Рабочая программа по Химии 8-11 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии для 10 класса, разработанная на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), О.С. Габриелян, 2010, и государственного образовательного стандарта.

Учебник: Химия. Органическая химия. 10класс: учебник для

общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011, в котором материал изложен логически, последовательно и доступен для учащихся.

Программа составлена для учащихся химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне:1 час в неделю. Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 10 классе, из расчета – 1 учебный час в неделю. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ - 3, практических работ -2.

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Цель данной программы: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Задачи изучения химии в старшей школе на базовом уровне:

· освоить знания химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладеть умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явления и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Формы организации образовательного процесса: урок, практические работы, лабораторные работы.

Виды и формы контроля: контрольная работа, устный опрос, тестирование, самостоятельная работа.

Содержание тем учебного курса

10 класс (1 час в неделю)

Тема 1: Теоретические основы органической химии-3 часа

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводородный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Углеводороды

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) – 2 часа.

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды - 4 часа.

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) – 1 час.

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Тема 5. Природные источники углеводородов – 1 час.

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.

Кислородсодержащие органические соединения

Тема 6. Спирты и фенолы – 3 часа.

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на пример молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны. Карбоновые кислоты – 3 часа.

Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот и другими классами органических соединений.

Практическая работа: Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы – 6 часов.

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Азотсодержащие органические соединения

Тема 9. Амины и аминокислоты – 3 часа.

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Тема 10. Белки – 3 часа.

Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Высокомолекулярные соединения

Тема 11. Синтетические полимеры – 4 часа.

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Информ.-методич. Обеспечение. Эксперимент (Д-дем., Л-лаб.)	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Д/З	Дата
1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	Предмет органической химии.	1	Определение органической химии как науки. Особенности органических веществ, их отличие от неорганических. Группы природных, искусственных и синтетических соединений.		Знать понятие: ограническая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимать особенности, характеризующие органические соединения.	Предварительный. С. 12,№ 4,5	§1, упр. 1-4, задача 7.
2-3	Теория строения органических соединений.	2	Основные положения ТХС Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значения ТХС Бутлерова в современной органической м общей химии.	Д. Модели молекул органических веществ. Коллекция органических веществ.	Знать: -основные положения ТХС Бутлерова; -понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Понимать значение ТХС в современной химии. Уметь: -составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов; -находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.	Текущий. Фронтальный опрос по Д/З. Устное и писменное выполнение заданий. C. 12,№ 2,3,4,8	§2, упр.9,10,11. Тетрадь н/п с. 7-15
4-5	Алканы	2	Гомологический ряд алканов: строение, номенклатура, изомерия, физ.свойства. Получение. Хим.свойства. Применение алканов и их производных.	Д. Плавление парафинов и их отношение к воде. Л. Изготовление моделей молекул алканов.	Знать: - важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; - правила составление названий алканов; - физ.и хим. свойства метана. Уметь: называть алканы по международной номенклатуре.	Текущий. Фронтальный и индивидуальный опрос. С. 32, № 7, 12	§3, упр.6,8. Тетрадь н/п с. 16-23
6-7	Алкены	2	Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физ.свойства. Получение. Хим.свойства. Применение алкенов и их производныз.	Д. Получение этилена. Л. Изготовление модели молекулы пропена.	Знать: - правила составление название алкенов; - физ. и хим. свойства этена; - качественные реакции на кратную связь. Уметь называть алкены по международной номенклатуре.	Текущий. СР, с 41, № 1,2,3 (устно)	§4, упр.4,6,7.
8	Алкадиены	1	Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия, физ.свойства. Получение. Основные научные исследования С.В. Лебедева. Хим.свойства. Натуральный и синтетический каучук. Резина. Современная каучуковая промышленность.		Знать: -гомологический ряд алкадиенов; -правила составление название алкадиенов; - свойства каучука, области его применения. Уметь называть алкадиены по международной номенклатуре.	Текущий. СР, с. 44, упр. 2,4,5	§5, упр. № 3,7.
9	Алкины	1	Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физ.свойства. Получение. Хим.свойства. Применение алкинов и их производных.	Д. Получение ацителена; качественная реакция на кратную связь.	Знать: - правила составление название алкинов; - способы образование сигма и пи-связей; - физ. и хим. свойства этилена. Уметь называть аклины по международной номенклатуре.	Текущий. СР, с.51, упр. 1,2,6	§6, упр. 4
10	Арены	1	Строение аренов. Номенклатура, изомерия, физ.свойства бензола и его гомологов. Получение. Применение бензола и его гомологов.		Знать: физ. хим. свойства бензола. Уметь: выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле.	Текущий.	§7, упр. 4
11	Нефть и способы ее переработке.	1	Нефть, ее Физ.свойства, способы разделения ее на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг.	Д.Образец нефти. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»	Знать: направления использование нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Уметь проводить поиск химической информации с использованием различных источников.	Текущий.	§8
12	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы»	1	Учебные модули: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены. Генетическая связь О.С. Решение задач и упражнений. Выполнение упражнений.		Знать: - К.Р. метана, этана, этилена, ацителена, бутадиена, бензола; - основные способы из получения и области их применения. Уметь: - называть изучаемые вещества по «тривиальной» и номенклатуре ИЮПАК; - составлять стркуктурные формулы огранических соединений и их изомеров.	Текущий.	§2-8
13	Контрольная работа №1. Углеводы.	1	Углеводороды.			Тематический	Индивидуальное повторение.
14-15	Спирты	2	Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия (положение гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета), физ.свойства. Межмолекулярная водородная связь. Хим.свойства. Простые эфиры. Отдельные представители спиртов и их значение. Получение и применение спиртов.	Л.Качественная реакция на многоатомные спирты.	Знать: - строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы изомерии у них: - основные способы получения и применения важнейших представителей класса спиртов. Уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов.	Текущий. С.74, № 1-4.	§9 упр. 8,9
16	Фенол	1	Строение молекулы фенола. Причина, обуславливающая характерные свойства молекулы фенова. Классификация, номенклатура, изомерия, физ.свойства. Хим. свойства. Получение и применение фенолов. К.Р. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.		Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого основные способы получения и применения фенола. Уметь предсказывать его свойства.	Текущий Фронтальный и индивидуальный опрос.	§10 упр. 5
17	Альдегиды и кетоны	1	Строение, номенклатура, изомерия, физ.свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение. Хим.свойста альдегидов.	Л. Знакомство с физическими свойствами альдегидов и кетонов. Качественная реакция на формальдегид.	Знать: - гомологические ряды и основы номенклатуре альдегидов; - строение карбоксильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов; - важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека.	Текущий. Работа по ДМ.	§11, упр.6,7
18	Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединений.	1	Выполнение упражнений. Решение задач. Составление цепей превращений.		Уметь составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи.	Самостоятельная работа.	Повторить § 9-11
19	Карбоновые кислоты.	1	Строение. номенклатура, изомерия, физ.свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Хим.свойства карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.		Знать: - гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; - строение карбоксильной группы; - общие свойства карбоновых кислот; - значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека. Уметь проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот.	Текущая.Фронтальный опрос, индивидуальная работа по карточкам, с. 91, № 1,3,5.	§12, упр. 6
20	Сложные эфиры. Жиры.	1	Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и в технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах.		Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров.	Текущий. Работа ДМ.	§13, упр. 5-10, с.100
21	Углеводы.	1	Углеводы, их классификация и значение. Свойства. Монозы. Глюкоза и фруктоза – важнейшие представители моносахаридов. Строение молекулы глюкозы. Хим.свойства глюкозы как бифункционнального соединения. Применение глюкозы.		Знать: - классификацию углеводов по различным признакам; - Хим.свойства углеводов; - значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле; - особенности строение глюкозы как альдегидоспирта; - свойства и применение глюкозы. Уметь объединять свойства углеводов на основании строения молекулы	Текущий. Индивидуальная работа. Важнейшие производные целлюлозы и их практическое применение.
22	Дисахариды и полисахариды.	1	Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакция поликонденсации. Гидролиз. Сахароза – важнейший дисахарид. Биологическая роль углеводов.	Л. Качественная реакция на крахмал.	Знать важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Объяснять явления, происходящие в быту, пользуясь приобретенными знаниями.	Текущий. Фронтальный опрос.	§15, упр. 1-4
23	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислород содержащие органические соединения»	1	Учебные модули: спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы.		Знать: - важнейшие реакции спиртов ( в том числе качественную реакцию на многоатомные спирты), фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы; - основные способы их получения и области применения. Уметь определить возможности протекания химических превращений.	Текущий.	§9-15, повторить.
24	Контрольная работа 2. Кислородсодержащие органические соединения.	1	Кислородсодержащие органические соединения.		Знать характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ.	Тематический	Индивидуальное повторение.
25	Амины. Анилин.	1	Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физ. и хим.свойства аминов. Анилин – важнейший представитель аминов. Применение аминов.		Знать: - классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; - основные способы получения аминов и их применение. Уметь проводит сравнение свойств аминов и аммиака.	Текущий.	§16, № 4,5
26	Аминокислоты. Белки.	1	Строение, номенклатура. Классификация аминокислот, физ. и хим.свойства, обусловленные химической двойственностью. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Строение и свойства белков.	Л. Качественные реакции на белки.	Знать классификации., виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Уметь: - предсказывать химические свойства аминокислот, опираясь на получекнные знания об их химической двойственности; - объяснять применение и биологическую функцию аминокислот, строение и свойства белков.	Текущий. Фронтальный опрос.	§17, № 4,5
27	Нуклеиновые кислоты.	1	Понятие о нуклеиновых кислотах: их строение, химические и биологические свойства.	Строение ДНК и РНК.	Знать строение и важнейшие свойства нуклеиновых кислот; активно использовать межпредметные связи с биологией, валеололгией. Уметь давать характеристику ДНК и РНК.	Текущий. Фронтальный опрос.	Провести самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. § 18, упр. 10
28	Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»	1	Ключевые моменты тем. Амины. Аминокислоты. Белки Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь О.С. Решение задач и упражнений.		Знать строение, классификации, важнейшие свойства изучаемых азотсодержащих соединений, их биологические функции.	Текущий. Фронтальный опрос.	Повторение § 16-18
29	Контрольная работа 3. Азотсодержащие органические соединения	1	Азотсодержащие органические соединения.			Тематический.	Практическая работа 1
30	Практическая работа 1. Идентификация органических соединений.	1	Правила технике безопасности при выполнении практической работы.		Знать: - правила ТБ при работе с оборудованием; - качественные реакции важнейших представителей органических соединений.	Текущий опрос по правилам.	Индивидуальное повторение.
31	Ферменты.	1	Понятие о ферментах как о биокатализаторах.		Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.	Беседа. Фронтальный опрос.	§19. Самостоятельный поиск химической информации.
32	Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды.	1	Витамины, гормоны, и их важнейшие представители. Лекарства.		Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.	Беседа. Фронтальный опрос.	§20
33	Искусственные и синтетические органические вещества. Полимеры.	1	Классификация ВМС. Важнейшие представители пластмасс, каучуков и волокон.		Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные пластмассы, каучуки и волокна.	Текущий. Фронтальный опрос.	§21,22. Практическая работа 2.
34	Практическая работа 2. Распознавание пластмасс и волокон.	1	Правила технике безопасности при выполнении работы.		Знать: - основные ТБ в химическом кабинете; - наиболее широко распространенные полимеры и их свойства. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Текущий опрос по правилам ТБ.	Самостоятельный поиск химической информации.

Требование к уровню подготовки обучающихся:

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

· важнейшие химические понятия углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

· основные теории химии: строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

· называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

· характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

· использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень учебно-методического обеспечения

Основной список литературы:

1. Химия. Неорганическая химия. 10 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

2. О.С. Габриелян. Химия, программы общеобразовательных учреждений, 8-11 классы, пособие для учителей общеобразовательных учреждений, базовый уровень

Дополнительный список литературы

1. Л.М. Брейгер Химия. 10 класс: поурочные разработки тесты. – Волгоргад:Учитель, 2001. -152с.

2. Газета «Химия», 2009-2011

3. Научно-методический журнал «Химия в школе», 2009-2011 г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).Рабочая программа составлена на основе Программы общеобразовательных учреждений, Н.В. Ширшина., химия 8-11 классы. Волгоград «Учитель» 2009

Учебник: Химия. Неограническая химия. 11 класс : учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриялин – М.: Дрофа, 2011., в котором логически и последовательно изложен материал.

Программа составлена для учащихся химии 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне: 1 час в неделю. Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе, из расчета – 1 учебный час в неделю. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ -2 , практических работ -2.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования:

Задачи изучения химии в старшей школе на базовом уровне:

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены практические занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Формы организации образовательного процесса: урок, практическая работа, лабораторная работа.

Виды и формы контроля: контрольная работа, устный опрос, тестирование, самостоятельная работа.

Содержание тем учебного курса

11 класс (1 час в неделю)

Теоретические основы химии 19 часов

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (Рн) раствора.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Неорганическая химия 14 часов

Тема 5. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А –групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-подгрупп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Практическая работа. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; экспериментальных задач по органической химии; получение, собирание и распознавание газов.

Количество теоретических и практических часов

№	Наименование разделов и тем	Всего часов	Количество часов
№	Наименование разделов и тем	Всего часов	Теоретические	Практические
Теоретические основы химии
1	Важнейшие химические понятия и законы	2	2	-
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома	3	3	-
3	Строение вещества	4	4	-
4	Химические реакции	7	-
Неорганическая химия
5	Металлы	7	-
6	Неметаллы	4	3	1
7	Генетическая связь органических и неорганических соединений	7	4	3
	Итого:	34	30	4

Количество контрольных и лабораторных работ

№	Наименование разделов и тем	Всего часов	Количество часов
№	Наименование разделов и тем	Всего часов	контрольных	Лабораторных
Теоретические основы химии
1	Важнейшие химические понятия и законы	2	-	-
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома	3	-	-
3	Строение вещества	4	-	1
4	Химические реакции	7	1	2
Неорганическая химия
5	Металлы	7	-	1
6	Неметаллы	4		1
7	Генетическая связь органических и неорганических соединений	7	1
	Итого:	34	30	4

Календарно – тематическое планирование 11 класс.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Информ.-методич. обеспечение. Эксперимент (Д-дем., Л-лаб.)	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Д/З	Дата
1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	Методы познавания в химии.	1	Научные методы познавания в химии. Роль химического эксперимента. Моделирование химических процессов.	Слайд-лекция, проектор, ноутбук.		Фронтальный опрос.	Текст, лекция.
2	Строения атома. Электронная оболочка. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p.	1	Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейроны. Основные правила составления электронами энергетических уровней. Электронная классификация элементов. s-, p-, d-,f- семейства.	ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов. Слайд-лекция, проектор, ноутбук.	Знать: - современные представления о строение атомов; - сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов.	Текущий. Фронтальный опрос. Для закрепления темы: с.10, вопросы 1,2,4	§1, упр. 1-11
3	ПЗ и ПС элементов Д.И. Менделеева.	1	ПЗ и строение атома; современное его определение. Физический смысл порядкового номера элемента. Изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Положение водорода в ПС.	ПСХЭ. Видеофильм «Великий закон»	Знать смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основе его положения в ПС.	Текущий опрос.	§2, упр. 1-10, с.24
4-5	Химическая, ионная и ковалентная связь.	2	Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь и ее классификация: полярная и неполярная химическая связь.	Слайд-лекция «Химическая связь».	Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.	Текущий. Для закрепления темы: с.56, №3-4	§3-4, упр.3-9
6	Металлическая и водородная связь. Единая природа химической связи.	1	Металлическая и водородная связь. Единая природа химической связи.	Задачник.	Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.		§5-6, упр.1-6
7	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток. Полимеры.	1	Кристаллическая решетка веществ с различными типами химической связи.	Л.2 с.205. Д. Модели кристаллических решеток веществ.	Знать характеристику молекулярного и немолекулярного строения.	Тематический. Для закрепления темы: с.64 № 1-2	§7, упр.1-10
8-9	Состав вещества, их многообразие. Газы. Твердые тела. Жидкости.	2	Химический состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия.	Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях.	Знать причины многообразия веществ. Важнейшие функциональные группы.	Фронтальный опрос.	§8-9, упр. к §9.
10	Дисперсные системы. Коллоиды.	1	Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Значение коллоидных систем в жизни человека.	Д. Эффект Тиндаля.	Знать: - определение и классификацию дисперсных систем; - понятие «истинные» и «коллоидные» растворы.	Текущий. Для закрепления темы: с.71, № 1-3	§10, упр. 1-11
11	Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.	1	Чистые вещества. Способы разделения смесей: фильтрование, отстаивание, выпаривание, хроматография и др. Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества.	Д.Примеры чистых веществ и смесей.	Знать: - ПЗ, способы разделения смесей; - физ. и хим. теорию растворов. Уметьвычислять массовую и объемную долю компонента в смеси; массовую долю вещества в растворе.	Фронтальный опрос.	§11,12 упр.1-6, 7,10
12-13	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции.	2	Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих веществ; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению.	Слайд-лекция «Типы химических реакций»	Знать, какие процессы называются химическими реакциями и в чем их суть. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.	Текущий. Для закрепления темы: с.116, упр.1-3	§13-14. Упр.1-9
14	Скорость химической реакции.	1	Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов.	Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.	Знать: - понятие «скорости химической реакции»; - факторы, влияющие на скорость реакции; - понятие о катализаторе и механизме его действия; - ферменты-биокатализаторы.	Текущий. с.140, №1-4	§ 15, упр. 1-11
15	Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	1	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шаталье.	Портрет Ле Шаталье.	Знать: - Классификация химических реакций (обратимые, необратимые); - понятие «химического равновесия» и условия его смещения.	Текущий, упр. с.156,№7	§16, упр. 1-6,с.149
16	Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена.	1	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм действия веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды.	Л. Проведения реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Л.8, с..208.	Знать: - понятие «электролиты» и «неэлектролиты», примеры слабых и сильных электролитов; - сущность механизма диссоциации; - основные положения ТЭД.	Текущий. упр.7 с.156.	§ 17, упр. 1-10
17-18	Гидролиз неорганические и органические соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель.	2	Понятие «гидролиз». Гидролиз огранических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель.	Л.11,17 с. 209.211. Различные свойства гидролиза солей.	Знать типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень), определять характер среды.	Текущий.	§18,упр.1-8.
19	ОВР. Электролиз.	1	ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.		Знать: - понятие «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; - отличие ОВР от реакции ионного обмена. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.	Текущий.	§19, упр.1-7
20	Обобщение и систематизация материала по общей химии.	1	Строение вещества, Химимческая связь, кристаличесские решетки, истинные и коллоидные растворы. Темпы и скорость химической реакции. Гидролиз.		Знать: - понятие «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «ЭО», «валентность», «СО», «вещества молекулярного и немолекулярного строения»; - классификацию химических реакций; - ТЭД. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.	Обобщающий.	Повторить §1-19
21	Контрольная работа 1 «Общая химия»	1			Знать: - понятие «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «ЭО», «валентность», «СО», «вещества молекулярного и немолекулярного строения»; - классификацию химических реакций; - ТЭД. Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.	Тематический.
22	Металлы и их свойства.	1	Положения металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействия с простыми и сложными веществами.	Д. Образцы Ме и их соединений. Горение железа, магния. Взаимодействие Cu с O₂ и S, Na с H₂O.	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов. Опираясь на их ПСХЭ и строение атомов.	Текущий опрос. Индивидуальные работы по карточкам.	§ 20, упр.1-5
23	Общие способы полученияметаллов. Коррозия.	1	Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.	Д. опыты по коррозии и защите от нее. Л. Работа с коллекциями Ме и руд.	Понимать суть металлургических процессов. Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии.	Текущий опрос.	§20, упр.6-8
24	Неметаллы и их свойства. Благородные газы.	1	Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: Строение, физ. и хим. свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы.	Д. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Л. Знакомство с образцами НеМе.	Знать: - основные неметаллы и их свойства; - области применение благородных газов. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на ПСХЭ Д.И.Менделеева.	Текущий опрос.	§ 21, упр.1-5
25	Общая характеристика галогенов.	1	Галогены: фтор, хлор, бром, йод. Распространение в природе, получение, свойства. Сравнительная активность. Поваренная соль соляная кислота.	Д.Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Вытеснение галогенов из их солей.	Знать: - основные свойства галогенов; - важнейшие соединения хлора.	Текущий опрос.0	§21, упр.7
26	Кислоты	1	Строение, классификация, номенклатура и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса.	Л. 11-15 с.209 (соляная кислота, индикаторы цинк, медь, карбонат и силикат калия, уксусная кислота, гидроксид натрия)	Знать классификацию, номенклатуру кислот. Уметь характеризовать их свойства.	Текущий опрос.	§22, упр. 1-9
27	Основание	1	Строение, классификация, номенклатура и свойства оснований. Важнейшие представители этого класса.	Л. 16., с.211 (сульфат меди (2), щелочь, серная кислота, спички, спиртовка).	Знать классификацию, номенклатуру оснований. Уметь характеризовать их свойства.	Текущий опрос.	§23, упр.1-9
28	Соли	1	Строение, классификация, номенклатура и свойства солей. Важнейшие представители этого класса.	Д.Ознакомление с коллекцией минералов, содержащей соли. Л. Распознавание хлоридов и сульфитов.	Знать классификацию, номенклатуру солей. Уметь характеризовать их свойства.	Текущий опрос.	§ 24, упр.1-6
29-30	Оксиды. Генетическая связь между классами соединений.	2	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетические ряды органических соединений.	ДМ. Таблица «Генетическая связь неорганических веществ»	Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.	Текущий опрос.	§25, упр.1-7
31	Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов.	1	Правила ТБ. Способы получения и собирание газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа. Кислорода, аммиака.	ПР 1, с 214	Знать: - основные правила ТБ; - основные способы получения, собирание и распознавание газов в лаборатории. Уметь собирать прибор для получения газов в лаборатории.	Опрос по правилам ТБ.	Повторить §8.
32	Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.	1	Правила ТБ. Качественные реакции.	ПР 2, с216	Знать: - основные правила ТБ; - качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион, ион амминия. Уметь определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин.	Опрос по правилам ТБ.	Повторить § 20-25
33	Контрольная работа 2 «Органическая и неорганическая химия»	1			Знать: - основы классификации и номенклатуры неорганических веществ; - важнейшие свойства изученных классов соединений. Уметь составлять уравнения реакции в ионном виде и ОВР.	Тематический
34	Обобщение и организация знаний о неорганических веществах.	1	Систематизация материала по теме: «Неорганические вещества». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.		Знать: - основы классификации и номенклатуры неорганических веществ; - важнейшие свойства изученных классов соединений. Уметь составлять уравнения реакции в ионном виде и ОВР.	Обобщающий	Повторить главу 3

Требование к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

· основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

· называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

· характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень учебно-методической литературы

Основной список литературы:

3. Химия. Неорганическая химия. 10 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

4. О.С. Габриелян. Химия, программы общеобразовательных учреждений, 8-11 классы, пособие для учителей общеобразовательных учреждений, базовый уровень

Дополнительный список литературы

4. Л.М. Брейгер Химия. 10 класс: поурочные разработки тесты. – Волгоргад:Учитель, 2001. -152с.

5. Газета «Химия», 2009-2011

6. Научно-методический журнал «Химия в школе», 2009-2011 г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Программа составлена для учащихся химии 8 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне: рассчитана на 68 часов в 8 классе, из расчета – 2 учебный часа в неделю. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ - 5, практических работ -4.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

· освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии:

· освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнений химический реакций;

· развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решении практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочую программу заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенных вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строение веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химически превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению экспериментов и описанию результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Формы организации образовательного процесса: урок, практическая работа, лабораторная работа.

Виды и формы контроля: контрольная работа, устный опрос, тестирование, самостоятельная работа.

Содержание тем учебного курса

8 класс

Тема 1: Ведение – 6 часов.

Химия наука о веществах. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

Практические работы: Знакомство с химическим оборудованием. Правила техники безопасности работы в химической лаборатории.

Тема 2: Атомы химических элементов – 10 часов.

Основные сведение о строение атомов.

Изоты как разновидность атома химического элемента.

Электроны. Строение ЭО ХЭ.

ПСХЭ и строение атомов.

Ионная связь

Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Металлическая связь.

Обобщение и систематизация знаний по теме: « Атомы химических элементов»

КР № 1. Атомы химических элементов.

Тема 3: Простые вещества – 7 часов.

Простые вещества – металлы.

Простые вещества – неметаллы.

Кол-во вещества. Моль. Молярная масса.

Молярный объем газообразных веществ.

Решение задач по формуле.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»

Контрольная работа № 2. Простые вещества.

Тема 4: Соединение химических элементов – 14 часов.

Степень окисления. Бинарные соединения.

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Основные классы неорганических веществ.

Аморфные и кристаллические вещества.

Чистые вещества.

Разделение смесей очистка веществ.

П.Р. № 2 очистка загрязненной поваренной соли.

Массовая и объемная доля компонентов смеси.

ПР № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей раствора.

К.Р.№ 3. Соединение химических элементов.

Тема 5: Изменение происходящие с веществами – 11 часов.

Химические реакции.

ЗСМ. Химические уравнения.

Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям.

Реакции разложения.

Реакции соединения.

Реакции замещения.

Реакции обмена.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».

К.Р. № 4. Изменения, происходящие с веществами.

Тема 6: Растворение. Растворы. Свойства растворов элементов. – 16 часов.

Растворение как физикохимический процесс. Растворение.

Электролиты и неэлектролиты.

Основные положения ЭДС

Ионные уравнения.

Кислоты в свете ТЭД их классификация, свойства.

Основания в свете ТЭД их классификация, свойства.

Оксиды их классификация, свойства.

Соли в свете ТЭД их классификация, свойства.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

П.Р.№ 4. Выполнение опытов демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.

ОВР.

Упражнения в составлении ОВР.

Свойства простых веществ металлов, неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.

Тема 8: Обобщение и систематизация знаний. – 2 часа.

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач.

Итоговая контрольная работа и ее анализ.

Календарно-тематическое планирование 8 класс.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Информ.-методич. обеспечение. Эксперимент (Д-дем., Л-лаб.)	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Д/З
1	Химия - наук о веществах их свойствах и превращениях	1	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества, сложные вещества. Наблюдение. Описание, измерение, эксперимент.	Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.	Знать: - понятия хим- ий элемент, атоы, вещество, молекулы.	Фронтальный.	Введение. § 1, упр. 1,3,6,10
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни.	1	Химическая реакция. Растворение веществ в различных растворителях.	Д. горения магния. Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислоты.	Знать понятие химическая реакция; Уметь отличать химические реакции от физических явлений.	Фронтальный.	§2, упр. 1,2. § 3
3	Периодическая системе химических элементов. знаки химических элементов.	1	Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. ПСХЭ. Группы и периоды.	Таблица ПСХЭ.	Знать знаки первых 20 элементов. Уметь: - определять положение элемента в ПС; - называть химические элементы.	Фронтальный.	§ 4, упр. 5
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.	1	Хим.формулы. ЗПС. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.	ПСХЭ	Знать: - определение химической формулы вещества; - формулировку ЗПС. Уметь: - определять состав веществ по хим.формуле; - принадлежность к простым и сложным веществам.	Фронтальный.	§ 5, упр.1,2,8
5	Массовая доля элемента в соединении.	1	Вычисление массовой доли элемента в хим.соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементам.	Карточки-задания.	Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении.	Работа по карточкам.	§ 5, упр.6,7. ПР 1-2, с.174-181
6	*Практическая работа № 1* Ознакомление с ЛО ПТБ в кабинете химии.	1	Правила работы в ШЛ. ЛП и О. ПТБ.	Лабораторная работа.	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	ПР № 1.
7	Основные сведение о строение атомов.	1	Строение атома. Ядро.		Уметь объяснять физический смысл атомного номера.	Текущий.	§6, упр. 3,5
8	Изоты как разновидность атома химического элемента.	1	Изотопы.	ПСХЭ	Знать определение химический элемент.	Фронтальный.	§7, упр. 3
9	Электроны. Строение ЭО ХЭ.	1	Строение электронных оболочек атомов 1-20 элемент ПСХЭ.	ПСХЭ	Уметь: - объяснять химический смысл атомного номера, номеров группы и периода; - составлять схемы строение атома 1-20 элемент.	Текущий.	§ 8, упр.1,2
10	ПСХЭ и строение атомов.	1	ПЗ и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества.	ПСХЭ.	Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Текущий.	§ 8,9, упр. 3,4.
11	Ионная связь	1	Ионная химическая связь.	Таблицы.	Знать: - понятие ионы, химическая связь; - определять тип хим.связи в соединении.	Текущий.	§ 9, упр.2.
12	Ковалентная неполярная химическая связь	1	Ковалентная неполярная химическая связь	Таблицы.	Уметь определять тип хим.связи в соединении	Текущий.	§ 10, упр. 1-5
13	Ковалентная полярная химическая связь	1	Ковалентная полярная химическая связь	Таблицы.	Уметь определять тип хим.связи в соединении	Текущий.	§ 11, упр. 1-4
14	Металлическая связь.	1	Металлическая связь.	Таблицы.	Уметь определять тип хим.связи в соединении	Текущий.	§ 12, упр. 1,3
15	Обобщение и систематизация знаний по теме: « Атомы химических элементов»	1	ПЗ и строение атомов. Типы химической связи.	Таблицы.	Уметь: - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - определять тип хим.связи.	Тематический.	§ 1-12
16	*Контрольная работа № 1* Атомы химических элементов.	1	ПЗ и строение атомов. Типы химической связи.	Карточки.		КР № 1.
17	Простые вещества – металлы.	1	Простые вещества – металлы.	Д. коллекция металлов.	Уметь характеризовать элементы на основе положения ПС; - объяснять связь между составом и свойствами веществ.	Текущий.	§13, упр. 1,3
18	Простые вещества – неметаллы.	1	Простые вещества – неметаллы.		Уметь характеризовать элементы на основе положения ПС; - объяснять связь между составом и свойствами веществ.	Текущий.	§ 14, упр.3
19	Кол-во вещества. Моль. Молярная масса.	1	Кол-во вещества. Моль. Молярная масса.		Знать понятие моль, молярная масса.Уметь вычислять кол-во вещества, массу по кол-ву вещества.	Упр. 2,3	§ 15, упр. 2,3
20	Молярный объем газообразных веществ.	1	Молярный объем		Знать понятие молярный объем.Уметь вычислять объем по кол-ву вещества или массе.	Текущий. Упр. 1,2,4,5	§ 16 упр. 1,2,4,5
21	Решение задач по формуле.	1	Кол-во вещества. Молярная масса. Молярный объем.	Таблицы.	Знать изученные понятия. Уметь производить вычисления.	Письменный.	§ 15,16
22	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества»	1	Кол-во вещества. Молярная масса. Молярный объем.		Знать понятие моль, молярная масса, молярный объем.Уметь вычислять кол-во вещества, массу, объем по известному кол-ву вещества, массе, объему.	Тематически.	§ 13-16
23	*Контрольная работа № 2 по теме* «Простые вещества»		Кол-во вещества. Молярная масса. Молярный объем.	Карточки-задания.	Знать понятие моль, молярная масса, молярный объем.Уметь вычислять кол-во вещества, массу, объем по известному кол-ву вещества, массе, объему.	К/Р № 2.
24	Степень окисления. Бинарные соединения.	1	Понятие степень окисления. Составлять формулы по степеням окисления.	ПСХЭ	Уметь: - определять степень окисления; - называть бинарные соединения.	Текущий.	§ 17, упр. 2,5,6
25	Оксиды. Летучие водородные соединения.	1	Оксиды.	Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Уметь: - называть оксиды; - определять состав веществ по их формулам, степень окисления.	Текущий.	§ 18, упр. 1,4,5
26	Основания.	1	Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.	Л. Получение осадка нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.	Уметь: - называть основания; - определять состав веществ по их формулам, степень окисления; - распознавать опытным путем растворы щелочей.	Текущий.	§ 19, упр. 2-6
27	Кислоты.	1	Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.		Знать формулы кислот. Уметь: - называть кислоты; - определять состав веществ по их формулам, степень окисления; - распознавать опытным путем растворы кислот.	Текущий.	§ 20, упр.1,3,5
28	Соли.	1	Соли. Составление формул по степени окисления.		Уметь называть соли, составлять формулы солей.	Текущий.	§21, упр. 1-3
29	Соли.	1	Соли. Составление формул по степени окисления.		Уметь называть соли, составлять формулы солей.	Текущий.	§21, упр. 1-3
30	Основные классы неорганических веществ.	1	Основные классы неорганических веществ.	Презентация.	Знать формулы кислот. Уметь: - называть соединения изученных классов; - определять принадлежность веществ к определенному классу; - составлять формулы веществ.	Обобщающий.	§ 18-21
31	Аморфные и кристаллические вещества.	1	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. ЗПС.	Таблица.	Знать классификацию веществ. Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.	Текущий.	§ 22, упр. 1,2,5,6
32	Чистые вещества.	1	Чистые вещества и смеси веществ.	Д. примеры чистых веществ и смесей. Л. Разделение смесей.	Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.	Текущий.	§23, упр. 1,2
33	Разделение смесей очистка веществ.	1	Разделение смесей очистка веществ. Фильтрование.		Знать способы разделение смесей.	Текущий.	§ 24, упр. 1-6
34	*Практическая работа № 2* очистка загрязненной поваренной соли.	1	Разделение смесей очистка веществ. Фильтрование.	П.Р. № 2	Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.	П.Р. № 2
35	Массовая и объемная доля компонентов смеси.	1	Массовая доля растворенного вещества.	Таблица.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, n исходного вещества, содержащего примеси.	Текущий.	§ 25, упр. 2, 5-7
36	*Практическая работа № 3.* Приготовление раствора с заданной массовой долей раствора.	1	Взвешивание. Приготовление раствора.	ПР № 3.	Уметь обращать с хим.посудой и оборудованием.		§ 18-25.
37	*Контрольная работа .№ 3.* Соединение химических элементов.	1		К.Р. № 3.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, n исходного вещества, содержащего примеси.		§ 18-25
38	Химические реакции.	1	Химические реакции: условия, признаки, классификация.	Презентация.	Знать понятие химическая реакция, классификация хим.реакции.	Текущий.	§ 26, упр. 1-3
39	ЗСМ. Химические уравнения.	1	Сохранение массы вещества при хим.уравнении. Уравнение и схема химической реакции.		Знать закон сохранение массы вещества.		§ 27.
40	Составление уравнений химических реакций.	1	Уравнение и схема химической реакции.	Карточки.	Уметь составлять уравнение химических реакций.	Письменный.	§ 27, упр. 3,4
41	Расчеты по химическим уравнениям.	1	Вычисления по хим. уравнениям массы, объемы или кол-ва вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.		Уметь вычислять кол-во вещества, объем или массу по кол-ву вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	Текущий.	§ 28, упр. 3,4
42	Реакции разложения.	1	Реакции разложения. Получение кислорода.	Д. Разложение перманганата калия.	Уметь составлять уравнения химических реакций.	Текущий.	§ 29, упр. 1,4
43	Реакции соединения.	1	Реакции соединения.	Д. Горение магния.	Уметь: - составлять уравнения химических реакций; - определять тип хим. реакции.	Текущий.	§ 30, упр. 1-3, 8
44	Реакции замещения.	1	Реакции замещения. Общие хим.свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.	Л. Взаимодействие железа с сульфидом меди (2).	Уметь: - составлять уравнения химических реакций; - характеризовать химические свойства металлов.		§ 31, упр. 1-3
45	Реакции обмена.	1	Реакции обмена.	Д. нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.	Уметь: - составлять уравнения химических реакций; - определять тип хим. реакции, возможность протекания реакций ионного обмена.	Текущий.	§ 32, упр. 2-5
46	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	Классификация хим.реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства.		Уметь: - составлять уравнения химических реакций; - определять тип хим. реакции; - характеризовать хим.свойства воды.	Текущий.	§ 33, упр.1
47	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».	1	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация хим.реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций.		Уметь: - определять класс неорганических веществ; - составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; - определять тип хим.реакции; - решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Тематический.	§ 27-33
48	*Контрольная работа № 4.* Изменения, происходящие с веществами.	1	Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.	Карточки-задания		К.Р. № 4	§ 27-33
49	Растворение как физико-химический процесс. Растворение.	1	Растворимость веществ в воде.	ПСХЭ	Знать классификации. Веществ по растворимости.	Текущий.	§ 34, упр. 2
50	Электролиты и неэлектролиты.	1	Электролиты и неэлектролиты.	ПСХЭ	Знать понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.	Текущий.	§ 35, упр. 1,4,5
51	Основные положения ЭДС	1	ЭДС кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.		Знать понятия ион, ЭДС.	Фронтальный.	§ 36, упр. 2,3,4,5
52	Ионные уравнения.	1	Реакции ионного обмена.		Уметь: - составлять уравнения реакций; - определять возможность протекания ионного обмена; - объяснять сущность реакции ионного обмена.		§ 37, упр. 1-3
53	Кислоты в свете ТЭД их классификация, свойства.	1	Кислоты. ЭДС. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжения металлов.	Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Знать формулы кислот. Уметь: - называть кислоты; - характеризовать хим.свойства кислот; - составлять уравнения хим.реакций.	Текущий.	§ 38, упр. 1-4, 6
54	Кислоты в свете ТЭД их классификация, свойства.	1	Кислоты. ЭДС. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжения металлов.	Л. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Знать формулы кислот. Уметь: - называть кислоты; - характеризовать хим.свойства кислот; - составлять уравнения хим.реакций.	Текущий.	§ 38, упр. 1-4, 6
55	Основания в свете ТЭД их классификация, свойства.	1	Основания. ЭДС щелочей. Реакции ионного обмена. Индикаторы.	Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов	Знать формулы оснований. Уметь: - называть основания; - характеризовать хим.свойства оснований; - составлять уравнения хим.реакций.	Письменный.	§ 39, упр. 3,5
56	Основания в свете ТЭД их классификация, свойства.	1	Основания. ЭДС щелочей. Реакции ионного обмена. Индикаторы.	Л. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов	Знать формулы оснований. Уметь: - называть основания; - характеризовать хим.свойства оснований; - составлять уравнения хим.реакций.	Письменный.	§ 39, упр. 3,5
57	Оксиды их классификация, свойства.	1	Оксиды.	Д. Образцы окидов.	Уметь: - называть оксиды; - составлять формулы уравнения реакций.	Текущий.	§ 41, упр. 2,4
58	Соли в свете ТЭД их классификация, свойства.	1	Соли. ЭДС солей. Ряд напряжения металлов.		Знать формулы солей. Уметь: - называть соли; - характеризовать хим.свойства солей; - составлять уравнения хим.реакций.	Устный.	§ 40, упр. 1-3
59	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1	Основные классы неорганических веществ.	Таблицы.	Уметь: - называть соединения изученных классов; - составлять уравнения химических классов.	Карточки.	§ 42, упр.1-4
60	*Практическая работа № 4.* Выполнение опытов демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.	1			Уметь: - обращаться с хим.посудой и оборудованием; - распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.	П.Р. № 4.
61	ОВР.	1	Классификация по изменению степеней окисления. ОВР. Окислитель, восстановитель.	Презентация.	Знать понятие: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.Уметь: - определять степень окисления в соединении; - составлять уравнения химических реакций.	Текущий.	§ 43, упр.1-3
62	Упражнения в составлении ОВР.	1					§ 43, упр. 1-7
63-64	Свойства простых веществ металлов, неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.	1	Классификация по изменению степеней окисления. ОВР. Окислитель, восстановитель.		Знать понятие: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.Уметь: - определять степень окисления в соединении; - составлять уравнения химических реакций.	Текущий.	§ 43, упр.4-8
65	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач.	1			Уметь: - вычислять массу, объем и кол-во вещества по уравнениям реакций; - определять степень окисления элемента в соединении; - составлять уравнения химических реакций.	Тематический.
66	Итоговая контрольная работа и ее анализ.	1				Обобщающий.
67-68	Резерв. Повторение пройденного материала. Решение задач.

Требование к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

· основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

· называть химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового номера) химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем кислород, водород;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Перечень учебно-методической литературы

5. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

6. О.С. Габриелян. Химия, программы общеобразовательных учреждений, 8-11 классы, пособие для учителей общеобразовательных учреждений, базовый уровень

Дополнительный список литературы

7. Л.М. Брейгер Химия. 8 класс: поурочные разработки тесты. – Волгоргад:Учитель, 2001. -152с.

8. Газета «Химия», 2009-2011

9. Научно-методический журнал «Химия в школе», 2009-2011 г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе образовательного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного (общего) образования по химии (базовый уровень): Программы общеобразовательных учреждений, О.С. Габриелян, химия 8-11 классы. Москва «Дрофа» 2010.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2011, в котором в которых материал изложен логически, последовательно и доступен для учащихся. Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить на этой материале приемам умственной работы, что составляет важных компонент развивающего обучения.

В данную рабочую программу заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах.

Программа рассчитана на 36 часов (1 час в неделю). Программой предусмотрено проведение:- контрольных работ: 4, практических работ: 6, лабораторных работ: 16.

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

Задачи изучения химии:

· освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Формы организации образовательного процесса: урок, практическая работа, лабораторная работа.

Виды и формы контроля: контрольная работа, устный опрос, тестирование, самостоятельная работа.

Содержание тем учебного курса

Тема 1: Электролитическая диссоциация – 3 часа.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Лабораторные работы: реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2: Кислород и сера. – 9 часов.

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Лабораторные работы: распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества и ли объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3: Азот и фосфор – 6 часов.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Лабораторные работы: взаимодействие солей аммония со щелочами.

Практические работы: Получение аммиака и изучение его свойств.

Тема 4: Углерод и кремний. – 9 часов.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Лабораторные работы: ознакомление со свойствами карбонатов.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5: Общие свойства металлов - 17 часов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Лабораторные работы: получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы: Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА- IIIА-групп периодической таблицы химических элементов. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема: 6. Первоначальные представления об органических веществах 13 часов.

Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Спитры. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Аминокислоты. Белки. Углеводороды. Полимеры.

Решение задач и упражнений. Практическая работа.

Тема: 7. Химия и жизнь. 6 часов.

Человек в мире вещества. Химия и здоровья. Бытовая химическая грамотность. Химия и пища. Природные источники углеводородов. Химическое загрязнение.

Тема:8. Повторение. 3 часа.

Классификация и свойства неорганических и огранических веществ.

Итоговая контрольная работа.

Календарно-тематическое планирование 9 класс.

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Информ.-методич. обеспечение. Эксперимент (Д-дем., Л-лаб.)	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Д/З	Дата
1	2	3	4	5	6	7	8	9
1	Характеристика химического элемента по его положению в ПС Д.И.Менделеева.	1	Закономерности измерения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов ПС Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента – металла и неметалла.	ПСХЭ.	Знать важнейшие химические понятие: Химический элемент, атом, молекула, относительные молекулярные и атомные массы. Уметь: - объяснять физ.смысл атомного порядкового элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в ПС Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в переделах малых подгрупп; - характеризовать химичнский элемент на основе их положения в ПС Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.	Текущий.	§ 1. Упр. 5
2	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам.	1	Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный признак. Зависимость химических элементов оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И.Менделеева от ст.окис-ия их атомов.	Д. амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка.	Знать: - химические свойства основных классов неорганических веществ; - возможность протекания ионного обмена. Уметь: - записывать уравнения химических реакций в молекулярном и и оном виде; - составлять электронный баланс для ОВР ; - определять окислитель восстановитель; -	Текущий контроль. Тетрадь на печатной основе с.11 № 3-4	§ 2. с.8 № 1-4
3	Генетические ряды металлов. Значение ПЗ Д.И.Менделеева.	1	Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных металлов.	ПСХЭ	Знать: - положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; - отличие физ.свойств Ме и НеМе.; - значение ПЗ для науки и практики. Уметь: - составлять генетические ряды Ме и НеМе; - писать уравнения реакций хим.свойств Ме и НеМе.	Текущий опрос. Тетрадь на печ. основе с.15 №1,3	По учеб. с. 19 №4
4	Положение металлов в ПС Д. И. Менделеева. Общие физ. свойства металлов.	1	Хар-ка положения элемента металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Метал-кая хим-кая связь. Физ.свойства металлов. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.	Л. Знакомство с образцами металлов.	Знать: - положение элементов металлов а ПС; - физ.свойства металлов. Уметь:характеризовать металлы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.	Текущий опрос. Тетрадь на печ.основе с.24 № 2,4.	§ 4-5 тетерадь на печ.оснве с.27 № 6,7 учеб. с.29, №1 уст.
5	Сплавы	1	Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь. Характеристики сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов.	Д. Пород металлов и сплавов.	Знать классификацию сплавов на основе черных и цветных металлов, характеристику физических свойств. Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов.	Текущий контроль. Для закрепления тетрадь на печ. основе с.28 № 1,3 учеб. с.38 № 2	§ 6-7. С.38 № 2 Тетрадь с.28-29 №4,5
6	Химические свойства металлов.	1	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами.	Д. Горение магния. Взаимодействия натрия и кальция с водой.	Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакции взаимодействия с неметаллами. Кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств.	Текущий контроль. Для закрепления тетрадь на печ. основе с.30 № 3,4,6	§ 8 с.41 № 2
7	Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.	1	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей.	Д. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.	Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами. Кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств.	Текущий опрос. Тетрадь на печ. основе с.32 №7, с.33 №8, с.34 №9 (в,г)	§ 8 Тетрадь на печ. основе с.34 №10
8	Металлы в природе и общие свойства получения металлов.	1	Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометалургия. Металлометрия. Микробиологические методы получения металлов.	Д. Образцов металлов.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Текущий опрос.	§ 9. с.36-37 №5,7,8
9	Общие положения о коррозии металлов.	1	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии.	Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии.	Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту.	Текущий опрос. Решение задач из раздела «Металлы»	§10 упр. 1-4 Тетрадь на печ. основе с.69, №1
10	Щелочные металлы	1	Строение атомов элементов главной подгруппы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физ-ие свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодейстия с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов.	Д. Взаимодействия натрия с водой. Горения натрия в кислороде.	Уметь: характеризовать химические элементы натрия и калия по их положению в ПСХЭ. И строению атомов; - составлять уравнения ОВР, характеризующих химические свойства натрия и калия.	Текущий опрос. Тетрадь на печ. основе с.40 № 2,5,6 с.44 № 2	§ 11 с.40 №1, с.42№ 7, с.44№2
11	Соединения щелочных металлов.	1	Обзор важнейшие соединения щелочных металлов: щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов.	Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.	Знать применение соединении. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов.	Текущий опрос.	§ 11, с.54-58. Упр.1 (б),2
12	Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.	1	Строение атомов щелочноземельных металлов. Физ. и хим. свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магния, кальция - термия)	Д. Горение магния. Взаимодействия кальция с водой.	Уметь: - характеризовать химические элементы кальций и магний по положении. ПСХЭ	Текущий контроль - работа по вариантам.	§ 12 тетрадь на печатной основе с.52, № 2,5,7
13	Важнейшие соединения щелочноземельным металлов	1	Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли. Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.	Презентация «Щелочноземельные металлы»Таблицы: «Магний и кальций в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания».	Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: - осуществлять цепочки превращений щелочноземельных металлов: - характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.	Текущий опрос.
14	Алюминий	1	Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотропия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения.	Д. Взаимодействие алюминия с кислотами	Знать химические свойства. Уметь характеризовать химические элементы по положению в ПСХЭ.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 13 Тетрадь на печатной основе с.56 №4, с.58 № 10, с.59 № 13
15	Соединения алюминия	1	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия и его соединений.	Д. амфотерность гидроксида алюминия.	Знать природные соединения алюминия, применения алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.	Текущий контроль.	§ 13, упр. 1,3,4
16	Железо, его строение. Физические и химические свойства.	1	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические ,химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа.	Д. растворение железа в соляной кислоте. Вытеснение одного метала другим из раствора соли.	Уметь: - составлять схему строения атомов; - записывать ОВР с образованием различными степенями окисления железа.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 14. Тетрадь на печатной основе с. 66, № 1,2.
17	Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа.	1	Соединения катионов железа: Fe⁺²; Fe⁺³. Железо – основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов.	Д. Качественные реакции на ионы железа. Опыты по коррозии металлов. Получение гидроксида железа +2.+3.	Знать химические свойства железа (II) и (III). Уметь: - осуществлять цепочки превращений; - определять соединения, содержащие ионы Fe⁺²и Fe⁺³ с помощью качественных реакций.		§ 14, упр.4,5,6,с.78-82.
18	Практическая работа 1. Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач.	1	Правила ТБ. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.	Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки, спиртовка, пробирки.	Уметь: - обращать с химической посудой и лабороторным оборудовыанием; - распонование опытным путем соединения металлов; - использование приобретенных знаний в практической и повседневной жизни человека.	Контроль знаний ТБ при выполнении работы.	Повторение § 2-14
19	Обобщение и систематизация знаний.	1	Повторение темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.	ПСХЭ. Ряд активности металлов.	Знать: - строение атомов металлических элементов; - физические и химические свойства; - применение металлов и их важнейшие свойства. Уметь: - составлять уравнения реакции в молекулярной и ионной формах; - объяснять ОВР металлов и их соединений.	Текущий контроль, выборочная проверка тетрадей с ДЗ.	Повторить §5-14.
20	Контрольная работа 1. Металлы.	1	Тематический контроль знаний.		Знать: - строение атомов металлических элементов; - физические и химические свойства; - применение металлов и их важнейшие свойства. Уметь: - составлять уравнения реакции в молекулярной и ионной формах; - объяснять ОВР металлов и их соединений.		Повторить §5-14.
21	Неметаллы: и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.	1	Особенности строения неметаллов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметаличности, ряд электроотрицательности. Кристалическое строение неметаллов веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл»	Д. Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром, сера йод, красный фосфор, активированный уголь.	Знать: - положение неметаллов в ПСХЭ; - строение атомов неметаллов, физические свойства. Уметь: - характеризовать свойства неметаллов; - давать характеристику неметаллов на основе их положения в ПСХЭ; - сравнить неметаллы с металлами.	Текущий контроль.	§ 15-16, самостоятельное изучение.
22	Водород	1	Двойственное положение в ПСХЭ. Физические и химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.	Д. Получение, распознавание водорода.	Уметь: - характеризовать химические элемент водорода по его положению в ПСХЭ; - составлять ОВР химических свойств водорода.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 17. Тетрадь на печатной основе с.76, № 2,6
23	Галогены	1	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физиологические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.	Д. Взаимодействие алюминия с йодом». Последовательное вытеснение галогенов из растворов солей.	Знать: - строение атомов галогенов; - степени окисления; - физические и химические свойства. Уметь: - составлять схемы строения атомов; - объяснять изменения свойств галогенов в группе; - записать уравнения реакции сточки зрения ОВР.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 18 с.109,№ 1.
24	Соединения галогенов.	1	Галогеноводороды. Галогеновадородне кислоты: фтороводородная, хлороводородная. Бромоводородная. Йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогениды. Природные соединения галогенов.	Д. Распознавание хлора, йода и брома.	Знать качественные реакции на хлорид – ионы. Уметь: - характеризовать свойства важнейших соединений галогенов; - распознавать опытным путем раствора соляной кислоты среди других кислот.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 19,с.115 № 3,4.
25	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	1	Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений.	Д. Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия.	Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество веществ, объем или массу по количеству вещества. Иметь навыки: - осуществление цепочки превращения; - составление различных уравнений реакций.	Текщий контроль.	§ 20. Тетрадь на печ. основе с.121, № 4,5.
26	Кислород	1	Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие СС простыми веществам и, сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение кислорода.	Д. получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами.	Знать: - способы получение кислорода; - значение кислорода в атмосфере и жизни человека. Уметь записывать уравнения реакции кислорода с простыми веществами и сложными.	Текущий контроль – опрос по учебнику.	§ 21. Тетрадь на печ. основе с.88, №4; с.89,№ 7.
27	Сера и ее соединения.	1	Строение атомов серы и ее соединений. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.	Д. Взаимодействие серы с металлами.	Уметь: - характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ; - записывать уравнения реакции с металлами, кислородом и неметаллами.	Текущий контроль – работа по вариантам.	§ 22,23
28	Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.	1	Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение. Соли серной кислоты. Производство. Качественная реакция на сульфат – ион.	Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов,не\растворимые гидроксидами металлов. Свойства концентрированной серной кислоты.	Знать: - свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; - окислительные свойства конц. серной кислоты; - качественную реакцию на сульфат – ион. Уметь записывать уравнения реакции в ионном виде и с точке зрения ОВР.	Текущий контроль.	§ 23, с.141, № 3,8
29	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме.	1	Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий темы.		Уметь: - вычислять массовую долю химического элемента в формуле; - массовую долю в растворе; - количество веществ; - объем \массу по количеству вещества, объему \ массе реагентов \ продуктов реакции.	Текущий контроль – выборочная проверка тетрадей с ДЗ.	Повторение § 21-23
30	Азот	1	Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлом, водородом и кислородом.	Д. Получение азота.	Знать круговорот азота в природе. Уметь писать уравнения реакции в свете представления ОВР.		§24
31	Аммиак	1	Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами и кислородом. Донорно - акцепторный механизм образование связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака.			§25
32	Соли аммония	1	Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрид, карбонат аммония, и их применение.	Д. получение солей аммония.	Знать строение, свойства и применения солей. Уметь распознавать ион аммония	Текущий опрос, работа по карточкам.	§ 26, с.155, № 2.
33-34	Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.	2	Несолеобразующие кислотные оксида азота. Оксид азота (4). Сврйства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.	Ряд активности металлов. Д. Получение оксида азота 4 и его взаимодействие с водой. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.	Знать свойства кислородных соединений азота, свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать уравнения реакции, доказывающие свойства с точки зрения ОВР, писать уравнения реакции взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами.	Текущий опрос.	§ 27, с.158 , № 2,3.
35	Фосфор и его соединения.	1	Аллотропия. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (5). Фосфорная кислота и ряды ее солей. Биологическое значение фосфора. Применение фосфора и его соединений.	Д. горение фосфора, образования фосфорной кислоты. Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.	Знать: - строение атома, аллотропные взаимодействия, свойства и применения. Уметь писать уравнения реакции образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (5), свойства фосфорной кислоты.	Текущий опрос.	§ 28, с.163, № 1,2.
36	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме азот.	1	Решение задач и упражнений по теме азот. Повторение ключевых занятий темы.		Уметь вычислять массовую долю хим-кого элемента по формул. Массовую долю вещества в растворе, кол-ва вещества, объем или массу по кол-ву в-ва, объему или массе реагентов, или продуктов реакции.	Текущий контроль.	§ 24-28, с.101-118
37	Углерод	1	Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействием с кислородом, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Круговорот углерода в природе.		Знать и уметь характеризовать свойства углерода, составлять схемы строения атома	Текущий опрос.	§ 29.
38	Кислородные соединения углерода.	1	Оксид углерода 2: получение, свойства, применения. Оксид углерода 4: получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.	Д. получение, собирание и распознавание углекислого газа.	Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты; физиологическое действие на огранизм углекислого газа. Уметь писать уравнения, которые отражают свойства оксида углерода; оказывать первую помощь при отравлении.	Текущий опрос.	§ 30, с.178, № 5,6.
39	Практическая работа №2. Получение. Собирание и распознавание газов.	1	ТБ. Технологическая схема работы. Способы собирание газа.	Получение и собирание водорода, аммиака, кислорода и углекислого газа.	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - получать и собирать газы; - распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак.	Текущий опрос. Правила ТБ.	Повторить § 29-30
40	Кремний и его соединения.	1	Природные соединения кремния. Биологическое значение. Свойства кремния. Взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Применение кремния и его соединений.	Д. Получение кремневой кислоты.	Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединения кремния, уравнения реакции.	Текущий опрос - работа по карточкам.	§ 31, с.185, №1,2.
41	Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа углерода»	1	Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа углерода»		Уметь производить вычисление кол-во в-ва, объема или массы по кол-ву в-ва, объему или массе.	Текущий опрос.	§ 29-31
42	Практическая работа № 3. Получение соединений неметаллов и изучение их свойств.	1	ТБ.		Уметь: - распознавать растворы кислот, щелочей; - писать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.	Текущий опрос.	Повторит § 29-30
43	Решение задач.	1	Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы».		Уметь производить вычисление массы и объемов продуктов реакции с определением доли выхода.		Повторить § 29-30
44	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	1	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»		Уметь: - писать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде; - производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода.	Текущий опрос.	Повторить § 29-30
45	Контрольная работа № 3. Неметаллы.	1	Контроль знаний, умений и навыков.		Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи.		Повторить § 29-30
46	Предмет органической химии. Особенности органических веществ.	1	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализации. Понятие об изомерии и гомологическом ряде.		Знать: - особенности органических соединений; - валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи.	Текущий опрос.	§32, с.200. № 1,2,6
47	Предельные углеводороды.	1	Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды: метан, этан, особенности физиологических и химических свойств.	Д. образцы нефти, каменного угля, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.	Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд, изомерия. Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов и давать название.	Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.	§ 33
48	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	1	Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение. Двойная связь. Взаимодействие с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значения.	Д. качественные реакции на этилен.	Уметь называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений.	Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.	§ 34
49	Практическая работа № 4. Изготовление молекул углеводорода.	1	Шаростержневые и другие виды молекул веществ. Валентные углы, длины связей.		Уметь изготавливать модели молекул углеводородов на основе знаний химического строения молекул.	§ 32-34
50	Решение упражнений и задач по теме «Углеводороды»	1	Решение упражнений и задач по теме «Углеводороды»		Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений.	Текущий опрос.	§ 33-34
51	Спирты	1	Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах.	Д. образцы спиртов.	Уметь описывать свойства и физиологические действия на организм этилового спирта.	Текущий опрос.	§35, с.216, № 4,5
52	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	1	Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Строение и свойства.	Д. Образцы кислот.	Знать реакции. Этерификации и формулу сложных эфиров. Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты.	Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам.	§ 36
53	Жиры.	1	Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах.	Д. образцы жиров.	Иметь представление о биологически важных органических веществах.	Текущий опрос.	§ 36
54	Аминокислоты. Бельки.	1	Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойство белков и их биологические функции. Качественные реакции.	Д. Качественные реакции на белки.	Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме.	Фронтальный опрос.	§ 38
55	Углеводы.	1	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза.	Д. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза.	Иметь первоначальные сведения о строении углеводородов, свойствах и их значении.	Текущий опрос.	§ 39
56	Полимеры.	1	Основные понятие химии ВМС. Краткий обзор важнейших полимеров.		Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена.	Текущий опрос.	§40
57	Решение задач и упражнений.	1	Решение упражнений и задач по теме «первоначальные представления о органических веществах».		Уметь: - писать урав.реакций органических веществ; - решать простейшие цепочки превращения; - решать задачи.	Фронтальный опрос.	§33-42
58	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»	1	Отработка теоретического материала в рамках данной темы.		Знать формулы метана и его ближайших гомологов. Уметь: - писать урав. реакции органических веществ, решать цепочки превращения; - решать задачи.	Текущий опрос.	Повторение гл.5
59	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.	1	Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни человека.		Уметь использовать полученные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами.	Текущий опрос.	Конспект. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
60	Химия и здоровья. Химические элементы в клетках живых организмов.	1	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро- и микроэлементы, роль в жизни растений, животных и человека.	Презентация.	Иметь представления о лекарственных препаратах, о их применении.	Текущий опрос.	Конспект. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
61	Практическая работа №5. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.	1	ТБ.	Практическая работа №5	Знать влияние синтетических средств на водную среду. Уметь использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о веществах, используемые в быту, в практической деятельности человека.	Текущий опрос по правилам ТБ.
62	Химия и пища.	1	Калорийности важнейших компонентов пищи.		Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности человека.	Текущий опрос.	Конспект. Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.
63	Природные источники углеводородов и их применение.	1	Нефть, природный газ и их применение.	Презентация	Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их получения.	Текущий опрос.	Повторить § 33
64	Химическое загрязнение ОС и его последствия.	1	Виды химического загрязнения.	Презентация.	Уметь различать экологические проблемы.	Тематический контроль.
65	Классификация и свойства неорганических и органических веществ.	1	Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение и номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний.	ПСХЭ, таблица растворимости .	Знать: - химический элемент, атом, молекула и тд.; - периодический закон, качественные реакции. Уметь: - характеризовать элементы по положению в ПСХЭ; - составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР.	Текущий контроль
66-67	Итоговая контрольная работа.	2	Обобщение и систематизация знаний по курсу химии за 9 класс.		Знать: - материал за курс 8-9 класс; - химические понятия и законы. Уметь: - характеризовать химические элементы; - распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; - решать задачи.	Итоговый контроль.	§
68	Резерв. Повторение пройденного материал	1

Требование к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

· основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

· называть химические элементы, соединения изученных классов;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем кислород, водород;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Перечень учебно-методического обеспечения

Основной список литературы:

7. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.

8. О.С. Габриелян. Химия, программы общеобразовательных учреждений, 8-11 классы, пособие для учителей общеобразовательных учреждений, базовый уровень

Дополнительный список литературы

10. Л.М. Брейгер Химия. 8, 9 класс: поурочные разработки тесты. – Волгоргад:Учитель, 2001. -152с.

11. Газета «Химия», 2009-2011

12. Научно-методический журнал «Химия в школе», 2009-2011 г

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по Химии 8-11 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 671 756 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 11 класс по УМК Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

03.02.2017
595
0

docx

Рабочая программа по химии 10 класс по УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Рейтинг: 5 из 5

03.02.2017
1342
0

docx

Рабочая программа по химии 9 класс по УМК Рудзитис Г.Е. Фельдман Г.Д.

Рейтинг: 5 из 5

03.02.2017
923
0

docx

Самостоятельная работа по теме "Серная кислота"

03.02.2017
2092
1

docx

Контрольная работа по теме "Алкины. Бензол"

03.02.2017
4084
10

docx

Самостоятельная работа по теме "Сера"

03.02.2017
609
0

docx

Контрольная работа по теме "Классы неорганических соединений"

03.02.2017
829
2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 03.02.2017 698
- DOCX 1 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Демиденко Надежда Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Демиденко Надежда Викторовна
- На сайте: 8 лет и 1 месяц
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 15757
- Всего материалов: 8