Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа составлена для изучения химии в 11 классе  на базовом уровне и рассчитана на 68  часов (2 ч в неделю). Химическое образование и знания учебного предмета хи­мии рассматриваются в программах и учебниках как обязатель­ный компонент общей культуры человека, основа его научного миропонимания, средство социализации и личностного разви­тия ученика.  

Программа курса для 11 класса базового  уровня представле­на тремя крупными разделами («Теоретические ос­новы общей химии», «Вещества и их состав», «Металлы, неметаллы и их соединения»).

Эти разделы посвящены универсализации теоретиче­ских основ общей и органической химии, развитию теоретиче­ских систем знаний о веществах и химических реакциях на осно­ве обобщения и теоретического объяснения, опирающихся на фундаментальные понятия, законы и теории химии. Ведущая роль в раскрытии содержания этих разделов принадлежит элек­тронной теории, периодическому закону и системе элементов как наиболее общим научным основам химии. Здесь же показыва­ется их значение в познании мира веществ и их превращений, в развитии науки, производства и прогресса общества. После ос­нов неорганической химии даются разделы, раскрывающие вза­имосвязь органических и неорганических веществ и химических реакций.

 В программе химии 11 класса усилена методология химии, что выражено в раскрытии функций теоретических знаний, уровней химического познания и теоретических и экспериментальных методов исследования веществ и их свойств. Особое внимание уделено химическому эксперименту, раскрытию роли экспериментального анализа и синтеза.

Программа предполагает более глубокое  изучение протекания обменных, окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, рассмотрение объясняющих их теорий, а также демонстрации научного и практического значения приобретенных знаний.

Программа реализована в учебнике химии  для 11 класса базового уровня (ав­торы: Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, М.А.Шаталов ), выпущен­ных Издательским центром «Вентана-Граф» в 2019 году.

Название темы	Количество часов по программе по химии для для 11 класса под редакцией Н.Е.Кузнецовой ( авторы: Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара,)	Количество часов в рабочей программе
Повторение		2
1. Важнейшие понятия и законы химии	2	2
2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	6	6
3. Строение и многообразие веществ.	7	8
4. Смеси и растворы веществ.	9	8
5. Химические реакции	15	16
6. Металлы	6	7
7. Неметаллы.	5	5
8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ.	3	6
9. Производство и применение веществ и материалов.	7	5
10. Методы познания химии.	3	2
11. Повторение		1
Итого:	63+5ч (повторение)	68ч

Результаты обучения и освоения содержания курса химии

         Деятельность образовательного учреждения общего образова­ния в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личност­ных результатов:

1)                      формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

2)                      воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление здоровому образу жизни;

3)                      подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;

4)                      умение управлять своей познавательной деятельностью;

5)                      развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно прини­мать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.);

6)                      формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры и научного мировоззрения.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней (полной) школы программы по химии являются:

1)                      использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)                      использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация; формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; понимание проблемы;

3)                      умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4)                      умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе на электронных носителях; соблюдать нормы формационной избирательности, этики;

5)                      умение пользоваться на практике основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяс­нения, решения проблем, прогнозирования и др.;

6)                      умение объяснять явления и процессы социальной дей­ствительности с научных, социально-философских позиций; рас­сматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;

7)                      умение выполнять познавательные и практические за­дания, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;

8)                      умение оценивать с позиций социальных норм собст­венные поступки и поступки других людей; умение слушать собе­седника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение.

В области предметных результатов образовательное учре­ждение общего образования предоставляет ученику возмож­ность на ступени среднего (полного) общего образования на­учиться следующему.

1)                      давать определения изученным понятиям;

2)                      описывать демонстрационные и самостоятельно прове­дённые эксперименты;

3)                      описывать и различать изученные классы неорганиче­ских и органических соединений, химические реакции;

4)                      классифицировать изученные объекты и явления;

5)                      наблюдать демонстрируемые и самостоятельно прово­димые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6)                      делать выводы и умозаключения из наблюдений изучен­ных химических закономерностей, прогнозировать свойства не­изученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

7)                      структурировать изученный материал;

8)                      интерпретировать химическую информацию, получен­ную из других источников;

9)                      описывать строение атомов химических элементов 1-4 периодов периодической системы с использованием элек­тронных конфигураций атомов;

10)                  моделировать строение простейших молекул неоргани­ческих и органических веществ, кристаллов;

11)                  анализировать и оценивать последствия для окружаю­щей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

12)                  проводить химический эксперимент;

13)                  оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обо­рудованием.

Содержание

Повторение основных вопросов органической химии (2 часа)

Раздел I

Теоретические основы общей химии

(8 ч)

Тема 1

Основные понятия и законы химии ( 2 ч)

Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и слож­ные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авагадро. Моль. Молярный объем.

Тема 2

Теория строения атома (6 ч)

Модели стро­ения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Кван­товые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов, s-, р-, d-, f- элементы.

Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и пе­риодическая система Д.И. Менделеева. Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы заполнения электро­нами атомных орбиталей.

Демонстрация. Модели атомов и молекул, схемы, таблицы, на­бор кодограмм «Теоретические основы общей химии» и «Перио­дическая система».

Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор.

Раздел II

Вещества и их состав (35 ч)

Тема 3

Строение и многообразие веществ (8 ч)

Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидно­сти и механизмы образования. Электроотрицательность. Валент­ность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ион­ная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кри­сталлические решетки и их типы. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. При­чины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристал­лических решеток. Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.

Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических ре­шеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).

Тема 4

Смеси и растворы веществ (8 ч)

Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и сме­си. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимо­сти вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения кон­центрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни органи­зации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.

Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и колло­идные растворы. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.

Практическая работа. 1.Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. 2.Решение экспериментальных задач.

Тема 5

Химические реакции  (16 ч)

Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реаген­ты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Класси­фикации органических и неорганических реакций: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые; электронодинамиче­ские и электроностатические. Виды окислительно-восстановитель­ных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные. Тепловые эф­фекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия. Энергетические закономерности протекания реакций.

Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентра­ции. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электроли­ты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водород­ный показатель (pH) раствора. Индикаторы. Гидролиз органи­ческих и неорганических соединений. Оки­слительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Химические ис­точники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Элек­тролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зави­симость скорости химических реакций от природы и измельче­ния веществ, от концентрации реагирующих веществ, от темпе­ратуры. Схема электролитической диссоциации. Схе­ма растворения в воде ионных и ковалентно-полярных веществ. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и раство­ров веществ различного строения и электрохимическую корро­зию. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена.

Лабораторные опыты. 1.Осуществление химических реакций разных типов (по выбору).2. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 3. Взаимодействие цинка с концентриро­ванной и с разбавленной серной кислотой. 4. Окраска индикаторов в раз­личных средах. 5. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия

Раздел III

Металлы, неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и неорганических веществ (25 ч)

Тема 6

Металлы (7 ч)

Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные метал­лы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, ос­новные свойства, области применения и получение.

Общая характеристика металлов IIA- IIIA группы.

Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов и свойств металлов побочных подгрупп . Комплексные соединения переходных металлов. Аллотропия желе­за. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на катионы железа.  Сплавы металлов и их практи­ческое значение.

Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния и каль­ция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гашение негаше­ной извести. Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. Ги­дролиз солей алюминия. Образцы сплавов железа. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на ионы железа Fe⁺² и Fe⁺³.

Практическая работа.  Решение экспериментальных задач

Тема 7

Неметаллы (5 ч)

Неметаллы – химические элементы и простые вещества.

Галогены. Общая характеристика галогенов — химических эле­ментов, простых веществ и их соединений. Химические свойства галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Благородные газы.

Общая характеристика  неметаллов IVA - VIA-группы. Химические свойства неметалов. Основные соединения неметаллов.

Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распро­странения элементов в природе, получения и применения соеди­нений неметаллов. Опыты по электролизу воды, электропровод­ности водопроводной воды, разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных мо­дификаций кислорода, серы и фосфора.

Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металла­ми. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных ви­дов керамики.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид- ионы.

Тема 8

Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (6 ч)

Неорганические вещества. Органические вещества. Их класси­фикация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Элементы-органогены и их биологические функ­ции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и орга­нические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен ве­ществ и энергии в живой клетке.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.

Тема 9

          Производство и применение  веществ и материалов (5 ч)

Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

       Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химические производства и их токсичные, горю­чие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, лито­сферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разруше­ние озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Эколо­гический мониторинг.

Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Модель колонны синтеза для производства аммиака. Схемы производства чугуна и стали. Таблицы, классификационные схемы методов познания.

          Тема 10

Методы  познания в химии (2 ч)

Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпи­рический уровень познания и его методы (опыт, измерение). На­учное описание. Стадии эмпирического исследования. Теорети­ческий уровень познания и его методы (описание, объяснение, обобщение). Логические приемы и методы. Общенаучные подхо­ды в химии. Химический эксперимент. Химический анализ и син­тез веществ. Промышленный органический синтез. Качествен­ные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирова­ние химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Практическая работа.  Идентификация неорганических веществ на примере соединений IIA-группы

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

Название темы	Количество часов в рабочей программе	Из них
		Пр/р	К/р
Повторение	2	-
1. Важнейшие понятия и законы химии	2	-	-
2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	6	-	1
3. Строение и многообразие веществ.	8	-	1
4. Смеси и растворы веществ.	8	1	1
5. Химические реакции	16	1	1
6. Металлы	7	1	-
7. Неметаллы.	5	-	1
8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ.	6	1	-
9. Производство и применение веществ и материалов.	5	-	1
10. Методы познания химии.	2	1	-
11. Повторение	1	-	-
Итого:	68ч	5	6