Пояснительная
записка химия 8 класс
Рабочая программа
составлена на основе Федерального Государственного стандарта, программы по
химии для 8 класса общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е.Кузнецовой
–Москва.Вентана-Граф-2011годи на основе программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой - М.: «Вентана–
Граф», 2013год. . Данная программа реализована в учебнике химия 8 класс для
учащихся общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой , И. М.
Титовой, Н.Н. Гара .Москва, издательский центр «Вентана- Граф»2012 год.
Согласно
действующему учебному плану рабочая программа для 8 класса
предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень),
всего 70 часов в год.
Данная программа ориентирована на
общеобразовательные классы.
Срок реализации прпограммы1 год.
Цели обучения:
Вооружение
учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания,
переработки и применения. Раскрытия роли химии в познании природы и
обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки
.Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование
химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.
Развития внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.
Развитие личности учащегося средствами данного учебного предмета, содействие
адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни. Обеспечение
химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.
Задачами курса являются:
1. Раскрытие роли химии в познании природы
и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для
правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.
2. Внесение вклада в развитие научного
миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного
компонента научного мировоззрения.
3.Развития внутренней мотивации учения,
повышение интереса к познанию химии.
4.Развитие личности обучающегося
средствами данного учебного предмета, содействие адаптации ученика к постоянно
изменяющимся условиям жизни.
5. Обеспечение химико-экологического
образования, развитие экологической культуры обучающихся.
Требования
к уровню подготовки:
Учащиеся должны
знать:
- основные
положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять
следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса,
количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные
вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли,
химическая реакция, типы реакций;
-
формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при
проведении расчетов;
- современную
формулировку периодического закона, основные закономерности периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах
первых трех периодов;
- состав молекул
кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;
- символы
химических элементов ( не менее 20);
- правила работы с
веществами и простейшим оборудованием.
Учащиеся должны
уметь:
- сравнивать
состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки
зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между
классами неорганических соединений;
- на основании
знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений,
давать названия веществам, составлять уравнения реакций;
- составлять схемы
строения атомов химических элементов первых трех периодов,
-
разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева
называть
химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
- обращаться с
пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять
твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами
кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с
определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей
приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды,
соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах
кислотами и щелочами, определять кислород, водород. Углекислый газ, растворы
кислот и щелочей;
- вычислять по
химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять
массовую долю и массу растворенного вещества, массы и количества вещества и
объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в
реакцию или получившихся веществ.
Содержание
предмета
Введение
(3 часа)
Химия и
научно-технический прогресс. Основные понятия и теории химии Лабораторное
оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в
кабинете химии.
Тема 1. Химические элементы и вещества в
свете атомно-молекулярного учения (9 часов)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Описание
наиболее распространенных веществ. Химические элементы: их знаки. Формы
существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые
вещества металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов неметаллов.
Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обуславливающих загрязненность
окружающей среды. Состав веществ. Закон постоянства состава вещества,
химические формулы. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная
и молекулярная массы. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Определение
периода и группы. Характеристика положения химических элементов по положению в
периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению в
периодической системе. Составление формул по валентности. Количество вещества.
Моль – единица количества вещества.
Тема 2. Химические реакции. Закон
сохранения массы и энергии (6 часов)
Сущность химических явлений в свете
атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций.
Причины и направления протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические
реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения
материи. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций:
разложения, соединения, замещения, обмена.
Тема 3. Методы химии (3 часа)
Понятие о методе как средстве научного
познания действительности. Методы изучения веществ: наблюдение, описание,
сравнение, химический эксперимент, анализ и синтез. Индикаторы. Химический
язык.
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе
и технике (5 часов)
Чистые вещества и смеси. Степень
чистоты и виды загрязнения веществ. Разделение смесей. Очистка веществ –
фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация).
Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость
веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов.
Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества.
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.
Горение. (7 часов)
Понятие о газах. Воздух – смесь газов.
Относительная плотность газов.
Кислород – химический элемент и простое
вещество. Аллотропия. Озон. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.
Химические свойства кислорода. Применение кислорода.
Тема 6. Основные классы неорганических
соединений. (11 часов)
Классификация неорганических
соединений. Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах
– кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.
Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия, правила составления
формул солей. Химические свойства оксидов. Амфотерные оксиды. Общие химические
свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы
получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерные
гидроксиды. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с
растворами щелочей и металлами). Классификация и генетическая связь
неорганических веществ.
Тема 7. Строение атома (3 часа)
Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид
атома. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, p-.
Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Место элемента
в периодической системе.
Тема 8.Периодический закон и периодическая
система элементов Д.И.Менделеева( 3 часа)
Семейства элементов (щелочные металлы,
инертные газы). Свойства химических элементов и их периодические изменения.
Современная трактовка периодического закона. Характеристика химических
элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного
строения атома. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл
номера периода и группы. Общая характеристика элемента на основе его положения
в периодической системе Д.И.Менделеева. Относительнаяэлектроотрицательность
элементов. Научное значение периодического закона.
Тема 9. Строение вещества (4 часа)
Валентное состояние атомов в свете
теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов.
Ковалентная связь и механизмы ее образования. Неполярная и полярная ковалентные
связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ.
Ионная связь и механизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная,
молекулярная – их характеристики.
Тема 10. Химические реакции в свете
электронной теории (4 часа)
Реакции, протекающие с изменением и
без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции, их
общая характеристика. Процессы окисления и восстановления. Окислитель и
восстановитель. Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом
электронного баланса. Физическая сущность химической реакции. Классификация химических
реакций в свете электронной теории.
Тема 11. Водород –рождающий воду и энергию
(3 часа)
Водород – химический элемент и простое
вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода.
Применение водорода. Водород – экологически чистое топливо, перспективы его
использования. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Оксид
водорода – вода: состав, пространственное строение. Физические и химические
свойства.
Тема 12. Галогены (8часов)
Характеристика галогенов как химических
элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора в лаборатории и
промышленности.Получение хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная
кислота и ее свойства.
Вычисление объема газов по количеству
веществ.
Перечень учебно- методического,
материально-технического обеспечения
1.Кузнецова
Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений / Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2012.
2.
Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 8 класс: Учебник для
учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред.Н.Е. Кузнецовой. М.:
Вентана-Граф, 2012.
3.
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса
общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2012
4.Кузнецова
Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.:
Просвещение,2014.
Календарно-
тематическое планирование 8 класс -2 часа
|
№п/п
|
Тема , раздел
|
Количество часов
|
Дата проведения
|
Приме
чание
|
|
1
2
3
|
Введение
1.
Вводный инструктаж.Предмет и задачи химии.
2.
Методы химии. Химический язык.
3.
Практическая работа № 1. «Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием. Строение пламени»
|
3
1
1
1
|
5.09.
7.09.
12.09.
|
|
|
4
5
6
7
8
9
10
11
12
|
1. Химические элементы и вещества в свете
атомно-молекулярного учения
1.
Физические и химические явления. Вещество.
2.
Атомы, молекулы, химические элементы.
3.
Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.
4.
Атомно-молекулярное учение.
5.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента.
6.
Периодическая система химических элементов .
7
.Валентность элементов.
8.
Валентность элементов.
9.
Количество вещества. Молярная масса.
|
9
1
1
1
1
1
1
1
1
1
|
14.09.
19.09.
21.09.
26.09.
28.09.
3.10.
5.10.
10.10.
12.10.
|
|
|
13
14
15
16
17
18
|
2. Химические реакции. Законы сохранения массы и
энергии
1.
Сущность химических реакций .Тепловой эффект .
2.
Закон сохранения массы и энергии.
Расчёты
по химическим уравнениям.
4.
Типы химических реакций.
5.
Обобщение темы
«химические
реакции»
6.
Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции ».
|
6
1
1
1
1
1
1
|
17.10.
19.10.
24.10.
26.10.
7.11.
9.11.
|
|
|
19
20
|
3. Методы химии
1.Методы
изучения веществ.
2.Понятие
об индикаторах.
|
2
1
1
|
14.11.
16.11.
|
|
|
21
22
23
24
25
|
4. Вещества в окружающей нас природе и технике
1.Чистые
вещества и смеси.
2.
Практическая работа № 2. Очистка веществ.
3.
Практическая работа № 3. Растворимость веществ.
4.
Концентрации растворов.
5.Практическая
работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации.
|
5
1
1
1
1
1
|
21.11
23.11.
28.11.
30.11.
5.12.
|
|
|
26
27
28
29
30
31
32
|
5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
1.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
2.
Воздух — смесь газов.
3.
Кислород — химический элемент , вещество.
4.
Практическая работа № 5. Получение кислорода .
5.
Химические свойства и применение кислорода.
6.
Обобщение знаний по теме кислород,горение.
7.
Контрольная работа № 2 по теме кислород горение.
|
7
1
1
1
1
1
1
1
|
7.12.
12.12
14.12.
19.12.
21.12.
26.12.
28.12.
|
|
|
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
|
6. Основные классы неорганических соединений
1.Инструктаж
ТБ.Оксиды , их состав, классификация.
2.
Основания — гидроксиды оснвных оксидов.
3.
Кислоты: состав и номенклатура.
4.
Соли: состав и номенклатура.
5.
Химические свойства оксидов.
6.
Химические свойства кислот.
7.
Химические свойства оснований.
8.
Химические свойства солей.
9.Обобщение
темы «Оксиды, основания, кислоты,соли»
10.
Практическая работа № 6
Исследование
свойств оксидов, кислот, солей».
11.
Контрольная работа № 3 по теме классы неорганических соединений.
|
11
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
|
16.01.
18.01.
23.01.
25.01.
30.01.
1.02.
6.02.
8.02.
13.02.
15.02.
20.02.
|
|
|
44
45
46
|
7. Строение атома
1.
Состав и характеристика атома.
2.
Изотопы. Химический элемент.
3.
Строение электронных оболочек атомов.
|
3
1
1
1
|
22.02.
27.02.
1.03
|
|
|
47
48
49
|
8. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
1.Свойства
химических элементов.
2.
Периодический закон и система элементов .
3.Характеристика
химических элементов .
|
3
1
1
1
|
6.03.
13.03.
15.03.
|
|
|
50
51
52
53
|
9.Строение вещества
1.Ковалентная
связь и её виды.
2.Ионная
связь.
3.Степень
окисления.
4.
Кристаллическое строение вещества.
|
4
1
1
1
1
|
20.03.
22.03.
3.04.
5.04.
|
|
|
54
55
56
57
58
59
60
|
10. Химические реакции в свете электронной теории
1.Окислительно-восстановительные
реакции.
2.Метод
электронного баланса.
3.
Обобщение тем
« Строение вещества, химические реакции»
4.
Контрольная работа № 4 по темам « Строение вещества,химические реакции»
11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)
1.
Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода.
2.
Химические свойства и применение водорода. Вода.
3.
Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств.
|
4
1
1
1
1
3
1
1
1
|
10.04.
12.04.
17.04.
19.04.
24.04.
26.04.
3.05.
|
|
|
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
70
68-70
|
12. Галогены
1.
Галогены — химические элементы и простые вещества.
2.
Физические и химические свойства галогенов.
3.
Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.
4.
Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней.
5.
Обобщение знаний по темам водород,галогены
6.
Решение задач по теме « Галогены»
7.Тесты
по темам « Галогены,водород»
8
Решение расчётных задач.
Резерв
Резерв
резерв
|
8
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
3
|
8.05.
10.05.
15.05.
17.05.
22.05.
24.05.
29.05.
31.05.
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.