Рабочая программа по химии. 8 класс. ФГОС

 Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии составлена на основе авторской «Химия. 8-9 классы» (автор Н.Н. Гара). Структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Программа опубликована издательством  «Просвещение» в  2014г. и соответствует структуре школьных учебников линии Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций, 3- е издание - М.; Просвещение, 2015 г.

Изучение химии в основной школе направлено на освоение программ естественно - научного цикла на базовом уровне, что способствует подготовке обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути, умению самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни за рамками учебного процесса.

В программе большое внимание уделено урокам практической направленности, которые формируют у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Особое внимание уделено изучению правил техники безопасности и охраны труда, экологической грамотности.

      Программой предусмотрено обучение химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю (70 часов в год), что соответствует учебному плану МБОУ «Гимназия».

В 8 классе учебным планом МБОУ «Гимназия» предусмотрено 34 учебных недели и в связи с заведомым выпадением уроков  из-за праздничных дней (06.11.17,02.05.18,09.05.18), произведено уплотнение учебного материала и экономии времени на прохождение простых тем (уплотнены уроки №: 55 и 56, 57 и 58, 60и 64).

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов  развития

Личностные результаты:

·         воспитание чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

·         формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;

·         формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений;

·         формирование коммуникативной компетентности;

·         формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни;

·         формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы

·         формирование основ экологического сознания на основе ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

·         развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и вне учебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации.

Метапредметные результы:

·         овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

·         умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели;

·         умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

·         умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·          формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

·         умение извлекать информацию из различных источников; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

·         умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

·         умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни;

·         умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;;

·         умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров.

Предметные результаты

Обучающийся научится:

·         систематизировать представления о веществах, их превращениях и практическом применении; овладеет символическим языком химии;

·          основам химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

·         устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

·         использовать различные методы изучения веществ; наблюдать за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

·         оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

·         овладеет приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.).

Обучающийся получит возможность научиться:

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

·         осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

·         использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         основам для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

·          осознавать представления о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Содержание учебного предмета

Тема 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (20часов)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества  и их  свойства. Методы познания в химии: Наблюдение, эксперимент. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного  и немолекулярного строения. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Закон постоянства состава веществ.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность. Определение валентности по формулам бинарных соединений. Составление бинарных формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова.  Типы химических реакций. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации:

·         образцы простых и сложных веществ;

·         горение магния.

Лабораторные опыты:

·         знакомство с образцами простых и сложных веществ;

·         разделение смесей;

·         химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие меди с кислотой);

·         реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций;

·         химические соединения количеством вещества в 1 моль;

·         модель молярного объема газов;

·         коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки;

·         образцы типичных металлов и неметаллов.

Практические занятия:

1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности в химической лаборатории. Строение пламени.

2.Очистка загрязнённой поваренной соли.

Расчётные задачи:

● Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

● Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

● Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

● Вычисление массовых отношений элементов в сложном веществе.

● Вычисление количества вещества, молекулярной массы, молярного объёма, относительной плотности газов, объёмные

отношения газов.

Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации:

1.Коллекция нефти, каменного угля, «Виды топлива».

2.Получение кислорода в лаборатории и его распознавание.

3.Знакомство с образцами оксидов металлов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

● Ознакомление с образцами оксидов.

● Ознакомление с коллекцией «Виды топлива».

Практические занятия:

Получение и свойства кислорода.

Тема 3. Водород. (3 часа)

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Демонстрации:

● Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.

Практические занятия:

Получение и свойства водорода.

Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3часа)

Количественные отношения в химии

Закон Авогадро. Молярный объем. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы объема или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Растворы. Вода. (7 часов)

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические свойства воды.Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды.Применение воды. Вода – растворитель Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Демонстрации:

● Взаимодействие натрия и кальция с водой.

● Взаимодействие оксида кальция с водой.

● Взаимодействие оксида углерода (4) с водой.

● Растворение веществ в различных растворителях.

Практическое  занятие:

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Расчётные задачи:

● Вычисление массовой доли растворённого вещества

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений. (12 часов)

Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов.

Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот.  Вытеснительный ряд металлов. Применение.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства солей. Растворимость солей в воде. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации:

● Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты:

● Действие кислот на индикаторы.

● Отношение кислот к металлам.

● Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

● Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

● Взаимодействие щелочей с кислотами.

● Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

● Разложение гидроксида меди при нагревании.

Практическое занятие:

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений (генетическая связь)»

Расчётные задачи:

● Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.  (6 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятия о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления  классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» (короткая форма): А - и Б -группы, периоды. Физический смысл порядкового номера, периода, номера группы (для элементов А – групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и  нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент» 

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов1-3 периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона.

Научные достижения Д.И.Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты:

● Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Строение вещества. (8 часов)

Электроотрицательность  химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная связь, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления.

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации:

● Модели кристаллических решёток.

Лабораторные опыты:

● Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Тема 9. Обобщение курса химии 8 класса (1час)

Часы резерва.

Календарно-тематическое планирование

в 8А, 8Б классах

 (2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 5 ч — резервное время)

№п/п	№ урока по теме	Название раздела. Тема урока	Предметные результаты (УУД)	Дата по плану		Дата по факту
1	2	3	4	5		6
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Тема 1. Первоначальные химические понятия (20ч)
1	1	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства Методы познания в химии	Определять место  предмета химии в группе естественных наук, описывать вещества по  физическим свойствам	8А	04.09
				8Б	04.09
2	2	Практическая работа№1 Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени	Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.	8А	06.09
				8Б	06.09
3	3	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ	Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания	8А	11.09
				8Б	11.09
4	4	Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли	Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования, выпаривания с соблюдением правил ТБ	8А	13.09
				8Б	13.09
5	5	Физические и химические явления. Химические реакции	Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций	8А	18.09
				8Б	18.09
6	6	Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент»,«ион», «элементарные частицы».Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки	8А	20.09
				8Б	20.09
7	7	Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы	Различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества.	8А	25.09
				8Б	25.09
8	8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	Отличать понятия «хи­мический элемент» и «простое вещество», находить значение  относительной атомной массы элементов, пользуясь ПСХЭ.	8А	27.09
				8Б	27.09
9	9	Закон постоянства состава веществ	Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения»	8А	02.10
				8Б	02.10
10	10	Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества	Описывать вещества по плану и выполнять расчёты по формуле:  находить относительную молекулярную массу вещества.	8А	04.10
				8Б	04.10
11	11	Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	Выполнять расчёты по формуле: находить массовую долю химического элемента. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов	8А	16.10
				8Б	16.10
12	12	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений	Определять валентность элементов в бинарных соединениях	8А	18.10
				8Б	18.10
13	13	Составление химических формул бинарных соединений по валентности	Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов	8А	23.10
				8Б	23.10
14	14	Атомно-молекулярное учение	Объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения	8А	25.10
				8Б	25.10
15	15	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Решать задачи на закон сохранения массы веществ. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции» Составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты	8А	30.10
				8Б	30.10
16	16	Типы химических реакций	Наблюдать химический эксперимент и делать выводы. Определять типы хими­ческих реакций по химиче­ским уравнениям	8А	01.11
				8Б	01.11
17	17	Моль - единица количества вещества. Молярная масса	Определять по форму­ле число молей по количеству структурных частиц и наобо­рот. Вычислять молярную массу веществ по формулам	8А	08.11
				8Б	08.11
18	18	Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций	Решать расчетные задачи по химическим уравнениям реакций: находить по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ	8А	13.11
				8Б	13.11
19	19	Повторение и обобщение по теме « Первоначальные химические понятия »	Применять УУД при выпол­нении тренировочных упраж­нений, тестов, заданий. Умение использовать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по темам	8А	15.11
				8Б	15.11
20	20	Контрольная работа №1 Первоначальные химические понятия	Применять УУД, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы	8А	27.11
				8Б	27.11
Тема 2. Кислород. Воздух (5 часов)
21	1	Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода	Различать понятия «химический элемент» и «про­стое вещество» на примере кислорода, записывать урав­нения реакций, лежащих в основе получения кислорода в лаборатории. Распознавать опытным путем кислород	8А	29.11
				8Б	29.11
22	2	Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе	Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Составлять формулы оксидов, называть их. Выдвигать гипотезы, доказывать их, связывая  свойства веществ  с об­ластью применения на примере кислорода	8А	04.12
				8Б	04.12
23	3	ИОТ 001-01, 005 Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы по результатам проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием	8А	06.12
				8Б	06.12
24	4	Озон. Аллотропия кислорода	Объяснять причину аллотропии на примере аллотропных модификаций кислорода	8А	11.12
				8Б	11.12
25	5	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений	Составлять уравнения горения сложных веществ (с расстановкой  коэффициентов), сравнивать реакции горения и медленного окисления. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме	8А	13.12
				8Б	13.12
Тема 3. Водород (3часа)
26	1	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом	Составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения водорода в лаборатории, получать, собирать водород, проверять на чистоту и доказывать его наличие, соблюдая ТБ. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов, делать выводы из результатов проведенных химических опытов	8А	18.12
				8Б	18.12
27	2	Химические свойства водорода и его применение	Составлять уравнения, характеризующие химические свойства водорода, составлять формулы гидридов по валентности, составлять и решать схемы превращений	8А	20.12
				8Б	20.12
28	3	ИОТ 001-01,005 Практическая работа № 4. «Получение водорода и исследование его свойств»	Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Распознавать опытным путём водород. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов	8А	25.12
				8Б	25.12
Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
29	1	Закон Авогадро. Молярный объем газов	Использовать внутри и межпредметные связи. Вычислять молярный объем газов, относительную плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях. Использовать приведенные в учебниках и задачниках алгоритмы решения задач	8А	27.12
				8Б	27.12
30	2	Относительная плотность газов		8А	10.01
				8Б	10.01
31	3	Объемные отношения газов при химических реакциях		8А	15.01
				8Б	15.01
Тема 5. Растворы. Вода (7 часов)
32	1	Вода. Методы определения состава воды: анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды	Исследовать свойства изучаемых веществ, определять состав сложного вещества. Объяснять с какой целью применяют тот или иной способ очистки воды	8А	17.01
				8Б	17.01
33	2	Физические и химические свойства воды. Применение воды	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций	8А	22.01
				8Б	22.01
34	3	Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде	Объяснять процесс рас­творения с точки зрения атомно-молекулярного учения, работать с таблицей растворимости	8А	24.01
				8Б	24.01
35	4	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества	Решать расчетные задачи на вычисление  массовой доли растворенного вещества в растворе  и массу вещества в рас­творе	8А	29.01
				8Б	29.01
36	5	ИОТ005 Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества	8А	31.01
				8Б	31.01
37	6	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»	Применять полученные УУД  при выполнении тренировочных заданий и упражнений	8А	05.02
				8Б	05.02
38	7	Контрольная работа№2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»	Применять УУД, полученные в ходе изучения  тем, при выполнении контрольной работы	8А	07.02
				8Б	07.02
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12 часов)
39	1	Оксиды: классификация, номенклатура,  получение, применение	Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Решать расчетные задачи по химическим уравнениям.	8А	12.02
				8Б	12.02
40	2	Свойства оксидов		8А	14.02
				8Б	14.02
41	3	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение		8А	28.02
				8Б	28.02
42	4	Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации		8А	05.03
				8Б	05.03
43	5	Амфотерные оксиды и гидроксиды		8А	07.03
				8Б	07.03
44	6	Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот		8А	12.03
				8Б	12.03
45	7	Химические свойства кислот		8А	14.03
				8Б	14.03
46	8	Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения		8А	19.03
				8Б	19.03
47	9	Свойства солей		8А	21.03
				8Б	21.03
48	10	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Записывать уравнения химических реакций по схемам (генетические связи).	8А	26.03
				8Б	26.03
49	11	Практическая работа №6 Решение  экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»	Экспериментально изучать химические свойства классов соединений, осуществлять схему превращений, согласно составленной инструкции, описывать наблюдения, делать выводы	8А	28.03
				8Б	28.03
50	12	Контрольная работа № 3 Основные классы неорганических соединений	Применять УУД, полученные в ходе изучения  тем, при выполнении контрольной работы	8А	02.04
				8Б	02.04
Раздел 2 Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома(6 часов)									8 Б	22.02	22.03
51	1	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов	Классифицировать изученные химические элементы  их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи	8А	04.04
				8Б	04.04
52	2	Периодический закон Д.И.Менделеева	Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл	8А	16.04
				8Б	16.04
53	3	Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды	Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп	8А	18.04
				8Б	18.04
54	4	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра	Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе с точки зрения строения атома. Записывать строение атомов элементов первых че­тырёх периодов, записывать электронные формулы и элек­тронные ячейки для атомов элементов этих периодов	8А	23.04
				8Б	23.04
55	5	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона		8А	25.04
				8Б	25.04
56	6	Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеев	Доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений, докладов. Готовить презентации по теме	8А	25.04
				8Б	25.04
Раздел 3. Тема 8. Строение вещества. (8ч.)
57	1	Электроотрицательность химических элементов	Объяснять, как изменяется электроотрицательность элементов в периодах и А-группах ПСХЭ	8А	07.05
				8Б	07.05
58	2	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи	Определять различные виды ковалентной связи, запи­сывать схемы образования ве­ществ с ковалентной полярной и неполярной связью	8А	07.05
				8Б	07.05
59	3	Ионная связь	Определять ионную связь в различ­ных веществах, составлять схемы образования ионных соединений	8А	14.05
				8Б	14.05
60	4	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	Формулировать определения понятий «степень окисления», «электроотрицательность». Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схем	8А	21.05
				8Б	21.05
61	5	Окислительно-восстановительные реакции	Определять степени окисления элементов в соединениях, составлять электронный баланс, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций согласно электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель.	8А	23.05
				8Б	23.05
62	6	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	Применять УУД, полу­ченные знания при выполнении тренировоч­ных заданий и упражнений	8А	-	Включить в текущие темы уроков
				8Б	-
63	7	Контрольная работа № 4 по темам «Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома", «Строение вещества»	Применять УУД, полу­ченные при изучении тем в ходе выполнения контрольной работы	8А	16.05
				8Б	16.05
64	8	Анализ результатов контрольной работы	Применять навыки анализа и самоанализа выполненных заданий контрольной работы	8А	21.05
				8Б	21.05
65		Повторение и обобщение по курсу химии 8 класса	Применять УУД, полу­ченные знания при выполнении тренировоч­ных заданий, упражнений, творческих заданий, проектов.	8А	28.05
				8Б	28.05 28.05
66-70				8А 8Б	30.05 30.05