Рабочая программа по химии 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

основная  школа с. Грудцино

Рассмотрено На ШМО учителей естественно-математического цикла Руководитель ___________Мишина Е.А. Протокол №___ от «___»__________2015г.

Согласовано Заместитель директора МБОУ ОШ с. Грудцино _________Миронова И.С. «___»__________2015г.

Утверждаю Директор МБОУ ОШ с. Грудцино _________Полякова И.И. «___»__________2015г.

Рабочая программа

по химии

  9 класса

 основного общего образования

на 2015-2016 учебный год

                                                                                  Программа  составлена

учителем химии и биологии

 Мишиной Евгенией Александровной

с. Грудцино

2015г.

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2006-2011 г.г. издания).

     Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

формирование обобщённых  сведений о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов;  подробных  сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов  и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).   

Основные задачи учебного курса

·         Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

·         Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

·         Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

·         Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

-  «Органические соединения» 12 часов вместо 10 часов.

2.Сокращено число часов

- Тема № 3 «Неметаллы» до 22 часов вместо 23 часов

-  Тема №6 «Обобщение знаний по химии за курс основной» до 7 часов вместо 8 часов.

   Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит  68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9 классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Программой предусмотрено проведение:

-контрольных работ – 3;   практических  работ – 6

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1.      Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. –М.: Дрофа, 2007-2011

2.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

3.      Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010

Нормативными документами для составления рабочей программы  являются:

·         Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 № 1312  (с изменениями от 20.08.2008 № 241, от 30.08.2010 № 889, от 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74)

·         Приказ Министерства образования и науки РФ от 04 октября 2010 года №986 «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

·         Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 19 декабря 2012 № 1067.

·         Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;

·         Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса  используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению  программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

  Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

 Требования к уровню подготовки учащихся,  заканчивающих 9 класс.

Ученик должен знать:

·     важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность,  валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

·      основные законы химии : сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·     основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

·     важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

Ученик должен уметь:

·     называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·     определять: степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

·     характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

·     объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·     выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

·     проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·         называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·         характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·         обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·         вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         безопасного обращения с веществами и материалами;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно – тематический план.

№ п/п	Наименование раздела и темы	Всего часов	Из них		Дата
			Практические работы	Контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6
2.	Тема 1. Металлы	15		К.р. №1
3.	Тема 2. Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений	3	Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов» Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов» Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
4.	Тема 3. Неметаллы	22		К.р. №2
5.	Тема 4. Практикум № 2  Свойства неметаллов и их соединений.	3	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа № 5  «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». Практическая работа № 6  «Получение, собирание и распознавание газов».
6.	Тема 5. Органические соединения	12
7.	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7		К.р. №3 (итоговая)

№ п/п	№ п/п	Тема урока	Дата урока
			По плану			Факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)
1	1	Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	03.09
2	2	Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	07.09
3	3	Переходные элементы.	10.09
4	4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	14.09
5	5	Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	17.09
6	6	Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	21.09
Тема 1. Металлы (15ч).
7	1	Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов.	24.09
8	2	Общие химические свойства металлов и ряд напряжений.	28.09
9	3	Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение.	01.10
10	4	Металлы в природе. Общие способы получения металлов.	05.10
11	5	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.	08.10
12	6	Соединения щелочных  металлов.	12.10
13	7	Общая характеристика элементов главной подгруппы I I группы.	15.10
14	8	Соединения щелочно-земельных металлов.	19.10
15	9	Алюминий, его физические и химические свойства.	22.10
16	10	Соединения алюминия.	26.10
17	11	Железо, его физические и химические свойства.	29.10
18	12	Генетические  ряды Fe²+ и Fe³+.	09.11
19	13	Решение задач на определение выхода продукта реакции.	12.11
20	14	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы».	16.11
21	15	Контрольная работа № 1 по теме « Металлы».	19.11
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений. (3ч).
22	1	Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов.»	23.11
23	2	Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов.»	26.11
24	3	Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.»	30.11
Тема 3. Неметаллы (22ч)
25	1	Общая характеристика неметаллов.	03.12
26	2	Водород.	07.12
27	3	Общая характеристика галогенов.	10.12
28	4	Важнейшие соединения галогенов.	14.12
29	5	Кислород.	17.12
30	6	Сера, ее физические и химические свойства.	21.12
31	7	Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и ее соли.	24.12
32	8	Азот и его свойства.	11.01
33	9	Аммиак и его свойства.	14.01
34	10	Соли аммония и их свойства.	18.01
35	11	Азотная кислота и ее свойства.	21.01
36	12	Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.	25.01
37	13	Фосфор, его физические и химические свойства.	28.01
38	14	Соединения фосфора.	01.02
39	15	Углерод, его физические и химические свойства.	04.02
40	16	Оксиды углерода (II) и (IV). Сравнение физических и химических свойств.	08.02
41	17	Угольная кислота и ее соли.	11.02
42	18	Кремний, его физические и химические свойства.	15.02
43	19	Силикатная промышленность.	18.02
44	20	Решение расчетных задач.	25.02
45	21	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы».	29.02
46	22	Контрольная работа № 2по теме «Неметаллы».	03.03
Тема 4. Практикум № 2 по теме «Свойства неметаллов и их соединений» (3ч).
47	1	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	10.03
48	2	Практическая работа № 5  «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».	14.03
49	3	Практическая работа № 6  «Получение, собирание и распознавание газов».	17.03
Тема 5. Органические соединения (12 ч).
50	1	Предмет органической химии. Строение атома углерода.	21.03
51	2	Предельные углеводороды – метан и этан.	24.03
52	3	Непредельные углеводороды – этилен.	04.04
53	4	Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.	07.04
54	5	Понятие об альдегидах. Реакция окисления спиртов в альдегиды.	11.04
55	6	Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.	14.04
56	7	Понятие о сложных эфирах. Жиры.	18.04
57	8	Понятие об аминокислотах.	21.04
58	9	Реакция поликонденсации аминокислот. Белки.	21.04
59	10	Углеводы. Полисахариды: крахмал и целлюлоза.	25.04
60	11	Полимеры.	28.04
61	12	Обобщение знаний учащихся по органической химии.	02.05
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)
62	1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	05.05
63	2	Строение вещества.	05.05
64	3	Химические реакции.	12.05
65-66	4-5	Классы химических соединений в свете ТЭД.	16.05
67	6	Контрольная работа по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».	19.05
68	7	Анализ работы. Обобщение.

Основное содержание учебного курса.

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаим одействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений (3ч.)

Тема 3 Неметаллы (22 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2  Свойства неметаллов и их соединений. (3ч.)

Тема 5

Органические соединения (12 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксус -но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Т е м а 6

Обобщение знаний по химии

за курс основной школы (7 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Формы контроля знаний.

·         Контрольные  работы ( Источник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2011)

·         Фронтальный и индивидуальный опрос;

·         Отчеты по практическим и лабораторным работам;

·         Творческие задания  (защита рефератов и проектов, моделирование процессов и объектов)

·         Презентация творческих и исследовательских  работ с использованием  информационных технологий.

Перечень учебно-методических средств обучения.

                                Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2009 год.

                                а) литература для учащихся:

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2010.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009.

                                б) литература для учителя:

Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.

Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009-2011 г.                               

                               в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

                                                                            Оснащение учебного процесса

         Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

         Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

        Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические  решетки солей.

      Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

      Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации в формате Ppt.

      ТСО:

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран;

Список полезных образовательных сайтов

Химия

Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus 

Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия