Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка на тему "Правила работы в лаборатории"

Разработка на тему "Правила работы в лаборатории"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

А24(22). Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

  1. Правила работы в лаборатории.

  1. Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.

  2. Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.

  3. Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.

  4. Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.

  5. Нельзя приступать к работе, пока учащиеся не усвоят всей техники ее выполнения.

  6. Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.

  7. В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

  8. Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

  9. На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.

  10. Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

  11. Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки органические вещества и их растворы.

  12. Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.

  13. После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.

  14. Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.

  15. В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.

  16. В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.

  1. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

  1. Для ускорения растворения твёрдых веществ в пробирке нельзя закрывать её отверстие пальцем при встряхивании.

  2. Растворение щелочи следует производить в фарфоровой посуде путём прибавления к воде небольших порций вещества, при непрерывном перемешивании.

  3. При определении запаха вещества нельзя наклоняться над ним, вдыхать пары или выделяющийся газ. Нужно лёгким движением руки над горлом сосуда направить пар или газ к носу и вдыхать осторожно.

  4. Пролитую кислоту или щёлочь следует засыпать чистым сухим песком и перемешивать его до полного впитывания всей жидкости. Влажный песок убрать совком в широкий стеклянный сосуд для последующей промывки и нейтрализации.

  5. Растворы из реактивных склянок необходимо наливать так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетка - в ладонь). При попадании на кожу растворов щелочей или кислот необходимо смыть их после стряхивания видимых капель сильной струёй холодной воды, а затем обработать нейтрализующим раствором (2% раствором уксусной кислоты или 2% раствором гидрокарбоната натрия) и ополоснуть водой.


  1. Методы разделения смесей и очистки веществ. Чистые вещества и смеси веществ.


Смесь — материал, состоящий из двух или нескольких веществ, хаотично чередующихся друг с другом в пространстве.
Чистое вещество -
физически и химически однородный материал, обладающий определенным комплексом постоянных свойств. Содержание примесей в препаратах особой чистоты измеряется миллионными и миллиардными долями процента.


Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества


Чистое вещество

Смесь

Состав

Постоянный

Непостоянный

Вещества

Одно и то же

Различные

Физические свойства

Постоянные

Непостоянные

Разделение

С помощью химических реакций

Физическими методами 


Однородные (гомогенные)

Неоднородные (гетерогенные)

Однородными называют такие смеси, частицы в которых нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне

Неоднородными называют смеси, в которых частицы можно обнаружить либо визуально, либо с помощью оптических приборов. Причём эти вещества находятся в разных агрегатных состояниях (фазах)

Примеры смесей

Истинные растворы (поваренная соль + вода, раствор спирта в воде)

Суспензии (твёрдое + жидкость), например вода + песок

Твёрдые растворы, сплавы, например,латунь, бронза.

Эмульсии (жидкость + жидкость), например вода + жир

Газовые растворы (смеси любых количеств и любого числа газов)

Аэрозоли (газ + жидкость), например туман

Каждый компонент смеси сохраняет набор своих характеристик, поэтому разные вещества можно выделить из смеси.

Однородные (гомогенные)

Неоднородные (гетерогенные)

Дистилляция (вода-поваренная соль)

Фильтрование (вода-песок)

Кристаллизация (вода-сахар)

Отстаивание (вода-мел)

Выпаривание (вода-поваренная соль)

Центрифугирование (вода-мел)

Перегонка (нефть)

Магнитная сепарация (железо-медь)

Отстаивание – это способ, основанный на различной плотности веществ.

Например, смесь растительного масла и воды можно разделить на масло и воду, дав смеси просто отстояться.

Фильтрование – это способ, основанный на различной способности фильтра пропускать вещества, из которых состоит смесь. Например, с помощь фильтра можно отделить твердые примеси от жидкости.

Выпаривание это выделение нелетучих твердых веществ из раствора в летучем растворителе – в частности в воде. Например, чтобы выделить соль, растворенную в воде, надо просто выпарить воду. Вода испарится, а соль останется.

  1. Качественные реакции на ионы в растворе.

На катионы:


Реактив

Наблюдаемая реакция

  Li+

пламя

Карминово-красное окрашивание

  Na+

пламя

Желтое окрашивание

К+

пламя

Фиолетовое окрашивание

Са2+

пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr2+

пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва2+

пламя
42-

Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва
2+ + SО42- → BaSО4hello_html_3c6875b3.gif

Сu2+

ОН-

Выпадение осадка синего цвета:

Сu2+ + 2ОН- → Сu(ОН)2

РЬ2+

S2-

Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- → PbS hello_html_3c6875b3.gif

Аg+

Cl-

Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц. NH3 • Н2О:
Аg
+ +Cl- →AgCl hello_html_3c6875b3.gif

Fe2+

  1. ОН-

  2. гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль), K3[Fe(CN)6]

  1. Выпадение светло-зелёного осадка:

Fe2++ 2ОН- Fe (ОН)2

  1. Выпадение синего осадка:

К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-→ KFe[Fe(CN)6]4

Fe3+

1)  ОН-

2) гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K
4[Fe(CN)6
3)   роданид-ион SCN
-

  1. Выпадение бурого осадка:

Fe3++ 3ОН- Fe (ОН)3

  1. Выпадение синего осадка:

К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → KFe[Fe(CN)6]hello_html_3c6875b3.gif

3) Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2

Al3+

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании

NH4+

щелочь, нагрев

Запах аммиака: NH4+ + ОН-→ NH3 hello_html_m260b691e.gif+ Н2О

Н+
(кислая среда)

индикаторы:

лакмус, метиловый оранжевый


красное окрашивание
красное окрашивание



На анионы:

Реактив

Наблюдаемая реакция

42-

Ва2+

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + SО42-hello_html_62c8b6bb.gif BaSО4hello_html_3c6875b3.gif

3-

Добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)

РО43-

ионы Ag+

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + РО43-hello_html_62c8b6bb.gif Аg3РО4hello_html_3c6875b3.gif

S2- 

ионы РЬ2+

Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2-hello_html_62c8b6bb.gif PbShello_html_3c6875b3.gif

СО32-

ионы Са2+

Выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са
2+ + СО32- = СаСОзhello_html_3c6875b3.gif

CO2

известковая вода Са(ОН)2

Са(ОН)2 + СО2 hello_html_62c8b6bb.gifСаСО3hello_html_3c6875b3.gif + Н2О,

СаСО3 + СО2 + Н2О hello_html_62c8b6bb.gifСа(НСО3)2

Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО2

SO32-

ионы Н+

Появление характерного запаха SО2:

+ + SO32-hello_html_62c8b6bb.gif Н2О + SО2

F-

ионы Са2+

Выпадение белого осадка: Са2+ + 2F- hello_html_62c8b6bb.gifCaF2

Cl-

ионы Аg+

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNО3, но растворимого в конц. NH3 • Н2О:

Аg+ +CI-hello_html_62c8b6bb.gif AgClhello_html_3c6875b3.gif
AgCI + 2(NH
3• Н2О) hello_html_62c8b6bb.gif[Ag(NH3)2]+ + CI- +2Н2О

Br-

ионы Аg+

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNО3:

Ag+ + Br- = AgBrhello_html_3c6875b3.gif осадок темнеет на свету

I-

ионы Аg+

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- hello_html_62c8b6bb.gifАgIhello_html_3c6875b3.gif осадок темнеет на свету

ОН- (щелочная среда)

индикаторы: лакмус
фенолфталеин

синее окрашивание

малиновое окрашивание



Идентификация органических соединений


Реактив

Наблюдаемая реакция

Алканы

Пламя

Обычно определяют путем исключения.
Низшие алканы горят голубоватым пламенем

Алкены С=С

1)   Бромная вода
2)   р-р КМпО
4
3)   Горение

Обесцвечивание раствора.
Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка МnО
2

Горят - слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).

Бензол

Горение

Обычно определяют путем исключения.
Горит коптящим пламенем.

Фенол

1)   Бромная вода
2)   р-р Na
2СО3
3)   FeCI
3

Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола
Выделение углекислого газа.
Фиолетовое окрашивание.

Спирты

1)    Na
2)    Горение
3)   Прокаленная Сu-проволока

Выделение водорода.
Горят светлым голубоватым пламенем.
Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.

Многоатомные спирты

Сu(ОН)2 + NaOH

Синее окрашивание — образование глицератов и др.

Амины

1)   Лакмус
2)   HHal

В водном растворе — синее окрашивание.
Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.

Анилин

1)   Бромная вода


2)   HГal

Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина.
После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.

Альдегиды

1)   Ag2О
2)   Сu(ОН)
2

Реакция серебряного зеркала

Выпадение красного осадка Cu2О

Карбоновые кислоты

Лакмус

Красное окрашивание
Муравьиная — реакция серебряного зеркала
Олеиновая — обесцвечивание бромной воды

Крахмал

Раствор l2 в KI или спиртовой раствор иода соломенно-жёлтого цвета

Синее окрашивание

Белки

1) конц. HNO3


2) Сu(ОН)2

Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора – оранжевое

Красно-фиолетовое окрашивание




7

Автор
Дата добавления 17.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров14
Номер материала ДБ-360938
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх