Рабочая программа по химии 11 класс (1 час).

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ШКОЛА С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ОТДЕЛЬНЫХ ПРЕДМЕТОВ
№55 г.ЛИПЕЦКА «ЛИНГВИСТ»

Согласовано                                                                                                                     Утверждена                                                                                                                                                              

Руководитель НМС                                                                                      Директором МАОУ СШ №55

___________С.М.Бритвина                                                                          г.Липецка «Лингвист»

 (протокол № 6 от 26.08.15 г.)                                                                      (приказ №197 от 30.08.2015 г.)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 11 класса (базовый уровень)

Количество часов: 34 часа

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·        овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность, ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·        развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

·        воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Нормативно-правовые документы, на основании которых составлена программа

Программа составлена на основе нормативных правовых документов:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03 2004  №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями и дополнениями).

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03 2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

4.Приказ   Министерства образования и науки Российской Федерации от 08.06.2015 «О внесении изменений в федеральный перечень Учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденных приказом Министерства РФ от 31.03.2014 года № 253»

5. Приказ М АОУ СШ №55 г. Липецка «Лингвист» от 27.08.2015 №_____ «Об утверждении календарного учебного графика на 2015-2016 учебный год, учебного плана на 2015-2016 учебный год»

6.Приказ МАОУ СШ № 55 г. Липецка «Лингвист» от 27.08.2015 №_____ «Об утверждении Образовательной программы основного общего образования, Образовательной программы среднего общего образования».

7. КУГ 2015-2016 учебный год

8. Учебный план МАОУ СШ № 55 г. Липецка «Лингвист»

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта, программы по химии 11 класс.

Обучение ведётся по учебнику Н.Е.Кузнецовой «Химия 11 класс (базовый уровень)», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Е.Кузнецовой.

Принципы отбора основного и дополнительного материала связаны с преемственностью целей образования на разных этапах обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития обучающихся.

Выбор данной программы обоснован тем, что данная программа имеет гуманистическую и химико – экологическую направленность и ориентацию на развивающие обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познавании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Она представлена тремя блоками знаний: о веществе, химической реакции и о прикладной химии ( химической технологии и применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний.

Информация о количестве учебных часов:

Данная программа реализуется в течение 1 года.  Всего - 34 часа; в неделю - 1 час.

Плановых: контрольных работ - 1 час; практических работ - 3 часа.

Форма промежуточной аттестации – определяется педсоветом.

Место и роль учебного предмета в соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 11 классе, рассчитан на 34 часа (1час в неделю), в том числе на контрольные работы – 1 час , практические работы - 3 часа.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии.

В процессе обучения используются следующие технологии и методики:

·       уровневая дифференциация;

·       проблемное обучение;

·       информационно-коммуникационные технологии;

·       здоровьесберегающие технологии;

·       система инновационной оценки «портфолио»;

·       технология дистанционного обучения (участие в дистанционных эвристических олимпиадах);

·       коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава)

Методы обучения:

·       объяснительно-иллюстративный;

·       проблемное изложение;

·       частично-поисковый;

·       исследовательский.

Виды и формы контроля

Виды и формы контроля будут осуществляться согласно локальному акту «Положение о формах, периодичности, порядке текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации учащихся, осваивающих основные общеобразовательные программы в соответствии с федеральным компонентом государственных образовательных стандартов общего образования в МАОУ СШ № 55 г. Липецка «Лингвист»», утвержденному приказом МБОУ СОШ №55 г. Липецка «Лингвист» от 28.08.2014 №166.

 Форма промежуточной аттестации – определяется педсоветом.

 Информация об используемом учебнике.

Учебник: Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: базовый уровень, учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. Н. Е. Кузнецовой. - М :Вентана-Граф, 2011.

.

Содержание рабочей программы:

№ урока	Наименование разделов и тем	Требования к уровню подготовки учащихся	Содержание учебного материала (дидактические единицы)	Формы и виды контроля
Основы теоретической химии. Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (2 часа).
1	Основные понятия химии и их взаимосвязи	Знать основные хи­мические понятия. Уметь делать вы­числения М, n, V, N	Материя. АМУ. Вещество. Химический элемент. Моль. Молярная масса	РЗ, УО §1. упр. 1-8
2	Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ и закон Авогадро	Знать формулировки законов. Уметь ре­шать задачи с при­менением стехиометрических законов	Закон постоянства состава. Закон сохранения массы ве­ществ. Закон Авогадро	РЗ, УО, РД  §2, упр. 1-6
Тема 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (2 часа)
3	Современные представления о строении атома	Знать основные за­кономерности за­полнения энергети­ческих подуровней электронами. Уметь составлять элек­тронные формулы атомов	Атом - сложная частица. Химический элемент. Изо­топ. Атомная орбиталь. Электронные конфигурации атомов химических элемен­тов. Электронная класси­фикация элементов, s-, р-, d-, f- семейства	УО, РД §3, упр. 1-5
4	Периодический закон и пе­риодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома	Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы, формулировки пе­риодического закона	Периодический закон и строение атома. Физиче­ский смысл порядкового номера элемента и совре­менное определение Периодического закона, его мировоззренческое и науч­ное значение. Причины из­менения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах	ПО, РК §4, упр. 1-7
Тема 3. Строение и многообразие веществ (3 часа)
5	Химическая связь. Виды хи­мической связи	Знать понятия: степень окисления, валентные электроны, валент­ность, возбуждённое состояние атома. Знать классифика­цию типов химиче­ской связи и харак­теристики каждого из них. Уметь характе­ризовать свойства вещества, зная тип его хим. связи; по формуле вещества предполагать тип связи	Валентные электроны. Ва­лентность. Возбуждённое состояние атома. Ионная хим. связь. Ковалентная химическая связь и ее классификация по меха­низму образования, элек­троотрицательности. Единая природа химических связей	Схема, РТ, Д §5, упр. 1-10

6	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	Уметь характеризо­вать свойства веще­ства, зная тип его кристаллической ре­шетки; по формуле вещества предпола­гать тип связи, предсказывать тип крист. решетки	Качественный и количествен­ный состав веществ. Кри­сталлическое и аморфное вещество. Кристаллические решетки, их типы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	РТ, РД §6, упр. 1-9
7	Многообразие веществ и его причины	Знать понятия: ал­лотропия, гомоло­гия, изомерия, виды изомерии. Уметь составлять форму­лы изомеров	Аллотропия. Изомерия. Гомология. Комплексные соединения	Таблицы. Д. Модели молекул изоме­ров и гомологов. Д. Получение аллотропных модификаций серы и фос­фора.§7, упр. 1-8
Тема 4. Смеси и растворы веществ ( 3 часа)
8	Чистые вещества и смеси. Растворы	Знать: способы вы­ражения концентра­ции    растворов, спо­собы разделения смесей. Уметь решать задачи с использованием понятия «массовая доля вещества в рас­творе» и «молярная концентрация»	Вещество. Смесь. Фаза. Истинные и коллоидные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Концентрация рас­творов. Массовая доля. Мо­лярная концентрация	Д. Слайд-лекция «Раство­ры». Д. Растворение окрашен­ных веществ в воде. Д, РЗ §8, упр.1-7

9	Практическая работа №1 «Приготовление растворов заданной концентрации»	Знать основные правила техники безопасности при работе в химиче­ском кабинете	Правила техники безопас­ности при выполнении дан­ной работы. Способы вы­числения молярной и про­центной концентрации рас­творов	Пр.р. №1, стр.62. Инструк­ции. Поваренная соль, вода, весы и разновесы, мерные цилиндры. Повт. §8
10	Растворы электролитов. Дис­персные системы и коллоид­ные системы	Знать понятия: электролиты, элек­тролитическая дис­социация, степень диссоциации. Дис­персные системы	Определение и классифи­кация дисперсных систем. Взвеси, золи, гели. Специ­фические свойства колло­идных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека	Д. Образцы медицинских, косметических, пищевых золей, гелей, истинных растворов. Эффект Тиндаля. Д, УО §9, упр. 1-5. §10, упр. 1-4
Тема 5. Химические реакции (11 часов)
11	Классификация химических реакций в органической и не­органической химии	Знать, какие про­цессы называются химическими реак­циями, в чем их суть. Уметь уста­навливать принад­лежность конкрет­ных реакций к раз­личным типам по различным признакам классификации	Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окис­ления элементов, обра­зующих вещества; по теп­ловому эффекту; по фазо­вому составу реагирующих веществ; по участию ката­лизатора; по направлению; по механизму протекания.	Д. Реакции соединения, замещения, разложения и обмена. . Д, РЗ, РД §11. упр. 1-6
12	Тепловой эффект химической реакции	Знать понятия: «теплота образова­ния вещества», «те­пловой эффект ре­акции». Уметь со­ставлять термохи­мические уравнения и производить рас­четы по ним	Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения	Д. Растворение окрашен­ных веществ в воде. Д, НТХУ РЗ §12, упр. 1-6

13	Скорость химической реак­ции. Катализ	Знать понятие «ско­рость химической реакции». Знать фак­торы, влияющие на скорость реакций. Знать понятия «ката­лиз», «катализатор». Гомогенный и гете­рогенный катализ. Сравнение фермен­тов с неорганиче­скими катализато­рами	Скорость гомогенных и гете­рогенных реакций. Энергия активации. Влияние различ­ных факторов на скорость химической реакции: приро­ды и концентрации реаги­рующих веществ, площади соприкосновения реагирую­щих веществ, температуры, катализаторов. Понятие о катализаторе и ме­ханизме его действия.	Д. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида мар­ганца (IV) и фермента каталазы). Д, РЗ, РД §13, упр. 1-6
14	Обратимость химических реакций. Химическое равно­весие	Знать классифика­цию хим.реакций (обратимые и необ­ратимые), понятие «химическое равно­весие» и условия его смещения	Обратимые и необратимые химические реакции. Хими­ческое равновесие. Усло­вия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье	УО, РД §14, упр. 1-6
15	Реакции в водных растворах электролитов	Знать понятия «электролиты» и « неэлектролиты», примеры. Знать сущность механиз­ма диссоциации. Знать основные по­ложения ТЭД. Уметь определять характер среды рас­твора неорганиче­ских соединений	Электролиты и неэлектро­литы. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Методы определения ки­слотности среды. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД	Л.  Проведение реакций ионного обмена для харак­теристики свойств элек­тролитов. НХУ §15, упр. 1-3
16	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по идентификации не­органических веществ	Уметь определять состав солей с по­мощью качествен­ных реакций	Идентификация веществ. Качественные реакции на катионы и анионы	ПР Пр.р №2, стр.91

17	Гидролиз неорганических и органических соединений	Знать типы гидро­лиза солей и орга­нических соедине­ний, практическое применение элек­тролиза. Уметь составлять уравнения гидроли­за солей (1 сту­пень), определять характер среды	Понятие «гидролиз». Гидролиз органических ве­ществ. Биологическая роль гидролиза в организме че­ловека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидро­лиз солей. Различные пути протекания гидролиза со­лей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз	Л. Определение характера среды с помощью универ­сального индикатора. РИД §16, упр. 1-4
18	Окислительно- восстановительные реакции	Знать понятия «окислитель», «вос­становитель», «окисление», «восстановление». Уметь со­ставлять уравнения ОВР методом эл. баланса	ОВР. Окисление и восста­новление. Окислители и восстановители. Составле­ние уравнений ОВР мето­дом электронного баланса.	ОВР §17. Упр. 1-4
19	Электролиз растворов и расплавов	Знать понятие элек­тролиза. Уметь со­ставлять уравнения электролиза рас­творов и расплавов солей	Электролиз как электрохи­мический процесс. Практическое применение электролиза	НХУ, РД §33. Упр. 1-5
20	Обобщение и систематизация знаний	Знать: ТЭД, ионные реакции, ОВР, элек­тролиз, коррозия металлов	Систематизация материала по темам: «Растворы элек­тролитов», «Гидролиз», «Электролиз». ОВР, ТЭД	дм Задачники. Повто­рить главы 1- 5
21	Контрольная работа №1: «Химические реакции»	Основные положе­ния изученных тем.	Основные положения изу­ченных тем	КР, тесты

Тема 6. Металлы ( 4 часа)
22	Металлы — химические эле­менты и простые вещества		Знать основные ме­таллы, их общие свой­ства. Уметь характери­зовать свойства ме­таллов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов	Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева. Металличе­ская связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства щелочных металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами	Л. Образцы Me и их соеди­нений. Д. Взаимодействие Na с водой Л, Д, УО §19, упр. 1-7
23	Металлы главных подгрупп		Особенности строе­ния атомов Me главных п/гр. Уметь характеризовать свойства натрия, калия, кальция, алюминия	Характеристика металлов главных подгрупп на при­мере щелочных, щелочно­земельных Me и алюминия. Жёсткость воды	Д, РТ §20, упр. 1-6
24	Металлы побочных подгрупп		Особенности строения атомов Me побочных п/гр. Уметь характери­зовать свойства желе­за и его соединений	Характеристика металлов побочных подгрупп на при­мере железа и хрома	УО, РК §21, упр. 1-2
25	Получение и применение ме­таллов. Коррозия металлов		Знать основные способы получения металлов и области их применения	Применение металлов. Спо­собы получения металлов. Сплавы. Коррозия. Способы защиты от коррозии	НХУ, РД §22, упр. 1-7
Тема 7. Неметаллы (2 часа)
26	Неметаллы — химические эле­менты и простые вещества	Знать основные не­металлы, их окисли­тельные и восста­новительные свой­ства. Уметь харак­теризовать свойства неметаллов		Положение неметаллов в ПС Д.И. Менделеева. Кон­фигурация внешнего элек­тронного слоя неметаллов. Простые вещества неме­таллы: строение, физиче­ские свойства. Аллотропия. Химические свойства	Л. Знакомство с образцами НеМе (работа с коллекция­ми). Горение серы, фосфо­ра, железа и магния в ки­слороде. РД, УО §23, упр. 1-6
27	Галогены. Благородные газы	Знать особенности строения и свойств галогенов и их со­единений		Сравнительная активность галогенов и их соединений	Д. Взаимное вытеснение галогенов из их солей. Воз­гонка йода.   Л. Изучение свойств соля­ной кислоты.  УО, §24, упр. 1-7

Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (2 часа)
28	Общая характеристика неор­ганических и органических соединений. Их классификация		Знать важнейшие классы неорганиче­ских и органических соединений, уметь определять принад­лежность веществ к различным классам соединений. Хими­ческие свойства ос­новных классов не­органических со­единений	Неорганические оксиды, кислоты, основания и соли. Углеводороды, их класси­фикация. Производные уг­леводородов: галогеналка- ны, спирты, фенолы, альде­гиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и слож­ные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты	Схема, РД, НХФ §25, упр. 1-4
29	Практическая работа No 3 «Решение эксперименталь­ных задач на распознавание органических и неорганиче­ских веществ»		Знать основные правила ТБ. Уметь грамотно об­ращаться с химиче­ской посудой и ла­бораторным обору­дованием	Правила техники безопас­ности при выполнении дан­ной работы	ПР на стр. 155 Глицерин, глюкоза, фенол. Сульфат, карбонат, хлорид натрия, соляная кислота, щёлочь, этанол, серная ки­слота, спиртовка, спички, хлорид железа(Ш), сульфат меди(Н)
Тема 9. Производство и применение веществ и материалов. Химия и жизнь (3 часа)
30	Современное химическое производство		Уметь определять возможность проте­кания хим.превра­щений в разл. усло­виях и оценивать их последствия. Знать основные стадии производст­ва аммиака	Химическая промышлен­ность и химическая техно­логия. Сырьё для хим. про­мышленности. Основные принципы хим.технологии. Энергия для хим. производ­ства. Научные принципы важнейших производств. Производство аммиака	РТ, УО §26, упр. 1-6
31	Вещества и материалы вокруг нас		Знать основные удобрения, пести­циды. Правила безопасности при работе со средст­вами бытовой химии	Химия и сельское хозяйст­во. Химия и медицина. Хи­мия в быту	Презентации учащихся к сообщениям по теме. Сообщения §27, упр. 1-7
32	Химическое загрязнение ок­ружающей среды и его по­следствия		Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на про­изводстве. Вести себя экологически грамотно. Оцени­вать влияние хим. загрязнения ОС на организм человека и др. живые орга­низмы	Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнения почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная ин­женерия	Слайд-презентации проек­тов учащихся «Химия и проблемы окружающей среды». Самост. поиск хим. информа­ции с исполь­зовани­ем разл. источни­ков. §28
Тема 10. Методы познания в химии (2 часа)
33		Научные методы познания веществ и химических явле­ний	Знать методы на­учного познания; современные пред­ставления о строе­нии атомов и ве­ществ. Знать и уметь использовать методы химического анализа и синтеза	Методы научного познания. Эмпирические и теоретиче­ские виды химического экс­перимента. Виды хим. ана­лиза и синтеза. Моделиро­вание. Модели	Д. Анализ и синтез химиче­ских веществ, беседа с уч-ся §30, упр. 1-4
34		Систематизация и обобщение знаний по курсу химии.	Основные понятия курса общей химии.	Основные понятия курса общей химии	Повт. лекции

Учебно-тематический план.

Наименование разделов, тем.	Кол-во часов	Вид контроля
		К/р	П/р	Т	С/р
Тема №1. Важнейшие понятия и законы химии	2
Тема №2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	2
Тема №3. Строение и многообразие веществ	3
Тема №4. Смеси и растворы веществ	3		1
Тема №5. Химические реакции	11	1	1
Тема №6. Металлы	4
Тема №7. Неметаллы	2
Тема №8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических	2		1
Тема №9. Производство и применение веществ и материалов. Химия и жизнь	3
Тема № 10. Методы познания в химии	2
Итого:	34	1	3

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать/понимать

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы. 

Уметь  

·       называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;       

·       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Литература и средства обучения.

·        Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Тара Н. Н., Жегин А. Ю ; под ред. Н. Е. Кузнецовой. - М.: Вентана - Граф, 2010, 128 с.

·        Учебник: Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: базовый уровень, учебник для учащихся

общеобразовательных учреждений: Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. Н. Е. Кузнецовой. - М :Вентана-Граф, 2010. - 208 с. :ил.

·        Левкин А. #., Кузнецова И. Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся

общеобразовательных учреждении. -М: Вентана //««/л 2009. - 240 с.

·        Радецкий А. М, Горшкова В. П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии

для 10-11 классов: пособие для учителя. —М.: Просвещение, 1999

·        Чернобельская Р. М, Чертков. Методика обучения химии в средней школе. — М.: Владос, 2000.

·        Цветков Л. А. Преподавание органической химии в средней школе. — М.: Просвещение, 1988.

·        Шаталов М. А. Уроки химии: 11 класс: методическое пособие. - М.: Вентана-Граф 2010. 144 с.

·        Гара //.//., Габрусева Н.. Химия. Сборник задач по химии за курс средней школы. 11 класс. —М.: Дрофа, 1999. Электронные диски, видеофильмы, презентации.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 11 классе (базовый уровень) 34 часа.

Тема раздела	№ уроков				Наименование разделов и тем	Дата проведения				Фактическая дата проведения		Вид контроля (измерители)
Основы теоретической химии Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (2 часа)	1				Основные понятия химии и их взаимосвязи	4.09						РЗ, УО §1. упр. 1-8
	2				Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ и закон Авогадро	11.09						РЗ, УО, РД  §2, упр. 1-6
Тема 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (2 часа)	3				Современные представления о строении атома	18.09						УО, РД §3, упр. 1-5
		4			Периодический закон и пе­риодическая система Д.И.Менделеева в свете теории строения атом	25.09						ПО, РК §4, упр. 1-7
		5			Химическая связь. Виды хи­мической связи	02.10						Рк, Таб., §5
		6			Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	09.10						Таб, ДО, §6
		7			Многообразие веществ и его причины	16.10						§7,упр. 1-8
Тема 4. Смеси и растворы веществ ( 3 часа)		8			Чистые вещества и смеси. Растворы	23.10						Д, РЗ §8, упр.1-7
		9			Практическая работа №1 «Приготовление растворов заданной концентрации»	30.10						ПР Повт. §8
		10			Растворы электролитов. Дис­персные системы и коллоид­ные системы	06.11						Д, УО §9.упр. 1-5. §10, упр. 1-4
Тема 5. Химические реакции (11 часов)		11			Классификация химических реакций в органической и не­органической химии	13.11						Д, РЗ, РД §11. упр. 1-6
		12			Тепловой эффект химической реакции	27.11						Д, НТХУ РЗ §12, упр. 1-6
		13			Скорость химической реак­ции. Катализ	04.12						Д, РЗ, РД §13, упр. 1-6
		14			Обратимость химических реакций. Химическое равно­весие	11.12						УО, РД §14, упр. 1-6
		15			Реакции в водных растворах электролитов	18.12						Л, НХУ §15, упр. 1-3
		16			Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по идентификации не­органических веществ	25.12						ПР Пр.р №2, стр.91
		17		Гидролиз неорганических и органических соединений		15.01						Л, РИД §16, упр. 1-4
		18		Окислительно- восстановительные реакции		22.01						ОВР §17. Упр. 1-4
		19		Электролиз растворов и расплавов		29.01						НХУ, РД §33. Упр. 1-5
		20		Обобщение и систематизация знаний		05.02						Повто­рить главы 1- 5
		21		Контрольная работа №1: «Химические реакции»		12.02						КР
Тема 6. Металлы ( 4 часа)		22		Металлы — химические эле­менты и простые вещества		19.02						Л, Д, УО §19, упр. 1-7
		23		Металлы главных подгрупп		04.03										Д, РТ §20, упр. 1-6
		24		Металлы побочных подгрупп		11.03										УО, РК §21, упр. 1-2
		25		Получение и применение ме­таллов. Коррозия металлов		18.03									Производ­ство чугу­на и стали	НХУ, РД §22, упр. 1-7
Тема 7. Неметаллы (2 часа)		26		Неметаллы — химические эле­менты и простые вещества		25.03							Л, РД, УО §23, упр. 1-6
		27		Галогены. Благородные газы		01.04							Д, Л, УО §24, упр. 1-7
Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (2 часа)			28		Общая характеристика неор­ганических и органических соединений. Их классификация		08.04						Схема, РД, НХФ §25, упр. 1-4
			29		Практическая работа No 3 «Решение эксперименталь­ных задач на распознавание органических и неорганиче­ских веществ»		15.04						ПР на стр. 155
Тема 9. Производство и применение веществ и материалов. Химия и жизнь (3 часа)			30		Современное химическое производство		22.04						РТ, УО §26, упр. 1-6
			31		Вещества и материалы вокруг нас		29.04						Сообщения §27, упр. 1-7
			32		Химическое загрязнение ок­ружающей среды и его по­следствия		06.05						Самост. поиск хим. информа­ции с исполь­зовани­ем разл. источни­ков. §28
Тема 10. Методы познания в химии (2 часа)			33		Научные методы познания веществ и химических явле­ний		13.05						Д, беседа с уч-ся §30, упр. 1-4.
			34		Систематизация и обобщение знаний по курсу химии.		20.05						Повт. лекции