Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
«Основная
общеобразовательная школа села Высокое Красноармейского района Саратовской
области»
Рабочая
программа
Степанова
Андрея Васильевича, 1 категория
по
химии , 9 класс
Срок
реализации 2017-2018 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 9
классе разработана на основе следующих документов:
Конституция
Российской Федерации (ст. 43, 44);
Закон «Об
образовании в РФ» от 29. 12. 2012 г №273-ФЗ);
Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
Федеральный
базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный
приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;
Приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253
“Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию
при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования” (с изменениями,
внесенными приказом Минобрнауки России от 8 июня 2015 г. №
576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации России от 31 марта 2014 г.
№ 253), приказ Минобрнауки России от 26 января 2016 года №38 «О внесении
изменений в Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образовании, утвержденный
приказом министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 года №253», приказы: № 535 от 08 июня 2017 года,
№ 581 от 20 июня 2017 года, № 629 от
05 июля 2017 года «О
внесении изменений в Федеральный перечень учебников, рекомендованных к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
Основная образовательная
программа основного общего образования школы
Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 8е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011)
Основные цели
учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ
- металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и
щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду
с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством
с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического
развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и
углеводов).
Основные задачи
учебного курса
- Изучить
важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения
и понятия о принципах химического производства;
- Развить
умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать
правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с
природой;
- Раскрыть роли
химии в решении глобальных проблем человечества;
- Развивать
личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и
экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии
на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих
целей:
-освоение
важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
-развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
-воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
-применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Методические
особенности изучения предмета:
Значительное
место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль
источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством
закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала,
сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими
средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых
информационных технологий.
Программа
направлена на формирование общеучебных умений и навыков: учебно-управленческих,
учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных
компетентностей, компетентностей разрешения проблем, способов деятельности:
сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
Формы
организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
Методы
обучения:
-По источнику
знаний: словесные, наглядные, практические;
-По уровню
познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
-По принципу
расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный,
обобщающий, классификационный.
Технологии
обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Формы проверки и
оценки результатов обучения:
(формы
промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений,
творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки
и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные
задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства
проверки и оценки результатов обучения:ключ к тестам, зачётные вопросы,
разноуровневые задания, практические работы.
В
соответствии с базисным учебным планом курс химии в 9 классе изучается по 2
часа в неделю. Общий объем учебного времени составляет 68 часов.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их
значение.
Лабораторная работа №1. Получение
гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая
характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов —
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства
и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и
фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе
и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и
щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие
металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II)
и (III).
Лабораторная работа №2. Ознакомление с
образцами металлов.
Лабораторная работа № 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей.
Лабораторная работа № 4. Ознакомление с
образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.
Лабораторная работа № 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Лабораторная работа № 6. Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений
1. Осуществление цепочки химических
превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 2
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение
в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Общая
характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества,
их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов
и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых
веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома
или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом
и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или
газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного
хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,
цемента.
Лабораторная работа №7. Качественная
реакция на хлорид-ион.
Лабораторная работа №8. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Лабораторная работа №9. Получение
углекислого газа и его распознавание.
Лабораторная работа №10. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Лабораторная работа №11. Ознакомление с
природными силикатами.
Лабораторная работа №12.Получение, собирание
и распознавание газов.
Свойства неметаллов и их соединений
Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота
и углерода».
ТЕМА 3
Органические соединения
Вещества органические и неорганические,
относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение
метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная
связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на
примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного
альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты
на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных
эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства
и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и
других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная
реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление
моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при
нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
Физический смысл порядкового номера
элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров
периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в
периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ;
тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней
окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды
(основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные
гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства
в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления
Учебно - тематический план
|
№/№
п/п
|
Раздел программы
|
Кол-во часов
|
Контрольные работы
|
Развитие речи
|
Практические работы
|
Лабораторные работы
|
Контрольное тестирование
|
|
1
|
Повторение
основных вопросов курса 8 класса
|
7
|
|
|
|
1
|
|
|
2
|
Металлы
|
16
|
1
|
|
1
|
5
|
|
|
3
|
Неметаллы
|
26
|
1
|
|
2
|
5
|
|
|
4
|
Органические
соединения
|
11
|
|
|
|
|
|
|
5
|
Обобщение
знаний по химии за курс основной школы
|
8
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Итого
|
68 часов
|
3
|
|
3
|
11
|
|
ТРЕБОВАНИЯ
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения данного предмета в 9
классе учащиеся должны:
знать / понимать:
ü
химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
ü
важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
ü
основные законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;
уметь:
ü
называть: химические элементы, соединения изученных
классов;
ü
объяснять: физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
ü
характеризовать: химические элементы (от водорода
до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
ü
определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической
связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
ü
составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
ü
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
ü
распознавать опытным путем: кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
ü
вычислять: массовую долю химического элемента по
формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
ü
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
ü
безопасного обращения с веществами и материалами;
ü
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
ü
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека;
ü
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту.
Литература
и средства обучения, цифровые образовательные ресурсы:
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс,
М. «Дрофа», 2016 года.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник
школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2013 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М,
«АСТ – Пресс», 2014 г.
Химия. 9 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2014.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая
тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2013.
Габриелян О.С., Методическое пособие для
учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2014.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9
класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2014.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина
«Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2012г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная
книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2013 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по
химии 9 класс, М., «Вако», 2014 г.
электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая
химия»,Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Общие свойства металлов
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Металлы главных подгрупп
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Металлы побочных подгрупп
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Галогены Сера
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Азот и фосфор
Школьный химический эксперимент
Неорганическая химия Электрический ток
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
http://www.mon.gov.ru
http://www.fipi.ru
http://www.ege.edu.ru
http://www.probaege.edu.ru
http://edu.ru/index.php
http://www.infomarker.ru/top8.html
http://www.pedsovet.org
Документы:
1. Закон «Об образовании в РФ» от 29. 12. 2012 г №273-ФЗ);
2. Приказ Минобразования России от
05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных
образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего
(полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от
20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего
и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 “Об утверждении
федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации
имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального
общего, основного общего, среднего общего образования” (с изменениями,
внесенными приказом Минобрнауки России от 8 июня 2015 г. №
576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего
общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации России от 31 марта 2014 г. №
253).
5. Письмо Минобрнауки России от
07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального
базисного учебного плана»
Календарно-тематическое
планирование
|
№
урока
|
№ урока в теме
|
Тема урока
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Домашнее задание
|
Планируемые
сроки
|
Дата проведения
|
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 7 ч)
|
|
1-2
|
1-2
|
Вводный инструктаж
по ТБ. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
|
Знать/понимать:
химические понятия: химический элемент,
атом;
основные законы химии: Периодический
закон.
Уметь:
-называть:
химические элементы по их символам;
-объяснять:
физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
|
§3
прочитат,в4-7(п)
§3, пересказ,
в.2
|
4.09-9.09
|
|
|
4.09-9.09
|
|
|
3-4
|
3-4
|
Характеристика
элемента по его положению в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Лабораторная работа №1. Получение гидроксида цинка и
исследование его свойств.Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химические понятия: вещество,
классификация веществ.
Уметь:
-называть:
соединения изученных классов;
-характеризовать:
химические элементы (от водорода до
кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенности строения их атомов;
-определять:
принадлежность веществ к определённому
классу соединений;
-составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева.
|
§1,2,прочитать,
в1-10
§3, пересказать
|
11.09-16.09
|
|
|
11.09-16.09
|
|
|
5
|
5
|
Скорость
хим.реакций, зависимость скорости хим.реакций от различных факторов.
|
Уметь:
-исследовать и описывать условия,
влияющие на скорость химических реакций;
решать простейшие расчетные задачи на
скорость хим.реакций.
|
По
уч 8 кл.§29-31,прочитать, в5,6(п),с125
|
18.09-23.09
|
|
|
6
|
6
|
Химическое равновесие и условия его
смещения.
|
Знать:
условия протекания хим.реакций до конца,
условия смещения химич. равновесия.
|
По
уч.8 кл.§32-33,прочитать, в1,3,4(п)
|
18.09-23.09
|
|
|
7
|
7
|
Входная
диагностическая работа.
|
|
Повторить
.§32-33
|
25.09-30.09
|
|
|
Металлы ( 16 ч)
|
|
8-9
|
1-2
|
Анализ входной
диагностической работы.Положение металлов в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.
Лабораторная работа №2.Ознакомление с образцами металлов. Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
-характеризовать:
положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их
атомов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и
строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая
решётка).
|
§4,5
пересказать, в1-6,с26
§6, пересказать
|
25.09-30.09
|
|
|
2.10-7.10
|
|
|
10-11
|
3-4
|
Химические
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия
металлов. Лабораторная работа №3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
-характеризовать:
химические свойства металлов;
-составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных
реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие
с неметаллами, кислотами и солями).
|
§8,
пересказать §8, пересказать в1-7(п)
|
2.10-7.10
|
|
|
19.10
|
|
|
12
|
5
|
Металлы
в природе. Способы получения металлов. Сплавы.Лабораторная
работа №4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)
кальция; в) алюминия; г) железа. Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь:
-составлять:
уравнения реакций восстановления металлов
из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
|
§7,пересказать,
в2,4(п)
|
16.10-21.10
|
|
|
13-14
|
6-7
|
Щелочные
металлы и их соединения.
|
Уметь:
-называть:
соединения щелочных металлов (оксиды,
гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочных
металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов
щелочных металлов;
-характеризовать:
щелочные металлы (литий, натрий, калий)
по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и
свойствами щелочных металлов;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов
|
§11,
выучить, Вопр.1,2(у)
§11, повторить,
Вопр.5(п)
|
16.10-21.10
|
|
|
23.10-28.10
|
|
|
15-16
|
8-9
|
Щелочноземельные
металлы и их соединения.
|
Уметь:
- называть:
соединения щелочноземельных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли);
- объяснять:
закономерности изменения свойств
щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов
щелочноземельных металлов;
- характеризовать:
щелочноземельные металлы по их положению
в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и
свойствами щелочноземельных металлов;
- составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.
|
§12,
выучить, в.1,2,4
§12, повторить,
в.5
|
23.10-28.10
|
|
|
30.10-3.11
|
|
|
17
|
10
|
Соединения
кальция.
|
Уметь:
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с соединениями
кальция (гашеная и негашеная известь).
|
§12,выучить,
в1,2,4,5(п)
|
30.10-3.11
|
|
|
18-19
|
11-12
|
Алюминий и его соединения. Лабораторная
работа № 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами
кислот и щелочей. Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
-называть:
соединения алюминия по их химическим
формулам;
-характеризовать:
алюминий по его положению в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства
алюминия;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства алюминия.
|
§13,пересказать,
в5-7(у)
§13,пересказать,
в.8(п)
|
7.11-11.11
7.11-11.11
|
|
|
|
|
20-21
|
13-14
|
Железо и его соединения. Лабораторная
работа № 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
-называть:
соединения железа по их химическим
формулам;
-характеризовать:
особенности строения атома железа по его
положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа,
оксидов железа (II) и (III);
области применения железа;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).
|
§14,
пересказать,в1-4(п)
§14,
пересказать, в. 5-7(у)
|
13.11-18.11
|
|
|
13.11-18.11
|
|
|
22
|
15
|
Контрольная
работа №1 по теме «Металлы».
|
Знать
сведения по пройденным темам.
|
Повторить
§5-14.
|
20.11
|
|
|
23
|
16
|
Повторный инструктаж по ТБ. Практическая
работа №1. Получение и свойства соединений металлов. Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
-характеризовать:
химические свойства металлов и их
соединений;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства металлов и их соединений;
-обращаться:
с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
Подгот.
к контр.раб.
|
27.11-2.12
|
|
|
Неметаллы ( 26 ч)
|
|
24
|
1
|
Анализ
контрольной работы №1. Общая характеристика неметаллов.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь:
-называть:
химические элементы-неметаллы по их
символам;
-объяснять:
закономерности изменения свойств
неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их
положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением
(кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
-определять:
тип химической связи в соединениях
неметаллов.
|
§15,пересказать,
в1-6(п)
|
27.11-2.12
|
|
|
25
|
2
|
Водород,
его физические и химические свойства.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Уметь:
-объяснять:
двойственное положение водорода в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства водорода;
-распознавать опытным путём:
водород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом.
|
§17,пересказать,
в2-5(п)
|
4.12-9.12
|
|
|
26
|
3
|
Общая
характеристика галогенов.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов,
формулы простых веществ – галогенов.
Уметь:
-объяснять:
закономерности изменения свойств
галогенов в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства
галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей
галогенов;
-определять:
степень окисления галогенов в
соединениях;
тип химической связи в соединениях
галогенов;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства галогенов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.
|
§18,пересказать,
в1-6(п)
|
4.12-9.12
|
|
|
27
|
4
|
Соединения галогенов. Лабораторная
работа №7. Качественная реакция на хлорид-ион. Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы галогеноводородов,
галогеноводородных кислот.
Уметь:
-называть:
соединения галогенов по их химических
формулам;
-характеризовать:
химические свойства соляной кислоты;
-составлять:
химические формулы галогеноводородов и
галогенидов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
-распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ
других классов; хлорид-ион среди других ионов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о
применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
|
§19,
почитать, в2-4(п)§20в1-3(п)
|
11.12-16.12
|
|
|
28
|
5
|
Кислород,
его физические и химические свойства.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Уметь:
-объяснять:
строение атома кислорода по его положению
в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода:
взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными
веществами;
-определять:
тип химической связи в молекуле кислорода
и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в
соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства кислорода;
-распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом
(условия горения и способы его прекращения).
|
§21,пересказать,
в1-3,7,8(п)
|
11.12-16.12
|
|
|
29
|
6
|
Сера,
её физические и химические свойства.
|
Уметь:
-объяснять:
строение атома серы по её положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств
элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие
с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
-определять:
тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в
соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства серы;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для
удаления и обезвреживания разлитой ртути).
|
§22,пересказать,
в1-3(п)
|
18.12-23.12
|
|
|
30
|
7
|
Оксиды
серы.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
-называть:
оксиды серы по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как
типичных кислотных оксидов);
-пределять:
принадлежность оксидов серы к кислотным
оксидам;
степень окисления атома серы и тип
химической связи в оксидах;
-составлять:
уравнения химических реакций
взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в
окружающей среде (кислотные дожди).
|
§23с134-135,выучить,
в1,2(п)
|
18.12-23.12
|
|
|
31
|
8
|
Серная кислота и её соли. Лабораторная
работа №8. Качественная реакция на сульфат-ион. Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
-называть:
серную кислоту и сульфаты по их
химическим формулам;
-характеризовать:
физические свойства концентрированной
серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в
свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций;
народнохозяйственное значение серной
кислоты и её солей;
-определять:
принадлежность серной кислоты и её солей
к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в
серной кислоте и в сульфатах;
-составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с
медью);
распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов веществ других
классов;
сульфат-ион среди других ионов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной
серной кислотой (растворение).
|
§23,выучить,
с136-141,в3-8(п)
|
25.12-30.12
|
|
|
32
|
9
|
Практическая
работа № 2. «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Инструктаж по ТБ.
|
Уметь:
характеризовать:
химические свойства соединений серы;
-- составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства соединений серы;
-обращаться:
с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
Составить
отчет по работе.
|
25.12-30.12
|
|
|
33
|
10
|
Азот,
его физические и химические свойства.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Уметь:
-объяснять:
строение атома азота по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические свойства азота;
химические свойства азота как простого
вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
-определять:
тип химической связи в молекуле азота и в
его соединениях;
степень окисления атома азота в
соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства азота.
|
§24,выучить,
в1-5(п)
|
9.01-13.01
|
|
|
34
|
11
|
Аммиак
и его свойства.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу аммиака.
Уметь:
-называть:
аммиак по его химической формуле;
характеризовать:
физические и химические свойства аммиака;
определять:
тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома
азота в аммиаке;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и
кислородом);
-распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о
применении аммиака в быту (нашатырный спирт).
|
§25,пересказать,
в7,8,10(п)
|
15.01-20.01
|
|
|
35
|
12
|
Соли
аммония.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
-называть:
соли аммония по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей аммония;
-определять:
принадлежность солей аммония к
определённому классу соединений;
тип химической связи в солях аммония;
-составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие
свойства солей аммония.
|
§26,пересказать,
в1-5(п)
|
15.01-20.01
|
|
|
36
|
13
|
Оксиды
азота (II) и (IV).
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).
Уметь:
-называть:
оксиды азота по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов азота;
химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
-определять:
принадлежность оксидов азота к
соответствующему классу неорганических соединений;
степень окисления атома азота и тип химической
связи в оксидах;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида азота (IV);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в
окружающей среде (кислотные дожди).
|
§27,
выучить, с156,в6
(п)
|
22.01-27.01
|
|
|
37
|
14
|
Азотная
кислота и её свойства.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
-характеризовать:
физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в
свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций;
народнохозяйственное значение азотной
кислоты;
-определять:
принадлежность азотной кислоты к
соответствующему классу неорганических соединений;
валентность и степень окисления азота в
азотной кислоте;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с
медью);
-распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов веществ
других классов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной
азотной кислотой.
|
§27,
с156-158,выучить, в2,3,7
(п)
|
22.01-27.01
|
|
|
38
|
15
|
Соли
азотной кислоты.
|
Уметь:
-называть:
соли азотной кислоты по их химическим
формулам;
-характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты
(разложение при нагревании);
-составлять: химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства нитратов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах
(проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).
|
§27,пересказать,
сообщ.об аз.удобр.
|
29.01-3.02
|
|
|
39
|
16
|
Фосфор,
его физические и химические свойства.
|
Уметь:
-объяснять:
строение атома фосфора по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов
(азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
химические свойства фосфора
(взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях;
-определять:
тип химической связи в соединениях
фосфора;
степень окисления атома фосфора в
соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства фосфора.
|
§28,пересказать,
в3-5(п)
|
29.01-3.02
|
|
|
40
|
17
|
Оксид
фосфора (V). Ортофосфорная кислота
и её соли.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:
-называть:
оксид фосфора (V),
ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
-характеризовать:
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
-определять:
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома
фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в
фосфатах;
-составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида фосфора (V) как
типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.
|
§28,пересказать,
в1,2(п)
|
5.02-10.02
|
|
|
41
|
18
|
Углерод,
его физические и химические свойства.
|
Уметь:
объяснять:
строение атома углерода по его положению
в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
химические свойства углерода
(взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в
свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
-определять:
тип химической связи в соединениях
углерода;
степень окисления атома углерода в
соединениях;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства углерода.
|
§29,пересказать,
в5,6,8
(п)
|
5.02-10.02
|
|
|
42
|
19
|
Оксиды углерода. Лабораторная работа №9.
Получение углекислого газа и его распознавание.
Инструктаж
по ТБ.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
-называть:
оксиды углерода по их химическим
формулам;
-характеризовать:
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
-определять:
принадлежность оксидов углерода к
определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип
химической связи в оксидах;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида углерода (IV);
-распознавать опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с оксидом углерода
(II).
|
§30,пересказать,
в1-3(п)
|
12.02-17.02
|
|
|
43
|
20
|
Угольная кислота и её соли. Лабораторная
работа №10. Качественная реакция на карбонат-ион. Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
-называть:
соли угольной кислоты по их химическим
формулам;
-характеризовать:
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
-определять:
принадлежность угольной кислоты и её
солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода
в угольной кислоте;
-составлять:
химические формулы карбонатов и
гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения
карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
-распознавать опытным путём:
карбонат-ион среди других ионов.
|
§30,пересказать,
знать понятия, в5-7(п)
|
12.02-17.02
|
|
|
44
|
21
|
Кремний и его соединения. Лабораторная
работа №11. Ознакомление с природными силикатами. Инструктаж по ТБ.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой
кислоты.
Уметь:
-называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и
её соли по их химическим формулам;
-характеризовать:
химические свойства оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
-определять:
принадлежность оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических
соединений;
валентность и степень окисления атома
кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
-составлять: химические формулы
силикатов;
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
|
§31,пересказать,
в1,3,4
(п)
|
19.02
|
|
|
45-46
|
22-23
|
Повторный
инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппы азота и углерода».
|
Уметь:
характеризовать:
химические свойства веществ, образованных
элементами подгрупп азота и углерода;
-составлять:
уравнения химических реакций,
характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и
углерода;
-обращаться:
с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
Составить
отчет по работе.
|
26.02-3.03
26.02-3.03
|
|
|
47
|
24
|
Лабораторная
работа №12.Получение, собирание и распознавание газов. Инстрктаж по ТБ.
|
Уметь:
-характеризовать:
способы получение, собирания и
распознавания важнейших газов;
-составлять:
уравнения химических реакций получения
газов;
-обращаться:
с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.
|
Составить
отчет по работе
|
5.03-7.03
|
|
|
48
|
25
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Неметаллы».
|
Знать/понимать:
физические и химические свойства изученных неметаллов
|
Подгот.
к контрольной работе.
|
5.03-7.03
|
|
|
49
|
26
|
Контрольная
работа № 2 по теме 2.
|
Знать/понимать:
физические и химические свойства изученных неметаллов
|
Повт
§30-31
|
12.03-17.03
|
|
|
Органические соединения ( 11 ч)
|
|
50-51
|
1-2
|
Анализ
контрольной работы №2.Предмет органической химии.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
-характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и строением
органических веществ;
-определять:
валентность и степень окисления углерода
в органических соединениях.
|
§32,прочитать,
в1,2(у)
§32, выучить,
в.6(п)
|
12.03-17.03
|
|
|
19.03-24.03
|
|
|
52-53
|
3-4
|
Предельные углеводороды (метан, этан).
Подготовка к
ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
-называть:
метан и этан по их химическим формулам;
-характеризовать: связь между составом,
строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение),
этана (горение и дегидрирование);
-определять:
принадлежность метана и этана к
предельным углеводородам;
-составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном
(природным газом).
|
§33,в4,5(п)
выуч.назв.и формулы 10членов гомол.ряда метана.
|
19.03-24.03
|
|
|
19.03-24.03
|
|
|
54
|
5
|
Непредельные
углеводороды (этилен).
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
-называть:
этилен по его химической формуле;
-характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение,
взаимодействие с водой, бромом);
-определять:
принадлежность этилена к непредельным
углеводородам;
-составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
|
§34,выучить
правила, в2(п)
|
276.031.03
|
|
|
55
|
6
|
Представления
о полимерах на примере полиэтилена.
|
Знать/понимать:
формулу полиэтилена, его физические и химические свойства
|
Подг.сообщ.
о прим.п/эт.
|
26.03-31.03
|
|
|
56
|
7
|
Природные
источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
|
Знать
природные источники углеводородов
|
Подг.сообщ.
о прир.ист.углеводородов
|
2.04-7.04
|
|
|
57
|
8
|
Спирты.
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:
-называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их
химическим формулам;
-характеризовать:
связь между составом и свойствами
спиртов;
химические свойства метанола и этанола
(горение);
-определять:
принадлежность метанола, этанола и
глицерина к классу спиртов;
-составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства метанола и этанола (горение);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле
и этаноле.
|
§35,выучить
правила, в1,2,4,5(п)
|
2.04-7.04
|
|
|
58
|
9
|
Карбоновые
кислоты.
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
-называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их
химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты
(общие с другими кислотами);
-определять:
принадлежность уксусной и стеариновой
кислот к определённому классу органических соединений;
-составлять:
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной
кислотой.
|
§36,
выучить понятия, в1-3(п)
|
9.04
|
|
|
59-60
|
10-11
|
Биологически
важные вещества: жиры, белки, углеводы.
Подготовка к ГИА.
|
Уметь:
-характеризовать:
нахождение в природе и применение жиров;
состав, физические свойства и применение
глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в
организме.
|
§37-39с237,
прочитать, ,в2,3(п)
подг.сообщ о ЖБУ
|
16.04-21.04
|
|
|
16.04-21.04
|
|
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы ( 8 ч)
|
|
61
|
1
|
Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома.
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом;
основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
-называть:
химические элементы по их символам;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
|
Реш.зад.
и упр.на использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
|
23.04-28.04
|
|
|
62
|
2
|
Строение веществ.
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химические понятия:
атом, молекула, ион, химическая связь.
Уметь:
-характеризовать:
связь между составом, строением и
свойствами веществ;
-определять:
тип химической связи в соединениях.
|
Составление
уравнений электролитической
диссоциации кислот, щелочей и солей
|
23.04-28.04
|
|
|
63 - 64
|
3-4
|
Классификация
химических реакций.
Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
уравнения химических реакций;
химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций.
Уметь:
-определять:
типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного
обмена;
-составлять:
уравнения химических реакций.
|
Расстав.
коэффициентов в окислительно- восстановительных реакциях методом электронного
баланса.
|
7.05-12.05
|
|
|
7.05-12.05
|
|
|
65-66
|
5-6
|
Классификация
веществ. Подготовка к ГИА.
|
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы химических веществ;
химические понятия:
вещество, классификация веществ,
электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.
Уметь:
-называть:
соединения изученных классов;
-объяснять:
сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать:
химические свойства простых веществ и
основных классов неорганических соединений;
-определять:
состав веществ по их формулам;
принадлежность веществ к определённому
классу соединений;
составлять:
формулы неорганических соединений
изученных классов.
|
Реш.зад. на
вычисление массовой доли вещества
в растворе
|
14.05-19.05
|
|
|
14.05-19.05
|
|
|
67
|
7
|
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
Уметь:
-использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и
материалами;
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияний химического загрязнений
окружающей среды на организм человека.
|
подг.
к итоговой контр.работе.
|
21.05-25.05
|
|
|
68
|
8
|
Итоговая
контрольная работа за курс 9 класса.
|
|
|
21.05-25.05
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.