Разработка открытого урока по химии в 9 классе " Непредельные углеводороды ( алкины, алкадиены) "

КОУ «Верхне- Яшкульская СШИ»

Урок химии в 9 классе

Тема: Непредельные углеводороды

( алкины, алкадиены)

Учитель химии :

Бородинова А.В.

п.Верхний Яшкуль, 2014

Непредельными называются углеводороды в молекулах ,которых имеются атомы углерода,, связанные между собой двойной или тройной связью.

Алкены. Олефины . углеводороды ряда этилена.

1.Непредельные углеводороды в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью.

2. Строение изучим в 10 классе.

3. C_n H_2n

4. Изомерия :

а) структурная - изомерия цепи

CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃

CH₃–C=CH-CH₃

|

CH

б) изомерия по положению двойной связи

CH ₂=CH – CH₂ – CH₂ – CH₃

CH₃ – CH=CH – CH ₂- CH₃

Гомологический ряд

МНК Рациональная номенклатура

CH₂=CH₂ этен этелен

CH₂=CH-CH₃ пропен пропилен

CH₂=CH-CH₂-CH₃ бутен бутилен

C₅H₁₀ пентен амилен

C₆H₁₂ гексен гексилен

C₇H_!4 гептен гептилен

C₈H₁₆ октен октилен

C₉H₁₈ нонен нонилен

C₁₀H₂₀ деден децилен

Название некоторых радикалов CH₂=CH- винил

СH₂=CH-CH₂ - аллил

5. Номенклатура

^{6 5 4 3 2 1}

CH₃-CH-CH₂-C =CH-CH₃

| |

CH₃ CH₂

|

CH₃ 5-метил-3-этилгексен-2

Нумеруем с того конца, где двойная связь, называть начинаем с младшего радикала-заместителя

6. Получение углеводородов ряда этилена

1. крекинг или пиролиз нефти

2. крекинг угля

3. крекинг предельных углеводородов

C₁₈H₃₈^tC₉H₁₈+C₉H₂₀

нонен нонан

4. из спиртов

^{t=350 конц. серная кислоиа}

CH₂ - CH₂ CH₂ = CH₂ + H₂O

| |

H OH

5.Дегидрированием алканов

^t=500

CH₃ - CH - CH₃ CH₂= C –CH₃ + H₂

| |

CH₃ CH₃

7. Физические свойства

С₂H₄ до C₄H₈ - газы

C₅ H₁₀ до C₁₈H₃₆ - жидкости

C₁₉H₃₈ и т.д. – твердые вещества.

С ростом числа атомов углерода возрастает t_кип, t_пл и плотность. Все алкены плохо растворяются в воде

8..Химические свойства :

Химические свойства определяются наличием двойной связи.

Х а р а к т е р н ы е р е а к ц и и - присоединение , окисление , полимеризация.

Реакции присоединения:

1. гидрогенизации или гидрирования

Ni 30-50⁰C

CH ₃ - CH = CH₂ + H₂ CH₃ - CH ₂ - CH₃

2. реакция галогенирования - характерная реакция на алкены , обесцвечивание бромной воды

H₂O

CH₂=CH₂ + Br₂ CH₂ - CH₂

| |

Br Br

Этен 1.2-дибромэтан

3. реакция гидрогалогенирования – реакция протекает по ионному механизму H⁺Br ^–

CH₃ – CH=CH₂ + HBr CH₃– CHBr – CH₃

Правило Морковникова:

Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода

H Н H

| | |

H - C – C= C-H + HBr CH₃– CHBr – CH₃

|

H

4.реакция гидратации

СH₂=CH₂+ H₂O ^{600 C ZnCl} CH₃ – CH₂ – OH

Этен этиловый спирт

Сделаем вывод: Присоединяются Н_2, галогены, галогеноводороды, вода

Реакции окисления

5.мягкое окисление – характерная реакция , обесцвечивание раствора марганцовки.

KMnO₄

CH₂ =CH₂ + [ O ] + H₂O CH₂ ==CH₂

| |

OH OH

Этандиол или этиленгликоль (двухатомный спирт)

(3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3CH₂=CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH) реакция Вагнера

| |

OH OH

6. горение

CH₂=CH₂ + 3O₂ 2 CO₂ + 2H₂O +Q

7. реакции полимеризации

процесс соединения одинаковых молекул в более крупные называется п о л и м е р и з а ц и е й , а продукт этой реакции полимером.

СH₂=CH₂ + CH₂=CH₂ + CH₂=CH₂ + …… ^{k 200C} -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-….

nCH=CH (-CH-CH-)n

СH₂=CH₂ - мономер (-CH₂-CH₂-)n-полимер [-CH₂-CH₂- ] структурное звено

n – степень полимеризации

9.Отдельный представитель -Этен или этилен

а) в природе находится в небольших количествах в природном и светильном газе

б) в лабораториях получают реакцией дегидратации этилового спирта

в) физические свойства- газ, без цвета, запах сладковатый. горит светящимся слабо коптящим пламенем.

г) при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь

д) обладает наркотическими свойствами

е) сырье для получения спирта

ж) используется для получения иприта – сильного отравляющего вещества

з) используется для ускорения созревания фруктов

5