Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС

Рабочая программа по учебному предмету «химия» разработана на основе следующих нормативно-методических материалов:.

·    Федеральный закон РФ от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (принят Государственной Думой 21.12.2012; одобрен Советом Федерации 26.12. 2012)

·    Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении введения в действие ФГОС ООО»;

·    Приказ Минобрнауки РФ от 17 декабря 2010 года № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (зарегистрирован в Минюсте РФ 01 февраля 2011 года № 19644)

·    Образовательная программа основного общего образования МОУ СОШ № 1 с углубленным изучением английского языка (приказ по школе от 14.06.2013 года                       протокол №9)

·        Авторская  программа  О.С. Габриеляна, А.В.Купцовой «Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы.» М: Дрофа, 2012г.

·    Приказы МОН РФ № 1067 от 20.01.13 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год», № 253 от 31.03.2014 «Об утверждении федерального перечня учебников», № 38 от 26.01.2016 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников»

         Рабочая программа рассчитана на 68 ч, что соответствует 68 ч в учебном плене школы.

Планируемые результаты освоения учебного предмета. 8 класс

Выпускник научится:

·      характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·      описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·      раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·      раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·      различать химические и физические явления;

·      называть химические элементы;

·      определять состав веществ по их формулам;

·      определять валентность атома элемента в соединениях;

·      определять тип химических реакций;

·      называть признаки и условия протекания химических реакций;

·      выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·      составлять формулы бинарных соединений;

·      составлять уравнения химических реакций;

·      соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·      пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·      вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·      вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·      раскрывать смысл закона Авогадро;

·      раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·      характеризовать физические и химические свойства воды;

·      раскрывать смысл понятия «раствор»;

·      вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·      приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·      называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·      характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·      определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·      составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·      проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·      распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·      характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·      объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·      объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·      характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·      составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·      раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·      определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·      изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·      раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·      определять степень окисления атома элемента в соединении;

·      раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·      составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·      объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·      составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·      определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·      определять окислитель и восстановитель;

·      составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·      классифицировать химические реакции по различным признакам;

·      грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·      составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·      прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·      составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·      использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·      критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·      осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·      создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета   8 класс

Введение (4 часа)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (6 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения происходящие с веществами (12 часов)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида

водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5. Практикум 1. (3 часа)

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент). 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей

с металлами.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1 час)

1. Ионные реакции. 2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных задач.

При двухчасовом планировании проводится только практическая работа 4.

Резервное время—1— ч. ( возможное использование: проектная деятельность)

Тематическое планирование 8 класс

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Практические работы	Контрольные работы
1.	Введение	6	Практическая  работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	9		Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
3.	Тема 2. Простые вещества	6		Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	16	Практическая работа  №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Практическая работа №3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»	Контрольная работа № 3  по теме «Соединения химических элементов».
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	13	Практическая работа № 4 «Признаки протекания химических реакций.»	Контрольная работа № 4 по теме « Изменения, происходящие с веществами»
6.	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18	Практическая работа № 5  «Реакции ионного обмена» Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Итоговая контрольная работа
	Итого	68	6	5

Поурочное планирование

№  ур. п/п	№ ур. в теме	Тема урока. Демодстрации и лабораторные опыты.	Содержание. Основные понятия		Характеристика основных видов деятельности	Домашнее задание
Введение(6 часов)
1	1	Предмет химии. Вещества. Тела и вещества. Демонстрации Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.	Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Молекула		Знают понятия хими­ческий элемент, вещество, атомы, молекулы. Различают понятия вещество и тело, простое вещество и хими­ческий элемент	§  l, § 2, упр. 3,4,6.
2	2	Превращение веществ. Физические и химические явления .Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. ДемонстрацииВзаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.	Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.		Знают понятие химическая реакция. Отличают химические реакции от физических явлений	§ 3, упр. 1-5; (учеб­ник), §4.
3	3	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.		Определяют поло­жение химического элемента в Периоди­ческой системе. Учатся называть хи­мические элементы. Знают знаки первых 20 химических эле­ментов	§ 5, упр. 1- 3; (учеб­ник).
4	4	Химические формулы. Индексы Относительная атомная  и молекулярные массы.	Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы		Дают определение химической формулы вещества, формули­ровку закона посто­янства состава. Понимают и записы­вают химические формулы веществ. Определяют состав веществ по химиче­ской формуле, при­надлежность к про­стым и сложным веществам	§ 6, упр. 1-4; (учеб­ник).
5	5	Массовая доля элемента в соединении.	Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы		Вычисляют массо­вую долю химиче­ского элемента в соединении	§ 6, упр.6-8; (учеб­ник).
6	6	Практическая  работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.		Знают, как обращать­ся с химической по­судой и лаборатор­ным оборудованием
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
7	1	Основные сведения о строении атома. Ядро. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Лабораторный опыт  3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента		Объясняют физиче­ский смысл атомно­го номера Знают определение понятия химический элемент	§ 7; упр.1-4. § 8; упр. 1-4; (учебник).
8	2	Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Энергетический уровень	Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Электроны. Понятие о завершенном энергетическом уровне.		Объясняют физиче­ский смысл атомно­го номера, номеров группы и периода, составляют схемы строения атомов элементов 1-20 Периодической системы	§ 9; упр. 1-4; (учебник).
9	3	Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам. ДемонстрацияПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл (атомного)порядкового номера элемента, номера группы, номера периода		Объясняют законо­мерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп	§ 10 с.61-63; упр. 1,3; (учебник).
10	4	Ионная химическая связь.	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.		Знают понятия ионы, химическая связь; определяют тип химической связи в соединениях	§ 10; С.64-65 упр. 2;          (учебник).
11	5	Ковалентная неполярная химическая связь.	Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.		Определяют тип химической связи в соединениях	§ 11; упр. 2,3; (учебник).
12	6	Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная полярная химическая связь. Валентность. Лабораторный опыт 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений	Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.		Определяют тип хи­мической связи в со­единениях	§ 12; упр. 1,2; (учеб­ник).
13	7	Металлическая химическая связь. Лабораторный опыт. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Понятие о металлической связи.		Определяют тип хи­мической связи в со­единениях	§ 13; упр. 1,2; (учеб­ник).
14	8	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	Контроль знаний, умений, навыков. Решение заданий по пройденным темам.		Применяют теорети­ческий материал, изученный на пре­дыдущих уроках на практике	§ 13;упр. 1,2;(учеб­ник).
15	9	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Атомы химиче­ских элементов»		Демонстрируют уме­ние определять типы химических связей. Уверенно пользуют­ся химической тер­минологией и сим­воликой	§11; Упр1,5; §12; Упр4,6.
Тема 2 Простые вещества (6часов)
16	1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. Демонстрации. Образцы металлов. Лабораторный опыт 6. Ознакомление с коллекцией металлов	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.		Характеризуют хи­мические элементы на основе положения в Периодической системе и особенно­стей строения их атомов; объясняют связь между соста­вом, строением и свойствами ве­ществ	§ 14; упр. 1, 2; (учеб­ник).
17	2	Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия. Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора Лабораторный опыт 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.	Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.		Характеризуют хи­мические элементы на основе положения в Периодической системе и особенно­стей строения их атомов; объясняют связь между соста­вом, строением и свойствами ве­ществ	§ 15; упр. 3,4; (учеб­ник).
18	3	Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Демонстрации Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль	Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро».		Знают понятия моль, молярная масса; умеют вычислять количество вещест­ва, массу по количе­ству вещества	§ 16; упр. 1,2; (учеб­ник).
19	4	Молярный объем газов. Закон Авогадро. Демонстрации Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества —миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро». Закон Авогадро.		Знают понятие мо­лярный объем; уме­ют вычислять объем по количеству веще­ства или массе	§ 17; упр. 1,2; (учебник).
20	5	Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро» Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»		Знают изученные по­нятия; умеют произ­водить вычисления. Применяют теоретический материал , изученный на прошлых уроках.	§ 17; упр. 3-5; (учебник).
21	6	Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»	Контроль знаний, умений, навыков по теме «Простые вещества»		Демонстрируют уме­ние рассчитывать относительную мо­лекулярную массу по формулам веществ, количество вещест­ва, массу по количе­ству вещества. Уве­ренно пользуются химической терминологией и симво­ликой
Тема3  Соединения химических элементов 16 часов
22	1	Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях Основы номенклатуры бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества.	Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул		Определяют степень окисления элемента в соединении, назы­вают бинарные со­единения	§ 18, упр. 1,2; (учебник).
23	2	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Демонстрации. Образцы оксидов Лабораторные опыты 8.Ознакомление с коллекцией оксидов.9.Ознакомление со свойствами аммиака. 10.Качественная реакция на углекислый газ	Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.		Называют оксиды, определяют состав вещества по их фор­мулам, степень окис­ления	§ 19; упр. 1, 4; (учебник).
24	3	Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований. Демонстрации Образцы оснований	Основания, их состав и названия.		Называют основания, определяют состав вещества по их фор­мулам, определяют степень окисления	§ 20,стр115-117;упр. 3,4;(учебник)
25	4	Основания, их классификация. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.	Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.		Называют основания, определяют состав вещества по их фор­мулам, определяют степень окисления	§ 20,стр118 упр. 1,2; (учебник).
26	5	Кислоты. Состав и номенклатура кислот. Физические свойства кислот Демонстрации Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH	Состав и название кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная.		Знают формулы кислот; называют кислоты, определяют степень окисления элемента в соедине­нии; распознают опытным путем растворы кислот	§ 21; Стр.119, 123 упр. 2-4; (учебник).
27	6	Кислоты, их классификация. Изменение окраски индикаторов в кислой среде. Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты,щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.	Классификация кислот. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов в кислой среде.		Знают формулы кислот; называют кислоты, определяют степень окисления элемента в соедине­нии; распознают опытным путем растворы кислот	§ 21; Стр.120-121 упр. 1 (учебник);
28	7	Соли как производные кислот и оснований, их состав и  номенклатура. Физические свойства солей. Демонстрации Образцы солей Лабораторный опыт. 13. Ознакомление с коллекцией солей	Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.		Называют соли; со­ставляют формулы солей	§ 22; упр. 1,2; (учебник);
29	8	Обобщение и систематизация знаний по классификации сложных веществ.	Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и названий оксидов, оснований, кислот и солей. Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и щелочей.		Знают формулы ки­слот; называют со­единения изученных классов; определяют принадлежность ве­щества к определен­ному классу; состав­ляют формулы ве­ществ	§ 22; упр. 3; (учебник).
30	9	Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая) Лабораторный опыт 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость физических свойств веществ от типов кристаллических решеток.		Знают классифика­цию веществ. Используют знания для критической оценки информации о веществах, исполь­зуемых в быту	§ 23 (учебник).
31	10	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая и объемная доли компонента смеси. Лабораторный опыт. 15.Ознакомление с образцом горной породы.	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».		Применяют знания для критической оценки информации о веществах, исполь­зуемых в быту	§ 24,    (учебник).
32	11	«Практическая работа  №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»			Наблюдают и описы­вают химические реакции с помощью естественного (рус­ского, родного) язы­ка и языка химии; делают выводы из результатов про­веденных химиче­ских экспериментов
33	12	Массовая доля растворенного вещества в растворе . Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.	Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе		Вычисляют массо­вую долю вещества в растворе	§ 25; упр. 1-3; (учебник).
34	13	Практическая работа №3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.		Наблюдают и описы­вают физические явления при помощи естественного (рус­ского, родного) язы­ка и языка химии; делают выводы из результатов про­веденных химиче­ских экспериментов
35	14	Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».	Решение задач по вариантам с использованием информационных технологий.		Демонстрируют уме­ние рассчитывать массовую и объем­ную долю компонен­тов смеси. Уверенно пользуются химиче­ской терминологией и символикой	§ 25, упр. 4-5 (учебник).
36	15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме. «Соединения химических элементов». Решение типовых заданий.		Демонстрируют умение рассчитывать массовую и объёмную долю компонентов смеси. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой.	§ 25, упр. 6-7 (учебник); задания в тетради.
37	16	Контрольная работа № 3  по теме «Соединения химических элементов».	Контроль знаний, умений, навыков по теме «Соединения химических элементов».
Тема4  Изменения происходящие с веществами 13часов
38	1	Физические явления. Разделение смесей. Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.	Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.			§ 26; упр. 1-3; (учебник).
39	2	Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях Демонстрации. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом	Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.		Знают понятия хи­мическая реакция, классификация хи­мических реакций Наблюдают и описы­вают химические ре­акции с помощью естественного (рус­ского, родного) язы­ка и языка химии; делают выводы из результатов про­веденных химиче­ских экспериментов	§ 27; упр. 1,2; (учебник);
40	3	Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.		Знают закон сохра­нения массы ве­ществ Составляют уравне­ния химических ре­акций	§ 28; упр. 1-3; (учебник);
41	4	Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.		Вычисляют количе­ство вещества, объ­ем или массу по ко­личеству вещества, объему или массе реагентов (или про­дуктов реакции)	§ 29; упр. 1,2; (учебник);
42	5	Расчеты с использованием понятия «доля».	Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.		Вычисляют количе­ство вещества, объ­ем или массу по ко­личеству вещества, объему или массе реагентов (или про­дуктов реакции)	§ 29; упр. 3-5; (учебник).
43	6	Классификация химических реакций по: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Демонстрации разложение перманганата калия;разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови;	Классификация химических реакций по: числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты		Составляют уравне­ния химических ре­акций, определяют тип химической реакции	§ 30; упр. 1-3; (учебник).
44	7	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Лабораторные опыты 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.		Составляют уравне­ния химических ре­акций, определяют тип химической реакции	§ 31; упр. 1-3; (учебник).
45	8	Реакции замещения. Ряд активности металлов. Демонстрации разложение перманганата калия;  разложение пероксида Лабораторный опыт. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом	Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами,реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.		Составляют уравне­ния химических реакций, характе­ризуют химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)	§ 32; упр. 1-3; (учебник).
46	9	Реакции обмена. Обратимые и необратимые реакции. Реакции нейтрализации .Правило Бертолле. Демонстрации получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании	Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. , обратимые и необратимые реакции		Знают правило Бер­толле. Составляют уравнения химиче­ских реакций, опре­деляют тип реакции, возможность проте­кания реакций ион­ного обмена	§ 33; упр. 1-3; (учебник).
47	10	Практическая работа № 4 «Признаки протекания химических реакций.»	Признаки химических реакций		Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой
48	11	Типы химических реакций на примере свойств воды. Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды	Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.		Составляют уравне­ния химических ре­акций, определяют тип реакции, харак­теризуют химиче­ские свойства воды	§ 34; упр. 1-3; (учебник).
49	12	Обобщение и систематизация знаний по теме « Изменения, происходящие с веществами»	Простые и слож­ные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химиче­ские реакции. Классификация химических реак­ций по числу и со­ставу исходных и полученных веществ. Уравнения хими­ческих реакций		Определяют принад­лежность веществ к определенному классу соединений, составляют формулы веществ, уравнения химических реакций, определяют их тип	§ 34; упр. 4,5; (учебник); Задание в тетради.
50	13	Контрольная работа № 4 по теме « Изменения, происходящие с веществами»	Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Изменения, про­исходящие с веще­ствами»		Демонстрируют уме­ние классифициро­вать химические ве­щества, составлять уравнения химиче­ских реакций. Уве­ренно пользуются химической термино­логией и символикой
Тема5  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 18 часов
51	1	Растворы. Растворимость веществ в воде. Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов. Концентрация растворов.	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.	Знают классифика­цию веществ по рас­творимости; прово­дят наблюдения за поведением ве­ществ в растворах, за химическими ре­акциями, протекаю­щими в них		§ 35 Упр.5
52	2	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Дают определения понятиям электро­лит, неэлектролит, электролитическая диссоциация		§ 36; упр. 1-5; (учебник).
53	3	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного обмена Демонстрации Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Лабораторный опыт. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.	Знают понятия ион, электролитическая диссоциация; кон­кретизируют поня­тие ион Составляют уравне­ния реакций, опре­деляют возможность протекания реакций ионного обмена, их сущность		§ 37; упр. 1-4; (учебник). § 38; упр. 4,5; (учебник).
54	4	Кислоты, их классификация.	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Знают формулы ки­слот, называют кислоты, характери­зуют химические свойства кислот		§ 39; Стр.235-236 упр. 1-3; (учебник).
55	5	Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Получение и применение кислот Лабораторные опыты 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20.Взаимодействие кислот с основаниями. 21.Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22.Взаимодействие кислот с металлами. 23.Взаимодействие кислот с солями.	Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Составляют уравне­ния химических ре­акций, распознают опытным путем растворы кислот		§ 39; Стр.236-241 упр. 4; (учебник).
56	6	Основания, их классификация.	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации..	Называют основа­ния, характеризуют их химические свой­ства, составляют уравнения химиче­ских реакций, распо­знают опытным путем растворы щелочей		§ 40 стр.242-243, упр. 3,4; (учебник).
57	7	Основания. Химические свойства оснований  в свете теории электролитической диссоциации Получение оснований. Лабораторные опыты 24.Взаимодействие щелочей с кислотами. 25.Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26.Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований.	Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов	Называют основа­ния, характеризуют их химические свой­ства, составляют уравнения химиче­ских реакций, распо­знают опытным путем растворы щелочей		§ 40 Стр.244-246, упр. 3,4; (учебник).
58	8	Оксиды: классификация. химические  свойства. Получение и применение оксидов . Лабораторные опыты 28.Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 29.Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 30.Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31.Взаимодействие кислотных оксидов с водой.	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах	Называют оксиды, составляют формулы, уравнения реакций		§ 41, упр. 1-3; (учебник).
59	9	Соли: классификация, химические  свойства в свете теории электролитической диссоциации. Получение и применение солей Лабораторные опыты 32.Взаимодействие солей с кислотами. 33.Взаимодействие солей с щелочами. 34.Взаимодействие солей с солями. 35.Взаимодействие растворов солей с металлами.	Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.	Называют соли, ха­рактеризуют хими­ческие свойства солей, определяют возможность проте­кания реакций ион­ного обмена		§ 42; упр. 2,3; (учебник).
60	10	Практическая работа № 5  «Реакции ионного обмена»	Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.	Обращаются с лабо­раторным оборудо­ванием и нагрева­тельными прибора­ми в соответствии с правилами техники безопасности. Рас­познают некоторые анионы и катионы. Наблюдение свойств веществ и происходя­щих с ними явлений
61	11	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Называют соедине­ния изученных клас­сов, составляют уравнения химиче­ских реакций		§ 43; упр. 2; (учебник).
62	12	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Решение экспериментальных задач	Обращаются с лабо­раторным оборудо­ванием и нагрева­тельными прибора­ми в соответствии с правилами техники безопасности. Рас­познают некоторые анионы и катионы. Наблюдение свойств веществ и происходя­щих с ними явлений
63	13	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Получение химической информации из различных источников ,в том числе с применением ИКТ			§ 43; упр. 3,4; (учебник).
64	14	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач (урок-практикум)	Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач	Вычисляют массу, объем и  количество вещества по уравнениям реакций
65	15	Итоговая контрольная работа (контроль, оценка и коррекция знаний)	Проверка знаний, умений и навыков по всему изученному материалу курса химии 8 класса	Знают состав, химические свойства основных классов неорганических веществ; особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей. Характеризуют химические элементы таблицы Д.И.Менделеева и строение их атомов; определяют тип химической связи, применяют полученные знания при решении расчетных задач
66	16	Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель ДемонстрацииВзаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.	Сущность окислительно-восстановительных реакций. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	Определяют степень окисления элемента в соединении, со­ставляют уравнения химических реакций		§ 44; упр.1, 2; (учебник).
67	17	Свойства изученных ранее веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.	Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.	Составляют уравне­ния окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса		§ 44; упр. 6,7; (учебник).
68	18	Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно- восстановительные реакции