Рабочая программа по химии 8 класс

1.     

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс  составлена  на основе следующих нормативно-правовых документов:

- Федеральным законом  №273- ФЗ «Об образовании  в Российской Федерации»;

- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента  государственных образовательных  стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);

- Законом  РТ «Об образовании» (в действующей редакции);

-Учебным планом МБОУ «Верхнесиметская   средняя общеобразовательная школа  Сабинского   муниципального района Республики Татарстан» на 2015 – 2016 учебный год.

           -Примерной  программы основного  общего образования  и авторской  программы  по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений  автора Н.Н. Гара (Гара Н.Н.  Программы  общеобразовательных учреждений. Химия. Москва. «Просвещение»,   2008.).

         Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 2часа  в неделю, в том числе на контрольные работы – 5 часов,  практические работы 6 часов, лабораторные работы – 14час.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. 

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»,  8 класс

Цели:

• освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
• овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

• привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся  общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
• формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
• формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Учебно-методическое обеспечение

Для учителя:

1.      И.Г.Хомченко Задачи по химии. Высшая школа. ,1999

2.      Химия в таблицах и схемах.ООО « Виктория плюс», 2009

3.      А.М.Радецкий, В.П.Горшков. Дидактический материал по химии.М.:Просвещение ,2005 г

Интернет ресурсы

http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

http://him.1september.ru/  - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"

http://pedsovet.org/ - Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс содержит теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных мероприятий

http://www.uroki.net/ - UROKI.NET. На страницах этого сайта Вы найдете поурочное и тематическое планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы, методические разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество других материалов

http://festival.1september.ru/subjects/4/ - Фестиваль педагогических идей "Открытый урок". Разработки уроков по химии

http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Сетевое объединение методистов – это сайт, предназначенный для методической поддержки учителей-предметников. В нем размещаются различные материалы по химии: методические разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники по химии и многое другое

Для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия: учебник для 8 класса общеобразоват. учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, - 11-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 2007

Обязательный минимум содержания

Методы познания веществ и химических явлений.

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций..

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Содержание программы

Первоначальные химические понятия

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

 «Кислород. Оксиды. Горение»

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                                                                                                                         

Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

 «Важнейшие классы неорганических соединений»

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

 «Периодический закон и периодическая система химических элементов»

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

 «Химическая связь»

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

решеткой».

 «Галогены»

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Календарно-тематическое планирование

№	Тема урока ______________	Количес-тво ча-сов	Дата		Примечания
			план	факт
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Предмет химии. Вещества и их свойства Лабораторный опыт № 1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	1
2.	Практическая работа №1 Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.	1
3.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Лабораторный опыт № 2 Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита.	1
4.	Практическая работа  №2 Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.	1
5.	Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Лабораторный опыт № 3 Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой). Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций	1
6.	Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение	1
7.	Простые и сложные вещества.  Химические элементы. Лабораторный опыт № 4 Знакомство с образцами простых и сложных веществ.	1
8.	Химический элемент. Язык химии. Относительная атомная масса химических элементов. Атомная единица массы. Знаки химических элементов.	1
9.	Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса	1
10.	Проведение расчетов на основе формул: вычисление массовой доли элемента в веществе.	1
11.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1
12.	Составление формул  соединений  по валентности	1
13.	Сохранение массы веществ  при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ.	1
14.	Химические уравнения Условия и признаки химических реакций.	1
15.	Классификация химических  реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II). Лабораторный опыт № 6 Реакция замещения меди железом	1
16.	Тема урока: Количество вещества, моль. Молярная масса.	1
17.	Контрольная работа№1. Первоначальные химические понятия.	1
18.	Работа над ошибками. Проведение расчетов на основе уравнений реакции: вычисления массы или количества одного из продуктов реакции по массе одного из реагентов или продуктов реакции.	1
19.	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.	1
20.	Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе	1
21.	Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	1
22.	Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции.	1
23.	Практическая работа № 3 Получение газообразных веществ. Получение и свойства кислорода	1
24.	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.	1
25.	Свойства и применение водорода.	1
26.	Практическая работа № 4 Получение газообразных веществ. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)	1
27.	Вода – растворитель. Растворы.	1
28.	Массовая доля растворенного вещества в растворе. Проведение расчетов: определение массовой доли растворенного вещества в растворе.	1
29.	Вода и ее свойства Применение воды и растворов.	1
30.	Практическая работа № 5 Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.	1
31.	Контрольная работа № 2 : «Кислород. Водород. Вода. Растворы»	1
32.	Работа над ошибками. Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»	1
33.	Тема урока: Самостоятельная работа по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»	1
34	Конференция по теме: «Кислород. Водород. Вода»	1
35	Основные классы неорганических веществ. Оксиды Состав оксидов и их классификация. Свойства оксидов. Лабораторный опыт №7 Взаимодействие оксида магния с кислотами. Лабораторный опыт №8 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой	1
36.              1	Основания. Состав оснований и их классификация	1
37.	Свойства оснований. Лабораторный опыт №9 Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.	1
38	Кислоты Состав кислот и их классификация. Свойства кислот. Лабораторный опыт №11 Растворение железа и цинка в соляной кислоте.	1
39	Соли. Состав солей  и их классификация	1
40	Свойства солей. Лабораторный опыт №12 Вытеснение одного металла другим из раствора соли	1
41	Связь между отдельными классами неорганических соединений	1
42	Практическая работа № 6 Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.	1
43.	Контрольная работа № 3 по теме Основные классы неорганических соединений.	1
	Работа над ошибками. Классификация химических элементов. Лабораторный опыт №13 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	1
	Периодический закон Д.И.Менделеева.	1
	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.	1
	Повторный инструктаж. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.	1
	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	1
	Значение периодического закона.	1
	Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.	1
	Обобщение знаний по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	1
	Электроотрицательность  химических элементов. Основные виды химической связи.	1
	Основные виды химической связи. Ионная связь	1
	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).	1
	Основные виды химической связи. Металлическая связь	1
	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	1
	Понятие о валентности и степени окисления.	1
	Повторение и обобщение знаний по теме: Строение атома Химическая связь. Строение веществ	1
	Контрольная работа №4 по темам Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома Химическая связь. Строение веществ.	1
	Работа над ошибками Закон Авогадро. Молярный объем газов.	1
	Относительная плотность газов	1
	Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе или по объему одного из реагентов или продуктов реакции.	1
	Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.	1
	Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Водородные соединения неметаллов. Галогеноводородные кислоты и их соли. Лабораторный опыт №14 Знакомство с образцами природных соединений неметаллов  –хлоридами. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.	1
65	Сравнительная характеристика галогенов	1
66	Обобщение знаний по курсу химии 8 класса	1
67	Контрольная работа № 5 Итоговая контрольная работа по курсу Химия 8 класс	1
68-69	Решение задач по курсу химии 8 класса	1
70	Работа над ошибками. Подведение итогов.	1

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, , окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Формы контроля знаний и умений учащихся: устный, письменный контроль, практическая работа. Возможные варианты проведения:        химический диктант, тестовое задание, краткая самостоятельная работа, письменная контрольная работа, срез знаний, лабораторная и практическая работа. Данные формы контроля позволяют получить информацию об эффективности обучения по предмету. Цели контроля знаний и умений учащихся:

 -диагностирование и корректирование знаний и умений учащихся;

 -учет результативности отдельного этапа процесса обучения;

 -определение итоговых результатов обучения.

 Оценка качества знаний и умений. Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                             

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического   

     эксперимента.

           Оценка устного ответа

          Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

         Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

         Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

         Оценка «2»:               

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.        

Оценка письменных работ

   Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

      Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

     Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

     Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

    Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.  

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

    Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

    Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

    Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

    Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи.

    Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

    Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

    Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

    Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ.

    Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

    Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

    Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

    Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок