Рабочая тетрадь к практическому занятию для обучающихся по теме: "Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Теория строения вещества"

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ ИРКУТСКОЙ ОБЛАСТИ

Областное государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

«Братский медицинский колледж»

(ОГБПОУ БМК)

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

специальность 33.02.01 Фармация

Очная форма обучения

по программе базовой подготовки

ОУД. 12  Химия

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.2  Периодический закон и Периодическая система элементов  Д. И. Менделеева. Строение атома

Вид занятия:  практическое занятие № 1

Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Теория строения вещества

Братск, 2023

Рассмотрено и одобрено                                        

на заседании ЦМК №                                             

Протокол заседания № _____                               

от «___»____________ 2023 г.                  

Председатель _________/Дерябина Е.А./            

                                                  (ФИО)

Разработчик:  Ваншиний Н.С. – преподаватель высшей категории Областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Братский медицинский колледж»

Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Теория строения вещества

1.1 Мотивация занятия

Периодический закон  - фундаментальный закон природы, открытый Д.И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс.

Периодический закон сыграл огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта взаимная связь между всеми элементами, их физическими и химическими свойствами. После открытия Периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома.

Периодический закон также способствовал формулировке современного понятия «химический элемент» и уточнению представлений о простых и сложных веществах. Используя Периодический закон, Д. И. Менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в химии. Это проявилось уже через несколько лет после создания Периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные Менделеевым новые химические элементы.

Периодический закон помог также уточнить многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь благодаря Периодическому закону. В свою очередь, они расширили и углубили сущность закона Менделеева, расширили пределы Периодической системы элементов.

1.2 Ответьте на вопросы

 Дайте определения основным понятиям темы:

АТОМ - _________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________
МОЛЕКУЛА -____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - ________________________________________________________

________________________________________________________________________________

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ - ____________________________________________________

________________________________________________________________________________
ИОНЫ - _________________________________________________________________________

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - ____________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева-______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Самостоятельная работа студентов

2.1 Выполните самостоятельно упражнения

1.    Определите заряд ядра атома, общее число электронов, протонов  и нейтронов в ядрах атомов следующих изотопов:

Строение атома/изотоп	4Не	27Al	37С1	56Fe	209Вi
Заряд ядра (Zяд)
Общее число электронов (Ne)
Число протонов(Np)
Число нейтронов(Nn)

2.    Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковым номером:

Элемент (Nп/п)	электронно-графическая формула	электронная конфигурация
№ 16
№ 27
№ 29
№ 34
№ 43

Какие из предложенных элементов являются аналогами? (приложение № 1)

   Электронными аналогами называются элементы, у которых валентные    электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой. В периодической системе элементов электронные аналоги входят в состав одной подгруппы.

3. Определите название и положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:

Электронная конфигурация	период	группа	подгруппа	элемент
1s2 2s2 2р6 3s2 3р4
1s2 2s2 2р6 3s2 3p6 4s2 3d5
1s2 2s2 2р6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2р6 3s1
1s2 2s2 2р6 3s2 3p6 4s2 3d104р5

4. Объясните изменение металлических и неметаллических свойств в паре химических элементов, исходя из строения их атомов (приложение 2)

Элементы	Na и K	Rb и Sr	S и Cl	P и As
строение атома
металлы или неметаллы
заряд ядра
общее число электронов
число валентных электронов
число энергетических уровней
радиус атома
сила притяжения электронов к ядру
изменение металлических и неметаллических свойств
Вывод

5. Напишите электронно-графические формулы и электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состоянии. Определите сколько s- и р--электронов по отдельности могут участвовать в образовании химических связей (валентность атомов в основном и возбужденном состоянии)

  Возбужденное состояние атома — это состояние с более высокой энергией, чем основное. Процесс перехода атома из основного в возбужденное состояние называется возбуждением атома. В процессе возбуждения атома происходит разъединение спаренных электронов и переход одного из них с данного подуровня на свободную орбиталь другого подуровня в пределах одного энергетического уровня. При этом атомы многих элементов могут увеличивать свою валентность (число неспаренных электронов).

Строение атома/элемент	Ве	С	Р	Cl
электронно-графическая формула основного состояния атома
электронная конфигурация основного состояния атома
валентность элемента в основном состоянии атома
электронно-графическая формула возбужденного состояния атома
электронная конфигурация возбужденного состояния атома
валентность элемента в возбужденном состоянии атома

6. Определите химический элемент зная, что в его атоме три электронных слоя, формулу его  летучего водородного соединения и высшего оксида. Какое простое вещество металл или неметалл образует этот элемент?

формула	-	-	-	HR	RH3	H2R	RH4
R2O3
R2O
RO
RO3
R2O5
R2O7
RO2

Какой из записанных оксидов обладает наиболее ярко выраженными основными и кислотными свойствами, а какой из них проявляет амфотерные свойства?

7. Дайте характеристику элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Характеристика элемента	Са	Si	Zn	Br	Mn
название
порядковый номер
номер периода (малый/большой)
номер группы
подгруппа
заряд ядра атома
число протонов
число нейтронов
число электронов
распределение электронов по энергетическим уровням
электронно-графическая формула
электронная конфигурация атома
принадлежность к электронному семейству (s -, р -, d- , f- элемент)
свойства простого вещества (металл, переходный металл, неметалл)
валентность атома элемента
формула высшего оксида
формула соответствующего гидроксида
характер химических свойств оксида и соответствующего ему гидроксида (основной, кислотный, амфотерный)
формула летучего водородного соединения неметалла

8. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях:

соединение	вид химической связи	тип кристаллической решетки
CaBr2
N2
СО2
Cu
S8
NaF
SiH4
Fe

9.  Составьте электронные схемы образования молекул. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки в каждом случае.

соединение	вид химической связи	тип кристаллической решетки	схема образования молекулы
О2
PH3
KCl

10. Определите тип кристаллической решетки и предскажите, какими физическими свойствами будут обладать соединения с этими типами кристаллических решеток.

Соединение		NH3	NaCl	Al	Cl2
тип кристаллической решетки
физические свойства	агрегатное состояние
	растворимость в воде
	температуры плавления/кипения (низкие/высокие)
	электропроводность
	металлический блеск

2.2 Решение задач         

Решите задачи на нахождение относительной атомной массы химического элемента.

Первую задачу решите совместно с преподавателем, остальные самостоятельно (приложение 3,4)

Задача 1

Элемент литий состоит из двух природных изотопов: ⁶Li (массовая доля 7, 52 %) и ⁷Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

Дано:	Решение:
Найти:
Ответ:

Задача 2

Рассчитайте относительную атомную массу кобальта, если известно, что в природе  существуют два его изотопа: ⁵⁷Со (массовая доля 0,17%) и ⁵⁹Со (99,83%).

Дано:	Решение:
Найти:
Ответ:

Задача 3

Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор    имеет два природных изотопа: ¹⁰В и ¹¹В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

Дано:	Решение:
Найти:
Ответ:

3.        Заключительная часть

3.1 Контроль конечного уровня знаний

1.        Выполните тестовое задание по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества». (приложение 4).

2.        Выполните проверочную работу по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества». (приложение 5).

3.2  Домашнее задание:

Повторить к следующему занятию тему: «Дисперсные системы. Растворы».

Вопросы для самоподготовки к практическому занятию 2 по теме: «Растворы. Способы выражения концентрации растворов»

1.  Дайте общую характеристику дисперсным системам.

2.  Какова классификация дисперсных систем?

3.  Дайте определения понятиям « истинные» и «коллоидные растворы»;

4.  В чем сходство и различия истинных и коллоидных растворов?

5. Как можно различить истинные и коллоидные растворы? В чем сущность эффекта Тиндаля?

6.  В чем сходство и различия коллоидных растворов и грубодисперсных систем?

7.  Как классифицируются коллоидные растворы. Чем отличаются золи и гели?

8.  Коагуляция и синерезис. Укажите условия их протекания.

9.  В чем сущность гидратной теории растворов Д.И. Менделеева?

10. Какие процессы называют гидратацией и сольватацией?

11. Дайте определения понятиям «гидраты», «сольваты», «кристаллогидраты».

12. Перечислите способы выражения концентрации растворов.

Литература

Основная: 

1. Габриелян О.С. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций: базовый уровень / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков/ – 2-е изд.- М: Просвещение, 2020. - 128 с. : ил. - ISBN 978-5-09-07242-9

2. Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций: базовый уровень / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков/ – 2-е изд.- М: Просвещение, 2019. - 127 с: ил. - ISBN 978-5-09-072089-2

Приложение 1

Алгоритм нахождения аналогов химических элементов

Задание 2

На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе
периодической системы элементов? Почему их помещают в разных группах?

Алгоритм ответа:

Электронные конфигурации атомов:

    1s² 2s² 2⁶ 3s² 3р⁵              Мn 1s² 2s² 2⁶ 3s² 3р⁶ 4s² 3d⁵

Валентные электроны хлора — Зs² 3р⁵, а марганца- 4s² 3d⁵; таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов — 7. На этом основании оба элемента помещают в одну и ту же седьмую группу периодической системы, но в разные подгруппы.

Приложение 2

Алгоритм объяснения причины изменения металлических и неметаллических свойств в паре химических элементов, исходя из строения их атомов

Задание 4

Объясните изменение металлических и неметаллических свойств в паре химических элементов, исходя из строения их атомов:

Элементы	Na и Al
строение атома	Na+11)))               281 Al+13)))              283
металлы или неметаллы	металлы
заряд ядра	увеличивается
общее число электронов	увеличивается
число валентных электронов	увеличивается
число энергетических уровней	одинаковое
радиус атома	уменьшается
сила притяжения электронов к ядру	увеличивается
изменение металлических и неметаллических свойств	металлические свойства ослабевают, т.к. отдавать электроны становится труднее
Вывод	более активным металлом является натрий

Приложение 3

Алгоритм решения задач на нахождение относительной атомной массы химического элемента

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Природный магний состоит из изотопов: 24Mg, 25Mg, 26Mg.  Вычислить среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов в атомных процентах соответственно равно 78,6, 10,1 и 11,3.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: ω (24Mg) = 78,6% ω (25Mg) = 10,1% ω (26Mg) = 11,3% Аr(Mg) = ?
3. Вычислим атомную массу изотопов, содержащихся в природном магнии	3. Решение: Аr(24Mg) = A• ω (24Mg)/100% = (24 . 78,6)/100 = 18,864 Аr(25Mg) = (25 . 10,1)/100 = 2,525 Аr(26Mg) = (26 . 11,3)/100 = 2,938
4. Находим среднюю массу атома магния:	Ar(Mg) = 18,864 + 2,525 + 2,938 = 24, 327
5. Запишите ответ	Ответ: Ar(Mg) = 24,327

Приложение 4

Алгоритм решения задач на вычисление изотопного содержания элемента

Если элемент состоит из двух изотопов, вы можете легко составить уравнение для определения относительного содержания каждого изотопа на основе веса каждого изотопа (W₁ и W₂) и веса элемента (W_e), указанного в периодической таблице. Если вы обозначите содержание изотопа 1 через x, уравнение будет:

​W₁ • x + W₂ • (1 - x) = W_e​

Используйте эту формулу для решения задач по химии с относительным содержанием изотопов.

Как только вы найдете (x), умножьте это на 100, чтобы получить процент.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Азот состоит из двух изотопов, 14N и 15N, а в периодической таблице атомный вес азота равен 14,007.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: Аr(14N) = 14 Аr(15N) = 15 ω (14N) = ? ω (15N) = ?
3.     Введите условные обозначения	Массовая доля изотопа 14N условно принята за Х, а массовая доля изотопа 15N тогда соответственно будет равна (1-х) Задача состоит в том, чтобы найти х - относительное содержание изотопа 14N.
3. Составим уравнение	Сумма двух изотопов 14N и 15N будет равна 100% общего содержания азота в природе. Уравнение может быть задано в процентах или в виде десятичной дроби. В процентах уравнение будет выглядеть следующим образом: (x) + (100-x) = 100, где 100 обозначает общий процент в природе. Если вы зададите уравнение в виде десятичной дроби, это означает, что содержание будет равно 1. Тогда уравнение примет вид: x + (1 – x) = 1. Обратите внимание, что это уравнение ограничено двумя изотопами.
4. Находим массовую долю изотопа 14N согласно уравнению	3. Решение: 14x + 15 (1-x) = 14,007 14x + 15 – 15х =14,007 - х= 14,007 – 15 х = 0,993 ω (14N) = 0,993 или 99,3%
5.  Находим массовую долю изотопа 15N	ω (15N) = 1 - ω (14N) ω (15N) = 1 – 0,993 = 0,007 или 0,7%
6. Запишите ответ	Ответ: ω (14N) = 99,3%             ω (15N) = 0,7%

Приложение 5

Тест по теме:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества.

Вариант 1.

Выберите один или несколько верных ответов

1. Химические свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния?
а) фосфора     б) алюминия    в) углерода    г) свинца

2. Какой из элементов IV-oгo периода обладает наиболее выраженными
металлическими свойствами?

а) калий          б) цинк             в) кальций      г) германий

3. В одной группе находятся элементы с конфнгурацнямн:

а)...3d³ 4s²       б)...3d⁵ 4s²             в) ...3s² 3р⁵        г) ...3d¹ 4s²

4. В каком ряду указаны символы элементов s, р и d-семейств?

а) Н,Не,Li           б) Н,Ва,AI            в) Ве,С,F             г) Mg,Р,Cu

5. Элементы V-ой группы образуют высшие оксиды с общей формулой:

а) ЭOз                 б) Э₂Оз                  в) Э₂О₅                г) ЭО₂

6. Для элемента с атомным номером 17 формула водородного соедине-ния и высшего оксида соответственно:

а) ЭН₇,   Э₂O      б) ЭН₇, Э₂О₇         в) ЭН, Э₂O           г) ЭН, Э₂О₇  

7. Какие свойства атомов элементов уменьшаются в направлении слева направо по периоду?

а) радиус атома                                                   б) металлические

в) число энергетических уровней в атоме       г) неметаллические

8. Укажите электронные конфигурации атомов элементов, образующих высшие оксиды состава Э₂О₇:

а) ...3s² 3р⁵   б) ...3d⁵ 4s²   в) ... 3d³ 4s²     r) ...4s² 4р³

9. Какие свойства атомов элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента в V-ой группе главной подгруппе?

а) металлические                        б) число энергетических уровней

в) неметаллические                   г) число электронов на внешнем энергетическом уровне

10. В побочных подгруппах расположены элементы;

а) только металлы

б) только элементы d- и f-семейств

в) только элементы s- и р-семейств

г) только четных рядов больших периодов

11. В каком ряду символы элементов приведены в порядке возрастания
значения электроотрицательности атомов?

а) С,О, N;          б) О,N,С;            в) С,N,О;             г) N,С,О.

12. Укажите символы элементов, высшая валентность атомов которых равна
четырем:

а) С1                   б) С

   в) N                     г) Р

13. Установите соответствие:     

Формула соединения
1. НС1

2. Fe

3. О₂

4. KBr

        Вид связи

           А) ковалентная неполярная
           Б)  ионная

           В) ковалентная полярная
           Г) металлическая

14.    Укажите формулы веществ, у которых электроны связи в наибольшей степени смещены к атому кислорода:

а) OF₂        б) NO         в) Cl₂O            г) H₂O

15. Укажите формулы веществ с ионной связью:

а) NaOH     б) Н₂О        в) CuSО₄        г) Н₂

16.Только ковалентные неполярные связи содержатся в молекулах:

а) Р₄            б) NH₃        в) N₂               г) Н₂О

17. Орбитали какого типа атомов водорода и хлора соответственно перекрываются при образовании молекулы НСl?
а) s и s         б) s и р         в) р и р           г) р и s

Тест по теме:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества.

Вариант 2.

Выберите один или несколько верных ответов

1. У какого из элементов VI группы неметаллические свойства выраже-ны наиболее сильно?

а) хрома      б) теллура     в) кислорода      г) серы

2. Какие утверждения справедливы для последовательности элементов                                                                       Si-Р-С1?

а) слева направо радиус атома возрастает

б) справа налево неметаллические свойства уменьшаются

в) число энергетических уровней в атоме остается постоянным

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает

3. Какова формула высшего оксида элемента III-его периода, в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?

а) Э₂O₃           б) ЭO₂        в) Э₂O₅             г) Э₂O₇

4. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее вы-раженными неметаллическими свойствами:

а) ns² пр⁴     б) ns² np¹      в) пs² пр³         г) пs² пр²

5. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

а) число валентных электронов в атоме

б) число энергетических уровней в атоме

в) общее число электронов в атоме

г) формулу высшего оксида элемента

6. К какому семейству относится элемент с атомным номером 26?

а) s           б) р                в) d                 г) f

7. В одной и той же группе и подгруппе расположены элементы с сокра-щенной электронной конфигурацией:

а) ... 2s¹     б) ... Зs² 3p²     в) ...3d³ 4s²       г) ...4s² 4р²

8. Какова общая формула водородных соединений элементов Vl-ой группы главной подгруппы?

а) ЭН₃         б) ЭН₂              в) ЭН             г) ЭН₄

9. Чем различаются между собой атомы расположенных в одном и том же периоде элементов Са и Sc?

а) числом энергетических уровней               б) радиусом

в) числом валентных электронов                  г) формулой высшего оксида

10. Элемент с сокращенной электронной конфигурацией основного со-стояния атома ... 3d³ 4s²:    

а) металл                                 

б) находится в третьем периоде

в) находятся в III группе побочной подгруппе

г) расположен в III группе главной подгруппе

11. Укажите химические знаки элементов р-семейства:

а) N                  б) Na                    в) S                   г) Нe

12. В каком ряду символы элементов приведены в порядке возрастания
значения электроотрицательности атомов?

а) Cl,  Br, F       б) F, CI, Br           в) Br,  Cl,  F      г) Br, F, Cl

13. Укажите группу, в которой приведены символы сходных по химиче-ским свойствам элементов:

а) Na, Hg.Mg     б) S, Mn, CI         в) Р,As, Sb         г) Li, Be, B

14. Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи?

а) воды              б) метана             в) водорода        г) фтора

15. Укажите формулы веществ с ионной связью:

а) KOH     б) Н₂О        в) K₂SО₄        г) НF

16.Только ковалентные неполярные связи содержатся в молекулах:

а) Р₄          б) NH₃         в) N₂             г) Н₂О

17. Установите соответствие:

Электронная конфигурация                                                     Вид атома

1...3S² 3р⁵                                                                                  А) As  

2....3d⁵ 4s²                                                                                     Б) Ве  

3....2s²                                                                                           В) С1   

4....4s² 4р³.                                                                                    Г) Мn

Тест по теме:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества.

Вариант3.

Выберите один или несколько верных ответов

1. Формула высшего оксида элемента ЭО₂. Укажите формулу его водо-родного соединения:

а) ЭН₂          б) ЭН         в) ЭН₃           г) ЭН₄ 

2. К какому семейству относится элемент, катион которого Э⁺ имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ ?

a) s               б) р             в) d              г) f    

3. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруп-пы, можно предсказать:

а) число энергетических уровней в атоме

б) число валентных электронов

в) общее число электронов

г) формулу водородного соединения

4. Формула высшего оксида элемента Э₂О₅. Укажите формулу элек-тронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

a) ns² np¹      б) ns² np³       в) ns² np⁴         г) ns² пр²

5.  Укажите формулу водородного соединения элемента с атом-ным номером 32:

а) ЭН₂           б) ЭН          в) ЭН₃                    г) ЭН₄

6. Неверными являются утверждения:

а) все без исключения элементы в Периодической системе расположены в по-рядке возрастания относительной атомной массы

б) в четных рядах больших периодов находятся только металлы

в) большинство элементов Периодической системы являются неметаллами

г) в малых периодах расположены элементы только главных подгрупп, а в больших — как главных, так и побочных

7. К какому семейству относится элемент с относительной атомной мас-сой 137,33?

а) s                б) р                      в) d                 г) f

8. В одной группе находятся элементы с конфигурациями:

а) ...3d³ 4s²    б)... 3d⁵ 4s²           в)...3s²3р⁵        г)... 3d¹ 4s²   

9. Какие характеристики атомов находятся в периодической за-висимости от

заряда ядра?

а) масса                                                    б) радиус

в) число энергетических уровней           г) число валентных электронов

10. В главных подгруппах расположены элементы:

а) только s- и р-семейств

б) только неметаллы

в) как металлы, так и неметаллы

г) с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома для данной подгруппы

11. Электроотрицательность атомов элементов третьего периода слева направо:

а) убывает             б) остается неизменной        в)  возрастает

12. Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи?

а) воды          б) аммиака              в) кислорода           г) хлора

13. Укажите формулы веществ с ионной связью:

а) Са(OH)₂     б) СО₂                     в) Na₂SО₄                г) НBr

14.Только ковалентные неполярные связи содержатся в молекулах:

а) S₈               б) NH₃                     в) H₂                         г) НCl

15. Какие связи присутствуют в NH₄C1?

а) ковалентные неполярные;                        б) ионные;

в) ковалентные полярные;                            г) металлические.

16. В каких веществах образуются только σ-связи:

а) N₂         б) O₂              в) Cl₂         г) HF

17. Установите соответствие:

Электронная формула внешнего слоя                         Вид атома

1.        1s²                                                                                                                       А) Al

2.        1s²2s²2p¹                                                                     Б) Hе

3.        1s²2s²2p⁶3s²3p¹                                                           В) B

4.        1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹                                                 Г) Sc

Тест по теме:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества.

Вариант 4.

Выберите один или несколько верных ответов

1. Укажите физический смысл номера периода:

а) равен числу валентных электронов      

б) показывает число энергетических уровней в атоме

в) равен суммарному числу электронов в атоме

г) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне

2. Формула водородного соединения одинакова для атомов?

А) …2s²2p⁶3s¹      б) … 3s²3p⁴        в) … 3s²3p²           г) …2s²2p⁴   

3. Укажите символ элемента с наименее выраженными металлическими
свойствами:

а) Mg           б) Са            в) Ве        г) Ва

4. В одном периоде находятся элементы:

а) со схожими химическими свойствами

б) с одинаковым радиусом атомов

в) с одинаковым числом энергетических уровней

г) с одинаковым числом валентных электронов

5. Элемент с электронной конфигурацией атома — 3d³ 4s²?

А) расположен в IV периоде

б) находится в VI группе главной подгруппе

в) расположен в VI группе побочной подгруппе

г) металл

6. Что одинаково для атомов расположенных в одной и той же группе элементов S и Сг?

А) радиус                                    б) число энергетических уровней

в) высшая валентность              г) формула высшего оксида

7. В ряду элементов Ве —  Mg — Са:

а) металлические свойства слева направо возрастают

б) в таком же порядке растет радиус атома

в) растет число энергетических уровней в атоме

г) число валентных электронов остается постоянным

8. Зная положение элемента в Периодической системе нельзя пред-сказать:

а) максимальную валентность элемента

б) число его изотопов

в) распространенность элемента в природе

г) формулу высшего оксида

9. В каком ряду указаны символы элементов, два из которых находятся в главной подгруппе, а один — в побочной?

a) Cu,Ag,К                б) Ti, V,Si             в) С,N, Zn             г) Cr, Fe, Ar

10. В каком ряду указаны символы элементов s, р и d — семейства?

А) Н, Не, Li;             б) Н, Ва, Al;           в) Ве, С, F;            г) Mg, Р, Сu.

11. Элементы V группы образуют высшие оксиды с общей формулой:

а) ЭО₃,        б) Э₂О₃,          в) Э₂О₅,         г) ЭО₂.

12. Электроотрицательность атомов элементов VI группы  снизу вверх:

а) убывает             б) остается неизменной        в)  возрастает

13. Орбитали какого типа атомов водорода и хлора соответственно перекрываются при образовании молекулы Cl₂?
а) s и s    б) s и р      в) р и р             г) р и s

14.Только ковалентные полярные связи содержатся в молекулах:

а) S₈       б) NH₃        в) N₂                 г) Н₂O

15.  Какая связь возникает при взаимодействии между собой атомов элементов с конфигурацией валентных электронов …3d⁶4s²   и …3s²3p⁴:

а) ионная;                                       б) ковалентная полярная;

в) водородная;                               г) металлическая.

16. В каких веществах образуются σ-связи π-связи:

а) N₂         б) O₂              в) Cl₂         г) HF

17. Установите соответствие:     

Формула соединения                                                             Виды связи
1. Н₂                                                                                А) ионная

2. Cu                                                                               Б) ковалентная неполярная

3. CО₂                                                                             В) ковалентная полярная

4. KCl                                                                              Г) металлическая  

 Приложение 6

Проверочная работа по теме:

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Строение атома. Теория строения вещества.

1. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические или неметаллические свойства.  Дайте обоснованный ответ исходя из строения атомов этих химических элементов

Варианты	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Элементы	О С	Li  Rb	N P	К Sc	Cl  Br	Na Mg	S Si	Mg Ba	As Se	Ca Sr
строение атома
металлы или неметаллы
заряд ядра
общее число электронов
число валентных электронов
число энергетических уровней
радиус атома
сила притяжения электронов к ядру
изменение металлических и неметаллических свойств
Вывод

2. Дайте характеристику химического элемента  по плану:

Варианты	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Характеристика элемента	Mg	S	K	As	V	Se	Al	C	Fe	Cu
название
порядковый номер
номер периода (малый/большой)
номер группы
подгруппа
заряд ядра атома
число протонов
число нейтронов
число электронов
распределение электронов по энергетическим уровням
электронно-графическая формула
электронная конфигурация атома
принадлежность к электронному семейству (s -, р -, d- , f- элемент)
свойства простого вещества (металл, переходный металл, неметалл)
валентность атома элемента
формула высшего оксида
формула соответствующего гидроксида
характер химических свойств оксида и соответствующего ему гидроксида (основной, кислотный, амфотерный)
формула летучего водородного соединения неметалла

3. Составьте схему образования химической связи в молекуле соединения. Какой вид связи и тип кристаллической решетки в данном соединении?

Вари анты	соединение	вид химической связи	тип кристаллической решетки	схема образования молекулы
1	КBr
2	F2
3	СО
4	Н2O
5	Cl2
6	LiCl
7	Н2S
8	Br2
9	Na2S
10	CH4

4. Решите задачу

В.1. Рассчитайте относительную атомную массу бора, если известно, что массовая  доля изотопа ¹⁰В составляет 19,6%, а изотопа ¹¹В — 80,4%

В.2. Медь представлена изотопами с массовыми числами 63 и 65. Каково % содержание каждого изотопа в природе.

В.3. Содержание изотопов кремния с массовыми числами 28, 29, 30 соответственно равно 92,28%; 4,67% и 3, 05%. Определите относительную атомную массу кремния.

В.4. Медь имеет два изотопа ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Массовые доли их в природной меди составляют 73% и 27% соответственно. Рассчитайте относительную атомную массу меди.

В.5. В природных соединениях хлор находится в виде изотопов ³⁵Cl и ³⁷Cl с массовой долей 75,5% и 24,5% соответственно. Вычислить среднюю атомную массу природного хлора.

В.6. Относительная атомная масса природного водорода составляет 1,00797. Этот водород является смесью изотопов протия (A_r = 1,00782) и дейтерия (A_r = 2,0141). Какой процент дейтерия в природном водороде?

В.7.  Литий состоит из двух природных изотопов с массовыми числами 6 (₁ = 7,52%) и
7 (₂ = 92,48%). Рассчитайте относительную атомную массу лития.

В.8. Средняя относительная атомная масса природного хлора равна 35,45. Вычислите массовые доли двух его изотопов, имеющих массовые числа 35 и 37.

В.9. Относительная атомная масса бора составляет 10,811. Определите процентное содержание в природном боре изотопов с массовыми числами 10 и 11.

В.10. Природный бром имеет два изотопа с массовыми числами 79 и 81. Относительная атомная масса брома 79,904. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном броме.

Дано:	Решение:
Найти:
Ответ: