Рабочая программа по химии к учебнику Кузнецовой Н.Е. (8 класс)

 Планируемые результаты изучения учебного предмета

8 класс

Личностные результаты:

·  Формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

·  Воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни;

·  Понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;

·  Формирование творческого отношения к проблемам;

·  Подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;

·  Умение управлять своей познавательной деятельностью;

·  Умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и игровой деятельности;

·  Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

·  Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности;

·  Формирование химико-экологической культуры.

Метапредметные результаты:

·  Навык самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

·  Планирование, контролирование и оценивание учебных действий в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации;

·  Понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

·  Умение извлекать информацию из различных источников, включая СМИ, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

·  Умение пользоваться на практике основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирование и др.;

·  Умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

·  Умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую;

·  Умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме;

·  Умения объяснять явления и процессы социальной действительности с научных социально-философских позиций; рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;

·  Способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;

·  Применение индуктивных и дедуктивных способов рассуждений, видение различных способов решения задач;

·  Выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности и доступной социальной практики;

·  Способность оценивать с позиции социальных норм собственные поступки и проступки других людей;

·  Умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на другое мнение;

·  Умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективе с выполнением различных социальных ролей;

·  Умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;

·  Овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности в соответствии с содержанием учебного предмета;

·  Понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

Предметные результаты:

·  Понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;

·  Давать определения изученным понятиям;

·  Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты;

·  Проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами ТБ;

·  Описывать и различать изученные классы неорганических веществ, химические реакции;

·  Классифицировать изученные объекты и явления;

·  Овладеть предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;

·  Делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·  Структурировать изученный материал;

·  Моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

·  Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

·  Оказывать первую помощь при отравлении, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета

8 класс

Тема 1. Введение (3 часа)

Химия и научно-технический прогресс. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

 Практическая работа. Приёмы обращения с лабораторным  оборудованием

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 часов)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание веществ. Химические элементы. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентность химических элементов. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Лабораторные работы. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Примеры физических явлений. Примеры химических явлений. Изучение образцов металлов и неметаллов. Изучение свойств веществ.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим формулам

Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 часов)

Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы веществ. Причины протекания реакций. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен

Лабораторные работы. Признаки химических реакций. Типы химических реакций

Расчетные задачи. Расчёты по химическим уравнениям

Тема 4. Методы химии (2 часа)

Методы науки химии: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Качественный и количественный анализ. Химический язык как средство и метод познания химии. Способы выражения химических закономерностей

Лабораторная работа. Изменение окраски индикаторов в различных средах

Тема 5.  Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)

Вещества в природе. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Разделение смесей. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Лабораторные работы. Приготовление и разложение смеси. Исследование физических и химических свойств природных веществ. Сравнение проб воды

Расчетные задачи. Задачи на растворы

Практические работы. Очистка веществ. Растворимость веществ. Приготовление растворов заданной концентрации

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов)

Понятие о газах.  Законы Гей-Люссака и Авогадро. Воздух – смесь газов . Относительная плотность газов. Кислород – химический элемент и простое вещество. Поучение кислорода. Химические свойства и применение кислорода

Расчетные задачи. Расчеты на основании газовых законов

Практическая работа. Получение кислорода и изучение его свойств

Тема 7. Классы неорганических соединений (11 часов)

Классификация неорганических веществ. Оксиды. Химические свойства оксидов. Основания – гидроксиды основных оксидов. Получение и химические свойства оснований. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли: состав и номенклатура. Химические свойства солей. Генетическая связь классов неорганических соединений

Лабораторные работы. Рассмотрение свойств оксидов. Наблюдение растворимости оксидов. Определение кислотности-основности среды растворов. Взаимодействие оксидов с водой. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. Взаимодействие металлов с растворами кислот. Взаимодействие оксидов с растворами кислот. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

Практическая работа. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот

Тема 8. Строение атома (3 часа)

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Строение электронных оболочек. Радиоактивность. Применение радиоактивных изотопов.

Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 часа)

Периодические изменения свойств химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Значение периодического закона. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

Тема 10.  Строение вещества (4 часа)

Валентное состояние и химические связи атомов элементов. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Кристаллическое состояние вещества. Степень окисления

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории  (4 часа)

Окислительно-восстановительные реакции, реакции протекающие с изменением степени окисления. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Окислительно-восстановительный баланс.

Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (3 часа)

Водород - элемент и простое вещество. Получение, физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Вода. Изотопный состав воды. Физические и химические свойства воды. Применение и значение в химических реакциях

Практическая работа. Получение водорода и исследование его свойств

Тема 13. Галогены (7 часов)

Галогены – химические элементы и простые вещества. Строение и свойства галогенов. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Качественные реакции на галогениды.

Лабораторные работы. Отбеливающие свойства хлора. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов

Практическая работа. Получение соляной кислоты и опыты с ней

Учебно-тематическое планирование

№ п/п	Изучаемая тема	Количество учебных часов
		Общее	ПР	КР	ЛР
1	Введение	3	1
2	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	9			6
3	Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии	6		1	2
4	Методы химии	2			1
5	Вещества в окружающей нас природе и технике	6	3		3
6	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	7		1
7	Классы неорганических соединений	11	1	1	10
8	Строение атома	3
9	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	3
10	Строение вещества	4
11	Химические реакции в свете электронной теории	4		1
12	Водород и его важнейшие соединения	3	1
13	Галогены	7	1	1	3
	Итого	68	8	5	25

 Поурочное планирование

№	№ урока	Тема урока	Оборудование, дидактический материал
Тема 1. Введение (3 часа)
1.	1	Предмет и задачи химии
2.	2	Понятия и теории химии
3.	3	Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным  оборудованием	лабораторное оборудование
Тема.2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 часов)
4.	1	Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления	ЛР 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами ЛР 2. Примеры физических явлений ЛР 3. Примеры химических явлений
5.	2	Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.	ЛР 4. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости»
6.	3	Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава	ЛР 5. Изучение образцов металлов и неметаллов
7.	4	Атомно-молекулярное учение.  Относительная атомная масса	ЛР 6. Изучение свойств веществ
8.	5	Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях
9.	6	Система химических элементов Д.И.Менделеева
10.	7	Валентность химических элементов
11.	8	Валентность химических элементов
12.	9	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам
Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 часов)
13.	1	Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции	ЛР 7. Признаки химических реакций.
14.	2	Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций
15.	3	Решение задач: расчёты по химическим уравнениям
16.	4	Типы химических реакций	ЛР 8. Типы химических реакций
17.	5	Обобщение знаний по темам 1-3
18.	6	Контрольная работа №1
Тема 4. Методы химии (2 часа)
19.	1	Методы науки химии	ЛР 9. Изменение окраски индикаторов в различных средах
20.	2	Химический язык. Понятие об индикаторах
Тема 5.  Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)
21.	1	Чистые вещества и смеси.	ЛР 10. Приготовление и разложение смеси ЛР 12. Исследование физических и химических свойств природных веществ
22.	2	Практическая работа №2. Очистка веществ
23.	3	Растворы
24.	4	Практическая работа №3. Растворимость веществ
25.	5	Способы выражения концентрации растворов. Решение задач на растворы	ЛР 13. Сравнение проб воды
26.	6	Практическая работа №4. Приготовление растворов заданной концентрации
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов)
27.	1	Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчеты на основании газовых законов
28.	2	Воздух – смесь газов
29.	3	Кислород – химический элемент и простое вещество
30.	4	Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств
31.	5	Химические свойства и применение кислорода
32.	6	Обобщение знаний по темам  4, 5 и 6
33.	7	Контрольная работа №2
Тема 7. Классы неорганических соединений (11 часов)
34.	1	Оксиды	ЛР 13. Рассмотрение свойств оксидов ЛР 14. Наблюдение растворимости оксидов.
35.	2	Основания – гидроксиды основных оксидов	ЛР 15. Определение кислотности-основности среды растворов
36.	3	Кислоты
37.	4	Соли: состав и номенклатура
38.	5	Химические свойства оксидов	ЛР 16. Взаимодействие оксидов с водой. ЛР 17. Взаимодействие оксидов с растворами кислот
39.	6	Химические свойства кислот	ЛР 18. Взаимодействие металлов с растворами кислот. ЛР 19. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями
40.	7	Получение и химические свойства оснований	ЛР 20. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. ЛР 21. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств
41.	8	Химические свойства солей. Генетическая связь классов неорганических соединений	ЛР 22. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой
42.	9	Практическая работа № 6. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот
43.	10	Обобщение знаний по теме
44.	11	Контрольная работа № 3	.
Тема 8. Строение атома (3 часа)
45.	1	Состав и важнейшие характеристики атома.
46.	2	Изотопы. Химический элемент
47.	3	Строение электронных оболочек
Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 часа)
48.	1	Периодические изменения свойств химических элементов
49.	2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома
50.	3	Характеристика химических элементов по положению в периодической системе
Тема 10.  Строение вещества (4 часа)
51.	1	Ковалентная связь и её виды
52.	2	Понятие об ионной связи.
53.	3	Степень окисления
54.	4	Кристаллическое строение  вещества
Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории  (4 часа)
55.	1	Окислительно-восстановительные реакции
56.	2	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
57.	3	Обобщение знаний по теме 7-11
58.	4	Контрольная работа №4
Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (3 часа)
59.	1	Водород - элемент и простое вещество.
60.	2	Практическая работа №7. Получение водорода и исследование его свойств
61.	3	Вода
Тема 13. Галогены (7 часов)
62.	1	Галогены – химические элементы и простые вещества	ЛР 23. Отбеливающие свойства хлора
63.	2	Хлороводород. Соляная кислота.	ЛР 24. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей
64.	3	Хлориды	ЛР 25. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов
65.	4	Практическая работа №8. Получение соляной кислоты и опыты с ней
66.	5	Обобщение знаний по темам 12-13
67.	6	Обобщение знаний
68.	7	Итоговая контрольная работа