Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Рабочая тетрадь для выполнения лабораторных и практических работ по химии

Рабочая тетрадь для выполнения лабораторных и практических работ по химии

Скачать материал

Бахчисарайский колледж строительства, архитектуры и дизайна (филиал) ФГАОУ ВО «КФУ им. В.И. Вернадского»

Рабочая тетрадь

для выполнения лабораторных и практических работ по химии

для обучающихся по специальностям:

08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений,

08.02.08 Монтаж и эксплуатация оборудования и систем газоснабжения,

54.02.01 Дизайн (по отраслям),

35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство.

г. Бахчисарай

Составитель: Асанова Э.Э., заведующий отделением, преподаватель химии высшей категории. Рабочая тетрадь для выполнения лабораторных и практических работ по химии для обучающихся по специальностям: 08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений, 08.02.08 Монтаж и эксплуатация оборудования и систем газоснабжения, 54.02.01 Дизайн (по отраслям), 07.02.01 Архитектура, 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство. БКСАиД, – 57 стр.

Аннотация

к рабочей тетради для выполнения лабораторных и практических работ по химии для обучающихся по специальностям: 08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений, 08.02.08 Монтаж и эксплуатация оборудования и систем газоснабжения, 54.02.01 Дизайн (по отраслям), 35.02.12 Садово-парковое и ландшафтное строительство

Рабочая тетрадь для лабораторных и практических работ по химии является частью учебно-методического комплекса дисциплины «Химия», предназначена обучающимся для рационального выполнения химического эксперимента. Содержит методику выполнения лабораторных и практических работ по химии.

Содержание

Пояснительная записка………………………………………………………….4

Инструкция по охране труда для обучающихся при работе в кабинете химии...........................................................................................................................5

1. Лабораторная работа №1«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»…………………………………………..7

2. Лабораторная работа №2 «Изучение свойств дисперсных систем»…15

3. Практическая работа №1 «Приготовление растворов заданной концентрации»……………………………………………………………..18

4. Лабораторная работа №3 «Изучение свойств неорганических соединений»………………………………………………………………...21

5. Лабораторная работа №4 «Химические реакции»…………………....24

6. Лабораторная работа №5 «Изучение свойств стали и чугуна»……..28

7. Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»………………………………………………………………………. 31

8. Лабораторная работа №6 «Изготовление моделей молекул органических веществ»………………………………………………….... 35

9. Лабораторная работа №7- №8 «Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки», «Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»……………………………... 44

10. Лабораторная работа №9 «Изучение свойств спиртов»…………......46

11. Лабораторная работа №10 «Изучение химических свойств уксусной кислоты»…………………………………………………………………….47

12. Лабораторная работа №11 «Изучение свойств жиров и углеводов».49

13. Лабораторная работа №12 «Изучение свойств белков»……………..48

14. Практическая работа №3 «Распознавание пластмасс и волокон»….53

Приложение………………………………………………………………………56

Литература……………………………………………………………………….57

Пояснительная записка

Для рационального выполнения химического эксперимента, быстрого и аккуратного составления отчета о выполненной работе, обучающимся предлагается рабочая тетрадь для лабораторных и практических работ по химии. В ней представлен материал, охватывающий все основные вопросы курса, общие понятия и законы химии, свойства дисперсных систем, неорганических соединений, свойства газов, видов химических реакций, свойства органических соединений. Рабочая тетрадь содержит методику выполнения лабораторных и практических работ, расчетные задачи, таблицы и схемы. После каждой работы приводятся контрольные задания для самостоятельного закрепления знаний. Материал охватывает все основные вопросы, предусмотренные государственным образовательным стандартом и программой дисциплины Химия.

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОХРАНЕ ТРУДА ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПРИ РАБОТЕ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

1. Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для всех обучающихся, работающих в кабинете химии.

2. Обучающиеся могут находиться в кабинете только в присутствии преподавателя; пребывание обучающихся в помещении лаборантской не допускается.

3. В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

4. Обучающимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.

5. Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.

6. Во время работы в кабинете химии обучающиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам техники безопасности.

7. Обучающимся запрещается бегать по кабинету, шуметь и устраивать игры.

8. Не допускается нахождение обучающихся в кабинете химии во время его проветривания.

II. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПЕРЕД НАЧАЛОМ РАБОТЫ

1. Обучающиеся, имеющие длинные волосы, не должны оставлять их в распущенном виде, чтобы исключить возможность их соприкосновения с лабораторным оборудованием, реактивами и тем более — с открытым огнем.

2. Прежде, чем приступить к выполнению эксперимента, обучающиеся должны изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

3. Обучающиеся обязаны внимательно выслушать инструктаж преподавателя по технике безопасности в соответствии с особенностями предстоящей работы. Текущий инструктаж по технике безопасности перед практической работой регистрируется, собственноручно обучающимися в тетрадях для практических работ.

4. Приступать к проведению эксперимента обучающиеся могут только с разрешения преподавателя.

III. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ

1. Во время работы в кабинете химии обучающиеся должны быть максимально внимательными, дисциплинированными, строго следовать указаниям преподавателя, соблюдать тишину, поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте.

2. При выполнении лабораторных и практических работ обучающиеся должны неукоснительно соблюдать правила техники безопасности, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие из них вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

3. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы лёгким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

4. При выполнении лабораторных работ обучающиеся должны точно повторять действия преподавателя, показывающего, как нужно правильно проводить эксперимент.

5. Подготовленный к работе прибор обучающиеся должны показать преподавателю.

6. По первому требованию преподавателя обучающиеся обязаны немедленно прекратить выполнение работы (эксперимента). Возобновление работы возможно только с разрешения преподавателя.

7. Обучающимся запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные в данной работе.

8. Запрещается выливать в канализацию растворы и органические жидкости.

9. Обо всех разлитых и рассыпанных реактивах обучающиеся должны немедленно сообщить преподавателю. Обучающимся запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

10. При получении травм (порезы, ожоги и т.п.), а также при плохом самочувствии обучающиеся должны немедленно сообщить об этом преподавателю.

11. Во время работы обучающимся запрещается переходить на другое рабочее место без разрешения преподавателя.

12. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).

13. Запрещается оставлять без присмотра включенные нагревательные приборы, а также зажигать горелки и спиртовки без надобности.

IV. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПО ОКОНЧАНИИ РАБОТЫ

1. Уборка рабочих мест по окончании работы производится в соответствии с указаниями преподавателя.

2. Обучающиеся должны привести в порядок свое рабочее место, сдать преподавателю дополнительные реактивы и оборудование, выданные в лотке, удостовериться в наличии порядка.

3. По окончании лабораторной и практической работ обучающиеся обязаны вымыть руки с мылом.

V. АВАРИЙНЫЕ СИТУАЦИИ

При возникновении аварийных ситуаций во время занятий в кабинете химии (пожар, появление посторонних запахов), не допускать паники и подчиняться только указаниям преподавателя.

Лабораторная работа №1

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Цель работы: научиться моделировать построения Периодической таблицы химических элементов, давать характеристику химического элемента по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, закрепить представление о строении атомов химических элементов.

Оборудование: Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант № 1

Контрольные вопросы и задания:

1. Подготовьте 20 карточек размером 6x10 см для элементов с порядковыми номерами с 1 по 20. На карточке укажите следующие сведения об элементе: химический символ, название, относительную атомную массу, формулу высшего оксида (в скобках укажите характер оксида — основный, кислотный или амфотерный), формулу высшего гидроксида (в скобках укажите характер — основный или амфотерный), формулу летучего водородного соединения для неметаллов. Перемешайте карточки, а затем расположите их в ряд по возрастанию относительных атомных масс элементов. Расположите сходные элементы с 3-го по 18-й друг под другом. Водород и калий над литием и под натрием соответственно, кальций под магнием, гелий — над неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона. Обратите внимание на несоответствие относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов. Объясните причину этого явления.

2. Дайте характеристику химического элемента – азот по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева по плану:

а) символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса_____________________________________________________________

б) номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная)________________________________________________________

в) строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов)

_____________________________________________________________

г) электронная формула

_____________________________________________________________

д) высший оксид, гидроксид (характер)

_____________________________________________________________

е) летучее водородное соединение (если образует)

_____________________________________________________________

ё) изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе

___________________________________________________________

3. Составьте электронные формулы атомов элементов, имеющих порядковые номера: 29, 34 ______________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №1

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Оборудование: Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант № 2

Контрольные вопросы и задания:

2. Дайте характеристику химического элемента – калий по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева по плану:

а) символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса____________________________________________________________

б) номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная)

________________________________________________________________

в) строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов)

_________________________________________________________________

г) электронная формула

_________________________________________________________________

д) высший оксид, гидроксид (характер)

________________________________________________________________

е) летучее водородное соединение (если образует)

_________________________________________________________________

ё) изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе___________________________________________________________

3. Составьте электронные формулы атомов элементов, имеющих порядковые номера: 18, 20 ______________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №1

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Оборудование: Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант № 3

Контрольные вопросы и задания:

2. Дайте характеристику химического элемента – литий по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева по плану:

а) символ химического элемента, порядковый номер, относительная атомная масса_____________________________________________________

б) номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная)

__________________________________________________________________

в) строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов)

_____________________________________________________________

г) электронная формула

_____________________________________________________________

д) высший оксид, гидроксид (характер)

_____________________________________________________________

е) летучее водородное соединение (если образует)

_____________________________________________________________

ё) изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе_____________________________________________________________

3. Назовите элементы, которым соответствуют следующие электронные формулы: 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

_________________________________________________________________

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа №1

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов».

Оборудование: Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант № 4

Контрольные вопросы и задания:

2. Дайте характеристику химического элемента – фтор по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева по плану:

б) номер периода (большой, малый), номер группы, подгруппа (главная, побочная

_________________________________________________________________

в) строение атома (количество протонов, нейтронов, электронов)

_________________________________________________________________

г) электронная формула

_________________________________________________________________

д) высший оксид, гидроксид (характер)

_________________________________________________________________

е) летучее водородное соединение (если образует)

_________________________________________________________________

ё) изменение свойств по отношению к соседним элементам по периоду и группе _________________________________________________________________

3. Определите число валентных электронов по следующим электронным формулам: 1s22s22p63s23p64s2; 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ____________________________________________________________

Вывод:

_____________________________________________________________

Лабораторная работа №2

«Изучение свойств дисперсных систем»

Цель работы: получить дисперсные системы и исследовать их свойства, практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, фарфоровая чашка, дистиллированная вода, карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные (растворы) и гетерогенные (дисперсные) системы.

Дисперсными - называют гетерогенные системы, в которых одно вещество - дисперсная фаза (их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого - дисперсионной среде.
Среда и фаза находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы:

Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это-эмульсии , суспензии , аэрозоли.
Тонкодисперсные- с размерами частиц от 1 до100 нм. Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это: золи (коллоидные растворы - "клееподобные") и гели (студни).

Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света (рис.1).

Это явление называют эффектом Тиндаля.

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок. При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса.

Различают 8 типов дисперсных систем (д/с + д/ф):

- Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС).

- Г+ТВ→аэрозоль (дым, смог, пыль в воздухе)

- Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)

- Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)

- Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)

- ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)

- ТВ+Ж→гель (желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)

- ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход работы

Опыт		Результат
*Опыт №1* *Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.*	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз	Наблюдения Внешний вид и видимость частиц:_____________________________ ___________________________________ ___________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________________________________ ___________________________________
*Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств*	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина	Наблюдения Внешний вид и видимость частиц: _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________ _________________________________ _________________________________ Внешний вид после добавления глицерина _______________________ ________________________________
*Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств*	В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги	Наблюдения Внешний вид и видимость частиц _________________________________ _________________________________ _________________________________ Способность осаждаться и способность к коагуляции_______________________ _________________________________ _________________________________ Наблюдается ли эффект Тиндаля _________________________________ _________________________________ _________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа №1

«Приготовление растворов заданной концентрации»

Цель работы: научиться производить расчеты для приготовления растворов заданной концентрации, готовить растворы заданной концентрации путем растворения твердого вещества в воде.

Оборудование и реактивы: технохимические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка, поваренная соль, сахар, дистиллированная вода.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Номер варианта	Растворенное вещество	Масса раствора № 1, г	Массовая доля № 1, %	Масса вещества № 2, г	Масса воды № 2, г	Объем раствора № 3, мл	Массовая доля № 3, %
1	2	3	4	5	6	7	8
1	Соль	50	10	6	8	100	12
2	Соль	30	20	8	12	150	8
3	Сахар	70	5	4	6	200	15
4	Сахар	80	8	6	10	250	20

1. Определите массы воды и растворенного вещества, необходимые для приготовления раствора массой (графа № 3) с массовой долей (графа № 4).

С помощью технохимических весов отмерьте рассчитанную массу твердого вещества и перенесите его в химический стакан. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

2. Рассчитайте массу раствора, и массовую долю вещества

(в процентах), если к веществу массой (графа № 5) добавили воды массой (графа № 6).

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Рассчитайте массу воды и растворенного вещества, для приготовления раствора объемом (графа №7) с процентным содержанием вещества (графа №8).

4.* Определите массовую долю (в %) соли в растворе, если к 120 мл 10%

раствора соли (плотность 1,2 г/мл) добавили:

а) – 50г воды; б) – 5г соли.

Вывод:

Тестовые задания

1 вариант

1. Наименьшее количество растворенных солей содержит вода:

1) водопроводная 2) минеральная 3) морская 4) дождевая.

2. При растворении веществ в воде между веществом и водой происходят взаимодействия:

1) только химические 2) и химические, и физические 3) только физические 4) никаких взаимодействий нет.

3. Соединения веществ с водой называются:

1) гидридами 2) гидритами 3) гидратами 4) гидроксидами

2 вариант

1. Укажите, какое суждение является правильным:

А) растворы – это неоднородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества;

Б) при растворении концентрированной серной кислоты в воде происходит разогревание полученного раствора.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются: 1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями.

3. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:

1) дымами 2) аэрозолями 3) суспензиями 4) эмульсиями.

Лабораторная работа №3

«Изучение свойств неорганических соединений»

Цель работы: изучить свойства сложных неорганических веществ.

Оборудование и реактивы:

· пробирки, штативы

· растворы: HCl, NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH, H₂SO₄, BaCl₂, KOH, CuSO₄, FeCl₃, K₂S, K₃PO₄, CaCl₂, Na₃PO₄

· гранулы цинка, CaO, Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

· индикаторы.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Теоретическая часть

Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Все соли можно разделить на 4 группы:

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой (К₂SО₄, NaNO₃) – гидролиз не идет, среда нейтральная рН = 7.

2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО₃, Al₂S₃, Zn(NO₂)₂) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону.

3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например: Na₂СО₃, К₂S, Ва(NO₂)_2,СН₃СООLi ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.

4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО₄, AlCL₃, Zn(NO₃)₂) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону. Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается).
Если продукты гидролиза летучи, или нерастворимы, то он необратим.

Ход работы

Опыт		Результат
*Испытание растворов индикаторами*	В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия	При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 2 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 3 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________
*Взаимодействие кислот с металлами.*	Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие кислот с оксидами металлов.*	В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие кислот с основаниями*	В пробирку поместить гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ и прилить НСl	Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие кислот с солями*	В пробирку поместить H₂SO₄и добавить BaCl₂	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие щелочей с солями*	В чистую пробирку поместить 1 мл раствора FeCl₃ и прилить столько же NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)₃ Добавить к осадку раствор НСl до растворения его	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Разложение нерастворимых оснований*	В пробирку поместить Mg(OH)₂ и осторожно нагревать	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие солей с металлами*	Внесите гранулу цинка в пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое	Что наблюдаете?______________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Взаимодействие солей друг с другом*	В пробирку поместить Na₃PO₄и прибавить столько же раствора CaCl₂. Наблюдать появление осадка	Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
*Гидролиз солей различного типа*	В пробирку поместить 0,5 мл раствора K₂S, а во вторую – 0,5 мл K₃PO₄ и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________
*Гидролиз солей различного типа*	В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO₄и добавить 1 каплю метилоранжа	Объясните изменение окраски фенолфталеина _____________________________________________ _____________________________________________ Напишите уравнение реакции _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ Определите реакцию среды растворов _____________________________________________ _____________________________________________

Общий вывод:__________________________________________________________________

Лабораторная работа №4

«Химические реакции»

Цель работы:

· изучить реакции замещения, присоединения, обмена, зависимость скорости химической реакции от природы взаимодействующих веществ, концентрации и температуры.

Приборы и реактивы:

· растворы: медного купороса (CuSO₄ · 5 H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃, скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок);

· пробирки, пипетки, спиртовка, штатив.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Опыт

Результаты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку

Наблюдается _______________________

___________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

___________________________________

Реакции, протекающие с образованием осадка, газа или воды

В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски

После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________

____________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте

по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

____________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Изучение влияний на скорость химических реакций

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10)

Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы

В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe

В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)?

________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры

В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н₂SO₄ (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки.

В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ________________________________________________________________________

Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Лабораторная работа №5

«Изучение свойств стали и чугуна»

Цель работы: провести закалку и отпуск стали в лабораторных условиях, ознакомиться со структурами белого и серого чугуна, научиться распознавать железные руды.

Приборы и реактивы: швейная игла(или лезвие), тигельные щипцы, горелка, фарфоровая ступка, химический стакан, лупа; вода, образцы белого и серого чугуна, железных руд: гематита, лимонита, магнетита.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись)

Ход работы

Опыт №1 Проведение закалки и отпуска стали

Швейную иглу или лезвие безопасной бритвы возьмите тигельными щипцами, раскалите на пламени горелки и постепенно охладите. Игла или лезвие теряют свою упругость, их можно легко согнуть. Произошел отпуск стали. Если иголку или половинку лезвия снова накалить до красна и немедленно охладить в холодной воде, то они перестанут гнуться, а при попытке согнуть их — ломаются. Произошла закалка стали.

Опыт №2 Ознакомление с серым и белым чугуном

Внимательно рассмотрите внешний вид и сколы образцов серого и белого чугуна. Эти образцы имеют зернистую поверхность и многочисленные плоские грани на сколе. В сером чугуне углерод присутствует преимущественно в виде графита. Через лупу можно заметить темные прожилки. Графит придает чугуну характерный цвет и хрупкость. В белом чугуне углерод присутствует преимущественно в виде соединения с железом — цементита Fe₃C. Цементит придает белому чугуну твердость и хрупкость.

Опыт №3 Распознавание железных руд

Возьмите образцы трех типов железных руд — гематита, лимонита и магнетита. Проведите ими по стенке фарфоровой ступки или обратной стороне белой кафельной плитки. По цвету остающейся полосы можно идентифицировать руду. Гематит оставляет на фарфоре полосу бурого цвета, лимонит — желтого, магнетит — черного.

Схема отчета по проведенной лабораторной работе

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы

Контрольные вопросы

1.Что такое металлургия?

2.Какие химические реакции протекают в доменной печи при восстановлении железа из руд?

3. Какие химические процессы протекают при производстве стали?

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа №2

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы: научиться получать, распознавать и собирать газообразные неорганические вещества.

Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, прибор для получения газов, штатив лабораторный, спиртовка, тигельные щипцы, спички, лакмусовая бумага, цинк, алюминий, карбонат кальция, хлорид аммония, оксид меди, оксид марганца, гидроксид кальция, вода, растворы: соляной кислоты, серной кислоты, пероксида водорода.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.

Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

Вопросы и задания.

1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

________________________________________________________________

_____________________________________________________________

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

4. Опишите, как можно распознать водород.

_________________________________________________________________

Получение и распознавание кислорода.

1. В пробирку прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода.

2. Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно внесите оксида марганца (IV).

(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

__________________________________________________________________

Вопросы и задания.

1. Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.

_________________________________________________________________

________________________________________________________________

4. Опишите, как можно распознать кислород.

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Получение углекислого газа.

1. В пробирку поместите кусочек мела и прилейте 1 – 2 мл соляной кислоты. Через 1-2 мин. внесите в пробирку тлеющую лучинку.

(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

________________________________________________________________

2. В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор выдыхаемый воздух.

(Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

_______________________________________________________________

________________________________________________________________

Получение, собирание и распознавание аммиака.

Соберите прибор, как показано на рисунке 2, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?

Вопросы и задания.

1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

_________________________________________________________

2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.

_________________________________________________________

3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

_________________________________________________________

Лабораторная работа №6

«Изготовление моделей молекул органических веществ».

Цель работы: научиться моделировать молекулы предельных углеводородов, предельных галогеноуглеводородов.

· Оборудование: деревянные стержни, материал для лепки (пластилин),

набор шаростержневых моделей.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Соберите шаростержневую модель молекулы углеводородов. На

«углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «углеродные» или «водородные» шарики. Теперь соберите масштабную модель молекулы углеводорода. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом. Изобразите на бумаге данные пространственные формы молекул.

Вариант № 1

• Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 8 атома углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

______________________________________________________________

• Составьте модель изомера данного вещества. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

______________________________________________________________

• Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пентана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

_____________________________________________________________

• Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного строения, содержащего 5 атомов углерода и 1 атом хлора. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

_____________________________________________________________

Вариант № 2

• Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

_____________________________________________________________

• Составьте модели 2 изомеров данного вещества. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

____________________________________________________________

• Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пропана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

____________________________________________________________

• Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного строения, содержащего 6 атомов углерода и 2 атома хлора. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

____________________________________________________________

Вариант № 3

• Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 7 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

_________________________________________________________________

• Составьте 2 модели изомера данного вещества. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

__________________________________________________________________

• Составьте модели предыдущего и последующего гомологов этана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

_________________________________________________________________

• Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного строения, содержащего 4 атома углерода и 3 атома хлора. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

__________________________________________________________________

Вариант № 4

• Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 6 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

________________________________________________________________

• Составьте 2 модели изомера данного вещества. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

__________________________________________________________________

• Составьте модели предыдущего и последующего гомологов бутана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

_________________________________________________________________

• Соберите шаростержневую модель молекулы галогеналкана линейного строения, содержащего 3 атома углерода и 1 атом хлора. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

_________________________________________________________________

Вывод:___________________________________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Лабораторная работа №7-8

«Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки»

«Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»

Цель работы: изучить образцы нефти и нефтепродуктов, их внешний вид и применение; образцы каучуков и изделий из резины, их свойства, внешний вид и применение.

Оборудование и реактивы: коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каучуков и образцов изделий из резины, органические растворители.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

1. Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость. При помощи учебника и данных из таблицы 3, заполните свою таблицу:

Название нефтепродуктов	Число атомов углерода в молекуле	Температура кипения 0С	Свойства (агрегатное состояние, цвет, особенности)	Применение
Нефть
Углеводородный газ
Бензин
Лигроин
Керосин
Газойль
Мазут

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Внимательно рассмотрите коллекцию каучуков и образцы изделий из резины:

а) бутадиеновый каучук – эластичная желто-бурая масса, обладает слабым запахом;

б) изопреновый каучук – эластичная темно-серая масса без характерного запаха;

в) хлоропреновый каучук – эластичная светло- желтая масса;

г) бутадиен – стирольный каучук – эластичный, имеет светло-коричневую окраску с красноватым оттенком, обладает слабым запахом стирола;

д) полоски резиновых перчаток, кусочки автомобильных

покрышек, школьный ластик.

3. Сравните эластичности каучука и резины: тонкую полоску каучука и резины растягиваем и измеряем длину. Обратите внимание, полностью ли возвращаются эти полоски в прежнее положение? У какого материала выше эластичность и почему?

4.Сравните растворимости каучука и резины в органических растворителях: кусочки резины и каучука опустите в пробирки с маслом и бензином. В какой пробирке происходит растворение каучука? Как ведет себя резина?

5.Определите ненасыщенный характер каучука: к 1 мл раствора брома в бензине добавим 1 мл резинового клея (раствор каучука в бензине) и встряхните. Что наблюдаете? Как это объяснить?

Результаты своей работы оформите в таблицу, которая приведена ниже. (Используйте справочный материал из таблицы 1 и таблицы 2).

Образец Сравниваемый показатель	Каучук природный	Каучук синтетический	Резина
Структура (формула)
Эластичность (высокая, средняя, низкая)
Изменение свойств при повышении температуры
Изменение свойств при понижении температуры
Отношение к органическим растворителям и маслам
Взаимодействие с бромной водой

Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков

Тип резины	Вид каучука	Плотность, г/см³	Предел прочности, МПа	Относи- тельное удлинение, %	Удлинение после разрыва, %	Диапазон рабочих температур, °С
Общего назначения	Натуральный (НК)	0,91	29	650	32	-50...+130
	Бутадиеновый синтетический (СКБ)	0,91	17	470	60	-50...+150
	Изопреновый синтетический (СКИ)	0,91	30	700	28	-50...+130
Специального назначения:
бензомаслостойкая	Бутадиен-нитрильный (СКН)	0,96	26	600	20	-40...+170
теплостойкая	Силоксановый (СКТ)	1,85	6	250	4	-70...+300
теплохимическистойкая	Фторкаучук (СКФ)	1,85	17	200	8	-40...+300
морозостойкая	Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС)	0,94	31	800	16	-80...+130

Таблица 2. Важнейшие виды каучуков и их применение

Название	Исходные вещества (мономеры)	Химическая формула полимера	Важнейшие свойства и применение
Бутадиеновый каучук	СН₂ = СН — СН— СН₂ 1,3-бутадиен		Характерна водо- и газонепроницаемость. По эластичности отстает от природного каучука. Для. производства кабелей, обуви, принадлежностей быта
Диви-ниловый каучук	СН₂ = СН — СН = СН₂ 1,3-бутадиен		По износоустойчивости и эластичности превосходит природный каучук. В производстве шин
Изоп-реновый каучук	СН₂ = С— СН = СН₂ \| СН₃ 2-метил-1,3-бутадиен		По эластичности и износоустойчивости сходен с природным каучуком. В производстве шин.
Хлоро- преновый каучук	СН₂ = С — СН = СН₂ \| Cl 2-хлор-1,3-бутадиен	(- СН₂– C = СН - СН₂ -)_n \| Сl	Устойчив к воздействиям высоких температур, бензинов и масел. В производстве кабелей, трубопроводов для перекачки бензинов, нефти
Бутадиен-стирольный каучук	СН₂ = СН— СН = СН₂ 1,3-бутадиен СН – СН₂ \| С₆Н₅ стирол	(- CH₂ – CH = CH— СН₂-- - СН - СН₂- )_n \| С₆Н₅	Характерна газонепроницаемость, но недостаточная жароустойчивость. В производстве лент для транспортеров, автокамер

Таблица 3. Фракции перегонки нефти

Название фракции	Т_кип и ⁰С	Углеродный состав	Применение
Бензин	40-200	С₅ – С₁₁	Моторное топливо
Лигроин	150 - 250	С₈ – С₁₄	Горючее для тракторов
Керосин	180 -300	С₁₂ – С₁₆	Горючее для самолетов, ракет
Газойль /соляровое масло/	300 - 460	С₁₆ – С₁₅	Смазочные масла, дизельное топливо
Мазут	360- 500	С₂₆ – С₃₈	Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин
Гудрон			Асфальт /дорожное покрытие/

Лабораторная работа №9

«Изучение свойств спиртов»

Цель работы: Изучить физические и химические свойства спиртов.

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, пробиркодержатель, медная проволока.

Реактивы: этиловый спирт, глицерин, натрий (мет.), синяя лакмусовая бумажка;

растворы: фенолфталеина, гидроксида натрия, сульфата меди(II).

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Опыт 1. Отношение спиртов к индикаторам.

1.1. В пробирку прилейте 3 капли воды, добавьте 2 капли этилового спирта, перемешайте.

Наблюдения:______________________________________________________.

Опустите в полученный раствор синюю лакмусовую бумажку.

Наблюдения:______________________________________________________.
1.2. В полученный раствор прилейте каплю раствора фенолфталеина. Наблюдения:______________________________________________________.

Вывод: Реакция среды в растворе этилового спирта ____________________.

Опыт 2. Образование и гидролиз алкоголятов.

2.1. В сухую пробирку поместите кусочек металлического натрия, добавьте

3 капли этилового спирта.

Наблюдения:______________________________________________________.
Уравнение химической реакции:

_________________________________________________________________.
2.2. К продуктам реакции прилейте 2-3 капли воды, перемешайте и добавьте 1 каплю раствора фенолфталеина.

Наблюдения:______________________________________________________.
Уравнение химической реакции:

__________________________________________________________________.

Вывод: Алкоголяты щелочных металлов можно получить при
взаимодействии___________________________________________________.
Алкоголяты подвергаются гидролизу.

Опыт 3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).

3.1. На конце медной проволоки сделайте 5 – 6 витков спирали. Налейте в пробирку несколько капель этилового спирта, накалите медную спираль в пламени спиртовки, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди, и быстро опустите спираль в пробирку со спиртом. Повторите эту операцию несколько раз. (Обратите внимание на запах и на изменения, происходящие со спиралью. Напишите уравнения реакций окисления меди и окисления спирта.)

Наблюдения:________________________________________________________

___________________________________________________________________

Уравнения химических реакций:

___________________________________________________________________

Опыт 4.. Растворение глицерина в воде и его взаимодействие с гидроксидом меди (II).

4.1 К 1мл воды в пробирке прилейте 1мл глицерина и взболтайте смесь. Затем добавьте еще 1мл глицерина. (Что можно сказать о растворимости глицерина?)

Наблюдения:_______________________________________________________

4.2. К раствору гидроксида натрия прилейте раствор сульфата меди (II).

Наблюдения:_______________________________________________________

Уравнение химической реакции:______________________________________

4.3. В пробирку добавьте 1 каплю глицерина и тщательно перемешайте.

Наблюдения:_______________________________________________________

Уравнение химической реакции:______________________________________

Вывод: ____________________________________________________________

___________________________________________________________________

Лабораторная работа №10

«Изучение химических свойств уксусной кислоты»

Цель работы: изучить химические свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, лакмусовая бумага, фенолфталеин, порошок магния, вода, растворы сульфата натрия и щелочи.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

1. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты и испытайте лакмусовой бумагой. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции диссоциации.)

Наблюдения:______________________________________________________

Уравнение химической реакции:_____________________________________

________________________________________________________________

2. В пробирку налейте 1 – 2мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Затем прилейте 1-2мл уксусной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

Наблюдения:_____________________________________________________

Уравнение химической реакции:_____________________________________

________________________________________________________________

3. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты и разбавьте немного водой. В полученный раствор поместите порошок магния. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

Наблюдения:_____________________________________________________

Уравнение химической реакции:_____________________________________

________________________________________________________________

4. В пробирку прилейте 1 – 2мл уксусной кислоты добавьте раствор сульфата натрия. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

Наблюдения:______________________________________________________

Уравнения химической реакции:_____________________________________

________________________________________________________________

Лабораторная работа №11

«Изучение свойств жиров и углеводов»

Цель работы: изучить свойства жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка; гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Опыт

Результаты

1.Доказательст-во непредельно-

го характера жидкого жира.

В одну пробирку налейте 1-2 см³ подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира и нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой пробирки добавьте немного бромной воды и встряхните смеси.

Отметьте, в какой из пробирок бромная вода обесцветилась. О чем это свидетельствует?

__________________________________________

_____________________________________________

2.Взаимодейст-вие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

Налейте в пробирку 2 см³ раствора гидроксида натрия и прибавьте не более трех капель раствора сульфата меди (II). К свежеприготовлен-

ному гидроксиду меди (II) добавьте 1 см³ раствора глюкозы. Встряхните смесь.

Нагрейте содержимое пробирки.

Что вы наблюдаете?

__________________________________________ Что доказывает данный опыт?

__________________________________________

Какие соединения вступают в аналогичную реакцию? _________________________________

__________________________________________

Какие изменения вы наблюдаете? _____________

__________________________________________

О чем они свидетельствуют? ____________________

_____________________________________________

Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом?

______________________________________

Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании.

___________________________________________

__________________________________________

3.Качественная реакция на крахмал.

К 0,5-1 см³ крахмального клейстера в пробирке добавьте каплю спиртового раствора йода.

Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с
йодом.

Нанесите несколько капель спиртового раствора йода на кусочек хлеба и на срез клубня картофеля.

Что вы наблюдаете? _________________________

___________________________________________

Какие изменения происходят?

__________________________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? ______________________________

Объясните наблюдаемое явление. _____________

__________________________________________

Что вы наблюдаете? ________________________

___________________________________________

__________________________________________

Общий вывод:______________________________________________________________

Лабораторная работа №12

«Изучение свойств белков»

Цель работы: изучить свойства белков.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка; раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II), раствор нитрата серебра, мясной бульон, молоко, яичный белок, дистиллированная вода, этанол, азотная кислота.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись).

Ход работы

Опыт №1 Растворение белков в воде.

К 2 каплям неразведенного яичного белка прилейте 1 мл дистиллированной воды и перемешайте. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

Яичный белок + вода ® образуется коллоидный раствор.

Опыт №2 Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне.

Возьмите две пробирки. В первую налейте 2 мл мясного бульона (желательно процеженный через марлю), во вторую – 2 мл молока. Затем прибавьте немного раствора щелочи — едкого натра и добавьте голубого раствора сульфата меди (по каплям). Если в испытуемых образцах действительно есть белок, то окраска сразу станет фиолетовой (биуретовая реакция).

Бульон + (CuSO₄+ NaОН) ® фиолетовое окрашивание раствора.

Опыт №3 Денатурация раствора белка спиртом.

К 1 мл раствора белка добавьте 2 мл органического растворителя -96% этанола и перемешайте. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

Яичный белок + этанол ® выпадает осадок в виде мелких частиц и хлопьев.

Опыт №4 Денатурация раствора белка солями тяжелых металлов.

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор нитрата серебра. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

Яичный белок + CuSO₄ ® выпадает голубой осадок в виде мелких частиц и хлопьев.

Яичный белок + AgNO₃ ® выпадает белый осадок в виде мелких частиц и хлопьев.

Опыт №5 Денатурация раствора белка при нагревании.

Нагрейте над пламенем спиртовки пробу белка в пробирке. При нагревании белка происходит денатурация. Молекулы белка меняют свою структуру, свернувшийся белок выпадает в виде мелких частиц и хлопьев. Свертывание белков при нагревании – необратимый процесс.

Опыт №6 Ксантопротеиновая реакция.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора белка и добавьте 1 мл концентрированной азотной кислоты. (Осторожно!!!)

Яичный белок + НNО₃ ® белки окрашиваются в желтый цвет.

ОФОРМИТЕ ОТЧЕТ ПО СЛЕДУЮЩЕЙ СХЕМЕ

№ п\п	Ход работы	Наблюдения	Выводы

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Что представляет собой молекула белка?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Как называют связи между соседними аминокислотами полимерной цепи?

3. Где белки встречаются в природе и каково их значение?

Выводы_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа №3

«Распознавание пластмасс и волокон»

Цель работы: практически распознавать образцы пластмасс и волокон

Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, спички, набор пластмасс и волокон, лакмусовая бумага.

С правилами техники безопасности ознакомлен(на), обязуюсь соблюдать__________(подпись)

Ход работы

1. Возьмите щипцами образец пластмассы, волокна или ткани и внесите его в верхнюю часть пламени спиртовки. (Плавится ли образец, как быстро он загорается?)

2. После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. (Гаснет пламя или продолжает гореть?)

3. К выделяющимся продуктам сгорания поднесите влажную лакмусовую бумажку. (Изменился ли цвет лакмусовой бумаги?)

4. Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания. (Определите запах)

5. Рассмотрите остывший остаток горения. (Определите внешний вид и цвет)

6. Попробуйте растереть золу или спекшийся шарик между пальцами.

7. Изучая свойства пластмасс и волокон, заполните таблицу (используйте приложение 1):

Название пластмассы или волокна	Физические свойства	Отношение к нагреванию	Характер и продукты горения

Тестовые задания

Вариант №1

1. Укажите реакцию полимеризации:

А) n СH₂= СН₂ → (─ CH₂ ─ CH₂ ─)n

Б) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O

В) С₂Н₅ОН + CН₃СОOН → CН₃СОOС₂Н₅ + Н₂О

Г) nC₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)n + H₂O

2. Какой полимер относится к искусственным:

А) полистирол Б) полиэтилен

В) вискоза Г) капрон

3. Полимеры, которые сохраняют свою форму после нагревания, называют:

А) термореактивными Б) термопластичными

В) термоустойчивыми Г) термохимическими

4. Линейную форму молекул имеет следующий полимер:

А) резина Б) фенолформальдегидные пластмассы

В) синтетический каучук Г) полипропилен

5. Какой из способов не относится к формованию пластмасс:

А) выдувание Б) штамповка

В) ковка Г) вдувание

Вариант №2

1. Укажите реакцию поликонденсации:

А) n СH₂= СН₂ → (─ CH₂ ─ CH₂ ─)n

Б) CH₃ ─ OH + HBr → CH₃Br + H₂O

В) С₂Н₅ОН + CН₃СОOН → CН₃СОOС₂Н₅ + Н₂О

Г) nC₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)n + H₂O

2. Какой полимер относится к синтетическим:

А) полистирол Б) ацетатный шелк

В) вискоза Г) целлюлоза

3. Полимеры, которые теряют вязкотекучее состояние после нагревания, называют:

А) термоустойчивые Б) термопластичными

В) термореактивными Г) термохимическими

4. Пространственную форму молекул имеет следующий полимер:

А) резина Б) целлюлоза

В) синтетический каучук Г) полипропилен

5. Из каких веществ получают искусственные волокна:

А) нефть Б) целлюлоза

В) каменный уголь Г) природный газ

Вариант __________

№ вопроса	1	2	3	4	5
Ответ

Свойства некоторых пластмасс и волокон Приложение 1

Название пластмассы или волокна	Физические свойства	Отношение к нагреванию	Характер и продукты горения
*Свойства пластмасс*
Полиэтилен	Неокрашенный материал, полупрозрачен, молочного оттенка, эластичный, жирный на ощупь	Плавится; из расплавленного материала можно вытянуть нити	Горит синеватым пламенем с запахом горящей свечи. Продолжает гореть вне пламени, при этом с образца капают горящие капли
Поливинил- хлорид	Эластичный материал, механически прочен, может иметь различную окраску	Плавится и начинает разлагаться	Горит коптящим пламенем; вне пламени гаснет. Выделяется хлороводород, который можно обнаружить по покраснению лакмусовой бумаги
Тефлон	Умеренно эластичный материал молочно-белого цвета, механически прочен, жирный на ощупь	Оплавляется при длительном нагревании, на поверхности появляется черный налет	При нагревании в пламени спиртовки не горит
Целлулоид	Твердый, гибкий материал, может иметь различную окраску	Не плавится	При внесении в пламя сразу загорается и быстро сгорает даже вне пламени. После сгорания, остается серая зола
Фенолфор- мальдегидная смола	Не эластичный твердый материал, как правило темных тонов	Не плавится, разлагается	Загорается с трудом. Вне пламени постепенно гаснет. Продукты горения имеют характерный запах фенола
*Свойства волокон*
Хлопок			Быстро сгорает. При горении запах жженой бумаги. Остается серая зола
Шерсть, шелк			Горит медленно, образуя черный шарик, легко растирающийся в порошок. Запах «жженого рога»
Капрон		Плавится с образованием темного блестящего шарика. Из расплава можно вытянуть нить	Загорается при сильном нагревании с неприятным запахом. Продукты горения окрашивают лакмусовую бумагу в синий цвет
Лавсан		То же	Горит коптящим пламенем. Продукты горения имеют запах
Ацетатное волокно			Быстро сгорает, образуя нехрупкий темный шарик. Вне пламени постепенно гаснет. Продукты горения окрашивают лакмусовую бумагу в красный цвет.

Литература

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

3.Глинка Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1: учебник для среднего профессионального образования / Н. Л. Глинка ; под редакцией В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — Москва : Издательство Юрайт, 2019. — 353 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-9916-9672-2. — Текст: электронный // ЭБС Юрайт [сайт]. — URL: https://biblio-online.ru/bcode/433857

4.Глинка Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 2 : учебник для среднего профессионального образования / Н. Л. Глинка ; под редакцией В. А. Попкова, А. В. Бабкова. — 20-е изд., перераб. и доп. — Москва : Издательство Юрайт, 2019. — 383 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-9916-9670-8. — Текст : электронный // ЭБС Юрайт [сайт]. — URL: https://biblio-online.ru/bcode/434186

5. Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля: Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2019.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая тетрадь для выполнения лабораторных и практических работ по химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 671 641 материал в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Технология уровневой дифференциации на занятиях химии

20.01.2023
77
2

pptx

Презентация "Формирование функциональной грамотности на уроках химии на примерах заданий ВПР" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

20.01.2023
441
29

pptx

Презентация по химии на тему "Углеводы"

20.01.2023
134
4

pptx

Проект "Что скрывается под словом колбаса"

20.01.2023
78
2

pptx

Проект "Приготовление пищевых красителей в домашних условиях"

20.01.2023
319
9

pptx

Проект "Йод в жизни человека"

20.01.2023
1621
17

pptx

Проект "Мыло друг или враг"

20.01.2023
592
11

pptx

Проект "В мире ароматов"

20.01.2023
96
3

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 21.01.2023 250
- DOCX 654.9 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Асанова Эльзера Энверовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Асанова Эльзера Энверовна
- На сайте: 8 лет и 3 месяца
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 58166
- Всего материалов: 23