Репетиционное тестирование 2016-17 III этап Вариант 1

РТ–2016/2017 гг. Этап III

Учреждение образования «Республиканский институт контроля знаний»

А1. Укажите символ р-элемента:

1) Не;         2) H;      3) K;          4) Al.

А2. Число энергетических уровней, на которых расположены электроны в атоме кремния в основном состоянии, равно:

1) 5;    2) 2;       3) 3;         4) 4.

А3. Заряд иона, в составе которого 9 электронов и 8 протонов, равен:

1) –1;      2) +2;         3) –2;          4) +1.

А4. Укажите пару, в которой согласно положению в периодической системе окислительная способность первого химического элемента выше, чем второго:

1) I и Br;         2) Br и Сl;            3) S и Te;            4) Se и S.

А5. Относительно алмаза (см. рис.) верным утверждением является:

1) каждый атом связан двумя ковалентными связями;

2) образован ионами углерода;

3) является молекулярным кристаллом;

4) каждый атом связан четырьмя ковалентными связями.

А6. Валентность, равную IV, и степень окисления +4 атомы серы имеют в веществе:

1) SF₄;        2) Li₂S;             3) KHSO₄;            4) SО₃.

А7. Число атомов кислорода в образце медного купороса (CuSO₄ · 5H₂O) массой 201 г равно:

1) 1,94 · 10²⁴;      2) 2,42 · 10²⁴;        3) 4,36 · 10²⁴;             4) 4,84 · 10²³.

А8. Верно составлена пара: «класс соединения – название представителя класса»:

1) несолеобразующий оксид – оксид хрома(II);         2) кислотный оксид – оксид марганца(VII);

3) амфотерный оксид – оксид натрия;                          4) основный оксид – оксид бериллия.

А9. Двухосновная бескислородная кислота образуется в результате превращения:

1) NaHS + KOH →;          2) KCl + H₂SO₄ (конц) →;        3) NO₂ + H₂O + O₂ →;         4) KHS + HCl →.

А10. В одну стадию можно осуществить (20 °C) превращение по схеме:

1) FeCl₃ → Fe(OH)₃;            2) BaСO₃ → Ba(OH)₂;        3) Cu → Cu(OH)₂;          4) ZnO → Zn(OH)₂.

А11. Дана схема превращений Cu  ^X→ CuCl₂  ^Y → CuS. Первое превращение – реакция соединения, второе – реакция обмена. Укажите реагенты X и Y:

1) хлорид ртути(II) и сульфид калия;           2) хлор и сульфид ртути(II);

3) соляная кислота и сероводород;            4) хлор и сульфид бария.

А12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов химических элементов в основном состоянии ns²np³. Укажите формулы их высших оксидов:

а) Cl₂O₅;       б) P₂O₅;           в) SO₃;          г) N₂O₅;           д) I₂O₅.

1) б, в;      2) а, д;      3) б, г;      4) а, в, г.

А13. Водород в лаборатории можно получить в результате превращений:

а) Al + KOH + Н₂O →;      б) Cu + НBr (разб) →;       в) Li + H₂O →;         г) Mg + HNO₃ (конц) →.

1) а, в;         2) б, г;       3) а, г;         4) б, в, г.

А14. Хлор реагирует, а разбавленная соляная кислота НЕ реагирует с веществами:

а) хлорид железа(II);        б) кислород;          в) алюминий;           г) бромид натрия.

1) а, б;        2) а, г;           3) б, г;            4) а, б, в.

А15. Кислород в лаборатории можно собрать с помощью приборов, изображенных на рисунках:

    1) а, б;       2) б, в, г;       3) а, в;         4) б, г.

А16. Укажите верные утверждения относительно оксида фосфора(V):

а) массовая доля фосфора составляет около 44 %;        б) бесцветная жидкость (н. у.);

в) может быть получен из простых веществ;                    г) используется как осушитель.

1) а, б, в;          2) а, в, г;             3) б, в;              4) а, г.

А17. Для получения стекла состава Na₂O · CaO · 6SiO₂ использовали сырье, содержащее известняк,

кальцинированную соду и песок. Объем (м3, н. у.) углекислого газа, выделившегося при варке стекла массой 500 кг (примеси, содержащиеся в сырье, не учитывать), равен:

1) 16;         2) 23;          3) 38;           4) 47.

А18. Металл получается в результате превращений:

а) Na₂O + H₂ →;                                            г) Fe₂O₃ + C   ^t →;          

б) CaBr₂ (расплав^{)  электролиз}→;                        д) Ca(HCO₃)₂ ^t → ;

в) AgNO₃ (р-р) + Mn →;                               е) Al₂O₃ ^{электролиз}→ .

1) а, б, в;               2) а, б, д;           3) б, в, г, е;            4) в, г, д.

А19. Действующими компонентами средств для смягчения жесткой воды могут быть:

а) K₃PO₄;         б) NaCl;            в) Na₂CO₃;        г) Mg(NO₃)₂.

1) а, в;          2) б, в;             3) а, г;                 4) в, г.    

А20. Укажите верное утверждение относительно реакции между алюминием и избытком раствора гидроксида натрия:

1) степень окисления алюминия НЕ изменяется;          2) в продукте алюминий находится в анионе;

3) в результате реакции образуются осадок и газ;        4) при нагревании реакция НЕ протекает.

А21. Образование хлороводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H₂(г) + Cl₂ (г) = 2HCl (г) + Q. При разрыве связей Н – Н в водороде количеством 1 моль и Сl – Сl в хлоре количеством 1 моль поглощается 435,9 кДж и 242,3 кДж теплоты соответственно, а при образовании связей Н – Cl количеством 1 моль выделяется 431,4 кДж теплоты. Общий тепловой эффект (кДж) реакции составляет:

1) 184,6;            2) 246,8;               3) 493,6;              4) 1109,6.

А22. Равновесные системы, в которых как понижение давления, так и повышение температуры приводит к смещению равновесия в одном и том же направлении, представлены уравнениями:

а) CO(г) + H₂O(г) ⇆ CO₂(г) + Н₂(г) + Q;

б) COCl₂(г) ⇆ CO(г) + Cl₂ (г) – Q;

в) 2NH₃ ⇆ N₂(г) + 3H₂(г) – Q;

г) H₂S(г) ⇆ H₂(г) + S(ж) – Q.                                          1) а, б;         2) б, в;            3) б, г;         4) в, г.

А23. При температуре 20 °С растворимость вещества составляет 54 г на 100 г воды, а при  температуре 50 °С – 80 г на 100 г воды. Укажите название вещества:

1) аммиак;       2) уксусная кислота;          3) бромид серебра(I);         4) нитрат цинка.

А24. Дано предложение с пропусками:

Водный раствор фосфорной кислоты имеет концентрацию Н +____, чем концентрация ОН –, значение рН____, окрашивает лакмус в____ цвет, содержит больше анионов ____, чем анионов ____.

Выберите ряд, в котором последовательно указаны недостающие фрагменты предложения:

1) большую, ~ 4, синий, HPO₄^2- , H₂PO₄^- ;

2) меньшую, > 7, красный, PO₄^3- , H₂PO₄^- ;

3) большую, < 7, красный, H₂PO₄- , HPO₄^2- ;

4) меньшую, < 7, желтый, HPO₄^2-, PO₄^3-.

А25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната кальция и избытком раствора гидроксида калия, равна:

1) 9;         2) 5;          3) 3;             4) 4.

А26. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + Na₂SO₄ + H₂O;  составляет:

1) 8;            2) 11;             3) 25;          4) 28.

A27. Гидроксильная группа имеется в соединении, модель молекулы которого изображена на рисунке:

а)          б)     в)    г)

А28. В молекуле углеводорода Х валентные углы при атомах углерода близки к 109 °, молярная масса Х – 86 г/моль. Число структурных изомеров, удовлетворяющих этим условиям, равно:

1) 5;        2) 2;        3) 3;          4) 4.

A29. Соединение, формула которого указана на рисунке, по номенклатуре ИЮПАК имеет

название:                                 

   1) 4-хлор-5-метилпентен-1;          2) 4-метил-5-хлорпентен-2;

  3) 2-метил-1-хлорпентен-4;           4) 4-метил-5-хлорпентен-1.

А30. Гомологи образуются при взаимодействии водорода в мольном отношении 1 : 1 с каждым из углеводородов пары:

1) пропен и пропадиен;      2) бутин-1 и ацетилен;    3) этилен и бутадиен-1,3;    4) этилен и пропин.

А31. К реакциям присоединения относится взаимодействие:

1) С₆Н₆ + Сl₂  ^AlCl3→;      2) С₆Н₆ + HNO_{3 (конц)}  ^{H2SO4 (конц)}→ ;    3) С₆Н₆ + Н₂ ^{кат, t}→ ;      4) С₆Н₁₄  ^{кат, t}→   .

А32. Как этанол, так и глицерин реагируют с веществом:

1) оксид серебра(I);        2) хлороводород;           3) гидроксид меди(II);          4) водород (Ni, t).

А33. К водному раствору фенола, содержащему 18,8 г фенола, добавили бромную воду, содержащую 96 г брома. Масса (г) осадка, полученного после полного завершения реакции, составила:

1) 34,6;           2) 66,2;            3) 114,2;             4) 114,8.

А34. Строение альдегидной группы верно изображено на схеме:

а)     б)      в) г)

А35. Органическое вещество Х, полученное по схеме

C₄H₁₀   ^{О2 / соли Mn2+ , Co2+} →  X,

реагирует со всеми веществами ряда:

1) H₂, Cu, CH₃OH;      2) NH₂C₆H₅, Na, CH₃OH;      3) FeO, KCl, NaOH;     4) KOH, NH₃, Ag.

А36. Сложный эфир образуется при взаимодействии веществ пары:

1) пропанол-1 и бутанол-1;                         2) этиленгликоль и бромоводород;

3) глицерин и азотная кислота;                  4) этанол и бутаналь.

А37. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции полного окисления ближайшего гомолога глицина кислородом равна:

1) 47;         2) 28;          3) 23;             4) 19.

А38. В отличие от целлюлозы крахмал:

1) является синтетическим высокомолекулярным веществом;

2) может подвергаться гидролизу;

3) при полном окислении образует углекислый газ и воду;

4) состоит из структурных звеньев, изображенных на рисунке

Часть В

В1. Жидкая (20 °С), нерастворимая в воде карбоновая кислота А способна обесцветить бромную воду. В мольном соотношении 3 : 1 А реагирует с веществом Б, в составе молекулы которого имеется три атома кислорода. В результате реакции получается соединение В, которое является представителем группы веществ, содержащихся в пище. При действии на В водным раствором

гидроксида натрия образуется Б и соль Г. При смешивании водных растворов Г и разбавленной серной кислоты получается А. В присутствии катализатора А количеством 1 моль, присоединив 1 моль водорода, превращается в твердый (20 °С), нерастворимый в воде гомолог уксусной кислоты Д, массовая доля углерода в котором равна 76,06 %. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, Г, Д.

В2. Выберите утверждения, характеризующие глюкозу.

1	является изомером вещества, формула которого CH2OH-(CHOH)4-COOH
2	относится к группе гексоз
3	применяется в медицине
4	имеет большую молярную массу, чем фруктоза
5	вступает в реакцию серебряного зеркала
6	вступает в реакцию, схема которой C6H12O6 ферменты→ 2C2H5OH + 2CO2↑

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 1346.

В3. При дегидратации одноатомного спирта был получен алкен, который разделили на две равные порции. Первая порция полностью прореагировала с хлороводородом, который с выходом 92 % образовался в результате реакции между твердым хлоридом калия массой 74,5 г и избытком концентрированной серной кислоты. Вторую порцию полностью сожгли в избытке кислорода, и

образовавшийся газ поглотили избытком раствора гидроксида кальция, в результате чего выпал осадок массой 276 г. Определите число всех атомов в молекуле спирта.

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических солей А и Б, полученных в результате

следующих превращений (Х₃ имеет немолекулярное строение):

                                                                X₂  ^{C2H5COOH (р-р)}→   X₄  ^{HNO3 (р-р)}→   А

      CH₃NH₂  ^HCl →   X₁   ^{KOH (р-р)}   

                                                                X₃  ^{CH3COOAg (р-р)}→  Б

В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) калийсодержащих веществ А и Б, полученных в

результате следующих превращений:

KOH(1 моль) ^{1 моль CO2} →  А   ^t→  ……..   ^{Ва(OH)2 (р-р, изб)}→ ………   ^{1 моль H3PO4}_→ …..…  ^{Са(OH)2 (р-р, изб)}→   Б.

В6. Дан перечень неорганических соединений: графит, гидроксид железа(II), кремнезем, негашеная известь, питьевая сода, гидросульфид калия, угарный газ, поваренная соль, фуллерен. Классифицируйте указанные вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число высших оксидов, солей, оснований и простых веществ соответственно,

например: 1431.

В7. Для осуществления превращений по схеме 

 S  ^О2→  А   ^Б→  В   ^Н2О→   Г  ^Д → SO₂

выберите вещества А–Д из предложенных:

  1 – О₂; 

  2 – Cu;    

  3 – H₂SO₄;

  4 – SO₂; 

  5 – SO₃;  

  6 – H₂.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А1Б4В3Г6Д2.

В8. Установите соответствие между веществом и реактивом, который можно использовать для

качественного определения вещества в разбавленном водном растворе.

Вещество	Реактив
А) ВaBr2 Б) Cu(NO3)2 В) NH4NO3 Г) K2SO3	1) HCl 2) (NH4)2SO4 3) KCl 4) NaOH

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б1В3Г2. ПОМНИТЕ, что любой реактив может использоваться несколько раз или не использоваться вообще.

В9. Смесь массой 480 г, состоящую из CaF₂, NaF, CsCl и NaBr, нагревали в токе хлора до завершения реакции и полного испарения брома. В результате масса смеси уменьшилась на 6 %. Вычислите массовую долю (%) бромида натрия в исходной смеси.

В10. В двух сосудах находятся растворы одинаковой массы. В первом – раствор гидроксида калия, масса щелочи в котором равна 4,2 г. Во втором – раствор нитрата меди(II), масса соли в котором равна 56,4 г. В первый сосуд добавили раствор хлорида аммония массой 14,98 г с массовой долей NН₄Cl, равной 25 %. Содержимое сосуда прокипятили до полного удаления аммиака, вода при этом не испарялась. В сосуд со вторым раствором опустили на некоторое время пластинку из кадмия. Вычислите, какая масса (г) кадмия должна перейти в раствор, чтобы массы растворов в первом и

втором сосудах вновь стали одинаковы.

В11. В основе работы свинцового аккумулятора лежит реакция:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O.

Сухой аккумулятор заправили раствором серной кислоты массой 2 кг. В ходе разрядки аккумулятора массовая доля кислоты в растворе снизилась с 31 % до 25 %. Определите массу (г) образовавшегося

сульфата свинца(II).

В12. Смесь равных объемов водорода, азота и аммиака выдержали над катализатором при нагревании под давлением, в результате чего объемная доля аммиака в смеси выросла до 60 %. Рассчитайте объемную долю (%) водорода в образовавшейся смеси.