Разработка краткосрочного плана урока: "Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества"

Предмет	Класс 8		Дата	№ урока  50
Тема занятия	Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации
Ссылки, источники	учебник химии 8 класс, ресурсы интернета, Руководство для учителей
Общая цель	У учащихся расширяются ЗУН учащихся через активизацию диалогического обучения, при изучении темы «Вода. Растворы»
Результаты обучения	Учащиеся будут: ·         уметь определять состав раствора по  массовой доле растворенного вещества ·          уметь решать задачи с использованием понятий «Процентная и Молярная концентрации»
Ключевые идеи значимы для занятия	В исследовательской беседе учащиеся  научаться рассчитывать процентную и молярную концентрацию вещества в растворе.
Этапы	время	Виды заданий и действия участников занятия
1 Орг.момент	1 мин	1.  Учитель проверяет готовность к уроку, Учащиеся приветствуют учителя. Деление на группы- по ролям – «химики» и «лаборанты»
2 Настрой на урок	1 мин	2. учитель зачитывает эпиграф к уроку, учащиеся настраиваются на плодотворную работу на уроке «Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Ян Амос Коменский.  Урок-это 2700 секунд, пусть полезной станет каждая!
3 Вызов 1)      Актуализация знаний (проверка усвоения материала) 2)      Мотивация	5 мин 6 мин	3 Организация самостоятельной индивидуальной работы методический прием «химическая волна». Учащимся предлагается 10 утверждений, на которые они должны дать положительный или отрицательный ответ. В заранее заготовленной схеме, прямой, разбитой на десять равных отрезков они отмечают графически свои ответы, если ответ «да», то «волна» бежит вверх, если нет, то вниз). «Химическая волна» 1. Однородность – характерный признак растворов. 2.Раствор – это однородная, гетерогенная система, состоящая из молекул растворителя и частиц растворенного вещества. 3.Между компонентами раствора происходят только физические взаимодействия. 4.При смешивании глины с водой, образуется мутная смесь, которая называется взвесь. 5. Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости называются суспензии. 6.Растворимость веществ различна, поэтому их делят на три группы: хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. 7.В 1 литре воды растворили 1000 грамм сахара, такой раствор называется насыщенным. 8. Известковое молоко, применяемое для побелки и дезинфекции, является примером суспензии. 9. Ненасыщенным называется раствор, в котором, при данной температуре вещество еще может растворяться. 10. Растворы, суспензии, эмульсии с течением времени отстаиваются. Постановка проблемы: Раствор, растворитель, растворенное вещество…..Я предлагаю вам подумать и постараться с помощью математических  знаков объединить представленные компоненты (+,=)       Каковы ваши выводы? Проблемный вопрос: Для засолки огурцов требуется  500г  10% раствора соли. Как его приготовить? (учащиеся предлагают свои варианты) – составить кластер, от каждой группы по одному решению (Групповая работа)  Учитель организует обсуждение возникших затруднений Учащиеся пытаются сформулировать тему и цели урока совместно с учителем
	20 мин	4  Организация работы, путем подводящего диалога учитель  побуждает учащихся к восприятию новой информации. Учащиеся отвечают на вопросы учителя, самостоятельно формулируют новые понятия. Диалогическая беседа: 1.Растворы бывают концентрированные и разбавленные (схема в тетрадь, обсуждение)  -работа с учебником стр.80                  Концентрация-  является важной характеристикой раствора. Содержание вещества в растворе часто выражают в массовых долях. Из курса математики мы знаем, что весь раствор составляет 100 %. А сколько % составляет масса соли в растворе .  m(раствор)--------100% m(соли)----------х  Значит, при расчёте необходимо массу соли,  разделить на массу всего раствора х=m(соли)*100% /m (раствора) Если мы назовем массу соли  долей (частью от целого раствора, то получаем массовую долю в растворе, которая обозначается ω(омега)= m(соли)/m(раствора) где ω – массовая доля растворённого вещества m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг) m (р-ра) – масса раствора (г, кг) Массу раствора можно определить по формулам: m(р-ра)=Vp  m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды) V – объём раствора (мл, л, м3) p – плотность раствора (г/мл, кг/л, кг/м3 ) Таким образом, мы переходим  к решению задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. Массовую долю растворенного вещества называют также ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора. Массовую долю растворенного вещества измеряют в долях единицы или в процентах. Учитель знакомит с задачами нового типа, учащиеся учатся решать задачи. Групповая работа ( все группы решают одну задачу, группа, решившая задачу первой выходит и объясняет решение – спикер) Пример: В перечне медикаментов аптечки хим.кабинета значится 2% водный раствор гидрокарбоната натрия ( пищевая сода) , который применяется для обработки кожи после ожога кислотой , в количестве 250 г. Но этот раствор хранится только определенное время, поэтому на данный момент его нет. Я предлагаю вам произвести все теоретические расчеты , и подготовится таким образом к практической работе, уже на следующем уроке вы будите самостоятельно готовить этот раствор. Дано:                                ω % = m в-ва / mр-ра.  100 % ω%=2%         m (р-ра)=250г       m(соли)=?                            m(соли)= m (р-ра) • ω /100%     m (воды)=?                          m(соли)=2%•250г/100%=5г m(воды)=250г-5г=245г        Ответ: 5г соли и 245 г воды.
Физкультминутка	1 мин
Самостоятельная работа в парах..	6 мин	Учащиеся самостоятельно выполняют задание по карточкам  в тетрадях .Оказывают взаимопомощь. 1группа: Задача ( Для дезинфекции ран используют 5% раствор марганцовки (KMnO4).Какую масу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200 г раствора.) 2 группа: Задача( Чтобы кожа была белой и гладкой, принято принимать соленые ванночки для лица и рук. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы получить 500 грамм соленого раствора с массовой долей соли 1%)
Рефлексия.	2 мин	Рефлексивный тест: 1. Я смогу произвести расчеты для приготовления раствора заданной концентрации. 2.Мне это пригодится в жизни. 3. На уроке было над чем подумать. 4. На уроке я поработал(а) добросовестно. 5. Цели урока я достиг(ла) Те, кто поставил все 5 «+» поднимает красные шары, те у кого получилось 4 и 3 «+» желтые шары , остальные зеленые шары ( украшаем елку)
Итог урока	2 мин	Выводы по уроку.
Домашнее задание	1мин	параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе
Ресурсы и оснащение	Учебник, ИАД, презентация к уроку, карточки , жетоны, разрезанные картинки, схема-заготовка для графического диктанта
Последующие задания и чтение (д/з)	параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе
Анализ и оценивания практики	Тема урока достаточно сложная, и самостоятельно ее изучить невозможно, поэтому изучение темы происходило в диалогической беседе учителя и учащихся, опираясь на их знания в  математике. Исследовательскую беседу применила на этапе первичных применений новых знаний, где учащиеся совместно решали задачу на этом уроке дети были не столь активны, зажаты, т.к. у них имеются существенные пробелы в математике
Изменения к последующим занятиям	Такие уроки лучше проводить как интегрированные, в начале уроков проводить мозговую гимнастику для снятия эмоционального напряжения у детей и снизить уровень тревожности.

Виды концентраций растворов

Название	Обоз на чение	Размер-ность	Определение	Расчет
Массовая доля вещества в растворе	w %	-	Показывает, сколько грамм растворенноговещества содержится в 100 г  раствора	m р.в-ва w%=-----------100% mр-ра
Молярная концентра-ция	См	моль/л	Показывает, сколько моль растворенноговещества содержится в 1 литре раствора	См= nр.в /Vр-ра(л)
Нормаль-ная концентрация	Сн	м-экв/л	Показывает, сколько моль-эквивалентоврастворенного вещества содержится в 1 литре раствора	Сн=nэр.в./Vр-ра(л)
Титр	Т	г/мл	Показывает, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1 мл раствора	Т=mр.в./Vр-ра(мл)
Моляль-ность	m	моль/кг	Показывает, сколько моль растворенноговещества приходится на 1 кг растворителя	m= nр.в /mр-ра(кг)
Мольная доля	Nр.в	-	Отношение числа моль растворенного вещества к сумме чисел  моль компонентов	Nр.в= nр.в./nр.в.+nводы
Мольное отношение	nр.в: nводы	-	Отношение числа моль растворенного вещества к числу моль воды, приведенное к единице	nр.в:nводы= 1:(nр.в/nводы)