РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
химии
для
8 класса
(классов,
параллели)
учителя
химии
Составитель:
Гольцева Н. М.
г.
ДЯТЬКОВО
2017
год
1.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на
основе примерной программы по химии для основной школы и на основе авторского
курса химии для 8-11 классов О. С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы
развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала:
строение атома→состав
вещества→свойства),
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. –М.: Дрофа, 2009.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8
классе средней общеобразовательной школы по учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8
класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта основного общего образования по
химии и реализует авторскую программу О. С. Габриеляна. Входит в федеральный
перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки
Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2017/2018 учебный год, утвержденный
приказом Министерством образования и науки Российской Федерации от 24 декабря
2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и
науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом
для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ ДСОШ №
1 программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в
неделю.
Количество контрольных работ за год – 5
Количество зачетов за год – 1
Количество практических работ за год – 7
Рабочая
программа по химии составлена на основе нормативных документов, обеспечивающих
её реализацию:
1.Федеральный
закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (с изменениями по состоянию на 07.06.2016г.)
2.Федеральный
базисный учебный план, утвержденный приказом Министерства образования
Российской Федерации от 09.03.2004 №1312
3. Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Министерства образования РФ от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования».
4.Приказ
Министерства образования и науки РФ от 13.08.2013г. №1015 "Об утверждении
порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным
общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего,
основного общего и среднего общего образования". (с изменениями)
5.Санитарно-эпидемиологические
правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-
10
«Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных
учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года,
регистрационный номер 19993.
6.Федеральный
перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на
2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации от 24 декабря 2010 г.
7. Положение
№ 126 о разработке и утверждении рабочих программ учебных предметов, курсов,
дисциплин (модулей)
Цели
учебного предмета
Изучение
химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи
учебного предмета
•
Формирование у учащихся знаний основ науки –
важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных
обобщений и понятий о принципах химического производства;
• Развитие умений работать с веществами, выполнять
несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно
применять химические знания в общении с природой; •
Раскрытие роли химии в решении глобальных
проблем человечества; • Развитие
личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Организация обучения
Формы
организации обучения: индивидуальная, парная,
групповая, интерактивная.
Методы
обучения:
-
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
-
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии
обучения: индивидуально-ориентированная,
разноуровневая, ИКТ.
Формы
контроля:
Формы
проверки и оценки результатов обучения:
(формы
промежуточного, итогового контроля, в том числе презентаций, защита сообщений,
творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы
проверки и оценки результатов обучения:
устные зачеты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль,
практические и лабораторные работы.
Средства
проверки и оценки результатов обучения: ключ
к тестам, зачетные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
В
рабочую программу внесены следующие изменения: сокращено количество часов на 1
ч. В теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов», этот час отводится в
конце года на итоговое повторение.
Из
авторской программы исключена часть учебного материала, которая отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Измерители
- контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Химия.
8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8класс»/О. С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. 8-е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
2.СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития
химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура.
Расчетные задачи:1. Нахождение относительной молекулярной массы. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента вещества в его формуле.
Тема
1.
Атомы химических
элементов (10 ч)
Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Модели строения
атомов.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Образование новых химических элементов. Образование изотопов.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 ПСХЭ.ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Бинарные соединения. Типы химической связи.
Демонстрации. Модели
атомов химических элементов. ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Тема
2.
Простые вещества (7ч)
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭД. И. Менделеева. Свойства
простых веществ металлов и неметаллов. Аллотропия, аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Относительность деления простых веществ на металлы
и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ.
Расчетные задачи. 1.
Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Образцы
белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема
3.
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления химических
элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений. Бинарные соединения : оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Понятие о качественных
реакциях. Индикаторы.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде.
Аморфные и кристаллические вещества.
Чистые вещества и смеси.
Расчетные задачи. 1.
Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление
массовой доли вещества в растворе.
Демонстрации. Образцы
оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, магния. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство
с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами (14 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Физические
явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.
Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов
и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Расчеты с использованием понятия
«доля».
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.
Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций.
Расчетные задачи. 1.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов
реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры
физических явлений: плавление парафина, возгонка иода, растворение перманганата
калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: горение магния, взаимодействие соляной кислоты с мрамором
или мелом, получение гидроксида меди (II), растворение полученного гидроксида в
ωкислотах, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой, разложение
перманганата калия, взаимодействие металлов с кислотами.
Лабораторные опыты. 3.
Сравнение скорости испарения воды и спирта с поверхности бумаги. 4. Окисление
меди в пламени спиртовки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5.
Практикум № 1
Простейшие операции с веществами (5ч.)
1 Правила ТБ в кабинете химии. Приемы обращения с хим. оборудованием.
2. Изучение строения пламени свечи. 3 Анализ почвы и воды. 4. Признаки
химической реакции. 5. Приготовление раствора соли с определеннойω.
Тема 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (14 ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
ТЭД. Ионные уравнения реакций.
Кислоты, их классификация. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете ТЭД.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете ТЭД.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации. Испытание
веществ и их растворов на электропроводность. Взаимодействие цинка с серой,
соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 8.
Реакции, характерные для растворов кислот. 9. Реакции, характерные для
растворов щелочей. 10.Реакции, характерные для кислотных оксидов. 11. Реакции,
характерные для основных оксидов. 12.Реакции, характерные для растворов солей.
Тема 7.
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2 ч.)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. 7. Решение
экспериментальных задач.
3. УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№
п/п
|
Наименование
разделов и тем
|
Всего
часов
|
В
том числе на:
|
|
Уроки
|
Контрольные
работы
|
Лабораторно-практические
работы
|
|
1.
|
Введение.
|
4
|
4
|
|
|
|
2.
|
Атомы
химических элементов.
|
10
|
9
|
К.
р.№ 1
|
|
|
3.
|
Простые
вещества.
|
7
|
6
|
К.
р.№ 2
|
|
|
4.
|
Соединение
химических элементов.
|
12
|
11
|
К.
р.№ 3
|
|
|
5.
|
Изменения,
происходящие с веществами.
|
14
|
9
|
К.
р.№ 4
|
|
|
6.
|
Практикум
№ 1 «Простые операции с веществами».
|
5
|
|
|
П.
р. № 1-5
|
|
7.
|
Растворение.
Растворы.Свойства растворов электролитов.
|
14
|
16
|
К.
р.№ 5
|
|
|
8.
|
Практикум
№ 2 «Свойства растворов электролитов».
|
2
|
|
|
П.
р. № 6, 7
|
|
|
Итоговое
повторение
|
2
|
3
|
|
|
|
|
Итого
|
70
|
58
|
5
|
7
|
Перечень
практических работ
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Практическая
работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием.
|
|
2.
|
Практическая
работа № 2. Изучение строения пламени свечи.
|
|
3.
|
Практическая
работа № 3. Анализ почвы и воды.
|
|
4.
|
Практическая
работа № 4. Признаки химической реакции.
|
|
5.
|
Практическая
работа № 5. Приготовление раствора соли с определенной ω.
|
|
6.
|
Практическая
работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
|
|
7.
|
Практическая
работа № 7. Решение экспериментальных задач.
|
Перечень
проверочных работ по темам
|
№
|
Тема
|
Вид проверки
|
|
1.
|
Атомы
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 1
|
|
2.
|
Простые
вещества.
|
Контрольная
работа № 2
|
|
3.
|
Соединения
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 3
|
|
4.
|
Изменения,
происходящие с веществами.
|
Контрольная
работа № 4
|
|
5.
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
Контрольная
работа № 5
|
Перечень
лабораторных опытов
|
№
|
Тема
|
|
1.
|
Лабораторный
опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
|
|
2.
|
Лабораторный
опыт № 2. Разделение смесей.
|
|
3.
|
Лабораторный
опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
|
|
4.
|
Лабораторный
опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
|
|
5.
|
Лабораторный
опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
|
|
6.
|
Лабораторный
опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
|
|
7.
|
Лабораторный
опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
|
|
8.
|
Лабораторный
опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
|
|
9.
|
Лабораторный
опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
|
|
10.
|
Лабораторный
опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
|
|
11.
|
Лабораторный
опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей
|
|
12.
|
Лабораторный
опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
|
|
13
|
Лабораторный
опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.
|
4.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В
результате изучения химии ученик должен знать / понимать
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнений химических реакций.
• важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление:
•
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава,
периодический закон;
Уметь
•
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (
порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности и
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
•
характеризовать: химические элементы( от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентности степени окисления элемента соединения, тип
химической связи в соединениях, возможность протеканий реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических
соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
•
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат- ионы;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по форме
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и
материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценке влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека; критической
оценке информации о веществах, используемых в быту;
6. КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
Формы контроля: химический диктант, тесты, творческие задания,
контрольные работы.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, несвязанный.
Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание учащегося основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые
учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:отсутствие ответа.
Оценка контрольных работ
Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная
ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две-три несущественные ошибки.
Отметка «2»:работа выполнена меньше чем на половину или содержит
несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:работа не выполнена.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»:в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача
решена рациональным способом.
Отметка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных
ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении.
Отметка «1»:отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»:работа выполнена полностью правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены
организационно-трудовые умения.
Отметка «4»:работа выполнена полностью правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»:работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее
чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»:допущены две и более существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при
работе с веществами.
Отметка «1»:у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа
не выполнена.
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
|
№
п/п
|
Содержание
|
Класс
|
Автор
|
Издательство
|
Год
издания
|
|
1
|
Программа
|
8-11
|
О.С Габриелян
|
М.: Дрофа
|
2009
|
|
2
|
Учебник
|
8
|
О.С Габриелян
|
М.: Дрофа
|
2009
|
|
3
|
Учебные пособия
1.
Контрольные и проверочные работы к учебнику
2.
Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие
3.
Настольная книга учителя
4.
Решение задач по химии
5.
Общая химия
|
8
8
8
|
О.С Габриелян
П.Н Березкина
А.А Ушакова и др.
О.С Габриелян
О.С Габриелян,
Н.ПВоскобойникова
А.ВЯшукова,
И.Г.Хомченко
Н.Л Глинка
|
М.: Дрофа
М.: БЛИК и К
М.: Дрофа
М.: ООО
«Изд.Новая волна»
Химия
|
2010
2004
2008
2005
1979
|
|
Основная литература:
1.
Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.
2.
Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений
/ О. С. Габриелян.- 15-е изд..,стереотип.- М.: Дрофа, 2009. – 270, [2] с. :
ил.
3.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. / О. С.
Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. .- М.: Дрофа, 2008.
4.
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, П.Н. Березкина,
А. А. Ушакова и др.- 8-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
5.
Химия. 8 кл..: рабочая тетрадь к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриеляна, А. В. Яшукова. – 6-е изд.,
стереотип. М.: Дрофа, 2010.- 176 с. : ил.
6.
Химия. 8 кл..: рабочая тетрадь для лабораторных опытов
и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С.
Габриеляна, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2010.- 96 с. : ил.
Дополнительные источники
1.
Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е
изд., испр. И доп.-Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224 с.
2.
Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова.- М.: Издательство
«Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия « Учебно-методический комплект»).
3.
Хомченко И. Г. Решение задач по химии. – М.: ООО
«Издательство Новая волна», 2005. – 256 с.
4.
Глинка Н. Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
5.
«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов»
(набор цифровых ресурсов к учебникам О. С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
6.
http://him/1september/ru/index/php-журнал «Химия».
7.
http://him/1september/ru/urok/- Материалы
к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в
журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по
систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по
предмету «Химия».
8.
www.edos.ru – Эйдос –
центр дистанционного образования.
9.
www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».
|
X
– 8 Контрольная работа № 1 по теме:
«
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ».
В
– 1
1.
Посчитайте относительную молекулярную массу для веществ:
K2O,
Na2SO4,
Ca(OH)2,
HCl
2.Чему
равен заряд ядра, число протонов, нейтронов и электронов для химических элементов
с порядковыми номерами:
21,
37, 18
3.
Запишите электронную конфигурацию химических элементов:
N,
Si
4.
Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с
формулами:
Li3N,
O2,
HF
Запишите
структурные формулы этих веществ
5.
Ковалентная полярная связь – это……
Ионная
связь – это….
X
– 8 Контрольная работа № 1 по теме:
«
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ».
В
– 2
1.
Посчитайте относительную молекулярную массу для веществ:
PH3,
H2SiO,
Zn(OH)2,
CO2
2.Чему
равен заряд ядра, число протонов, нейтронов и электронов для химических
элементов с порядковыми номерами:
14,
33, 54
3.
Запишите электронную конфигурацию химических элементов:
O,
P
4.
Определите тип химической связи и запишите схему её образования для веществ с
формулами:
N2,MgCl2,
H2S
Запишите
структурные формулы этих веществ
5.
Ковалентная неполярная связь – это……
Электроотрицательность
– это….
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.