Разработка урока химии на тему: "Кислоты" (8 класс)

ООО Учебный центр «ПРОФЕССИОНАЛ»

План-конспект  урока

по химии

в 8 классе МБОУ Досатуйской СОШ

на тему «Кислоты»

Разработал: Михайлова Татьяна Михайловна

слушатель курсов профессиональной переподготовки  «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»

Досатуй,2017

Тема урока. Кислоты

Дата проведения. 25.12. 2017

Тип урока. Урок формирования новых знаний

Цель урока. Создать условия для формирования представлений о кислотах как классе неорганических соединений. Изучить химические свойства характерные для класса кислот.
 Задачи:

- дидактические (образовательные): изучить состав, признаки классификации кислот, рассмотреть названия основных представителей, продолжить знакомство учащихся со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот, продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах;

- развивающие: развитие умственной и познавательной активности учащихся в решении проблемы, умения обобщать и делать выводы при изучении материала темы;

- воспитательные: продолжить формирование у учащихся навыков: трудолюбие, усердие, дисциплинированность; прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради и на доске, развитие химической речи, обогащение ее словарного запаса при устных ответах, и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях.

Планируемые образовательные  результаты. Учащиеся должны

знать что такое кислоты, иметь представление о кислотах как о классе неорганических соединений, знать ТБ при работе с кислотами.

понимать значение кислот в жизни человека и окружающей среды,

 уметь различать кислоты по их химическим формулам;

Основные термины, понятия. Кислота, индикатор, основность, ионы.

Оборудование: таблица растворимости, раздаточный материал.

План урока:

I.            Организационный момент. ( 2 мин)

II.            Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся. (10 мин)

III.            Сообщение темы, постановка цели и задач урока, мотивация учебной деятельности учащихся.(2 мин)

IV.            Актуализация знаний (3 мин.)

V.            Введение новых знаний.(17)

VI.            Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний.(3 мин)

VII.            Анализ и оценка итогов работы. Рефлексия.(5 мин)

VIII.            Определение и разъяснение домашнего задания.(3 мин)

(45 мин. урок)

Ход урока

№	Этапы урока и их содержание	Деятельность
		учителя	учащихся
I.	Организационный момент	организационная	Сообщают отсутствующих
II.	Проверка домашнего задания. 1. Фронтальный опрос учащихся с целью актуализации имеющихся знаний: А) Какие классы неорганических соединений мы изучили? Б)Что такое оксиды? В)Что такое основания? Какие оксиды соответствуют основаниям? Г)На какие группы делятся основания по растворимости в воде? С помощью какой таблицы мы сможем узнать о растворимости вещества? Д)Почему гидроксиды калия и натрия называют едкими щелочами? Е)С помощью каких реакций распознают вещества? Какие вещества мы использовали на прошлом уроке для определения щелочей? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? 2.Д.з стр.119 №3,4 Также троим ребятам было дано задание подготовить сообщения о кислотах Мы заслушаем их позже.	С учащимися проводит фронтальную беседу. Проверка у доски (2 учащихся)	Участвуют в фронтальном опросе. Ответы учащихся. -Классы бинарных соединений: оксиды и летучие водородные соединения. -Оксиды сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, один из которых кислород. -Основания –сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов. -Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. -С помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде. -Они мылкие на ощупь и очень едкие. -С помощью качественных реакций. Эти вещества называются индикаторами. Мы использовали лакмус(синий), метил оранжевый(желтый) и фенолфталеин(малиновый) Записывают на доске. №3  Fe (OH)2   Fe O Fe(OH)3   Fe2O3  Cu (OH)2   CuO №4 CuO  Cu(OH)2 FeO   Fe(OH)2 MgO  Mg(OH)2 Вместе с учителем принимают участие в проверке заданий у доски.
III.	Сообщение темы, постановка цели и задач урока, мотивация учебной деятельности учащихся. Сегодня на уроке мы продолжим изучать основные классы неорганических соединений  - класс кислоты, их состав, названия, классификацию и основных представителей этого класса.	Сообщает тему урока, дату проведения урока, цель урока	Записывают в тетради дату и тему урока.
IV. V.	Актуализация знаний На нашем уроке мы должны познакомиться со следующим классом неорганических веществ – кислотами. Практически со всеми кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примеси. В ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота. Введение новых знаний. Почему они имеют такое название? Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и знаменитые соляную и серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов. Мы должны определить изменение окраски индикаторов, знакомых нам по прошлому уроку, в кислой среде. Рассмотрим таблицу.стр.124 учебника. Что же объединяет все эти кислоты, кроме кислого вкуса? Обратимся к составу кислот. На доске формулы и названия некоторых кислот HCl –соляная кислота H2SO4 –серная кислота HNO3 –азотная кислота HNO2 –азотистая кислота H2SO3 –сернистая кислота H2S –сероводородная кислота H2CO3 –угольная кислота H3PO4 –фосфорная кислота H2SiO3 –кремниевая кислота Что общего в формулах этих кислот? Давайте сформулируем определение кислот. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей. Состав кислотных остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который определяет особый признак кислот – основность. По этим признакам кислоты классифицируют: 1.     По числу атомов водорода (по основности): а. одноосновные; б. двухосновные; в. Трехосновные. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке: а. бескислородные; б. кислородосодержащие. 3. По растворимости в воде: а. нерастворимые; б. растворимые. Запишите по одному примеру по каждой группе кислот. По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислоты.     +1 +5 -2      HNO3 Перечислим правила написания степеней окисления: а. знаки записывают перед цифрой; б. указывается для каждого атома химического элемента; в. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю. Г. Значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом (слайд 9а) Зная степень окисления элемента – неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует. Например: +1 +5 -2    +5 -2 HNO3 → N2O5 – оксид азота (V). Кислотам соответствуют оксиды металлов. По формулам кислот можно определить и общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H+ и ион кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислот. Повторим правила записи зарядов ионов: - заряд иона записывают справа от химического элемента; - сначала пишут цифру, потом знак «+» или «-», цифру 1 не пишут (слайд 10а). Так для H2SO4: Степень окисления                   +1 +6 -2      H2SO4         заряд иона               +    2-                    H2SO4 Самостоятельное определение для сернистой кислоты:  а. зарядов ионов;       б. с.о. элементов, в. Соответствующий оксид. А теперь поподробнее познакомимся с некоторыми кислотами, потому, что они имеют большое значение в нашей жизни. Выступление учащихся: -Серная кислота -Соляная кислота -Уксусная и лимонная кислоты	Вступительное слово учителя о значении и нахождении кислот. Обсуждение вопроса названий веществ – кислот. Учитель следит за правильностью записей. Один ученик идет к доске. Делает выводы вместе с учащимися. Ставит проблемную ситуацию, об установлении состава веществ. Объяснение материала с помощью алгоритма. Запись на доске Объяснение материала с помощью алгоритма. Предлагает самостоятельную работу. Осуществляет последующую проверку. Вместе с учащимися повторяет правила вычисления степеней окисления и зарядов ионов. Предлагает послушать сообщения учащихся.	Слушают учителя. Отвечают на вопросы учителя. -Кислые на вкус. Работают с учебником. Записывают формулы кислот в тетради. -Входит атом водорода, остальная часть молекулы – кислотный остаток. Записывают определение в тетради. Записывают классификацию в тетради. Остальные записывают в тетради. Отвечают на вопросы учителя, участвуют в изучении нового материала на основе имеющихся знаний. Записывают за учителем и участвуют в формулировке правила. Самостоятельно записывают в тетрадь примеры веществ. Запись в тетрадь формул кислот со степенями окисления на химических элементах. Самостоятельно выполняют работу. Трое учащихся выступают с сообщениями о серной, соляной, уксусной и лимонной кислотах.
VI	Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний. Итак, мы сегодня познакомились еще с одним классом неорганических веществ – кислотами. - Что такое кислоты? - С помощью, каких веществ мы распознаем кислоты? - По каким признакам классифицируют кислоты? На какие группы делят кислоты по эти признакам? . - Почему нельзя лить воду в серную кислоту для ее разбавления? Выполнение теста	Отвечают на местах на вопросы учителя. Учитель объясняет критерии оценивания. Учащиеся должны угадать слово. Выдает тест учащимся, правильные ответы на доске.	-Кислоты- это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. - Это индикаторы. -Содержание кислорода. Кислородосодержащие и бескислородные. -Правило КВ – кислоту лей в воду. Иначе вода быстро закипит, не успев смешаться с кислотой, и кислота выбросит брызги. Учащиеся выполняют тест, меняются, проверяют и ставят отметки друг другу.
VII	Анализ и оценка итогов работы. Рефлексия.	Каждому ученику выдается оценочный лист. Учитель корректирует отметки, если это необходимо.	Учащиеся заполняют оценочные листы и  выставляют оценки в дневник.
VIII	Определение и разъяснение домашнего задания.	На следующем уроке мы будем выполнять лабораторные опыты. Нужно принести яблоко и лимон.(2 уч-ся по желанию )	Записывают задание в дневник  Параграф 21, задания №1,2,3

Задание ученикам по рефлексии их деятельности. Тест «Химическая загадка»

1. В данном ряду к кислотам не относятся:       л) H₂S     м) NH₃      н) HCl. 

2.Какое из веществ   изменяет окраску фиолетового лакмуса на красный ?
и)H₂SO₃    р) H₂O    н) NaOH.

 3.Кислотному остатку РO₄ соответствует кислота: 

и)  серная  к)  угольная  м) фосфорная  л) кремневая

4.Наличие кислорода - обязательная  часть всех кислот:  о) нет   р) иногда     л) да       

5. Одноосновные кислоты содержат атомов водорода:

н)один  п) два   а)три

(лимон)

Формы контроля и оценки результатов урока.

Оценочный лист ___________________________

Я знаю формулы кислот	Я знаю классификацию кислот	Я выполнил задания учителя в тетради	Я умею определять степени окисления кислот	Я правильно выполнил тест и отгадал слово.

Итоговая  самооценка

                                        Оценка:           Самооценка:

Список использованной литературы:

Учебник «Химия 8 класс О.С Габриелян»,

Химия.Справочник школьника.Н.И. Берман

Краткое описание документа:

План-конспект урока химии для 8 класса на тему: "Кислоты" содержит только теоретический материал, так как лабораторные опыты с растворами кислот и индикаторами, также опыт с лимоном и яблоком проводился на следующем уроке отдельной лабораторной работой. Урок необходим, чтобы достаточно хорошо усвоить теорию по данной теме. Связь теории с практикой осуществлялась при выполнении лабораторных опытов, на которые было отведено достаточно времени.