Разработка урока для 8 класса. Составление формул по валентности

Тема2.урок№ 11: Составление химических формул по валентности

Цели урока. Дидактические: ·         опираясь на знания учащихся, повторить понятия “химическая формула”; ·         способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ; ·         акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики, ИКТ Развивающие: ·         продолжить формирование умений формулировать определения; ·         разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при определении валентности по формуле вещества; ·         способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей; ·         развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь. Воспитательные: ·         воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно; ·         повысить уровень эстетического воспитания учащихся; ·         ориентировать учащихся на здоровый образ жизни. ·         Прививать умение самостоятельно добывать знания (использование Интернет ресурсов) Оборудование для учащихся: компьютер, интернет Ход урока I.                   I. Организационный момент. II.                1. Проверка домашнего задания. Фронтальная беседа с учащимися по пройденной теме “Химическая формула”. 1.      Что показывает химическая формула? 2.      Что такое валентность? 3.      Какие виды валентности вы знаете? 4.      Как определить высшую валентность и нисшую? ·         2. Элементы программированных заданий

1.Вычеркните ложные утверждения.

• Валентность является для всех химических элементов величиной постоянной. -
• Валентность химических элементов может быть как дробным числом, так и целым. 
• При составлении химических формул значением валентности можно пренебречь. 
• Валентность показывает сколько атомов других элементов, может присоединить к себе атом. 
• Валентность водорода принята за единицу валентности. 
• Валентность кислорода равна двум.

Посась2. Впишите валентность элементов цифрами.

1) Основной частью кварца является оксид кремния SiO₂.
Валентность кремния в этом веществе равна  .
2) Минерал флюорит – это фторид кальция CaF₂.
Валентность кальция в этом веществе равна  , валентность фтора –  .
3) Галит или каменная соль с химической точки зрения является хлоридом натрия NaCl,
валентность натрия равна  , валентность хлора –  .
4) Минерал касситерит представляет собой оксид олова SnO₂.
Валентность олова в этом оксиде равна  .

3.Заполните пропуски.

1)Химическая формула соединения алюминия с серой(II) . 
2)Химическая формула соединения серы (VI)      со   фтором .  
3)Химическая формула соединения марганца(II)    с кислородом . 
4)Химическая формула соединения марганца (IV)    с кислородом .  
5) Химическая формула соединения марганца (VII) с кислородом .

MnS,  SF₄,  Mn₂O₇,  MnO₂,  MnO,  SF₆,  Al₂S_3..

II. Изучение  нового материала

1.       Составление химических формул по валентности. алгоритм

С помощью химических знаков по валентности элементов можно составить формулу сложного вещества. Для этого необходимо знать:

— химические знаки элементов, входящих в состав сложного вещества;

— валентность элементов;

— уметь находить наименьшее общее кратное для валентностей элементов;

— определять индексы для атомов элементов.

Рассмотрим правила составления химических формул сложных соединений по валентности на примере неорганических веществ разных классов:

а) оксиды

Предположим, что нам необходимо вывести формулу оксида железа (III). Для этого нужно осуществить следующие действия:

— изображаем химические знаки элементов, входящих в состав сложного вещества:

FeO

— поставим над знаком каждого элемента валентность римской цифрой:

Fe^IIIO^II

— найдем наименьшее общее кратное чисел единиц валентностей:

III × II = 6

— разделим наименьшее общее кратное на число единиц валентности каждого элемента в отдельности (полученные частные и будут индексами в формуле):

6 / 3 = 2;

6 / 2 = 3;

Fe₂O₃.

б) основания, соли и кислоты

При составлении формул оснований и солей пользуются теми же действиями, что и при составлении формул оксидов. Различие заключается лишь в том, что вместо атома кислорода будут стоять гидроксогруппа (OH) или кислотные остатки (SO₄, SO₃, CO₃, NO₃, PO₄, SiO₃, S, Cl и т.д.).

 2.Особенности составления химических формул соединений.

1)      Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

2)      Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO_3.

3)      В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

4)      2) Атом металла стоит в формуле на первое место.

5)      2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

III.Закрепление

№1. 

Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I        II        V      IV     III      IV        III          II    I        III 
Li O  Ca O  P O   PbO   N H   MnO   Fe O   H S   N O   Cr Cl

№2. 

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

2) меди и хлора,

3) натрия и брома,

4) калия и серы.

№3. 

Составьте бинарные формулы :

А) азот и кислород;
Б) железо и хлор;
В) литий и сера.
№4.
Составьте формулы веществ по их названиям:
оксид серы (IV) , хлорид железа (II), сульфид углерода, оксид азота (III), оксид азота (IV), хлорид серы (IV), сульфид углерода
№5. 
 Вычислите относительные молекулярные массы веществ Al₂S_3,  Fe Cl₂  по их химическим формулам.

IV.   Подведение   итогов

V.Домашнее задание§14,заданияна стр.63