Рабочая программа по химии. 9 класс. 2016-2017

Рабочая программа по химии  для 9 класса.

                                                              ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 9 класса составлена на основе следующих нормативных документов:

 - Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании»;

-  Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции);

-  Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и   Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ  МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

-  Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам Федерального базисного учебного плана»); авторской программы Гара Н. Н. Программы общеобразовательных    учреждений. Химия.- М.: 2012

-  Учебного плана школы на 2016-2017 учебный год (химия  класс, 2 часа в неделю, в год 68 часов по плану школы)

-   Учебник «Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для  общеобразовательных учреждений: /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 20012г., допущенный МО и Н РФ – приложение к приказу МО и Н РФ №253 от 31.03.2014 года

-  Положения о рабочей программе школы _________________________________________

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•   овладение умениями наблюдать химические явления  веществ и уравнений химических реакций;

•   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.        

Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Место предмета в базисном учебном плане.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю.

Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:

Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;

Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;

Коммуникативная- это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;

Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.

    Формы организации общеобразовательного процесса:

·         Урок-диалог;

·         Уроки-практикумы;

·         Уроки с применением информационных технологий;

·         Уроки-исследования;

·         Уроки-защита проектов;

·         Уроки экскурсии.

В обучении используются следующие технологии:

·         Игровые;

·         ИКТ;

·         Проблемное обучение;

·         Развивающее обучение;

Для оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:

·         самостоятельная работа;

·         контрольная работа;

·         выполнение тестовых заданий;

·         проверочная работа.

Распределение часов по темам в основном составлено по авторской программе с использованием резервного времени.Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.

Изменения в программе:

1.      1 раздел «Электролитическая диссоциация» с 10 ч увеличен до 12 ч (по авторской программе)  на решение  задач, на  выполнение расчётов по уравнениям хи­мических реак­ций, если одно из реагирующих веществ дано в избыткеи на обобщение темы.

2.      Раздел  «Кислород и сера»расширен на 3 часа(по авторской программе), так как темы данного раздела важны для дальнейшего изучения химии  (включено в ОГЭ и  ЕГЭ).

3.      Раздел «Первоначальные представления об органических веществах» сокращен на 1ч (по примерной программе), так как на изучение данного материала отводится целый учебный год в 10 классе.

                                                     Структура курса

№ п/п	Тема	Количество часов
	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса	2
1	Электролитическая диссоциация.	12
2	Кислород и сера.	10
3	Азот и фосфор.	10
4	Углерод и кремний.	9
5	Общие свойства металлов.	14
6	Органическая химия	11
7	Повторение	2
	Итого	68

Перечень контрольных работ

№ п/п	Тема	Количество часов
1	Электролитическая диссоциация.	1
2	Контрольная работа за 1 полугодие	1
3	Азот и фосфор. Углерод и кремний  (Неметаллы)	1
4	Общие свойства металлов.	1
5	Итоговая контрольная работа	1
Итого		5

                                          Перечень практических работ

№ п/п	Тема	Количество часов
1	Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	1
2	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	1
3	Получение аммиака и изучение его свойств.	1
4	Определение минеральных удобрений.	1
5	Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	1
6	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1
Итого		6

                                                         СОДЕРЖАНИЕ  ПРОГРАММЫ

9 класс – 68 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия. Повторение основных вопросов 8 класса    (2ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атом.Основные классы неорга­нических со­единений: ок­сиды, кислоты, основания, со­ли. Их состав, классификация, свойства

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (12 часов)

         Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.                                                                                                                                                                                                          Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера. (10 часов)

         Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.  Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.    Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатовЛабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.                                                           Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

                                                      Тема 3. Азот и фосфор. (1о часов)

         Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

         Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.  Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.                                                                                                                                                                                  Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

  Практические работы.Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.

                                                     Тема 4. Углерод и кремний. (9 часов)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.   Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

                                       Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)

         Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

         Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия (9ч)

Первоначальные представления об органических веществах.  Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

УглеводородыПредельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Карбоновые кислоты. Жиры.

         Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

         Высшие карбоновые кислоты.         Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Углеводы.   Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры. Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

                                                       Повторение (2ч)

                                          Планируемые предметные результаты

         В результате изучения химии ученик должен

         знать/понимать

1.    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

2.    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

3.    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

         уметь

1.    называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2.    объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

3.    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4.    определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

5.    составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

6.    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7.    распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

8.    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:   1.безопасного обращения с веществами и материалами;

             2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                             3.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                        4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

             5. приготовления растворов заданной концентрации.

                                                       Календарно – тематическое  планирование.  Химия.  9 класс.  (68ч, 2ч в неделю)

№ уро -ков

№ уро-ка  по теме

Тема урока

Тип уро ка

Виды учебной деятельности

Химический эксперимент (оборудование)

Планируемые  результаты

Дата  про­веде­ния

План.

Факт.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (2 ч)

1

1

Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и Перио­дическая сис­тема химиче­ских элементов Д. И. Менде­леева в свете строения ато­мов

УОИСЗ

Работа с учебником, с периодической таблицей

Периодическая сис­тема, план характе­ристики химического элемента, таблица по строению атомов

Знать определение периодического закона, периода, группы, физиче­ский смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение пе­риодического закона. Уметь давать характеристику хими­ческого элемента, сравнивать хими­ческие элементы по положению в ПС и строению атома

5.09

2

2

Основные классы неорга­нических со­единений: ок­сиды, кислоты, основания, со­ли. Их состав, классификация, свойства

УОИСЗ

самостоятельная работа

Периодическая сис­тема

Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классифика­цию. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорга­нических веществ, записывать урав­нения химических реакций

6.09

Тема 1. Электролитическая диссоциация(12ч)

3

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

УИНЗ

Работа в тетради

Демонстрации: -   испытание веществ и их растворов на электропроводность; -   образцы кристалло­гидратов; -   видеофильм «Хи­мия. 9 класс. Электролитическая дис­социация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитическая диссоциация. Уметь объяснять механизм электро­литической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения дис­социации кислот, оснований, солей, определять в водных растворах ка­тион Н* и анион ОН", прогнозиро­вать по ним свойства веществ, срав­нивать по строению и свойствам ио­ны и атомы

12.09

4

2

Диссоциация кислот, щелочей и солей

КУ

Работа в тетради

Знать определение электролитическая диссоциация, определение - «осно­вание», «кислота», «соль» в свете ТЭД,.Уметь записывать уравнения реак­ций, доказывающие химические свойства основных классов неорга­нических соединений в молекуляр­ном и в ионном виде

13.09

5

3

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Л./о.1 Испытание веществ и ихрастворов на электрическую проводимость;

УИНЗ

Текущий опрос

Л./о.1Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;

Знать определение кристаллогидра­тов, степень электролитической дис­социации

19.09

6

4

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

УИНЗ

Текущий опрос

Л/о. № 2. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Знать определение реакций ионного обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обме­на, делать выводы

20.09

7

5

Упражнение в составлении реакций ионного обмена.

Работа с учебником, групповая работа

Реакции ионного обмена, условия их проведения. Моле­кулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и не­обратимость реак­ций

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД.

26.09

8

6

Расчёты по уравнениям хи­мических реак­ций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количест­венные величины в химии»

Уметь определять с помощью рас­чётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или коли­чество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

27.09

9

7

Окислительно-восстанови­тельные реак­ции

УИНЗ

Работа в тетради

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисле­ния-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окисли­теля, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, состав­лять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, исполь­зуя метод электронного баланса

3.10

10

8

Отработка умения составлять окислительно-восстановительные реакции.

КУ

Работа в тетради Фронтальный опрос.

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окисли­теля, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, состав­лять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, исполь­зуя метод электронного баланса

4.10

11

9

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

УЗЗ

Практическая работа

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты на­блюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в пред­ложенных растворах солей, записы­вать уравнения реакций в молекуляр­ном и ионном виде, делать выводы

10.10

12

10

Гидролиз солей.

УИНЗ

Текущий опрос.

Демонстрации: -   некоторые химиче­ские свойства кислот, оснований, солей; -   гидролиз некото­рых солей Л/о № 3. Действие индика торов на растворы солей.

Знать гидролиз солей. Уметь записывать уравнения реак­ций, доказывающие химические свойства основных классов неорга­нических соединений в молекуляр­ном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, опреде­лять рН среды

11.10

13

11

Обобщение и систематиза­ция знаний по теме: «Электролитическая диссоциация».

УОИСЗ

Работа в тетради

Демонстрация: - видеофильм «Хи­мия. 9 класс. Элек­тролитическая дис­социация»

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражне­ний

17.10

14

12

Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация».

УК

Закрепление и кон­троль знаний, уме­ний и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Электролитическая диссоциация».

18.10

Тема 2. Кислород и сера (11ч)

15

1

Анализ контрольной работы Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов. Аллотропия   кислорода.

КУ

Работа с учебником, с периодической таблицей

Демонстрации: -   взаимодействие серы с металлами, водородом,кислоро­дом; -   получение пла­стичной серы;

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. При­чины аллотропии. Физические свой­ства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать про­стые вещества, образованные элемен­тами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и от­личия, доказывать химические свой­ства серы, записывать уравнения ре­акций в молекулярном и в окисли­тельно-восстановительном виде

24.10

16

2

Сера: аллотропия, свойства и применение.

КУ

Текущий опрос .

Л/о № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и сер­ной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы.

25.10

17

3

Сероводород. Сульфиды.

КУ

Текущий опрос Лабораторная работа

Л/о№ 5. Распознавание сульфид-ионов в растворе

Знать строение и свойства сероводорода, области  их применения, качественную реакцию на сульфад-ион. Уметь доказывать свойства  сероводорода, записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окисли­тельно-восстановительном виде

7.11

18

4

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

КУ

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

Л/о № 6. Распознавание сульфит-ионов в растворе.

Знать строение и свойства оксидов серы, сернистой и сер­ной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы,  сернистой ки­слоты, записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окисли­тельно-восстановительном виде

8.11

19

5

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

Л/о.№ 7. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Знать строение и свойства оксидов серы, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, серной кислоты (разбавлен­ной и концентрированной), записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и  в  окисли­тельно-восстановительном виде

14.11

20

6

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

КУ

Фронталь­ный опрос

Знать строение и свойства сер­ной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать серной концентрированной кислоты, записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окисли­тельно-восстановительном виде

15.11

21

7

П/р № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

УЗЗ

Практическая работа № 2.

Практическая работа № 2.

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты на­блюдения реакций, определять вещества при помощи  качественных реакций.

21.11

22

8

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.

УИНЗ

Текущий опрос.

Демонстрации опы­тов, выясняющих зависимость скоро­сти химической ре­акции от различных факторов «

Знать определение скорости хими­ческих реакций, зависимости скоро­сти химической реакции от природы реагирующих веществ, площади со­прикосновения, концентрации, тем­пературы, катализатора. Уметь объяснять влияние различ­ных условий на скорость химиче­ских реакций, решать задачи

22.11

23

9

Химическое равновесие. Условия его смещения

КУ

Текущий опрос.

Демонстрация: - видеофильм «Ос­новы молекулярно-кинетической тео­рии»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и об­ратной реакции, определение прин­ципа ЛеШателье. Уметь объяснять на примерах усло­вия смещения равновесия в зависи­мости от условий химических реак­ций

28.11

24

10

Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

УИНЗ

Текущий опрос, решение задач

Работа в тетради, решение задач, работа с учебником

Уметь производить вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

29.11

Тема 3. Азот и фосфор  (10ч)

25

1

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.

УИНЗ

Фронталь­ный опрос. Текущий опрос

Демонстрация: - видеофильм «Неор­ганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику под­группы элементов (подгруппы азо­та) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записы­вать уравнения реакций в молеку­лярном и ионном виде, учитывая закономерно сти протекания ОВР

5.12

26

2

Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

УИНЗ

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств Демонстрации: -получение   аммиа­ка; -взаимодействие аммиака с водой; -получение    хлорида  аммония

Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реак­ции в молекулярном, ионном и окис­лительно-восстановительном виде

6.12

27

3

Соли аммония. Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .

КУ

Текущий опрос.

Л/о№ 8. Взаимодействие солей аммония со щелочами .Демонстрации: каче­ственные реакции на соли аммония и нит­раты

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окисли­тельно-восстановительном виде

12.12

28

4

Азотная кислота: строение молекулы и получение. Соли азотной кислоты

КУ

Текущий опрос Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации неко­торых химических свойств азотной ки­слоты

Знать строение, свойства и приме­нение азотной кислоты, особые свой­ства азотной кислоты (взаимодейст­вие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кисло­ты. Знать состав, строение, свойства и применение нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства нитратов

13.12

29

5

Окислительные свойства азотной кислоты.

КУ

Текущий опрос Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

19.12.

30

6

Решение задач  на  определение массовой (объ­ёмной) доли выхода продук­та реакции от теоретически возможного.

УИНЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий Решение задач на выход продукта реакции

Демонстрация: - плакат «Количест­венные величины в химии»

Уметь определять массовую (объ­ёмную) долю выхода продукта реак­ции от теоретически возможного (решать расчётные задачи)

20.12

31

7

Контрольная  работа за                           1 полугодие

УК

Контрольная  работа

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражне­ний

26.12

32

8

Фосфор: аллотропия и свойства.

УИНЗ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации: -горение фосфора;

Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества,

27. 12

33

9

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

КУ

Тематиче­ский опрос. Работа по карточкам

Демонстрации: -горение фосфора; -взаимодействие оксида фосфора (V) с водой; -качественная реак­ция на фосфат-ион Л/о№ 8. Определение фосфорных минеральных удобрений

Знать строение и свойства со­единений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого ве­щества и его соединений, записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окисли­тельно-восстановительном виде

16.01

34

10

Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений

УЗЗ

Практическая работа

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли ам­мония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между вещест­вами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в мо­лекулярном, ионном и окислитель­но-восстановительном виде, прово­дить наблюдения, делать выводы

17.01

Углерод и кремний (9ч)

35

1

Общая харак­теристика под­группы углеро­да. Углерод и кремний в сравнении. Хи­мические свой­ства углерода

УИНЗ

Текущий опрос

Демонстрация: - поглощение углем растворённых ве­ществ и газов

Знать общую характеристику эле­ментов главной подгруппы IV груп­пы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углеродаУметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, запи­сывать уравнения реакций, характе­ризующие химические свойства уг­лерода в молекулярном и окисли­тельно-восстановительном виде, иметь представление об аллотроп­ных видоизменениях углерода, при­чинах их образования

23.01

36

2

Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ

КУ

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - получение оксида углерода (IV) и взаи­модействие его с во­дой и раствором щё­лочи

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода .Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указы­вать причины сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (П), (IV), записывать уравнения хи­мических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

24.01

37

3

Решение задач на вычисление массы или объ­ёма продукта реакции по из­вестной массе или объёму ис­ходного веще­ства, содержа­щего примеси

УИНЗ

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - плакат «Количест­венные величины в химии»

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продук­тов реакции по указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (зада­чи прямые и обратные)

30.01

38

4

Угольная кислота и ее соли. Л/о № 9. Ознакомление со свойствами и                                         взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов

КУ

Фронталь­ный опрос

Демонстрации: -   получение и   неко­торые свойстваугольной кислоты; Л/о № 9. Ознакомление со свойствами и взаимопре вращениями карбонатов и гидрокарбонатов

Знать состав, строение, свойства, применение угольной кислоты и ее солей. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать урав­нения химических реакций в моле­кулярном и ионном виде, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

31.01

39

5

П/р.  № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

КУ

Практическая работа №

Практическая работа №

Знать способы получения оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Уметь распознавать карбонат-ионы..

6.02

40

6

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 10. Ознакомление с видами стекла.

Знать общую характеристику эле­ментов главной подгруппы IV груп­пы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, запи­сывать уравнения реакций, характе­ризующие химические свойства кремния

7.02

41

7

Силикат­ная  промыш­леность. Стекло. Цемент. Л/о№ 10. Ознакомление с видами стекла.

КУ

Демонстрации: -   коллекция «Стеклои изделия из стекла»;

Иметь пред­ставление о силикатной промыш­ленности, о видах стекла

13.02

42

8

Обобщение и повторение те­мы «Углерод и кремний».

УОИСЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации: -—       видеофильм «Неор­ганическая химия. Углерод и кремний»

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при изучении темы 5 на примере тренировочных заданий и упражнений.

14.02

43

9

К/р. № 3 по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».

УК

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера»

20.02

Общие свойства металлов  (14 ч)

44

1

Положение металлов в периодической таблице химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов..

УИНЗ

Текущий опрос

Демонстрации:-ознакомление с об­разцами важнейшихсолей натрия, калия,кальция, алюминия;-            применение неко­торых свойств алю­миния Л/о.№ 11. Рассмотрение образцов металлов

Знать области применения металлов главных подгрупп I—III групп ПС. Уметь давать общую характеристи­ку металлов главных подгрупп I-IIIгрупп в сравнении на основе поло­жения в ПС и строения атомов, про­гнозировать и доказывать химиче­ские свойства металлов главных подгрупп I—III групп, находить об­щее и отличное, знать причины это­го, записывать уравнения химиче­ских реакций, доказывать свойства этих металлов

21.02

45

2

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

КУ

Текущий опрос

Л/о. № 12. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1 группы, записывать уравнения реак­ций в молекулярном и в ионном виде

27.02

46

3

Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение.

КУ

Текущий опрос

Л/о. № 13. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы 1 группы ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na+,К+.

28.02

47

4

Кальций и его соединения.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 14. Ознакомление с природными соединениями кальция.

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главной подгруппы 2 группы ПС в сравнении, качественная реакция на ионы  Ca2+, Ва2+.

6.03

48

5

Жесткость воды и способы ее устранения.

УИНЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Знать виды жесткости  воды и способы ее устранения.

7.03

49

6

Алюминий: физические и химические свойства.

КУ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Знать состав, строение, свойства алюминия. Уметь доказывать химические свойства алюминия

13.03

50

7

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Текущий опрос

Л/о№ 15. Получение гидроксида алюминия реакцией обмена. Взаимо действие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью

Знать состав, строение, свойства оксида и гидроксида алюминия. Уметь доказывать химические свойства  оксида и гидроксида алюминия

14.03

51

8

Обобщение знаний по теме «Элементы IА – IIIА-групп периодической таблицы».

УОИСЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражне­ний

3.04

52

9

Железо: нахождение в природе и свойства.

КУ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрации: -получение гидроксидов железа; -взаимодействие гидроксидов железа с кислотами; -качественные реак­ции на ионы железа

Знать положение железа в ПС. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, ха­рактеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реак­ций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окисли­тельно-восстановительных реакциях

4.04

53

10

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

КУ

Текущий опрос

Л/о № 16. Получение гид роксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида же леза (III) и взаимодействие его с кислотами.

Знать положение железа в ПС, со­став и характер его оксидов и гидро­ксидов. Уметь ха­рактеризовать химические свойства соединений железа, записывать уравнения реак­ций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окисли­тельно-восстановительных реакциях

10.04

54

11

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и ох ране окружающей среды.

УИНЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Демонстрация: - электролиз водного раствора хлорида меди

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие ру­ды и пустой породы, основные ста­дии получения металлов. Уметь записывать уравнения реак­ций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окисли­тельно-восстановительных процес­сах

11.04

55

12

Сплавы.

УИНЗ

Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Знать строение, свойства, способы получения сплавов

17.04

56

13

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

УЗЗ

Практическая работа № 6.

Практическая работа № 6.

Уметь решать экспериментальные и расчетные задачи по данной теме

18.04

57

14

Контрольная работа№ 4. по теме «Металлы и их соединения»

УК

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера»

24.04

Первоначальные представления об органических веществах (10ч)

58

1

Многообразие органических веществ. Упрощенная классификация органических соединений.

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к § 48, 50

Демонстрации: - компакт-диск «Уг­лерод и его соедине­ния»

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, осо­бенности строения и свойств орга­нических веществ

26.04

59

2

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к §49

Уметь записывать полные и сокра­щённые структурные формулы ор­ганических веществ (углеводоро­дов), определять изомеры, давать им названия

1.05

60

3

Углеводороды. Природные ис­точники угле­водородов.

КУ

Текущий опрос. Упр. и задания к §§ 51-54

Демонстрации: -   модели молекул углеводородов; -   таблицы, слайды; -   видеофильм «Органическая химия. Ч. 1»

Знать определение углеводородов, их классификацию, основные поло­жения теории А. М. Бутлерова (кратко), определение изомеров, не­которые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокра­щённые структурные формулы ор­ганических веществ (углеводоро­дов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризую­щие химические свойства углеводо­родов (предельных и непредельных

2.05

61

4

Кислородсо­держащие ор­ганические ве­щества (спир­ты, карбоновые кислоты)

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к § 55, 56

Демонстрация раз­ных видов спиртов

Иметь понятие о кислородсодер­жащих органических веществах, их классификацию, определение спир­тов, карбоновых кислот, их свойст­ва, области применения. Уметь записывать некоторые струк­турные формулы спиртов и карбо­новых кислот

8.05

62

5

Кислородсо­держащие ор­ганические ве­щества (слож­ные эфиры, жиры, углево­ды)

УИНЗ

Текущий опрос. Упр. и задания к §57

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химиче­ские соединения в повседневной жиз­ни»

Иметьобщие понятия о сложных эфирах, жирах, углеводах, нахожде­ние их в природе, применение

9.05

63

6

Белки. Полимеры

КУ

Тематиче­ский опрос.

Демонстрации: - компакт-диск «Сложные химиче­ские соединения в повседневной жизни»

Иметьпонятие о белках, их состав, биологическое значение.

15.05

64

7

Обоб­щение и систе­матизация зна­ний по теме «Органические соединения»

УОИСЗ

Письменная проверочная работа

Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Ор­ганические соединения»

16.05

65

8

Итоговая  контрольная работа

УОИСЗ

Контрольная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении  химии в 9 классе.

22.05

66

9

Химия и здоровье. Лекарства.

УОИСЗ

Фронтальный опрос

Уметь определять различные лекарственные средства на основе их свойств

23.05

67-68

10

Повторение и обобщение основных понятий курса «Неорганическая химия»

УОИСЗ

Самосто ятельная работа

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при  изучении  химии в 9 классе.

23.05

Учебно-методический комплект:

1.      Рудзитис, Г. Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 2012.

2.      Радецкий, А. М, Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшко­ва. - М.: Просвещение, 2012.

3.      Брейгер, Л. М. Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итого­вые контрольные работы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2011.

4.      Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна,л.С.Гузея и др;Г.Е,Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.-М.:ВАКО,2012.

Дополнительная литература:

      1.Варавва Н.Э.Химия в схемах и таблицах/Н.Э.Варавва.-М.:Эксмо,2011.-208с

1.      ДоронькинВ.Н.,Бережная А.Г. и др. Химия. 9 классТематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно- методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ. Идополн.-Ростов н/Д:Легион,2015г-368 с.

2.      Иванова Р.Г. Химия. 9 кл. : сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой

аттестации за курс основной школы /Р.Г. Иванова , А.С. Корощенко , А.В. Яшукова.-М.:Дрофа,2013.-207, [1]c-(Готовимся к экзаменам)

3.      Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2015

4.      Корощенко А.С.  ГИА 2012. Химия 9 класс. Государственная итоговая аттестация

 ( в новой форме ).Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев-М.:

Издательство «Экзамен»,2012.-94.

5.      Минченков Е.Е.,Цветков Л.А.,Зазнобина Л.С. Химия:учебик для 9-го класса средней общ.школы.-3-е изд./Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова.-М.:школьная пресса,2002.

6.      Химия. 9 класс. Подготовка к итоговой аттестации 2009: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина.- Ростов н\Д : легион , 2008. - 119 [2]с.-( Итоговая аттестация)

7.      .Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2011г.

ИКТ

1.      Интернет – ресурсы

2.      Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

3.      Материалы ЦОР

4.      Репетитор для подготовки к ЕГЭ

5.       Презентации к курсу «Неорганическая химия.8 класс»

.