Рабочая программа по химии 9 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа предназначена для изучения химии в9 «А» и 9 «Б» классах.

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

1.   Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

2.   Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 года №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»»

3.   Приказ Министерства образования и науки РФ от  31.12.2015г. №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010г. №1897»

4.   Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012г. №413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (с изменениями от 29.06.2017г., приказ Министерства образования и науки РФ №613)

5.   Основная образовательная программа среднего общего образования МБОУ Михайловской СОШ

6.   Учебный план МБОУ Михайловской СОШ

7.   Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (от 28.12.2018г.)

8.   Примерные программы  среднего (полного) общего образования  по химии и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г).

        Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; содержание   учебного предмета-курса; учебно-тематический план; требования к уровню подготовки учащихся 9 класса; критерии и нормы оценки результата освоения; перечень учебно- методического и материально – технического оборудования, список литературы; календарно-тематическое планирование.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Н.С Павлов, «Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» Издательство «ЭКЗАМЕН», Москва 2015г.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ:

- «Химия неметаллов» (разделы «кислород и сера», «азот и фосфор», «галогены»);

- «Закономерности протекания химических реакций»;

- Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11.

- Видеофильмы

Цели курса:

·       усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

·       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

·       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Содержание тем учебного курса

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (И). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (14ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — окcиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов с и их соединений (2 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 3. Неметаллы (25ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические химия. (8 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (6 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав классификация и общие химические свойства в свете теории электрической диссоциации.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

Требования к химическим знаниям и практическим умениям.

После изучения курса химии учащиеся должны;

- уметь характеризовать химические элементы по положению их в периодической, свойства простых и сложных веществ на основе их состава и строения;

- перечислять признаки и условия протекания химических реакций;

- объяснять изученные закономерности – постоянства состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;

- уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений;

- уметь объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения; объяснять процесс образования различных видов химических связей;

- уметь изображать электронные формулы атомов химических элементов 1-20, графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соединений;

- указывать области нахождения в природе и практическое применение изученных металлов и неметаллов;

- уметь составлять уравнения простейших химических реакций; уметь определять по составу (по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам соединений;

- определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным тепам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо-и эндотермические реакции);

- уметь формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, раскрывать значение периодического закона;

- уметь характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов, составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений.

- уметь составлять общие уравнения диссоциации в воде оснований, кислот, солей, знать обратимый характер этого процесса;

- уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

-раскрывать основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие.

Функциональные группы органических соединений;

-характеризовать изученные основные виды химических реакций между органическими веществами;

- уметь различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;

- уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных органических веществ, раскрывать генетические связи между ними, объяснять свойства веществ на основе их строения;

- уметь решать задачи обозначенных в программе типов;

- уметь выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать органические вещества по соответствующим признакам;

-соблюдать правила техники безопасной работы в химическом кабинете.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ В теме	№ Урока	Содержание материала (тема урока)		Дата
				Факт 9 «А», 9 «Б» классы	План
Введение (10 часов)
1.	1,2	Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Правила № 1 по ТБ в классе химии		03.09
2.	3	Амфотерные оксиды и гидроксиды.		06.09
3.	4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете о строение атома.		10.09
4.	5	Химическая организация живой и неживой природы.		13.09
5.	6	Классификация химических реакций по различным основаниям		17.09
6.	7	Понятия о скорости химической реакции.		20.09
7.	8	Катализаторы		24.09
8.	9	Обобщение по систематизации знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон»		27.09
9.	10	Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и реакций. Периодический закон»		01.10
Тема №1 Металлы. (14 часов)
1.	11	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атома. Физические свойства металлов. Сплавы.		04.10
2.	12	Химические свойства металлов.		08.10
3.	13	Металлы в природе. Общие способы их получения.		11.10
4.	14	Понятие о коррозии металлов.		15.10
5.	15	Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов.		18.10
6.	16	Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов.		22.10
7.	17	Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов.		25.10
8.	18	Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов.		05.11
9.	19	Алюминий и его соединения.		08.11
10.	20	Алюминий и его соединения. Промежуточный контроль		12.11
11.	21	Железо и его соединения.		15.11
12.	22	Железо и его соединения.		19.11
13.	23	Обобщение знаний по теме «Металлы»		22.11
14.	24	Контрольная работа по теме «Металлы».		26.11
Тема 2. Практикум. «Свойства металлов и их соединений» (2 часа)
1.	25	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.		29.11
2.	26	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.		03.12
Тема 3. Неметаллы. (25 часов)
1.	27	Общая характеристика неметаллов.		06.12
2.	28	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения		10.12
3.	29	Водород.		13.12
4.	30	Вода.		17.12
5.	31	Галогены.		20.12
6.	32	Соединения галогенов.		24.12
7.	33	Кислород.		27.12
8.	34	Сера, её физические и химические свойства.		14.01
9.	35	Соединения серы.		17.01
10.	36	Серная кислота как электролит и её соли.		21.01
11.	37	Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.		24.01
12.	38	Азот и его свойства.		28.01
13.	39	Аммиак и его свойства. Соли аммония.		31.01
14.	40	Аммиак и его свойства. Соли аммония. Промежуточный контроль		04.02
15.	41	Оксид азота. Азотная кислота как электролит ее применение.		07.02
16.	42	Азотная кислота как окислитель. Её получение.		11.02
17.	43	Фосфор. Соединение фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях.		14.02
18.	44	Углерод.		18.02
19.	45	Оксид углерода.		21.02
20.	46	Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы её устранения.		25.02
21.	47	Кремний.		28.02
22.	48	Соединение кремния.		03.03
23.	49	Силикатная промышленность.		06.03
24.	50	Обобщение по теме «Неметаллы».		10.03
25.	51	Контрольная работа по теме «Неметаллы».		13.03
Тема 4. Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов» (3 часа)
1.	52	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогены».		17.03
2.	53	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».		20.03
3.	54	Получение, собирание распознавание газов.		03.04
Тема 5. Органическая химия. (8 часов)
4.	55	Предмет органической химии. Валентность.		07.04
5.	56	Углеводороды.		10.04
6.	57	Спирты.		14.04
7.	58	Карбоновые кислоты		17.04
8.	59	Сложные эфиры. Жиры		21.04
9.	60	Аминокислоты. Белки.		24.04
10.	61	Углеводы.		28.04
11.	62	Полимеры.		08.05
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (6 часов)
1.	63	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете о строение атома.		12.05
2.	64	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.		15.05
3.	65	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химической реакции.		19.05
4.	66	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции.		22.05
5.	67	Окислительно-восставновительные реакции.		26.05
6.	68	Классификация и свойства неорганических веществ.		29.05

Формирование УУД

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

·     в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

·     формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·     в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·     в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

·     формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

·     умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

·     умение самостоятельно планировать пути достижения це­лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·     умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·     умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

·     владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре­шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава­тельной деятельности;

·     умение определять понятия, создавать обобщения, устанав­ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при­чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо­заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

·     умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·     умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

·     умение осознанно использовать речевые средства в соот­ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью, монологической кон­текстной речью;

·     формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

·     формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1. В познавательной сфере:

·     давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

·     описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

·     описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·     классифицировать изученные объекты и явления;

·     делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·     структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·     моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно – ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

 Учебная литература.

1.     Химия. 9 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 320 с.

2.     Методическое пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 224 с.

3.     Книга для учителя. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов). 400 с.

4.     Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 224 с.

5.     Контрольные и проверочные работы. 9 класс (авторы О.С. Габриелян и др.). 176 с.

6.     Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова). 352 с.

7.     Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ 9 класс (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 112 с.

8.     Химический эксперимент в школе. 9 класс (авторы О. С. Габриелян и др.). 208 с.

9.     Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.