Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка

    Данная рабочая программа составлена на основе авторской программы О. С. Габриеляна: Рабочие программы по химии. 8-9 классы / авт.-сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011. – 288 с.

   Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю, в том числе на контрольные работы- 4 часа, практические работы – 6 часов, что соответствует учебному    плану школы на 2018-2019 уч. г., предусматривающему изучение предмета на базовом уровне.

                Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью це­лей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

                Виды и форма контроля

    Используются следующие формы обучения: учебные занятия, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

    Формы промежуточной и итоговой аттестации

Промежуточная аттестация проводится в форме:

- тестов;

 -контрольных;

- самостоятельных работ;

- практических;

- творческих работ.

 Учащиеся проходят итоговую аттестацию – в виде ГИА.

Обучение ведётся по учебнику О. С. Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О. С. Габриеляна (2011 г.)

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование.

Содержание программы

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (8 ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 2. Металлы (16 ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 ч.)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (27 ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч.)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Органическая химия (11 ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч.)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тематическое планирование

№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	Из них
			практ. работы	контр. работы
1	Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций	8	-	1
2	Тема 2.  Металлы	16	3	1
3	Тема 3.  Неметаллы	27	3	1
4	Тема 4.  Органическая химия	11	-	1
5	Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	6	-	-
	Итого	68	6	4

Требования к уровню подготовки учащихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

·                    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: 

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü    безопасного обращения с веществами и материалами;

ü    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü    критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ü    приготовления растворов заданной концентрации.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических.

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе на 2018-2019 учебный год

№ п/п	Тема урока	Дата проведения (по плану)				Домашнее задание	Дата проведения (факт)
		9А	9Б		9В
Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (8ч.)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.					§ 1, упражнение 1, 10. Стр. 4 таблицу выучить
2	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.					§ 2. Упр. 2, выучить записи в тетради.
3	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.					§ 2, упр. 1, 3, 4. § 3, упр. 1, 2, 5.
4	Химическая организация живой и неживой природы.					§ 4 прочитать, упр. 1-5.
5	Основные классы неорганических соединений, Типы химических реакций.					§ 5, упр. 1, 2, проверь себя!
6	Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы и катализ.					§ 6, упр. 1-5 сообщение на выбор.
7	Обобщение и систематизация знаний по теме 1.					Повторить записи в тетради.
8	Контрольная работа № 1. "Общая характеристика химических элементов".					Ничего не задано
Тема 2. Металлы (16ч.)
9	Век медный, бронзовый, железный.					§ 7, упр. 5. Стр. 51 таблицу знаков выучить
10	Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева.					§ 8, упр. 1-3
11	Физические свойства металлов и строение их атомов.					§ 9, упр. 3-5.
12	Сплавы. Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта.					§ 10, упр. 4, таблица 4-5 выучить;
13	Химические свойства металлов.					§11, упр. 1, 2, 5
14	Получение металлов.					§12, упр. 5;
15	Коррозия металлов.					§13, упр. 2-3
16	Щелочные металлы: общая характеристика, соединение щелочных металлов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.					§ 14, упр. 2, 3;
17	Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы. Общая характеристика. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочноземельных металлов и их соединений					§ 15, упр. 3, 4
18	Алюминий-переходный элемент. Физические и химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия-амфотерные соединения.					§ 16, упр. 1, 3, 4.
19	Железо-элемент VIII группы побочной подгруппы. Нахождение в природе, физические и химические свойства железа.					§ 17, упр. 4.
20	Обобщение знаний по теме «Металлы».					Повторить записи в тетради
21	Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы».					Подготовиться к П. Р. № 1 стр. 125
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 ч.)
22	П. р. № 1. Осуществление цепочки химических превращений.					Подготовиться к П. Р. № 2 стр. 125
23	П. р. № 2. Получение и свойства соединений металлов.					Подготовиться к П. Р. № 3 стр. 127
24	П. р. № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.					Ничего не задано
Тема 3. Неметаллы (27ч.)
25	Общая характеристика неметаллов.					§ 18, упр. 5-6
26	Общие химические свойства неметаллов. Кислород, озон, воздух.					§ 18 прочитать и выучить записи в тетради
27	Водород					§ 19, упр. 2, 4
28	Вода. Вода в жизни человека					§ 20-21 упр. 5, 7
29	Общая характеристика галогенов					§ 22, упр. 1-8
30	Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.					§ 23, 24 упр. 1-7
31	Элементы главной подгруппы VI группы ПСХЭ Д. И. Менделеева: общая характеристика. Кислород					§ 25, упр. 1-3
32	Сера, ее физические и химические свойства					§ 26, упр. 2, 3, 6
33	Соединения серы: сероводород, сульфиды					§ 27 прочитать
34	Оксиды серы (IV) и (VI)					§ 27 оксиды серы (IV) и (VI), упр. 1, 2, 5, 6,
35	Серная кислота как электролит и ее соли. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты					§ 27 до конца, упр. 3, 4, 8
36	Элементы главной подгруппы V группы ПСХЭ Д. И. Менделеева: общая характеристика.					Решить тест в прикреплённом файле
37	Азот и его свойства					§ 28, упр. 1-5
38	Аммиак и его свойства. Соли аммония					§ 29, упр. 1-7
39	Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота как электролит, ее применение.					§ 30, упр. 1-5
40	Азотная кислота как окислитель, ее получение Соли азотистой и азотной кислоты.					§ 31 прочитать и выучить записи в тетради
41	Фосфор. Физические и химические свойства. Соединения фосфора – оксиды, кислоты, соли. Понятие о фосфорных удобрениях					§ 32, упр. 3-4
42	Элементы главной подгруппы IV группы ПСХЭ Д. И. Менделеева: общая характеристика. Углерод.					§ 33 прочитать и выучить записи в тетради, упр. 1-8
43	Оксиды углерода (II) и (IV)					§ 34 до конца, упр. 6, 7
44	Угольная кислота и ее соли. Жёсткость воды и способы её устранения.					§ 34 до угольной к-ты, упр. 1-5
45	Кремний и его соединения. Кислородные соединения кремния.					§ 35 до применения кремния, упр. 1-4
46	Силикатная промышленность					Нарисовать круги железа и фосфора
47	Обобщение по теме «Неметаллы»					Повторить записи в тетради
48	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»					Подготовиться к П. Р. № 5 стр. 259
Практикум №2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)
49	П. р. № 5. Экспериментальные задачи по теме «подгруппа кислорода»					Подготовиться к П. Р. № 6 стр. 260
50	П. р. № 6. Экспериментальные задачи по теме «подгруппа углерода»					Подготовиться к П. Р. № 7 стр. 262
51	П. р. № 7. Получение, собирание и распознавание газов					Ничего не задано
Тема 4. Органическая химия (11ч.)
52	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.					Выучить положения теории А. М. Бутлерова
53	Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.					Привести примеры изомеров письменно
54	Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.					Выучить номенклатуру углеводородов
55	Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).					Выучить непредельные радикалы
56	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.					Подготовить сообщение на тему: Природные источники УВ.
57	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.					Подготовить сообщение на тему: Физиологическое действие спиртов на организм.
58	Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Жиры.					Подготовить презентацию на тему: роль жиров в процессе обмена веществ в организме
59	Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры.					Решить задачи в прикрепленном файле
60	Белки — биополимеры. Полимеры — высокомолекулярные соединения.					Решить тест ОГЭ
61	Обобщение по теме «Органическая химия»					Повторить записи в тетради
62	Контрольная работа № 4 по теме «Органическая химия»					Ничего не задано
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч.)
63	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения строения атома					разбор теста ОГЭ
64	Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решеток)					Решить тест ОГЭ
65	Классы химических соединений в свете ТЭД					Решить тест ОГЭ
66	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции.					Выполнить тест ОГЭ демоверсию
67	Окислительно - восстановительные реакции.					Стр. 294-295 решить 10 тестовых заданий.
68	«Обобщение знаний по химии за курс основной школы».					Ничего не задано
	Итого: 68 ч.

Учебно-методический комплект

Для учителя:

1.        Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.

2.        Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.

3.        Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.

4.        Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2004.

5.        Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. - М.: Дрофа, 2006.

6.        Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.: Дрофа, 2007.

7.        Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной (годовой) аттестации по предмету химия 9 класс: сост. Н. П. Троегубова и др. – М.: Дрофа, 2010.

Для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8-11 классы.  Просвещение, 2010 г.
2. Врублёвский А. И., Берковский Е. В. Тесты по химии. Теоретические основы химии. – М.: Рольф: Айрис – пресс, 1999. – 288 с. (Домашний репетитор).
3. Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или о чём не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия развития: Академия, К: Академия Холдинг, 2000. – 240 с.
4.  Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории: Рабочая тетрадь 9 класс общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Графф, 2002. – 64 с.
5.  Кузнецова Н. Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин Ю.А. Учебник для учащихся 9 класса общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 364 с.
6.  Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 142 с.
7.  Кузьменко И. Е. Химия. 8 – 11 класс: Теория и задачи. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС21»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2003. – 544 с.
8.  Леенсон И. А. Занимательная химия. – М.: РОСМЭН, 1999. – 104 с. (Серия «Школьникам для развития интеллекта»).
9.  Савельев А. Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2003. – 208 с.
10.  Титова И. М. Малый химический тренажёр. – Иваново.: СТИМУЛ, 1996. – 58 с.