Разработка урока по химии на тему "Реакции замещения" (8 класс)

Тема урока: Реакции замещения

Цель: сформировать представления учащихся о реакциях замещения как одного из типов химических реакций

Задачи урока:

1.Организовать деятельность учащихся по изучению реакций замещения, дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов, продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций.

2.Создать условия для повышения познавательной активности учащихся в приобретении новых знаний; способствовать развитию процессов мышления: анализа, синтеза, обобщения.

3.Развивать умения учащихся работать в группе, совершенствовать практические умения и навыки.

Ожидаемый результат:

- учащиеся проводят самостоятельное исследование и делают аргументированные выводы;

- совершенствуют умения записывать уравнения химических реакций;

- эффективно работают в группах.

Ход урока:

I.Организационный момент. Здравствуйте, ребята! Очень рада вас снова видеть.У нас сегодня гости, давайте поприветствуем их. Как настроение? Я вам желаю успешной и плодотворной работы.

II.Актуализация знаний учащихся.

1.О чём мы с вами говорили на предыдущих уроках? С какими типами химических реакций вы познакомились? Чтобы проверить ваши знания я предлагаю вам выполнить следующее задание. Необходимо определить тип химической реакции. В течении урока за каждый этап урока вы получите оценки, а затем по набранным баллам получите оценку в журнал.

2.Самостоятельная работа.

К-1

Определить тип химических реакций:

а) 2NO + O₂ = 2NO2
б) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
в) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

г) MgCO₃ = MgO + CO₂
д) Н2SO4+ Zn = ZnSO4 + H2

е) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
(Слайд 2) _{Взаимопроверка:
без ошибок – «5»}

_{1 ошибка – «4»}

_{2 ошибки - «3»}

_{3
и более – «2»}

_{(оценки обсудить, предложить встать тем у кого
«5» и т.д.)}

III.Определение темы и постановка цели урока:

_{Тип реакции,
который вы не смогли определить или определили неверно и будет сегодняшней
темой урока. Запишите в тетрадях число и тему урока. (Слайд 3)}

_{Какие же задачи
вы поставите себе на сегодняшний урок? Что бы вы хотели узнать на сегодняшнем
уроке?}

IV. Изучение нового материала:

_1._{Я предлагаю
вам поработать в группах}_.

_{Распределите роли.(Слайд 4 )}

Организатор – отвечает за работу группы в целом.

Спикер – выступает пред классом с готовым решением группы.

Секретарь – записывает высказывание идеи и решения.

Критик – высказывает противоположную точку зрения, провоцирует возражения.

_2._{Группы
выбирают задание:}

_К.З.-1_{- Проведите реакцию между соляной кислотой и цинком.
Какие признаки реакции вы наблюдали? Напишите уравнение данной реакции.}

_К.З.-2_{-Проведите реакцию между соляной кислотой и медью.
Какие признаки реакции вы наблюдаете?}

_{Если необходимо, напишите уравнение химической
реакции.}

_К.З.-3_{-Опустите в раствор сульфата меди (}_II_{) железный гвоздь. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение этой реакции.}

3.Защита работ.

_{Слово предоставляется спикерам каждой команды.
(записывают на доске уравнения реакций)}

4.Вывод о предложенных реакциях. (Посмотрите внимательно на два написанных уравнения. Что в этих реакциях общего? Вот так будет выглядеть общая схема реакций замещения (Слайд 5) Попробуйте дать определение реакциям замещения. Откройте учебник, с.98 и сравните определение с полученным нами, запишите определение в тетрадь).(Слайд 6) Поставьте каждому оценку за работу в группе.

5.Электрохимический ряд напряжения металлов. Но почему же не написано уравнение? Признаков реакции в уравнении с медью не наблюдалось. Для ответа на этот вопрос мы с вами можем воспользоваться ещё одной узаконенной «шпаргалкой» - рядом активности металлов, оказывается вытесняют водород из кислот только металлы, стоящие в этом ряду до водорода, а также активный металл может вытеснить менее активный из его соли, что мы с вами и наблюдали в реакции железа с сульфатом меди.

6.Где же применяются реакции замещения? (В химической промышленности, для получения металлов, об этом вы узнаете подробнее в 9 классе)

7.Физкультминутка (Повторить формулы кислот и названия солей, выходят к столу и показывают карточки с кислотами, называют соли).

IV. Закрепление материала. Немного отдохнули, продолжаем работать.

Предлагаю вам выполнить разноуравневое задание:

1 уровень –«3»

- Определите тип химических реакций:

2 Mg + O₂ = 2MgO

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂

_2H₂_{O =2 H}₂_{+ O}₂

2 уровень – «4»

_{- Расставьте коэффициенты и определите тип химических
реакций:}

Mg + O₂ = MgO

Ca + HCl = CaCl₂ + H₂

_H₂_{O = H}₂_{+ O}₂

3 уровень –«5»

Составьте уравнения химических реакций и определите их тип:

Магний + кислород = оксид магния

Кальций + соляная кислота = хлорид кальция + водород

Вода = водород + кислород

V. Итог урока: Оценивают сами. А теперь подсчитайте, какую общую сумму баллов вы заработали?

Оценка за урок: 13-15 баллов –«5»

12 – 10 баллов – «4»

9 – 7 баллов – «3»

меньше 7 баллов – «2»

Поднимите руки кто получил «5» и т.д.

Vl. Рефлексия.

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…

VII. Домашнее задание: п.27 , учить определения

Творческое д.з. составить кроссворд по теме

Если железный гвоздь или металлическую скрепку опустить в раствор сульфата меди (II), поверхность металла изменяет свой цвет. Удивительное дело: светло-синий раствор «окрашивает» железо в красно-бурый цвет. Конечно, изменение цвета – признак протекания химической реакции. Сущность ее заключается в том, что железо вытесняет медь из раствора соли, металлы как бы «меняются местами»:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4