Рабочая программа по химии 8-9 классов

Пояснительная записка.

Нормативные документы

Закон «Об образовании»;

Примерная программа по предмету;

Авторская программа авторов УМК;

Федеральный перечень учебников, утвержденных и рекомендованных к использованию в образовательном процессе ООО;

Учебный план ОУ.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8-9 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна, Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2012г. Настоящая программа учитывает рекомендации Примерной программы по химии для основной школы.

Цели программы:

1.      Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.      Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.      Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.      Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.      Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

6.      Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

7.       Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

8.      Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи программы:

8класс

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2.Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

4. Формировать у лицеистов вдумчивого отноше­ния к своему физическому, психическому, социальному и духовному здоровью. 

9класс

1.Формировать  систему химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

2.Развать  личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,

3.Формировать у обучаемых гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

4.Формировать умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;

5. Понимать общественную потребность в развитии химии,

Место программы в образовательном процессе

 Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Программа 8 класса рассчитана на 72 часа (2 часа в неделю), в том числе на контрольные работы- 5 часа, практические работы 8 часа Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недель. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 4, практических работ – 6.

Планируемые результаты изучения курса химии

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, ме-

тапредметных и предметных результатов.

Личностные результаты:

1. В ценностно-ориентационной сфере:

✓ воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного

отношения к труду, целеустремленности;

✓ формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил инди-

видуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угро-

жающих жизни и здоровью людей;

✓ формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и по-

ступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и

благополучия людей на Земле.

2. В трудовой сфере:

✓ воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

✓ формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;

✓ развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

✓ формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные результаты:

✓ использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

✓ использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

✓ умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

✓ умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и

применять их на практике;

✓ использование различных источников для получения химической информации.

Предметные результаты:

1. В познавательной сфере:

✓ знание определений изученных понятий: умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;

✓ умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные

вещества, химические реакции, описывать их;

✓ умение классифицировать изученные объекты и явления;

✓ способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

✓ умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

✓ умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

✓ умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

✓ формирование навыков проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

✓ умение различать опасные и безопасные вещества;

✓ умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММ 8-9 КЛАССОВ ПО ХИМИИ.

ХИМИЯ 8 КЛАСС

(2часа в неделю, 68ч.)

1.      Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

            Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

            Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
            Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

            Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1

1.        Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 2.   Атомы химических элементов (10 ч)
            Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
            Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
            Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
            Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
            Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

            Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
            Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

            Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

            Электронные и структурные формулы.

            Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

            Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

       Тема 3.   Простые вещества (7 ч)
            Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

            Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
            Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
            Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
            Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

     Тема 4.    Соединения химических элементов (14 ч)
            Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
            Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
            Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

            Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

            Аморфные и кристаллические вещества.

            Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

            Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

            Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
            Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

            Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 3

 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

            Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
            Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
            Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
            Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
            Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

            Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

            Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

            Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
            Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
            Тема 6.     Растворение. Растворы.
             Свойства растворов электролитов (21 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
            Классификация ионов и их свойства.

            Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

            Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

            Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

            Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

            Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

            Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
            Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
            Практическая работа № 4

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач.

ХИМИЯ 9 КЛАСС

(2ч в неделю 68часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 ч)

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла.

Переходные элементы. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов.

Сплавы, их свойства и значе­ние.

Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Металлы в природе. Способы получения металлов: пиро -, гидро- и электрометаллургия.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.

Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.

 Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества.

Генетиче­ские ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов.

2. Получение и свойства со­единений металлов.

3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.

Тема 3

Неметаллы (21ч)

Общая характеристика неметаллов. Положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов — простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома  и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы.

Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение в на­родном хозяйстве.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак и его свойства. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние.

 Оксиды углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Силикатная промышленность. Понятие о силикатной про­мышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,

алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распозна­вание газов.

Тема 5

Органические соединения (11 ч)

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Предельные углеводороды.  Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Предельные одноатомные спирты. Глицерин. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Альдегиды. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Предельные карбоновые кислоты. Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, кислоты, основания и соли  в свете теории электролитической диссоциации. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Окислительно- восстановительные реакции.

Резервное время (1ч).

Календарно-тематическое планирование.                    Химия. 8 класс.
№  п/п	Тема	Кол-во часов		Дата				Примечание
				Пл.		Факт.
1.      Введение (6 ч.)
1	Предмет химии. Вещества.	1			3.09
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.	1			7.09
3	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.	1			10.09
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.	1			14.09
5	Массовая доля элемента в соединении.	1			17.09
6	Практ. работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» «Правила Т.Б»	1			21.09
2. Атомы химических элементов (10ч.)
7	Основные сведения о строении атома.	1	24.09
8	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	1	28.09
9	Строение электронных оболочек атомов.	1	1.10
10	Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	1	5.10
11	Ионная связь.	1	8.10
12	Ковалентная химическая связь.	1	12.10
13	Ковалентная полярная химическая связь.	1	15.10
14	Металлическая химическая связь.	1	19.10
15	Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»	1	22.10
16	Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»	1	26.10
3. Простые вещества (7ч.)
17	Простые вещества – металлы и неметаллы.	1		29.10
18	Количество вещества.	1		2.11
19	Молярный объем газов.	1		12.11
20	Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»	1		16.11
21	Подготовка к контрольной работе по теме «Простые вещества»	1		19.11
22	Контрольная работа по теме «Простые вещества»	1		23.11
23	Урок – упражнение.	1		26.11
4. Соединения химических элементов (14ч.)
24	Степень окисления. Бинарные соединения.	1			30.11
25	Оксиды.	1			3.12
26	Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов.	1			7.12
27	Основания.	1			10.12
28	Кислоты.	1			14.12
29- 30	Соли.	2			17.12- 21.12
31	Кристаллические решетки.	1			24.12
32	Чистые вещества и смеси.	1			28.12
33	Практ. работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	1			11.01
34	Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).	1			14.01
35	Практ. работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»	1			18.01
36	Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».	1			21.01
37	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».	1			25.01
5. Изменения, происходящие с веществами (10ч.)
38	Физические явления в химии.	1	28.01
39	Химические реакции. Уравнения химических реакций.	1	1.02
40	Расчеты по химическим уравнениям.	1	4.02
41	Реакции разложения	1	8.02
42	Реакции соединения	1	11.02
43	Реакции замещения	1	15.02
44	Реакции обмена	1	18.02
45	Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	22.02
46	Подготовка к контрольной работе.	1	25.02
47	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1	1.03
6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(21ч).
48-49	Растворение. Растворимость веществ в воде.	2	4.03- 11.03
50	Электролитическая диссоциация.	1	15.03
51	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1	18.03
52	Ионные уравнения.	1	22.03
53-54	Кислоты, их классификация и свойства.	2	1.04- 5.04
55-56	Основания, их классификация и свойства.	2	8.04-12.04
57	Оксиды, их классификация и свойства.	1	15.04
58-59	Соли, их классификация и свойства.	2	19.04-22.04
60	Генетическая связь между классами веществ.	1	26.04
61	Практ. работа №4                 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	1	29.04
62-63	Окислительно-восстановительные реакции	2	3.05-6.05
64	Практ. работа №5 «Решение экспериментальных задач»	1	10.05
65-66	Подготовка к контрольной работе.	2	13.05-17.05
67	Итоговая контрольная работа.	1	20.05
68	Итоговый урок.	1	24.05

Календарно-тематическое планирование.

Химия. 9 класс.

№ п/п		Тема урока	Кол-во часов	Дата		Примечание
				План.	Факт.
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (7часов)
1		Периодиче­ский   закон   и периодиче­ская   система хим.    элемен­тов Д.И. Мен­делеева.	1	02.09
2		Характери­стика химиче­ского элемен­та	1	08.09
3		Характери­стика химиче­ского элемен­та	1	09.09
4		Переходные элементы.	1	15.09
5-6		Свойства оксидов, ос­нований, кислот и солей в све­те        теории электролити­ческой диссо­циации и про­цессов окисления-восстановле­ния.	2	16.09- 22.09
7		Контрольная работа №1 по теме «ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА»	1	23.09
ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)
8		Анализ КР№1. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1	28.09
9		Химические свойства металлов.	1	1.10
10		Сплавы, их свойства и значение. Общие понятия о коррозии металлов.	1	5.10
11		Металлы в природе.   Об­щие   способы их получения.	1	8.10
12		Общая   характеристика элементов главной подгруппы 1   группы.	1	12.10
13		Соединения щелочных ме­таллов.	1	15.10
14		Общая характеристика элементов главной под­группы II группы.	1	19.10
15		Соединения щелочнозе­мельных    ме­таллов.	1	22.10
16		Алюминий.	1	26.10
17		Соедине­ния алюминия.	1	29.10
18		Железо.	1	2.11
19		Генетиче­ские ряды же­леза (II) и же­леза (III).	1	12.11
20		Обобщение по    теме «Химия ме­таллов».	1	16.11
21		Подготовка к контрольной работе по теме: «Металлы»	1	19.11
22		Контрольная работа №2 по теме   "Металлы".	1	23.11
ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ. (3 часа). ПРАКТИКУМ №1
23		Анализ КР№2 по теме   "Металлы". Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	1	26.11
24		Практическая     работа №2. «Получение   и свойства соединений   металлов».	1	30.11
25		Практическая     работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».	1	3.12
ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ. (21часа)
26		Общая характеристика неметаллов.	1	7.12
27		Водород.	1	10.12
28		Общая ха­рактеристика галогенов.	1	14.12
29		Основные соединения галогенов.	1	17.12
30		Кислород.	1	21.12
31		Сера. Оксиды серы (IV и VI).	1	24.12
32		Серная кислота и её соли.	1	28.12
33		Азот.	1	11.01
	34	Аммиак   и его свойства.	1	14.01
	35	Азотная кислота	1	18.01
	36	Соли азотной   и   азотистой     кислот.	1	21.01
	37	Азотные удобрения.	1	25.01
	38	Фосфор. Соединения фосфора.	1	28.01
	39	Углерод.	1	1.02
	40	Оксиды углерода.	1	4.02
	41	Кремний.	1	8.02
	42	Силикатная промышленность	1	11.02
	43- 44	Решение расчетных за­дач.	2	15.02 18.02
	45	Обобщение    по   теме: «Химия неме­таллов».	1	22.02
	46	Контроль­ная работа №3 по теме     "Неме­таллы".	1	25.02
	Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
	47	Анализ КР№3 по теме     "Неме­таллы". Практиче­ская работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «По­лучение соединений неметаллов и изучение их свойств».	1	1.03
	48	Практиче­ская работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».	1	4.03
	49	Практиче­ская работа №6 «Получе­ние, собира­ние и распознавание га­зов	1	11.03
	ТЕМА№5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)
	50	Предмет органической химии.	1	15.03
	51	Предельные углеводороды	1	18.03
	52	Непредельные углеводороды.	1	22.03
	53	Понятие о предельных одноатомных спиртах. Гли­церин.	1	1.04
	54	Альдегиды.	1	5.04
	55	Предельные карбоновые кислоты.	1	8.04
	56	Сложные эфиры.	1	12.04
	57	Жиры.	1	15.04
	58	Понятие об аминокислотах.	1	19.04
	59	Понятие об углеводах.	1	22.04
	60	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	1	26.04
	ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7часов)
	61	Анализ КР№4 по теме «Органические соединения». Периодический    закон и периодическая система химических элементов	1	29.04
	62	Типы химических связей и кристаллических решеток. Классификация химических реакций	1	3.05
	63	Простые вещества–металлы и неметаллы Генетическая связь	1	6.05
	64	Оксиды, кислоты, соли и основания в свете ТЭД и ОВР.	1	10.05
	65, 66	Обобщение знаний по теме: «Неорганическая химия»	2	13.05- 17.05
	67	Анализ тестирования по теме: «Неорганическая химия»	1	20.05
	68	Резерв	1	24.05