Разработка урока на тему "Оксиды"

                                     Оксиды.

Цели.

- выяснить значение оксидов в природе, жизнедеятельности человека,;

- уяснить важность рационального использования любого вида ресурсов и их охраны, необходимость беречь природу;

Задачи:

- понять и запомнить определение оксидов, их состав и классификацию;

- научиться записывать формулы оксидов и давать им названия по химической номенклатуре, производить расчеты с использованием формул оксидов;

- совершенствовать логическое мышление и память;

- учиться работать собранно, внимательно с различными источниками знаний, индивидуально и в группах, используя коммуникативные навыки;

- учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.

Оборудование: коллекция минералов, мультимедийный экран, ноутбук.

ХОД УРОКА

Установочная консультация. Знакомство с содержанием модуля и правилами работы (2 мин).

У каждого на столе программа действия( приложение №4)

Ребята, тема нашего урока «Оксиды, их важнейшие представители. Роль в природе и жизни человека».

УЭ-1 (5 мин)

Учитель. Обратимся к УЭ-1.

Цель: проверить свои умения определять степени окисления элементов по формулам веществ.

Входной контроль.

  Откройте рабочую тетрадь и выполните задание индивидуально. Покажите решение у доски.

  Задание: определите степени окисления элементов в указанных соединениях. При необходимости пользоваться приложение №1.

К₂0, S0₂, Р₂0₅, S0₃, Cu₂0, Mn₂0₇.
Контроль: осуществляется на доске.     

  Учитель. Кто готов показать решение? Поменяйтесь тетрадями, сверьте результаты своей работы с предложенными на доске, взаимопроверка.

   Все предложенные вещества называются оксидами.

 На доске эпиграф:

« Куда не глянь –

 Кругом оксиды.

Оксидам слава и хвала».

  Обсуждается эпиграф, и объявляются цели урока.

УЭ-2 (3 мин)

Учитель. Переходим к следующему учебному элементу. Цель УЭ-2: сформулировать и запомнить определение оксидов.

Задание: предложенные в УЭ-1 вещества называются оксидами; попробуйте выделить их общие признаки и сформулировать определение оксидов.

Работая в парах, обсудите признаки этих веществ и сформулируйте определение оксидов.

Учитель.

Если испытываете затруднения, то ответьте устно на следующие вопросы.

1) Оксиды - это простые или сложные вещества?

2) Из скольких элементов они построены?

3) Один из элементов в них обязательно ...?

4) Чему равна степень окисления кислорода в оксидах? Запишите определение оксидов в тетрадь. Несколько учащихся зачитывают определение. Контроль: устная формулировка определения(несколько человек)

Учитель. Записываем полный вариант определения: «Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления -2».

УЭ-3 (10 мин)

Учитель. Цель УЭ-3: научиться давать названия оксидам, по названию составлять формулу,  находить оксиды среди других веществ, познакомиться с химической номенклатурой.

Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления, а потом элемент с отрицательной степенью окисления. А вот при названии такого соединения поступают наоборот:

вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если последний элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название.

Например, в УЭ-1:

К₂0 - оксид калия, SO2 - оксид cepu(IV), Р2О5 - оксид фосфора(У).

Индивидуальная работа в тетради.

S0₃ - оксид cepы (VI), Сu2О - оксид меди(1), Мп₂0₇ - оксид марганца(VП).

Учитель. Теперь выполняем задание из модуля. Старайтесь работать самостоятельно.

Задание: выслушав объяснение учителя, выпишите из приведенного перечня веществ оксиды и дайте им названия:

Н₂0, Na₂0, CuCl2, NO, OF₂, HN0₃, H₂S, H₂0₂.

Подумайте, готовы ли вы ответить у доски.

Учитель. Кто готов ответить у доски? Давайте проверим, как вы усвоили химическую номенклатуру.

Контроль: осуществляется у доски.

Найдите в игре «Крестики-нолики» выигрышный путь, т. е. укажите ряд (вертикальный, горизонтальный) или диагональ, где записаны формулы оксидов.

Ba(OH)2		K2SO4	CaO
	Na2O2	SO2	OF2
	Li2O	HCl	H2SO4

Проблемная ситуация: почему нельзя зачеркнуть среднюю горизонталь? Выслушиваются предположения. Делается совместный с учащимися вывод: степень окисления кислорода не равна -2.

УЭ-4(5 мин)

Учитель. Цель: выявить, по какому признаку классифицируют оксиды, закрепить умения производить расчеты с использованием понятия «массовая доля».

 Внимательно выслушайте учителя и самостоятельно ответьте на вопросы.

Учитель. Давайте подумаем, какие оксиды вам хорошо известны из вашего жизненного опыта. (Н₂0 - жидкость и СО2- газ). Как можно получить углекислый газ в лабораторных условиях?

Демонстрационный опыт.

При взаимодействии мрамора с соляной кислотой выделяется бесцветный газ, при пропускании которого через известковую воду последняя мутнеет. Руководствуясь правшами по технике безопасности, аккуратно добавим небольшое количество соляной кислоты из пробирки № 1 в пробирку № 2, содержащую кусочки мрамора. Закроем пробирку № 2 пробкой с газоотводной трубкой, которую опустим в известковую воду. Через несколько минут она помутнеет, что является доказательством того, что полученный газ - действительно СО2.

Сейчас в кабинете повышенное содержание газа. Какой это газ? Что нужно сделать, чтобы его концентрация стала меньше?

Как называется процесс, происходящий в природе, в результате которого содержание углекислого газа в атмосфере уменьшается, а кислорода увеличивается?

  На доске записывается уравнение фотосинтеза :

6H2O+6CO2=C6H12O6+ 6O2

  Какие оксиды участвуют в этом процессе?

  Основным поставщиком оксидов в атмосфере являются реакции горения, например : С + О2 —> CO2

 Задание 1: у вас на столе опорные конспекты, рассмотрите опорный сигнал №3. Приведите пример оксидов в различных агрегатных состояниях. Оформим схему классификации оксидов в тетрадях.

Задание 2: решите задачу и ответьте на вопрос: много ли воды в организме человека?

Массовая доля воды в организме человека составляет примерно

80 % от массы его тела. Найдите массу воды в своём организме.

m (H2O) =  65 * 80/100 = 52, если масса тела равна 65 кг.

Динамическая пауза-демонстрация слайдов «Вода в природе»

УЭ-5 (7 мин)

Учитель. Цель УЭ-5: познакомиться с важнейшими представителями оксидов, закрепить знания о значении оксидов в природе и жизни человека, выявить влияние оксидов на окружающую среду.

Куда не глянь ― кругом оксиды ,

                             Оксидам слава и хвала.    

Задание: Просмотрев  презентацию, опорный конспект (приложение №6), работая  с коллекцией, внимательно слушая учителя, участвуя в беседе, сделайте краткие записи про оксиды в тетради.

Учитель. Записывая в тетрадь, обдумайте, где следующие оксиды используются. Поделитесь своими знаниями друг с другом.

Рассмотрим оксиды - твердые вещества.

SiО2 - песок, кварц, горный хрусталь;

СаО - негашеная известь, жженка;

Al2O3 × n молекул воды- глинозем;

K₂0*Al₂03*6Si0₂ – полевой шпат

AI2O3 - корунд; F2O3 - красный железняк;

Fe2O3 × n H2O– бурый железняк;

Fe3O4 - магнитный железняк; MgO - жженая магнезия; А1₂0₃»Н₂0 - боксит; 3MgO»4Si0₂«H₂0 - тальк; 3MgO»2Si0₂«H₂0 - асбест.

Контроль:проверьте друг у друга знания минералов.

Вопрос: где используются оксиды в жизни человека? Как они влияют на окружающую среду?

Выводы: оксиды - широко распространённый класс неорганических веществ, они широко распространены в природе и имеют большое значение в жизни человека.

Используются в строительстве, производстве стекла и керамических изделий, драгоценные камни. Большинство руд черных металлов содержат оксиды.

Многие оксиды негативно влияют на состояние окружайщей среды.

                                     Динамическая пауза (1 мин)

Учитель химии. Минута отдыха. Песок попал в глаза, увидели яркий кристалл -поморгали. Почувствовали неприятный запах газа - выдохнули. Вдохнули глубоко кислород, «веселящий газ».

                           Первичная проверка знаний: (5 минут)

Задание 1.

Составить формулы оксидов по их названиям.

Оксид фосфора IV, оксид хрома VI, оксид натрия.

Задание 2.

Назвать следующие оксиды и определить степени окисления элементов.

ZnO, SO3, Cl2O7, Al2O3

-Домашнее задание: § 18, № 1,4.

- Рефлексия(2 минуты)

Что узнали нового на уроке?

О чём хотелось бы узнать больше?

Что не понятно?

Где такие знания могут пригодиться в жизни?

Всех ли целей достигли?

Сопоставьте цели со своими знаниями. Если вы уверены, что знания получены прочные, то вы с лёгкостью выполните домашнее задание и с лёгкостью воспользуетесь ими в жизни.

                              СПАСИБО ЗА УРОК!!!