Разработка урока по химии на тему:"Типы химических реакций на примере свойств воды"

Методический портал учителя «Методсовет» - http://metodsovet.su

Пояснительная записка

(размещается в архиве с материалом)

*

Барышникова Мария Владимировна

Должность (с указанием преподаваемого предмета) *

Учитель химии

Образовательное учреждение

МКОУ «Средняя школа №17» города Палласовки

Название материала *

Разработка урока химии в 8 классе на тему:»Типы химических реакций на примере свойств воды»

Класс (возраст) *

8 класс

Учебный предмет *

химия

Название учебного пособия, образовательной программы (УМК) с указанием авторов, к которому относится ресурс

УФМК Габриелян О.С.

Вид ресурса (презентация, видео, текстовый документ и другие) *

Конспект урока , презентация

Техническое оснащение (компьютер, интерактивная доска и другие.) *

Компьютер, интерактивная доска

Цели,

Задачи материала *

Цель урока: организация деятельности обучающихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи, направленные на развитие обучающихся:

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности обучающихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения – самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию через бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу об окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

- в предметном направлении: расширить знания обучающихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; закрепить электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение классифицировать умение использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.

Краткое описание работы с ресурсом

(на каком этапе предполагается применение, форма использования: индивид, групповая и другое, на усмотрение автора). *

Тип урока: урок изучения нового материала.

Формы организации работы с обучающимися: групповая (просмотр презентации, работа с текстом), работа в парах, индивидуальная, самостоятельная, проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

Формы организации работы учителя: организация эмоционального настроя обучающихся, введение детей в тему урока, обобщение ранее полученных знаний, организация беседы по слайдам и опытам, анализ и дополнение ответов детей, создание проблемных ситуаций.

Необходимое техническое оборудование, дидактический материал: компьютер, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями и карточки рефлексии, видеоопыты, таблица растворимости.

Лабораторное оборудование: чашка с водой, металлический натрий, фенолфталеин, пробирка с водой.

Список использованной литературы.

Ссылки на Интернет - источники *

Используемые интернет-ресурсы:

http://aplik.ru/10-klass/tipy-khimicheskikh-reaktcii-na-primere-svoistv-vody/

http://kopilkaurokov.ru/himiya

http://www.youtube.com/watch?v=oiu2HL3Z0yo&feature=player_embedded

http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs 

Список литературы.

1. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО “Дрофа” 2011.

2. Планирование к учебнику “Химия”, 8, 9 класс, Габриелян О.С. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2011.

Ранее данный материал был опубликован в интернете (адрес публикации материала) *

Внимание!

Ссылки на более ранние публикации должны вести не на сайт, а на страницу загрузки предлагаемого ресурса.

* - Поля обязательные к заполнению.

Размещается в архиве с материалом

МКОУ «СШ №17» г.Палласовка

Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды».

(План – конспект урока по химии в 8 классе)

Урок №10 в теме «Изменения, происходящие с веществами»

Урок разработан по программе

основного общего образования

по химии 8-11 классы.

Автор Габриелян О.С. и базовому учебнику

Химия. 8 класс: учебник для

общеобразовательных учреждений

О.С. Габриелян.-2-е издание, М.: Дрофа, 2013.

Выполнила учитель химии

МКОУ «Средняя школа №17» г.Палласовки

Барышникова Мария Владимировна

г. Палласовка, 2016 год

Цель урока: организация деятельности обучающихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи, направленные на развитие обучающихся:

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности обучающихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения – самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию через бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу об окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

- в предметном направлении: расширить знания обучающихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; закрепить электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение классифицировать умение использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Формы организации работы с обучающимися: групповая (просмотр презентации, работа с текстом), работа в парах, индивидуальная, самостоятельная, проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

Формы организации работы учителя: организация эмоционального настроя обучающихся, введение детей в тему урока, обобщение ранее полученных знаний, организация беседы по слайдам и опытам, анализ и дополнение ответов детей, создание проблемных ситуаций.

Необходимое техническое оборудование, дидактический материал: компьютер, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями и карточки рефлексии, видеоопыты, таблица растворимости.

Лабораторное оборудование: чашка с водой, металлический натрий, фенолфталеин, пробирка с водой.

План урока.

1. Организационный момент:

а) приветствие.

2. Мотивация к учебной деятельности:

а) обсуждение стихотворения;

б) просмотр видеоролика;

в) фронтальный опрос о значении воды.

3. Проверка домашнего задания:

а) работа в парах (по карточкам);

б) групповая работа (фронтальный опрос, работа с заданиями на слайдах);

4. Изучение нового материала:

а) активизация познавательной деятельности (решение проблемной ситуации, использование карточек - информаторов);

б) рассказ учителя с элементами беседы, сопровождающийся показом презентации «Типы химических реакций на примере свойств воды»;

в) демонстрация опыта №1 «Электролиз», видеофрагмент; опыта №2 «Гашение извести», учителем; опыта №3 «Взаимодействие натрия с водой», учителем, опыта №4 «Взаимодействие карбида кальция с водой», видеофрагмент.

5. Закрепление:

а) групповая работа (работа с заданиями на слайдах, вопросы к обучающимся);

б) индивидуальная работа (синквейн).

6. Подведение итогов:

а) рефлексия;

б) оценки за урок обучающимся;

в) домашнее задание (разноуровневое).

Ход урока.

1. Организационный момент (2 мин).

Приветствие.

Слайд №1

Здравствуйте, ребята! Сегодня у нас с вами необычный день. День знакомства: с гостями, с новой темой по химии и со мной. Меня зовут Мария Владимировна, я учитель химии и биологии школы №17 г.Палласовки.

А теперь, ребята, я хочу узнать кое – что о Вас: поднимите руку, пожалуйста те, у кого вызывает интерес предмет химии. А теперь, кому интересно проводить опыты и исследования. А кто хочет связать свою будущую профессию с предметом химии? Молодцы! Вас я попрошу быть моими помощниками сегодня. Спасибо!

Да, действительно, химия – это удивительная наука о веществах, их свойствах и превращениях. Это мир, полный загадок и тайн. И сегодня я приглашаю вас в этот мир тайн. Но помните, что тайное может стать явным!

2. Мотивация к учебной деятельности (8 мин).

Итак, ребята, мы начинаем.

Внимание, сейчас я прочту стихотворение Бориса Щипачёва, а Вы, прослушав его, ответите мне на вопрос. Внимание, на слайд!

Слайд №2

Есть просто газ – легчайший водород,

Есть просто кислород, а вместе - это

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах.

Б. Щипачёв

О каком веществе идёт речь в этом стихотворении?

Ответы обучающихся (о воде). Ребята, вы правильно догадались, действительно речь в стихотворении идёт о воде. И сегодня на уроке речь тоже пойдёт о воде – самом знакомом и самом загадочном веществе.

Слайд №3

Внимание на экран, посмотрите видеоролик о воде и вспомните, что вам о ней известно.

После просмотра видеоролика вопрос: Итак, что вам известно о воде?

Ответы детей.

- Вода – самое распространённое вещество на Земле.

- Вода может находиться в трёх агрегатных состояниях.

- Вода – универсальный растворитель.

- В растворах протекает большинство химических реакций.

- Вода сильно загрязняется человеком.

- Запасы воды на Земле ограничены…….

Молодцы, справились!

Слайд №4

А каково строение молекулы воды? (ответы обучающихся) По ходу ответов учитель подтверждает и показывает плакаты: Да, действительно, формула воды – Н2О, то есть это соединение, состоящее из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Атомы водорода и кислорода соединены ковалентной полярной связью.

Н – О – Н

А к какому классу неорганических соединений относится вода? (оксиды)

Ребята, а какие физические свойства воды вам известны?

- без вкуса

- без цвета

- без запаха

- текуча

Слайд№5

Посмотрите, что писал о воде французский писатель Антуан де Сент-Экзюпери:

«Вода….У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете». Значит мы с вами, молодцы, потому что правильно перечислили все физические свойства воды.

Скажите, а всё – таки всё ли вам известно о воде? Судя по вашим ответам, вы знаете многое, но, не всё! Я думаю, что пока ещё вам не известны химические свойства воды. Именно об этом вы узнаете на сегодняшнем уроке.

Теперь давайте попробуем сформулировать тему нашего урока.

(Ответы обучающихся: взаимосвязь свойств воды с различными типами химических реакций и т.д.) Да, верно. Тема нашего сегодняшнего урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды».

Слайд №6

Запишите тему урока в тетрадь (учитель показывает на слайд).

С темой урока мы определились. Как вы думаете, что нового сегодня вы должны узнать о воде в ходе урока? (ответы детей)

Слайд №7

Учитель подводит итог: Да, действительно, сегодня на уроке мы обобщим знания об основных типах химических реакций на примере свойств воды.

Слайд №8

Проверка домашнего задания (8 мин).

Вы уже изучили четыре основных типа химических реакций в неорганической химии. Давайте вспомним их. (обучающиеся называют)

Учитель соглашается с ребятами. Да, молодцы, и показывает слайд с названиями химических реакций. Теперь, давайте вспомним определения химических реакций.

Слайды № 9, 10, 11, 12

Обучающиеся отвечают, а учитель подводит итог, показывая соответствующие слайды.

Фронтальный опрос

1. Что называется реакцией соединения?

2. Что называется реакцией разложения?

3. Что называется реакцией замещения?

4. Что называется реакцией обмена?

Молодцы, ребята! Переходим к следующему заданию.

Слайд №13

Работа в парах (карточки на столах)

У вас на столах лежат карточки .

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом. Правильно, выполнив задание, вы соберёте ключевое слово – химический элемент. Ребята выполняют задание. Какой у кого результат? Назовите химический элемент.

См. приложение 1.

Слайды №14

Работа с заданиями на слайдах

Слайды №15, 16

А сейчас, ребята, мы с вами отдохнём – немного поиграем. Внимание на слайд. Игра называется «Третий лишний». Из приведённых химических уравнений, вы должны исключить лишнее.

Молодцы, с игрой тоже справились хорошо.

4. Изучение нового материала (20 минут).

Слайд №17

Активация познавательной деятельности (проблемная ситуация)

И всё – таки возникает вопрос: Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого-то иного вещества? Как вы думаете?

(Ответы обучающихся) Совершенно верно, я с вами согласна.

Далее рассказ учителя о роли воды на нашей планете, сопровождающийся показом презентации.

Слайд №18

Из курса географии вам известно, что вода – это самое распространённое вещество на Земле. Где же в природе встречается вода?

Взгляните на небо, и вы увидите облака или тучи, которые тянутся на многие километры. Но не воображайте, что они невесомы. Все знают текущие по суше потоки: ручьи, речушки, реки, которые несут свои воды в океаны и моря. А примерно 20% суши покрыто льдом: это ледники гор, арктическая и антарктическая шапки планеты.

Вода – единственное вещество, которое в земных условиях встречается во всех агрегатных состояниях.

Слайд №19

Так много или мало воды на Земле? Очень мало! Большая часть воды соленая, а пригодной для жизни, пресной, всего около 5 млн. км³. Человеку же с каждым годом требуется все больше пресной, чистой воды. Человечеству угрожает кризис из-за загрязнения воды. Наша страна занимает первое место в мире по запасам пресной воды – на территории России сосредоточена 1/5 её мировых запасов. Однако проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных.

Каковы же основные причины загрязнения природной воды? Давайте вместе, ответим на этот вопрос.

У вас на столах лежат тексты. Прочитайте их внимательно и сформулируйте, что же является основными загрязнителями воды.

Слайд №20

См. приложение 2.

Загрязнители природных вод.

(Ответы детей) + демонстрация слайда учителем.

1. Загрязнение нефтью и нефтепродуктами.

2. Загрязнение сточными водами в результате промышленного производства.

3. Кислотные дожди.

4. Радиоактивное загрязнение.

5. Тепловое загрязнение.

6. Механическое загрязнение.

7. Бактериальное и биологическое загрязнение.

См. Приложение 3.

Ребята, вы правильно рассуждаете. Да, вода – природное богатство. Её нужно беречь и экономно расходовать. Без воды нет жизни. Вы со мной согласны? (Да)

Слайд №21

Химические свойства воды. Рассказ учителя, сопровождающийся демонстрацией слайдов и опытов.

Ребята, о воде можно говорить много, но не забываем о теме нашего урока – типы химических реакций на примере свойств воды.

Вода легко вступает в химические реакции, для неё характерны все четыре типа химических реакций.

Слайд №22

1. Реакции разложения.

Вода подвергается реакциям разложения под действием электрического тока. Внимание, на экран, опыт.

Слайд №23

Увиденный вами опыт – это и есть реакция разложения воды под действием электрического тока. Такая реакция называется электролиз. Давайте запишем в тетрадях уравнение электролиза:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Слайд №24

Ребята, а где на уроках биологии мы сталкиваемся с подобным процессом?

Учитель показывает картинку – фотосинтез.

Действительно, вода также распадается под действием света, в растениях, этот процесс называется фотолизом. Кислород выделяется в свободном виде, а водород в процессе фотосинтеза включается в молекулу глюкозы. Фотосинтез - это процесс, в результате которого из воды и СО₂ образуется кислород и глюкоза, общее уравнение фотосинтеза выглядит так:

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

Слайд №25

2. Реакции соединения.

Также воде присущи реакции соединения.

Откройте стр.170 учебника и обратите ваше внимание на рисунок 110. На рисунке изображено взаимодействие оксида кальция с водой.

Сейчас я вам продемонстрирую этот опыт.

Учитель демонстрирует эксперимент «гашение извести».

В фарфоровую чашечку помещаем несколько кусочков уже известной вам негашёной извести – оксида кальция С_аО, а затем приливаем к ним постепенно воду, давая ей впитываться, над чашкой появится пар. Кусочки оксида кальция начинают разогреваться и превращаются в пушистые хлопья или порошок нового вещества – гидроксида кальция, или гашёной извести.

Слайд №26

а) оксид активного металла + вода = щелочь( растворимое основание)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  гидроксид кальция

Реакция идет с выделением тепла.

б) оксид неметалла + вода = кислота

Учитель : Ребята, а вы слышали о кислотных дождях, откуда они берутся в природе? Что в атмосфере у нас есть кислота, которая выпадает в виде осадков на землю? (ответы учащихся). Из-за небрежного отношения человека к природе в атмосфере накапливаются оксиды неметаллов. Они соединяются с парами воды, которые есть всегда в воздухе, и превращаются в кислоты.

Давайте запишем ещё одну реакцию соединения оксидов с водой.

SO₂ +Н₂О → Н₂SО₃

Перед вами две реакции соединения, в чем между ними разница? (ответы обучающихся – оксиды металлов образуют основания, оксиды неметаллов образуют кислоты)

Правило: Вода реагирует с оксидами только в том случае, если образуется растворимый гидроксид. Например:

S_iO₂ + H₂O=?

F_e2O₃ + H₂O=?

Почему я записала, что оксид кремния и оксид железа (III) не взаимодействуют с водой?

Слайд №27

Внимание, на слайд.

Посмотрим в таблицу растворимости. Кремниевая кислота и гидроксид железа нерастворимы.

Слайд №28

3. Реакции замещения.

Учитель: Ребята, а как называются химические реакции между простым и сложным веществом? (ответы обучающихся – реакции замещения). Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щёлочи не только через свои оксиды, но и при непосредственном взаимодействии. Это и будут реакции замещения. Посмотрим, как протекают данные химические реакции при участии воды.

Демонстрационный опыт (проводит учитель)

Нальём в чашку Петри, находящуюся на столе, немного воды и добавим к ней несколько капель фенолфталеина. Затем опустим в сосуд кусочек очищенного натрия величиной со спичечную головку. Кусочек натрия превращается в круглый шарик (плавится, так как реакция экзотермическая), бегает по поверхности воды (натрий легче воды и подталкивается образующимся в результате взаимодействия водородом), оставляя за собой малиновый цвет (окраску фенолфталеина изменяет получившаяся в результате реакции щёлочь).

Запишем эту химическую реакцию в тетрадь.

2Na + 2H₂ O = 2NaOH + H₂

Слайд №29

4. Реакции обмена.

Учитель: Какие химические реакции мы вспомнили? А какую забыли? (ответы обучающихся – реакции обмена).

Обратите внимание на таблицу растворимости.

Слайд №30

См. приложение 4.

В некоторых клетках этой таблицы стоят прочерки, которые обозначают, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят гидролизуется.

Слайд №31

Гидролиз – это обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Гидролиз бывает необратимым и обратимым (об этом подробнее вы узнаете в старших классах). Например, необратимо гидролизуется карбид кальция.

Слайд №32

Внимание, на экран, опыт. Вы просмотрели видеофрагмент о том, как взаимодействует карбид кальция с водой. А теперь, запишем эту реакцию в тетрадь.

Слайд №33

CaC_{2 +} 2 HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Реакции гидролиза органических веществ – жиров, белков, углеводов, протекающие в живых организмах, - это основа их жизнедеятельности.

Слайд №34

Итак, вода – не только самое важное вещество на Земле, но и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

Ребята, дома вы закрепите, то, что вы узнали на уроке. Посмотрите на слайд и запишите в дневники домашнее задание:

Слайд №35

параграф 33, упр. 1, стр. 172, желающие могут приготовить доклады на темы:

«Меры защиты природных вод от загрязнения»

«Состояние природных водоёмов Палласовского района»

5. Закрепление (5мин).

Слайд №36

А теперь, давайте проверим, как вы усвоили новую тему. Обратите внимание на слайд – перед вами задание, закончите уравнение химической реакции и укажите его тип. Работаем в тетрадях.

Слайды №37, 38

Проверим, как вы справились с заданием (учитель демонстрирует слайд с правильными ответами). Если кто – то ошибся, исправьте.

Слайд №39

И всё – таки сегодня мы говорим о воде! И следующее задание для вас – в тетрадях составьте синквейн на слово «вода». У вас 1 минута.

Давайте посмотрим, что получилось? (1-2 ответа)

Вода

Распространённая, чистая

Использовать, охранять, спасать

Будущее в наших руках.

6. Подведение итогов урока (2мин).

Слайд №40

Рефлексия.

Молодцы, так незаметно наш урок подходит к концу, и я хочу увидеть и услышать, чему вы научились сегодня на уроке, что понравилось ли вам, как вы оцениваете свою работу на уроке.

Что нового о воде вы сегодня узнали на уроке? (Устно отвечают обучающиеся)

У вас на столах смайлики, на них предложения. Выберите тот смайлик, который соответствует вашему настроению.

Оценки за урок.

Сегодня на уроке работали все, но очень хотелось бы отметить….За активную работу на уроке ……получают оценку «5».

Слайд №41

Спасибо за урок! Мне было с вами интересно работать, надеюсь, вам тоже.

До свидания!

Слайд №42

Используемые интернет-ресурсы:

http://aplik.ru/10-klass/tipy-khimicheskikh-reaktcii-na-primere-svoistv-vody/

http://kopilkaurokov.ru/himiya

http://www.youtube.com/watch?v=oiu2HL3Z0yo&feature=player_embedded

http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs 

Список литературы.

1. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО “Дрофа” 2011.

2. Планирование к учебнику “Химия”, 8, 9 класс, Габриелян О.С. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2011.

Приложение 1.

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

Мg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

А

Р

Х

И

2Ca+O₂=2CaO

Л

С

У

М

2HgO=2Hg+O₂

Е

О

Н

К

K₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3KNO₃

Г

Ю

Д

Р

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

4P+5O₂=2P₂O₅

C

А

Л

И

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

К

О

Е

Н

2H₂O=2H₂+O₂

М

Р

Я

Ю

CuSO₄+NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

П

У

Ф

А

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl+Ba(NO₃)₂

В

Д

Р

A

2NH₃=N₂↑+3H₂↑

И

З

К

М

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

С

Н

О

Э

2SO₂+O₂=2SO₃

Т

Л

Я

Ж

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

2NH₃=N₂↑+3H₂↑

А

Ф

П

У

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl+Ba(NO₃)₂

К

Ю

Л

Т

2SO₂+O₂=2SO₃

О

И

В

Я

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

Е

С

Р

Й

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

2HgO=2Hg+O₂

И

Б

Я

Н

K₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3KNO₃

Л

Е

С

Р

Мg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

К

Й

О

Х

2Ca+O₂=2CaO

М

У

Ф

Т

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

C_aCO₃=C_aO+CO₂↑

А

Ц

Г

Ф

K₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3KNO₃

В

Л

З

И

F_e+C_uSO₄=F_eSO₄+C_u

Я

Е

Н

У

N₂+3H₂=2NH₃

К

Х

И

О

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

N₂+3H₂=2NH₃

Н

А

Ю

Д

F_e+C_uSO₄=F_eSO₄+C_u

Л

С

Е

К

K₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3KNO₃

И

Р

Х

О

C_aCO₃=C_aO+CO₂↑

Н

Ц

П

Й

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

2H₂O=2H₂+O₂

А

Х

К

С

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Л

Н

Р

И

4P+5O₂=2P₂O₅

О

Б

О

П

CuSO₄+NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Т

У

Е

М

Уравнения химических реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

Cu(OH)₂=CuO+H₂O

О

М

И

Я

H₃PO₄+3KOH=K₃PO₄+3H₂O

Л

С

Ц

Е

Мg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

У

Б

Д

К

Zn+S=ZnS

Ь

Р

Ф

Х

• 1 слайд

  Презентация к уроку химии Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды» 8 класс Выполнила учитель химии МКОУ «СШ №17» г. Палласовки Барышникова М.В.

• 2 слайд

  Есть просто газ – легчайший водород, Есть просто кислород, а вместе – это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассветах. Б. Щипачёв

• 3 слайд

• 4 слайд

  Н2О Mr=18 Строение молекулы воды

• 5 слайд

  «Вода…..У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете». Антуан де Сент - Экзюпери

• 6 слайд

  Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды»

• 7 слайд

  Цель урока: Систематизировать и обобщить знания об основных типах химических реакций на примере свойств воды

• 8 слайд

  Типы химических реакций: Соединение Разложение Замещение Обмен

• 9 слайд

  Реакция соединения. А В + Реакция соединения -это реакция, при которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно сложное вещество.

• 10 слайд

  Реакция разложения А В + Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.

• 11 слайд

  Реакция замещения Fe + H Cl Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе 2 2

• 12 слайд

  Реакция обмена A В + С Д Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

• 13 слайд

  Работа в парах Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом. Ключевое слово – химический элемент

• 14 слайд

  Карточка №1 – хлор Карточка №2 - сера Карточка №3 – азот Карточка №4 – фтор Карточка №5 – бром Карточка №6 – цинк Карточка №7 – неон Карточка №8 – хром Карточка №9 - медь

• 15 слайд

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1» 1. 2NaCl = 2Na + Cl2 2. CaO + CO2 =CaCO3 3. C + O2 =CO2 Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl2

• 16 слайд

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2» 1.2CuO + C = 2Cu +O2 2. 2NO + O2 = 2NO2 3. Mg +H2S = MgS + H2 Ответ: 2NO + O2 = 2NO2

• 17 слайд

  Вопрос: Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды?

• 18 слайд

  Вода в природе Вода в природе

• 19 слайд

  Проблемы загрязнения и нехватки питьевой воды очень актуальны

• 20 слайд

  Загрязнение нефтью и нефтепродуктами. Загрязнение сточными водами в результате промышленного производства. Кислотные дожди. Радиоактивное загрязнение. Тепловое загрязнение. Механическое загрязнение. Бактериальное и биологическое загрязнение. ЗАГРЯЗНИТЕЛИ ПРИРОДНЫХ ВОД

• 21 слайд

  Химические свойства воды

• 22 слайд

  1. Реакции разложения

• 23 слайд

  Опыт №1 «Электролиз воды»

• 24 слайд

  6СО2+6Н2О =С6Н12О6+6О2

• 25 слайд

• 26 слайд

  Гидроксиды - кислородсодержащие кислоты и основания Реакции соединения Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид

• 27 слайд

• 28 слайд

  Опыт №3 «Взаимодействие натрия с водой»

• 29 слайд

  4. Реакции обмена

• 30 слайд

• 31 слайд

  Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению. Обратимый Необратимый

• 32 слайд

  Опыт №4 «Взаимодействие карбида кальция с водой»

• 33 слайд

  Реакции гидролиза органических веществ – основа жизнедеятельности живых организмов 4. Реакции обмена CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2↓

• 34 слайд

  Вывод: Вода – не только самое важное вещество на Земле, но и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

• 35 слайд

  Домашнее задание § 34, упр 1, стр 197 Доклады «Меры защиты природных вод от загрязнения» «Состояние природных водоёмов Палласовского района»

• 36 слайд

  Закончите уравнения реакций, укажите их тип. Расставьте коэффициенты: K + H2O = BaO + H2O = SO3 + H2O =

• 37 слайд

  Проверка выполненной работы

• 38 слайд

  2K + 2H2O = 2KOH + H2 реакция замещения BaO + H2O = Ba(OH)2 реакция соединения SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения

• 39 слайд

  Составьте синквейн на слово «вода»

• 40 слайд

  Выберите смайлик:

• 41 слайд

  Спасибо за работу на уроке! Урок окончен. До свидания!

• 42 слайд

  Используемые интернет-ресурсы: http://aplik.ru/10-klass/tipy-khimicheskikh-reaktcii-na-primere-svoistv-vody/ http://kopilkaurokov.ru/himiya http://www.youtube.com/watch?v=oiu2HL3Z0yo&feature=player_embedded http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs  Список литературы. 1. Химия 8, 9 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриеляна. Электронное учебное издание. ООО “Дрофа” 2011. 2. Планирование к учебнику “Химия”, 8, 9 класс, Габриелян О.С. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов 3. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2011.

Краткое описание документа:

• Тема урока: «Типы химических реакций на примере свойств воды». Это урок №10 в теме «Изменения, происходящие с веществами». На данную тему отводится один час. Урок построен в соответствии с программными требованиями. Базовый учебник – Химия 8 класс, автор О.С. Габриелян. Изучаемая тема характеризуется средней степенью сложности, так как для её полного понимания необходимо хорошо ориентироваться в химических формулах, в типах химических реакций, уметь правильно составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты.
• На данном уроке была поставлена и решалась следующая цель: организовать деятельность обучающихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи, которые я ставила перед собой, были направлены на развитие обучающихся в личностном, метапредметном и предметном направлениях.

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности обучающихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения – самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию через бережное и экономное отношение к водным ресурсам, продолжить экологическое просвещение школьников, прививать заботу об окружающей среде и своему здоровью, развивать чувство прекрасного.

- в предметном направлении: расширить знания обучающихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; закрепить электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение классифицировать умение использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.

4. Данный урок по своему типу относится к уроку изучения нового и первичного закрепления ранее изученного материала.

5. Методы обучения: объяснительно – иллюстративный, частично – поисковый, проблемный. Использование этих методов позволило получить хорошие результаты.

6. Формы организации работы с обучающимися: групповая (просмотр презентации, работа с текстом), работа в парах, индивидуальная, самостоятельная, проблемное обучение (решение проблемных вопросов).

7. Формы организации работы учителя: организация эмоционального настроя обучающихся, введение детей в тему урока, обобщение ранее полученных знаний, организация беседы по слайдам и опытам, анализ и дополнение ответов детей, создание проблемных ситуаций.

8. В качестве необходимого технического оборудования и дидактического материала были использованы: компьютер, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями и карточки рефлексии, видеоопыты, таблица растворимости.

9. В качестве лабораторного оборудования были использованы: чашка с водой, металлический натрий, фенолфталеин, пробирка с водой.

10. Урок состоял из 6 этапов:

I. Организационный (2 минуты), задачей которого была подготовка обучающихся к восприятию новой темы:

- приветствие.

II. Мотивация к учебной деятельности (8 минут) - обсуждение стихотворения, просмотр видеоролика, а также фронтальный опрос о роли воды.

III. Проверка домашнего задания (8 минут):

- работа в парах (карточки);

- групповая работа (фронтальный опрос о типах химических реакций, работа с заданиями на слайдах, игра).

IV. Изучение нового материала (20 минут):

На данном этапе проводилась подготовка обучающихся к учебно – познавательной деятельности через решение проблемной ситуации; использование карточек – информаторов, работа обучающихся с учебником, устный опрос. Во время изучения новой темы рассказ учителя сопровождался показом презентации и демонстрацией опытов.

V. Закрепление (5 минут):

- групповая работа (работа с заданиями на слайдах, вопросы);

- индивидуальная (синквейн на слово «вода»).

VI. Подведение итогов урока (2 минуты):

- рефлексия, задачей которой является осмысление деятельности учителя и ученика на уроке, оценка собственного продвижения в изучении темы;

- выставление оценок;

- информация и пояснение домашнего задания. Задания на дом были предложены по интересам, разноуровневые.