Разработка урока по химии на тему " Расчеты по химическим формулам " ( 8 класс)

ДОНЕЦКАЯ НАРОДНАЯ РЕСПУБЛИКА

УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ДОНЕЦКА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА № 112 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

83117, г. Донецк, ул. Высоцкого,1в, тел.: [phone], факс: [phone],е-mail:[e-mail]

Идентификационный номер 23768985

От__________№ ___________

Заявка

на участие в районном педагогическом конкурсе

«Урок-презентация» для учителей химии

МОУ «Школа № 112 г. Донецка», г. Донецк, Кировский район

Фамилия, имя, отчество (полностью) учителя	Полное наименование (без сокращения) места работы	Название урока, класс	Телефон
Скотаренко Наталья Алексеевна	Муниципальное общеобразовательное учреждение «Школа № 112 города Донецка»	Расчёты по химическим формулам, 7 класс	0714515431

Директор                                                                                 О.В. Павлова

                                                    Подготовила  учитель химии

МОУ «Школа №112 г. Донецка»

Скотаренко Н.А.

Тема урока. Расчеты по химическим формулам.

Цели урока:

расширить представления о химической формуле, её использовании для расчётов относительной молекулярной массы вещества, массовой доли химического элемента, научить выведению простейших формул веществ по массовым долям элементов;

развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач в том числе и  творческих;

воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.

Тип урока: углубление знаний, формирование умений и навыков.

Формы работы: рассказ, самостоятельная работа.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, мультимедийное оборудование.

Ход урока

I. Организация  класса.

II. Анализ результатов контрольной работы, коррекция знаний

III. Актуализация и углубление знаний.

Даны пять формул: Ca , CO₂ , H₂ , Na₂O , H₂SO₄

Фронтальный опрос (устно)

- прочитайте формулы предложенных веществ и охарактеризуйте качественный и количественный состав этих веществ;

- разделите предложенные вещества на простые и сложные;

- с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева определите относительную атомную массу каждого элемента;

- а как вычислить массу всей молекулы?

IV. Изучение нового материала.

1. Относительная  молекулярная  масса  (обозначается символом M r ) рассчитывается как и относительная атомная масса, относительно 1/12 части массы атома углерода.

Относительная  молекулярная  масса  - физическая величина, которая показывает во сколько раз масса определённой молекулы больше 1/12 массы атома ¹²С.

Более удобным способом расчета относительной молекулярной массы является расчет при

помощи относительных атомных масс.

Относительная  молекулярная  масса  равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы, умноженных на количество их атомов.

M r(А_xB_yC_z) =  x ^. A_r(A) + y ^. A_r(B) + z ^. A_r(C)

Вычислим относительную молекулярную массу для предложенных веществ.

M r (Са) = Аr (Са) = 40

M r (СО₂) = Аr(С) + 2 Аr (О) = 12+ 2 ^. 16 = 44

M r (Н₂) = 2 Аr (Н) = 2 ^. 1 = 2

Самостоятельная работа (с последующей самопроверкой).

M r (Na₂O) =  2Аr (Na) +   Аr (О) = 2 ^. 23 + 16 = 62

M r (H₂SO₄) = 2 Аr  (Н) +  Аr (S) + 4 ^.  Аr(О) = 2 +32 +64 = 98

Вещества  немолекулярного  строения  не  состоят  из молекул, и именно для них используется понятие «относительная формульная масса». 

Обозначается и вычислятся относительная формульная масса аналогично

молекулярной – M r .

2. По химической формуле вещества можно вычислить массовые доли элементов в веществе.

Массовая  доля  (обозначается    буквой  W),  показывает,  какую  часть  от относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента,

умноженная на индекс при знаке элемента в формуле.

                                                                       Ar(Э)∙n(Э)

                                                           W =  ^{_______________}   ∙100%

                                                                     M r(вещества)

где: A r (Э) – относительная атомная масса элемента;

        n (Э) – количество атомов этого элемента;

       M r (вещества) – относительная молекулярная масса вещества, в состав которого    входит данный элемент.

Рассчитаем массовые доли элементов в веществе Al₂(SO₄)₃

1) M r (Al₂(SO₄)₃) =  2 Аr (Al) +  3 ^.Аr (S) + 12 ^.  Аr(О) = 2 ^. 27 + 3 ^. 32 + 12 ^. 16  = 342

                                                                     Ar(Al)∙n(Al)                 27 ^. 2

 2)                                               W(Al) =  ^{_______________}   ∙100% = ^________  . 100% = 15,8%

                                                                     M r(Al₂(SO₄)₃)              342

                                                                     Ar(S)∙n(S)                    32 ^. 3

                                                    W(S) =  ^{_______________}   ∙100% = ^__________ . 100% = 28%

                                                                   M r (Al₂(SO₄)₃)               342

                                                                       Ar(O)∙n(O)                  16 ^. 12

                                                      W(O) =  ^{_______________}   ∙100%  = ^__________ . 100% = 56,1%

                                                                   M r (Al₂(SO₄)₃)                342

3) Проверка: 15,8+28+56,1=99,9%

3. По известным массовым долям элементов, входящих в состав вещества, можно определить его молекулярную формулу.

Дано:	Решение
W (Cu) = 79,5%                        W (S) = 20,5%	W (Cu)      W (S)     79,5             20,5 x : y = ________  :   _________=   ________     :     _________  =  1,24  :  0,64  =2 : 1            Ar (Cu)     Ar (S)       64               32
CuxSy	Ответ:  Cu2S

Самостоятельная работа (с последующей самопроверкой).

Определить  молекулярную формулу и относительную молекулярную массу вещества.

Дано:	Решение
W (Na) = 32,9 %                        W (Al) = 12,9 % W (F) = 54,2 %	W (Na)      W (Al)       W (F)         32,9        12,9         54,2           x : y : z  = ________  :   _________     :   ---------     =   ______     :     _____     :  -------      =                                  Ar (Na)     Ar (Al)       Ar (F)          23              27        19 = 1,43 : 0,48 : 2,85 = 3 : 1 : 6 M r (Na3AlF6) = 3 . 23 + 27 + 6 . 19 = 210
NaxAlyFz	Ответ:  Na3AlF6 ; M r (Na3AlF6) = 210

V. Формирование  умений и навыков.

 Самостоятельная работа по вариантам.

1) Рассчитайте массовые доли элементов в веществе:

I вариант  Zn(NO₃)₂          (M _r  = 189 , W (Zn) = 34,4%; W (N) = 14,8%; W (O) = 50,8 %.)

II вариант  (NH₄)₂ CO₃     (M _r  = 96  , W (N) = 29,2 %; W (Н) = 8,3 %; W (C) = 12,5 %;

                                             W (O) = 50 %.)

2) Определите простейшую формулу и относительную молекулярную массу вещества.

 I вариант   W (Na) = 19,2%; W (Н) = 1,7%; W (Р) = 25,8%; W (O) = 53,3%.      

 (M _r (NaH₂PO₄) = 120)

II вариант   W (K) = 14,0%; W (Al) = 9,7%; W (Si) = 30,5%; W (O) = 45,8%.      

  (M _r (KAlSi₃O₈) = 278)

VI. Подведение итогов урока.

Рефлексия.

VII. Домашнее задание.

§15 учить, упр. 15.5, 15.13, 15.18 стр. 102 (письменно)

Дополнительно^* Какая руда богаче медью (в %): борит – Cu₃FeS₂   или  халькозин –  Cu₂S?                                 Ответ подтвердите расчётами.

 

• 1 слайд

  Урок - презентация 7класс
  
  Тема. Расчеты по химическим формулам
  Подготовил учитель химии МОУ «Школа №112 г. Донецка» Скотаренко Н.А.
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  
  расширить представления о химической формуле, её использовании для расчётов относительной молекулярной массы вещества, массовой доли химического элемента, научить выведению простейших формул веществ по массовым долям элементов;
  развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач в том числе и творческих.
  

• 3 слайд

  Актуализация и углубление знаний
  - прочитайте формулы предложенных веществ и охарактеризуйте качественный и количественный состав этих веществ;
  - разделите предложенные вещества на простые и сложные;
  - с помощью периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева определите относительную атомную массу каждого элемента;
  
  Ca , CO2 , H2 , Na2O , H2SO4
  
  

• 4 слайд

  а как вычислить массу всей молекулы?
  
  
  
  

• 5 слайд

  Относительная молекулярная масса( Mr ) - физическая величина, которая показывает во сколько раз масса определённой молекулы больше 1/12 массы атома 12С.
  
  

• 6 слайд

  M r(АxByCz) = x . Ar(A) + y . Ar(B) + z . Ar(C)
  
  Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы, умноженных на количество их атомов.
  
  

• 7 слайд

  Вычислим относительную молекулярную массу для предложенных веществ.
  
  M r (Са) = Аr (Са) = 40
  M r (СО2) = Аr(С) + 2 Аr (О) = 12+ 2 . 16 =44
  M r (Н2) = 2 Аr (Н) = 2 . 1 = 2
  M r (Na2O) =
  =2Аr (Na) + Аr (О) = 2 . 23 + 16 = 62
  
  M r (H2SO4) =
  =2 Аr (Н) + Аr (S) + 4 . Аr(О) = 2 +32 +64 = 98
  
  

• 8 слайд

  Массовая доля (обозначается буквой W)
  показывает, какую часть от относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента,
  умноженная на индекс при знаке элемента в формуле.
  
  Ar(Э)∙n(Э)
  W = _______________ ∙100%
  M r(вещества)
  

• 9 слайд

  где: A r (Э) – относительная атомная масса элемента;
  
  n(Э) – количество атомов этого элемента;
  
  M r (вещества) – относительная молекулярная
  масса вещества, в состав которого входит данный элемент.
  
  Ar(Э)∙n(Э)
  W = _______________ ∙100%
  M r(вещества)
  

• 10 слайд

  Рассчитаем массовые доли элементов в веществе Al2(SO4)3
  
  M r (Al2(SO4)3) =
  =2 Аr (Al) + 3 .Аr (S) + 12 . Аr(О)=
  = 2 . 27 + 3 . 32 + 12 . 16 = 342
  1)
  

• 11 слайд

  Рассчитаем массовые доли элементов в веществе Al2(SO4)3
  
   
  Ar(Al)∙n(Al) 27 . 2
  W(Al) = _______________ ∙100% = ________ . 100% = 15,8%
  M r(Al2(SO4)3) 342
   
   
  
  
  Проверка:15,8+28+56,1=99,9%
  
  Ar(S)∙n(S) 32 . 3
  W(S) = _______________ ∙100% = __________ . 100% = 28%
  M r (Al2(SO4)3) 342
  
  
  Ar(O)∙n(O) 16 . 12
  W(O) = _______________ ∙100% = __________ . 100% = 56,1%
  M r (Al2(SO4)3) 342
  
  2)
  3)
  

• 12 слайд

  Выведение молекулярной формулы
  По известным массовым долям элементов, входящих в состав вещества, можно определить его молекулярную формулу.
  
  

• 13 слайд

  Определить молекулярную формулу и относительную молекулярную массу вещества.
  
  Дано:
  W (Na) = 32,9 %
  W (Al) = 12,9 %
  W (F) = 54,2 %
  Найти:
  NaxAlyFz
  Mr (Na3AlF6)
  
  

• 14 слайд

  Решение
  W (Na) W (Al) W (F) 32,9 12,9 54,2
  x : y : z = ________ : _________ : __________ = ______ : ______ : ______ =
  A r (Na) A r (Al) A r (F) 23 27 19
  
  
  = 1,43 : 0,48 : 2,85 = 3 : 1 : 6
  
  
  M r (Na3AlF6) = 3 . 23 + 27 + 6 . 19 = 210
  
  Ответ: Na3AlF6 ; M r (Na3AlF6) = 210
  

• 15 слайд

  Самостоятельная работа
  Рассчитайте массовые доли элементов в веществе:
  
  I вариант Zn(NO3)2
  
  
  II вариант (NH4)2 CO3
  
  2) Определите простейшую формулу и
  относительную молекулярную массу вещества.
  
  
  I вариант W (Na) = 19,2%; W (Н) = 1,7%; W (Р) = 25,8%; W (O) = 53,3%.
  
  II вариант W (K) = 14,0%; W (Al) = 9,7%; W (Si) = 30,5%; W (O) = 45,8%.
  
  

• 16 слайд

  Ответы!
  1)
  I вариант
  M r = 189 , W (Zn) = 34,4%; W (N) =14,8%; W (O) = 50,8 %.
  II вариант
  M r = 96 , W (N) = 29,2 %; W (Н) = 8,3 %; W (C) = 12,5 %;
  W (O) = 50 %.
  2)
  I вариант
  M r (NaH2PO4) = 120
  II вариант
  M r (KAlSi3O8) = 278
  
  
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Домашнее задание
  §15 учить,
  упр. 15.5, 15.13, 15.18 стр.102(письменно)
  Дополнительно*
  Какая руда богаче медью(в %): борит – Cu3FeS2 или халькозин – Cu2S? Ответ подтвердите расчётами.