Рабочая программа по химии 10-11 кл (естественно-научный профиль)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 1 имени Героя Российской Федерации Ю.Д.Недвиги» муниципального образования «Барышский район» Ульяновской области

                                                       УТВЕРЖДАЮ

                                                       Директор

                                  _____________ И.Ю.Титова

                                                        Приказ № …… от «……» августа 2018 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 10-11 класса

естественнонаучного профиля

(уровень профильный)

срок реализации 2 года

 (Стандарты второго поколения)

Разработчик программы: Филина Елена Валерьевна

учитель химии первой квалификационной категории 

РАССМОТРЕНА:                                           СОГЛАСОВАНА:

на МО учителей химии                                Зам.директора по УВР

протокол № 1 от «…..» августа 2018 г          ___________ Е.В.Филина

Руководитель ___________________           «……» ………….. 2018 года

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

1)           сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире;

2)           сформированность основ саморазвития и самовоспитания в    соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;

3)           толерантное сознание и поведение в поликультурном мире, готовность и способность вести диалог с другими людьми, достигать в нём взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения;

4)           навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности;

5)           готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;

6)           эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и технического творчества, спорта, общественных отношений;

 7)          принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, потребности в физическом самосовершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков;

8)           бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей, умение оказывать первую помощь;

9)           осознанный выбор будущей профессии и возможностей реализации собственных планов; отношение к профессиональной деятельности как возможности участия в решении личных, общественных, государственных, общенациональных проблем;

10)  сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности.

Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД):

Регулятивные УУД:

·         Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта;

·         Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·         Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);

·         Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·         В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·         Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;

·         Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

·         Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

·         Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

·         Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);

·         Вычитывать все уровни текстовой информации;

·         Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность.

Коммуникативные УУД:

·        Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами являются:

А. На базовом уровне:

1)           сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

2)           владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

3)           владение основными методами научного познания, используемыми в химии, такими как наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

4)           сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

5)           владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6)           сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Б. На углублённом уровне:

1)           сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах, теориях;

2)           сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;

3)           владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о    составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;

4)           владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описывать, анализировать и оценивать достоверность полученного результата;

5)           сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

2.Содержание учебного предмета

Углублённый уровень

Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки выпускников средней школы, установленные государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом.

Раздел I. Теоретические основы органической химии.

Тема 1. Введение в органическую химию.

Органические вещества. Органическая химия. Предмет органической химии. Отличительные признаки органических веществ.

История зарождения и развития химии.

Тема 2. Теория строения органических соединений.

Теория химического строения А. М. Бутлерова: основные положения, следствия. Развитие теории химического строения на основе электронной теории строения атома. Современные представления о             строении органических соединений. Изомеры. Изомерия. Эмпирические, графические (структурные), электронные формулы. Модели молекул органических соединений.

Жизнь, научная и общественная деятельность А. М. Бутлерова.

Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация.

Электронное и пространственное строение органических соединений. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации атомных орбиталей атомов углерода. Простая и кратная ковалентная связь. Классификация и       номенклатура органических соединений (тривиальная и международная). Понятие о гомологических рядах органических соединений.

Методы исследования органических соединений.

Тема 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности про-текания реакций органических соединений.

Органические реакции как химические системы. Гомогенные и гетерогенные системы. Реакционная способность. Катализ. Катализаторы. Особенности протекания реакций органических соединений. Типы разрыва ковалентных связей в органических веществах.

 Механизмы и типы реакций.

Раздел II. Классы органических соединений

Тема 5. Углеводороды.

 Алканы. Гомологический ряд. Номенклатура и    изомерия. Электронное и пространственное строение алканов. Конформеры (конформации). Физические свойства алканов. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, изомеризация. Нахождение алканов в природе.       Получение      и  применение  алканов  и  их  производных. Экологическая роль галогенопроизводных алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд, физические свойства, распространение в природе. Химические свойства. Конформации циклоалканов.

Алкены. Строение молекул. Физические свойства. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура. Химические свойства: реакции окисления (реакция Вагнера), присоединения, полимеризации. Правило В. В. Марковникова. Полиэтилен. Способы получения этилена в лаборатории и промышленности.

Алкадиены. Строение. Физические свойства. Химические свойства. Реакции присоединения и полимеризации. Мезомерный эффект. Природный каучук. Резина.

Алкины. Строение молекул. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол и его гомологи. Строение, физические свойства, изомерия, номенклатура. Резонансная энергия. Химические свойства: реакции галогенирования, нитрования, алкилирования (на примере взаимодействия с хлорметаном), присоединения, окисления. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола (реакции бензольного кольца и боковой цепи). Источники промышленного получения и применения бензола и его гомологов. Генетическая связь углеводородов.

Применение углеводородов. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце.

Тема 6. Галогенопроизводные углеводородов.

Галогенопроизводные предельных углеводородов (галогеналканы). Строение, номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства галогеналканов. Применение.

Галогеналкены.

Тема 7. Спирты, фенолы.

Классификация, номенклатура и изомерия спиртов. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, строение и физические свойства. Водородная связь. Химические свойства. Важнейшие представители одноатомных спиртов. Спиртовое брожение. Получение и применение спиртов.

Простые эфиры. Состав, физические свойства, применение. Диэтиловый эфир.

Спирты в жизни человека. Спирты и здоровье.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Состав, строение, водородная  связь.  Физические и химические свойства. Применение. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Фенолы. Состав, особенности строения молекулы, физико-химические свойства фенола. Получение и применение фенола и его соединений. Их токсичность.

Тема 8. Альдегиды и кетоны.

Классификация альдегидов. Гомологический ряд предельных альдегидов. Номенклатура. Физические свойства. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, поликонденсации. Качественная реакция с фуксинсернистой кислотой. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Кетоны. Ацетон: строение, физические свойства, получение, применение. Изомерия кетонов.

Генетическая связь углеводородов, спиртов и альдегидов.

Тема 9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры.

Классификация карбоновых кислот. Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты: гомологический ряд, номенклатура, строение. Способность кислот образовывать водородную связь. Физические свойства. Химические свойства. Реакция галогенирования. Особые свойства, применение и получение муравьиной, уксусной, масляной кислот.

Высшие жирные кислоты. Краткие сведения о распространении в природе пальмитиновой и стеариновой кислот, их составе, строении, свойствах и применении. Мыла.

Одноосновные непредельные карбоновые кислоты. Состав, строение, распространение в природе акриловой, олеиновой кислот. Реакции гидрогенизации и окисления. Изомерия.

Краткие сведения о некоторых двухосновных, ароматических и других карбоновых кислотах.

Сложные          эфиры.           Состав            и          номенклатура.          Физические и химические свойства. Применение меченых атомов для изучения механизма реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Распространение в природе и применение. Эфирные масла.

Тема 10. Азотсодержащие соединения.

Классификация, состав, изомерия и номенклатура. Гомологический ряд. Строение. Физические и химические свойства аминов. Реакция окисления аминов. Применение и получение.

Анилин — представитель ароматических аминов. Строение молекулы. Физические и химические свойства, качественная реакция. Способы получения.

Ароматические гетероциклические соединения. Пиридин и пиррол: состав, строение молекул.

Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.

Раздел III. Вещества живых клеток

Тема 11.Жиры.

Классификация жиров. Жиры — триглицериды: состав, физические и химические свойства жиров. Промышленный гидролиз жиров.

Жиры в жизни человека и человечества.

Тема 12. Углеводы.

Классификация углеводов. Образование углеводов в процессе фотосинтеза. Глобальный характер фотосинтеза. Роль углеводов в метаболизме живых организмов.

Глюкоза. Физические свойства глюкозы. Строение молекулы: альдегидная и циклические формы. Таутомерия. Химические свойства глюкозы. Природные источники, способы получения и применения. Превращение глюкозы в организме человека.

Сахароза. Нахождение в природе. Биологическое значение. Состав. Физические и химические свойства. Промышленное получение. Гидролиз сахарозы.

Крахмал. Строение, свойства. Распространение в природе. Применение. Декстрины.

Гликоген. Пектин.

Целлюлоза — природный полимер. Состав, структура, свойства, нахождение в природе, применение. Нитраты и ацетаты целлюлозы: получение и свойства. Применение. Пироксилин. Хитин.

Краткие сведения о некоторых моно- и олигосахаридах.

Тема 13. Аминокислоты. Пептиды. Белки.

Аминокислоты. Состав, строение, номенклатура. Изомерия по положению аминогруппы и оптическая изомерия. Гомологический ряд аминокислот. Образование биполярного иона. α-Аминокислоты, входящие в состав белков. Физические свойства. Нейтральные, основные и            кислотные аминокислоты. Химические свойства. Двойственность химических реакций. Распространение в природе. Применение и получение аминокислот в лаборатории.

Пептиды и полипептиды. Состав и строение. Полипептиды в природе и их биологическая роль. Названия полипептидов. Гормоны (инсулин), антибиотики (пенициллин), природные токсины.

Белки. Классификация белков по составу и пространственному строению. Пространственное строение белков. Физические свойства. Методы изучения структуры белков (УФ-спектроскопия и метод анализа концевых групп). Характеристика химических связей, поддерживающих пространственную структуру. Химические свойства. Денатурация и ренатурация. Качественные реакции на белки. Гидролиз. Синтез белков.

Инсулин, гемоглобин, лизоцим, коллаген.

Единство биохимических функций белков, жиров и углеводов.

Тема 14. Нуклеиновые кислоты. Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. РНК и ДНК, их местонахождение в          живой клетке и биологические функции. Строение молекул нуклеиновых кислот: азотистые основания, нуклеотиды. Принцип комплементарности.

Общие представления о структуре ДНК. Редупликация ДНК. Роль нуклеиновых кислот в биосинтезе белка. Матричные, рибосомные, транспортные РНК. Транскрипция. Трансляция. Триплетный генетический код.

К истории открытия «двойной спирали».

Раздел IV. Органическая химия в жизни человека

Тема 15. Природные источники углеводородов. Нефть.

Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Детонационная стойкость бензина.

Коксохимическое производство. Проблемы получения жидкого топлива из угля.

Природный и попутный нефтяной газы. Их состав и использование в промышленности.

Промышленный органический синтез. Синтез метанола и этанола. Производство уксусной кислоты. Научные принципы химического производства.

Тема 16. Полимеры и полимерные материалы.

Общие понятия о синтетических высокомолекулярных соединениях: полимер, макромолекула, мономер, структурное звено, степень полимеризации, геометрическая форма макромолекул. Физические и химические свойства полимеров. Классификация полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Механизм реакции полимеризации.

Синтетические каучуки: изопреновый, бутадиеновый и дивиниловый.

Синтетические волокна: ацетатное волокно, лавсан и капрон. Пластмассы: полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол. Практическое использование полимеров и возникшие в результате этого экологические проблемы. Вторичная переработка полимеров.

Композиционные материалы. Краски. Лаки. Клеи. Красители.

 Тема 17. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ.

Понятие о химической экологии. Химические  отходы.  Углеводороды,  вредные  для  здоровья  человека и     окружающей среды. Влияние на окружающую среду производных углеводородов. Меры предотвращения экологических последствий.

11 класс

Раздел I. Строение вещества. Вещества и их системы

Тема 1. Основные понятия и законы химии. Строение атома.

Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объём. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронные конфигурации атомов. Валентные электроны. Основное и возбуждённое состояние атомов. s, p, d, f-элементы.

Основные законы и теории химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Теория строения атома.

Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.

Тема 2. Строение веществ.

Химическая связь и её виды.

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки и их типы.

Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.

Тема 3. Вещества и их системы.

 Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация.

Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.

Некоторые факты коллоидной химии.

Раздел II. Учение о химических реакциях

Тема 4. Основы химической термодинамики.

Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия. Стандартная молярная энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о химической реакции. Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.

О термодинамике неравновесных процессов.

Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций.

Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферменты.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье.

Простые и сложные реакции.

Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бренстеда — Лоури. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность.

Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Общие закономерности    протекания окислительно-восстановительных реакций в водных растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направления окислительно-восстановительных реакций. Методы электронного и электронно-ионного баланса.

Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.

Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Развитие теорий о кислотах и основаниях.

Раздел III. Обзор химических элементов и их соединений на основе Периодической системы

Тема 7. Неметаллы и их характеристика.

Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Биологическая роль галогенов.

Общая характеристика элементов VIА-группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды.

Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и области применения.

Общая характеристика элементов VА-группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды.

Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Оксиды азота.

Азотистая и азотная кислоты и их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение.

Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты. Ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.

 Общая характеристика элементов IVА-группы. Сравнительная характеристика р-элементов IVА-группы и их соединений.

Углерод. Аллотропные видоизменения: графит, алмаз, графен, фуллерен. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и свойства. Угольная кислота и её соли.

Кремний. Аллотропные модификации, физические и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.

Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения.

Общая характеристика металлов IА-группы. Щелочные металлы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение.

Общая характеристика металлов IIА-группы. Щёлочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Краткая характеристика элементов IIIА-группы. Алюминий и   его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.

Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (II) и (III). Качественные реакции на катионы железа.

Производство чугуна и стали.

Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец) и их соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов.

Комплексные соединения переходных металлов.

Сплавы металлов и их практическое значение.

Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах.

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Распространение химических элементов в природе, роль некоторых элементов в растительном и животном мире.

Раздел IV. Химия в нашей жизни

Тема 10. Химия и медицина. Химия в быту.

Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны).

Химические процессы в живых организмах (протолитические реакции, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования).

Химия в медицине. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие правила применения лекарств.

Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химия на дачном участке. Химия средств гигиены и косметики.

Тема 11. Технологические основы получения веществ и материалов.

Экологические проблемы химии. Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырьё. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

Новые вещества и материалы.

Тема 12. Методы познания в химии.

Методология. Метод. Научное познание и его уровни.

Эмпирический уровень познания и его методы (опыт, измерение). Научное описание. Стадии эмпирического исследования.

Теоретический уровень познания и его методы (описание, объяснение, обобщение).

Логические приёмы и методы. Общенаучные подходы в химии. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ. Промышленный органический синтез. Качественные ре-акции на неорганические вещества и ионы. Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Методология учения о периодичности как единство методов эмпирического и теоретического познания.

Примерные объекты экскурсий

1.           Музеи — минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные выдающихся учёных-химиков.

2. Химические лаборатории — образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно-исследовательских организаций.

3. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся

1.           Работа с различными источниками химической информации.

2.           Аналитические обзоры информации по решению определённых научных, технологических, практических проблем.

3.           Овладение основами химического анализа.

4.           Овладение основами органического синтеза.

Программа реализована в учебниках химии, выпущенных Издательским центром «Вентана-Граф»:

• Кузнецова Н. Е., Гара Н. Н. Химия. 10 класс (базовый уровень);

• Кузнецова Н. Е., Лёвкин А. Н., Шаталов М. А. Химия. 11 класс (базовый уровень).

  Использование электронных образовательных ресурсов

В настоящее время для педагогов и обучающихся разработаны федеральные порталы, содержащие электронные образовательные ресурсы, отвечающие всем требованиям современного процесса образования.

1. http://fcior.edu.ru – Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов (далее – ФЦИОР) содержит коллекцию электронных образовательных ресурсов нового поколения.

2. http://school-collection.edu.ru – Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (далее – ЕК ЦОР) содержит разнообразные учебные материалы в электронной форме – документы, презентации, электронные таблицы, видеофрагменты, анимационные ролики и др.

3. http://college.ru/himiya/ – Открытый колледж: Химия интернет-проект для дистанционной подготовки к сдаче ЕГЭ.

4. http://him.1september.ru – Газета «Химия» издательского дома 1-го сентября. Сайт «Я иду на урок химии». Материалы к уроку.

5. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ – Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии.

3. Тематическое планирование

10 класс

(3 ч в неделю, всего — 105 ч)

№ п/п	Тема		Кол-во часов по авторской программе	Кол-во часов по рабочей программе
1	2		3	4
	Раздел I. Теоретические основы органической химии.		15	15
1	Тема 1. Введение в органическую химию		3	3
2	Тема 2. Теория строения органических соединений		2	2
3	Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация		5	5
4	Тема 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений		5	5
	Раздел II. Классы органических соединений		47	52
5	Тема 5. Углеводороды		13	18
6	Тема 6. Галогенопроизводные углеводородов		3	3
7	Тема 7. Спирты, фенолы		10	10
8	Тема 8. Альдегиды и кетоны		5	5
9	Тема 9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры		9	9
10	Тема 10. Азотсодержащие соединения		7	7
	Раздел III. Вещества живых клеток		19	20
11	Тема 11. Жиры		3	3
12	Тема 12. Углеводы		5	5
13	Тема 13. Аминокислоты. Пептиды. Белки		7	8
14	Тема 14. Нуклеиновые кислоты		4	4
	Раздел IV. Органическая химия в жизни        человека		18	18
15	Тема 15. Природные источники углеводородов		7	7
16	Тема 16. Полимеры и полимерные материалы		7	7
17	Тема 17. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ	4		4
18	Резерв	6		-
	Всего за год	105		105

                                                                                                                                                                                                     11 класс

(3 ч в неделю, всего — 105 ч)

№ п/п	Тема	Кол-во часов по авторской программе	Кол-во часов по рабочей программе
	Раздел I. Строение вещества. Вещества и их системы	21	21
	Тема 1. Основные понятия, теории и законы химии	7	7
	Тема 2. Строение веществ	6	6
	Тема 3. Вещества и их системы	8	8
	Раздел II. Учение о химических реакциях	25	25
	Тема 4. Основы химической термодинамики	5	5
	Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций	7	7
	Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в водных растворах электролитов.     Окислительно-восстановительные реакции	13	13
	Раздел III. Обзор химических элементов и   их соединений на основе Периодической системы	30	30
	Тема 7. Неметаллы и их характеристика	15	15
	Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения	11	11
	Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах	4	4
	Раздел IV. Химия в нашей жизни	18	19
	Тема 10. Химия и медицина. Химия в быту	6	6
	Тема 11. Технологические основы получения веществ и материалов. Экологические проблемы химии	6	7
	Тема 12. Методы научного познания	6	6
	Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений	-	5
	Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ	-	5
	Резервное время	11	5
	Всего за год	105	105

ПРИЛОЖЕНИЕ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ

Поурочно-тематическое планирование на 2018-2019 учебный год

Профильный уровень. 10 класс

Предмет: Химия

Класс: 10

УМК:  учебник Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Химия. 10 класс (углубленный уровень).

Уроки, отмеченные *, проводятся по усмотрению учителя за счёт резервного времени или самостоятельно выполняются дома.

№	Тема	Количество часов	Основные виды деятельности учащихся
	Раздел I. Теоретические основы органической химии.	15
	Тема 1. Введение в органическую химию	3
1	Предмет и значение органической химии. Вводный инструктаж по ТБ	1	П.: Различать предметы изучения органической и неорганической химии. Сравнивать органические и неорганические соединения. М.: Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
2	Отличительные признаки органических соединений	1	П.: Иметь представление о взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Объяснять изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.. М.: Уметь определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы. Л.: Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.
3	Практическая работа № 1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в составе органического вещества	1	П.: Определять качественный состав изучаемых веществ. М.: Уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 2. Теория строения органических соединений	2
4 (1)	Теория химического строения А. М. Бутлерова.	1	П.: Называть изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Оперировать понятиями «атом», «молекула», «валентность», «химическое строение». М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Л.: Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.
5 (2)	Изомерия. Составление формул изомеров. Основы номенклатуры органических веществ.	1	П.: Оперировать понятиями «структурная формула», «изомерия», «изомеры». Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений. Их классификация	5
6 (1)	Состояние электронов в атоме.	1	П.: Описывать пространственную структуру изучаемых веществ. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности
7 (2)	Валентное состояние атомов химических элементов.	1	П.: Систематизировать знания о ковалентной химической связи. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности
8 (3)	Развитие теоретических представлений об электронном и пространственном строении органических соединений.	1	П.: Описывать пространственную структуру изучаемых веществ. Различать типы гибридизации. Определять типы кристаллических решёток и описывать по ним физические свойства веществ. Объяснять, как зависят свойства веществ от взаимного влияния атомов друг на друга. М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях. Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.
9 (4)	Классификация и номенклатура органических соединений.	1	П.: Знать классификацию и номенклатуру органических веществ (начальный этап) Определять класс органического вещества по его формуле и называть органические вещества разных классов. М.: Обобщать знания и делать выводы, составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
10 (5)	Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества, находящегося в газообразном состоянии	1	П.: Использовать алгоритмы при решении задач. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций М.: Оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений	5
11 (1)	Теоретические основы протекания реакций органических соединений. Катализаторы.	1	П.: Определять качественный состав изучаемых веществ. Знать особенности протекания органических реакций. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире.
12 (2)	Особенности органических реакций. Механизмы реакций.	1	П.: Объяснять особенности органических реакций. Объяснять механизмы образования и разрыва ковалентной связи. М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях Л.: Навыки сотрудничества со сверстниками, учителем в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности
13 (3)	Классификация органических реакций.	1	П.: Классифицировать химические реакции. М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях Л.: Навыки сотрудничества со сверстниками, учителем в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности
14 (4)	Обобщение знаний по темам 1–4.	1	П.: Систематизировать и обобщать полученные знания. Составлять обобщающие схемы М.: Обобщать знания и делать выводы, составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
15 (5)	Контрольная работа № 1.	1	П.: Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций. М.: Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Раздел II. Классы органических соединений.	52
	Тема 5.  Углеводороды	18
16 (1)	Строение молекул алканов. Гомологический ряд алканов.	1	П.: Объяснять тетраэдричное строение молекулы метана, зигзагообразное строение цепи у предельных углеводородов. Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда. Составлять формулы гомологов и изомеров для данного органического вещества М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
17 (2)	Изомерия и номенклатура алканов.	1	П.: Записывать молекулярные структурные и электронные формулы предельных углеводородов, называть их по систематической номенклатуре и по названию составлять формулы. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Называть углеводороды по международной номенклатуре. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
18 (3)	Электронное и пространственное строение алканов. Конформеры (конформация).	1	П.: Описывать пространственную структуру изучаемых веществ. Моделировать строение изучаемых веществ. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Исследовать свойства изучаемых веществ. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
19 (4)	Физические и химические свойства алканов.	1	П.: Характеризовать свойства изучаемых веществ. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. М.: Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции.. Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности
20 (5)	Получение и применение алканов.	1	П.: Характеризовать способы получения и области применения изучаемых веществ. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. М.: Анализировать, сравнивать делать собственные выводы; изучение применения алканов и их производных в мирных целях. Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности
21 (6)	Галогеноалканы. Экологическая роль галогенопроизводных алканов.	1	П.: Характеризовать свойства, способы получения и области применения изучаемых веществ. Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников. Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
22 (7)	Строение молекул циклоалканов, физико-химические свойства циклоалканов. Применение. Конформация циклоалканов.	1	П.: Знать  изомерию, гомологи, строение циклоалканов. Составлять формулы изомеров, называть вещества. Характеризовать химические и физические свойства а также способы получения и применения циклоалканов; М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности
23 (8)	Строение молекул алкенов. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура алкенов.	1	П.: Классифицировать изучаемые вещества. Описывать пространственную структуру изучаемых веществ. Моделировать строение изучаемых веществ. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре. Составлять формулы гомологов и изомеров для данного органического вещества М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире..
24 (9)	Физико-химические свойства алкенов. Правило В.В. Марковникова.	1	П.: Характеризовать свойства изучаемых веществ. Описывать химические реакции с помощью языка химии. Использовать алгоритмы при решении задач. М.: Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. Л.: Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.
25 (10)	Способы получения этилена в лаборатории и промышленности.		П.: Характеризовать способы получения и области применения изучаемых веществ. Осуществлять внутри- и межпредметные связи М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
26 (11)	Практическая работа № 1. Получение этилена и изучение его свойств.	1	П.: Опытным путём доказывать непредельный характер углеводородов. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью языка химии. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.  М.: Уметь проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору  и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования.
27 (12)	Строение молекул алкадиенов. Физические и химические свойства. Природный каучук. Резина.	1	П.: Характеризовать способы получения, свойства и области применения алкадиенов. М.: Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления; развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
28 (13)	Строение молекул. Изомерия и номенклатура.	1	П.:Описывать пространственную структуру изучаемых веществ. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре. Составлять формулы гомологов и изомеров для данного органического вещества М.: Самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире.
29 (14)	Физические и химические свойства ацетилена. Получение. Применение.	1	П.: Моделировать строение изучаемых веществ. Исследовать свойства изучаемых веществ. Характеризовать основные способы получения ацетилена (карбидный и метановый), свойства и области применения алкинов. М.: Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
30 (15)	Бензол и его гомологи. Строение, изомерия, номенклатура.	1	П.: Определять понятие   «ароматические  углеводороды». Характеризовать строение молекулы бензола. Называть углеводороды по международной номенклатуре. М.: Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Л.: Сформированность организованности, аккуратности,  ответственности, умения вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при решении учебных задач.
31 (16)	Физические и химические свойства бензола.	1	П.: Характеризовать химические свойства. Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ. М.: Уметь самостоятельно  определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
32 (17)	Гомологи бензола. Применение бензола и его гомологов.	1	П.: Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда. Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Уметь самостоятельно  определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
33 (18)	Генетическая связь углеводородов.	1	П.: Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. Моделировать пространственное строение метана, этана, пропана, этилена, ацетилена. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире
	Тема 6. Галогенопроизводные углеводородов	3
34 (1)	Галогенопроизводные предельных углеводородов (галогеноалканы).	1	П.: Объяснять изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.. М.: Владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире
35 (2)	Обобщение знаний по темам 5, 6	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах. Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда. Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. М.: Владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.
36 (3)	Контрольная работа № 2.		П.: Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Тема 7. Спирты, фенолы	10
37 (1)	Классификация, номенклатура и изомерия спиртов.	1	П.: Классифицировать спирты. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре. М.: Определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы. Л.: Бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей.
38 (2)	Предельные одноатомные спирты. Состав, строение и физические свойства.	1	П.: Моделировать строение изучаемых веществ. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью, как собственному, так и других людей.
39 (3)	Химические свойства одноатомных спиртов. Применение спиртов. Простые эфиры.	1	П.: Исследовать свойства одноатомных спиртов. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. М.: Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
40 (4)	Практическая работа № 3. Синтез бромэтана из этанола		П.: Исследовать свойства одноатомных спиртов. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций М.: Уметь проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Л.: Принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
41 (5)	Многоатомные спирты.	1	П.: Характеризовать строение и свойства многоатомных спиртов, установить взаимосвязь между свойствами спиртов, относящихся к разным классификационным группам по признаку числа гидроксогрупп в составе молекулы. Проводить качественные реакции на многоатомные спирты. М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях Л.: Сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности
42 (6)	Спирты в природе и в жизни человека	1	П.: Характеризовать области применения изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников. Л.: Принятие и реализацию ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
43 (7)	Фенолы. Состав, строение. Физические свойства и значение.	1	П.: Характеризовать строение фенолов, его физические свойства. Моделировать строение изучаемых веществ. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Л.: Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.
44 (8)	Взаимное влияние атомов в молекулах на примере фенола.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.
45 (9)	Генетическая связь углеводородов, спиртов и фенолов.	1	П.: Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. М.: Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах. Л.: Сформированность  мировоззрения,  соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики. Готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
46 (10)	Решение расчётных задач.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций на Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей М.: Оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 8. Альдегиды и кетоны	5
47 (1)	Альдегиды. Классификация, номенклатура и особенности строения.	1	П.: Характеризовать особенности строения альдегидов, их строение, изомерию. Называть альдегиды по международной номенклатуре. М.: Соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Л.: Владение навыками сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности.
48 (2)	Химические свойства альдегидов.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законов, проверять их экспериментально. Л.: Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей.
49 (3)	Получение и применение альдегидов.	1	П.: Характеризовать способы получения и области применения изучаемых веществ. М.: Владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законов, проверять их экспериментально. Формирование умения самостоятельно определять цели и составлять планы. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
50 (4)	Кетоны.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
51 (5)	Выполнение упражнений и решение задач.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологических рядах. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций на Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей М.: Оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры	9
52 (1)	Карбоновые кислоты: изомерия, номенклатура и важнейшие представители.	1	П.: Моделировать строение изучаемых веществ. Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре. М.:      Владение  навыками  познавательной,  учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем. Способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.:       Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики. Готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
53 (2)	Взаимосвязь строения и свойств карбоновых кислот.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Формирование умений исследовать свойства органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления. М.:      Владение  навыками  познавательной,  учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем. Способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.:       Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики. Готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
54 (3)	Получение и применение карбоновых кислот.	1	П.: Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
55 (4)	Непредельные одноосновные карбоновые кислоты.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
56 (5)	5. Практическая работа № 4. Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.	1	П.: Знать способы получения  карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Проводить качественные реакции на карбоновые кислоты. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. М.: Владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата. Л.: Владение навыками сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности..
57 (6)	Сложные эфиры	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.:       Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики. Готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности
58 (7)	Генетическая связь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.	1	П.: Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ. Уметь обобщать знания и делать выводы, составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. М.: Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
59 (8)	Обобщение знаний по темам 7 - 9.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах. М.: Способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Формирование умения самостоятельно определять цели и составлять планы.. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
60 (9)	Контрольная работа № 3.	1	П.: Знать номенклатуру,   строение,  физические и химические свойства, способы получения  альдегидов и карбоновых кислот.   Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций. М.: Способность самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать учебную и внеучебную деятельность. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 10. Азотсодержащие соединения	7
61 (1)	Амины. Состав, изомерия, номенклатура. Физические свойства аминов.	1	П.: Характеризовать особенности строения аминов, их строение, изомерию. Давать названия органическим соединениям по международной номенклатуре. М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
62 (2)	Строение и химические свойства аминов.	1	П.: Характеризовать строение и свойства нового класса органических соединений: состав, строение, химические  свойства аминов, взаимное влияние атомов в молекулах аминов. Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
63 (3)	Анилин — представитель ароматических аминов.	1	П.: Иметь представление об ароматических аминах на примере анилина: химическое строение, свойства, применение, получение. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Навыки сотрудничества со сверстниками, учителем в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности
64 (4)	Амиды кислот.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.:       Сформированность  мировоззрения,  соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики
65 (5)	Гетероциклические соединения.	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.:       Сформированность  мировоззрения,  соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики
66 (6)	Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.	1	П.: Объяснять губительность никотина и наркотических веществ на клетки внутренних органов и всего организма в целом. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. Л.: Принятие и реализация ценностей здорового образа жизни. Неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
67 (7)	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Характерные свойства изученных органических веществ и качественные реакции на них».	1	П.: Проводить качественные реакции на изученные органические вещества. Наблюдать и описывать химические реакции. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. М.: Владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата. Л.: Сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
	Раздел III. Вещества живых клеток	20
	Тема 11. Жиры	3
68 (1)	Состав, строение и свойства жиров.	1	П.: Характеризовать строение, состав, классификацию, свойства жиров. М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
69 (2)	Жиры в жизни человека.	1	П.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ. Сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
70 (3)	Практическая работа № 6. Получение мыла из жиров.	1	П.: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. М.: Владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата. Л.: Сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
	Тема 12. Углеводы	5
71 (1)	Классификация углеводов. Роль фотосинтеза в их образовании.	1	П.: Определять понятие “функциональная группа”, Записывать соответствующие уравнения химических реакций, характеризующие окислительные и восстановительные свойства многоатомных спиртов. М.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
72 (2)	Глюкоза и фруктоза	1	П.: Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни.
73 (3)	Сахароза.	1	П.: Характеризовать состав, строение и свойства дисахаридов на примере сахарозы.                    Выявлять   черты различия между моносахаридами и дисахаридами М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.
74 (4)	Крахмал.	1	П.: Характеризовать строение и свойства  представителей природных высокомолекулярных соединений на примере крахмала. Использовать внутри- и межпредметные связи. Исследовать свойства изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
75 (5)	Целлюлоза.	1	П.: Характеризовать строение и свойства  представителей природных высокомолекулярных соединений на примере целлюлозы. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Тема 13. Аминокислоты. Пептиды. Белки	8
76 (1)	Состав, строение и свойства аминокислот.	1	П.: Определять понятие «аминокислоты». Характеризовать строение и свойства  аминокислот. Составлять уравнения реакций, характеризующих получение аминокислот условиями протекания химических. М.: Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
77 (2)	Аминокислоты в природе. Их получение и применение.	1	П.: Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ. Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Л.:       Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире..
78 (3)	Пептиды и полипептиды. Белки.	1	П.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Исследовать свойства белков. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения белков. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Формирование позитивного отношения к себе и окружающему миру. Формирование личностной мотивации учебной деятельности.
79 (4)	Классификация и пространственное строение белков.	1	П.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Формирование позитивного отношения к себе и окружающему миру. Формирование личностной мотивации учебной деятельности.
80 (5)	5. Физические и химические свойства белков.	1	П.: Использовать внутри- и межпредметные связи. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Формирование позитивного отношения к себе и окружающему миру. Формирование личностной мотивации учебной деятельности.
81 (6)	Практическая работа № 7. Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ними.	1	П.: Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. М.: Владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата. Л.: Сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
82 (7)	Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток».	1	П.: Проводить качественные реакции на углеводы, белки. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции. М.: Владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата. Л.: Сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности.
83 (8)	8. Решение расчётных задач.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций. М.: Оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Тема 14. Нуклеиновые кислоты	4
84 (1)	Нуклеиновые кислоты — биополимеры.	1	П.: Знать виды нуклеиновых кислот, места их локализации в клетке и их функции. Характеризовать строение ДНК, отдельных нуклеотидов, соединение мономеров в цепь, основанную по принципу комплементарности, важнейшем свойстве ДНК –репликации. М.: Самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире.
85 (2)	Нуклеиновые кислоты и биосинтез белка.	1	П.: Характеризовать важнейшем свойстве ДНК –репликации. Характеризовать биологическую роль изученных веществ. М.: Самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Л.: Сформированность мировоззрения, соответствующего современному уроню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире.
86 (3)	Обобщение знаний по темам 11 - 14. Единство биохимических функций изученных веществ.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений.  М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
87 (4)	Контрольная работа № 4.	1	П.: Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций. М.:      Умение самостоятельно определять цели и составлять планы; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать учебную и внеучебную (включая внешкольную) деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения целей; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях. Л.: Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки.
	Раздел IV. Органическая химия в жизни человека	18
	Тема 15. Природные источники углеводородов	7
88 (1)	Нефть и нефтепродукты..	1	П.: Иметь представление о нефти как естественноисторическим теле, гипотезами происхождения нефти,  составом и свойствами.. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
89 (2)	Способы переработки нефти.	1	П.: Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников Л.: Основы экологического мышления, осознание влияния социально-экономических процессов на состояние природной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности.
90 (3)	Коксохимическое производство.	1	П.: Описывать способы получения и применение изученных веществ. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
91 (4)	Природный и попутный нефтяной газы.	1	П.: Иметь представление о природных источниках углеводородов. Знать состав природных и  попутных нефтяных газов как источника топлива и сырья для получения многих органических веществ. Описывать способы получения и применение.  М.: Составлять сравнительные и обобщающие схемы. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
92 (5)	Промышленный органический синтез.	1	П.: Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
93 (6)	Синтез метанола и этанола. Производство уксусной кислоты.	1	П.: Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
94 (7)	Обобщение знаний по теме 15.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений.  М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Тема 16. Полимеры и полимерные материалы	7
95 (1)	Понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях.	1	П.: Уметь классифицировать ранее изученные полимеры. Характеризовать  строение, свойства и методы синтеза синтетических полимеров, показать их значение в природе и жизни человека. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
96 (2)	Пластмассы. Распознавание пластмасс.	1	П.: Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ. М.: Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников. Л.: Основы экологического мышления, осознание влияния социально-экономических процессов на состояние природной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
97 (3)	Синтетические каучуки.	1	П.: Иметь представление о полимерных материалах на примере синтетических каучуков. Знать характеристики, классификацию синтетических нитей; состав, свойства и применение материалов на примере синтетических нитей; значение современных полимерных материалов на примере синтетических каучуков. М.: Самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях. Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
98 (4)	Синтетические волокна.	1	П.: Характеризовать строение, свойства, области применения синтетических волокон. Различать волокна; давать характеристику отдельным представителям. М.: Владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания. Л.: Сформированность экологического мышления, понимания влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды; приобретение опыта экологонаправленной деятельности.
99 (5)	Практическая работа № 9. Распознавание пластмасс.	1	П.: Характеризовать свойства изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе. Описывать способы получения и применение изученных высокомолекулярных соединений и поли-мерных материалов на их основе. Соблюдать правила техники безопасности М.: Соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Л.: Навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности
100 (6)	Практическая работа № 10. Распознавание волокон.	1	П.: Характеризовать свойства изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе. Описывать способы получения и применение изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе. Соблюдать правила техники безопасности М.: Выделять главное, сравнивать, обобщать, делать выводы по результатам проведённого эксперимента. Л.: Навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности
101 (7)	Обобщение знаний по теме 16.	1	П.: Обобщать знания и делать выводы о классах органических соединений. Проводить расчёты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций  М.: Организовывать учебное  сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе, находя общее решение. Л.: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
	Тема 17. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ	4
102 (1)	*Понятие о химической экологии.	1	П.: Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Основы экологического мышления, осознание влияния социально-экономических процессов на состояние природной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности
103 (2)	*Углеводороды, вредные для здоровья человека и окружающей среды.	1	П.: Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. М.: Готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников. Л.: Основы экологического мышления, осознание влияния социально-экономических процессов на состояние природной среды; приобретение опыта эколого-направленной деятельности
104 (3)	*Влияние на окружающую среду производных углеводородов.
105 (4)	Итоговая контрольная работа за 10 класс	1
	Резерв	1

Лист корректировки учебной программы

№ урока	Тема урока	Причина изменений в программе	Способ корректировки

Контроль знаний

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся по химии

Классификация ошибок и недочётов, влияющих на снижение оценки:

Ошибки:

·       составление формул веществ, отсутствие одного и более коэффициентов в уравнении реакции, неправильно подобранные коэффициенты перед формулой(формулами), неверные продукты в уравнении реакций, неправильно определённое число электронов в окислительно-восстановительных реакциях, неправильно определённая степень окисления у элемента( элементов), не проставленные заряды у ионов в ионном уравнении, неверные количественные отношения в уравнении.

За ошибку в уравнении не считаются: случайные описки, мелкие неточности и недочёты.

За одну ошибку в формуле или уравнении считаются: одна цифра в индексе или коэффициенте.

Негрубыми ошибками считаются следующие: случайные описки, мелкие неточности и недочёты.

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определённой логической последовательности, литературным

языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,

несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчёта за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчётные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчётах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата и презентации

Реферат оценивается по следующим критериям:

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведённой в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отражённые в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них;

• соблюдение требований к его оформлению.

10 класс

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

ВАРИАНТ-1

Задание 1. Рассчитайте валентность хлора в веществе с формулой . Найдите правильный ответ.

О т в е т ы:

а) 3;   б) 7;   в) 5;   г) 6.

Задание 2. Установите соответствие формул и названий веществ, приведенных ниже (например, под № 1 приведена формула Cao, а название «оксид кальция» обозначено буквой «в»; правильный ответ: 1в).

1. MnO;   2. ;   3. ;   4. ;

5. ;   6. ;   7. ;   8. FeO;   9. ;

а) серная кислота;   б) фосфат кальция;   в) оксид железа (II);   г) хлорид марганца (II);   д) оксид серы (VI).

Задание 3. Определите, какие из указанных веществ вступают в реакцию. Напишите уравнение реакций:

а) ;   б);   в);

г)

Задание 4. Рассчитайте, какой объем займут 5 моль углекислого газа при н. у. (известно, что при н. у. 1 моль занимает 22,4 л).

Задание 5. Определите, какой химический элемент имеет строение атома, выраженное схемой:       + 11          2е8е 1е.     Напишите формулу его высшего оксида и гидроксида.

Задание 6. Какое значение имеют химические знания для практической деятельности?

Задание 7. Приведите не менее 4-х примеров применения химических знаний в вашей будущей профессии.

ВАРИАНТ -2

Задание 1. Рассчитайте валентность хрома в веществе, формула которого . Найдите правильный ответ:

а) 3;   б) 4;   в) 6;   г) 5.

Задание 2.Установите соответствие формул и названий веществ, приведенных ниже (например, под номером 2 приведена формула «», а буквой «г» обозначено название «углекислый газ»; правильный ответ: 2 г).

1.      2.      3.      4. 5.

а) углекислый кальций;   б) оксид углерода (IV);   в) фосфорная кислота;    г) карбонат кальция;   д) оксид углерода (II);   е) гидроксид кальция;  

ж) азотная кислота; з) угарный газ; и) гидроксид калия.

Задание 3. Укажите, какие из указанных веществ вступают в реакции. Напишите уравнения соответствующих реакций:

а) ;б) ;

в) г) .

Задание 4. Рассчитайте массовую долю (проценты) углерода в метане.

Задание 5. Укажите максимальную положительную степень окисления элемента, строение атома которого характеризуется схемой:     + 15     2е     8е     5е. Напишите формулу его высшего оксида и укажите, к какому классу оксидов (основным; атмосферным или кислотным) он относится.

Задание 6. Какое значение имеют химические знания для практической деятельности?

Задание 7. Приведите не менее 4-х примеров применения химических знаний в вашей будущей профессии.

ВАРИАНТ -3

Задание 1. Рассчитайте валентность углерода в карбонате калия Найдите правильный ответ:

а) 2;   б) 3;   в) 4;   г) 6.

Задание 2. Найдите соответствие формул и названий веществ, приведенных ниже (например, буквой «а» обозначена формула KCl, а цифрой 4 – указано название «хлорид калия»; правильный ответ: 4 а).

 1) карбонат железа; 2) хлорид железа (II); 3) хлорид железа (III); 4) фосфорная кислота; 5) фосфат кальция; 6) фосфат калия; 7) гидроксид железа (III); 8) оксид железа (III); 9) карбонат железа (II).

а)    б) в)    г)    д) .

Задание 3. Укажите, какие из указанных веществ вступают в реакцию. Напишите уравнения соответствующих реакций:

а) ;б) ;

в) ;г) .

Задание 4. Рассчитайте, сколько моль газа содержится в 224 л газа при н. у. (известно, что при н. у. 1 моль газа занимает 22,4 л).

Задание 5.Назовите химический элемент, у которого высшая положительная степень окисления равна «+5» и этот элемент находится во втором периоде. Изобразите схему его атома, напишите формулу его высшего оксида и укажите, к основным, амфотерным или кислотным оксидам он относится.

Задание 6. Какое значение имеют химические знания для практической деятельности?

Задание 7. Приведите не менее 4-х примеров применения химических знаний в вашей будущей профессии.

ВАРИАНТ- 4

Задание 1. Рассчитайте валентность фосфора по формуле фосфата калия . Найдите правильный ответ.

а) 3;   б) 2;   в) 4;    г) 5.

Задание 2. Найдите соответствие формул и названий веществ, приведенных ниже (например, буквой «б» обозначена формула CaO, а цифрой 5 указано название «оксид кальция»; правильный ответ: 56).

1) соляная кислота;   2) диоксид кремния;   3) гидрокарбонат кальция;   4) нитрат кальция;   5) гидроксид калия;   6) оксид кремния (IV);   7) карбонат кальция;   8) кварцевый песок;   9) серная кислота;   10) нитрат калия;

11) едкое кали:

а) ;   б) ;   в) ;   г) ;   д) .

Задание 3. Укажите, какие из нижеуказанных веществ вступают в реакцию. Напишите уравнения соответствующих реакций:

а) ;б) ;

в) ;г) .

Задание 4. Рассчитайте число моль в 500 г карбоната кальция .

Задание 5. Назовите элемент, который образует водородное соединение общей формулой , который находится в третьем периоде. Помня, что сумма валентности по водороду и валентности по кислороду равна 8, определите, как называется этот элемент, а также изобразите схему его атома, напишите формулу его высшего оксида и укажите, амфотерным, основным или кислотным является этот оксид.

Задание 6. Какое значение имеют химические знания для практической деятельности?

Задание 7. Приведите не менее 4-х примеров применения химических знаний в вашей будущей профессии.

Эталонные ответы к заданиям по химии

Вариант 1. 1б;   2) (3а, 4б, 8в, 2г, 6д);   3б, в (б: 2 ;   в: ;   4. 112 л;   5. Натрий, ; NaOH.

Вариант 2. 1в;   2 (1ж, 2е, 3а, г, 4д, з, 5в);   3а, г (а:  г: ;   4. 75%; 5. Фосфор, , кислотный.

Вариант 3. 1в;   2 (8а, 6б, 4в, 3г, 9д);   3б, г (б: ;г:    4. 10 моль;   5. Азот, + 7 2е       5е; , кислотный.

Вариант 4. 1г;   2 (3а, 2, 6, 8б; 10 в, 5, 11г, 9д);   3 а, г (а:  г: );   4. 5 моль;   5. Сера;       + 16       2е       8е       6е; , кислотный.

Примечание.  Для заданий 6 и 7 любого варианта сущность ответа зависит от профиля образовательного учреждения.

Система оценивания

Комбинированная работа:

«5» - без ошибок

«4» - 1 грубая и 1-2 негрубые ошибки

«3» - 2-3 грубые и 3-4 негрубые ошибки

 «2» - 4 грубые ошибки

       Контрольная  работа №1 по теме «Теоретические основы органической химии»

                                                              (10 класс профиль)

                                                                       Вариант1.

1. Назвать тип гибридизации в молекуле С₂Н₂, угол между связями, форму молекулы.
2. Что называют функциональной группой? Какие вам известны функциональные группы?

            Напишите формулу функциональной группы а) спиртов; карбоновых кислот; в) аминов.

       3.   Соотнесите:

название вещества                                                     формула                    О

1)      Пропен                                                                                     а) СН₃ – С

2)      Бутанол – 1                                                 б) НСΞС – СН₂ – СН₃               Н

3)      Метановая кислота                                  в) НСООСН₃

4)      Этаналь                                                       г) СН₂ = СН – СН₃

5)      Метилформиат                                         д) НСООН

6)      2,4 – диметилпентан                               е) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН

7)      Бутин-1                                                        ж) СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₃

                                                                                      СН₃             СН₃

       4. Укажите верное суждение: А) при гомологическом разрыве ковалентной связи образуются      радикалы; Б) при гетеролитическом разрыве ковалентной связи образуются ионы.

          1)  верно только А                 3) верны оба суждения

                2)   верно только   Б               4) оба суждения не верны

      5.    Какие атомы углерода в соединении Н₂С ═ СН – СН₂ – СН₃

                                                                                                                         1     2        3        4

      находятся в состоянии sp³- гибридизации? Определите к какому классу относится вещество.

      6. Составьте сокращённые структурные формулы для веществ с названиями:

           2-метил-4-хлорпентан; 2,3-диметилгексан.

     7. Определите типы реакций, уравнения которых приведены ниже:

           а) n Н₂С ═ СН₂ → (- СН₂ – СН₂) n

           б)  Н₂С ═ СН₂ + НСl → Н₃С - СН₂Сl

           в)  С₂Н₅ – С ═ СН₂ + НВr → С₂Н₅ – СВr - СН₃

                            │                                         │

                            СН₃                                     СН₃

8.      Укажите формулу 4-метилпентена-2:

а) СН₃ - СН₂ - СН₂ – СН – СН₃                              б) СН₃ – СН – СН = СН – СН₃

                                   СН₃                                                       СН₃

в) СН₃ – С = СН – СН₂ – СН₃                                г) СН₃ – СН = СН – СН – СН₃

                СН₃                                                                                            С₂Н₅

Контрольная  работа №1 по теме «Теоретические основы органической химии»

                                                              (10 класс профиль)

                                                                       Вариант 2.

1. Назвать тип гибридизации в молекуле С₂Н₄, угол между связями, форму молекулы.

2. Укажите класс органических соединений, содержащих функциональную группу а)  -NH₂;

   б) –OH; в) –COOH. Приведите примеры соответствующих соединений.

3. Соотнесите:

название вещества                                                     формула                 О

1)      Бутен-2                                                                                      а)     Н –С

2)      Пропанол-1                                                б) СН₃ – С ≡ С - СН₃          Н

3)      Бутан                                                            в) СН₃ – СООС₂Н₅

4)      Метаналь                                                    г) СН₃ – СН = СН - СН₃

5)      Этилацетат                                                  д) СН₃ – СН₂ – СН₂ - СН₃

6)      2,4-диметилгексан                                   е) СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН

7)      Бутин-2                                                        ж) СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂ - СН₃

                                                                                        СН₃             СН₃      

4.Установите соответствие между частицей и ее классификацией.

       Частица                                    Классификация     

        А) атом CI                                 1) радикал

        Б) ион H⁺                                                     2) электрофил

        В) группа атомов СН₃                     3) нуклеофил

        Г) молекула NH₃                       4) анион

5. Какие атомы углерода в соединении Н₂С ═ СН – СН₂ – СН₃

                                                                                                            1     2        3        4

    находятся в состоянии sp²- гибридизации? Определите к какому классу относится вещество.

6. Составьте сокращённые структурные формулы для веществ с названиями:

    2-метил-4,4-диэтилнонан; 2-метилбутан.

7. Определите типы реакций, уравнения которых приведены ниже:

     а) СН₃ - СН ═ СН₂ + НВr → СН₃ – СНВr -  СН₃

       б)  С₂Н₆ + Сl₂ → С₂Н₅Сl + НСl

     в)  СН₃ - СН₂Вr → Н₂С ═ СН₂ + НВr

8.   Укажите формулу 3-метилбутанола-1:

             а) НО – СН₂ – СН – СН₂ - СН₃                              б) СН₃ – СН – СН - СН₃ 

                                      СН₃                                                                 СН₃   СН₃ 

            в) СН₃ – СН₂ – СН - СН₃                                         г) СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – ОН

                                      СН₃                                                                СН₃ 

Контрольная работа № 2 по органической химии по теме «Углеводороды»

10 класс – 1 вариант

Часть 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.

А1.Органическое вещество состава C₇H₁₂ относится к:

а) алканам            б) алкенам     в) алкинам     г) аренам

А2.Изомером бутена-2 является:

а) бутан                б) циклобутан           в) пентен-2    г) 2-метилбутан

А3.Гомологом 2-метилпропана является:

а) метан                б) пропан                   в) бутан          г) 2-метилбутан

А4.Углеводород, в молекуле которого нет вторичных атомов углерода:

а) бутен-2    б) 2,3-диметилбутан   в) 1,2-диметилциклопропан         г) 2,2-диметилбутан

А5.В каком соединении все атомы углерода находятся в одном гибридном состоянии:

а) дивинил           б) изопрен     в) толуол        г) винилацетилен

А6.Бутин-2 и циклобутен являются:

а) гомологами                                        б) структурными изомерами

в) пространственными изомерами      г) одним и тем же веществом

А7.В молекулах какого вещества отсутствуют p-связи:

а) циклопентен   б) изопрен     в) стирол        г) циклобутан

А8.Число изомеров состава C₃H₆Cl₂ равно:

а) 2            б) 3                  в) 4                 г) нет изомеров

А9.Взаимодействие этана и этена с бромом Br₂ относится, соответственно, к реакциям:

а) замещения и обмена                                     б) обмена и присоединения

в) замещения и присоединения                       г) обмена и замещения

А10.        Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения бензола равен:

а) 5      б) 10                в) 12               г) 15

А11.        Для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор:

а) азотной кислоты   б) нитрата серебра    в) аммиака     г) бромной воды

А12.        При взаимодействии 1 моль метана и 2 моль хлора Cl₂ при освещении образуется:

а) CH₃Cl и HCl          б) CH₂Cl₂ и 2HCl      в) CH₂Cl₂ и H₂           г) CCl₄ и 2H₂

А13.        Толуол, в отличие от бензола, реагирует с:

а) O₂   б) Br₂              в) HNO₃         г) KMnO₄

А14.        Бензол можно получить:

а) полимеризацией гексадиена-1,4 б) хлорированием метана

в) тримеризацией ацетилена                      г) полимеризацией этилена (этена)

А15.        В схеме превращений «пропан → X → 2,3-диметилбутан» веществом «X» является:

а) пропен                   б) 1-хлорпропан       в) 2-хлопропан

А16.        Реакция взаимодействия ацетилена (этина) с водой в присутствии солей ртути называется реакцией:

а) Кучерова               б) Зинина                  в) Вюрца        г) Коновалова

А17.        При гидрировании алкенов образуются:

а) алканы       б) алкины      в) алкадиены г) арены

А18.        Ацетилен можно получить гидролизом:

а) карбоната кальция                       б) карбида кальция

в) карбида алюминия                      г) гидроксида алюминия

Часть 2

В ответах к заданиям 2-ой части запишите правильные ответы в порядке возрастания их номеров.

B1. Этилен может реагировать с:

1)     H₂0

2)     Na

3)      HBr

4)     KMnO₄          

5)     KOH

6)     Br₂

B2. И для метана, и для пропена характерны:

1)     реакции бромирования

2)     sp-гибридизация атомов углерода в молекуле

3)     наличие p-связи в молекулах

4)     реакции гидрирования

5)     горение на воздухе

6)     малая растворимость в воде

B3. Из перечисленных соединений с хлороводородом взаимодействует:

1)     этан

2)     пропан

3)     этилен

4)     ацетилен

5)     бензол

B4. Для метана характерно:

1)     тетраэдрическое строение молекул

2)     вступление в реакции гидрирования

3)     плохая растворимость в воде

4)     жидкое агрегатное состояние при н.у.

5)     наличие одной p-связи

6)     наличие четырех s-связей

B5. Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой класса, к которому он относится:

Формула углеводорода	Общая формула
1) CH2 = C(CH3) – CH = CH2 2) CH3 – C º C – CH2 – CH3 3) C6H5 – CH2 – CH2 – CH3 4) CH3 – CH(CH3) – CH(CH3) – CH3	А) CnH2n+2 Б) CnH2n-2 В) CnH2n-6 Г) CnH2n

1	2	3	4

B6. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем:

Название соединения	Тип гибридизации
А) бензол Б) этилен В) этан Г) ацетилен	1) sp 2) sp2 3) sp3

А	Б	В	Г

B7. При окислении какого алкена KMnO₄ в кислой среде среди продуктов будет уксусная кислота CH₃COOH:

1.      бутен-1

2.      бутен-2

3.      2-метилбутен-2

4.      2-метилбутен-1

B8. Составьте уравнение реакции Вюрца, в результате которой получается 2,2,3,3-тетраметилбутан.

Часть 3

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₂H₆O₂ ¬ C₂H₄ → C₂H₄Cl₂ → C₂H₂ → C₄H₄ → C₄H₅Cl

C2. При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

C3. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

C4. Определите структурную формулу углеводорода C₈H₁₈, если он может быть получен по реакции Вюрца из первичного галогеналкана, а при его бромировании образуется третичное монобромпроизводное.

Контрольная работа № 2  по органической химии по теме «Углеводороды»

10 класс – 2 вариант

Часть 1

При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.

А19.        Органическое вещество состава C₈H₁₀ относится к:

а) алканам            б) алкенам     в) алкинам     г) аренам

А20.        Изомером бутина-2 является:

а) бутан    б) циклобутан           в) бутен-1      г) бутадиен-1,3

А21.        Гомологом 2,3-диметилбутана является:

а) гексан              б) 2,2-диметилбутан в) 2,3-диметилпентан

А22.        Углеводород, в молекуле которого есть четвертичный атом углерода:

а) 2,3,4,5-тетраметилгексан    б) 2,2-диметилбутан

в) гексан                                      г) 2,4-диметилгексан

А23.        В каком соединении атомы углерода находятся в разных гибридных состояниях:

а) бензол              б) бутан          в) толуол        г) ацетилен

А24.        Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 являются:

а) гомологами                                        б) структурными изомерами

в) пространственными изомерами      г) одним и тем же веществом

А25.        Сколько s и p-связей в молекуле пропина:

а) 2 s и 1 p           б) 2 s и 2 p                 в) 3 s и 2 p                 г) 6 s и 2 p

А26.        Число изомеров состава C₃H₆ равно:

а) 2            б) 3                  в) 4                 г) нет изомеров

А27.        Взаимодействие этилена и ацетилена с бромом Br₂ относится, соответственно, к реакциям:

а) замещения и замещения                               б) замещения и присоединения

в) присоединения и замещения                        г) присоединения и присоединения

А28.        Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения гексана равен:

а) 14    б) 17                в) 18               г) 19

А29.        Для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор:

а) серной кислоты    б) нитрата серебра      в) перманганата калия       г) хлорида бария

А30.        При взаимодействии 1 моль этана и 1 моль хлора Cl₂ при освещении образуется:

а) C₂H₄Cl₂ и H₂         б) C₂H₅Cl и H₂          в) C₂H₅Cl и HCl        г) C₂H₄Cl₂ и HCl

А31.        Ацетилен, в отличие от этилена, реагирует с:

а) O₂   б) Br₂              в) Ag₂O          г) KMnO₄

А32.        Толуол можно получить с помощью реакции:

а) Коновалова                                   б) Лебедева

в) Фриделя-Крафтса             г) Зинина

А33.        В схеме превращений «пропан → X → пропен» веществом «X» является:

а) 2,2-дихлорпропан            б) гексан        в) 2-хлопропан

А34.        Реакция взаимодействия этилена с водой называется реакцией:

а) гидрирования       б) дегидрирования               в) гидратации           г) дегидратации

А35.        При дегидрировании этена может образоваться:

а) этан            б) ацетилен               в) бутан

А36.        Метан можно получить гидролизом:

а) карбоната кальция                       б) карбида кальция

в) карбида алюминия                      г) гидроксида алюминия

Часть 2

В ответах к заданиям 2-ой части запишите правильные ответы в порядке возрастания их номеров.

B4. Ацетилен может реагировать с:

7)     H₂0

8)     Ag₂O

9)     HBr

10) KMnO₄          

11) KOH

12) Br₂

B5. И для этилена, и для ацетилена характерны:

7)     наличие s- и p-связей в молекулах

8)     реакция гидрирования

9)     горение на воздухе

10) реакция замещения

B6. Из перечисленных соединений с водой взаимодействует:

6)     бутан

7)     пропан

8)     пропен

9)     ацетилен

10) бензол

B4. Для этана характерно:

7)     sp³-гибридизация атомов углерода

8)     вступление в реакции гидрирования

9)     плохая растворимость в воде

10) жидкое агрегатное состояние при н.у.

11) наличие одной p-связи

B5. Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и названием класса, к которому он относится:

Формула углеводорода		Класс углеводородов
1) C6H5 – CH2 – CH3 2) CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH3 3) CH2 = C = CH – CH3 4) CH3 – C º C – CH3		А) алкадиены Б) алканы В) арены Г) алкены Д) алкины
1	2	3	4

B6. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем:

Название соединения	Тип гибридизации
А) циклобутан Б) этан В) бутадиен-1,3 Г) этин	1) sp 2) sp2 3) sp3

А	Б	В	Г

B7. При окислении какого алкена KMnO₄ в кислой среде среди продуктов будет углекислый газ CO₂:

5.      пентен-1

6.      пентен-2

7.      2-метилпентен-1

8.      2-метилпентен-2

B8. Составьте уравнение реакции Вюрца, в результате которой получается 2,3,4,5-тетраметилгексан.

Часть 3

C5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан → А  → бензол → толуол → Б → м-нитробензойная кислота

C6. При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

C7. К карбиду кальция добавили 400 г 19,6%-ного раствора серной кислоты, при этом выделилось 4,48 л ацетилена. Определите массовую долю серной кислоты в растворе после реакции.

C8. Определите структурную формулу углеводорода C₈H₁₈, если он может быть получен по реакции Вюрца из первичного галогеналкана, а при его бромировании образуется третичное монобромпроизводное.

Контрольная работа № 3 по теме:

«Кислородосодержащие органические соединения»

Вариант 1

Часть А.

А 1. Вещество соответствующее общей формуле С_c(H₂O)_m относится к классу

       а) альдегидов,    б) углеводов,      в) спиртов                г) карбоновых  кислот

А 2. Вещество, являющееся изомером пропаналя

        а) пропанон,   б) пропанол               в) пропановая кислота           г) метилацетат

А 3. Метанол взаимодействует с веществом

        а) вода,    б) гидроксид натрия           в) бромоводород,             г) оксид кальция.

А 4. Гидроксид натрия взаимодействует с

        а) этанола               б) глицерина                в) фенола             г) метанола 

А 5. Реакция «серебряного зеркала» характерна для вещества

        а) уксусная кислота,    б) метилформиат           в) этанол             г) метаналя.

А 6. В схеме превращений C₂H₂ → x → CH₃COOH, веществом х является

         а) этанол     б) этаналь     в) хлорэтан,               г) 1,2 дихлорэтан.

А 7. Формула реактива для распознания многоатомных спиртов

         а) Cu(OH)₂,        б) Ag₂O _{(аммиач. р-р)},       в) СuO,             г) р-р КMnO₄ 

А 8. При действии этанола на пропановую кислоту происходит реакция:

         а) окисления,    б) присоединения       в) нейтрализации,          г) этерификации.

А 9. Масса спирта, полученного при каталитическом гидрировании 55 г  этаналя

         а) 55.6 г                  б) 115 г                  в) 57,5 г                  г) 67.3 г

А 10. Фенол не взаимодействует с веществом, формула которого:

            А) CO₂; Б) Na; В) Br₂; Г) NaOH

Часть Б.

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А)    3-метилбутаналь            1) альдегиды

         Б)   метилэтилат                                 2) карбоновые кислоты

         В)   глицерин                                         3) простые эфиры

                                                          4) многоатомные  спирт                                                                  

Б 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота:

          а)  оксид магния,           б) оксид углерода (ΙV),         в) карбонат магния,

          г) серебро,                      д) бромоводород,                  е) гидроксид меди (ΙΙ)

Б 3.  И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования                  

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении

        600 г 40% раствора метаналя аммиачным раствором оксида серебра 

Часть С.

С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их

        осуществления.

 С₂Н₆ → С₂Н₅Cl → C₂H₅OH → CH₃C(O) – H → CH₃COOH → CH₃C(O) – O – C₃H₇ →

C₃H₇ – OH →   CH₃ – CH₂ – C(O) – H       

С 2.  Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19.

Контрольная работа № 3 по теме:

«Кислородосодержащие органические соединения»

Вариант 2

Часть А.

А 1. Вещество соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу

       а) альдегидов,   б) углеводов,       в) спиртов             г) карбоновых  кислот

А 2. Вещество, являющееся изомером пропанола-1

       а) пропанон,             б) пропаналь,     в) пропановая кислота             г) пропанол-2

А 3. Между собой могут взаимодействовать:

       а) глицерин и сульфат меди (ΙΙ),      в) фенол и гидроксид меди (ΙΙ),

       б) фенол и азотная кислота               г) метанол и углекислый газ.

А 4. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии гидроксида меди (ΙΙ) с:  

       а) глицерином,               б) этанолом,               в) фенолом             г) бутанолом

А 5. При гидрировании этаналя образуется:

       а) ацетилен,         б) этанол,          в) этиленгликоль,    г) уксусная кислота

А 6. В схеме превращений C₂H₅ Сl → x → CH₃COH, веществом х является

         а) этанол               б) этаналь               в) хлорэтан,         г) 1,2 дихлорэтан.

А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ)

        переходит в осадок оранжевого цвета

        а) уксусной кислотой,     б) метилформиатом           в) этанолом,          г) метаналем.

А 8. Формальдегид в присутствии катализатора реагирует с фенолом по типу реакции:

         а) полимеризации,    б) поликонденсации           в) изомеризации,       г) этерификации.

А 9 Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на:

а) альдегиды     б) фенол          в) одноатомные предельные спирты      г) карбоновые

А 10. Масса этанола, полученного при омылении 39,6 г этилацетата:

          а) 41,4 г                   б) 21,1 г                  в) 20,7 г                 г) 42,2 г

Часть Б.

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) 2-метилпропановая кислота             1) одноатомные спирты

        Б)  этиленгликоль                                   2) многоатомные спирты

        В)  этилформиат                                     3) карбоновые кислоты

                                                                         4) сложные эфиры

Б 2. Метаналь вступает во взаимодействие

        а) с хлороводородом            б) с водородом              в) с гидроксидом меди (ΙΙ),

        г) с оксидом меди (ΙΙ),         д) с кислородом,            е) с алюминием

Б 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота:

а) оксид магния,           б) оксид углерода (ΙV),          в) карбонат магния,

г) серебро,                    д) бромоводород,                    е) гидроксид меди (ΙΙ)

Б 4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% раствора

       пропаналя с избытком гидроксида меди (ΙΙ).

Часть С.

С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их

        осуществления.

СН₄ → С₂Н₂ → СН₃С(О) – Н → СН₃С(О) – ОН → (СН₃СОО)₂Са → СН₃С(О) – ОН →

СН₃С(О) – О – СН₃ → СН₃С(О) – ОNa 

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические вещества», 10 класс

Вариант 1.

1.         Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих состав С4Н11N. Назовите вещества.

2.         Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

3.         Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер

      β-аминовалериановой кислоты.

4.         При  сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой молекулярной формуле.

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические вещества», 10 класс

Вариант 2.

1.         Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава С4Н9О2N. Назовите их.

2.         Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

3.         Напишите уравнения реакций, характерных для анилина. В какой реакции  проявляется влияние аминогруппы на бензольное кольцо молекулы? Как эта реакция протекает у бензола?

4.         Определите молекулярную формулу  аминокислоты, массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота в которой составляют 32,   6,66,   42,67 и 18,67% соответственно. Напишите структурную формулу этой аминокислоты и назовите ее.

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические вещества», 10 класс

Вариант 3.

       1. Составьте структурные формулы: а) метилэтиламина   б) γ-аминовалериановой    кислоты в) 2-броманилина   г) ε-аминокапроновой кислоты  д) диметилпропиламина.

        2. Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с метанолом, азотной кислотой, гидроксидом кальция.

        3. Что такое денатурация белков? Какими причинами она может быть вызвана?

        4. Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массовая доля выхода составляет 80% ?

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие органические вещества», 10 класс

Вариант 4.

1.         Составьте структурные формулы: а) диэтиламина  б) трифениламина

      в) δ-аминовалериановой  кислоты  г) метилбутиламина  д) 3-амино-2-  

       метилпропановой кислоты.

2.         Составьте уравнение реакции образования трипептида из γ-аминомасляной кислоты.

3.         Что называют структурами белка? Как образуются структуры белка? Какими связями они поддерживаются?

4.         При восстановлении нитробензола массой 250 г получен анилин массой 150 г.

      Рассчитайте массовую долю выхода анилина.

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества живых клеток»

Часть 1. Выберите один правильный ответ.

1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза     б) фруктоза     в) рибоза     г) дезоксирибоза.

2. Лактоза относится к группе:

а) моносахаридов     б) дисахаридов     в) полисахаридов.

3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза     б) лактоза     в) фруктоза     г) крахмал.

4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза     б) β – глюкоза     в) α – глюкоза и β - фруктоза     г) глюкоза и галактоза.

5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром                                       б) фруктовым сахаром                                                                                   в) инвертным сахаром                                      г) тростниковым сахаром.

6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)2                            б) FeCl3                    в) I2(раствор)                       г) CuO

7. Общая формула углеводов условно принята:

а) СnH2nOn                     б) СnH2nOm               в)  СnH2mOm                    г) Сn (H2O)m

8. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные                    б) только основные   

в) амфотерные                              г) с кислотами и основаниями не взаимодействуют

9. Изомерами  являются

а) a-аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота

б) a-аминомасляная кислота и 2-аминобутановая кислота

в) a-аминопропионовая кислота и 3-аминопропионо­вая кислота

г) аминоуксусная кислота и глицин

10. При взаимодействии глицина с соляной кислотой об­разуется

а) хлоргидрат аминоуксусной кислоты

б) хлоруксусная кислота

в) глицин хлорид

г) хлорид аминоуксусной кислоты

11. Определите вещество X в следующей схеме превра­щений:

Вг—СН₂—СООН        X       NH₃C1—СН₂—СООН.

а) 2-бромпропиоковая кислота        б) аминоуксусная кислота

в) уксусная кислота                                        г) аланин

12.  В водном растворе аминокислоты не взаимодейству­ют с

а) НС1               б) NaOH         в) KNO₃              г) С₂Н₅ОН

13. При образовании  первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная     б) пептидная     в) дисульфидная     г) ионная.

14. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной     б) вторичной     в) третичной     г) четвертичной.

15. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления     б) этерификации     в) гидролиза    г) дегидратация.

16. В синтезе белков в живых организмах принимают   участие

а) 150 аминокислот                б) 100 аминокислот

в) 20 аминокислот                 г) 10 аминокислот

17. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO3     б)H2SO4     в) PbS      г) CuSO4.

18. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала»  б) биуретовую   в) «медного зеркала»   г) реакцию Зинина.

19.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков     б) аминокислот     в) жиров     г) углеводов.

20. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?

а) пуриновое или пиримидиновое основание                б) рибоза или дезоксирибоза

в) аминокислоты                                                                г) фосфорная кислота.

Часть 2.

1. Соотнесите:

углевод:                               название:                          формула:

1) пентоза                            1) лактоза                           1)  С5Н10О5

2) альдогексоза                   2) фруктоза                        2)  С6Н12О6

3) кетогексоза                     3)  рибоза                           3)  С12Н22О11

4) дисахарид                        4) крахмал                         4)  (С6Н10О5)n

5) полисахарид                    5) глюкоза       

2. а) Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).

б) Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.

в) Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

г) Напишите уравнение реакции целлюлозы с 1 моль азотной кислоты.

3. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Крахмал→  декстрины  → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен

4. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций  кислоты с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая     б) 3-аминобутановая    в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

5. Составить трипептид, состоящий из остатков  3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества живых клеток»

Часть 1. Выберите один правильный ответ.

1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:

а) глюкоза     б) фруктоза     в) рибоза     г) дезоксирибоза.

2. Лактоза относится к группе:

а) моносахаридов     б) дисахаридов     в) полисахаридов.

3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?

а) сахароза     б) лактоза     в) фруктоза     г) крахмал.

4. При гидролизе крахмала образуется:

а) α - глюкоза     б) β – глюкоза     в) α – глюкоза и β - фруктоза     г) глюкоза и галактоза.

5. Фруктозу иначе называют:

а) молочным сахаром                                       б) фруктовым сахаром                                                                                   в) инвертным сахаром                                      г) тростниковым сахаром.

6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)2                            б) FeCl3                    в) I2(раствор)                       г) CuO

7. Общая формула углеводов условно принята:

а) СnH2nOn                     б) СnH2nOm               в)  СnH2mOm                    г) Сn (H2O)m

8. Аминокислоты проявляют свойства:

а) только кислотные                    б) только основные   

в) амфотерные                              г) с кислотами и основаниями не взаимодействуют

9. Изомерами  являются

а) a-аминопропионовая кислота и 2-аминомасляная кислота

б) a-аминомасляная кислота и 2-аминобутановая кислота

в) a-аминопропионовая кислота и 3-аминопропионо­вая кислота

г) аминоуксусная кислота и глицин

10. При взаимодействии глицина с соляной кислотой об­разуется

а) хлоргидрат аминоуксусной кислоты

б) хлоруксусная кислота

в) глицин хлорид

г) хлорид аминоуксусной кислоты

11. Определите вещество X в следующей схеме превра­щений:

Вг—СН₂—СООН        X       NH₃C1—СН₂—СООН.

а) 2-бромпропиоковая кислота        б) аминоуксусная кислота

в) уксусная кислота                                        г) аланин

12.  В водном растворе аминокислоты не взаимодейству­ют с

а) НС1               б) NaOH         в) KNO₃              г) С₂Н₅ОН

13. При образовании  первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная     б) пептидная     в) дисульфидная     г) ионная.

14. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной     б) вторичной     в) третичной     г) четвертичной.

15. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления     б) этерификации     в) гидролиза    г) дегидратация.

16. В синтезе белков в живых организмах принимают   участие

а) 150 аминокислот                б) 100 аминокислот

в) 20 аминокислот                 г) 10 аминокислот

17. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:

а) HNO3     б)H2SO4     в) PbS      г) CuSO4.

18. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала»  б) биуретовую   в) «медного зеркала»   г) реакцию Зинина.

19.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:

а) белков     б) аминокислот     в) жиров     г) углеводов.

20. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?

а) пуриновое или пиримидиновое основание                б) рибоза или дезоксирибоза

в) аминокислоты                                                                г) фосфорная кислота.

Часть 2.

1. Соотнесите:

углевод:                               название:                          формула:

1) пентоза                            1) лактоза                           1)  С5Н10О5

2) альдогексоза                   2) фруктоза                        2)  С6Н12О6

3) кетогексоза                     3)  рибоза                           3)  С12Н22О11

4) дисахарид                        4) крахмал                         4)  (С6Н10О5)n

5) полисахарид                    5) глюкоза       

2. а) Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).

б) Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.

в) Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.

г) Напишите уравнение реакции целлюлозы с 1 моль азотной кислоты.

3. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Крахмал→  декстрины  → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен

4. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций  кислоты с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая     б) 3-аминобутановая    в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

5. Составить трипептид, состоящий из остатков  3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃ ─ СН₂ ─ СН (СН₃)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^*═ СН₂

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O₂, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С₅Н₁₀О₅                                                           1) алкины

         Б) С₅Н₈                                                                   2) арены

         В) С₈Н₁₀                                                                         3) углеводы

         Г) С₄Н₁₀О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆  → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

                                            ↓

                                          С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

         1) этен и метан                                        3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

         1)NaCl,  Na                                             3) O₂, Na

         2) HСl, Na                                               4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₆Н₆О                                                1) одноатомные спирты

        Б) С₆Н₁₂О₆                                              2) многоатомные спирты

        В) С₃Н₈О                                                 3) углеводы

        Г) С₂Н₆О₂                                                4) фенолы

                                                                         5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) азотом

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) толуолом

        5) натрием

        6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                     

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19 ______

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                       С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

                                                             ↓

                                                          С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

       уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

       90% ?

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 3

А 1. Общая формула алкенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                      СН₃─СН₂─СН(СН₃)─СН(СН₃)─СОН

        1) 2,3-диметилбутаналь                           3) пентаналь

        2) 2,3-диметилпентаналь                         4) 3,4-диметилпентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^*Н₂ОН

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

        1) 1                                                             3) 3

        2) 2                                                             4) 4

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

       1) хлоруксусная                                         3) олеиновая

       2) муравьиная                                             4) бензойная

А 6. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                              3) этан и ацетилен

        2) уксусная кислота и метилформиат     4) этанол и этаналь

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             СН₃СОН → СН₃СООН → СН₃СООК

         1) O₂, К                                                   3) HСl, КОН

         2) Сu и t , КОН                                       4) HСl, КОН

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                       4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С ₁₂Н₂₂О₁₁                                            1) альдегиды

        Б) С₃Н₈О₃                                                 2) карбоновые кислоты

        В) С₄Н₈О                                                  3) многоатомные спирты

        Г) С₁₈Н₃₆О₂                                              4) углеводы

                                                                          5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) метан

        4) этанол

        5) анилин

        6) гидроксид калия

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

        1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

        2) наличие σ- и π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) реакции замещения

Б 4.  Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором

        15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                      СН₄→ С₂Н₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl→ С₄Н₁₀

                                                                           ↓

                                                                 СН₃СООС₂Н₅

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г

        60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 4

А 1. Общая формула алканов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                             СН₃─СН(СН₃)─СН(ОН)─СН₃

       1) бутанол-2                                              3) 2-метилбутанол-3

       2) пентанол-2                                            4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^*≡СН

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

        1) 6                                                            3) 5

        2) 2                                                            4) 4

А 5. Гомологами являются

        1) бензол и циклогексан                         3) фенол и этанол

        2) этен и пропен                                      4) толуол и метилбензол

А 6. Изомером пропановой кислоты является

        1) диэтиловый эфир                                3) бутаналь

        2) пропилацетат                                      4) этилормиат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ)

         1) голубая                                                  3) красная

         2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                          С₂Н₅Сl → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

         1) КОН (спирт. р-р), Н₂О                       3) КОН (водн. р-р), Н₂О 

         2) Na, Н₂О                                                4) КСl,  Н₂О 

А 10.  Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

          1) 2 л                                                        3) 6 л

          2) 3 л                                                        4) 9 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₄Н₆                                                      1) углеводы

        Б) С₄Н₈О₂                                                  2) арены

        В) С₇Н₈                                                      3) алкины

        Г) С₅Н₁₀О₅                                                 4) сложные эфиры

                                                                           5) альдегиды

Б 2. Этиламин взаимодействует

       1) метаном

       2) водой

       3) бромоводородом

       4) бензолом

       5) кислородом

       6) пропаном

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором

        85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                   СН₄ → СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → НСООС₂Н₅

                                                                                    ↓

                                                                                   СО₂

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%

        раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира

        составляет 90% ?

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 5

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                      СН₃─СН₂─СН₂─СН(СН₃)─СОН

        1) 2-метилпентаналь                                3) 4-метилпентаналь

        2) 2-метилпентанол                                 4) пентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^*≡СН

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) ацетилена                                            3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) метилбензола

А 5. Гомологами являются

         1) этин и этен                                          3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этен и метан                                       

А 6. Изомерами являются:

        1) пентан и пентадиен                              3) этанол и этаналь

        2) уксусная кислота и метилформиат     4) этан и ацетилен

А 7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ)

         1) голубая                                                  3) красная

         2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

         1) O₂, Na                                                 3) HСl, NaОН

         2) HСl, Na                                               4) NaCl,  Na                                            

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                       4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₄Н₆                                                      1) арены

        Б) С₄Н₈О₂                                                  2) углеводы

        В) С₇Н₈                                                      3) альдегиды

        Г) С₅Н₁₀О₅                                                 4) сложные эфиры

                                                                           5) алкины

Б 2. Фенол реагирует с

       1) натрием

       2) кислородом

       3) гидроксидом натрия

       4) оксидом кремния (ΙV)

       5) бензолом

       6) хлороводородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4.  Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором

        15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                   СН₄ → СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → НСООС₂Н₅

                                                                                    ↓

                                                                                   СО₂

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 6

А 1. Общая формула алкенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                             СН₃─СН(ОН)─СН(СН₃)─СН₃

       1) бутанол-2                                              3) 2-метилбутанол-3

       2) пентанол-2                                            4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^*═ СН₂

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-метилбутена-2

         2) ацетилена                                           4) изобутана

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

       1) хлоруксусная                                         3) олеиновая

       2) бензойная                                               4) муравьиная

А 6. Изомером пропановой кислоты является

        1) диэтиловый эфир                                3) бутаналь

        2) этилформиат                                        4) пропилацетат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) синяя                                                    4) фиолетовая  

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             СН₃СОН → СН₃СООН → СН₃СООК

         1) O₂, К                                                   3) HСl, КОН

         2) Сu и t , КОН                                       4) HСl, К

А 10.  Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 9 л                                                        4) 3 л                                                       

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С₅Н₈                                                                1) арены

         Б) С₈Н₁₀                                                                              2) алкины

         В) С₅Н₁₀О₅                                                                     3) углеводы

         Г) С₄Н₁₀О                                               4) простые эфиры

                                                                         5) многоатомные спирты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) натрием

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) водородом

        5) азотом

        6) толуолом

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

        1) наличие σ- и π-связей в молекулах

        2) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) реакции замещения

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором

        85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆  → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

                                            ↓

                                          С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

       уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

       90% от теоретически возможного?

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 7

А 1. Общая формула алканов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃ ─ СН(СН₃) ─ СН₂─ С ≡ СН

        1) 4-метилпентин-1                                 3) 2,3-диметилбутин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 2-метилпентин-4                                 

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

        1) 1                                                             3) 3

        2) 2                                                             4) 4

А 5. Гомологами являются

        1) фенол и этанол                                    3) бензол и циклогексан                         

        2) этен и пропен                                      4) толуол и метилбензол

А 6. Изомерами являются:

        1) этанол и фенол                                    3) уксусная кислота и метилформиат

        2) этанол и диэтиловый эфир             4) бензол и толуол                                 

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                          С₂Н₅Сl → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

         1) КОН (спирт. р-р), Н₂О                       3) КОН (водн. р-р), Н₂О 

         2) КСl,  Н₂О                                            4) Na, Н₂О                                               

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 4 л

          2) 5 л                                                        4) 8 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₆Н₆О                                                1) карбоновые кислоты

        Б) С₆Н₁₂О₆                                              2) многоатомные спирты

        В) С₃Н₈О                                                 3) фенолы

        Г) С₂Н₆О₂                                                4) углеводы

                                                                         5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

        1) сульфат натрия

        2) хлороводород

        3) этанол

        4) метан

        5) гидроксид калия

        6) анилин

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

        1) тетраэдрическая форма молекулы

        2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) реакция гидрирования

        4) наличие только σ-связей в молекулах

        5) горение на воздухе

        6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                       С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

                                                             ↓

                                                          С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г

        60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 8

А 1. Общая формула алкинов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^*Н₂ОН

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

        1) 6                                                            3) 5

        2) 2                                                            4) 4

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (без нагревания):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

         1) O₂, Na                                                   3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) KOH, NaCl                                         

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 10 л                                                       3) 2 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С ₁₂Н₂₂О₁₁                                            1) углеводы

        Б) С₃Н₈О₃                                                 2) карбоновые кислоты

        В) С₁₈Н₃₆О₂                                              3) многоатомные спирты

        Г) С₄Н₈О                                                  4) альдегиды

                                                                          5) одноатомные спирты

Б 2. Диметиламин взаимодействует

       1) водой

       2) метаном

       3) бромоводородом

       4) кислородом

       5) бензолом

       6) пропаном

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19 ______

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                      СН₄→ С₂Н₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl→ С₄Н₁₀

                                                                           ↓

                                                                 СН₃СООС₂Н₅

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%

        раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира

        составляет 90% ?

Аттестационная контрольная работа по химии

за курс 10 класса (профильный уровень)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа:

А 1. (1 балл). Атом кислорода в молекуле фенола образует

1)       две σ-связи     3) одну σ- и одну π-связь

2)       одну σ-связь   4) две π-связи

А 2. (1 балл). При полном гидрировании ацетилена образуется

1)      этанол  3) этен

2)      этиленгликоль                                  4) этан

А 3. (1 балл). Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Между молекулами спиртов образуются водородные связи.

Б. В реакции этанола с натрием выделяется водород.

1)      верно только А          3) верны оба суждения

2)      верно только В           4) оба суждения неверны

А 4. (1 балл). Гидролизу не подвергается

3)      

3)       глюкоза 4)       сахароза

крахмал

4)       целлюлоза

А 5. (1 балл). Бензол можно получить в результате реакции

1)      дегидратации фенола           3) гидрирования ацетилена

2)      изомеризации гексана          4) дегидрирования циклогексана

А 6. (1 балл). В схеме превращений:     С₂Н₂  → X  →  С₆Н₅С1        веществом «X» является

3)       

3)     этаналь 4)     бензол

этилен

4)      бромэтан

А 7. (1 балл). В схеме       CH₃COH → C₂H₅OH → C₂H₅Сl   реагенты   x  и  y – это…

                                    1) H₂O,  NaСl         2) H₂, НСl         3) Ag₂O, Cl₂         4) CuO, HCl

А 8. (1 балл). Структурным изомером нормального гексана является

1)     3-этилпентан

2)     2-метилпропан

3)     2,2 -диметилпропан

4)     2,2 - диметилбутан

А 9. (1 балл). Какие два вещества можно различить действием Cu(OH)₂: 

1) глюкоза, муравьиная кислота                  2) глицерин, этиленгликоль

3) пропаналь, муравьиный альдегид           4) этанол, диэтиловый эфир

А 10. (1 балл). В молекуле какого вещества все атомы углерода находят­ся в состоянии sр²-гибридизации?

1)     бутана                                        3) ацетилена

2)     циклобутана                             4) этилена

А 11. (1 балл). Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1)                                                                                                2-хлорбутен-1 3) 1,2-дихлорбутен-1

2)                                                                                                1,2-дихлорбутан         4)1,1 -дихлорбутан

А 12. (1 балл). В виде цис- и транс-изомеров может существовать

1)     этилен

2)     пропилен

3)     бутен-1

4)     бутен-2

ЧАСТЬ В. Задания на соответствие или с выбором нескольких  правильных ответов:

В 1. (2 балла). Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА             МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

А) метилэтиловый эфир	1)	С3Н6О2
Б) пропановая кислота	2)	С3Н8О
В) пропаналь	3)	С3Н6О
Г) этилформиат	4)	С2Н4О2
	5)	С2Н6О

В 2. (2 балла). Для циклопентана справедливы утверждения:

1)      является газообразным веществом

2)      не вступает в реакцию разложения

3)      взаимодействует с хлором

4)      является изомером пентена-1

5)      все атомы находятся в состоянии sр²-гибридизации

6)      не растворим в воде

В 3. (2 балла). Для пропаналя характерна(о):

1)      sр²-гибридизация атомов углерода

2)      изменение окраски индикатора

3)      восстановительные свойства

4)      взаимодействие с водой

5)      взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

6)      взаимодействие с карбоновыми кислотами

В 4. (2 балла). Вещество, формула которого NH₂CH₂CH(CH₃)COOH, взаимодействует с:

1)     хлороводородом

2)     фенолом

3)     гидроксидом бария

4)     аминоуксусной кислотой

5)     циклогексаном

6)     оксидом кремния (IV)

В 5. (2 балла). И для метана, и для пропена характерны:

1)     реакции бромирования

2)     sp-гибридизация атомов углерода в молекуле

3)     наличие π-связи в молекулах

4)     реакции гидрирования

5)     горение на воздухе

6)     малая растворимость в воде

ЧАСТЬ С. Задания с развернутым ответом:

С 1. (5 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите названия веществ Х₁ и Х₂:

С 2. (3 балла). Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

Оценка «5» выставляется от 24 до 30 баллов (80-100% работы)

Оценка «4» выставляется от 17 до 23 баллов (59-79% работы)

Оценка «3» выставляется от 10  до 16 баллов (36-58% работы)

ОТВЕТЫ

Аттестационная контрольная работа по химии

за курс 10 класса (профильный уровень)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа:

1.      1

2.      4

3.      3

4.      3

5.      4

6.      4

7.      2

8.      4

9.      1

10.  4

11.  2

12.  4

ЧАСТЬ В. Задания на соответствие или с выбором нескольких  правильных ответов:

1.      А2, Б1, В3, Г1

2.      3,4,6

3.      1,3,5

4.      1,3,4

5.      1,5.6

ЧАСТЬ С. Задания с развернутым ответом:

С1        j            k                           l                         m

1)                      CaC₂ + 2H₂O  = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

2)                     

3)                      CH₃-CHО + KMnO₄ + H₂SO₄ = CH₃-COOH + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O или  CH₃-CHО + [O] = CH₃-COOH

4)                      СаСО₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO) ₂ Ca + H₂O + CO₂

С2. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

Решение:

CnH2n+H2=CnH2n+2

n(H2)=0,2л/22,4л/моль=0,00893моль

Из реакции следует: n(H2)/n(CnH2n)=1/1, следовательно n(CnH2n)=0,00893моль

M(CnH2n)=m/n=0,5г/0,00893моль=56г/моль

CnH2n(Молярная масса углерода=12, а водорода=1) 12n+2n

12n+2n=56

14n=56

n=4    Ответ:C₄H₈

Краткое описание документа:

Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом и Примерной основной образовательной программой. Учебники данной линии прошли экспертизу, включены в Федеральный перечень и обеспечивают освоение образовательной программы среднего общего образования на углублённом уровне.

Федеральным государственным образовательным стандартом предусмотрено изучение курса химии в средней школе как части образовательной области «Естественнонаучные предметы» на базовом и углублённом уровнях.

Изучение химии на углублённом уровне рассчитано на 105 ч в каждом классе (3 ч в неделю).

Рабочая программа составлена на основе авторской программы по химии для 10-11 класса под редакцией Н.Е. Кузнецовой.