Инфоурок Другое Рабочие программыРабочая программа по химии с углубленным изучением (3 часовая) по учебнику Рудзитиса

Рабочая программа по химии с углубленным изучением (3 часовая) по учебнику Рудзитиса

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Муниципальное  бюджетное общеобразовательное учреждение

города Набережные Челны «Средняя общеобразовательная школа №42»

 

                                                                                   ПРИНЯТО                                                                                                           Педагогическим советом                                                                                                         протокол от  ____.08. 2020г. № 1                                                                                                    

 Введено приказом

  от  ___.08.2020г. №______

 Директор МБОУ «СОШ №42»

   ________________В.Н.Матюшин

 

 

Рабочая программа

по предмету

 химия  

для 8 б  класса (базовый уровень, 3 часа в неделю , 102  часа в год)

 

Составитель:  Черткова Татьяна Васильевна

первая  квалификационная категория

 

 

 

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора          ____________    ____

                                                                 

РАССМОТРЕНО

на заседании МО, протокол от ____.08. 2020 г.   № 1

 

Руководитель МО    ___________       Т.В.Черткова

 

 

Набережные Челны, 2020 г.

 

Планируемые результаты изучения предмета химия (по ФГОС)

8  класс

 

Название раздела

Предметные результаты

Метапредметные результаты

Личностные результаты

ученик научится

ученик получит возможность научиться

Первоначальные химические понятия

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

·      характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

•описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

•раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

•различать химические и физические явления;

•называть химические элементы;

•определять состав веществ по их формулам;

•определять валентность атома элемента в соединениях;

•определять тип химических реакций;

•называть признаки и условия протекания химических реакций;

•выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

•составлять формулы бинарных соединений;

•составлять уравнения химических реакций;

•соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

•пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

•вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

•вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

•вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

 

·      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·      использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

·     обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности;

·     в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределенности.

· получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.

• сможет:        подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

•выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

•выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

•объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

•выделять явление из общего ряда других явлений;

•определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

•строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

•строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

•излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

•самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

•вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

•объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

•выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

•делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

· умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

•обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

•определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

•создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

•строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

•создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

•преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

•переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

•строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

•строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

•анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

Смысловое чтение. Обучающийся сможет:

•находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

•ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

•устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

•резюмировать главную идею текста;

•преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно- критически оценивать содержание и форму текста.

Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:

•определять свое отношение к природной среде;

•анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

•проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

•прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;

•распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

•выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

 Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет:

•определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

•осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

•формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;

•соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

•популярный, информационный, текст non-fiction);

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России,  чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров). 6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

 

Кислород. Водород

 

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

•получать, собирать кислород и водород;

•распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

•раскрывать смысл закона Авогадро;

•раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

 

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,

·                устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 

Вода. Растворы.

 характеризовать физические и химические свойства воды;

•раскрывать смысл понятия «раствор»;

•вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

•приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·      выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

•  использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 

Основные классы неорганических соединений.

·   называть соединения изученных классов неорганических веществ;

•характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

•определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

•составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

•проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

•распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

•характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·      составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·      использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

 

·      раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

•объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

•объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

•составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·      создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·      осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·      критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

 

Строение веществ. Химическая связь

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Типы расчетных задач:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Темы практических работ:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

·  раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

·  «электроотрицательность

•характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

•определять вид химической связи в неорганических соединениях;

•изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·  определять степень окисления атома элемента в соединении;

 

 

·  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·  вычислять количество вещества, массу, объем газов

·  вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·  выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·  пользоваться     лабораторным оборудованием и посудой;

·  получать, собирать кислород и водород;

·  распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·  приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·  проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

 

 

 

 

 

 

 

 

· возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений,

· к поиску нестандартных решений,

· поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения,

· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач

 

 

 

 

 

· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·      использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 

 

Содержание курса

Название раздела, тем

Содержание учебного предмета

Количество часов

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Тела и вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальные основы химии (практическая работа)

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

7 часов

Раздел 2. Вещество.

 

Чистые вещества и смеси веществ. Разделение смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Физические и химические явления.  Химическая реакция.

Атомы и молекулы.  Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Химические формулы. Индексы. Атомная единица массы. Составление химических формул. Качественный и количественный состав вещества. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. 

Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. (Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение.) Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым  зарядом ядра.Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической  системы  Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Повторение и обобщение по темам. Электроотрицательность химических элементов.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная  (полярная и неполярная) связь. Типы химических связей: ионная связь. Кристаллические и аморфные вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.  Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Типы расчетных задач:

Типы расчетных задач:

1) на вычисление молекулярной атомной массы простых и сложных веществ;

2) на вычисление массовой доли химического элемента в соединении;

3) на вычисление и составление формулы вещества на основе массовых долей.

4) на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе;

количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

5) Решение задач по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов».

6) Решение задач по теме « Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях».

 

Экспериментальные основы химии.

-лабораторные опыты:

Разделение смеси, фильтрование. Явления физические и химические.  Проведение химических реакций в растворах. Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение химических реакций при нагревании. Определение характера среды. Индикаторы. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

- практическая работа:

Очистка веществ (загрязненной поваренной соли).

Химия и жизнь. Человек в мире веществ, материалов и  химических реакций.

57 часов

Раздел 3. Химическая реакция.

Химическая реакция. Физические и химические явления. Химические уравнения. Коэффициенты. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Составление химических уравнений на основании закона сохранения массы вещества.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Составление химических уравнений в соответствии с классификацией.

Условия и признаки химических реакций.   

Окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений  окислительно – восстановительных реакций.

Экспериментальные основы химии

Взвешивание. Приготовление растворов.

9 часов

Раздел 4. Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей. Кислород. Химический элемент и простое вещество.  Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.

Химические свойства кислорода. Оксиды. Составление формул оксидов. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Озон. Горение и медленное окисление.  Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Тепловой эффект химических реакций.

Водород – химический элемент и простое вещество, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Получение водорода в промышленности. Химические свойства водорода. Применение. Водородные соединения неметаллов.

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).

Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Хлороводород.  Получение. Физические свойства. Соляная кислота (галогенводородные кислоты) и ее соли.

Сравнительная  характеристика галогенов.

 Типы расчетных задач:

Решение задач на вычисление теплового эффекта.

Решение расчетных задач на примеси.

Решение расчетных задач на избыток и недостаток.

Решение расчетных задач на нахождение формулы вещества.      

Экспериментальные основы химии

Практическая работа  «Получение и свойства кислорода»

Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций при нагревании.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

29 часов

Итого

 

102 часа

Календарно-тематическое планирование по химии  8 класс (3 часа).

УМК (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, Химия, 8 класс, М.:Просвещение)

Изучаемый раздел, тема учебного материала

Коли-чество часов

Календарные сроки

Фактические

сроки

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений

2

 

 

1

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Тела и вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Лабораторный опыт № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

1

8б -

 

8б -

 

2

Практическая работа №1 «Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности».

1

8б -

 

8б -

 

Раздел 2. Вещество.

17

 

 

3

Чистые вещества и смеси веществ. Разделение смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Лабораторный опыт  №2 «Разделение смеси, фильтрование»

1

8б -

 

8б -

 

4

Химическая реакция.

Физические и химические явления.  Химическая реакция.

 Лабораторный опыт № 3,4 « Явления физические и химические»

Химия и жизнь. Человек в мире веществ, материалов и  химических реакций.

1

8б -

 

8б -

 

5

Практическая работа №2 «Очистка веществ (загрязненной поваренной соли)»

1

8б -

 

8б -

 

6

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Лабораторный опыт №5 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ»

1

8б -

 

8б -

 

7

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

1

8б -

 

8б -

 

8

Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава.

1

8б -

 

8б -

 

9

Относительные атомная и молекулярная массы. Химические формулы. Индексы. Атомная единица массы.

1

8б -

 

8б -

 

10

Решение задач на вычисление молекулярной атомной массы простых и сложных веществ.

1

8б -

 

8б -

 

11

Методы познания веществ и химических явлений.

Массовая доля химического элемента в соединении.

1

8б -

 

8б -

 

12

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

1) определение массовой доли химического элемента в веществе

1

8б -

 

8б -

 

13

Качественный и количественный состав вещества. Валентность химических элементов.

1

8б -

 

8б -

 

14

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

1

8б -

 

8б -

 

15

Составление химических формул по валентности.

1

8б -

 

8б -

 

16

Составление химических формул по валентности.

1

8б -

 

8б -

 

17

Закон сохранения массы веществ.

1

8б -

 

8б -

 

18

Химическая реакция. Химические уравнения. Коэффициенты.

1

8б -

 

8б -

 

19

Химическая реакция.

Сохранение массы веществ при химических реакциях.

1

8б -

 

8б -

 

20

Химическая реакция.

Составление химических уравнений на основании закона сохранения массы вещества.

1

8б -

 

8б -

 

21

Химическая реакция.  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

1

8б -

 

8б -

 

22

Химическая реакция. Составление химических уравнений в соответствии с классификацией.

1

8б -

 

8б -

 

23

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. 

1

8б -

 

8б -

 

24

Методы познания веществ и химических явлений.

Решение задач на вычисление количества вещества.

1

8б -

 

8б -

 

25

Методы познания веществ и химических явлений.

Решение задач на вычисление молярной массы.

1

8б -

 

8б -

 

26

Методы познания веществ и химических явлений.

Решение задач на вычисление молярного объема.

1

8б -

 

8б -

 

27

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

1

8б -

 

8б -

 

28

Лабораторный опыт №6 «Разложение основного карбоната меди II».

Лабораторный опыт №7 «Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом»

1

8б -

 

8б -

 

29

Обобщение знаний по  теме «Первоначальные химические понятия»

1

8б -

 

8б -

 

30

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1

8б -

 

8б -

 

Раздел 4. Элементарные основы неорганической химии.

17

 

 

31

Анализ контрольной работы. Кислород. Химический элемент и простое вещество.  Физические и химические свойства кислорода.

1

8б -

 

8б -

 

32

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.  Л/о№8 «Ознакомление с образцами оксидов»

1

8б -

 

8б -

 

33

Составление формул оксидов.

1

8б -

 

8б -

 

34

Получение и применение кислорода.

1

8б -

 

8б -

 

35

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Озон.

1

8б -

 

8б -

 

36

Горение и медленное окисление.  Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Тепловой эффект химических реакций.

1

8б -

 

8б -

 

37

Решение задач на вычисление теплового эффекта.

1

8б -

 

8б -

 

38

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода»

1

8б -

 

8б -

 

39

Водород. Химический элемент и простое вещество, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Получение водорода в промышленности.

1

8б -

 

8б -

 

40

Химические свойства водорода. Применение. Водородные соединения неметаллов.

1

8б -

 

8б -

 

41

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).

1

8б -

 

8б -

 

42

Повторение и обобщение по темам  «Кислород» и «Водород».  Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия (химия и жизнь).

1

8б -

 

8б -

 

43

Вода. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

1

8б -

 

8б -

 

44

Методы познания веществ и химических явлений.

Концентрация растворов.  Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

8б -

 

8б -

 

45

Практическая работа №4 «Взвешивание. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

Л/о №9 «Получение и свойства водорода»,

 Л/о №10 «Взаимодействие водорода с оксидом меди II».

1

8б -

 

8б -

 

46

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

1

8б -

 

8б -

 

47

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.  Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни (химия и жизнь).

1

8б -

 

8б -

 

48

Контрольная работа №2 по темам «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

1

8б -

 

8б -

 

Раздел 2. Вещество.

40

 

 

49

Основные классы неорганических веществ.

1

8б -

 

8б -

 

50

Оксиды. Классификация. Номенклатура.

1

8б -

 

8б -

 

51

Свойства оксидов.

1

8б -

 

8б -

 

52

Свойства оксидов.

1

8б -

 

8б -

 

53

Получение оксидов.

1

8б -

 

8б -

 

54

Основания. Классификация. Номенклатура.

1

8б -

 

8б -

 

55

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

1

8б -

 

8б -

 

56

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

1

8б -

 

8б -

 

57

Л/о №14 «Действие растворов щелочей на индикаторы, свойства растворимых и нерастворимых оснований, получение кристаллов солей».     

Л/о №15-16 «Взаимодействие кислот с щелочами, нерастворимыми основаниями»

1

8б -

 

8б -

 

58

Получение оснований.

1

8б -

 

8б -

 

59

Кислоты. Классификация. Номенклатура.

1

8б -

 

8б -

 

60

Физические и химические свойства кислот.

1

8б -

 

8б -

 

61

Физические и химические свойства кислот.

1

8б -

 

8б -

 

62

Л/о №13 «Взаимодействие кислот с оксидами»           

Л/о №11 «Действие растворов кислот на индикаторы»  

Л/о №12 «Изучение отношений кислот к металлам»   

1

8б -

 

8б -

 

63

Получение кислот.

1

8б -

 

8б -

 

64

Соли. Классификация. Номенклатура.

1

8б -

 

8б -

 

65

Физические и химические свойства солей.

1

8б -

 

8б -

 

66

Физические и химические свойства солей.

Л/о №17 «Разложение гидроксида меди при нагревании»   

1

8б -

 

8б -

 

67 

Способы получения солей.

1

8б -

 

8б -

 

68

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

8б -

 

8б -

 

69

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

8б -

 

8б -

 

70

Элементарные основы неорганической химии.

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

1

8б -

 

8б -

 

71

Решение задач по химическому уравнению.

1

8б -

 

8б -

 

72

Практическая работа №5 . Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

8б -

 

8б -

 

73

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических веществ»

1

8б -

 

8б -

 

74

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/о №18 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

1

8б -

 

8б -

 

75

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

1

8б -

 

8б -

 

76

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

1

8б -

 

8б -

 

77

Химический элемент – вид атома с одинаковым  зарядом ядра.

1

8б -

 

8б -

 

78

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической  системы  Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.

1

8б -

 

8б -

 

79

Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

1

8б -

 

8б -

 

80

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Повторение и обобщение по темам.

1

8б -

 

8б -

 

81

Электроотрицательность химических элементов.

1

8б -

 

8б -

 

82

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная  (полярная и неполярная) связь.

1

8б -

 

8б -

 

83

Типы химических связей: ионная связь.

1

8б -

 

8б -

 

84

Кристаллические и аморфные вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.  Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

1

8б -

 

8б -

 

85

Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

1

8б -

 

8б -

 

86

Вычисление степеней окисления химических элементов в простых и сложных соединениях.

1

8б -

 

8б -

 

87

Химическая реакция.

Окислительно – восстановительные реакции.

1

8б -

 

8б -

 

88

Химическая реакция.

Составление уравнений  окислительно – восстановительных реакций.

1

8б -

 

8б -

 

89

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

8б -

 

8б -

 

90

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

1

8б -

 

8б -

 

91

Решение задач по темам « Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях» и «Закон Авогадро. Молярный объем газов».

1

8б -

 

8б -

 

Раздел 4.  Элементарные основы неорганической химии

11

 

8б -

 

92

Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

1

8б -

 

8б -

 

93

Хлор. Физические и химические свойства хлора.

1

8б -

 

8б -

 

94

Хлороводород.  Получение. Физические свойства.  

1

8б -

 

8б -

 

95

Галогеноводородные кислоты и их соли.

1

8б -

 

8б -

 

96

Сравнительная  характеристика галогенов.  Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.  Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. (химия и жизнь).

1

8б -

 

8б -

 

97

Практическая работа №6. «Получение соляной кислоты и ее свойства».

Л/о №19 «Распознавание галогенидов».

1

8б -

 

8б -

 

98

Итоговая контрольная работа

1

8б -

 

8б -

 

99

Анализ результатов контрольной работы. Решение расчетных задач на примеси.

1

8б -

 

8б -

 

100

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».                                   

1

8б -

 

8б -

 

101

Решение расчетных задач на нахождение формулы вещества.

1

8б -

 

8б -

 

102

Решение расчетных задач на примеси. Решение расчетных задач на избыток и недостаток

1

8б -

 

8б -

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ХИМИИ

 

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценки учитываются следующие качественные показания ответов:

     -глубина (соответствие изученным теоретическим обобщением);

     -осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

      -полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке  учитывается число и характер ошибок (существенные и несущественные).

            Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и сознательностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретически знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей, сравнения и классификации явлений).

             Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого – либо нехарактерного факта при описании веществ, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

            Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

 

Оценка теоретических знаний (устный ответ).

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком.

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом  допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 Отметка «3»:

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание учащимися основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

 

 

Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану, с учетом правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием;                     

 Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка»4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами, оборудованием.

Отметка»3»:

Работа выполнена правильно не менее, чем на половину или допущена существенная

ошибка в ходе эксперимента, в формировании работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка»2»:

Допущены две существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умения решать расчетные задачи:

Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух существенных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

 

Оценка письменных контрольных работ:

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две – три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

 

Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из разного количества вопросов:

• 86-100% правильных ответов — оценка «5»;

• 70-85% правильных ответов — оценка «4»;

• 50-69% правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 49% правильных ответов — оценка «2».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

График контрольных и практических работ по химии

 на 2020-2021 учебный год для 8 класса

 

Контрольные работы

 

 

Темы

Календарные сроки

Фактические  сроки

1

 Первоначальные химические понятия

 

 

2

 Кислород. Водород. Растворы. Вода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

Основные классы неорганических веществ

 

 

4

Итоговая контрольная работа

 

 

 

Практические работы.

 

Тема

Кол-во часов

Календар.

сроки

Фактичес-

кие сроки

1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

1

 

 

2

Очистка загрязненной поваренной соли.

1

 

 

3

Получение и свойства кислорода.

1

 

 

4

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

 

 

5

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ».

1

 

 

6

Получение соляной кислоты и ее свойства.

1

 

 

7

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

1

 

 

 

 

 

Лабораторные работы (опыты).

Название работы

Календар.

сроки

Фактичес-

кие сроки

1

 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

 

 

2

Разделение смеси.

 

 

3-4

 Явления физические и химические

 

 

5

 Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

 

 

6

Разложение основного карбоната меди (II)

 

 

7

 Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

 

 

8

 Ознакомление с образцами оксидов

 

 

9

Получение и свойства водорода

 

 

10

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

 

 

11

 Действие растворов кислот на индикаторы   

 

 

12

 Изучение отношений кислот к металлам   

 

 

13

 Взаимодействие кислот с оксидами         

 

 

14

 Действие растворов щелочей на индикаторы    

 

 

15-16

Взаимодействие кислот с щелочами, нерастворимыми основаниями

 

 

17

Разложение гидроксида меди (II )при нагревании

 

 

18

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

 

 

19

Распознавание галогенидов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Краткое описание документа:

3-х часовая программа по химии разработана для предпрофильного класса химико-биологического направления.

В разделы добавлены дополнительные часы на практическую отработку: составление формул, написание химических реакций, генетических связей веществ; решение задач на вычисление количества вещества, молярной массы, молярного объема, теплового эффекта, на нахождение формулы вещества, на примеси, на избыток и недостаток, решение задач по химическому уравнению.

При изучении химических свойств основных классов веществ, дополнительно выделены часы на изучение качественных реакций и способы получения веществ.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 891 625 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 02.09.2020 163
    • DOCX 72.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Черткова Татьяна Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Черткова Татьяна Васильевна
    Черткова Татьяна Васильевна
    • На сайте: 2 года и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 12689
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой