Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 8 класс. 2016-17
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Рабочая программа по химии. 8 класс. 2016-17

библиотека
материалов

Рабочая программа курса «Неорганическая химия». 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе следующих нормативных документов:


- Федерального закона Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в РФ»;

- Закона Республики Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции);


- Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);


- Примерной программы основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам Федерального базисного учебного плана»); авторской программы Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: 2012

- Учебного плана школы на 2016-2017 учебный год (химия 8 класс, 2 часа в неделю, в год 70 часов по плану школы)


- Учебник «Химия. Нерганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 20012г., допущенный МО и Н РФ – приложение к приказу МО и Н РФ №253 от 31.03.2014 года


- Положения о рабочей программе школы _________________________________________



Цели и задачи.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение важнейших знаний о химическом символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

  • Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии жизненными потребностями;

  • Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде


Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Основное содержание курса 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования-атомах, простых веществах, сложных и важнейших соединениях элементов (оксидах, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества. Некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации..

Формы организации общеобразовательного процесса:

  • Урок-диалог;

  • Уроки-практикумы;

  • Уроки с применением информационных технологий;

  • Уроки-исследования;

  • Уроки-защита проектов;

  • Уроки экскурсии.

В обучении используются следующие технологии:

  • Игровые;

  • ИКТ;

  • Проблемное обучение;

  • Развивающее обучение;


Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:


Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;


Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;


Коммуникативная- это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;


Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.



Для оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:

  • самостоятельная работа;

  • контрольная работа;

  • выполнение тестовых заданий;

  • проверочная работа.


Распределение часов по темам в основном составлено по авторской программе с использованием резервного времени.Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.


Изменения в программе:

  1. 2 раздел «Кислород» с 6 ч увеличен до 8ч для более прочного усвоения понятий «моль», «молярная масса» и для развития умений решать задачи на вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

  2. Раздел «Основные классы неорганических соединений» расширен на 2 часа для более полного закрепления, так как данная тема важна для дальнейшего изучения химии (включено в ОГЭ и ЕГЭ).

  3. Включены элементы содержания (авторская программа):

«Закон Авогадро.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в

Примерной программе

4.Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья.


Содержание тем курса

Первоначальные химические понятия.

18

17

2

Кислород.

6

8

3

Водород.

3

2

4

Растворы. Вода.

6

6

5

Основные классы неорганических соединений.

9

11

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

7

7

Строение веществ. Химическая связь.

9

6

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

3

9

Галогены.

7

7

10

Обобщение и систематизация знаний

2

3


Итого

70

70


Перечень контрольных работ

Первоначальные химические понятия.

1

2

Кислород. Растворы. Вода.- Итоговая за 1 полугодие

1

3

Водород. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Основные классы неорганических соединений.

1

4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Галогены.

*Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1

Итого

4


Перечень практических работ

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

1

2

Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

1

3

Получение и свойства кислорода.

1

4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

5

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

Итого

5


Содержание программы

8 класс – 70 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (17 часов)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 2. Кислород. (8 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.


Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


Тема 3. Водород. (2 часа)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (11 часов)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (6 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 9. Галогены (7 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Обобщение . (3 часа)

Планируемые предметные результаты

Учащиеся должны знать:
– химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
– важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь, классификация веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация;
– основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, Периодический закон.

Учащие должны уметь:
– называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
– объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
– характеризовать: химический элемент по его положению в Периодической системе;связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
– определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
– составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов. солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций.

Учащиеся должны научиться:

– планировать и осуществлять химический эксперимент; применять химическую посуду и

оборудование для проведения лабораторных опытов; соблюдать правила техники

безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;
– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую

долю вещества в смеси (растворе); проводить расчеты по уравнениям реакций с

использованием понятий количество вещества, объем, масса реагентов или продуктов;
– использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни

для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного

поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
– составлять рефераты на заданную тему, делать по ним доклады;
– участвовать в дискуссиях, грамотно излагать свою точку зрения и внимательно

выслушивать иную; анализировать существующие представления по обсуждаемым

вопросам и совместно вырабатывать собственное отношение к ним;
– проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий,

теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной

литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных

библиотек и т.д.; анализировать и систематизировать найденную информацию.


Учебно-методический комплект:


  1. Рудзитис, Г. Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 2012г.

  2. Радецкий, А. М, Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2005.

  3. Брейгер, Л. М. Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2009.

  4. Горковенко М.Ю.Химия.8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др;Г.Е,Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.-М.:ВАКО,2012.




Дополнительная литература:


  1. Доронькин В.Н. ,Бережная А.Г. и др. Химия.9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9: учебно - методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ. и дополн.-Ростов н/Д:Легион,2015-368 с.

  2. ОГЭ. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / под редакцией А.А.Кавериной. - М. :Издательство « Национальное образование», 2016.

  3. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

  4. Минченков Е.Е.,Цветков Л.А., Зазнобина Л.С. Химия:учебик для 8-го класса средней общ.школы.-3-е изд./Под ред. Проф. Е.Е.Минченкова.-М.:школьная пресса,2002.

  5. Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А. Кушнарев. - М.: Школьная пресса, 2002.

  6. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2011г.


ИКТ

  1. Интернет – ресурсы

  2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  3. Материалы ЦОР

  4. Репетитор для подготовки к ЕГЭ

  5. Презентации к курсу «Неорганическая химия.8 класс»





КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН. Химия. 8 класс (70 ч)

п\п


Тема урока


Тип урока

Виды учебной деятельности

Химический эксперимент (оборудование)


Планируемые результаты


Измерители

(вид контроля)

Дата проведения

План

Факт


Тема1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (17часов)



1

Предмет химии. Вещества и их свойства. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

1

УИНЗ

Работа с учебником, групповая работа

Демонстрации:

-различные виды химической посуды;

-предметы, сделанные из разных веществ;

-приборы для измерения веса, плотности, жидкости, температуры.

Л/о1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Звать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам

Фронтальный опрос

2.09


2

Чистые вещества и смеси

1

КУ


Работа с учебником, индивидуальная работа

Демонстрации:

-однородные и неоднородные смеси;

-способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, хроматография)

Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах. Уметь различать однородные и неоднородные смеси

Текущий. Работа по карточкам

5.09


3

Явления физические и химические. Химические реакции. Л/р № 2. Примеры физических и химических явлений.

1

КУ

Работа с учебником, индивидуальная работа

Демонстрации:

-физические явления (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки н т. д.);

-химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты

с хлоридом бария и т. д.)

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения

Фронтальный и текущий опрос. Работа по карточкам'

9.09


4

П/р № 1(1-й час) Приёмы обращен ия с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой

1

УЗЗ

Работа с учебником, работа в тетради, групповая и индивид.работа

Практическая работа № 1 (1-й час)

Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой

П/р№ 1, с. 51

12.09


5

Практическая работа № 1 (2-й час) Изучение строения пламени

1

УЗЗ

Индивидуальная работа

Практическая работа № 1 (2-й час)

Знать строение пламени, его свойства.

Уметь проводить исследование пламени, нагревание на спиртовке

Практическая работа № 1

(2-й час), с. 51-52

16.09


6

Практическая работа.№2 Очистка загрязненной поваренной соли

1

УЗЗ

Индивидуальная работа

Практическая работа № 2

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием

П/р № 2, с. 52

19.09



7

Л/р №3.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

1

КУ

Работа с учебником, групповая работа

Демонстрации:

- взаимодействие железа

с серой.


Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества.

Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения

Текущий. Работа с ДМ: Брей-гер Л. М. с. 4-8

23.09


8

Химические

элементы. Относительная

атомная масса

1

УИНЗ

Работа с учебником, с ПСХЭ

Демонстрации:

-ПС;

- видеофильм «Химические

элементы»

Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы.

Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»

Фронтальный и текущий опрос

26.09

















9






Закон постоянства состава вещества..


Химические

формулы. Рас-

чёты по фор-

мулам

2

КУ

Работа с учебником,индивидуальная работа

Демонстрации:

- видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. (Первоначаль-

ные химические понятия.);

- компакт-диск «Химия.

8 класс»

Знать определение закона постоян ства состава, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса.

Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчёты по формуле

Текущий

опрос.









30.09






10

Массовая доля химического элемента в соединении.




Вычисление массо вой доли х.э. в соединении.


Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов


3.10



11

Валентность хи мических элемен тов.



Работа с учебником,


Знать определение понятия

«валентность».



7.10



12

Составление химических формул по валентности

2

КУ

индивидуальная работа

Демонстрация:

- видеофильм «Химия.

8 класс. Ч. (Первоначальные химические понятия)


Уметь определять валентность

по формуле, состоящей из

двух элементов, составлять формулы по валентности

Текущий

опрос.


10.10



13

Атомно-молекулярное учение. Закон

сохранения

массы веществ

1

КУ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрация: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ

Знать основные положения

атомно-молекулярного учения,

роль М. В. Ломоносова

и Д. Дальтона в создании

этого учения

Фронталь-

ный опрос

14.10





14

Химические уравнения

I

КУ

Работа с учебником,индивидуальная работа

Демонстрация:

- компакт-диск «Вещества

и их превращения»

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях.

Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты

Фронтальный и текущий опрос

17.10


15

Типы химических реакций. Л/р № 4. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

1

КУ

Работа с учебником, индивидуальная работа

Демонстрации:

- разложение малахита при t°;

- горение серы в кислороде;

-взаимодействие CuO (II) с серной кислотой.

Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям

Текущий опрос.

21.10


16

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Решение задач

1

УИНЗ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрация некоторых веществ (Me, НеМе, их соединений) количеством 1 моль

Демонстрация:

- плакат «Количественные

величины в химии»

Знать определение количества вещества, моль, числа Авогадро.

Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот Знать определение молярной массы, формулу для расчета. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот

Фронтальный опрос

24.10


17

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

УК



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р

Контрольная работа

28.10



Т е м а 2. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (8 часов)



18/1

Кислород. Физические и химические свойства

1

КУ

Работа с учебником, с ПСХЭ

Демонстрации:

- сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа;

-Ознакомление с образцами оксидов.

Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами


Фронтальный опрос

7.11


19/2

Вычисления по химическим урав нениям количества вещества по извест ному количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


УОИС

Решение задач по уравнениям химических реакций


Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям количество вещества по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Текущий опрос. Работа с ДМ

11.11


20/3

Вычисления по химическим урав нениям массы вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих или получающихся в реакции веществ


КУ

Решение задач по уравнениям химических реакций



Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.по известному количеству вещества

Работа с ДМ:

14.11



21/4

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.


УК

Решение задач по уравнениям химических реакций


Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

Самостоятельная работа

18.11


22/5

Применение кис лорода. Получение кислорода в лабо ратории и в промышленности.

П/р.3. Получение и свойства

1

КУ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия

Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода

Текущий опрос.

21.11


23/6

Оксиды. Окисление. Л/р. № 5.Ознакомление с образцами оксидов Круговорот кислорода в природе

1

КУ

Групповая работа

Л/р. № 5.Ознакомление с образцами оксидов

Звать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления.

Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода

Текущий опрос.

25.11


24/7

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1

КУ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрации:

- количественное определение содержания кислорода в воздухе;

- опыты, выясняющие условия горения

Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов)

Текущий опрос.

28.11


25/8

Горение и медлен ное окисление. Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо-и эндотермические

1

УИНЗ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрация:

- сжигание в кислороде

различных веществ

Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции

Фронтальный опрос

2.12



Тема 3.Растворы. Вода. (6ч)


26/1

Вода – растворите ль. Растворы. Насы щенные и ненасы щенные растворы. Растворимость веществ в воде

1

КУ

Работа с учебником

Демонстрации:

- очистка воды перегонкой;

- разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений.

Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения

Фронтальный опрос

5.12



27/2

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

1

УИНЗ

Решение задач

Демонстрация: — видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода, растворы, основания)

Знать определение растворимости, массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

Текущий опрос. По учебнику: с. 81, упр. 1-6

9.12


28/3

П/р№4.«Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»


1

УЗЗ

Индивидуальная работа

Практическая работа

Уметь приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества

Практическая работа № 4, с. 88

12.12


29/4

Вода. Физические и химические свойства воды Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки


1

Семинар

Сообщения учащихся

Демонстрации:

-синтез воды;

-взаимодействие воды с металлами (Na, Са);

-взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Исследование полученных растворов с помощью инд

Знать качественный и количественный состав воды, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ.

Уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды. Знать способы очистки воды.

Текущий опрос

16.12


30/5

Обобщающий урок по темам «Кислород», « Растворы. Вода»






Текущий опрос.

19.12



31/6

Итоговая контрольная работа за 1 полугодие

1


Решение заданий


Контроль знаний и умений по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

Контрольная

23.12


Тема 4. ВОДОРОД (2ч)


32/1

Водород. Физические и химические свойства

1

КУ

Работа с учебником, с ПСХЭ

Демонстрации:

- ознакомление с физическими свойствами водорода;

- горение водорода в кислороде и в воздухе;

- взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя.

Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций

Текущий опрос

26.12


33/2

Применение водорода.

Л/р № 6. Получение и свойства водорода.

1

КУ

Групповая работа

Л/р № 6. Получение и свойства водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли

Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту

Текущий опрос.

13.01



Тема5. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч)


34/1

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

УИНЗ, УЗЗ

На основании закона Авогадроиследствия из него школьники учатся производить расчеты.

Демонстрация:

- плакат «Количественные

величины в химии»

Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объем определенного количества вещества газа, а также количество вещества газа, массу газа и число молекул, исходя из объема газа при нормальных условиях.

Текущий опрос

16.01



35/2

Относительная плотность газов

1

Комбинированной

решение задач с использованиемпонятий«молярный объем», «количествовещества», «масса».


Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества.

Решение задач

20.01


36/3

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

Комбинированной

Решение задач


Уметь вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.

Самостоятельная работа

23.01


Т е ма 6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (11часов)




37/1

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение. Применение

1

Изучение нового материала

сообщение о применении оксидов

Образцы оксидов. Взаимодействие кислотных и основных оксидов с водой; взаимодействие основных оксидов с кислотами; взаимодействие кислотных оксидов с основаниями (щелочами).

Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь по составу и свойствам классифицировать оксиды, сравнивать основные и кислотные оксиды. Уметь доказывать основный и кислотный характер оксидов.
      

Текущий опрос. По учебнику, упр. 1,6, с. 93

27.01


38/2

Основания.  Л/р № 8. Свойства растворимых и нерастворимыхоснований .  Классификация.

1

Комбинированный


    Л/р № 8. Свойства растворимых и нерастворимых оснований  Демонстрации. Получение нерастворимых оснований

Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щелочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции обмена. Знать правила техники безопасности при работе со щелочами.

тестирование

30.01


39/3

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

1

Комбинированный

заполняют таблицу «Сравнение хим. свойств щелочей и нераств. основ-й».

Демонстрация. Реакция нейтрализации

Л/р № 9.Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации


3.02


40/4

Кислоты. Классификация. Номенклатура

1




Знать состав кислот и их классификацию

тестирование

6.02


41/5

Физические и химические свойства кислот

1

Комбинированный

Работа по учебнику, индивидуальная работа

Действие растворов кислот на индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый), взаимодействие кислот с металлами.
с книгой.

. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот. Знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения х/реакций, уметь пользоваться рядом активности металлов, распознавать кислоты с помощью индикаторов. Знать правила т/безопасности при работе с кислотами.

самостоятельная работа

10.02


42/6

Соли.Классификация. Номенклатура. Способы получения солей

1

Комбинированный

самостоятельная работа с учебником


Знать состав солей и их классификацию. Уметь составлять формулы солей по валентностям металла и кислотного остатка. Знать номенклатуру солей. Знать способы получения солей и записывать уравнения соответствующих реакций.

Проверочная работа

13.02


43/7

Физические и химические свойства солей

1

Комбинированный

фронтальная беседы, работа в группах, самостоятельная работы с учебником.

Демонстрация некоторых химических свойств солей

Знать химические свойства солей. Уметь записывать соответствующие уравнения реакций.

Решение задач

17.02


45/8

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1

Актуализация знаний

Классифицируют неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла;

заполнение таблицы

Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества; составлять генетические ряды металла и неметалла; иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Самостоятельная работа

20.02



44/9

П/р.№5«Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»

1

УЗЗ

Индивидуальная работа

Практическая работа

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы 5, при выполнении п/р

Практическая работа №6, с. 114

24.02


45/10

Обобщение по темам «Водород»«Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Основные классы неорганических веществ»


УОИСЗ



Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы


27.02


46/11

К/р.№3.по темам «Водород»«Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Основные классы неорганических веществ»


1

УК



Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы 5, на контрольной работе

Контрольная работа

3.03


Т е м а 7..ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.СТРОЕНИЕ АТОМА (7ч)



47/1

Классификация химических элементов. Амфотерность

1

КУ

Работа с учебником, работа в тетради

Л/р № 10. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида

Фронтальный опрос

6.03


48/2

Периодический закон Д. И. Менделеева

1

Изучение нов.материала


Взаимодействие оксидов Na, Mg, P, S с водой, исследования свойств полученных продуктов

Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств хим. элементов и их соединений.

Фронтальная беседа

10.03


49/3

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

1

изучение нового материала

Анализ периодической системы химических элементов

Характеристика химического элемента по положению его в периодической таблице элементов

Знать определения периода, группы, главной и побочной подгрупп, тенденций изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.

Характеристика химического элемента по положению его в периодической таблице элементов

13.03


50/3

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

1

Комбинированный

составление с учащимися обобщающей таблицы


Знать состав атомного ядра, определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома.

самостоятельная работа

17.03


51/4

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современнаяформулировкапериодического закона

1

изучение нового материала

Характеристика химического элемента по положению его в ПСХЭ


Знать современную формулировку периодического закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств первых 20 элементов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств химических элементов в свете теории строения атомов, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов


31.03


52/5

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

1

Обобщение знаний

составление электронных формул первых 20 элементов

Домашнее задание

Иметь представления о двойственной природе электрона и состоянии электронов в атоме. Уметь составлять электронные формулы атомов.


3.04


53/6

Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома

1

КУ

Работа с ПСХЭ, индивидуальная работа

Демонстрации: -ПС;

- план характеристики химического элемента

Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома

Письменная работа


7.04


54/7

Значение периодического закона. Жизнь и деятельностьД. И. Менделеева

1

Лекция - презентация

Сообщение учащихся фронтальная беседа

Фронтальная проверка

Знать о роли периодического закона для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь показать его значение для развития науки и техники.


10.04




Т е м а 8 . ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)


55/1

Электроотрицательность химических элементов

1

изучение нового материала

Сравнивание.

 Составление формулы веществ, тестирование


Электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической таблицы

Знать определение электроотрицательно сти, характер изменения атомных радиу сов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах (А-группах). Уметь сравниватьэлектроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической таблицы.



14.04


56/2

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

1

Изучение нового материа ла

Упражнение

Индивидуальные задания.упражняются в умении составлять электронные формулы соединений и электронные схемы образования ковалентных (полярных и неполярных) соединений

Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования. Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.



17.04


57/3

Ионная связь

1

КУ

Работа с учебником, работа в тетради

Демонстрация таблицы по ионной связи

Знать определение ионной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления.

Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений

Письменная

работа

с ДМ:

Л. М. Брей-

гер,с.71,72

21.04


58/4

Кристаллические решетки

1

Актуализация знаний


Л/р.№ 11.Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.


Знать типы кристаллических решеток. Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки.

Самостоятельная работа

24.04


59/5

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1

Комбинированной

Определяют степень окисления


Определение степени окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов.

знать определения понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элем-в.


28.04


60/6

Окислительно-восстановительные реакции

1

Актуализации знаний

.
Самостоятельно заполняют таблицу

алгоритм составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, взаимодействия кальция с кислородом, методом электронного баланса

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения.

Самостоятельная работа

1.05



Тема 9 . Галогены 7ч


61/1

Положение галоге нов в периодичес кой таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свой ства хлора. Применение

1

Изучение нового материала

Самостоятельное изучение новой темы

Самостоятельная работа тестирование

Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в периодической таблице и строению атомов. Знать свойства хлора как простого вещества. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора.



5.05


62/2

Хлороводород. Получение. Физические свойства

1

Комбинированной

Выполнение лабораторной

Решение задач

Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь характеризовать свойства хлороводорода.



8.05


63/3

Соляная кислота и ее соли

1

Комбинированной

Демонстрации. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

Самостоятельная работа

Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.  



12.05


64/4

Сравнительная характеристика галогенов

1

Самостоятельное изучение

Заполнение таблицы

Л/Р. № 12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений


Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома.


15.05


65/5

Обобщение знаний за курс химии 8класса

1

Комбинированной


Решение задач

Понимать важность химических знаний;уметь применять полученные знания для решения программных задач


19.05


66/6

Итоговая контрольная работа


1

контрольный


Контрольная работа



22.05


67/7

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Обобщение и систематизация знаний

1

обобщение систематизация


Работа над ошибками

Повторение основных терминов и понятий


26.05


68/8

Решение задач по курсу химии 8 класса

1

КУ

Алгоритмы решения задач

Решение задач

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач


29.05


69/9

Повторение

1








70/ 10

Повторение

1





































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-319598

Похожие материалы