Рабочая программа по химии 11 класс ( надомное обучение)

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 8

Утверждаю

Директор МКОУ СОШ №8____________ Подлесная В.А.

«_____» ______________2018 г

Рассмотрено

Методическим объединением учителей естественно-научного цикла

Протокол № ___ от «___» ___________2018г

Руководитель МО_________________Олейникова З.Н.

Согласовано

Зам. директора по УВР______________ Жигульская А.Я.

 «_____» ______________2018 г

Составитель: Калмычина Н.В,  учитель химии, ВКК

2018год

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса разработано в соответствии с программой курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений, с учётом федерального компонента государственного стандарта общего образования на основе авторской программы О.С.Габриелян 2009 г.

Программа рассчитана на 17часа,  0.5час в неделю.  На изучение разделов отводится следующее количество часов:

·         Строение атома -2 часа;

·         Химическая связь  – 7 часа;

·         Химические реакции -4 часа;

·         Вещества -4 часа ;

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект,

включающий:  учебник О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». «Дрофа», 2009.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Остроухов И.Г. «Химия 11 класс базовый уровень».

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение химии способствует решению следующих задач:

  -Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного  общества, необходимости химически грамотного отношения к своему    здоровью и окружающей среде.

- Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными  способностями и потребностями общества.

-Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими    приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.

Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах.

Итоговый контроль проводится в форме итоговой контрольной работы

Технологии обучения

Оборудование:   компьютеры;  мультимедийный проектор;

Методы обучения:

   По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

   По уровню познавательной активности: проблемный, объяснительно-иллюстративный;

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля за качеством обучения и усвоения материала такие как:

- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

Критерии и нормы оценки знаний

                                   1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

           Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

                                             2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

                                   3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

             Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

                                  4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

                                          5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

                                        6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

 Требования к уровню подготовки учащихся

 В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·      основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·      важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

                 уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и        повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Перечень обязательных контрольных  и практических работ

Перечень контрольных работ

№	Тема
1.	Контрольная работа № 1 по теме  « Строение вещества»

Список литературы

Планирование составлено на основе:

программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений ( базовый и профильный уровень), О. Г. Габриелян -2009г.

Учебники:

      Химия-11 (базовый) - О.С. Габриелян, 2011г.

 Доп. Литература :

1 .Настольная книга учителя 10-11 класс –  О.С. Габриелян , 2007  г.

2. Контрольные и проверочные работы ,10-11 (базовый уров), к учебникам О.С. Габриеляна 2009 г.

3. Поурочные разработки  10-11 (базовый) класс к учебникам О.С. Габриеляна

№ п/п	Раздел, тема урока	Кол- во часов	Основное содержание урока	Дата		Охрана труда	Примечание
				План. урока	Факт. проведение
	Строение атома	2
1	Основные сведения о строении атома.	1.	Атом. Изотопы. Электронная классификация элементов. Ядро: протоны и нейтроны. Особенности строения электронных оболочек переходных элементов			Вводный инструктаж
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1	Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д И Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение периодического закона.
	Химическая связь	7
3	Ковалентная связь. Ионная химическая связь	1.	Ионная связь. Катионы, анионы. Ионные кристаллические решётки.Свойства веществ с ионным типом кристаллической решётки Ковалентная связь ,её разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.
4	Металлическая связь. Водородная химическая связь. Единая природа химической связи.	1	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Водородная химическая связь.
5	Газообразное состояние вещества.Полимеры.	1	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газов. Представители газообразных веществ: водород, кислород. аммиак, углекислый газ, этилен
6	Жидкие и твердые вещества	1	Вода, её биологическая роль. Применение воды. Жёсткость воды и способы её устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ.
7	Дисперсные системы. Состав вещества .Смеси.	1	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о кол Закон постоянства состава вещества. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объёмная доли компонента в смеси.
8	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь», «Вещество».	1				целевой
9	Контрольная работа № 1 по теме « Строение вещества»	1
	Химические реакции	4
10	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.	1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии
11	Скорость химической реакции. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	1	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере серно й кислоты.
12	Роль воды в химических реакциях. Гидролиз.	1	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора
13	Окислительно–восстановительные реакции. Электролиз.»	1	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.Электролиз растворов и расплавов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза
	Вещества	4
14.	Металлы. Неметаллы.		Положение металлов  и неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов и неметаллов, взаимодействие металлов с неметаллами( хлором, серой, кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. .
15.	Кислоты. Основания.	1	Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с  металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, разложение нерастворимых оснований
16.	Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений	1	Классификация солей. Химические свойства солей. Представители солей и их значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа(II) и (III). Генетические ряды . Признаки генетического ряда..Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Генетические ряды органических соединений
17.	Обобщение знаний по теме.Решение задач	1	Металлы. Неметаллы. Кислоты, основания, соли. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса разработано в соответствии с программой курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, с учётом федерального компонента государственного стандарта общего образования на основе авторской программы О.С .Габриелян 2009 г. Программа рассчитана на 17 часов, 0.5 час в неделю