Рабочая программа по химии, 8 класс, по уч. Габриелян (68 часов)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение-

средняя общеобразовательная школа №1 ЗАТО Озерный Тверской области

Рассмотрена                                                                                                      «Утверждаю»

                                                                                                                            Директор                

на заседании                                                                                                     Приказ №  от

методического совета   

Протокол №  от

Рабочая программа по химии

8 класс.

Учитель   Яценко А.Э.

ЗАТО Озерный

2016 год

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе:

ü Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

ü Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

ü Программы «Курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа. 2011)

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

ü Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

ü Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

ü Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

ü Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующей цели: сформировать целостное представление о мире на основании приобретенных химических знаний как компонента естественно-научной картины мира, с выработанным у учащихся пониманием общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии, как возможной области будущей практической деятельности

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

ü развить личность обучающихся, сформировать у них гуманистические отношения и развить навыки экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

ü сформировать умения организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

ü сформировать основы химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

ü развить умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

ü сформировать умения безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

ü сформировать умения сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

2. Учебно-тематическое планирование.

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №1 на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, 34 учебные недели. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Программой предусмотрено проведение:

ü    самостоятельных и проверочных работ;

ü    контрольных работ (6 часов);

ü    практических работ (4 часа);

ü    творческих работ

Тема	Кол-во часов	Формы контроля
1.      Введение	6	Контрольная работа – 1 час Текущий контроль
2.      Атомы химических элементов.	10	Контрольных работ - 1 час Текущий контроль
3.      Простые вещества	7	Контрольных работ - 1 час Текущий контроль
4.      Соединения химических элементов	14	Контрольных работ - 1 час Практических работ – 2 часа Текущий контроль
5.      Изменения, происходящие с веществами	10	Контрольных работ - 1 час Текущий контроль
6.      Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	21	Контрольных работ - 1 час Практических работ – 2 часа Текущий контроль
Итого:	68 часов Контрольных работ – 6 часов Практических работ – 4 часа

3.     Содержание учебного предмета.

Тема 1.   Введение (6 ч).

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Контрольная работа №1.

Тема 2.   Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Контрольная работа №2.

Тема 3.   Простые вещества (7 ч).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Контрольная работа №3.

Тема 4.   Соединения химических элементов (14 ч).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа № 1.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 2.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Контрольная работа № 4.

Тема 5.    Изменения, происходящие с веществами (10 ч).

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Контрольная работа № 5.

Тема 6.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Практическая работа № 3.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 4.
Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №6.

4.     Требования к уровню подготовки обучающихся

Обучающийся научится:

ü описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

ü характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

ü раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

ü изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

ü вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

ü сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

ü классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

ü пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

ü проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

ü различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

ü раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

ü описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

ü характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

ü различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

ü изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

ü выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

ü характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

ü характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

ü объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

ü называть признаки и условия протекания химических реакций;

ü устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

ü составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

ü прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

ü составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

ü выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

ü приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

ü определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

ü проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

ü определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

ü составлять формулы веществ по их названиям;

ü определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

ü составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

ü объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

ü называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

ü называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

ü приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

ü определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

ü составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

ü проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Обучающийся получит возможность научиться:

ü грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

ü осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

ü понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

ü использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

ü развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

ü объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

ü осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

ü описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

ü применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

ü развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

ü составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

ü приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

ü прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

ü прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

ü прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

ü прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

ü выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

ü организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

5.     Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

Ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Обучение ведётся по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007 год, который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

Учебно-методическое обеспечение.

1.    Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.

2.    Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

3.    Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., стереотип. – М: Дрофа, 2008.

4.    Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001

5.    Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.:Просвещение: Учеб. лит., 1997.

6.    Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: Справочное пособие / Авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 1997.

7.    Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии 8 класс.-М.: ВАКО, 2013.- 400с, 2013.

Материально-техническое обеспечение.

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Модели.

Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку­лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про­цессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решёток.

Учебные пособия на печатной основе.

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кис­лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,  «Круговорот веществ в природе» и др.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

ü противопожарный инвентарь;

ü аптечка с набором медикамен­тов и перевязочных средств;

ü  инструкция по правилам безопасности труда для обучающихся;

ü  журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда;

Мультимедийные пособия.

ü Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8-9 класс.  «Просвещение». 2014

ü Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2010.

ü Кроме того, при ведении курса в 8 классе на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

ü учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

ü учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

ü инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

ü варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

ü материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

Интернет-ресурсы:

ü chem.msu.su

ü hemi.nsu.ru  

ü college.ru

ü school-sector.relarn.ru

ü alhimikov.net

ü alhimik.ru

ü chemworld.narod.ru

6.    Календарно-тематическое планирование 8 класс 2016-2017 учебный год.

№ п/п	Дата план.	Дата факт.	Тема	Цели и задачи урока
		Тема 1. Введение  (6 ч.)
1			Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда и технике безопасности на уроках химии и в лаборатории.	Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления: а) о веществе, а также о простых и сложных веществах; б) о химическом элементе и о трех формах его существования; в) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.
2			Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов	1.Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений. 2.Дать начальные представления о химической реакции. 3.Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии. 4.Ввести понятие о знаках хим. элементов. 5.Ознакомить уч-ся со структурой Периодической таблицы.
3			Химические формулы. Относительная атомная  и молекулярные массы.	1.Дать первые представления о хим. формулах, научить школьников читать их. 2.Сформировать понятие о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. 3.Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.
4			Массовая доля элемента в соединении	Научить уч-ся вычислять массовую доли элемента в химическом соединении
5			Обобщение знаний по теме: «Введение»	Обобщение знаний, умений, навыков.
6			Контрольная работа №1 по теме: «Химическая формула. Вычисление по химической формуле»	Контроль знаний, умений, навыков.
Тема 2. Атомы химических элементов  (10 ч.)
7			Анализ контрольной работы. Основные сведения о строении атома.	1.Формировать знания уч-ся о составе атома и атомного ядра. 2.Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.
8			Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	1.Сформировать представления о изотопах. 2.Дать современное определение понятия «химический элемент»
9			Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	1.Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях. 2.Рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов.
10			Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	1.Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне. 2.Показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов. 3.Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома.
11			Ионная связь.	1.Дать понятия «ионы», «химическая связь»; 2. Дать первоначальные представления об ионной связи. 3.Научить определять тип химической связи в со­единениях связь
12			Ковалентная химическая связь.	1.Дать понятие о ковалентной химической связи. 2.Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул. 3.Сформировать понятие о кратности ковалентной связи
13			Ковалентная полярная химическая связь.	1.Сформировать понятия о ковалентной полярной хим. связи. 2.Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности. 3.Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной химической связью
14			Металлическая химическая связь.	1.Сформировать представления о металлической связи. 2.Показать единую природу хим.связи
15			Подготовка к контрольному срезу знаний.	1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме. 2.Решение типовых заданий
16			Контрольная работа №2 по теме «Атомы химических элементов»	Контроль знаний, умений, навыков.
Тема 3. Простые вещества  (7 ч.)
17			Анализ контрольной работы. Простые вещества – металлы и неметаллы	1.Ознакомиться с общими физическими свойствами металлов и неметаллов. 2.Ввести понятие аллотропии. 3.Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.
18			Количество вещества.	1.Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения 2.Дать представление о постоянной Авогадро. 3.Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
19			Молярный объем газов	1.Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его. 2.Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
20			Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»	Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
21			Подготовка к контрольной работе по теме «Простые вещества»	1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме. 2.Решение типовых заданий.
22			Контрольная работа №3 по теме «Простые вещества»	Контроль знаний, умений, навыков.
23			Анализ контрольной работы. Урок – упражнение. Решение расчетных задач.	Проверка и закрепление знаний, умений и навыков. Анализ контрольной работы.
		Тема 4. Соединения химических элементов  (14 ч.)
24			Степень окисления. Бинарные соединения.	1.Дать понятие степени окисления. 2.Научить рассчитывать степени окисления по формулам и составлять формулы по степени окисления. 3.Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений. 4. Дать понятие о номенклатуре бинарных соединений.
25			Оксиды.	1.Сформировать понятия об оксидах. 2.Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений
26			Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов.	1.Показать огромное значение оксидов для жизни человека. 2.Познакомить уч-ся с важнейшими представителями водородных соединений элементов.
27			Основания.	1.Познакомить уч-ся с классом оснований. 2.Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
28			Кислоты.	1.Сформировать понятие о кислотах. 2.Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот. 3.Познакомить уч-ся с важнейшими неорганическими кислотами.
29			Соли.	1.Сформировать понятие о солях. 2.Рассмотреть состав и названия солей. 3.Продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных соединениях
30			Соли.	1.Проверить знания и умения уч-ся по основным классам хим.соединений 2.Ознакомить уч-ся с важнейшими представителями неорганических солей.
31			Кристаллические решетки.	1.Итоги самостоятельной работы. 2.Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел. 3.Ознакомить с типами кристаллических решеток. 4.Рассмотреть влияние хим.связи на свойства твердых тел. 5.Дать представление о законе постоянства состава веществ
32			Чистые вещества и смеси.	1.Сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ. 2.Ознакомить со способами разделения смесей
33			Практ.работа №1 «Очистка загрязненной поваренной соли»	1. Научить уч-ся приемам очистки смесей. 2. Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием
34			Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).	1.Сформировать понятия массовой и объемной долей. 2.Научить производить расчеты с использованием этих понятий
35			Практ.работа №2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»	Научить уч-ся готовить раствор заданной концентрации, рассчитывать массовую долю растворенного вещества.
36			Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».	1.Научить производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.Научить вычислять массовую долю вещества в р-ре по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3.Научить вычислять массу раст. в-ва и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей раств. вещества.
37			Контрольная работа №4 по теме «Соединения химических элементов».	Контроль знаний, умений, навыков.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10 ч.)
38			Анализ контрольной работы. Физические явления в химии.	1.Ознакомить уч-ся с основными способами разделения смесей. 2. Показать применение этих способов в промышленности и в быту.
39			Химические реакции. Уравнения химических реакций.	1.Повторить признаки и условия протекания хим.реакций. 2.Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях. 3.Сформировать представление о химическом уравнении. 4.Начать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.
40			Расчеты по химическим уравнениям.	Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.
41			Реакции разложения	1.Дать понятие о реакциях разложения. 2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.
42			Реакции соединения	1.Дать понятие о реакциях соединения. 2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.
43			Реакции замещения	1.Дать понятие о реакциях замещения. 2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций
44			Реакции обмена	1.Дать понятие о реакциях обмена. 2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций
45			Типы химических реакций на примере свойств воды.	1.Рассмотреть различные типы хим.реакций на примере свойств воды. 2.Дать понятие о гидролизе. 3. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций
46			Подготовка к контрольной работе.	1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся. 2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.
47			Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Контроль знаний, умений, навыков.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 ч).
48			Анализ контрольной работы. Растворение. Растворимость веществ в воде.	1.Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. 2.Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры. 3.Дать классификацию растворов по признаку растворимости.
49			Растворение. Растворимость веществ в воде.	1.Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами. 2.Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры. 3.Дать классификацию растворов по признаку растворимости.
50			Электролитическая диссоциация.	1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2.Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. 3.Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.
51			Основные положения теории электролитической диссоциации.	1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Обобщить сведения об ионах.
52			Ионные уравнения.	Научить школьников составлять ионные уравнения реакций
53			Кислоты, их классификация и свойства.	1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. 2.Рассмотреть их классификацию. 3.Представить химические  свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
54			Кислоты, их классификация и свойства.	1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. 2.Рассмотреть их классификацию. 3.Представить химические  свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
55			Основания, их классификация и свойства.	1.Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2.Рассмотреть их классификацию. 3.Представить химические  свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
56			Основания, их классификация и свойства.	1.Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2.Рассмотреть их классификацию. 3.Представить химические  свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
57			Оксиды, их классификация и свойства.	1.Обобщить сведения об оксидах. 2.Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.
58			Соли, их классификация и свойства.	1. Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2.Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
59			Соли, их классификация и свойства.	1. Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов. 2.Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
60			Генетическая связь между классами веществ.	1.Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. 2.Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов.
61			Практ.работа №3 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей
62			Окислительно-восстановительные реакции	1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научить уч-ся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.
63			Окислительно-восстановительные реакции	1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научить уч-ся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.
64			Подготовка к контрольной работе.	1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся. 2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.
65			Подготовка к контрольной работе.	1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся. 2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.
66			Итоговая контрольная работа №6.	Контроль знаний, умений, навыков.
67			Практ.работа №4 «Решение экспериментальных задач»	Научить решать экспериментальные задачи
68			Анализ контрольной работы. Итоговый урок.	Закрепление знаний, умений, навыков уч-ся. Подведение итогов за год.