|
Наименование разделов и тем
|
Содержание учебного материала,
лабораторные опыты и практические занятия, самостоятельная работа студентов
|
Объем часов
|
Уровень освоения
|
|
|
|
1 курс
1 семестр (34ч)
|
|
|
|
|
ВВЕДЕНИЕ
|
Научные
методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и
теории
в химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении
профессий СПО технического профиля профессионального образования.
|
1
|
1
|
|
|
Общая
и неорганическая химия
|
|
|
|
|
Основные понятия и законы химии
|
Основные
понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.
Аллотропия.
Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ.
Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
Количество вещества.
Основные
законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства
состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.
Расчетные
задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой
доли химических элементов в сложном веществе.
|
7
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Модели
атомов химических элементов.
Модели
молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта—
Бриглеба).
Коллекция простых и сложных веществ.
Некоторые
вещества количеством 1 моль.
Модель
молярного объема газов.
Аллотропия
фосфора, кислорода, олова.
|
|
|
|
|
|
Самостоятельна
работа:
Аллотропные
модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова
(серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и
нанотехнологии.
|
5
|
|
|
|
Периодический
закон и Периодическая система химических
элементов
Д. И. Менделеева и строение атома
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в
формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая
таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона.
Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Строение атома и Периодический закон Д.
И. Менделеева. Атом — сложная
частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная
оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших
периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и
d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического
закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
|
8
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Различные формы Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования
Периодической системы. Электризация тел и их взаимодействие.
|
|
|
|
|
|
Лабораторный опыт
Моделирование построения Периодической таблицы
химических элементов.
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания. Радио-
активность. Использование радиоактивных изотопов в
технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и
медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.
|
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Периодическому закону будущее не грозит разрушением
|
5
|
|
|
|
Строение
вещества
|
Ионная
химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса
окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса
восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет
электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда,
наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ
с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная
химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (об-
менный
и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и
неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства
металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и
газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного
состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о
смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и
массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы.
Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
|
10
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Модель
кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
|
|
|
|
|
|
Лабораторные
опыты
Приготовление
суспензии карбоната кальция в воде.
Получение
эмульсии моторного масла.
Ознакомление
со свойствами дисперсных систем.
Профильные
и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и полярность
молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и
десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и
горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе
аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
|
8
6
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Полярность
связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка.
Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды.
Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и
суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
|
|
|
Вода.
Растворы. Электролитическая диссоциация
|
Вода. Растворы. Растворение. Вода как
растворитель. Растворимость веществ.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных
факторов.
Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая
диссоциация. Электролиты и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами
химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные
положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как
электролиты.
|
7
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Растворимость веществ в воде. Собирание газов
методом вытеснения воды.
Растворение в воде серной кислоты и солей аммония.
Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле.
Приготовление жесткой воды и устранение ее
жесткости.
Иониты. Образцы минеральных вод различного
назначения.
|
|
|
|
|
|
Практическое занятие
Приготовление раствора заданной концентрации.
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания. Рас-
творение как физико-химический процесс. Тепловые
эффекты при растворении.
Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю
растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и
способы ее устранения. Минеральные воды.
|
1
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Растворы вокруг нас. Типы растворов.
Вода как реагент и среда для химического процесса.
Жизнь и деятельность С.Аррениуса. творение как физико-химический процесс.
Тепловые эффекты при растворении.
Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю
растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и
способы ее устранения. Минеральные воды.
|
7
|
|
|
|
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
|
|
2 семестр (40 ч)
|
|
|
Классификация
неорганических соединений и их свойства
|
Кислоты и их
свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и
азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания
и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории
электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.
Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как
электролиты. Соли средние, кислые и основные.
Химические свойства солей в свете теории
электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды
и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные,
амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени
окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение
оксидов.
|
12
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Взаимодействие азотной и концентрированной серной
кислот с металлами.
Горение фосфора и растворение продукта горения в
воде.
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Необратимый гидролиз карбида кальция.
Обратимый гидролиз солей различного типа.
|
|
|
|
|
|
Лабораторные опыты
Испытание растворов кислот индикаторами.
Взаимодействие металлов с кислотами.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями.
Взаимодействие кислот с солями.
Испытание растворов щелочей индикаторами.
Взаимодействие щелочей с солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами.
Взаимодействие солей друг с другом.
Гидролиз солей различного типа.
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты.
Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование
в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве.
Гипс и алебастр, гипсование. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная,
нейтральная среда растворов
Самостоятельная работа:
История гипса. Поваренная соль как химическое сырье.
Серная кислота — «хлеб химической промышленности». Использование минеральных кислот на предприятиях
различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
|
11
6
|
|
|
|
Химические реакции
|
Классификация химических реакций. Реакции
соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые
и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и
эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические
уравнения. Окислительно -восстановительные реакции. Степень окисления.
Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного
баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Скорость
химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость
скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и
использования катализаторов.
|
10
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды.
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего
слоя.
Зависимость скорости химической реакции от
присутствия катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью
диоксида марганца и каталазы. Модель электролизера. Модель электролизной
ванны для получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.
|
|
|
|
|
|
Лабораторные опыты
Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или
воды.
Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты
с металлами от их при-роды. Зависимость скорости взаимодействия цинка с
соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия
оксида меди (II) с серной кислотой от температуры.
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания. Понятие об
электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое
получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Катализ. Гомогенные и
гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
|
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Практическое применение электролиза.
Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Катализ.
Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды.
Ингибиторы. Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
|
6
|
|
|
|
Химические
реакции
|
Обратимость
химических реакций. Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
|
3
|
1,2,3
|
|
|
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
|
|
2 курс
3 семестр (17 ч)
|
|
|
|
|
|
|
|
Металлы
и неметаллы
|
Металлы.
Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.
Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы
получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия
и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Неметаллы. Особенности
строения атомов. Неметаллы — простые вещества. Зависимость свойств галогенов
от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные
свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду
электроотрицательности.
|
12
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Коллекция
металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с
серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение
металлов. Алюминотермия. Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы,
фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей
более активными галогенами. Модель промышленной установки для производства серной
кислоты. Модель печи для обжига известняка. Коллекции продукций силикатной
промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных марок и др.).
|
|
|
|
|
|
Лабораторные
опыты
Закалка
и отпуск стали.
Ознакомление
со структурами серого и белого чугуна.
Распознавание
руд железа.
|
3
|
|
|
|
|
Практические
занятия
Получение,
собирание и распознавание газов.
Решение
экспериментальных задач.
Профильные
и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия
металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от
условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным
признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство
чугуна и стали.
Получение
неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов
или расплавов электролитов.
Силикатная
промышленность. Производство серной кислоты
|
11
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое
производство.
История отечественной цветной металлургии. Роль
металлов и сплавов в научно- техническом прогрессе.
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
|
5
|
|
|
|
Органическая
химия
Основные
понятия органической химии и теория строения
органических
соединений
|
Предмет
органической химии. Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по
валентности. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Основы
положения молекул в органической химии. Классификация органических веществ.
Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию
функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация
реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования,
галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления
(дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения.
Реакции
изомеризации.
|
8
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Модели
молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Качественное
обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических соединений.
|
|
|
|
|
|
Лабораторный
опыт
Изготовление
моделей молекул органических веществ.
Профильные
и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о
субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических
веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в
неорганической и органической химии.
|
3
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
История возникновения и развития органической химии.
Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова. Витализм и его крах. Роль отечественных
ученых в становлении и развитии мировой органической химии.
|
5
|
|
|
|
Углеводороды
и их природные источники
|
Алканы. Алканы:
гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение
(дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура алкенов. Химические
свойства
этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена
на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах
с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в
каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Арены. Бензол.
Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование,
нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природные источники
углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.
|
10
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Горение
метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к
растворам перманганата калия
и
бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена —
гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов
разложения на непредельность.
Коллекция
образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и
продукция
коксохимического производства».
|
|
|
|
|
Самостоятельная
работа:
Экологические
аспекты использования углеводородного сырья.
Экономические
аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.
История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской
Федерации. Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Синтетические
каучуки: история, многообразие и перспективы.
Резинотехническое
производство и его роль в научно-техническом прогрессе.
Сварочное
производство и роль химии углеводородов в нем. Нефть и ее транспортировка как
основа взаимовыгодного международного сотрудничества.
|
7
|
|
|
|
|
Итоговая
контрольная работа
|
1
|
|
|
4 семестр (23 ч)
|
|
|
Углеводороды
и их природные источники
|
Нефть.
Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
|
1
|
1,2,3
|
|
|
Кислородсодержащие
органические соединения
|
Спирты.
Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.
Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и
сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.
Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение. Глицерин
как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические
свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение
фенола на основе свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах.
Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление
в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение
альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на
основе его свойств.
Карбоновые
кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как
функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойств
уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция
этерификации кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и
жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как
сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров:
гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе
свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды
(глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и
целлюлоза). Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение
углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации
и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
|
10
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Окисление
спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Растворимость
фенола в воде при обычной температуре и нагревании.
Качественные
реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление
альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II). Качественная
реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
Лабораторные
опыты
Растворение
глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II).
Свойства
уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.
Доказательство
непредельного характера жидкого жира.
Взаимодействие
глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).
Качественная
реакция на крахмал.
Профильные
и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт
и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и
правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его
применение.
Токсичность
этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.
Получение
фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.
Поликонденсация
формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу.
Ацетальдегид.
Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и
промышленности. Многообразие карбоновых кислот (щавелевой кислоты как
двухосновной, акриловой кислоты как непредельной, бензойной кислоты как
ароматической).
Пленкообразующие
масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие
средства.
Молочнокислое
брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование
целлюлозы. Пироксилин.
|
|
|
|
|
2
|
|
|
Самостоятельная работа:
Понятие
о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Синтетические моющие средства.
Молочнокислое
брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование
целлюлозы. Пироксилин.
|
5
|
|
|
|
Азотсодержащие
органические соединения. Полимеры
|
Амины.
Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.
Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола.
Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как
амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства
аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция
поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение
аминокислот на основе свойств.
Белки.
Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические
функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители
химических волокон.
|
11
|
1,2,3
|
|
|
|
Демонстрации
Взаимодействие
аммиака и анилина с соляной кислотой.
Реакция
анилина с бромной водой.
Доказательство
наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение
и осаждение белков.
Цветные
реакции белков.
Горение
птичьего пера и шерстяной нити.
|
|
|
|
|
|
Лабораторные
опыты
Растворение
белков в воде.
Обнаружение
белков в молоке и мясном бульоне.
Денатурация
раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при
нагревании.
|
3
|
|
|
|
|
Практические
занятия
Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Распознавание пластмасс и волокон.
Профильные
и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая
кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование
гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен
(тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное
производство химических волокон.
Коксохимическое
производство и его продукция.
|
1
|
|
|
|
Самостоятельная работа:
Аминокапроновая
кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование
гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен
(тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство
химических волокон.
Коксохимическое
производство и его продукция.
|
5
|
|
|
|
Дифференцированный
зачет
|
1
|
|
|
Итого
|
Обязательная аудиторная нагрузка
Максимальная учебная
|
114
171
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. Перечень практических занятий
|
ТЕМА
|
СОДЕРЖАНИЕ
|
КОЛ-ВО
ЧАСОВ
|
|
Введение
|
|
|
|
Основные понятия и законы
|
№1 Правила техники безопасности
№2 Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы,
определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
|
2
|
|
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение атома
|
№3 Моделирование построения
Периодической таблицы химических элементов.
№4Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д. И.
Менделеева»
|
2
|
|
Строение вещества
|
№ 5 Разделение смесей
|
1
|
|
Растворы. Электролитическая диссоциация
|
№ 6 Нахождение
массовой доли вещества в растворе
№ 7 Выращивание кристалла
№ 8 Приготовление раствора заданной концентрации
|
3
|
|
|
|
|
|
Классификация неорганических соединений и их свойства
|
№ 9 Решение экспериментальных задач по теме: Классы
неорганических веществ».
|
|
|
Химические реакции
|
№ 10 «Типы химических реакций»
№ 11 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
|
|
|
Металлы и неметаллы
|
№ 12 Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы».
|
|
|
Основные понятия органической химии и теория строения органических
соединений
|
№ 13 Решение задач на нахождение молекулярной формулы
органического соединения
|
|
|
Углеводороды и их природные источники
|
№ 14 Конструирование молекул алканов
№ 15 Получение и свойства этилена
№ 16 «Ознакомление с коллекцией нефти и
нефтепродуктов»
|
|
|
Кислородсодержащие органические соединения
|
№ 17 Свойства спиртов
№ 18
Свойства углеводов
|
|
|
Азотсодержащие органические соединения
|
№ 19 Решение экспериментальных задач по органической химии
№ 20 Распознавание пластмасс и волокон
|
|
|
ВСЕГО
|
|
20
|
5. Виды
самостоятельных работ
Самостоятельная работа
включает в себя следующие виды работ:
1.Подготовка к проверочным работам, практическим
занятиям, дифференцированному зачету.
2.Изучение социально-экономической и географической
информации с помощью конспектов лекций, учебной литературы и интернет-ресурсов.
3.Выполнение творческих заданий (сообщения, доклады,
рефераты, презентации). Темы для творческих заданий:
|
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение атома
|
Жизнь
и деятельность Д.И.Менделеева.
Периодическому закону будущее не грозит разрушением
|
|
Строение вещества
|
Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть.
Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических
свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси.
Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция.
Синерезис.
|
|
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
|
Растворы вокруг нас. Типы растворов.
Вода как реагент и среда для химического
процесса. Жизнь и деятельность С.Аррениуса. творение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при
растворении.
Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного
вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее
устранения. Минеральные воды
|
|
Классификация неорганических соединений и их свойства
|
История
гипса. Поваренная соль как химическое сырье. Серная кислота — «хлеб химической промышленности». Использование минеральных
кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
|
|
Химические реакции
|
Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Катализ. Гомогенные и гетерогенные
катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Производство
аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
|
|
Металлы и неметаллы
|
Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История
отечественной черной металлургии. Современное металлургическое
производство. История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и
сплавов в научно- техническом прогрессе.
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
|
|
Основные понятия
органической химии и теория строения
органических соединений
|
История
возникновения и развития органической химии. Жизнь и деятельность А.М.
Бутлерова. Витализм и его крах. Роль отечественных ученых в становлении и
развитии мировой органической химии.
|
|
Углеводороды и их природные источники
|
Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
Экономические аспекты международного сотрудничества по
использованию углеводородного сырья. История открытия и разработки газовых и
нефтяных месторождений в Российской Федерации. Химия углеводородного сырья и
моя будущая профессия. Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом
прогрессе.
Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем. Нефть и
ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.
|
|
Кислородсодержащие органические соединения
|
Понятие
о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты.
Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
|
|
Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
|
Аминокапроновая
кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование
гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен
(тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное
производство химических волокон.
Коксохимическое производство и его продукция.
|
6. Требования к результатам обучения
Освоение
содержания учебной дисциплины «Химия» обеспечивает достижение студентами
следующих результатов:
• личностных:
− чувство гордости и уважения
к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное
поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими
веществами, материалами и процессами;
− готовность
к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной
деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
− умение
использовать достижения современной химической науки и химических технологий
для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной
профессиональной деятельности;
• метапредметных:
− использование
различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных
операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза,
сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей,
поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи,
применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для
изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает
необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
− использование
различных источников для получения химической информации, умение оценить ее
достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
• предметных:
− сформированность
представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли
химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для
решения практических задач;
− владение
основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;
уверенное пользование химической терминологией и символикой;
− владение
основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением,
описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты
проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы
познания при решении практических задач;
− сформированность
умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим
формулам и уравнениям;
− владение
правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
− сформированность
собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных
источников.
7. Характеристика
основных видов учебной деятельности
|
Содержание обучения
|
Характеристика основных видов
учебной деятельности студентов (на уровне учебных действий)
|
|
1.Введение.
|
Объяснение междисциплинарных связей
химии.
Название традиционных и новых источников
химической информации.
Демонстрация роли Интернета и
информационных систем в изучении химии
|
|
2.Основные понятия и законы химии
|
Формулирование законов сохранения массы веществ и
постоянства состава веществ.
Умение давать определение химическими понятиями:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология
|
|
3.Периодический
закон и Периодическая система химических
элементов
Д. И. Менделеева и строение атома
|
Установка
причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием
химических формул и уравнений. Установка эволюционной сущности менделеевской
и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева. Объяснение
физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и установка
причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями
изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.
Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева
Выполнение
химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.
Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента
Проведение
самостоятельного поиска химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах
|
|
4.Строение
вещества
|
Установка
зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их
химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и
относительности этой типологии. Объяснение зависимости свойств веществ от их
состава и строения кристаллических решеток. Формулировка основных положений
теории электролитической диссоциации и характеристика в свете этой теории
свойств основных классов неорганических соединений. Формулировка основных
положений теории химического строения органических соединений и
характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических
соединений
|
|
5.Вода.
Растворы. Электролитическая диссоциация
|
Объяснение сущности химических
процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию
катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества.
Установка признаков общего и различного в типологии реакций для
неорганической и органической химии. Классификация веществ и процессов с
точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с
помощью метода электронного баланса. Объяснение зависимости скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и
символики. Название изученных веществ по тривиальной или международной
номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул.
Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций
Выполнение химического эксперимента в
полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание
результатов проведенного эксперимента
Проведение самостоятельного поиска
химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование
компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах
Установка зависимости между качественной
и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных
задач по химическим формулам и уравнениям
Объяснение химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей
протекания химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил
экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной
концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности
химической информации, поступающей из разных источников
|
|
6.Классификация
неорганических соединений и их свойства
|
Использование в учебной и
профессиональной деятельности химических терминов и символики. Название
изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение
состава этих соединений с помощью химических формул. Отражение химических
процессов с помощью уравнений химических реакций
|
|
7.Химические
реакции
|
Объяснение химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей
протекания химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил
экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной
концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности
химической информации, поступающей из разных источников
|
|
8.Металлы и неметаллы
|
Характеристика
состава, строения, свойств, получения и применения важнейших металлов (IА и
II А групп, алюминия, железа, а в естественно-научном профиле и некоторых
d-элементов) и их соединений. Характеристика состава, строения, свойств,
получения и применения важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также
азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений.
Выполнение
химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.
Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента
Установка
зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов
и процессов. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
|
|
9.Органическая
химия
Основные
понятия органической химии и теория строения
органических
соединений
|
Формулировка основных положений теории
химического строения органических соединений и характеристика в свете этой
теории свойств основных классов органических соединений
Проведение самостоятельного поиска
химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах
|
|
10.Углеводороды
и их природные источники
|
Выполнение химического эксперимента в
полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание
результатов проведенного эксперимента
Проведение самостоятельного поиска
химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах
Установка зависимости между качественной
и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных
задач по химическим формулам и уравнениям
Объяснение химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей
протекания химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил
экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной
концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка достоверности
химической информации, поступающей из разных источников
|
|
11.Кислородсодержащие органические соединения
|
Выполнение химического эксперимента в
полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание
результатов проведенного эксперимента
Проведение самостоятельного поиска
химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах
Установка зависимости между
качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов.
Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
Объяснение химических явлений, происходящих
в природе, быту и на производстве. Определение возможностей протекания
химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил экологически
грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.
Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной концентрации в быту
и на производстве. Критическая оценка достоверности химической информации,
поступающей из разных источников
|
|
12. Азотсодержащие органические
соединения. Полимеры
|
Выполнение химического эксперимента в
полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание
результатов проведенного эксперимента
Проведение самостоятельного поиска
химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах
Установка зависимости между
качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов.
Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
Объяснение
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.
Определение возможностей протекания химических превращений в различных
условиях. Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей
среде. Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка
растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка
достоверности химической информации, поступающей из разных источников
|
8. Критерии
оценки знаний, умений и навыков по химии
1. 1. Оценка устного ответа
Отметка «5» ставится, если:
• ответ полный и правильный на основании
изученных теорий;
• материал изложен в определенной
логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Отметка «4» ставится, если:
• материал изложен в определенной
логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию преподавателя.
Отметка «3» ставится, если:
• ответ полный, но при этом допущена
существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка«2» ставится, если:
- при ответе обнаружено непонимание
студентами основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые студент не может исправить при наводящих вопросах
преподавателя.
2. 2.Оценка письменных работ
3.
3.1. 2.1.Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения
за студентами и письменного отчета за работу.
Отметка «5» ставится, если:
• работа выполнена полностью и
правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с
учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые
умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4» ставится, если:
• работа выполнена правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Отметка«3» ставится, если:
• работа выполнена правильно не менее
чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
преподавателя.
Отметка «2» ставится, если:
• допущены две (и более) существенные
ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые
студент не может исправить даже по требованию преподавателя
3.2. 2.2. Оценка умений решать
экспериментальные задачи
Отметка «5» ставится, если:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны
выводы.
Отметка «4» ставится, если:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор
химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3» ставится, если:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2» ставится, если:
• допущены две (и более) ошибки в плане
решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
3.3. 2.3. Оценка умений решать расчетные
задачи
Отметка «5» ставится, если:
• в логическом рассуждении и решении
нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4» ставится, если:
•в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится, если:
•в логическом рассуждении нет
существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2» ставится, если:
•имеются существенные ошибки в
логическом рассуждении и в решении.
3.4. 3. Оценка письменных контрольных
работ
Отметка «5» ставится, если:
•ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4» ставится, если:
•ответ неполный или допущено не более
двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится, если:
•работа выполнена не менее чем наполовину,
допущена одна существенная
ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2» ставится, если:
•работа выполнена меньше чем наполовину
или содержит несколько существенных ошибок.
Примечание
При
оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Общая
классификация ошибок.
При
оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с
недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, студент неправильно
указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или студент не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются
неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта
при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки,
допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в
полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в
процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими
химического эксперимента.
4.Оценка знаний студентов на
промежуточной аттестации по химии
При проведении промежуточной аттестации
могут быть использованы
следующие формы:
- контрольная работа;
- билеты;
- тестирование.
Общие критерии оценивания на промежуточной аттестации за устные ответы и
письменные работы по химии, определены в пунктах 1, 3.
Система оценивания результатов
Отметка «5» - 80-100% от максимальной
суммы баллов
Отметка «4» - 60-80% от максимальной
суммы баллов
Отметка «3» - 40-60% от максимальной
суммы баллов
Отметка «2» - 0-40% от максимальной
суммы баллов
Выведение итоговых оценок
За семестр и учебный год ставится итоговая
отметка. Она является единой и отражает в обобщенном виде все стороны
подготовки студентов по химии.
Итоговая отметка не должна выводиться
механически, как среднее арифметическое предшествующих отметок. Решающим при ее
определении следует считать фактическую подготовку студентов по всем
показателям ко времени выведения этой отметки. Однако, для того, чтобы
стимулировать серьезное отношение студентов к занятиям на протяжении всего
учебного года, при выведении итоговых отметок необходимо учитывать результаты
их текущей успеваемости.
Критерии оценки знаний и
умений обучающихся
|
Основные показатели оценки
|
Косвенные показатели, влияющие на оценку
|
|
Оценка
|
Полнота, системность, прочность знаний
|
Обобщенность
знаний
|
Действенность
знаний
|
|
«5»
|
Изложение
полученных
знаний
в
устной.
письменной
и
графической
форме,
полное в
системе,
в
соответствии
с
требованиями
учебной
программы,
допускаются
единичные
несущественные
ошибки,
самостоятельно
исправленные
обучающимися
|
Выделение
существенных
признаков
изученного
с
помощью
операций
анализа
и
синтеза,
выявление
причинно-
следственных
связей,
формулировка
выводов и обобщений, свободное оперирование известными фактами и сведениями с
использованием сведений из других предметов
|
Самостоятельное
применение
знаний в
практической
деятельности,
выполнение
заданий
как
воспроизводящего,
так и
творческого
характера
|
Проявление
познавательной
активности,
познавательно-
творческого
интереса
к
изучаемому
предмету,
новой
технике,
тех-
ноологии,
постоянное
стремление выполнить более сложное задание
|
|
«4»
|
Изложение
полученных
знаний
в
устной,
письменной
и
графической
форме,
полное в
системе,
в
соответствии
с
требованиями
учебной
программы
|
Выделение
существенных
признаков
изученного
с
помощью
операций
анализа
и
синтеза,
выявление
причинно-
следственных
связей
|
Применение
знаний в
практической
деятельности,
самостоятельно
е
выполнение
заданий
воспроизводящего
характера с
незначительной
помощью
преподавателя
творческого
характера
|
Проявление
познавательной
активности.
познавательного
интереса
к
изучаемому
предмету,
новой
технике,
технологии,
эпизодическое
желание
выполнить сложное задание
|
|
«3»
|
Изложение
полученных
неполных
знаний,
однако
это не
препятствует
усвоению
последующего
программного
материала,
допускаются
отдельные
существенные ошибки, исправляемые с помощью
преподавателя
|
Затруднения
при
выделении
существенных
признаков
изученного
при
выявлении
причинно-
следственных
связей и
формулировке
выводов
|
Недостаточная
самостоятельность
(обучающийся
нуждается
в
наводящих
вопросах
преподавателя)
при
применении
знаний в
практической
деятельности,
выполнение
заданий воспроизводящего характера с помощью преподавателя
|
Пассивность,
созерцательный
познавательный
интерес
к
изучаемому
предмету,
новой
технике,
технологии,
отсутствие
стремления
выполнять
более сложное задание
|
|
«2»
|
Изложение
учебного
материала
неполное,
бессистемное, что
препятствует
усвоению
последующей
учебной
информации,
существенные
ошибки, не
исправляемые даже
с помощью
преподавателя
|
Бессистемное
выделение
случайных
признаков
изученного,
неумение
производить
простейшие
операции анализа
и синтеза, делать
обобщения,
выводы
|
Неумение
применять
знания в
практической
деятельности
(обучающийся
не может
ответить на
наводящие
вопросы,
самостоятельно
выполнить
задание)
|
Отсутствие внимания на уроке, интереса к выбранной профессии.
|
9. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ
И
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ПРОГРАММЫ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ »
Освоение программы учебной
дисциплины «Химия» предполагает наличие в профессиональной образовательной
организации, реализующей образовательную программу среднего общего образования
в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, кабинета
химии с лабораторией и лаборантской комнатой, в котором имеется возможность
обеспечить свободный доступ в Интернет во время учебного занятия и в период
внеучебной деятельности студентов. Помещение кабинета должно удовлетворять
требованиям Санитарно-эпидемиологических правил и нормативов (СанПиН 2.4.2 №
178-02) и быть оснащено типовым оборудованием, указанным в настоящих
требованиях, в том числе специализированной учебной мебелью и средствами
обучения, достаточными для выполнения требований к уровню подготовки студентов.
В кабинете имеется
мультимедийное оборудование, посредством которого студенты образовательного
процесса могут просматривать визуальную информацию по химии, создавать
презентации, видеоматериалы и т. п.
В состав учебно-методического
и материально-технического оснащения кабинета химии входят:
• многофункциональный
комплекс преподавателя;
• натуральные
объекты, модели, приборы и наборы для постановки демонстрационного и
ученического эксперимента;
• печатные
и экранно-звуковые средства обучения;
• средства
новых информационных технологий;
• перечни
основной и дополнительной учебной литературы;
• вспомогательное
оборудование и инструкции;
• библиотечный
фонд.
В библиотечный фонд входят
учебники и учебно-методические комплекты (УМК), рекомендованные или допущенные
для использования в профессиональных образовательных организациях, реализующих
образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП
СПО на базе основного общего образования.
Библиотечный фонд постоянно
пополняется химическими энциклопедиями, справочниками, книгами для чтения по
химии.
В процессе освоения программы
учебной дисциплины «Химия» студенты имеют доступ
к электронным учебным материалам по химии, имеющимся в свободном доступе в сети
Интернет (электронным книгам, практикумам, тестам, материалам ЕГЭ и др.).
ЛИТЕРАТУРА
Для студентов
Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г. Химия
для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г.,
Остроумова Е. Е. и др. Химия
для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г., Сладков С. А.,
Дорофеева Н.М.
Практикум: учеб. пособиедля студ. учреждений сред. проф. образования. — М.,
2014.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М., 2013.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М., 2013.
Для преподавателя
Габриелян О. С.,
Лысова
Г.Г. Химия для преподавателя:учебно – методическое
пособие: — М., Издательский центр «Академия», 2014.
Габриелян О. С.,
Остроумов
И. Г. Химия : учебник для студ. сред. проф. Учеб. Заведений
. — М., Издательский центр «Академия», 2014.
Габриелян О. С.,
Остроумов
И. Г., Дорофеева Н. М. Практикум по общей,
неорганической и органической химии: учебное пособие для студ. сред. проф.
Учеб. заведений. — М., Издательский центр «Академия», 2014.
Федеральный закон от
29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
Приказ Министерства
образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего
образования».
Приказ Министерства
образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ
Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении
федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного)
общего образования”».
Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров
и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации
получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных
программ среднего профессионального образования на базе основного общего
образования с учетом требований федеральных государственных образовательных
стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального
образования».
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя:
учеб.-метод. пособие. —М., 2012.
Габриелян
О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М., 2013.
Габриелян
О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват.
учреждений. – М., 2013.
Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Лысова Г.Г. Химия. 10-11
классы. Методическое пособие.
Габриелян
О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии. 10
класс.
10 класс. Габриелян
О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая
химия в тестах, задачах, упражнениях.
Гара Н.Н.,
Габрусева Н.И. Сборник задач для проведения устного
экзамена по химии за курс средней школы. 11класс.
Гара
Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и
проверочные работы по химии. 10-11 класс.
Маршанова Г.Л. Сборник задач по
органической химии. 10-11 классы.
Иванова
Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н. Самостоятельные работы по химии.
Чернобельская
Г.М. Методика
обучения химии в средней школе.
Цветков
Л.А. Эксперимент по
органической химии в средней школе.
Черникова
Л.П. Шпаргалки по химии.
Интернет-ресурсы
http://school-collection.edu.ru/ -
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
http://him.1september.ru/
- электронная версия газеты "Химия" приложение к "1
сентября"
http://pedsovet.org/ -
Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс содержит
теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных
мероприятий
http://www.uroki.net/
- UROKI.NET. На страницах этого сайта Вы найдете поурочное и тематическое
планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы, методические
разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество
других материалов
http://festival.1september.ru/subjects/4/ -
Фестиваль педагогических идей "Открытый урок". Разработки уроков по
химии
http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 -
Сетевое объединение методистов – это сайт, предназначенный для методической
поддержки учителей-предметников. В нем размещаются различные материалы по
химии: методические разработки уроков, лабораторные работы, тесты и контрольные
работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники по химии и
многое другое
http://schools.perm.ru/ -
Пермский городской школьный портал. Педагоги на портале смогут найти разработки
уроков и различных мероприятий, а так же последние новости в сфере образования
Пермского края
http://www.alhimik.ru/ -
АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и студентов,
изучающих химию. Включает методические рекомендации для учителей химии,
справочники, биографии великих химиков, разделы "Веселая химия",
"Химия на каждый день" и много другой интересной и полезной
информации
http://www.chemistry.narod.ru/ -
Мир химии. Содержит химические справочники, историю создания и развития
периодической системы элементов (ссылка "Музей"), описание химических
опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии
(ограническая, агрохимия, геохимия, экохимия, аналитическая химия, фотохимия,
термохимия, нефтехимия), раздел химических новостей, ссылки на полезные ресурсы
Интернета и т.д.
http://hemi.wallst.ru/ -
Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов. Электронный учебник по
химии для средней школы, пригодный для использования как в обычных, так и в
специализированных классах, а также для повторения материала в выпускном классе
и для подготовки к экзаменам. На сайте опубликован ряд приложений: таблица
Менделеева, таблица электроотрицательностей элементов, электронные конфигурации
элементов и др., а также задачи для самостоятельного решения
http://www.college.ru/chemistry/ -
Открытый Колледж: Химия. Электронный учебник по химии (неорганическая,
органическая, ядерная химия, химия окружающей среды, биохимия); содержит большое
количество дополнительного материала. Учебник сопровождается справочными
таблицами, приводится подробный разбор типовых задач, представлен большой набор
задач для самостоятельного решения
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ -
Органическая химия - учебник для средней школы. В учебнике
излагаются теоретические основы органической химии и сведения об основных
классах органических веществ. Приводятся рекомендации по решению задач. Учебные
тексты сопровождаются большим количеством графических иллюстраций и анимаций, в
том числе трехмерных
http://www.informika.ru/text/database/chemy/Rus/chemy.html -
Электронные учебники по общей химии, неорганической химии, органической
химииПредоставляются справочные материалы (словарь химических терминов,
справочные таблицы, биографии великих химиков, история химии), а также тестовые
вопросы
http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/ -
Химическая страничка Ярославского Центра телекоммуникаций и информационных
систем в образовании. Задачи для олимпиад по химии, описание интересных
химических опытов, словарь химических терминов, сведения из геохимии
(происхождение и химический состав некоторых минералов)
http://rostest.runnet.ru/cgi-bin/topic.cgi?topic=Chemistry -
Образовательный сервер тестирования. Бесплатное оn-line тестирование по химии,
требует регистрации в системе. Тестовые задания включают в себя составление
уравнений и выбор условий проведения химических реакций, классификацию
элементов и сложных веществ, вопросы по структуре молекул, количественный
расчет реагентов, способы идентификации веществ
Цифровые
образовательные ресурсы
Химия.
8-11 класс: Библиотека электронных наглядных пособий (ООО
''Кирилл и Мефодий''; ФЦ ЭМТО)
Электронная
библиотека наглядных пособий разработана в соответствии с обязательным
минимумом содержания среднего и полного образования по химии для 8-11 классов.
Библиотека ориентирована на преподавателей и учащихся общеобразовательных
учебных заведений, способствует эффективному усвоению материала, помогает
сделать процесс обучения разнообразным и увлекательным
Химия.
8 класс: Мультимедийное учебное пособие нового образца (МЕДИА)
Подробный
теоретический материал, интерактивные упражнения для проверки и закрепления в
конце каждого урока и каждой главы, пошаговый разбор решения задач.
Химия
для всех - XXI: Решение задач: Самоучитель:
Образовательная коллекция ("1С"; "ММТ И ДО")
Свыше
1100 задач различной сложности с ответами и подробным разбором решений, таблицы
и справочные материалы, 159 видеофрагментов, 230 фотографий, биографии 130
знаменитых химиков, 3 химических словаря, методические рекомендации.
Химия
(8-11 класс) Виртуальная лаборатория: Учебное электронное издание
(Лаборатория системы мультимедиа, МарГТУ)
Виртуальная
лаборатория содержит опыты по следующим разделам: Оборудование лаборатории;
Свойства неорганических веществ; Свойства органических веществ; Химические
реакции; Атомы и молекулы.
Химия.
10 кл.: Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2; 3 и 4 четвертям) к
учебнику "Химия. 10 кл." О.С. Габриеляна (ООО "Дрофа")
Химия.
11 кл.: Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2; 3 и 4 четвертям) к
учебнику "Химия. 11 кл." О.С. Габриеляна (ООО "Дрофа")
В
состав набора ЦОР включены объекты, позволяющие организовать различные формы
обучения, в том числе изучение нового материала, отработку практических
навыков, проверку знаний. Сформировать четкое представление о строении
вещества, о химических процессах и явлениях, научиться решать задачи и
записывать уравнения химических реакций помогут статичные и динамичные объекты.
Анимационные и видеосюжеты позволят в деталях изучить протекание сложных
химических процессов.
Интернет-ресурсы
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.