Разработка урока химии в 11 классе"Кислоты органические и неорганические"

Конспект урока химии в 11 классе

 «Кислоты органические и неорганические. Классификация и общие свойства кислот»

Тема урока	Кислоты
Место урока в теме	Раздел «Вещества и их свойства»,, урок 12
Тип урока	Систематизация и обобщение  знаний
Вид урока	Комбинированный
Цели  урока: образовательные	Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических и органических кислот, их роли в хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека
развивающие	Развивать: учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов, схем, таблиц; учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы; учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность.
воспитательные	Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения. Продолжить формирование естественнонаучной картины мира. Продолжить формирование убеждения учащихся в   необходимости привлечения средств химии к пониманию свойств веществ и их обоснованного и безопасного использования.
Содержание урока	Номенклатура, классификация и общие свойства кислот. Закономерности изменения кислотных свойств от состава кислот. Нахождение в природе, роль в живом организме, применение в хозяйственной деятельности человека.
Требования к знаниям и умениям учащихся:	Должны знать: определение, номенклатуру, принципы классификации кислот, основные химические свойства неорганических и органических кислот, закономерности изменения свойств кислот, образованных элементами одного периода, одной подгруппы Периодической системы, закономерности изменения свойств кислородсодержащих кислот, образованных элементом в разной степени окисления.
	Должны уметь: подтверждать изученные свойства и закономерности уравнениями химических реакций. Осуществлять химический эксперимент, выполняя правила ТБ.
Этапы	Организационный этап – 2 мин Вводная часть: мотивация, тема и цели урока – 8 мин Систематизация и обобщение знаний – 20 мин Первичная проверка степени усвоения материала – 8 мин Контроль и самопроверка знаний – 4 мин. Подведение итогов – 2 мин Домашнее задание – 1 мин
Средства обучения	Компьютер, мультимедийное сопровождение, оборудование и реактивы для лабораторных опытов, таблица растворимости, Периодическая система химических элементов, ряд активности металлов
Методы и приемы обучения	Репродуктивный,  метод поисковой беседы, лабораторно- практический
Способы мотивации учения	Связь темы с повседневной жизнью и кругом интересов учащихся (использование компьютерных технологий для выполнения творческого домашнего задания)
Формы организации учебной деятельности	Коллективная, групповая, индивидуальная,
Виды познавательной деятельности	Участие в беседе, выполнение лабораторных опытов
Способы управления познавательной деятельностью	Ознакомление с целями и задачами урока, сообщение плана урока, информирование о  виде контроля.
Способы отслеживания результатов	Тестовое задание, два варианта. Лист самоконтроля
Домашнее задание	О.С.Габриелян, «Химия -11»,   § 20 ч 1, с 251, в 1. Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную обучающую программу «Классификация и свойства кислот»

I.       Организационный этап – 1 мин

II.       Вводная часть: мотивация, тема и цели урока – 2 мин

Изучили классификацию органических и неорганических веществ. На сегодняшнем уроке подробно изучаем 1 из классов неорганических веществ. Какой – вы можете сказать самостоятельно, прослушав информацию.

Эти вещества содержатся во всех живых организмах. Много их в овощах и фруктах. У человека вещество этого класса входит в состав желудочного сока. Другое – содержится в листьях крапивы и выделениях муравьёв.

(вывод учащихся по теме урока, сообщение темы)

О кислотах мы говорили в 8,9,10 классах. Каковы же цели сегодняшнего урока? что мы хотим узнать, чему научиться?

(выводы учащихся по целям урока, сообщение целей урока)

Насколько важны для нас эти знания? Сталкиваемся ли мы в обычной жизни с кислотами?

(ответы учащихся)

Кислоты содержатся в организмах животных: молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке, соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.

Кислоты  применяются  в медицине: аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил-салициловая и другие кислоты

Кислоты  применяются  в кулинарии: уксусная и лимонная

Образование кислотных дождей в природе.

эпиграф: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

III.       Актуализация и проверка знаний – 10 мин

Прежде чем перейти к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал предыдущего урока и вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении нового темы.

Фронтальный опрос (закончить предложение)

1) Неорганические вещества делятся на 2 группы - …

2) Простые вещества состоят …

3) Сложные вещества состоят …

4) Сложные вещества делятся на ….

5) Оксиды – это …

6) Оксиды делятся на  …

7) Гидроксиды делятся на …

8) Основания – это …

9) Основания делятся на …

10)   Кислоты – это …

11)   Органические кислоты – это …

12)   Амфотерные гидроксиды – это …

13)   Соли – это …

Тест (объяснение правил работы с листами самоконтроля)

Выписать № формул, соответствующих:

А. Основным оксидам

Б. Кислотным оксидам

В. Амфотерным оксидам

Г. Растворимым основаниям

Д. Нерастворимым основаниям

Е. Кислотам

Ж. Солям

1) HCl

2) NaOH

3) CaO

4) Cu(OH)₂

5) CO₂

6) FeO

7) Fe₂O₃

8) H₂SO₄

9) Ca(OH)₂

10)   SO₃

11)   Al (OH)₃

12)   Na₂CO₃

13)   ZnO

14)   NaHCO₃

15)   Fe(OH)₃

16)   SO₂

17)   Ba(OH)₂

18)   MgO

19)   K₂SO₄

20)   H₃PO₄

21)   Al₂O₃

(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)

1 балл за каждую правильно названную группу

IV.       Систематизация и обобщение знаний – 20 мин

1.       Понятие «кислоты»

Что такое кислоты? (ответы учащихся)

Структурная теория: сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.

Теория электролитической диссоциации: электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются катионы водорода (HCl = H⁺ + Cl^-)

Протолитическая теория кислот и оснований (теория Бренстеда-Лоури): вещества – доноры протонов (HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-).

Теория Льюиса: акцепторы электронной пары (NH₃ + BF₃ = NH₃BF₃)

Чаще используются 1,2,3 теории. Они близки между собой.

2.       Классификация кислот

Вспомним признаки классификации кислот (учебник § 22 - таблица). Выполнить тестовое задание (СР в листах самоконтроля)

1 вариант          Соотнесите:		2 вариант          Соотнесите:
Тип кислот:	Формула вещества:	Тип кислот:	Формула вещества:
1)       кислородсодержащие 2)       бескислородные 3)       одноосновные 4)       двухосновные 5)       сильные 6)       слабые	а) H2SiO3 б) HCOOH в) H2SO4 г) HBr д) HNO3	1)       кислородсодержащие 2)       бескислородные 3)       одноосновные 4)       двухосновные 5)       сильные 6)       слабые	а)  H3PO4 б) HClO4 в) CH3COOH г)  HCl д)  H2CO3

(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)

0,5 балла за каждую правильно названную группу

3.       Общие химические свойства кислот

Какие общие химические свойства характерны для органических и неорганических кислот?

Почему кислоты обладают общими химическими свойствами? (ответы учащихся)

Доказать и уточнить эти свойства нам поможет лабораторный опыт. Будете работать в группах. Каждая группа получит своё задание и будет работать с определённым свойством кислот. Необходимо провести опыты в соответствии с инструкцией, ответить на вопросы, составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах в листах самоконтроля. По завершении работы 1 человек отчитывается о работе группы, 1- составляет уравнения реакций на доске в молекулярной форме.

Лабораторный опыт. Химические свойства органических и неорганических кислот.

Отчёт групп, проверка уравнений реакций (1 балл за каждое правильное уравнение)

Реакция этерификации.

4.       Специфические свойства кислот

Кроме общих кислоты обладают и специфическими свойствами. Какие специфические свойства кислот вы знаете? (ответы учащихся)

Подробнее будем говорить об этих свойствах на следующих уроках.

V.       Контроль и самопроверка знаний – 6 мин.

Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами:

1)      Pb

2)      Ag

3)      Ba

4)      PbO

5)      Ag₂O

6)      BaO

7)      Pb(OH)₂

8)      Ba(OH)₂

9)      H₃PO₄

10)   Na₂SO₃

11)   NaCH₃COO

12)   NaCl

(проверка теста – ответы на экране, дать названия веществам)

1 балл за каждое правильно названное вещество

VI.       Подведение итогов, рефлексия – 3 мин

Вернёмся к целям урока. всего ли мы достигли? Какие вопросы остались?

VII.       Домашнее задание – 1 мин

О.С.Габриелян, «Химия -11»,   § 22, в 5.

Творческое задание – составить опорный конспект или компьютерную презентацию «Классификация и свойства кислот»

Актуализация и проверка знаний

Выписать № формул, соответствующих:

А. Основным оксидам

Б. Кислотным оксидам

В. Амфотерным оксидам

Г. Растворимым основаниям

Д. Нерастворимым основаниям

Е. Кислотам

Ж. Солям

1)       HCl

2)       NaOH

3)       CaO

4)       Cu(OH)₂

5)       CO₂

6)       FeO

7)       Fe₂O₃

8)       H₂SO₄

9)       Ca(OH)₂

10)   SO₃

11)   Al (OH)₃

12)   Na₂CO₃

13)   ZnO

14)   NaHCO₃

15)   Fe(OH)₃

16)   SO₂

17)   Ba(OH)₂

18)   MgO

19)   K₂SO₄

20)   H₃PO₄

21)   Al₂O₃

Ответ:

А___________________

Б___________________

В___________________

Г___________________

Д___________________

Е___________________

Ж___________________

Классификация кислот      Соотнесите:

Тип кислот:                                                             Формула вещества:

₁₎        Кислородсодержащие                            а) H₂SiO₃

2)      бескислородные                                     б) HCOOH

3)      одноосновные                                         в) H₂SO₄

4)      двухосновные                                         г) HBr

5)      сильные                                                   д) HNO₃

6)      слабые

Ответ:  1)                2)                3)              4)                 5)             6)                                       

Общие химические свойства кислот

Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде.

Опыт 1. Изменение окраски индикаторов. Реакция нейтрализации.

HCl  +  NaOH =

CH₃COOH  +  NaOH =

HCl  +  Cu(OH)₂  =

CH₃COOH  +  Cu(OH)₂   =

Опыт 2. Взаимодействие кислот с металлами.

HCl  +  Zn =

CH₃COOH  +  Mg =

HCl  +  Cu =

CH₃COOH  +  Cu =

Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами.

HCl  +  CaO =

CH₃COOH  +  CaO =

HCl  +  CuO =

CH₃COOH  +  CuO =

HCl  +  CO₂ =

CH₃COOH  +  CO₂ =

Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.

HCl  +  CaCO₃ =

CH₃COOH  +  CaCO₃ =

HCl  +  Na₂SO₄ =

CH₃COOH  +  Na₂SO₄ =

Реакция этерификации.

Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде.

CH₃COOH  +  CH₃OH  = 

H₂SO₄  + CH₃OH   =

Контроль и самопроверка знаний

Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами (выписать № вещества, способного взаимодействовать с разб.H₂SO₄):

1)      Pb

2)      Ag

3)      Ba

4)      PbO

5)      Ag₂O

6)      BaO

7)      Pb(OH)₂

8)      Ba(OH)₂

9)      H₃PO₄

10)   Na₂SO₃

11)   NaCH₃COO

12)   NaCl

Краткое описание документа:

Цели урока: образовательные	Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических и органических кислот, их роли в хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека
развивающие	Развивать: учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, наблюдаемых процессов, схем, таблиц; учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы; учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность.
воспитательные	Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения. Продолжить формирование естественнонаучной картины мира. Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию свойств веществ и их обоснованного и безопасного использования.