Рабочая программа по химии 9 класс, О.С.Габриэлян

Скачать материал

МБОУ «Калманская средняя общеобразовательная школа» имени Г.А.Ударцева

Калманского района Алтайского края

Принято

Методический совет

Протокол № _ __ от

« _» ________ 2016г

Согласовано

Зам. директора по УВР

_________________ФИО

Утверждаю:

Директор МБОУ «Калманская СОШ» А.С.Михайлов__________________

Приказ № ___ от _________2016 г.

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

для основного общего образования

на 2016 – 2017 уч.г.

9 класс

Составлена на основе:

1. Основной образовательной программы образовательной организации.

2. Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

3. Авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2011г)

Составитель:

Здерева Елена Григорьевна,

учитель высшей категории

2016

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (2011). Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

§ реализация единства веществ природы, их генетической связи;

§ установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

§ формирование основных понятий курса химии 9 класса;

§ развитие надпредметных умений и навыков;

§ формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

§ практическая направленность обучения;

§ контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума (3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам: «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» предусмотрены контрольные работы.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Программа рассчитана в соответствии с базисным учебным планом школы на 70 часов, поэтому в авторскую программу О.С. Габриеляна, которая рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов внесены изменения:

Увеличено число часов на изучение темы «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» на 2 часа, так как включена « Итоговая контрольная работа за курс основной школы» и эта тема является завершающей курса химии основной школы.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, 34 рабочих недели (2 часа в неделю), в том числе на практические работы - 6 , лабораторные опыты – 17, контрольные работы – 4.

Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора О.С.

Габриеляна (М.: Дрофа, 2009 – 2010).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Разделы и темы программы	Количество учебных часов	В том числе
№	Разделы и темы программы	Количество учебных часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	7	1
1.	Металлы	15	5		1
2.	Практикум №1. Свойства металлов и их соединений	3		3
3.	Неметаллы	21	7		1
4.	Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений	3		3
5.	Органические соединения	11	4		1
6.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	4		1
	Итого:	68 + 2(резерв)	17	6	4

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (21 час)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

ТЕМА 4.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (11часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа №3 по теме: « Органические вещества»

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 « Итоговая контрольная работа за курс основной школы»

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

(по учебнику Габриелян О. С., 2ч/н., всего 68 часов)

№ п/п		Тема урока	Кол-во часов	Виды деятельности учащихся	Элементы содержания	Планируемые образовательные результаты	Эксперимент, оборудование	Формы и методы Наглядные пособия	Дата
№ п/п		Тема урока	Кол-во часов	Виды деятельности учащихся	Элементы содержания	Планируемые образовательные результаты	Эксперимент, оборудование	Формы и методы Наглядные пособия	План.	Факт.
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)
1		Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.	1	Комбинированный.	Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева.	Знать формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодического закона и периодической системы. Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой.		Групповая работа Опрос CD 2 ПСХЭ Д.И.Менделеева	03.09
2		Характеристика химического элемента	1	Комбинированный.	Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.		Работа с таблицей беседа CD 3. ПСХЭ Д.И.Менделеева	07.09
3		Характеристика химического элемента	1	Урок закрепления изученного (урок - упражнение).	Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды.	Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.	ЛО Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.	Индивидуальная работа Самостоятельная работа CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева	10.09
4		Переходные элементы.	1	Комбинированный.	Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.	ЛО Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.	Работа в парах беседа CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева	14.09
5,6		Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	2	Комбинированный.	Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР. Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.		Работа в парах Самостоятельная работа CD 3. Таблицы электроотрицательности и растворимости	17.09 21.09
7		Контрольная работа №1 по теме «ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА»	1	Урок контроля	Классификация химических элементов. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.	Знать определения оксидов и оснований с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР. Знать определения кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации.		Индивидуальная Контрольное тестирование	24.09
ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
8		Анализ КР№1 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1	Комбинированный.	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	Знать, что такое металлы особенности строения атомов, их свойства. Уметь находить Me в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.	Д Коллекции образцов металлов.	Индивидуальная работа беседа CD 3. ПСХЭ Д.И.Менделеева	28.09
9		Химические свойства металлов.	1	Комбинированный.	Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.	3нать химические свойства металлов. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.	ДО Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe.	CD 1.	01.10
10		Сплавы, их свойства и значение. Общие понятия о коррозии металлов.	1	Урок изучения нового материала	Сплавы, их свойства и значение. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии. Сплавы. Знать определение коррозии металлов, объяснять процессы, происходящие при коррозии. Уметь описывать условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий. Уметь объяснять механизм коррозии. Уметь описывать свойства и области применения металлических сплавов.	ДО Опыт по коррозии металлов и защита их от коррозии. Коллекция сплавов.	CD 2	05.10
11		Металлы в природе. Общие способы их получения.	1	Комбинированный.	Металлы. Общие способы получения металлов.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Д Коллекции руд. Восстановление металлов углём, водородом.	Самостоятельная работа CD 1.	08.10
12		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.	1	Комбинированный.	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения. Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных) на основе химических свойств натрия и калия. Уметь составлять уравнения хим. реакций на основе химических свойств натрия и калия в сравнении (в группе) с другими металлами.	Д Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей	12.10
13		Соединения щелочных металлов.	1	Комбинированный.	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.	Д Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Na* и К* по окраске пламени.	Проверочная работа CD 3.	15.10
14		Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	1	Комбинированный.	Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.	Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы «кальций» и «магний» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных).	Д Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей	19.10
15		Соединения щелочноземельных металлов.	1	Комбинированный.	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов Знать способы смягчения воды. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.	Д Образцы природных соединений кальция. Свойства негашеной извести.	Заполнение таблицы CD 2	22.10
16		Алюминий.	1	Комбинированный.	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Знать строение атома AI, физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с Н₂0, NaOH, кислотой.	Д Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. ЛО Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной плёнки алюминия.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа в группах	26.10
17		Соединения алюминия.	1	Комбинированный.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.	Знать важнейшие соединения AI, амфотерный характер Al₂0₃ и А1(ОН)з, области применения. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их участием.	ЛО Получение Аl(ОН)₃ и его амфотерность. Д Образцы природных соединений алюминия.	CD 1. тестирование	09.11
18		Железо.	1	Комбинированный.	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Знать особенности строения металлов Б- подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.	Д Образцы сплавов железа . ДО Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей	12.11
19		Генетические ряды железа (II) и железа (III).	1	Комбинированный.	Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций. Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe²⁺, Fe³⁺ с помощью качественных реакций. Уметь осуществлять цепочки превращений.	ДО Получение и свойства гидроксидов железа (II и III). Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺.	Составление схем CD 3.	16.11
20		Обобщение по теме «Химия металлов».	1	Урок обобщения и систематизации знаний.		Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.			19.11
21		Решение задач на определение выхода продукта реакции.	1	Урок применения полученных знаний		Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта.		Решение задач Работа в парах	23.11
22		Контрольная работа №2 по теме "Металлы".	1	Урок контроля.		Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта.			26.11
ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1
23		Анализ КР№2 по теме "Металлы". Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	1	Урок-практикум	Генетическая связь. Генетические ряды металлов.	Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Генетический ряд меди и железа	CD 2 Работа в группах Оформление работы	30.11
24		Практическая работа №2.«Получение и свойства соединений металлов».	1	Урок- практикум.				Работа в группах Оформление работы	03.12
25		Практическая работа №3.«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».	1	Урок- практикум.				Работа в группах Оформление работы	07.12
ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)
26		Общая характеристика неметаллов.	1	Комбинированный	Положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Свойства простых веществ (неметаллов).	Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов.	Д Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристаллических решёток на примере модификации углерода (алмаза и графита) и на примере молекулярных озона и кислорода. Состав воздуха.	CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с учебником	10.12
27		Водород.	1	Комбинированный.	Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.	Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химического элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода.	ДО Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.	ПСХЭ Д.И.Менделеева Сообщение Индивидуальная работа	14.12
28		Общая характеристика галогенов.	1	Комбинированный.	Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.	Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях., основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями. Уметь записывать уравнения окислительно- восстановительных реакций галогенов с водой.	Д Образцы галогенов - простых веществ. ЛО Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.	CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с таблицей, беседа	17.12
29		Основные соединения галогенов.	1	Комбинированный.	Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.	ЛО Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогенид.	ПСХЭ Д.И. Менделеева Заполнение таблицы	21.12
30		Кислород.	1	Комбинированный.	Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.	Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.	ЛО Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение его свойств	CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа с карточками сообщение	24.12
31		Сера. Оксиды серы (IV и VI).	1	Комбинированный.	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.	Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства. Знать физические и химические свойства H₂S, качественные реакции на S²-. Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участи- ем.	ЛО Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. ЛО 1.Получение S0₂ горением серы и взаимодействием меди с конц..H₂SO₄. 2.Взаимодействие S0₂ с водой и щёлочью. 3.Обесцвечивание красок с помощью SO₂.	CD 1. ПСХЭ Д.И.Менделеева Представление презентации Наблюдение и эксперимент анализ	28.12
32		Серная кислота и её соли.	1	комбинированный	Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	Уметь записывать уравнения реакций хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентрированной, получение в промышленности, качественные реакции на SO₂.	ЛО Разбавление H₂SO_{4 (}конц.). Свойства H₂SO₄ (разб.) как типичной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Взаимоотношение H2SO4 (конц.) с медью. Образцы сульфатов.	CD 1. Таблица растворимости Наблюдение групповая	11.01
33		Азот.	1	Комбинированный.	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	Знать строение, физические и химические свойства азота. Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.	Д Корни культур бобовых растений с клубеньками.	Фронтальный опрос CD 2 ПСХЭ Д.И.Менделеева	14.01
	34	Аммиак и его свойства. Соли аммония.	1	Комбинированный.	Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).	Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения. Знать свойства гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака. Состав солей аммония, их получение и свойства. Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации.	ЛО Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлоро- водородом. Качественная реакция на NH₄⁺. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.	Работа со схемами Групповая работа	18.01
	35	Азотная кислота	1	Комбинированный.	Азотная кислота, ее свойства и применение.	Знать особенности химических свойств азотной кислоты. Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.	ЛО Химические свойства кислоты как электролита. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Заполнение таблицы Фронтальный опрос CD 2 Таблица растворимости и индикаторов	21.01
	36	Соли азотной и азотистой кислот.	1	Комбинированный.	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием.	Д 1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов.	Самостоятельная работа с текстом учебника	25.01
	37	Азотные удобрения.	1	Комбинированный	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Знать основные химические свойства HNOs (взаимодействие с металлами и неметаллами), солей азотной и азотистой кислот и области их определения. Уметь составлять уравнения реакции с их участием. Уметь приводить примеры азотных удобрений	Д 13накомство с коллекцией азотных удобрений. 2 .Качественное обнаружение N0₃^-и N0₂^-, в том числе и в сельскохозяйственной продукции.	Групповая работа Исследовательская работа CD 2	28.01
	38	Фосфор. Соединения фосфора.	1	Комбинированный.	Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.	Знать строение, физические и химические свойства фосфора. Уметь составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях; записывать уравнения реакции с участием фосфора. Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты. Уметь характеризовать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты.	ЛО 1.Получение белого фосфора из красного. 2.Воспламенение белого фосфора Д.О.1 .Получение оксида фосфора (V) горением. 2. Его растворение в воде. Л.О.1. Свойства Н₃Р0₄ как электролита. 2. Качественная реакция на РО₄³- 3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.	Индивидуальная работа Заполнение таблицы ПСХЭ Д.И.Менделеева	01.02
	39	Углерод.	1	Комбинированный.	Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.	Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и химические свойства.	Д.О.1.Модели кристаллических решёток алмаза и графита. 2.Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообразных веществ. 3.Горение угля в кислороде. 4.Восстановление меди из её оксида углем.	Самостоятельная работа с текстом параграфа CD 2 ПСХЭ Д.И.Менделеева	04.02
	40	Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.	1	Комбинированный.	Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.	Знать строение и свойства оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций с их участием. Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.	Л.О.1.Получение, собирание и распознавание CO₂. Л.О.1.Знакомство с коллекцией карбонатов. 2.Качественная реакция на С0₃²' 3.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.	Заполнение таблицы Фронтальный опрос Таблица индикаторов	08.02
	41	Кремний.	1	Комбинированный.	Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.	Знать строение. Физические и химические свойства кремния. Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях, давать характеристику его физических и химических свойств.	Д Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.	Работа с текстом параграфа Составление плана CD 2 ПСХЭ Д.И.Менделеева	11.02
	42	Силикатная промышленность	1	Комбинированный.	Силикатная промышленность. Понятие о силикатной промышленности.	Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики. Уметь объяснять значимость соединений кремния.	Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	Мини-сочинение	15.02
	43, 44	Решение расчетных задач.	2	Комбинированный.	Количество вещества. Молярный объем.	Знать формулы связи между количеством вещества, массой и объемом. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций.		Решение задач групповая и самостоятельная работа	18.02 22.02
	45	Обобщение по теме: «Химия неметаллов».	1	Урок обобщения и систематизации знаний.	Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».	Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.	Знать химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(IV), кремниевой кислоты.	Проверочная работа	25.02
	46	Контрольная работа №3 по теме "Неметаллы".	1	Урок контроля.	Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».	Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на практике.		тестирование	01.03
	Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
	47	Анализ КР№3 по теме "Неметаллы". Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	1	Урок-практикум.	Генетические ряды неметаллов.	Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов и их соединений.		Эксперимент и описание Групповая работа	04.03
	48	Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».	1	Урок-практикум.				Эксперимент и описание Групповая работа	11.03
	49	Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов	1	Урок-практикум.	Способы собирания газов, качественные реакции на газы.	Знать качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.	Углекислый газ аммиак	Эксперимент и описание Групповая работа	15.03
	ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)
	50	Предмет органической химии.	1	Урок изучения нового материала.	Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.	Знать особенности органических соединений, основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Уметь объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы.	Д.Образцы природных и синтетических веществ	Опрос Работа с рисункомCD 3 Схема классы органических соединений	18.03
	51	Предельные углеводороды	1	Урок изучения нового материала.	Предельные углеводороды . Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших их представителей, изомеров, гомологов.	Л.О. Шаростержневая и масштабная модели молекул алканов. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия	Работа с таблицей беседа	22.03
	52	Непредельные углеводороды.	1	Комбинированный.	Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.	Знать состав, изомерию, номенклатуру алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре. Уметь характеризовать химические свойства алкенов Пространственная изомерия (геометрическая)..	ДО Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия	CD 3 Работа с текстом параграфа	05.04
	53	Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.	1	Урок изучения нового материала.	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. .	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.	ДО Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты	Работа в группах Составление плана	08.04
	54	Альдегиды.	1	Урок изучения нового материала.	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов.	ЛО Окисление альдегида в кислоту	CD 3 Самостоятельная работа по вопросам	12.04
	55	Предельные карбоновые кислоты.	1	Урок изучения нового материала.	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.	Знать состав, изомерию и номенклатуру предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Уметь называть изученные вещества, записывать уравнения реакции с их участием. Уметь характеризовать основные химические свойства.	Д Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)	Наблюдение и фронтальный анализ	15.04
	56	Сложные эфиры.	1	Урок изучения нового материала.	Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.	Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров Уметь называть изученные вещества.	ЛО Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты	Работа с текстом параграфа, материалом презентации CD 3	19.04
	57	Жиры.	1	Урок изучения нового материала	Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.	Знать состав, свойства, получение и применение жиров. Уметь называть изученные вещества. Уметь характеризовать основные химические свойства	Д Образцы твёрдых и жидких жиров. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров.	Работа с текстом параграфа, материалом презентации	22.04
	58	Понятие об аминокислотах.	1	Урок изучения нового мате- риала.	Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.	Знать состав, особые свойства аминокислот и их биологическую роль. Уметь записывать уравнения реакции поликонденсации, обнаруживать белки по цветным реакциям Уметь характеризовать основные химические свойства..	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. ЛО Цветные реакции белков. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.	CD 3 Работа с текстом параграфа, материалом презентации	26.04
	59	Понятие об углеводах.	1	Урок изучения нового материала.	Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.	Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы. Уметь характеризовать основные химические свойства.	Л.О. Реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II). Реакция крахмала с йодом.	CD 3 тестирование	29.04
	60	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	1	Урок контроля	Основные классы органических веществ.	Знать основные классы органических веществ. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.		Разноуровневые задания	03.05
	ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8часов)
	61	Анализ КР№4 по теме «Органические соединения» Периодический закон и периодическая система химических элементов	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Периодический закон и периодическая система химических элементов	Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп		ПСХЭ Д.И.Менделеева Работа над ошибками	06.05
	62	Типы химических связей и кристаллических решеток	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Типы химических связей и кристаллических решеток Классификация химических реакций	Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.		Групповая работа Построение моделей атома Модели строения атомов	10.05
	63	Классификация химических реакций	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Классификация химических реакций	. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.		Групповая работа	13.05
	64	Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Простые вещества– металлы и неметаллы Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.		ПСХЭ Д.И.Менделеева, самостоятельная работа Составление схем генетических цепочек	17.05
	65	Оксиды, кислоты в свете ТЭД и ОВР.	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.		Таблица растворимости Проверочная работа	20.05
	66	Соли и основания в свете ТЭД и ОВР.		Урок обобщения и систематизации знаний		Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.		Таблица растворимости Проверочная работа	24.05
	67	Обобщение знаний по теме	1	Урок обобщения и систематизации знаний		Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях и тип кристаллической решетки. Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях. Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях. Уметь объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Уметь отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакции взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакции данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь характеризовать физические свойства металлов и неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов и средних солей в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот и оснований в молекулярном и ионном виде.	Тестирование за курс основной школы
	68	Анализ тестирования	1	Комбинированный

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

Отметка «1»:

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Отметка «1»:

- не приступил к решению задачи

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.

2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

3. Программа по реализации регионального компонента основного общего образования Архангельской области по химии VIII – IX классы и среднего общего образования Архангельской области по химии (базовый и профильный уровни) X – XI классы: Архангельск: ПГУ им. М.В. Ломоносова, 2005.

4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

6. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

7. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

8. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.

9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Учебно-методический комплект

1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011г.).

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

6. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.

7. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Литература для учителя:

· Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г

· О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г

· О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г

Литература для учащихся:

· О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г

· О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

3. CD «Органическая химия», издательство «Учитель»

4. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

5. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

6. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

7. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

8. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

9. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

10. CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.

11. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 9 класс, О.С.Габриэлян"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 672 390 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 8 класс О.С.Габриелян

Рейтинг: 5 из 5

09.04.2017
1429
2

docx

Пособие по коррозии строительных материалов

Учебник: «Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.
Тема: Глава 9. Металлы и их важнейшие соединения

09.04.2017
1047
0

«Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.

docx

Рабочая программа по химии 10-11 класс

09.04.2017
671
0

docx

В помощь учителю по теме "Металлы" , раздаточный материал для учащихся

09.04.2017
497
2

pptx

Презентация "Химические волокна, свойства, технология производства" 11кл.

Рейтинг: 4 из 5

09.04.2017
10489
139

docx

Тесты по теме: "Основные классы неорганических веществ"

08.04.2017
4053
8

pptx

Презентация по химии "О глюкозе замолвите слово"

08.04.2017
2258
2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.04.2017 1267
- DOCX 91.6 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Здерева Елена Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Здерева Елена Григорьевна
- На сайте: 7 лет и 7 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 54480
- Всего материалов: 23