Рабочая программа по учебному курсу «Химия 8-9» основного общего образования на 2016 - 2018 учебный год разработана на основе авторской программы О.С. Габриелян учителя Кинзагуловой Рузалии Рамилевны

Рабочая программа

по учебному курсу «Химия 8-9»

основного общего образования 

на 2016 - 2018 учебный год

разработана на основе авторской программы О.С. Габриелян

учителя Кинзагуловой Рузалии Рамилевны

2016-2017

1.      Планируемые результаты освоения учащимися образовательной программы

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» направлена на достижение школьниками следующих личностных, метапредметных и предметных результатов:

Личностные результаты

1)      формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования с учётом познавательных интересов и уважительного отношения к труду;

2)      воспитание патриотизма, уважения к Отечеству, чувства ответственности и долга перед Родиной, усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества;

3)      формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего многообразие современного мира;

4)      формирование системы значимых социальных и межличностных отношений, осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, готовности и способности вести диалог;

5)      осознание значения семьи в жизни человека и общества, формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками и другими членами общества (детьми, взрослыми, членами семьи) в различных видах деятельности;

6)      развитие эстетического сознания, творческой деятельности эстетического характера, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам, освоение социальных норм, правил поведения, ролей в социальной и общественной жизни в пределах возрастных компетенций;

7)      усвоение правил безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, осознание необходимости защиты окружающей среды и формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;

8)      формирование основ современной химико-экологической культуры и мышления как части экологической культуры, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

9)      формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

10)  воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;

11)  понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;

12)  формирование творческого отношения к проблемам;

13)  умение управлять своей познавательной деятельностью;

14)  формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями

15)  формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.

Метапредметные результаты:

1)      Овладение способностью принимать и сохранять цели и задачи учебной деятельности, искать средства ее осуществления.

2)      Освоение способов решения проблем творческого и поискового характера.

3)      Формирование умения планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации; определять наиболее эффективные способы достижения результата.

4)      Формирование умения использовать знаково-символические средства представления информации для создания моделей изучаемых объектов и процессов, схем решения учебных и практических задач.

5)      Формирование умения использовать различные способы поиска, сбора, обработки, анализа, организации, передачи и интерпретации информации в соответствии с коммуникативными и познавательными задачами и технологиями учебного предмета «Химия».

6)      Овладение навыками смыслового чтения текстов различных стилей и жанров в соответствии с целями и задачами; осознанного построения речевого высказывания в соответствии с задачами коммуникации и составления текстов в устной и письменной форме.

7)      Овладение логическими действиями сравнения, анализа, синтеза, обобщения, классификации по родовидовым признакам, установления аналогий и причинно-следственных связей, построения рассуждений, отнесения к известным понятиям.

8)      Готовность слушать собеседника и вести диалог; признавать возможность существования различных точек зрения и права каждого иметь свою; излагать свое мнение и аргументировать свою точку зрения и оценку событий.

9)      Овладение базовыми предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами.

10)  Умение работать в материальной и информационной среде начального общего образования (в том числе с учебными моделями) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета.

Предметные результаты:

1)      Давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая рештка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотрность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, элктролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

2)      Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;

3)      Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

4)      Классифицировать изученные объекты и явления;

5)      Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6)      Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

7)      Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

8)      Моделировать строение атомов элементов первого-третьего периодов, строение простейших молекул.

9)      Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

10)  Проводить химический эксперимент.

11)  Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудование.

8-й класс

Личностные результаты

У учащегося будут сформированы:

ü  положительное отношение к учебе в школе, к предмету «Химия»;

ü  представление о причинах успеха в учебе;

ü  общее представление о моральных нормах поведения;

ü  осознание сути новой социальной роли – ученика: проявлять положительное отношение к учебному предмету «Химия», отвечать на вопросы учителя (учебника), активно участвовать в беседах и дискуссиях, различных видах деятельности, принимать нормы и правила школьной жизни, ответственно относиться к урокам химии  (ежедневно быть готовым к уроку), бережно относиться к учебнику и рабочей тетради;

ü  элементарные навыки сотрудничества: освоение позитивного стиля общения со сверстниками и взрослыми в школе и дома;

ü  соблюдение элементарных правил работы в группе, проявление доброжелательного отношения к сверстникам, бесконфликтное поведение, стремление прислушиваться к мнению одноклассников;

ü  элементарные навыки самооценки результатов своей учебной деятельности (начальный этап) и понимание того, что успех в учебной деятельности в значительной мере зависит от самого ученика.

Учащийся получит возможность для формирования:

ü  положительного отношения к школе;

ü  первоначального представления о знании и незнании;

ü  понимания значения математики в жизни человека;

ü  первоначальной ориентации на оценку результатов собственной учебной деятельности;

ü  первичных умений оценки ответов одноклассников на основе заданных критериев успешности учебной деятельности;

ü  понимания необходимости осознанного выполнения правил и норм школьной жизни;

ü  бережного отношения к демонстрационным приборам, учебным моделям и др.

Метапредметные результаты

Регулятивные

Учащийся научится:

ü  Определять проблемы, то есть устанавливать несоответствие между  желаемым и действительным;

ü  Составлять сложный план текста;

ü  Владеть повествованием;

ü  Под руководством учителя владеть проводить непосредственно наблюдение;

ü  Под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

ü  Использовать такой вид мысленного моделирования, как знаковое моделирование; использовать такой  вид материального моделирования, как  физическое моделирование;

ü  Получать химическую информацию из различных источников;

ü  Определять объект и аспект анализа и синтеза;

ü  Формулировать гипотезу по решению проблемы;

ü  Составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера. Выполнения проекта совместно с учителем;

ü  Составлять тезисы текста;

ü  принимать учебную задачу, соответствующую этапу обучения;

ü  понимать выделенные учителем ориентиры действия в учебном материале;

ü  адекватно воспринимать предложения учителя;

ü  проговаривать вслух последовательность производимых действий, составляющих основу осваиваемой деятельности;

ü  осуществлять первоначальный контроль своего участия в доступных видах познавательной деятельности;

ü  оценивать совместно с учителем результат своих действий, вносить соответствующие коррективы под руководством учителя;

ü  составлять план действий для решения несложных учебных задач;

ü  выполнять под руководством учителя учебные действия в практической и мыслительной форме;

ü  осознавать результат учебных действий; описывать результаты действий, используя математическую терминологию.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  принимать разнообразные учебно-познавательные задачи и инструкции учителя;

ü  в сотрудничестве с учителем находить варианты решения учебной задачи;

ü  выполнять учебные действия в устной и письменной речи.

Познавательные

Учащийся научится:

ü  Составлять на основе текста, таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

ü  Под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

ü  Под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, результатов, выводов;

ü  Осуществлять индуктивное  общение, то есть определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать в форме понятия или суждения;

ü  Определять аспект классификации;

ü  Осуществлять классификацию;

ü  Составлять доклад;

ü  Составлять на основе текста графики, в том числе с применением ИКТ;

ü  Рассуждать;

ü  Использовать мысленное моделирование, как знаковое;

ü  Различать компоненты доказательства;

ü  Осуществлять прямое индуктивное доказательство.

ü  Знать и использовать различные формы представления классификации.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  составлять небольшие математические сообщения в устной форме (2–3 предложения);

ü  строить рассуждения о доступных наглядно воспринимаемых химических отношениях;

ü  выделять существенные признаки объектов;

ü  под руководством учителя давать характеристики изучаемым химическим объектам на основе их анализа;

Коммуникативные

Учащийся научится:

ü  принимать участие в работе парами (группами); понимать задаваемые вопросы;

ü  воспринимать различные точки зрения;

ü  понимать необходимость вежливого общения с другими людьми;

ü  контролировать свои действия в классе;

ü  слушать партнера; не перебивать, не обрывать на полуслове, вникать в смысл того, о чем говорит собеседник;

ü  признавать свои ошибки, озвучивать их, соглашаться, если на ошибки указывают другие.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  использовать простые речевые средства для передачи своего мнения;

ü  наблюдать за действиями других участников учебной деятельности;

ü  формулировать свою точку зрения;

ü  включаться в диалог с учителем и сверстниками, в коллективное обсуждение проблем, проявлять инициативу и активность в стремлении высказываться, задавать вопросы.

Предметными результатами изучения курса «Химии» в 8-м классе являются формирование следующих умений.

Введение

Учащийся научится:

ü  описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

ü  характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

ü  раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

ü  изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

ü  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

ü   сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

ü  классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

ü  описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

ü  давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

ü  пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

ü  проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

Учащийся получит возможность научиться:

ü  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

ü  осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

ü  понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

ü  использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

ü  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Атомы химических элементов

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике атомов понятия «протон», «нейтрон», «электрон»,  «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой»;

ü  Описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1 – 20 в ПСХЭ;

ü  Составлять схемы распределения электронов по электронным  слоям в электронной оболочке атомов;

ü  Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах ПСХЭ с точки зрения теории строения атома;

ü  Сравнивать свойства атомов, находящихся в одном периоде или группе;

ü  Характеризовать  элементы (от водорода до кальция) по их положению в ПС Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

ü  Определять тип химической  связи по формуле вещества;

ü  Приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

ü  Характеризовать механизмы образования химических связей.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

ü  описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

ü  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

ü  развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Простые вещества

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике вещества понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия»,

ü  Описывать положение элементов – металлов и элементов – неметаллов в ПСХЭ

ü  Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

ü  Определять принадлежность  вещества к одному из классов неорганических веществ;

ü  Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

ü  Характеризовать  общие физические свойства металлов;

ü  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Объяснять многообразие простых веществ, как аллотропия;

ü  Описывать свойства веществ;

ü  Соблюдать правила ТБ при проведении лабораторных опытов;

ü  Использовать при решении расчетных задач понятия «количество вещества моль», «число Авогадро». «молярная масса»;

ü  Проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества моль», «число Авогадро». «молярная масса».

Соединения химических элементов

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике веществ понятия «степень окисления», «валентность», «оксиды», «щелочи», «качественные реакции», «индикатор», «кислоты», «кислотная среда», «соли», «кристаллическая решетка» ;

ü  Классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, соли, кислоты; основания , кислоты и соли – по растворимости в воде; кислоты – по основности и содержанию кислорода;

ü   

ü  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

ü  составлять формулы веществ по их названиям;

ü  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

ü  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

ü  объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

ü  называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

ü  называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

ü  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; 

ü  определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

ü  составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

ü  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

ü  Устанавливать генетическую связь между оксидом и  гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки;

ü  Характеризовать типы кристаллических решеток;

ü  Приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

ü  Проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

ü  Исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

ü  Экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

ü  Использовать при решении задач понятий «массовая доля элемента», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

ü  Проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Изменения, происходящие с веществами

Учащийся научится:

ü  Использовать  при характеристике веществ понятия «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация»,  «выпаривание», «фильтрация», «возгонка», «отстаивание», «химическая реакция», «ряд активности металлов», «гидролиз», «ферменты», «обратимые и необратимые реакции реакций обмена»;

ü  Наблюдать и описывать признаки

ü  Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смеси;

ü  Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

ü  Составлять уравнения химических реакции на основе закона сохранения массы веществ;

ü  Описывать реакции с помощью естественного языка и химического;

ü  Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участия катализаторов.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Использовать таблицу растворимости для определения возможности  протекания реакций обмена; электрический ряд напряжений металлов для определения возможности протекания реакции;

ü  Наблюдать и описывать признаки и условия течения ХР, делать  выводы на основании анализа  наблюдений за экспериментом;

ü  Проводить расчеты по химическим уравнениям реакции на нахождение количества вещества, массы и или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Практикум №1. Простейшие операции с веществами

  Учащийся научится:

ü  Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ;

ü  Выполнять простейшие приемы работы  с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

ü  Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Готовить растворы с определенной массовой долей вещества»

ü  Описывать химический эксперимент  с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

ü  Приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного вещества.

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике превращений веществ понятия «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные и слабые электролиты», «катионы и анионы», «кислоты», «основания», «кислоты», «соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

ü  Описывать растворение как физический процесс;

ü  Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами;

ü  Характеризовать общие химические свойства на основе теории электролитической диссоциации всех представителей классов неорганических веществ; сущность окислительно-восстановительных реакций;

ü  Проводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства соей, кислот, оснований, оксидов; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

ü  Классифицировать химические реакции по изменению степеней окисления, образующих реагирующие вещества.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Составлять уравнения ЭД кислот, солей, оснований: молекулярные, полные, сокращенные уравнения с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса;

ü  Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в ОВР;

ü  Устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества – химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Практикум №2. Свойства растворов электролитов

  Учащийся научится:

ü  Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ;

ü  Выполнять простейшие приемы работы  с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

ü  Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

ü  Готовить растворы с определенной массовой долей вещества»

ü  Описывать химический эксперимент  с помощью естественного языка и языка химии.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

ü  Приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного вещества.

9 класс

Личностные результаты

У учащегося будут сформированы:

чувство гордос­ти за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;

готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятель­ностью;

Метапредметные результаты

Регулятивные

Учащийся научится:

ü  Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

ü  Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

ü  Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

ü  Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

ü  Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

ü  Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

ü  Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

ü  Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

ü  В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

ü  Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

ü  Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

ü  Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Учащийся получит возможность научиться:

ü  адекватно воспринимать оценку своей работы учителями, товарищами;

ü  выделять из темы урока известные знания и умения, определять круг неизвестного по изучаемой теме;

ü  фиксировать по ходу урока и в конце его удовлетворенность / неудовлетворенность своей работой, позитивно относиться к своим успехам, стремиться к улучшению результата;

ü  анализировать причины успеха/неуспеха с помощью оценочных шкал, формулировать их вербально.

Познавательные

Учащийся научится:

ü  Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

ü  давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

ü  осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

ü  обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объѐмом к понятию с большим объѐмом.

ü  Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

ü  Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта,

преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

ü  Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

ü  Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации.

ü  Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

ü  Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

ü  Самостоятельно использовать различные виды чтения, приемы слушания.

ü  В диалоге с учителем вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев; совершенствовать критерии оценки и использовать ими в ходе оценки и самооценки;

ü  Отстаивать свою точку зрения, аргументируя её;

ü  Подтверждать аргументы фактами;

ü  Критично относиться к своему мнению;

ü  Слушать других, пытаться принимать другую точку зрения;

ü  Быть готовым изменить свою точку зрения;

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

ü  Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей.

ü  Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Коммуникативные

Учащийся научится:

ü  Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

ü  В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

ü  Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать

ü  ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

ü  Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения),

ü  доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

ü  Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  интегрироваться в группу сверстников, проявлять стремление ладить с собеседниками, не демонстрировать превосходство над другими, вежливо общаться;

ü  совместно со сверстниками определять задачу групповой работы (работы в паре), распределять функции в группе (паре) при выполнении заданий, проекта.

ü  Организовывать учебное взаимодействие в группе.

ü  Предвидеть последствия коллективных решений.

ü  Понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации

Предметными результатами изучения курса «Химия» в 9-м классе являются формирование следующих умений.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакция соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект», «скорость химической реакции», «катализатор»

ü  Характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома;

ü  Характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

ü  Приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

ü  Давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

ü  Объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов на скорость химических реакций;

ü  Наблюдать и описывать, уравнения реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Металлы.

Предметные результаты:

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочно-земельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

ü  Давать характеристику химических элементов-металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

ü  Называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

ü  Характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

ü  Объяснять зависимость свойств химических элементов –металлов и образуемых ими соединений от положения в Периодической системе химических элементов Д. И.  Менделеева;

ü  Описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления – восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

ü  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

ü  Описывать химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного языка и языка химии.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

ü  Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

ü  Описывать химический эксперимент с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений.

Учащийся научится:

ü  Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ;

ü  Наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними

ü  Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии;

ü  Делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения и эксперимента.

ü  Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

ü  Осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

ü  Понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

ü  использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ.

Неметаллы

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристики металлов и их соединений понятия «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды»;

ü  Давать характеристику химических элементов - неметаллов по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

ü  Назвать соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

ü  Характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ – неметаллов;

ü  Объяснять зависимость свойств химических элементов – неметаллов и образуемых ими соединений от положения в ПСХЭ;

ü  Описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

ü  Уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

ü  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Описывать способы устранения жесткости воды;

ü  Выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших анионов;

ü  Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Практикум№ 2. Свойства соединений неметаллов

Учащийся научится:

ü  Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ;

ü  Наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии;

ü  Делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

ü  Определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения и эксперимента.

Органические соединения

Учащийся научится:

ü  Использовать при характеристики органических соединений понятия «валентность», «изомеры», «гомологический ряд», «гомологи»;

ü  Давать характеристику органических соединений по их химическому строению

ü  Назвать органические соединения и составлять их формулы по названию;

ü  Характеризовать строение, общие физические и химические свойства органических веществ;

ü  Объяснять зависимость свойств органических соединений от их химического строения;

ü  Описывать общие химические свойства органических соединений с помощью естественного языка и языка химии;

ü  Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки органических соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

ü  Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)

Учащийся научится:

ü  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

ü  составлять формулы веществ по их названиям;

ü  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

ü  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

ü  объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

ü  называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

ü  называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

ü  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

ü  определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

ü  составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

ü  научится применять полученные знания в жизни.

Учащийся получит возможность научиться:

ü  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

ü  прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

ü  выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

ü  характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

ü  приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

ü  описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

ü  организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

2.      Содержание учебного предмета курса «Химия»

Первоначальные химические понятия.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомов, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.     Химические формулы. Индексы и коэффициенты . Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле. Простые вещества  - неметаллы. Количество вещества.

Молярный объем газов. Решение задач. Число Авогадро. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Относительность этого понятия. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

      Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Составление их формул. Важнейшие классы бинарных соединений. Основания. Кислоты. Соли. Расчёты по формулам. Аморфные и кристаллические вещества. Чистые вещества и смеси. Массовая доля компонентов и смеси.

     Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществами. Явления физические и химические. Химические реакции. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

       Растворение как физико-химический процесс. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Практическая работа: Условия протекания химических  реакций между растворами электролитов до конца. Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их классификация и свойства. Оксиды их классификация и свойства. Соли, их классификация и свойства. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации. Модели различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Модели кристаллических решеток. Кислотно – щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Примеры физических явлений: плавление парафина, растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ, примеры химических явлений: взаимодействие мела с соляной кислотой.

Лабораторный опыт. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практикум .

1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент)
3. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент)
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение  вещества

       Атомы как форма существования химических элементов. Строение атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Ионы. Ионная химическая связь. Ковалентная связь. Металлическая химическая связь. Взаимодействие атомов металлов между собой. Взаимодействие неметаллов между собой.

     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Лабораторный опыт.  Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. Изготовление  моделей бинарных соединений.

Многообразие химических реакций

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

      Окислительно-восстановительные реакции. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР.

Практикум

1. Ионные реакции.
2. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца
3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
4. Решение экспериментальных задач.

Многообразие веществ

 Простые вещества - металлы.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

       Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

          Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

   Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.  Ознакомление с образцами металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.  Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.Качественная реакция на хлорид-ион. Качественная реакция на сульфат-ион. Распознавание солей аммония. Получение углекислого газа и его распознавание. Качественная реакция на карбонат-ион. Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. Изготовление моделей молекул углеводородов. Свойства глицерина. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.  Взаимодействие крахмала с иодом.

Практикум.

 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов», «Получение, собирание и распознавание газов. Подгруппа кислорода»,  «Получение соединение неметаллов и изучение их свойств»

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоения каждой темы

№ п/п	Разделы, темы	Количество часов
		8	9
1	Первоначальные химические понятия (54ч)	50	4
2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. строение вещества(15ч)	10	6
3	Многообразие химических реакций (12ч)	8	3
4	Многообразие веществ (53ч)	-	53
	Итого	68	66

Изменения, внесенные в программу, их обоснование.

Рабочая программа  «Химия. 8-9  классы.» имеет ряд отличительных особенностей:

1.      Практические работы №1. «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием» №2 Наблюдение за горящей свечой» перенесены из темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» в тему Введение. По программе автора приемам работы с лабораторным оборудованием планируется обучать при изучении темы №5, после проведения   лабораторных работ тем №3 и №4. Целесообразнее подготовить учащихся к работе с лабораторным оборудованием перед организацией  лабораторных работ, обязательных при изучении материала тем №3 и №4.

2.      Практические работы № 3: «Очистка загрязненной поваренной соли.  Анализ почвы и воды» и № 5. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» перенесены из темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» в тему № 3 «Соединения химических элементов». Целесообразнее эту практическую работу провести сразу  при изучении чистых веществ и смесей, а не через 2 темы после ее  изучения.

3.      Практическая работа №4. «Признаки химических реакций» перенесена из темы № 5  «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» в тему № 4 «Изменения происходящие с веществами», целесообразнее подготовить учащихся по данному параллельно теории с практикой.

4.      В связи с переносом практических работ изменено количество часов на изучение темы Введение, темы №3 и темы № 4. На изучение темы Введение вместо 4 часов отведено 6 часов, темы№3 «Соединения химических элементов» вместо 12 часов отведено 14 часов; темы № 4 вместо 10 часов отведено 11, тем самым часы на изучение темы №5 «Практикум №1. Простейшие операции с веществом» отведенной  5 часов – распределены по темам.

Рабочая программа  «Химия. 8-9  классы. 9 класс» имеет так же ряд отличительных особенностей:

1.     Практические работы № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов»,  № 2. «Получение соединений Ме и изучение их свойств», №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ» перенесены из темы №3 «Практикум №1. Свойства Ме и их соединений» в тему № 2. «Металлы».  По программе автора практикум по теме «Свойства металлов и их соединеий» проводиттся после проведения контроля по теме, целесообразнее подготовить учащихся к контролю знаний и в теории, и в практике .

2.     Практические работы .№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов», № 5. «Получение, собирание и распознавание газов. Подгруппа кислорода» и  № 6 «Получение соединение неметаллов и изучение их свойств» перенесены из  темы № 5  «Свойства соединений неметаллов»  в тему №4. По программе автора практикум проводиттся после проведения контроля по теме, целесообразнее подготовить учащихся к контролю знаний и в теории, и в практике.

3.      В связи с переносом практических работ изменено количество часов на изучение темы №2 и темы № 4. На изучение темы №2  вместо 15 часов отведено 17 часов, темы №4  вместо 23 часов отведено 28 часов; тем самым часы на изучение тем №3 и 5 «Практикумы №1 и 2, отведенные  6 часов – распределены по 2темам.

4.     2 ч. из темы «Органические вещества» взяла на тему «Неметаллы»; 4ч из «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» - на    тему «Повторение и обобщение курса за 8 класс»