Рабочая программа по учебной дисциплины "Химия"

Департамент образования города Москвы

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение  города Москвы

«КОЛЛЕДЖ АВТОМОБИЛЬНОГО ТРАНСПОРТА №9»

(ГБПОУ КАТ № 9)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебной дисциплины ОУД. 10

Химия


для специальности 23.02.03

Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

Базовая и углубленная подготовка среднего профессионального образования

МОСКВА

2016

ОДОБРЕНА Предметной (цикловой) комиссией «Естествознание» Протокол № 1 от 28.08. 20 15 г.		Разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта  общего образования по дисциплине Химии авторы  О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов одобренной ФГАУ «ФИРО» Минобрнауки России, Федерального государственного образовательного стандарта  по специальности среднего   профессионального образования 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта».
Председатель ПЦК _____________		Руководитель учебного подразделения   _____________
Т.В. Фаддеева		И.В. Надрова

Автор:

Фаддеева Татьяна Валентиновна, преподаватель естественнонаучных дисциплин высшей квалификационной категории ГБПОУ КАТ № 9

Рецензенты: Ридигер О.Н. кандидат педагогических наук, преподаватель

                     естественнонаучных дисциплин ГБПОУ КАТ №9

                        Цепляева  В.А. Заслуженный учитель РФ, преподаватель

                        химии, биологии, экологии ГАОУ СПО ПК №8

                        им.И.Ф.Павлова

 

Аннотация к рабочей программе дисциплины «Химия»

1. Область применения программы

   Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» является частью образовательной программы (далее - ОП) по  специальности  23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» в профессиональной образовательной организации (далее - ПОО) и предназначена для реализации среднего (полного) общего образования, в соответствии с примерной программой «Химия» одобренной ФГАУ «ФИРО» Минобрнауки России, 2015, с учетом технического профиля  получаемого профессионального образования.

2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» относится к циклу общеобразовательных (ООД) дисциплин среднего  (полного) общего образования. Изучение направлено на формирование общих компетенций (ОК 1-10) согласно ФГОС по специальности 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» и общеучебных  компетенций: творческой, информационной, социально-коммуникативной, самоорганизации и самообучения.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:

•важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

5

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

3. Количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:

- 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» (базовая и углубленная подготовка).

            максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов;

самостоятельной работы обучающегося 39 часа.

4. Тематический план

1. Введение

1.Общая и неорганическая химия

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

Тема 1.1.1. Основные понятия химии

Тема 1.1.2. Основные законы химии

Практическое занятие №1  Определение молекулярной массы химических элементов

Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Тема 1.2.1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Лабораторная работа №1 Моделирование построения Периодической таблицы

Тема 1.3. Строение вещества

Тема 1.3.1. Виды химических связей и агрегатные состояния веществ

Тема 1.3.2.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы

Лабораторная работа №2  Приготовление суспензий, эмульсий

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Тема 1.4.1. Вода. Растворы. Растворение

Тема 1.4.2. Электролитическая  диссоциация

6

Лабораторная работа №3 Приготовление раствора заданной концентрации

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Тема 1.5.1. Кислоты и их свойства. Основания и их свойства

Лабораторная работа №4  Взаимодействие кислот с металлами, основаниями, солями

Лабораторная работа №5  Взаимодействие щелочей с солями. Нерастворимые основания

Тема 1.5.2. Соли, оксиды и их свойства. Гидролиз солей

Лабораторная работа №6 Взаимодействие солей с металлами. Гидролиз солей

Тема 1.6  Химические реакции

Тема 1.6.1. Классификация, скорость, обратимость химических реакций

Лабораторная работа №7  Реакции ионного обмена

Лабораторная работа №8 Взаимодействие соляной и серной кислоты с металлами

Тема 1.7 Металлы и неметаллы

Тема 1.7.1. Металлы

Тема 1.7.2.  Неметаллы

Лабораторная  работа  №9  Получение, собирание и распознавание газов

Практическое занятие №2  Решение экспериментальных задач

2.Органическая химия

Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Тема 2.1.1. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

Лабораторная работа №10 Изготовление моделей молекул органических веществ

Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники

Тема 2.2.1. Алканы

Тема 2.2.2. Алкены

Тема 2.2.3 Диены и каучуки.  Алкины

7

Практическое занятие №3 Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины

Тема 2.2.4 Арены. Природные источники углеводородов

Практическое занятие №4  Нефть и нефтепродукты

Тема 2.3  Кислородсодержащие органические соединения

Тема 2.3.1. Спирты. Фенол. Альдегиды

Лабораторная работа №11  Свойства спиртов

Тема 2.3.2  Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры. Углеводы

Лабораторная работа №12  Свойства карбоновых кислот

Лабораторная работа №13 Свойства углеводов

Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Тема 2.4.1. Амины.  Аминокислоты. Белки. Полимеры

Лабораторная работа №14  Свойства белков

Практическое занятие №5 Индентификация органических соединений

Практическое занятие № 6 Распознавание пластмасс и волокон

5. Информационное обеспечение обучения

·        Основные источники:

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

 2.Габриелян О.С., Лысова Г.Г.  Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования.-М., 2014

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений среднего проф. образования. -М., 2014

·        Дополнительные источники:

4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

 5.Сладков С.А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

          Интернет - ресурсы:

http://www.hemi.nsu.ru/http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

8

http://www.ege.edu.ru

6. Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

7. Разработчик: ГБПОУ КАТ №9  Преподаватель Т.В.Фаддеева

Содержание

	стр.
1.      ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	11
2.      СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	16
3.      условия реализации  учебной дисциплины	31
4.      Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины	32

 

Паспорт Рабочей программы учебной дисциплины Химия

1. Область применения рабочей программы

   Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» является частью образовательной программы (далее - ОП) по  специальности  23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» в профессиональной образовательной организации (далее - ПОО) и предназначена для реализации среднего (полного) общего образования, в соответствии с примерной программой «Химия» одобренной ФГАУ «ФИРО», 2015, с учетом технического профиля  получаемого профессионального образования.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» относится к циклу общеобразовательных (ООД) дисциплин среднего  (полного) общего образования. Изучение направлено на формирование общих компетенций (ОК 1-10) согласно ФГОС по специальности 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта» и общеучебных  компетенций: творческой, информационной, социально-коммуникативной, самоорганизации и самообучения.

   Рабочая программа составлена на основе примерной программы дисциплины «Химия» (авторы: О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, 2015 г.) и предназначена для студентов СПО технического профиля.

   Важнейшим компонентом курса химии СПО является базовый компонент. Его значение состоит в том, чтобы приблизить содержание курса химии к потребностям студента, повысить положительные мотивации к изучению данного предмета и за счет этого сделать профессиональную подготовку более эффективной.

   Профессиональная направленность изучение курса химии в СПО способствует более глубокому освоению основ будущей профессии, развивает мышление, позволяет правильно ориентироваться в сложных, постоянно меняющихся условиях окружающего мира, оптимально решать задачи экологического образования и воспитания, вносить вклад в реализацию трудового и эстетического воспитания.

   Без знания основ химии невозможно осознанно проводить различные технологические операции на производстве, понимать сущность явлений, широко используемых в автомобильной отрасли.

   Изучение химии позволяет специалистам автотранспорта правильно и экологически грамотно обращаться с материалами, применяемыми в производственной и повседневной деятельности работников-автомобилистов.

Рабочая программа ориентирована на достижения следующих целей:

• формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии

в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять

объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной,

культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

• развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с

определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную

позицию;

• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания

и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для

различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Задачи:

-сформировать учебно-познавательные, смыслопоисковые, коммуникативные, рефлексивные, информационные компетенции в процессе изучения дисциплины, при обобщении знаний, при осуществлении поиска информации по химии и ее представления в форме проекта;

-формировать знания основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

-формировать экологическое  мышление, убежденность в необходимости охраны окружающей среды;

-развивать умения наблюдать и объяснять химические явления; соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

-развивать интерес к химии как возможной области будущей профессиональной  деятельности;

-развивать интеллектуальные способности и гуманистические качества личности;

-формировать экологическое  мышление, убежденность в необходимости охраны окружающей среды.

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение

студентами следующих результатов:

• личностных:

−− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами ипроцессами;

−− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в из-

бранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

−− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития

в выбранной профессиональной деятельности;

• метапредметных:

−− использование различных видов познавательной деятельности и основных

интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания(наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

−− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

• предметных:

−− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

−− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами

и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

−− владение основными методами научного познания, используемыми в химии:

наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

−− сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

−− владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

−− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать:

 

•важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Дисциплина «Химия» изучается  на первом курсе. Подготовка строится на базе широких межпредметных связей с общеобразовательными (математика, физика, информатика, экология, безопасность жизнедеятельности).

 Эффективными формами осуществления  межпредметных связей  являются решение расчетных задач  и упражнений теоретического и практического характера по профессии 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта», отражающих специфику конкретной профессии, что позволяет углубить и расширить профессиональные знания обучающихся.

Основу рабочей  программы составляет содержание, согласованное с требованиями Федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня. В  рабочую  программу включено профессионально направленное содержание, необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы, формирования у обучающихся профессиональных компетенций.

Содержание курса представлено двумя разделами «Общая и неорганическая  химия», «Органическая химия».  При отборе содержания курса химии учитывался программный материал для технических ВУЗов.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.

Теоретическую основу изучения курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно - восстановительных процессах).

С целью формирования познавательного интереса к дисциплине «Химия» и технике  в  каждой теме рассматриваются вопросы, связанные с развитием химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

Знания основ химии требуется для грамотного использования химических соединений и процессов в различных областях и профессиональной деятельности. Следует отметить что в настоящее время одним из приоритетов развития науки и техники в РФ является создание наноматериалов и нанотехнологий, что невозможно без знания структуры и свойств веществ.

Рабочая программа дисциплины  «Химия»  обеспечивает взаимосвязанное  формирование, развитие и совершенствование у обучающихся общеучебных   компетенций по четырем блокам (самоорганизация, самообучение, информационный и коммуникативный блоки) и общепрофессиональных в соответствии с требованиями ФГОС по профессии 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта».

В содержании по темам отражено ознакомление материалов  КИМов  ЕГЭ прошлых лет для подготовки обучающихся к экзамену в форме ЕГЭ.

Вопросы будущей профессиональной деятельности в той или иной мере затронуты почти в каждой теме курса химии и выделены курсивом. Этот компонент реализуется в процессе учебной деятельности и при выполнении внеаудиторной  самостоятельной работы обучающимися. При организации внеаудиторной самостоятельной работы акцентируется внимание обучающихся на поиске информации в средствах масс – медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим оформлением и представлением результатов.

   В каждом разделе определен перечень тем, рекомендованных для изучения. Каждая тема включает содержание, практические занятия, лабораторные работы, виды самостоятельной работы. Практические занятия проводятся для закрепления теоретических знаний и приобретения практических навыков и умений.

Лабораторные работы проводятся с целью приобщения студентов к небольшим самостоятельным исследованиям, а также имеют цель закрепления теоретических знаний.

   В процессе изучения курса химии предусмотрены различные виды контроля  для закрепления текущего материала. Особое внимание уделяется тестовому контролю, позволяющему в краткий срок проверить результаты усвоения важнейших вопросов курса химии.

   В процессе изучения курса химии предусмотрена контрольная работа. Задания для контрольной работы прилагаются к рабочей программе.

1.3 Профильная составляющая общеобразовательной дисциплины «Химия».       Изучение дисциплины осуществляется отбором профильных дидактических единиц,  за счет использования межпредметных связей и дисциплин профессионального цикла. Профильное изучение дисциплины осуществляется с использованием потенциала межпредметных связей и отражением профильной составляющей в организации самостоятельной работы.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:

            максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов;

самостоятельной работы обучающегося 39 часа.

2.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Количество часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78
в том числе:
практические занятия	10
лабораторные работы	28
контрольная работа	1
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	39
в том числе:
изготовление моделей молекул	1
подготовка рефератов, докладов, создание презентаций	19
работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами	7
решение вариативных задач	12
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

17

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)	Объем часов	Уровень освоения
Введение	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	2	1
1.Общая и неорганическая химия		44
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии		4
Тема 1.1.1. Основные понятия химии Тема 1.1.2 Основные законы химии	Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.	2 1	3
	Практические занятия	1
	Практическое занятие №1 «Определение молекулярной массы химических элементов».
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Упражнения и расчетные задания: нахождение относительной молекулярной массы; определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; проведение объемно-массовых расчетов и расчетов с использованием уравнений химических реакций; Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.
Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома		4
Тема 1.2.1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома	Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №1 «Моделирование построения Периодической таблицы».
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Выполнение рефератов по теме:  «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома».  Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве. Упражнения: составление электронных и графических формул атомов; определение элемента по электронной формуле; составление характеристик химических элементов в соответствии с их положением в Периодической системе и сравнение с окружающими элементами в периоде и группе; написание формул и определение характера высшего оксида элемента и соответствующего ему гидроксида.
Тема 1.3. Строение вещества		6
Тема 1.3.1. Виды химических связей и агрегатные состояния веществ	Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Составление презентаций по теме «Строение вещества». Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Влияние межмолекулярных взаимодействий на технологические свойства материалов, используемых в автотранспорте. Упражнения и расчетные задачи: составление электронных формул (формул Льюиса) и структурных формул молекулярных соединений; сравнение прочности и длины связи в молекулах и ионах;  расчет объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.
Тема 1.3.2. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы	Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №2 «Приготовление суспензий, эмульсий».
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Расчет объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация		6
Тема 1.4.1. Вода. Растворы. Растворение	Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов. Составление  презентаций. Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций: Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Типы растворов. Жизнь и деятельность с. Аррениуса. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Расчетные задачи: расчет концентраций растворов, перерасчет одной концентрации в другую; вычисление концентрации растворов при смешивании.
Тема 1.4.2. Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №3 «Приготовление раствора заданной концентрации»
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Работа с учебной, справочной литературой. Расчетные задачи: определение степени электролитической диссоциации.
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства		10
Тема 1.5.1. Кислоты и их свойства. Основания и их свойства.	Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.	2	3
	Лабораторные работы	2 2
	Лабораторная работа №4 «Взаимодействие кислот с металлами, основаниями, солями». Лабораторная работа №5 «Взаимодействие щелочей с солями. Нерастворимые основания».
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Правила разбавления серной кислоты. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Решение вариативных задач. Упражнения и расчетные задачи: составление уравнения реакций обмена в полном и  кратком ионном видах;определение водородного показателя;  решение задач на  «избыток - недостаток».
Тема 1.5.2. Соли, оксиды и их свойства. Гидролиз солей	Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.	1	3
	Контрольная работа	1
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №6  «Взаимодействие солей с металлами,  друг с другом. Гидролиз солей».
	Самостоятельная работа обучающихся	3
	Решение вариативных задач: составление  полных  и сокращенных  ионных  уравнений  гидролиза  солей.  Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов. Составление презентаций. Значение гидролиза в технологических процессах используемых в автотранспорте.
Тема 1.6 Химические реакции		6
Тема 1.6.1. Классификация, скорость, обратимость химических реакций	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	2	3
	Лабораторные работы	2 2
	Лабораторная работа №7 «Реакции ионного обмена». Лабораторная работа №8 « Взаимодействие соляной и серной кислоты с металлами»
	Самостоятельная работа обучающихся	3
	Расчетные задачи: вычисление по термохимическим уравнениям; вычисление с применением закона Гесса; вычисление с применением  постоянной  Фарадея; скорость химических реакций при изменении темпера­туры, концентраций;вычисление константы равновесия и равновесных концентраций. Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов, презентаций по теме «Химические реакции». Ингибиторы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в гальваническом элементе. Производство аммиака.
Тема 1.7 Металлы и неметаллы		8
Тема 1.7.1. Металлы.	Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.	2	2
	Самостоятельная работа обучающихся Способы упрочнения деталей автомобиля путем изменения химического состава поверхностного слоя детали при цементации, (образовании карбидов) азотировании (образовании нитридов) и образовании интерметаллидов. Роль сплавов в автомобильном транспорте. Методы защиты металлических изделий, применяемых в автомобильном транспорте.  Влияние соединений, применяемых для защиты от коррозии аппаратуры и изделий, используемых в автомобильном транспорте на организм человека и окружающую среду.	2
	Решение вариативных задач. Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов. Составление презентаций. Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций: Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной металлургии. История отечественной цветной металлургии. Современное металлургическое производство. Специальности, связанные с обработкой металлов. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии. Химия металлов в моей профессиональной деятельности. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Тема 1.7.2. Неметаллы.	Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	2	3
	Лабораторные работы	2 2
	Лабораторная работа№9 «Получение, собирание и распознавание газов».
	Практические занятия
	Практическое занятие №2 Решение экспериментальных задач.
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Решение вариативных задач. Работа с учебной, справочной литературой и интернет – ресурсами.
2.Органическая химия		32
Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений		4
Тема 2.1.1. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.	Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №10 «Изготовление моделей молекул органических веществ».
	Самостоятельная работа обучающихся	2
	Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии. Изготовление моделей молекул органических соединений. Подготовка докладов и рефератов по темам: «Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии» «Жизнь и деятельность A.M. Бутлерова» «Витализм и его крах» «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии» «Современные представления о теории химического строения».
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники		10
Тема 2.2.1. Алканы	Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	2	2
Тема 2.2.2. Алкены.	Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.	2	2
Тема 2.2.3 Диены и каучуки. Алкины.	Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.	2	3
	Практические занятия	2
	Практическое занятие №3  «Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины».
	Самостоятельная работа обучающихся	3
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Составление  презентаций по теме: «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия», «Углеводородное топливо, его виды и назначение» Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука. Техника безопасности при использовании газообразного топлива в автомобиле. Расчетные задачи: нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по продуктам сгорания или его относительной плотности и массовой доле элементов; вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений; вычисление объемной и мольной доли компонентов смеси.
Тема 2.2.4 Арены. Природные источники углеводородов.	Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.	1	3
	Практические занятия	1
	Практическое занятие №4 «Нефть и нефтепродукты».
	Самостоятельная работа обучающихся	3
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Влияние ароматических углеводородов на организм человека и окружающую среду. Техника безопасности при использовании бензина и дизельного топлива. Решение вариативных задач. Подготовка рефератов. Составление презентаций.
Тема 2.3                        Кислородсодержащие органические соединения		10
Тема 2.3.1. Спирты Фенол Альдегиды	Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №11«Свойства спиртов».
	Самостоятельная работа обучающихся	3
	Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Использование спиртов в качестве альтернативного топлива для двигателей внутреннего сгорания. Типы охлаждающих жидкостей на основе этиленгликоля, используемых в автомобиле. Использование пластмасс на основе фенолформальдегидных смол. Решение вариативных задач .Подготовка рефератов. Составление презентаций.
Тема 2.3.2 Карбоновые кислоты Сложные эфиры и жиры Углеводы	Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.Мыла. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид.	2	3
	Лабораторные работы	2 2
	Лабораторная работа №12 «Свойства карбоновых кислот». Лабораторная работа №13 «Свойства углеводов».
	Самостоятельная работа обучающихся Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Синтетические моющие средства. Поверхностно-активные вещества на основе нефти, используемые в автотранспорте. Расчетные задачи: вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси; вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.	2
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры		8
Тема 2.4.1. Амины Аминокислоты Белки Полимеры	Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.	2	3
	Лабораторные работы	2
	Лабораторная работа №14 «Свойства белков».
	Практические занятия	2
	Практическое занятие №5 «Идентификация  органических соединений»
	Практическое  занятие № 6 « Распознавание пластмасс и волокон»	2
	Самостоятельная работа обучающихся	2 117
	Сообщения о белках, их свойствах и применении. Промышленное производство химических волокон. Расчетные задачи: решение комбинированных задач (использование понятий массовая доля растворенного вещества, выход продукта реакции, избыток, примеси). Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка рефератов. Создание презентации. Всего: 105 часов. (аудиторная работа 78 часов + 27 часов на внеаудиторную с/р. На закрепление изученного на занятиях: 12 часов (д/з) Итого:

3. условия реализации  программы общеобразовательной УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

·         Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии, лаборатории.

·         Оборудование учебного кабинета:

·         периодическая система химических элементов

·         Д.И. Менделеева, ряд напряжений металлов; ряд  электроотрицательности металлов, таблица растворимости солей,    кислот и оснований в воде, плакаты по  химии, химическая посуда, химические реактивы.

·         Технические средства обучения:  интерактивная доска с лицензионным программным обеспечением и мультимедиапроектор.

3.2.Учебно – методический комплекс общеобразовательной дисциплины, систематизированный по компонентам:

·         Примерная программа;

·         Рабочая программа;

·         Рекомендации по выполнению самостоятельной работы;

·         Рекомендации по выполнению лабораторных работ и практических занятий;

·         Технологические карты для преподавателя;

·         Методические разработки, тесты;

·         Информационные материалы;

·         Методические указания по выполнению лабораторных работ;

·         Методические указания по выполнению практических занятий.

3.3. Информационно-коммуникационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

·         Основные источники:

    1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

    2.Габриелян О.С., Лысова Г.Г.  Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования.-М., 2014

    3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М.Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений среднего проф. образования. -М., 2014

·         Дополнительные источники:

4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

     5.Сладков С.А., Остроумов И.Г.,Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н.Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. -М., 2014

Интернет - ресурсы:

http://www.hemi.nsu.ru/http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

http://www.ege.edu.ru

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контрольи оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических  и лабораторных занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Коды формируемых общеучебных и общих компетенций	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Умения:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Самоорганизация Информационная		письменная самостоятельная работа тестирование
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Самоорганизация Информационная		письменная самостоятельная работа тестирование практические занятия домашнее задание
Характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);	ОК  1.  –  ОК  1 0. Информационная Самообучение		лабораторные работы письменная самостоятельная работа тестирование домашнее задание
объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Социально-коммуникативная Самообучение		Лабораторные работы и практические занятия
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Творческая		лабораторные работы тестирование
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Самообучение		практические занятия письменная самостоятельная работа домашнее задание
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Информационная		подготовка рефератов создание презентаций
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Самообучение		индивидуальные творческие задания письменная самостоятельная работа письменная контрольная работа индивидуальный опрос тестирование
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде.	ОК  1.  –  ОК  1 0.                Творческая		индивидуальные творческие задания
Знания:
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;	ОК  1.  –  ОК  1 0. Информационная		письменная самостоятельная работа индивидуальный опрос
основные теории химии: химические связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;	ОК  1.  –  ОК  1 0.                Информационная		тестирование
важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы; сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гирокарбонат натрия, карбанат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.	ОК  1.  –  ОК  1 0. Самообучение Самоорганизация		тестирование внеаудиторная самостоятельная работа подготовка рефератов создание презентаций