Рабочая программа по химии 10 класс

УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА

ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА  I-III СТУПЕНЕЙ № 54

С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ОТДЕЛЬНЫХ ПРЕДМЕТОВ

СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год

УТВЕРЖДЕНО директор Горловской общеобразовательной школы  I-III ступеней № 54 __________________  А.Е.Стригунков Приказ от ______________ 2018г. № _____

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

КУРСА «Химия» ДЛЯ 10 КЛАССА

(базовый уровень 1 час в неделю)

(СРЕДНЕЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)

учителя Тарнавской Светланы Юрьевны

НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД

Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей естественнонаучного цикла  

Протокол от _______________ 2018 г. № _____

Рассмотрена на заседании педагогического совета  

Протокол от _______________ 2018 г. № _____

Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы  I-III ступеней № 54

__________________________  Л.В.Недвига

Структура рабочей учебной программы:

1) пояснительная записка;

2) содержание учебного предмета;

3) календарно-тематическое планирование;

4) формы аттестации обучающихся;

5) оценочные и методические материалы;

6) планируемые результаты освоения учебного предмета.

1.     Пояснительная записка

Современные тенденции общественного и экономического развития в регионе и мире ведут к возрастающей потребности эффективного роста производства и развития сопутствующих научных направлений, где нужны профессионалы, обладающие естественнонаучными знаниями.

Учебный предмет «Химия» занимает одно из ведущих мест в системе основного общего и среднего общего образования, что определяется безусловной практической значимостью химии, ее возможностями в познании основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей.

  Главной         образовательной       целью школьного     курса  химии является формирование научных понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. Эти понятия формируются на протяжении всего курса химии, развиваются и совершенствуются, претерпевают в процессе изучения количественные и качественные изменения. Примерная программа среднего общего образования для общеобразовательных организаций по химии для обучающихся 10-11 классов (базовый уровень) составлена в соответствии с действующим Государственным образовательным стандартом среднего общего образования.

Статус документа

Примерная программа среднего общего образования по химии (базовый уровень) конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции:

1) Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами данного учебного предмета.

2)   Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации обучающихся.

Программа определяет обязательную часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования.

Изучение химии направлено на решение следующих задач:

v  обеспечение сознательного усвоения                     обучающимися химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических законов, теорий, понятий, и методов химической науки;

v  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

v  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

v  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде, понимание приоритета общечеловеческих ценностей;

v  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

            Учебный предмет «Химия» в новом учебном году, будет изучаться в соответствии с Государственным образовательным стандартом основного общего образования на (приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30.07.2018 № 678), Государственным образовательным стандартом среднего общего образования на (приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30.07.2018 № 679), Порядком организации и осуществления образовательной деятельности в общеобразовательных организациях Донецкой Народной Республики в 2018-2019 учебном году, утвержденным приказом Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 07.08.2018 г. № 691.

       Программы среднего общего образования:

Химия:10-11 кл.: базовый уровень: программа для общеобразоват. организаций /сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю., – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО. – Донецк: Истоки, 2018.

2.     Содержание учебного предмета:

10 класс

( 1 час в неделю, всего 33 часа из них 2 часа резервного времени)

Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа).

Предмет органической химии. Становление органической химии как науки. Причины многообразия органических соединений. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Явление изомерии. Строение атома углерода. Понятие о возбужденном состоянии атома. Демонстрации:1. Шаро-стержневые модели молекул органических веществ.

Тема 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 часов).

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гибридизации атома углерода. sp³-гибридизация. Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алканов. Физические свойства алканов.Химические свойства алканов: реакции радикального замещения, изомеризации, полного и неполного (окисление бутана до уксусной кислоты) окисления.

Методы получения: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот. Применение алканов и их производных (хлоралканы, фторалканы).

Алкены. Строение молекулы этилена. sp²-гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Изомерия алкенов: структурная и геометрическая (цис- транс-). Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова. Реакции окисления – неполное (на примере реакции Вагнера) и полное окисление. Методы получения: дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегалогенирование моногалогенпроизводных алканов спиртовым раствором щелочи – правило Зайцева. Применение алкенов. Понятие о полимерах. Полиэтилен, полипропилен, полистирол.

Алкадиены. Строение молекулы бутадиена-1,3. Система сопряжения связей. Получение алкадиенов на примере бутадиена-1,3: дегидрирование алканов, метод Лебедева. Физические свойства. Химические свойства: 1,2- и 1,4-присоединение галогенов и галогеноводородов при различных температурах. Каучуки.

Алкины. Строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация. Гомологический ряд алкинов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для   алкинов. Физические свойства алкинов. Химические  свойства  алкинов.  Реакции  присоединения  –  гидрирование,  галогенирование,  гидратация, гидрогалогенирование. Реакции окисления – неполное (на примере реакции с горячим нейтральным раствором перманганата калия) и полное окисление. Методы  получения:  пиролиз  метана,  реакция  карбида  кальция  с  водой,  реакция  дигалогенроизводных  алканов  со  спиртовым раствором щелочи. Применение алкинов.

Арены. Строение молекулы бензола. Принципы номенклатуры ИЮПАК для гомологов бензола. Физические свойства бензола и его гомологов. Химические  свойства  бензола  и  его  гомологов:  реакции  замещения  –  галогенирование,  нитрование.  Реакции  присоединения: гидрирование и хлорирование бензола при УФ-облучении. Окисление толуола перманганатом калия в кислой среде. Методы получения бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана. Применение аренов.

Природные источники углеводородов. Состав каменного угля, нефти, природного газа. Переработка нефти. Крекинг нефтепродуктов.

Демонстрации:

1.  Получение этилена дегидратацией этанола.

2.  Пропускание этилена в бромную или иодную воду.

3.  Пропускание этилена в нейтральный холодный раствор перманганата калия.

4.  Горение этилена.

5.  Образцы полимеров и изделий из них.

6.  Образцы каучуков и изделий из них.

7.  Получение ацетилена из карбида кальция.

8.  Пропускание ацетилена в бромную или иодную воду.

9.  Пропускание ацетилена в горячий раствор перманганата калия.

10.  Горение ацетилена.

11.  Горение бензола.

12.  Разрушение воздушного шара, смоченного бензолом.

13.  Отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия.

14.  Коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти.

Расчетные задачи: Вывод формулы углеводорода по массовым долям углерода и водорода, входящим в его состав.

Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

Спирты. Строение молекул одноатомных спиртов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для одноатомных спиртов. Понятие о функциональной группе. Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: кислотные свойства – реакции с активными металлами (на примере натрия). Основные свойства – реакции с галогеноводородами. Реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации спиртов. Понятие о простых эфирах. Полное окисление спиртов. Получение спиртов: гидратация алкенов, гидролиз моногалогенпроизводных алканов водным раствором щелочи. Применение одноатомных спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: реакции с натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение многоатомных спиртов. Понятие о гормонах. Тестостерон, прогестерон – производные спирта сложного строения – холестерина.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Получение фенола: из каменно-угольной смолы; гидролизом галогенпроизводных бензола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола.

Альдегиды. Строение молекул альдегидов на примере метаналя и этаналя. Номенклатура ИЮПАК для альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления – реакция «серебряного зеркала». Реактив Толленса. Реакция с гидроксидом меди (II). Реакции присоединения – каталитическое восстановление водородом до спиртов. Методы получения: окисление спиртов, алкенов. Применение альдегидов.

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот на примере муравьиной и уксусной кислот. Номенклатура ИЮПАК карбоновых кислот и их тривиальные названия. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот: реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. Реакция этерификации. Специфические свойства карбоновых кислот. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Хлорирование уксусной кислоты. Получение одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, спиртов, альдегидов, реакции солей карбоновых кислот с более сильной кислотой (серной). Применение карбоновых кислот. Понятие о лекарственных препаратах на примере ацетилсалициловой кислоты, нитроглицерина и т.д.

Сложные эфиры. Жиры. Принципы номенклатуры ИЮПАК для сложных эфиров. Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров. Строение жиров. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров.

 Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы (открытая форма). Понятие о циклической форме глюкозы (α- и β-глюкоза). Физические свойства глюкозы. Химические  свойства  открытой  формы  глюкозы:  реакции  окисления  –  реакция  «серебряного  зеркала»,  реакция  с  гидроксидом меди (II). Реакция восстановления водородом. Брожение: спиртовое, молочнокислое. Качественные реакции на глюкозу. Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция кислотного гидролиза сахарозы. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов. Волокна – натуральные, синтетические и искусственные.

Демонстрации:

1.  Взаимодействие этанола с натрием.

2.  Растворимость фенола в холодной и горячей воде.

3.  Реакция суспензии фенола с гидроксидом натрия.

4.  Реакция фенола с бромной водой.

5.  Реакция фенола с раствором хлорида железа (III).

6.  Реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя или другого альдегида.

7.  Получение уксусной кислоты из ацетата натрия действием серной кислоты.

8.  Получение сложного эфира.

9.                 Реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием  твердого мыла.

10.  Кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы.

11.  Образцы волокон.

Лабораторные опыты:

1.  Растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II).

2.  Реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II).

3.  Свойства раствора уксусной кислоты.

4.  Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).

5.  Свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы.

Расчетные задачи: Определение органического вещества по расчетам связанным с уравнением реакции, записанным в общем виде.

Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6часов)

Амины. Строение молекул аминов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства алифатических аминов на примере метиламина: реакция с водой, галогеноводородами, горение аминов. Химические свойства ароматических аминов на примере анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений на примере глицина (реакции с щелочами, кислотами, спиртами). Образование пептидов. Понятие о витаминах.

Белки. Строение молекул белков. Классификация белков. Физические свойства белков. Качественные реакции белков: биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков.

Демонстрации:

1.  Реакция анилина с соляной кислотой.

2.  Бромирование анилина.

3.  Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.

Лабораторные опыты:

1.  Денатурация белков.

2.  Качественные реакции на белки.

Практические работы:

Решение экспериментальных задач.

Экскурсии. Обучающийся: Выявляет отношение и оценивает: проявления химических явлений и процессов, наблюдаемых во время экскурсий.

ОРИЕНТИРОВОЧНЫЕ ТЕМЫ ИССЛЕДОВАНИЙ В РАМКАХ УЧЕБНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Ø  Анализ продуктов переработки нефти с помощью качественных реакций.

Ø  Выделение натурального каучука из млечного сока фикуса или одуванчиков.

Ø  Изготовление универсального клея.

Ø  Разработка тест-метода определения метанола или этанола.

Ø  Омыление жиров. Изготовление мыла.

Ø  Выделение лимонной кислоты из лимонов.

Ø  Выделение эфирных масел из растений.

Ø  Обнаружение углеводов в продуктах питания при помощи качественных реакций.

Ø   Гидролиз ацетилсалициловой кислоты.

Ø  Классификация лекарственных препаратов.

Ø  Витамины: их химический состав и функции в организме человека.

Ø  Гормоны – сложные органические молекулы.

Ø  Масло какао.

Ø  Технология изготовления шоколада.

Ø   «Молекулы-гиганты».

3) Календарно-тематическое планирование

Учебно-тематический план

№ темы	Тема	Кол-во часов	Формы контроля
Тема 1.	Теория строения органических соединений	3	Текущий контроль
Тема 2.	Углеводороды	10	Текущий контроль Контрольных работ – 1
Тема 3.	Кислородсодержащие органические соединения	12	Текущий контроль
Тема 4.	Азотсодержащие органические соединения	6	Текущий контроль Практических работ - 1 Контрольных работ – 1
	Резерв	2
	ИТОГО	33	Практических работ –1 Контрольных работ – 2

Программа: Химия: 10–11 кл.: программа для общеобразоват. организаций/сост. Козлова Т. Л., Дробышев Е. Ю.; ДИППО. – Донецк: Истоки, 2018. – 23 с.

Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс: учеб.для общеобразовательных организаций: базовый уровень. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.

№ п/п	Дата	Тема урока*	Программные требования к уроку	Практическая часть	Домашнее задание
Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)
1.		Предмет органической химии	Предмет органической химии. Становление органической химии как науки. Причины многообразия органических соединений.		Учить §1 №№ __________ Стр.___________
2.		Явление изомерии	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Явление изомерии.	Демонстрации: 1. Шаростержневые модели молекул органических веществ.	Учить §2 №№ __________ Стр.___________
3.		Строение атома углерода	Строение атома углерода. Понятие о возбужденном состоянии атома. Гибридизация атома углерода. Строение молекулы метана. sp3-гибридизация.		Учить §4, 5, 7 №№ __________ Стр.___________
Тема 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 часов)
4.		Алканы. Изомерия алканов	Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алканов.		Учить §8 №№ __________ Стр.___________
5.		Свойства алканов	Физические свойства алканов. Химические свойства алканов: реакции радикального замещения на примере хлорирования метана. Реакции изомеризации. Реакции полного окисления.	Расчетные задачи: Вывод формулы углеводорода по массовым долям углерода и водорода, входящим в его состав.	Учить §9 №№ __________ Стр.___________
6.		Методы синтеза алканов и их применение	Методы получения метана: реакция Вюрца, декарбоксилирование ацетата натрия с получением метана. Применение алканов.		Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________
7.		Алкены. Свойства алкенов	Строение молекулы этилена. sp2-гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Изомерия алкенов: структурная и геометрическая (цис-транс-изомерия – на примере бутена-2). Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкенов. Физические свойства алкенов. Химические свойства этилена. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова. Реакции окисления – неполное (на примере реакции Вагнера) и полное окисление.	Демонстрации: 1. Пропускание этилена в бромную или иодную воду. 2. Пропускание этилена в нейтральный холодный раствор перманганата калия. 3. Горение этилена.	Учить §10, 11 №№ __________ Стр.___________
8.		Методы синтеза алкенов и их применение	Методы получения этилена: дегидрирование этана, дегидратация этанола, дегидрогалогенирование галогенпроизводных. Применение алкенов. Понятие о полимерах на примере полиэтилена и натурального каучука.	Демонстрации: 4. Получение этилена дегидратацией этанола. 5. Образцы полиэтилена, натурального каучука.	Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________
9.		Алкины. Свойства алкинов	Строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация. Гомологический ряд алкинов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкинов. Физические свойства алкинов. Химические свойства ацетилена. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование. Реакции окисления – неполное (на примере реакции ацетилена с горячим раствором перманганата калия) и полное окисление.	Демонстрации: 6. Пропускание ацетилена в бромную или иодную воду. 7. Пропускание ацетилена в подкисленный горячий раствор перманганата калия. 8. Горение ацетилена.	Учить §14 №№ __________ Стр.___________
10.		Методы синтеза алкинов и их применение	Методы получения ацетилена: пиролиз метана, реакция карбида кальция с водой, дегидрогалогенирование галогенпроизводных. Применение алкинов.	Демонстрации: 9. Получение ацетилена из карбида кальция.	Учить §14 (стр. 61-62). №№ __________ Стр.___________
11.		Бензол	Строение молекулы бензола. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения – галогенирование, нитрование. Реакции присоединения: гидрирование, хлорирование при УФ-облучении.	Демонстрации: 10. Горение бензола. 11. Разрушение воздушного шара, смоченного бензолом. 12. Отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия.	Учить §15, 16 №№ __________ Стр.___________
12.		Методы синтеза бензола. Природные источники углеводородов	Методы получения бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана. Применение аренов. Природные источники углеводородов.	Демонстрации: 13. Коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти.	Учить §17, 18, учить конспект №№ __________ Стр.___________
13.		Контрольная работа 1	Контрольная работа 1		Повторить ранее изученное
Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)
14.		Спирты	Строение молекул одноатомных спиртов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для одноатомных спиртов. Понятие о функциональной группе.		Учить §19 №№ __________ Стр.___________
15.		Свойства одноатомных спиртов	Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: кислотные свойства – реакции с активными металлами (на примере натрия). Основные свойства – реакции с галогеноводородами. Реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации спиртов. Полное и частичное окисление спиртов. Получение спиртов: гидратация алкенов, гидролиз галогенпроизводных алканов водным раствором щелочи. Применение одноатомных спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола.	Демонстрации: 1. Взаимодействие этанола с натрием.	Учить §20 №№ __________ Стр.___________
16.		Многоатомные спирты	Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Реакции глицерина с: натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение многоатомных спиртов. Понятие о гормонах. Тестостерон, прогестерон – производные спирта сложного строения – холестерина.	Лабораторные опыты: 1. Растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II).	Учить §21 №№ __________ Стр.___________
17.		Фенолы	Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Получение фенола: из каменно-угольной смолы; гидролизом галогенпроизводных бензола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола.	Демонстрации: 2. Растворимость фенола в холодной и горячей воде. 3. Реакция суспензии фенола с гидроксидом натрия. 4. Реакция фенола с бромной водой. 5. Реакция фенола с раствором хлорида железа (III).	Учить §22 №№ __________ Стр.___________
18.		Альдегиды, их свойства	Строение молекулы метаналя и этаналя. Номенклатура ИЮПАК для альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления – реакция «серебряного зеркала», реакция с гидроксидом меди (II). Реакции присоединения – восстановление водородом до спиртов.	Демонстрации: 6. Реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя. Лабораторные опыты: 2. Реакция метаналя с гидроксидом меди (II).	Учить §23,24 №№ __________ Стр.___________
19.		Методы синтеза альдегидов, их применение	Методы получения: окисление спиртов оксидом меди (II). Применение альдегидов.	Расчетные задачи: 1. Определение органического вещества по расчетам связанным с уравнением реакции, записанным в общем виде.	Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________
20.		Карбоновые кислоты	Строение молекул муравьиной и уксусной кислот. Номенклатура ИЮПАК карбоновых кислот и их тривиальные названия (муравьиная, уксусная). Физические свойства карбоновых кислот.		Учить §25 №№ __________ Стр.___________
21.		Химические свойства карбоновых кислот	Химические свойства карбоновых кислот: реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. Реакция этерификации. Хлорирование уксусной кислоты.	Демонстрации: 7. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. 8. Химические свойства уксусной кислоты. 9. Получение сложного эфира.	Учить §26 №№ __________ Стр.___________
22.		Методы синтеза карбоновых кислот, их применение	Получение одноосновных карбоновых кислот: окисление альдегидов, реакции солей карбоновых кислот с более сильной кислотой (серной). Применение карбоновых кислот. Понятие о лекарственных препаратах на примере ацетилсалициловой кислоты.		Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________
23.		Сложные эфиры. Жиры	Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров. Строение жиров на примере тристеарата и триолеата. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров.	Демонстрации: 10. Реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла.	Учить §29, 30 №№ __________ Стр.___________
24.		Углеводы. Глюкоза	Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы (открытая форма). Понятие о циклической форме глюкозы (a- и β-глюкоза). Физические свойства глюкозы. Химические свойства открытой формы глюкозы: реакции окисления - реакция «серебряного зеркала», реакция с гидроксидом меди (II). Реакция восстановления водородом. Брожение: спиртовое, молочнокислое. Качественные реакции на глюкозу.	Лабораторные опыты: 3. Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).	Учить §31 №№ __________ Стр.___________
25.		Сахароза, крахмал, целлюлоза	Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция гидролиза сахарозы. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов.	Демонстрации: 11. Кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы. Лабораторные опыты: 4. Свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы.	Учить §32, 33, 34 №№ __________ Стр.___________
Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часа)
26.		Амины	Строение молекул метиламина и анилина. Физические свойства метиламина и анилина. Химические свойства метиламина: реакция с водой, галогеноводородами. Химические свойства анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов.	Демонстрации: 1. Реакция анилина с соляной кислотой. 2. Бромирование анилина.	Учить §36 №№ __________ Стр.___________
27.		Аминокислоты. Химические свойства аминокислот	Изомерия и номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений на примере глицина. Образование пептидов. Понятие о витаминах.	Демонстрации: 3. Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.	Учить §37 №№ __________ Стр.___________
28.		Белки	Строение молекул белков. Классификация белков. Физические свойства белков. Качественные реакции белков: биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков.	Лабораторные опыты: 1. Денатурация белков. 2. Качественные реакции на белки.	Учить §38 №№ __________ Стр.___________
29.		Практическая работа 1	Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач		Повторить правила ТБ
30.		Контрольная работа 2	Контрольная работа 2		Не задано
31.		Итоговый урок			Не задано
32-33.		Резервное время

4.Формы аттестации обучающихся

1.    Оценка   знаний,   умений,   навыков   обучающихся   должна   быть   плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.

2.    С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:

Ø  предварительный;

Ø  текущий;

Ø  тематический;

Ø  персональный;

Ø  фронтальный;

Ø  итоговый.

3.    Во время контроля используются различные методы:

Ø  беседа;

Ø  наблюдение;

Ø  устные и письменные опросы;

Ø  практические и лабораторные работы;

Ø  тестирование;

Ø  защита рефератов, презентаций, творческих работ;

Ø  контрольная работа, зачет.

Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку обучающихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.

4.    Перед проведением контролирующего мероприятия обучающиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.

Ø  Обязательные 2 контрольные работы (по одной в семестре);

Ø  Тестовые опросники в формате ГИА;

Ø  Химические диктанты;

Ø  Устные опросы;

Ø  Защита проектных работ;

Ø  Зачёты;

Ø  Комбинированные опросы;

Ø  Оценивание домашних работ;

Ø  Защита рефератов:

Ø  Промежуточная аттестация;

Ø  Итоговая аттестация;

Ø  Рейтинговая система оценивания по итогам темы, где не предусмотрена контрольная работа;

Ø  Опрос у доски и т.д.

5.Оценочные и методические материалы

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, обучающийся неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или обучающийся не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов обучающихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

При оценивании ответа необходимо учитывать владение обучающимся материалом текущей темы и использование знаний, умений и навыков ранее изученного материала на основании устного или письменного ответа обучающегося.

Оценка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Допускается одна-две несущественные ошибки, которые обучающийся самостоятельно исправляет в ходе ответа.

Оценка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»: ответ полный, обучающийся владеет материалом текущей темы и пройденного материала, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»: при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.

Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил безопасности жизнедеятельности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-практические умения и навыки (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Отчет о работе оформлен без ошибок, по плану и в соответствии с требованиями к оформлению отчета.

Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Допущены одна-две несущественные ошибки в оформлении письменного отчета о работе.

Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил безопасности жизнедеятельности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Допущены одна-две существенные ошибки в оформлении письменного отчета о практической работе.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении письменного отчета о работе, в соблюдении правил безопасности жизнедеятельности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у обучающегося отсутствуют экспериментальные умения, не оформлен письменный отчет о проведении работы.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

При оценивании решения расчетных задач необходимо учитывать владение знаниями теоретического и практического материала, умениями и навыками его использования для составления плана решения задачи и выполнения упражнений.

Оценка «5»: Правильно понято задание, составлен алгоритм решения задачи, в логике рассуждения и решении нет ошибок, получен верный ответ, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»: в логике рассуждения и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок, получен верный ответ.

Оценка «3»: Задание понято правильно, в логике рассуждения нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логике рассуждения и решении.

Оценка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Оценка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

v  нет ошибок – оценка «5»;

v  одна ошибка – оценка «4»;

v  две ошибки – оценка «3»;

v  три ошибки – оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

v  25-30 правильных ответов – оценка «5»;

v  19-24 правильных ответов – оценка «4»;

v  13-18 правильных ответов – оценка «3»;

v  меньше 12 правильных ответов – оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

v  соблюдение требований к его оформлению;

v  необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

v  умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

v  способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

При несогласии обучающегося с оценкой, полученной на контрольном мероприятии, он имеет право повысить ее до выставления итоговой оценки за тему. При этом учитель должен обеспечить проверку уровня усвоения тех элементов контроля, по которым учащийся обнаружил недостаточно прочные знания.

Итоговая оценка за тему, семестр, учебный год определяется как среднее арифметическое текущих оценок.

Итоговая оценка должна отражать реальный уровень лично освоенных обучающимся знаний, умений, навыков.

Методическая и учебная литература:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005.

Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

http://school-collection.edu.ru/ – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

Перечень Web-сайтов, рекомендуемых для использования в работе:

1.   http//www.chem.msu.su/rus/school/ – сайт журнала «Химия: методика преподавания в школе»

2.   http://www.chem.msu.su/rus/school/ – школьные учебники по химии для 8-11 классов общеобразовательной школы

3.  http://c-books.narod/ru – литература по химии

4.  http://experiment.edu.ru/catalog.asp – естественнонаучные эксперименты

5.  chem.msu.su – портал фундаментального химического образования России

6.alhimik.ru – образовательный сайт по химии

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает

·  учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

·   

·  учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы обучающихся)

·  инструментарий диагностики уровня обученности обучающихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения обучающимися содержания химического образования);

·  варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

·  материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

6)Планируемые результаты освоения учебного предмета

В  результате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен:

знать / понимать

Ø  важнейшие  химические  понятия:  вещество, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Ø  важнейшие теории и законы химии: теорию строения органических веществ А.М.Бутлерова;

Ø  важнейшие вещества и материалы:; уксусная кислота и другие карбоновые кислоты; формальдегид, уксусный альдегид,  метан, этилен, ацетилен, бензол, фенол, глицерин, этиленгликоль, толуол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, амины, белки, нуклеиновые кислоты, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, биологически-активные вещества;

уметь

Ø  называть изученные органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

Ø  определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений по их качественным реакциям и свойствам;

Ø  характеризовать: общие физические и химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

Ø  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи и особенности строения молекул органических соединений, зависимость ; многообразие органических веществ; применение веществ на основе их свойств;

Ø  выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Ø  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Ø  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Ø  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Ø  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Ø  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Ø  безопасного обращения с веществами и материалами органического и неорганического происхождения, с горючими и токсичными  веществами, лабораторным оборудованием;

Ø  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

Ø  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Краткое описание документа:

Рабочая программа соответствует новым государственным стандартам ДНР 2018 года и рассчитана на учебную нагрузку 1 час в неделю. Данная программа составлена в соответствии с современными требованиями к учащимся 10-х классов и рассматривает полный курс органической химии. Данная рабочая программа составлена с учётом всех требований и содержит в себе основные разделы: пояснительную записку, требования к предмету, программу курса, календарно-тематическое планирование на год, критерии оценивания учащихся по всем видам деятельности, что должны знать и уметь учащиеся на выходе, виды контроля за уровнем знаний и т.д. особенно нужна такая программа для начинающих учителей химии как готовый рабочий материал.