Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:














Рабочая программа

основной уровень обучения

по химии в 8 классе


количество недель 35, количество часов в неделю - 2 часа, количество часов в год 70 часов

контрольных работ – 6, практических работ - 7



Составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010).

Учебник: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.




г.Нефтеюганск



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации / 16-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2010.

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ – 6, практических работ – 7.

Основные цели учебного курса: формирование представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

  • Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

  • Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

  • Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

  • Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 «Анализ почвы и воды» и №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» и №4 «Признаки химических реакций».

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 20 часов вместо 18 часов за счет включения практических работ № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и 9 «Решение экспериментальных задач».

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2010г. издания).

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая.

Методы обучения:

  1. По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

  2. По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

  3. По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы административного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ).

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  5. приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплекс:

для учителя:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

  3.  Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

  4. Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.  - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.

для учащихся:

  1.  Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2010. – 270с.

  2. Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.

  3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.

Оснащение учебного процесса

         Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

         Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые:

1) простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк;

2) оксиды: меди(||), кальция, железа(|||), магния;

3) кислоты: серная, соляная, азотная;

4) основания - гидроксиды: натрия, кальция, водный раствор аммиака;

5) соли: хлориды натрия, меди(||), алюминия, железа(|||); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||), железа(||), железа(|||), аммония;

6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

        Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1) приборы для работы с газами;

2) аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул; кристаллические решетки солей.

      Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

      Экранно-звуковые средства обучения:

  1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.

  2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»

  3. 1С: Репетитор. Химия.

  4.  Компьютерные презентации в формате Ppt.

      ТСО:

Компьютер, интерактивная доска, проектор, документ камера.

Нормы и критерии оценивания:

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

19-24 правильных ответов — оценка «4»;

13-18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.










Содержание программы

Введение (5 часов)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации: Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты: 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты: 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5 часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты: 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 часа)

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Календарно-тематическое планирование

урока

Тема

урока

Кол-во

часов

Тип

урока


Элементы содержания

Требования к уровню подготовки

(ЗУН)

Планируемые результаты

Корректировка

1

2

3

4

5

6

7

8

1(1)

Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Вещества.


1

Урок усвоения новых знаний

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».


2(2)

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.


1

Комбиниро

ванный урок

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Знать понятие: химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений.

Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Отличать химические реакции от физических явлений.



3(3)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

1

Комбиниро

ванный урок

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Определять положение химического элемента в периодической системе.

Называть химические элементы.

Записывать знаки первых 20 химических элементов.


4(4)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.


1

Комбиниро

ванный урок

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Знать определение важнейших понятий: химическая формула, коэффициент, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.

Уметь находить относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в веществе по его формуле.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Вычислять массовую долю химического элемента в соединении.


5(5)

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».


1(6)

Основные сведения о строении атомов.

1

Урок

усвоения

новых знаний

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Объяснять физический смысл атомного номера.


2(7)

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

Комбиниро

ванный урок

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Знать определение понятия «химический элемент».

Знать определение понятия «химический элемент».


3(8)

Строение электронных оболочек атомов.

1

Урок усвоения новых знаний

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 - 20 элементов.


4(9)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Комбиниро

ванный урок

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.


Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.



5(10)

Ионная связь.


1

Комбиниро

ванный урок

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.


Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Знать понятия «ионы», «химическая связь».

Определять тип химической связи в соединениях.


6(11)

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Комбиниро

ванный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

Определять тип химической связи в соединениях.


7(12)

Ковалентная полярная химическая связь.

1

Комбиниро

ванный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

Определять тип химической связи в соединениях.


8(13)

Металлическая связь.

1

Комбиниро

ванный урок

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Определять тип химической связи в соединениях.


9(14)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

1

Урок обобщения и систематиза

ции знаний

Обобщение знаний, решение задач и упражнений по теме «Атомы химических элементов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Атомы химических элементов».


10(15)

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».

1

Урок контроля

Контроль и учет знаний учащихся по теме «Атомы химических элементов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Атомы химических элементов».


1(16)

Простые вещества - металлы.

1

Комбиниро

ванный урок

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.


Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами.

Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.


2(17)

Простые вещества - неметаллы.

1

Комбиниро

ванный урок

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.


3(18)

Количество вещества. Молярная масса.

1

Комбиниро

ванный урок

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса».

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).


4(19)

Молярный объем газов.

1

Комбиниро

ванный урок

Молярный объем газообразных веществ. Миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Знать определение молярного объема газов.

Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).


5(20)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

1

Комбиниро

ванный урок

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Уметь производить вычисления по формулам.

Производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».


6(21)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

1

Комбиниро

ванный урок

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Уметь производить вычисления по формулам.

Производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».


7(22)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Урок обобщения и систематиза

ции знаний

Обобщение знаний, решение задач и упражнений по теме «Простые вещества».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Простые вещества».


1(23)

Степень окисления.

1

Урок усвоения новых знаний

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения.


2(24)

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

1

Комбиниро

ванный урок

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов.

Называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.


3(25)

Основания.

1

Комбиниро

ванный урок

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на распознавание щелочей.


Называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей.


4(26)

Кислоты.

1

Комбиниро

ванный урок

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот.


5(27)

Соли.


1

Комбиниро

ванный урок

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Называть соли; составлять формулы солей.


6(28)

Основные классы неорганических веществ.

1

Урок обобщения и систематиза

ции знаний

Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.

Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ.

Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ.


7(29)

Кристаллические решетки.

1

Урок усвоения новых знаний

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Знать классификацию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах используемых в быту.


8(30)

Чистые вещества и смеси.


1

Урок усвоения новых знаний

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Знать свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Уметь приводить примеры жидких, твердых и газообразных смесей.

Использовать знания для критической оценки информации о веществах используемых в быту.


9(31)

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

1

Комбиниро

ванный урок

Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.


Вычислять массовую долю вещества в растворе.



10(32)

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

1

Урок-упражнение с элементами соревнования

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь производить расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Производить расчеты, связанные с использованием понятия «доля».


11(33)

Повторный инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 2 «Анализ почвы и воды». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗНУов

Анализ почвы и воды.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Анализ почвы и воды», соблюдая правила по технике безопасности.


12(34)

Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе», соблюдая правила по технике безопасности.


13(35)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

1

Урок обобщения и систематиза

ции знаний

Обобщение знаний, решение задач и упражнений по теме «Соединения химических элементов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Соединения химических элементов».


14(36)

Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов».

1

Урок контроля

Контроль и учет знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Соединения химических элементов».


1(37)

Физические явления в химии.

1

Комбиниро

ванный урок

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Знать способы разделения смесей.

Применять физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.


2(38)

Химические реакции.


1

Комбиниро

ванный урок

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций».


3(39)

Химические уравнения.

1

Комбиниро

ванный урок

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Составлять уравнения химических реакций.


4(40)

Расчеты по химическим уравнениям.


1

Комбиниро

ванный урок

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Уметь производить расчеты по химическим уравнениям. Решать задачи на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Производить вычисления по химическим уравнениям.


5(41)

Административная контрольная работа. Реакции разложения.

1

Комбиниро

ванный урок

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Составлять уравнения химических реакций.


6(42)

Реакции соединения.

1

Комбиниро

ванный урок

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции.


7(43)

Реакции замещения.


1

Комбиниро

ванный урок

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя электрохимический ряд напряжений металлов.

Составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями).


8(44)

Реакции обмена.


1

Комбиниро

ванный урок

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена.


9(45)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Комбиниро

ванный урок

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды.


10(46)

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Признаки химических реакций.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Признаки химических реакций», соблюдая правила по технике безопасности.


11(47)

Практическая работа № 5 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание», соблюдая правила по технике безопасности.


12(48)

Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами».

1

Урок контроля


Контроль и учет знаний учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Изменения, происходящие с веществами».


1(49)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

Комбиниро

ванный урок

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Знать классификацию веществ по растворимости.


2(50)

Электролитическая диссоциация.


1

Комбиниро

ванный урок

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Классификация ионов и их свойства.

Знать определение понятий «электролит» и «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Знать понятия

«электролит» и «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит».


3(51)

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

Комбиниро

ванный урок

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.

Знать понятия

«ион», «электролитическая диссоциация»; основные положения теории электролитической диссоциации.


4(52)

Диссоциация кислот, оснований, солей.

1

Комбиниро

ванный урок

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.



5(53)

Ионные уравнения.


1

Комбиниро

ванный урок

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.


6(54)

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

1

Урок-упражнение с элементами соревнования

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена.


7(55)

Кислоты, их классификация и свойства.


1

Комбиниро

ванный урок

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Знать формулы кислот, называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.


8(56)

Основания, их классификация и свойства.

1

Комбиниро

ванный урок

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей.


9(57)

Соли, их классификация и свойства.

1

Комбиниро

ванный урок

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Знать классификацию и химические свойства средних солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

Называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена.


10(58)

Оксиды, их классификация, свойства.

1

Комбиниро

ванный урок

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов.

Называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций.


11(59)

Генетическая связь между классами веществ.

1

Комбиниро

ванный урок

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь классов неорганических веществ.

Называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций.


12(60)

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей», соблюдая правила по технике безопасности.


13(61)

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по технике безопасности.

1

Урок применения ЗУНов

Решение экспериментальных задач.

Уметь применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Применять теоретические знания на практике при выполнении практической работы «Решение экспериментальных задач», соблюдая правила по технике безопасности.


14(62)

Окислительно-восстановительные реакции.


1

Комбиниро

ванный урок

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.


15(63)

Окислительно-восстановительные реакции.


1

Комбиниро

ванный урок

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.


16(64)

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

1

Урок-упражнение

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.


17(65)

Итоговая контрольная работа. Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

1

Комбиниро

ванный урок

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Составлять химические уравнения, характеризующие свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.


18(66)

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

1

Урок-упражнение

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Составлять химические уравнения, характеризующие свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах


19(67)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

Урок обобщения и систематиза

ции знаний

Обобщение знаний, решение задач и упражнений по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».


20(68)

Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

Урок контроля

Контроль и учет знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».


1(69)

Решение комбинированных задач и уравнений.

1

Урок применения ЗУНов

Решение комбинированных задач и уравнений.

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.


2(70)

Решение комбинированных задач и уравнений.

1

Урок применения ЗУНов

Решение комбинированных задач и уравнений.

Умения планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.

Планировать свою деятельность, оценивать результаты выполненных действий, регулировать и контролировать свои действия.


Итого: 70 часов

Контрольных работ – 6, практических работ - 7





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров172
Номер материала ДA-022453
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх