Рабочая программа по предмету химии 11 класс

Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе:

• Федерального закона № 273-ФЗ от 29.12.2012 «Об образовании в Российской  Федерации»;

• Приказа Министерства образования Российской Федерации «Об утверждении  федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и  среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 № 1089;

• Приказ Министерства просвещения РФ № 345 от 28.12.2018 года «О федеральном  перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную  аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего  образования».

• Приказ Министерства просвещения РФ № 233 от 8.05.2019 «О внесении изменений в  федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих  государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,  среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения РФ от 28 декабря  2018 г. № 345.

• Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10  «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в  общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года,  регистрационный номер 19993;

• Учебного плана Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения  средней общеобразовательной школы № 319 Петродворцового района Санкт-Петербурга на 2019-2020  учебный год;

• Примерной программы основного общего образования по химии и программы  основного общего образования по химии для 11 класса авторов Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титова,  Н.Н.Гара. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного  стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по  химии и программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов  Н.Е.Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара.

В программе выражена химико-экологическая направленность содержания, отражена система  важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении  уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем  1

современности. Данная программа даёт распределение учебных часов по разделам курса,  последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики  учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

По учебному плану на изучение химии в 11 классе отводится 34 часа в год (34 учебные недели;  1 учебный час в неделю).

В случае выполнения учебного плана не в полном объеме (карантин, природные факторы,  дополнительные каникулы, праздники) производится корректировка рабочих программ. Заместитель  директора по УВР согласует листы корректировки рабочих программ указанным способом коррекции  программы.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

1. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова и другие, учебник «Химия» 8 класс, Москва, «Вентана-Граф», 2007 2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова и другие, учебник «Химия» 9 класс, Москва, «Вентана-Граф», 2008 3. Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара, учебник «Химия» 10 класс (базовый уровень), Москва, «Вентана Граф», 2010

4. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин и другие, учебник «Химия» 11 класс, Москва, «Вентана-Граф»,  2010

5. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин, Задачник по химии 8 класс, Москва, «Вентана-Граф», 2010 6. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин, Задачник по химии 9 класс, Москва, «Вентана-Граф», 2007

7. А.М.Радецкий, В.П.Горшкова, Дидактический материал по химии для 8-9 классов, Москва,  «Просвещение», 2008 А.М.Радецкий, В.П.Горшкова и другие, Дидактический материал по химии для  10-11 классов, Москва, «Просвещение», 2005

8. А.М.Радецкий, Химический тренажер: самостоятельные работы по неорганической химии,  Москва, «Центрхимпресс», 2005

9. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко, Сборник задач по химии, Москва, «Новая волна», 2008

10. М.А.Ахметов «Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях», Москва, «Вентана-Граф»,  2011 -

дополнительная:

11. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии - М.: Просвещение, 2005 12. Жиряков В.Г. Органическая химия. - М.: Просвещение, 2003

13. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 1011 классы. - М.:Дрофа, 2000

14. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях  по химии. -М., 2000

15. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). - М.:  Дрофа,2005.

16. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). - М.: Дрофа, 2005.

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,  важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных  химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и  получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе  самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников  информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,  необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и  2

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в  повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей  среде.

Учебно-воспитательными задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

2. Воспитывать общечеловеческую культуру, осознанную потребность в труде,  подготовить к осознанному выбору профессии в соответствии с личными способностями 3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные  диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием  компьютерных технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В  качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система  консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с  использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся  направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и  навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и  мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов  причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных  характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,  приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира  различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и  лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для  решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил  поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии ученик должен знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, молекула,  относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный  объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,  электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой  эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,  функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,  Периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения  органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,  азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,  бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и  синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической  связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,  окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классом органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической  системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов 

3

органических и неорганических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу  химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости реакции и положения  химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и  органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием  различных источников (научно - популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов  Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической  информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной  жизни:

• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения протекания химических превращений в различных условиях и оценки их  последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды н организм человека и  другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из  различных источников.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней  (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных  результатов:

1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

2) воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты  окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни;

3) подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или  профессиональной траектории;

4) умение управлять своей познавательной деятельностью;

5) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы  поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности; способности  оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных  продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная,  кружковая и т. п.);

6) формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью  экологической и общей культуры и научного мировоззрения.

Метапредметными результатами освоения выпускниками средней (полной) школы  программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,  применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для  изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение,  обобщение, систематизация; формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей,  поиск аналогов; понимание проблемы;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; 4) умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой  информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернет; умение свободно пользоваться  словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях;  соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

5) умение пользоваться на практике основными логическими приёмами, методами  наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.; 6) умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных,  социальнофилософских позиций; рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и 

4

возможных перспектив;

7) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе с  использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной практике; 8) умение оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других  людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека  на иное мнение.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования  предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться  следующему.

На базовом уровне:

1) давать определения изученным понятиям;

2) описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты; 3) описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений,  химические реакции;

4)классифицировать изученные объекты и явления;

5) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические  реакции, протекающие в природе и в быту;

6) делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических  закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами

изученных;

7) структурировать изученный материал;

8) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников; 9) описывать строение атомов химических элементов I-IV периодов периодической  системы с использованием электронных конфигураций атомов;

10) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ,  кристаллов;

11) анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и  производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; 10)проводить химический эксперимент;

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами  и лабораторным обоснованием.

Работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности.  Аккуратно проделана и оформлена. Учащийся работает полностью самостоятельно, используя  имеющиеся теоретические знания, материал учебника, а также умения и навыки. Оформление  результатов проведенной работы соответствует стандарту. Сделаны соответствующие пояснения и  рисунки к работе. В конце работы делается вывод, соответствующий цели работы. На выполнение  работы затрачивается строго отведенное время.

Формы оценивания знаний

Для оценивания знаний обучающихся используются следующие формы:

- тестовая работа

- контрольная работа

- доклад

- реферат

- устный опрос

- самостоятельная работа

- практическая работа

5

Содержание курса химии 11 класс.

Раздел I. Теоретические основы общей химии 4 ч.

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы 3 ч.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы  веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства  состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Атомные орбитали, s-, р-, d- и f электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.  Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы  химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы  химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева  водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные  возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Лабораторные опыты. Нагревание стекла в пламени спиртовки. Растворение хлорида натрия.  Прокаливание медной проволоки. Действие соляной кислоты на мел или мрамор. Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе,  объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате  реакции.

Тема 2. Методы научного познания 1 ч.

Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его  методы (опыт, измерение). Теоретический уровень познания и его методы (описание, объяснение,  обобщение). Химический эксперимент. Химический анализ и синтез. Естественнонаучная картина  мира. Химическая картина природы.

Раздел II. Вещества и их состав 18 ч.

Тема 3. Строение вещества 4 ч.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы  и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.  Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул  неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.  Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Тема 4. Вещества и их системы 3 ч.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов:  массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.  Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических  решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если  для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

6

Тема 5. Закономерности протекания химических реакций 11 ч.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое  равновесие.

Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно- основные  взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное  произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение  пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью  универсального индикатора. Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для  характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если  известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения 12ч.

Тема 6. Металлы 5 ч.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.  Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения  металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от  коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.  Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь,  цинк, титан, хром, железо, никель, платина). Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие  щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой.  Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.  Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Практическая работа. Исследование свойств соединений алюминия и цинка, меди и железа.  Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода  продукта реакции от теоретически возможного.

Тема7. Неметаллы 7 ч.

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.  Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.  Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и

кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями  (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Химия и общество

Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны).  Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие  препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и  чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Минеральные  удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.

Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Проблемы  охраны окружающей среды. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового  слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг.

Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической  информации. Интернет как источник информации.

Учебно-тематический план 10 класс.

№ п/п	Раздел курса. Тема. 7	Количество  часов
1.	Раздел I. Теоретические основы общей химии	4
2.	Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы	3
3.	Тема 2. Методы научного познания	1
4.	Раздел II. Вещества и их состав	18
5.	Тема 3. Строение вещества	4
6.	Тема 4. Вещества и их системы	3
7.	Тема 5. Закономерности протекания химических реакций	11
8.	Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения	12
9.	Тема 6. Металлы	5
10.	Тема 7. Неметаллы	7
11.	Итого	34