Рабочая программа по химии 8 класс (углубленный уровень) по учебнику Габриелян О.С. 4 часа в неделю

Утверждаю

Директор лицея

_______________В.Д.Смирнов

Согласовано

Руководитель кафедры
______________О.А.Корнилова

Рассмотрена

на заседании кафедры

протокол №

от «____»__________ 20__  г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету  «Химия»

8а,в углубленный уровень 4 часа в неделю

Составитель:

Учитель химии

Соловьева Ю.Е.

2017-2018

1	Пояснительная записка
1.1	Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:
1.2	Цели обучения.
1.3	Задачи обучения
1.4	Общая характеристика учебного предмета «Химия»
1.5	Общая характеристика учебного процесса:
1.6	Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета «Химия»
1.7	Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане
1.8	Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»
1.9	Результаты освоения учебного предмета «Химия»
2.	Содержание учебного предмета «Химия»
3.	Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности
4.	Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
5.	Планируемые результаты изучения предмета «Химия»
6.	Приложения к рабочим программам

1.1       Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон  «Об образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования,

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

 Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»,

Учебного плана  Вятского многопрофильного лицея на 2017-2018 уч. год;

 Положения о рабочей программе, разработанного в Вятском многопрофильном лицее г.  Поляны

 Устава лицея,

На основе примерной основной образовательной программы основного общего образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 08.04.2015 №1.15)

Рабочая программа составлена в рамках УМК химии издательского центра «Дрофа» (авторы О.С.Габриеляна, В.И.Сивоглазов, С.А. Сладков).

Габриелян О.С. 8-9 класс: Методическое пособие /О.С.Габриелян., А.В.Купцова. – М. Дрофа, 2014.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник-навигатор/ О.С.Габриелян, В.И.Сивоглазов, С.А.Сладков. 5-е изд., стереотип. М. Дрофа, 2017.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна /О.С.Габриелян., С.А. Сладков. – М. Дрофа, 2013.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: тетрадь для оценки качества знаний по химии  к учебнику О.С.Габриеляна /О.С.Габриелян, А.В. Купцова. – М. Дрофа, 2015.

1.2                   Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии в школе:

·         Формирование представление о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законов и теориях;

·         Овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов;

·         Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения в своему здоровью и окружающей среде;

·         Применение полученных знаний для безопасного использования вещества и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задача в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.3       Задачи обучения.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

1.4       Общая характеристика учебного предмета.

 В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

1.5       Общая характеристика учебного процесса:

Основные технологии обучения:

Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом

Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита проекта.

Преобладающими формами текущего контроля УУД  являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно  локальному акту образователь­ного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения:личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии, кейс метод.

Логические связи  предмета «Химия»  с остальными предметами учебного плана:

        В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

         Планирование  включает  реализацию  межпредметных связей химии  с  курсами: физики,  биологии,  географии, экологии  в соответствующих  темах  уроков  в  8 – 9  классе.

экология	физика	биология	география
Хемофобия, хемофилия Решение  глобальных региональных, локальных  проблем;  безотходные технологии; охрана  атмосферы, гидросферы, почвы, химические загрязнения	Строение атома (ядро, электроны) Важнейшие открытия в физике, Электронный, атомно-силовой микроскопы; ядерный реактор; Силы  в  природе	Химическая организация  клетки (органические вещества, минералы, клетчатка); обмен веществ; катализ человек и  окружающая  среда; фотосинтез	Месторождения  полезных ископаемых мира, региона, страны; Условия  среды; почвы Атмосфера, гидросфера; Минеральное и  органическое  сырье; Химическая промышленность (металлургия,  нефтепереработка, переработка газа, угля, гидрометаллургия,  производство минеральных удобрений, машиностроение)

1.6       Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета «Химия»

В соответствии с Федеральным законом  «Об образовании в РФ» основной задачей лицея является: осуществление целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального компонента государственного образовательного стандарта. Обеспечение единства образовательного пространства, преемственность основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего образования. В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / ПРОГРАММА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ. 8—9 КЛАССЫ

Авторы О. С. Габриелян, А. В. Купцова. Данная программа имеет гриф «Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для реализации содержания  программы  имеется учебно–методический комплекс для учащихся и учителя. Преподавание осуществляется в специализированном кабинете химии.

1.7       Описание места учебного предмета  «Химия»  в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются глав­ной причиной того, что в учебном плане  этот предмет появляется последним в ряду есте­ственнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запа­сом предварительных естественнонаучных знаний, но и дос­таточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8а,в классе в группе отводится 4 часа в неделю( 136 часов в год).

1.8       Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета         «Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

·  ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

·             ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

·             уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

·             понимание необходимости здорового образа жизни;

·             потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

·             сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

      Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

·                    правильному использованию химической терминологии и символики;

·                    развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

1.9       Результаты освоения учебного предмета «Химия».

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1.                            в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за Российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность.

2.                            В трудовой сере – готовность к осознанному выбору в дальнейшей образовательной траектории

3.                            В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1.                  Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ,  моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности

2.      Использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3.      Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4.      Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5.      Использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования  по химии являются:

1.      В познавательной сфере:

·         Давать определение изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества. Химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикаторы, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления), химическая реакция (химические уравнения, генетическая связь, окисление, восстановление).

·         Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественно (русский, родной) язык и язык химии;

·         Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·         Классифицировать изученные объекты и явления

·         Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты химические реакции, протекающие в природе и в быту;

·         Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·         Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·         Моделировать строение атомов, элементов 1-3 периодов (в рамках изученных положений, теорий Резерфорда), строение простейших молекул.

2.       В ценностно-ориентационной сфере:

·         Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ

3.      В трудовой сфере:

·         Проводить химический эксперимент.

4.      В сфере безопасности жизнедеятельности:

·         Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Предметные результаты по предмету «химия»

Выпускник научится:

·      характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·      описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·      раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·      раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·      различать химические и физические явления;

·      называть химические элементы;

·      определять состав веществ по их формулам;

·      определять валентность атома элемента в соединениях;

·      определять тип химических реакций;

·      называть признаки и условия протекания химических реакций;

·      выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·      составлять формулы бинарных соединений;

·      составлять уравнения химических реакций;

·      соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·      пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·      вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·      вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·      характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·      получать, собирать кислород и водород;

·      распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·      раскрывать смысл закона Авогадро;

·      раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·      характеризовать физические и химические свойства воды;

·      раскрывать смысл понятия «раствор»;

·      вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·      приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·      называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·      характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·      определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·      составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·      проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·      распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·      характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·      раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·      объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·      объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·      характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·      составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·      раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·      характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·      определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·      изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·      раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·      определять степень окисления атома элемента в соединении;

·      раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·      составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·      объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·      составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·      определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·      проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·      определять окислитель и восстановитель;

·      составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·      называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·      классифицировать химические реакции по различным признакам;

·      характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·      проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·      распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·      характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·      называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·      оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·      грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·      определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·      составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·      прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·      составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·      использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·      критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·      осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·      создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

3.6.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Введение       8А-В (угл.) – 11 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов

Д.И. Менделеева,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

-  объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества  и массовой доли по формуле.   

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение; классифицировать вещества по составу на простые и сложные; различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество; описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных); объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений; характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще

---

 ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме; вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях; проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным; составлять сложный план текста; владеть таким видом изложения текста, как повествование; под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул); получать химическую информацию из различных источников; определять объект и аспект анализа и синтеза; определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.

Атомы химических элементов  8А-В (угл.) – 12 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

уметь:

- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)

- определять  валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

-  объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»; описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических эле

---

 ментов Д. И. Менделеева; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической); объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрица тельность, металлические и неметаллические свойства);

давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — за

---

 ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям); определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с разными типами химической связи; характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи; устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи; составлять формулы бинарных соединений по валентности; находить валентность элементов по формуле бинарного со

---

 единения.

Метапредметные  результаты обучения Учащийся должен уметь: формулировать гипотезу по решению проблем; составлять план выполнения учебной задачи, решения проб

---

 лем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем; составлять тезисы текста; владеть таким видом изложения текста, как описание; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование; использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов); определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов; выполнять неполное однолинейное сравнение; выполнять неполное комплексное сравнение; выполнять полное однолинейное сравнение.

Простые вещества

8А-В (угл.) – 10 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть формулы для вычисления количества вещества

- определять  способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать общие физические свойства металлов.

-  объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»; описывать положение элементов

---

металлов и элементов

---

 неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов — металлы и неметаллы; доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы; характеризовать общие физические свойства металлов; устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах — металлах и неметаллах; объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов); соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов; использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»; проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: составлять конспект текста; самостоятельно использовать непосредственное наблюдение; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии.

Соединения химических элементов

8А-В (угл.) – 21 час

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции. 

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

-  объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

1.      знакомство с образцами веществ разных классов.

2.      разделение смесей.

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомнная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»; классифицировать сложные неорганические вещества по со

---

 ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода; определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле; описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака),

оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция); определять валентность и степень окисления элементов в веществах; составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу; использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений; характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH; приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки; проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»; проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ; под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов; осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения; осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов; определять аспект классификации; осуществлять классификацию; знать и использовать различные формы представления классификации.

Изменения, происходящие с веществами

8А-В (угл.) – 23 часа

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.

уметь:

- называть вещество и его свойства.

- определять  типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

-  объяснять признаки химических реакций.

Демонстрации:

1.        примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2.        примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные работы:

1.      окисление в пламени горелки меди.

2.      помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

3.      получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

4.      замещение в растворе хлорида меди железом.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»; устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей; объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения; составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора; использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей; наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом; проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер

---

 жит определенную долю примесей.

Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: составлять на основе текста схемы, в том числе с примене

---

 нием средств ИКТ; самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс

---

 перимента, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро

---

 вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи

---

 мических реакций); различать объем и содержание понятий; различать родовое и видовое понятия; осуществлять родовидовое определение понятий.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

8А-В (угл.) – 7 часов

знать/понимать: скорость химической реакции и её зависимость от факторов. Химическое равновесие и способы его смещения. Катализ и катализаторы.

уметь:

- давать характеристику химической реакции по всем признакам классификации.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

8А.В (угл.) - 36 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями;  виды концентраций и формулы для их расчета.

уметь:

- определять  реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

-  объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности  уксусной кислоты  от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния.

Лабораторные работы:

1.      реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

2.      реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),

3.      получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.

4.      реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).

5.      реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),

6.      реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Предметные результаты обучения Учащийся должен уметь: использовать при характеристике превращений веществ по

---

 нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли

---

 ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект

---

 ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осн овные оксиды», «кис

---

 лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «осн  овные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре

---

 акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; описывать растворение как физико-химический процесс; иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль); характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса

---

 ми неорганических веществ; классифицировать химические реакции по «изменению степе

---

 ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»; составлять уравнения электролитической диссоциации кис

---

 лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях; устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества — химические свойства вещества;

наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: делать пометки, выписки, цитирование текста; составлять доклад; составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ; владеть таким видом изложения текста, как рассуждение; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления

---

восстановления); различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства); осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Практикум

8А.В (угл.) – 10 часов

В результате учащийся должен

- проводить самостоятельный поиск явлений, сопровождающих химические реакции.

- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.

Практические работы  8В (угл.):

1.      Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.      Очистка загрязненной поваренной соли.

3.      Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

4.      Признаки химических реакций.

5.      Получение кислорода и изучение его свойств.

6.      Получение водорода и  его взаимодействие  с оксидом меди (II).

7.      Ионные реакции.

8.      Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

9.      Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

10.  Решение экспериментальных задач.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента; готовить растворы с определенной массовой долей раство ренного вещества; приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения Учащийся должен уметь: самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

Портретная галерея великих химиков

8А.В (угл.) – 8 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

-  основные понятия и законы, теории химии и ученых их открывших.

уметь:

- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.

Резерв

8А, Б (баз.) –1 час, 8В (угл.) – 12 часов

1.      календарно–тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на изучение каждой темы;

Тематическое планирование по дисциплине «химия» 8 класс (угл.)

№ п/п		Наименование разделов и тем	Максимальная нагрузка учащегося, ч.	Из них
				Теорети- ческое обучение, ч.	Лабора-торные и практиче- ские работы, ч.	Контроль-ные работы, ч.	Экскурсии, ч.		Самостоя-тельные работы, ч.
		Введение	11	10	1	_	_		1
1.		Атомы химических элементов	12	11	_	1	_		_
2.		Простые вещества	10	9	_	1	_		_
3.		Соединения химических элементов	21	18	2	1	_		_
4.		Изменения, происходящие с веществами	23	19	3	1	_		_
5.		Скорость химических реакций	7	7	_	_	_		_
6.		Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	36	30	4	2	_		_
7.		Портретная галерея великих химиков	8	8	_	_	_		_
		Итого	128	112	10	6	_		_
	Раздел1. Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях. Правила ТБ в химическом кабинете.							1
	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.							1
	Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.							1
	Практическая работа 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.							1
	Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.							1
	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.							1
	Массовая доля элемента в соединении							1
	Вывод формулы вещества по известным массовым долям входящих в него химических элементов.							1
	Раздел №2: Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов.							1
	Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.							1
	Изотопы как разновидности атомов химического элемента.							1
	Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов.							1
	Строение электронных оболочек атомов элементов главных и побочных подгрупп							1
	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.							1
	Ионная химическая связь.							1
	Ковалентная неполярная химическая связь							1
	Ковалентная полярная химическая связь.							1
	Металлическая связь							1
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»							2
	Раздел №3: Простые вещества. Простые вещества-металлы							4
	Молярный объем газообразных веществ при н.у.							1
	Расчет молярного объема газа при нестандартных условиях. Уравнение Менделеева-Клайперона.							1
	Решение задач по теме «Количество вещества»							1
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»							1
	Контрольная работа . Простые вещества							1
	Раздел №4: Соединения химических элементов:Степень окисления							1
	Бинарные соединения							1
	Оксиды. Летучие водородные соединения							1
	Основания							1
	Кислоты, их состав и названия							1
	Кислоты. Представители кислот и их свойства.							1
	Соли – как производные кислот и оснований							1
	Соли. Представители солей и их свойства.							1
	Основные классы неорганических веществ							1
	Решение задач на классификацию веществ, выполнение расчетов по химическим формулам.							1
	Аморфные и кристаллические вещества							1
	Чистые вещества и смеси							1
	Разделение смесей. Очистка веществ							1
	Практическая работа 3. Анализ почвы и воды.							1
	Массовая доля компонентов смеси							1
	Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества							2
	Расчеты, связанные с понятием «доля»							1
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»							1
	Контрольная работа. Соединения химических элементов							1
	Раздел №5: Изменения, происходящие с веществами.Физические явления.							1
	Химические реакции							1
	Классификация химических реакций по тепловому эффекту							1
	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения							1
	Составление уравнений химических реакций							1
	Реакции разложения							1
	Реакции соединения							1
	Реакции замещения							1
	Реакции обмена							1
	Практическая работа 5. Признаки химических реакций							1
	Типы химических реакций на примере свойств воды							1
	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».							1
	Контрольная работа. Изменения, происходящие с веществами							1
	Раздел №6: Стехиометрические расчеты в химии. Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе реагента.							1
	Расчеты по химическому уравнению объема продукта реакции по известной массе реагента.							1
	Расчеты по химическому уравнению массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси.							1
	Решение задач на расчеты по химическому уравнению массы или объема продукта реакции по известной массе реагента, содержащего примеси.							1
	Расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.							1
	Решение задач на расчеты по химическому уравнению массы продукта реакции по известной массе раствора с заданной массовой долей исходного вещества.							1
	Решение задач на расчеты по химическому уравнению.							1
	Раздел №7: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Растворение как физико-химический процесс.							1
	Растворимость. Типы растворов.							1
	Электролиты и неэлектролиты							1
	Электролитическая диссоциация							1
	Основные положения теории ЭД							1
	Ионные уравнения							1
	Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства							2
	Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства							2
	Соли в свете ТЭД, свойства							1
	Гидролиз солей.							2
	Определение реакции среды при гидролизе солей разного типа							1
	Упражнения в составлении уравнений гидролиза различного типа солей.							1
	Оксиды, их классификация, свойства							1
	Генетический ряд металла							1
	Генетический ряд неметалла							1
	Урок - упражнение по теме «Генетические ряды металлов и неметаллов»							1
	Практическая работа 6. Ионные реакции.							1
	Практическая работа 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.							1
	Практическая работа 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.							1
	Практическая работа 9. Решение экспериментальных задач.							1
	Раздел №8: Окислительно-восстановительные реакции.Окислительно-восстановительные реакции							1
	Важнейшие окислители.							1
	Важнейшие восстановители.							1
	Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.							1
	Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.							1
	Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций ионно – электронным методом.							1
	Упражнение в составлении уравнений окислительно – восстановительных реакций ионно – электронным методом.							1
	Свойства простых веществ металлов в свете ОВР							1
	Свойства простых веществ  неметаллов в свете ОВР							1
	Свойства кислот в свете ОВР							1
	Свойства солей в свете ОВР							1
	Обобщение темы «Окислительно-восстановительные реакции»							1
	Контрольная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»							1
	Раздел №9: Химическая кинетика и термодинамикА.Тепловые эффекты химических реакций.							1
	Причины протекания химических реакций							1
	Решение расчетных задач по термохимическому уравнению.							2
	Урок-упражнение «Решение расчетных задач по термохимическому уравнению».							1
	Скорость химических реакций.							1
	Факторы, влияющие на скорость химических реакций							1
	Катализ.Катализаторы							1
	Решение задач по теме «Скорость химических реакций»							1
	Обратимость химических реакций.							1
	Химическое равновесие.							1
	Факторы, влияющие на химическое равновесие							1
	Решение задач по теме «Химическое равновесие»							1
	Обобщение темы «Химическая кинетика и термодинамика»							1
	Контрольная работа по теме «Химическая кинетика и термодинамика»							1
	Раздел №10: Закрепление материала курса 8 класса:свойства веществ с точки зрения ТЭД							2
	Свойства веществ с точки зрения ОВР							2
	Скорость химических реакций							1
	Химическое равновесие							1
	Тепловой эффект химической реакции							1
	Решение расчетных задач							5
	Входная работа							1
	Промежуточная работа							1
	Промежуточная итоговая работа							1
	Подведение итогов							1
								136