Рабочая
программа курса «Неорганическая химия». 8 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа по химии 8 класса составлена на основе следующих нормативных
документов:
- Федерального закона
Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании
в РФ»;
- Закона Республики
Татарстан «Об образовании» (в действующей редакции);
- Федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МО
РФ от 05.03.2004 №1089) и Федеральным БУП для общеобразовательных учреждений
РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);
- Примерной программы основного общего образования по
химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от
07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам
Федерального базисного учебного плана»); авторской программы Гара Н. Н.
Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: 2012
- Учебного плана школы
на 2016-2017 учебный год (химия 8 класс, 2 часа в неделю, в год 70 часов по
плану школы)
- Учебник «Химия. Нерганическая
химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: /Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 20012г., допущенный МО и Н РФ – приложение к
приказу МО и Н РФ №253 от 31.03.2014 года
- Положения о рабочей
программе школы _________________________________________
Цели и задачи.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
·
Освоение важнейших знаний о химическом символике,
химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
·
Овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
Развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и
проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний по
химии в соответствии жизненными потребностями;
·
Воспитание убежденности в познаваемости химической
составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой
культуры;
·
Применение полученных знаний и умений для химически
грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Одной
из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному
и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Основное
содержание курса 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах
его существования-атомах, простых веществах, сложных и важнейших соединениях
элементов (оксидах, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества.
Некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации..
Формы организации общеобразовательного процесса:
·
Урок-диалог;
·
Уроки-практикумы;
·
Уроки с применением информационных технологий;
·
Уроки-исследования;
·
Уроки-защита проектов;
·
Уроки экскурсии.
В обучении используются
следующие технологии:
·
Игровые;
·
ИКТ;
·
Проблемное обучение;
·
Развивающее обучение;
Рабочая
программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых
компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного
образования являются:
Общекультурная
- владение культурой безопасного и ответственного
обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;
Информационная
- умение самостоятельно искать, отбирать и передавать
необходимую информацию;
Коммуникативная-
это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными
ролями в коллективе;
Рефлексная
- умение организовывать свою учебную деятельность и
владеть навыками оценки ее.
Для
оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:
·
самостоятельная работа;
·
контрольная работа;
·
выполнение тестовых
заданий;
·
проверочная работа.
Распределение
часов по темам в основном составлено по авторской программе с использованием
резервного времени.Формулировка названий разделов и тем – соответствует
авторской программе.
Изменения
в программе:
1. 2 раздел «Кислород» с 6 ч увеличен до 8ч для
более прочного усвоения понятий «моль», «молярная масса» и для развития умений
решать задачи на вычисления по химическим
уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству
одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
2. Раздел «Основные классы неорганических
соединений» расширен на 2 часа для более полного закрепления, так как данная
тема важна для дальнейшего изучения химии (включено в ОГЭ и ЕГЭ).
3.
Включены элементы содержания (авторская программа):
«Закон Авогадро.Объемные отношения газов
при химических реакциях, решение задач» включено в планирование, но не
является обязательным, так как отсутствует в
Примерной программе
4.Исключена практическая работа по теме:
«Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной
программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья.
Содержание
тем курса
№
п/п
|
Тема
|
Количество
часов в авторской программе
|
Количество
часов в рабочей программе
|
1
|
Первоначальные химические понятия.
|
18
|
17
|
2
|
Кислород.
|
6
|
8
|
3
|
Водород.
|
3
|
2
|
4
|
Растворы. Вода.
|
6
|
6
|
5
|
Основные классы неорганических соединений.
|
9
|
11
|
6
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома.
|
8
|
7
|
7
|
Строение веществ. Химическая связь.
|
9
|
6
|
8
|
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
|
3
|
3
|
9
|
Галогены.
|
7
|
7
|
10
|
Обобщение и систематизация знаний
|
2
|
3
|
|
Итого
|
70
|
70
|
Перечень
контрольных работ
№
п/п
|
Тема
|
Количество
часов
|
1
|
Первоначальные химические понятия.
|
1
|
2
|
Кислород. Растворы. Вода.- Итоговая за 1
полугодие
|
1
|
3
|
Водород. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Основные классы
неорганических соединений.
|
1
|
4
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь. Галогены.
*Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
|
1
|
Итого
|
4
|
Перечень
практических работ
№
п/п
|
Тема
|
Кол-во часов
|
1
|
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.
|
1
|
2
|
Очистка
загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ,
фильтрование).
|
1
|
3
|
Получение
и свойства кислорода.
|
1
|
4
|
Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
|
1
|
5
|
Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
1
|
Итого
|
5
|
Содержание
программы
8 класс – 70 часов
в год (2 часа в неделю)
Неорганическая
химия.
Тема 1. Первоначальные
химические понятия (17 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия
возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество
вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам
их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с
образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация,
дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы
веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение
веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью
магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие
основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция
замещения меди железом.
Практические работы.
Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием и посудой.
Очистка
загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ,
фильтрование).
Расчетные задачи. Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород.
(8 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его
состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и
собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава
воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторный опыт. Ознакомление с
образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и
свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по
термохимическим уравнениям.
Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды.
Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение
массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного
вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 3. Водород.
(2 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород -
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода
в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание
водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение
водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 8. Закон
Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству
вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 5. Основные
классы неорганических соединений. (11 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные
оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические
и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические
и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с
образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты,
подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический
закон и периодическая система химических элементов
Д.И.
Менделеева. Строение атома. (7 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица
химических элементов.группы и периоды. Короткий и длинный варианты
периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных
ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. Взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7.
Строение веществ. Химическая связь. (6 часов)
Электроотрицательность
химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.
Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и
аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Демонстрации. Ознакомления с
моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема
9. Галогены (7 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная
кислота и ее соли.сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с
образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание
соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг
другом из раствора их соединений.
Обобщение
. (3 часа)
Планируемые
предметные результаты
Учащиеся должны знать:
– химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
– важнейшие химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь,
классификация веществ и химических реакций, электролитическая диссоциация;
– основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава,
Периодический закон.
Учащие должны уметь:
– называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
– объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
– характеризовать: химический элемент по его положению в Периодической
системе;связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
– определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
– составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов.
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы;
уравнения химических реакций.
Учащиеся должны научиться:
– планировать и осуществлять
химический эксперимент; применять химическую посуду и
оборудование для проведения лабораторных
опытов; соблюдать правила техники
безопасности при работе с
химическими веществами, химической посудой и приборами;
– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в смеси (растворе);
проводить расчеты по уравнениям реакций с
использованием понятий количество
вещества, объем, масса реагентов или продуктов;
– использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной
жизни
для безопасного обращения с
веществами и материалами, экологически грамотного
поведения в окружающей среде,
школьной лаборатории и в быту;
– составлять рефераты на заданную тему, делать по ним доклады;
– участвовать в дискуссиях, грамотно излагать свою точку зрения и внимательно
выслушивать иную; анализировать
существующие представления по обсуждаемым
вопросам и совместно вырабатывать
собственное отношение к ним;
– проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий,
теоретического материала,
предоставленного учителем, а также дополнительной
литературы, в том числе
справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных
библиотек и т.д.; анализировать и
систематизировать найденную информацию.
Учебно-методический комплект:
1.
Рудзитис, Г. Е. Химия: учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман. – 2012г.
2.
Радецкий, А. М, Дидактический материал по
химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2005.
3.
Брейгер, Л.
М. Химия. 8 класс: дидактический
материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы / Л. М. Брейгер. -
Волгоград: Учитель, 2009.
4.
Горковенко М.Ю.Химия.8 класс: Поурочные
разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и
др;Г.Е,Рудзитиса,Ф.Г.Фельдмана.-М.:ВАКО,2012.
Дополнительная литература:
1. Доронькин
В.Н. ,Бережная А.Г. и др. Химия.9 класс. Тематические тесты для подготовки к
ГИА-9: учебно - методическое пособие/Под редакцией В.Н.Доронькина-Изд.2-е,исправ.
и дополн.-Ростов н/Д:Легион,2015-368 с.
2. ОГЭ.
Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / под редакцией
А.А.Кавериной. - М. :Издательство « Национальное образование», 2016.
3.
Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по
химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский
дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.
4.
Минченков Е.Е.,Цветков Л.А., Зазнобина Л.С. Химия:учебик
для 8-го класса средней общ.школы.-3-е изд./Под ред. Проф.
Е.Е.Минченкова.-М.:школьная пресса,2002.
5.
Кушнарёв, А. А. Экспресс-курс по
неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы / А. А.
Кушнарев. - М.: Школьная пресса, 2002.
6.
Химия в школе: науч.-метод. журн. -
М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2011г.
ИКТ
1.
Интернет
– ресурсы
2.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки
химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
3. Материалы ЦОР
4. Репетитор для подготовки к
ЕГЭ
5. Презентации к курсу «Неорганическая
химия.8 класс»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.