Сабақтың
тақырыбы: Электролиттік диссоциация
Қышқылдардың, негіздердің,
тұздардыңхимиялық қасиеттерінің диссоциациялану тұрғысынан теңдеулерін жазу.
Сабақтың түрі:аралас
сабақ
Сабақтың мақсаты:
1. Электролиттік
диссоциация теориясын қайталау
2. Қышқылдар,
негіздер, тұздардың химиялық қасиеттерін
көрсететін толық иондық және қысқартылған иондық теңдеулерін жаздыру.
3. Қышқылдар,
негіздер, тұздардың химиялық және физикалық қасиеттерін күнделікті өмірде
қолдануға үйрету.
Қажетті құралдар:
периодтық жүйе,ерігіштік кесте, Бекетовтың қатары, үлестірме қағаздар.
Сабақтың өту барысы:
1. Ұйымдастыру
юөлімі.
2. Негізгі
бөлім:
1. Күшті
электролиттерді ата: HNO3,H2SO4, HCI, NaOH,
KOH,Ba(OH)2
2. Индикатордың
түрлерін ата.
3. Na+
CI- -иондарының арасындағы тартылыс күшін ата.
4. Тұздар,негіздер,
қышқылдар, ерігенде не балқығанда неге ыдырайды?
5. Э.Д.Т.-негізгі
қағидалары қандай?
I-тапсырма:
Электролиттік диссоциация теориясының үш типі.Тақтаға әр топтан бір оқушы шығып
толық және қысқартылған иондық теңдеулерін жазады.
I-топ: Газ бөліну реакциясы
Na2CO3+2HCI2NaCI+H2O+CO2
2Na++CO32-+2H++2CI-2Na+2CI-+H2O+CO2
II-топ: Тұнба түзе жүретін реакция
CuSO4+2NaOH Cu(OH)+ 2NaSO4
Cu2++SO42-+2Na++2OH-
Cu(OH)2+2Na++SO42-
Cu2++2H++2OH-Cu(OH)2
III-топ:
Бейтараптану реакциясы
NaOH+HCINaCI+H2O
Na++OH-+CI-Na++CI-+H2O
OH-+H+H2O
II -тапсырма.
Ерігіштік кестені пайдалану.Әр топқа жеке кеспе
қағаздар таратылады.Түскен тұнбаны анықта,оның түрі қандай?
I-топ: I-нұсқа. Реакцияны аяқтау.
H2SO4+BaCI22HCI+BaSO 4
KOH+H2SO4K2SO4 +2H2O
бейтараптану
ракциясы
II-топ:
II-нұсқа
HCI+AgNO3 AgCI ақтүсті тұнба+ KNO3
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
III-топ:
III- нұсқа
K2SO4+Ba(NO3)2 KNO3+BaSO4 суда ерімейтін ақ тұнба
FeSO4+2NaOH Na2SO4+Fe(OH)2
III -тапсырма:
Мына
заттардың қайсысының
әрекеттесуі нәтижесінде газ түзіледі?
Үлестірме қағаздар таратылады.
I-топ
1. Ca(HCO3)2 + HCI CaCI2+H2CO3(CO2; H2O)
2. NaOH+HCI NaCI+H2O
3. FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4
II- топ
1. H2SO4+BaCI2 BaSO4+2HCI
2. KOH+H2SO4 K2SO4+H2O
3. Na2CO3+HCI 2NaCI+H2CO3(CO2; H2O)
III-топ:
1. Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
2. 2KOH+Zn(NO3)2 Zn(OH)2+2KNO3
3. Ca(HCO3)2+HCI CaCI2+H2CO3(CO2; H2O)
IV-тапрысма. Бекетовтың
кестесі бойынша элементтердің электролиттік диссосацияға ұшыраған кезде сутекті
ығыстыру қасиеті, металдардың активтілік қатарын ескерту. 3 топқа жеке-жеке
кеспе қағаздар таратылады. Сол кеспе қағаздардан металдарды активтілігі бойынша
құрастырылады. Сутекті ығыстырып шығара алмайтын металдарды ескереді.
V- тапсырма.
«Сарыағаш» минералды суы құйылған ыдыста Na+; K+
катиондары, H2CO 3- ; CO32- ;
F- аниондары берілген. Осы минералды суда түзілуі мүмкін болатын
тұздардың формуласын жаз. Оқушылар өздері тақтаға тұздардың формулаларын
құрайды.
NaHCO3; NaCO3; K2CO3;
KF; KHCO3
VI-тапсырма.
3 топқа
бөлек бөлек әр түсті қағазға жазылған катиондар мен аниондар бірнешеу
таратылады. Сол қағаздарға
байланысты тұнбаның түрін анықтайды.
Мысалы: Ba2+ +SO4
– BaSO4 ақ
тұнба ақ қағаздан жасалған
Pb2+ + S2- PbS
қара
қағаздан жасалған қара тұнба
Ag + + Br Ag
Br сары
қағаздан жасалған сары тұнба
w(HCI)=15% m(ер-ді)=p*V
m(CaCo3)=20r
m(ер-ді)=120мл*1,075г/мл=129г
Vқ.ж(CO2)-?
w=m(е,з)*100%m(ер-ді)=>w* m(ер-ді)/100%
m(HCI)=15*129/100=19.35
г
МФ(HCI)=19.35/73=0.27
МФ(CaCO3)=20/100=0.2
МФ(CaCO3)<МФ(HCI)
100г (CaCO) – 22.4л(CO2)
20г(CaCO3)
– x л (CO2)
X=20*22.4/100=4.48л(CO2)
2.Сергіту сәті:
1. NaCI,
ZnO, AL2O3 ,Ca(OH)2
, HNO3,
FeS,
2.SO2 ,
NaF,
H2S, H2SO4,
BaSO4,
CuSO4,
3.BaCI2,
Na2S, KNO3,
NACI2, ALCI3,
CACO3,
4.K2SO4
, Na2SO3
3. Фронтальді сұрақтар
1. ЭДТ тұрғысынан негіздер, қышқылдар,
тұздар дегеніміз не?
2. Электролит дегеніміз не?
3. Бейэлектролит
дегеніміз не?
4.
Әлсіз,орташа,күшті электролиттер дегеніміз не?
5. Бейтараптану
реакциясына анықтама бер
6. Тұздар
гидролизі дегеніміз не?
7. Күшті негіз
бен күшті қышқылдан құралған тұздарды ата
8. Күшті негіз
бен әлсіз қышқылдан құралған тұздар
9. Әлсіз негіз
бен күшті қышқылдан құралған тұздар
10. Қышқыл ортада
түстерін қызылға өзгертетін индикатор
4.
Білімқұмарлар мен зеректер
1. Жазба жұмысын
тексер 2. Кім жүйрік
1. Массасы 6,4 г күкірт жанғанда неше литр
(қ,ж) күкірт (IV) оксиді түзіледі
2. Массасы 200г темір сульфиді ертіндісі
массасы 8г натрий гидроксидің ертіндісімен араластырғанда неше грамм тұнда
түзіледі
3. Оқулықпен жұмыс:
VII-тапсырма
1 нұсқа
K2CO3,KNO3,K2SO4,KCI,NaCI,
NaNO3, NaNO2, Na2SIO3, Na2CO3
2 нұсқа
Ca(NO3)2, CaSO4,CaCL2,CaCO3,CaSiO3,
Ca3(PO4)2, Zn(NO3) ZnCo3,
Na2CO3
3нұсқа
ALCL3,AL(NO3)AIPO4,AL2(SO4)3,
FeCL4,FeSO4, Fe(NO3)3,CuCL2
5.Химиялық лото
2HCL Na2SO4 BaSO4
BaCL2
Na2 CO3 H2O 2HF
2NaF 2NaF CO2
HNO3 H2O KOH KNO3
6.Бейнезертхана
1. 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
VIII-тапсырма
Үш топқа есептер шығаруға беріледі
I-топ:
m(CuSO4)=20г
СuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
m(NaOH)=8г
160г\моль 80г\моль 98г\моль
m(Cu(OH)2)-?
v=m\M
v(CuSO4)=20г\моль=0,125моль
v(NaOH)=8г\моль=0,2моль
1моль(CuSO4)-
2моль(NaOH)
Х моль (CuSO4)-
0,2моль (NaOH)
Х=1*02/2=0.1моль
80г(NaOH)
– 98г (Cu(OH)2
8г(NaOH)
–
Хг (Cu(OH)
2 X=8r*98/80=9.8r
II-топ:
V (ер-ді)=200мл
NA2CO3+2HCI
2NaCI+H2O+CO2
W(HCI)=20% 106
36.5 44
P=1.1г/мл
106 73 22.4л
w=m(ер,зат)/m(е-з)*100;
m(ер-ді)=p*V;
V(CO2)-? m(ер,зат)=w*p*V/100
m(HCI)=20*1.1*200/100=44r
v(HCI)=44/36.5=1.2моль
v(Na2CO3)=90/106=0.85моль
1моль(Na2CO3) –
2моль (HCI)
X моль(Na2CO3) –
1.2моль (HCI)
X=1*1.2моль/2моль=
0.6 моль
0,85моль-0,6мольһ0,25моль
73г (HCI)
-22,4л (CO2)
44г(HCL)
– х л (СO2)
X=44г*22,4г\73г=13,2л(CO2)
III-топ
V=(eр-ді)=120мл
2HCL+CaCO3 CaCL2+H2O+CO2
P=1,075г\мл М
36,5г\моль 100г\моль 44г\моль
2.BaCL2+MgSO4=BaSO4
+MgCL2
3.BaCL2+H2SO4=BaSO4=2HCL
4.CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
IXтапсырма. Өз қолыммен жасасап түсінемін (практикалық жұмыс)
Zn+2HCL=ZnCL2_H2
ZnCL2+2NaOH=Zn(OH)2+NaCL
BaCL2+H2SO4=BaSO4+2HCL
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
IXтапсырма.
Денгейлік тапсырма
1,Мына заттар ерітінділері арасында
жүретін реакцияны жазыңдар?
А)K2CO3+HCL=
Ә)FeCL3+KOH=
Б)NaOH+H2SO4=
2.Мына айналуларды іске
асырыңдар
CuSO4 Cu(OH)2 CuO
CuCL2 CuSO4
3.Төмендегі қысқартылған
иондық теңдеулері берілген реакциялардың толық молекулалық және толық иондық
теңдеулерін жазыңдар
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.