Расчетные задачи по теме «Углеводороды»

Расчетные задачи по теме «Углеводороды»

1. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 75% углерода. Относительная плотность этого углеводорода по кислороду 0,5. (СН₄)

2. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержание водорода в котором составляет 20%, а относительная плотность по воздуху 1,035. (С₂Н₆)

3. В результате полного сгорания 2,4 г углеводорода образовалось 8,3 г углекислого газа и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду 13. Определите его молекулярную формулу. (С₂Н₂)

4. Определите молекулярную формулу газа, в результате сгорания 1,5 г которого было получено 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Масса 1 л этого газа – 1,34 г. (С₂Н₆)

5. В результате хлорирования 8 г метана получили 25 г хлорметана. Вычислите массовую долю его выхода от теоретически возможного. (99%)

6. В результате гидрирования этилена было получено 1,35 г этана, что составляет 98% от теоретически возможного. Вычислите массу этилена. (1,29 г)

7. Вычислите массу дихлорэтана, полученного в результате взаимодействия 56 г этена с достаточным количеством хлора, если выход дихлорэтана составляет 80% от теоретического. (158,4 г)

8. Какой объём ацетилена можно получить из 1 кг технического карбида кальция, содержащего 30% примесей. (245 л)

9. Из 1 кг технического карбида кальция получили 250 л ацетилена. Определите массовую долю примесей в этом карбиде кальция. (28,6%)

10. Определите название вещества и его массу, если через 112 г пропана пропустили 71 г хлора. (хлорпропан С₃Н₇Сl , 78,5 г)

11. Вычислите массу нитробензола, полученного в результате взаимодействия 78 г бензола и 60 г азотной кислоты. (123 г)

12. Вычислите массу продукта, полученного в результате гидрирования 21 г пропена водородом массой 1,5 г. (22 г)