Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Решение химических задач на пластинку

Решение химических задач на пластинку

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МОУ «Серебряно-Прудская средняя общеобразовательная школа

имени маршала В.И.Чуйкова»
















Решение задач

на пластинку





учитель химии

Фурсова Е.И.
















Задачи на пластинку.


Данные задачи можно отнести к группе задач, связанных с положением металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Ряд стандартных потенциалов (или электрохимический напряжений) отражает восстановительную способность металлов, или активность металлов в реакциях, протекающих в растворах. Чем левее в этом ряду находится металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет в окислительно-восстановительных реакциях. Поэтому каждый металл вытесняет (восстанавливает) из растворов солей все металлы, находящиеся левее него в ряду напряжений, а металлы, находящиеся в этом ряду правее водорода, вытесняют его из растворов кислот (кроме концентрированной серной или азотной кислоты любой концентрации).

Однако эти правила действуют только в тех случаях, если в результате реакции образуется растворимая соль, и не распространяется на щёлочноземельные и щелочные металлы, которые активно взаимодействуют с водой и поэтому не реагируют с солью, находящейся в растворе.

Решая задачи, связанные с этим типом реакций, важно понимать, что реакции металлов с солями являются окислительно-восстановительными и протекают на поверхности металла, погруженного в раствор соли, а выделяющийся в результате реакции металл осаждается на данной поверхности. При этом происходит изменение массы образца металла, однако нужно помнить, что оно является результатом действия двух процессов:

1) уменьшения массы вследствие перехода части металла в раствор в результате его окисления;

2) увеличения массы за счёт массы восстановленного металла, выделившегося на поверхности образца.

Например, если в раствор соли меди поместить железную пластинку:

Fe0 + Cu2+ = Cu0 + Fe2+ ,

то изменение её массы будет происходить следующим образом:

m(пластинки) после реакции = m(пластинки) до реакции – m(Fe) + m(Cu),

где m(Fe) –масса железа, вступившего в реакцию,

m(Cu) –масса меди, выделившейся в ходе реакции.


Решение задач на пластинку.


Задача 1.

В раствор хлорида меди(II) поместили железную пластинку массой 40г. Через некоторое время пластинки стала равна 41,6 г. Какая масса меди выделилась на пластинке?


Дано: Решение:


m1(пласт.) = 40г 1. Запишем уравнение реакции:

m2(пласт.) = 41,6г Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu


m(Cu) – ? 2. Пусть количество вещества прореагировавшей меди равно

х моль. Тогда масса выделившейся меди равна:

m(Cu) = ν(Cu)• M(Cu) = x моль• 64г/моль = 64х г

3. Согласно уравнению реакции:

ν (Сu) 1

ν (Fe) 1, или ν (Cu) = ν(Fe) = х моль.

Следовательно, масса железа, перешедшего в раствор, равна:

m(Fe) = ν (Fe) • M (Fe) = х моль• 56 г/моль = 56х г.


4. В результате происходящей реакции масса пластинки изменится следующим образом:

m2(пласт.) = m1(пласт.) – т(Fe) + m(Cu), или 41,6г = 40г – 56х г + 64х г.


5. Решая уравнение, находим, что х = 0,2моль. Определим массу выделившейся меди:

m(Cu) = ν (Cu) • M (Cu) = 0,2 моль• 64 г/моль = 12,8 г.

Ответ: m(Cu) = 12,8 г




Задача 2.

В 136г 25%-ного раствора нитрата серебра поместили медную пластинку массой 15г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 22,6г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции?


Дано: Решение:


m(AgNO3) = 136г 1. Запишем уравнение реакции:

ω(AgNO3) = 25%

m1(пласт.) = 15г Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag

m2(пласт.) = 22,6г

2. Найдём массу нитрата серебра, содержащегося в исходном

ω(AgNO3) –? растворе: m(AgNO3) • ω(AgNO3) 136г•25%

m(AgNO3) = 100% = 100% =34г


  1. Пусть количество вещества меди, вступившей в реакцию с раствором АgNO3, равно х моль.

Тогда масса прореагировавшей меди составит:

m(Cu) = ν(Cu) • M(Cu) = х моль• 64 г/моль = 64х г.


4. Согласно уравнению реакции:

ν(Ag) 2 ν(Cu)•2

ν(Cu) = 1, или ν(Ag) = 1 = 2ν(Cu) = 2х моль.

Масса выделившегося серебра будет равна:

m(Ag) = ν(Ag) • M(Ag) = 2x моль• 108 г/моль = 216x г.


5. Масса пластинки изменится следующим образом:

m2(пласт) = т1(пласт) + т(Аg) – m(Cu), или

22,6г = 15г + 216 х г – 64 х г

Решая уравнение, находим, что х = ν(Cu) = 0,05моль.


  1. Найдём массу прореагировавшего нитрата серебра. Согласно уравнению реакции:

ν(AgNO3)прореаг 2 ν(Cu)•2

ν (Cu) = 1, следовательно, ν(AgNO3)прореаг = 1 =0,05моль•2= 0,1моль;


m(AgNO3)прореаг = ν(AgNO3)прореаг M(AgNO3) = 0,1моль• 170 г/моль = 17 г.

7. Найдём массу нитрата серебра, оставшегося в растворе:


m(AgNO3)ост = ν(AgNO3)исхm(AgNO3)прореаг = 34г – 17г =17г.


8. Вычислим массу раствора после реакции. Для этого найдём массу, на которую увеличилась

масса пластинки:

m = m2(пласт.) – m1(пласт.) = 22,6г – 15г = 7,6 г.

Если масса пластинки увеличилась на 7,6г, то, согласно закону сохранения массы веществ,

масса раствора уменьшилась на такую же величину. Следовательно:

mр-ра2(AgNO3) = mр-ра1(AgNO3) – 7,6г = 136г – 7,6г = 128,4г.


  1. Находим массовую долю нитрата серебра в растворе после реакции:

m(AgNO3)ост 17г

ω(AgNO3) = mр-ра2(AgNO3) •100% = 128,4г •100% =13,2 %.

Ответ: ω(AgNO3) = 13,2 %.






Задача 3.

В раствор хлорида олова(II) массой 380г внесли кусочек цинка. После реакции масса кусочка металла увеличилась на 5,4г. Вычислите массовую долю хлорида цинка в растворе после реакции.


Дано: Решение:


mисх.р-ра(SnCl2) = 380г 1. Запишем уравнение реакции:

m =5,4г

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn

ω(SnCl2) –?

2. Пусть количество вещества вступившего в реакцию цинка

будет x моль. Тогда его масса будет равна:

m(Zn) = ν (Zn) • M (Zn) = х моль• 65 г/моль = 65х г.

3. В соответствии с уравнением реакции:

ν (Sn) 1

ν (Zn) = 1, следовательно, ν(Sn) = ν (Zn) = х моль.

Масса выделившегося олова будет равна:

m(Sn) = ν(Sn) • M(Sn) = х моль• 119 г/моль = 119х г.


  1. Обозначим исходную массу кусочка цинка m0 . Тогда, согласно условию задачи, масса металла изменится следующим образом:

m0 = m(Sn) – т(Zn) = m0 + 5,4 г.

Подставив полученные выражения и известные величины в данное уравнение, получим:

m0 + 119 x – 65 x = m0 + 5,4 г, или 119 x – 65 x = 5,4 г.

Решая уравнение, найдём неизвестную величину: x =0,1моль.


5. По уравнению реакции определим количество вещества и массу образовавшегося хлорида

цинка:

ν (ZnCl2) 1

ν (Zn) = 1, следовательно, ν(ZnCl2) = ν (Zn) = 0,1 моль.

m(ZnCl2) = ν(ZnCl2) • M (ZnCl2) = 0,1 моль• 136 г/моль = 13,6 х г.


  1. По условию задачи масса кусочка цинка увеличилась на 5,4 г. Согласно закону сохранения

массы веществ, масса раствора уменьшилась на такую же величину. Следовательно:


mкон.р-ра(SnCl2) = mисх.р-ра(SnCl2) – 5,4 г = 380 г – 5,4 г = 374,6 г.


7. Найдём массовую долю хлорида цинка в растворе:

m(ZnCl2)13,6 г

ω(ZnCl2) = mкон.р-ра •100% =374,6 г •100% = 3,6 %.


Ответ: ω(ZnCl2) = 3,6 %.













Задача 4.


В раствор хлорида кобальта(II) массой 380 г с массовой долей соли 40 % поместили кусочек неизвестного металла (М). Через некоторое время вынули из раствора, высушили и взвесили, его масса увеличилась на 14 г. Массовая доля хлорида кобальта в растворе после реакции стала равной 8,75 %. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся оксиде он имеет степень окисления +2.


Дано: Решение:


m.р-ра1(CoCl2) = 380г 1. Запишем уравнение реакции:

ω1oCl2) = 40%

ω2(СoCl2) = 8,75% M + CoCl2 = MCl2 + Co

m(M) = 14г 2. Вычислим массу и количество вещества хлорида кобальта в

исходном растворе:

M – ?

mр-ра1(СоСl2)ост ωoCl2) 162,5 г • 40%

m(CoCl2) = 100% = 100% = 65 г,


m1(СоСl2) 65 г

ν1(CoCl2) = M(СоСl2) = 130 г/моль = 0,5моль.


  1. Найдём массу раствора по окончании реакции. Масса металла увеличилась на 14г, поэтому

на столько же в соответствии с законом сохранения массы веществ уменьшилась масса

раствора:

mр-ра2(CoCl2) = mр-ра1(CoCl2) – 14г = 162,5г – 14г = 148,5г.

  1. Вычислим массу и количество вещества хлорида кобальта(II) по окончании реакции:

m2(СоСl2) 13г

ν2(CoCl2) = M(СоСl2) = 130 г/моль = 0,1моль.


  1. Найдём массу и количество вещества хлорида кобальта(II), вступившего в реакцию с

неизвестным металлом:

ν(CoCl2) = ν1(CoCl2) – ν2(CoCl2) =0,5моль – 0,1моль = 0,4моль.


6. Найдём массу кобальта, выделившегося в результате реакции:


m(Co) = ν(Co) • M(Co) = 0,4моль • 59г/моль = 23,6г.


  1. По условию задачи масса образца металла увеличилась на 14г. Это является результатом

двух процессов: растворения неизвестного металла и осаждения кобальта на поверхности

образца. Таким образом получим выражение:

тисх. – т(М) + т(Со) = тисх. + 14г, или m(Со) – т(М) =14 г.

Зная массу выделившегося кобальта, найдём массу прореагировавшего металла:

т(М) = т(Со) – 14г = 23,6 г – 14 г = 9,6 г


8. Зная количество вещества прореагировавшего металла, вычислим его молярную массу:


т(М) 9,6г

М(М) = ν (М) = 0,4моль = 24г


9. По Периодической системе Д.И.Менделеева определим, что металл – магний.


Ответ: Mg.





Задача 5.


Кусочек марганца поместили в 257,4 г раствора хлорида неизвестного металла (М), проявляющего в соединении степень окисления +2. По окончании реакции масса образца увеличилась на 5,4г, а массовая доля хлорида марганца(II) в растворе составила 30%. Определите неизвестный металл.


Дано: Решение:


m.р-раCl2) = 257,4г 1. Запишем уравнение реакции:

ω(MnCl2) = 30%

m(MnCl2) = 14г Mn + MCl2 = MnCl2 + M

2. Вычислим массу раствора по окончании реакции. Согласно

M – ? закону сохранения массы веществ, увеличение массы образца

металла на 5,4г приведёт к уменьшению массы раствора на

такую же величину. Следовательно:


mр-ра(MnCl2) = mр-ра(MCl2) – 5,4г = 257,4г – 5,4г = 252г


3. Зная массовую долю хлорида марганца(II) в растворе,

mр-ра(MnСl2)ω(MnCl2) 252г • 30%

m1(MnCl2) = 100% = 100% = 75,5 г,


m1(MnСl2) 75,6 г

ν(MnCl2) = M(MnСl2) = 126 г/моль = 0,6 моль.


4. В соответствии с уравнением реакции:


ν(MnCl2) = ν(Mn) = ν(M) = 0,6 моль.

5. Учитывая, что изменение массы образца металла происходит за счёт растворения

части марганца и осаждения на образце неизвестного металла, получим:


m0(Mn) – m(Mn) + т(M)= m0(Mn) + 5,4 г, или m(M) – m(Mn) ) = 5,4 г.


6. Найдём массу прореагировавшего марганца и массу выделившегося неизвестного

металла:


m(Mn) = ν(Mn) • M(Mn) = 0,6 моль • 55 г/моль = 33 г.


m(M) = 5,5 г + m(Mn) = 5,4 моль + 33 г = 38,4 г.

7. Зная количество вещества прореагировавшего металла, найдём его молярную массу:


т(М) 38,4 г

М(М) = ν (М) = 0,6 моль = 64 г/моль.

По Периодической системе Д.И. Менделеева определим, что неизвестный металл – медь.

Ответ: Си.








Задача 6.


В 150 г 9,6% -ного раствора сульфата меди(II) поместили оловянную пластинку массой 13,1 г. Найдите массу пластинки по окончании реакции.


Дано: Решение:


m(Sn) = 13,1г 1. Запишем уравнение реакции:

m.р-ра(CuSO4) = 150 г

ω(CuSO4) = 9,6% Sn + CuSO4 = SnSO4 + Cu


m(пласт.) – ? 2. Найдём массу CuSO4, содержащегося в растворе:

mр-ра(CuSO4)ω(CuSO4) 150 г • 9,6%

m(CuSO4) = 100% = 100% = 14,4 г.


  1. Вычислим исходные количества веществ сульфата меди(II) и олова:


m(CuSO4) 14,4г

ν(CuSO4) = M(CuSO4) = 160 г/моль = 0,09 моль.


m(Sn) 13,1г

ν(Sn) = M(Sn) = 119 г/моль = 0,11 моль.


  1. Определим, какое из веществ находится в избытке.


По уравнению реакции: ν(Sn) = ν(CuSO4), а по условию задачи ν(Sn) > ν(CuSO4).


Делаем вывод, что олово – в избытке, CuSO4 – в недостатке. Дальнейшие расчёты

ведём по количеству вещества сульфата меди(II).


  1. Найдём массы растворившегося олова и выделившейся меди:

ν(CuSO4) = ν(Cu) = ν(Sn)р-шегося = 0,09 моль.

m(Cu) = ν(Cu) • M(Cu) = 0,09 моль • 64 г/моль = 5,76 г;

m(Sn)р-шегося = ν(Sn)р-шегосяM(Sn) = 0,09 моль• 119 г/моль = 10,71 г.


  1. Вычислим массу пластинки по окончании реакции:


m(пласт.) = m(Sn) – m(Sn)р-шегося + m(Cu) = 13,1 г – 10,71 г + 5,76 г =8,15 г.


Ответ: m(пласт.) = 8,15 г.

















Задача 7.

В раствор нитрата серебра внесли никелевую пластинку массой 25 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора и высушили, её масса стала равна 48,55 г. Вычислите массовую долю Ni (в %) в пластинке по окончании реакции.


Дано: Решение:


m1(пласт.) = 25 г 1. Запишем уравнение реакции:

m2(пласт.) = 48,55 г

Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 +2Ag

ω(Ni) – ?

2. Пусть количество вещества прореагировавшего никеля будет

x моль, тогда количество вещества выделившегося серебра

будет 2х моль. Массы никеля и серебра будут

соответственно равны:

m(Ni) = ν(Ni) • M(Ni) = x моль • 59 г/моль = 59x г;

m(Ag) = ν(Ag) • M(Ag) = 2 x моль • 108 г/моль = 216x г.


  1. Учитывая, что изменение массы пластинки происходит за счёт растворения никеля и

выделения на поверхности пластинки серебра, составим следующее уравнение:

m1(пласт.) + m(Ag) – m(Ni) = m2(пласт.), или 25г + 216х г – 59х г = 48,55г.


Решая уравнение, найдём: х = 0,15моль.

4. Вычислим массу растворившегося и оставшегося никеля:


m(Ni)р-шегося = ν(Ni)р-шегосяM(Ni) = 0,15 моль • 59 г/моль = 8,85 г;

m(Ni)ост. = m(Ni)исх.m(Ni)раст. =25 г – 8,85 г = 16,15 г.


5. Найдём массовую долю никеля в пластинке по окончании реакции:

m(Ni)ост. 16,5 г

ω(Ni) = m(Ni)исх. •100% = 48,55 г •100% =33,26 %.

Ответ: ω(Ni) = 33,26 %.

















Задача 8.


В раствор нитрата свинца(II) массой 150 г с массовой долей растворённого вещества 20% поместили железную пластинку массой 20 г. Пластинку вынули из раствора, когда массовая доля нитрата свинца(II) в растворе стала равной 5%. Найдите массу пластинки после реакции.



Дано: Решение:


m1(пласт.) = 25г 1. Запишем уравнение реакции:

m1р-ра(Pb(NO3) 2)= 150г

ω1(Pb(NO3) 2)= 20% Fe + Pb(NO3) 2 = Fe(NO3) 2 + Pb

ω2(Pb(NO3) 2) = 5%

2. Найдём массу нитрата свинца(II) в исходном растворе:

m(пласт.) – ? m1р-ра(Pb(NO3) 2)ω(Pb(NO3) 2) 150 г • 20%

m1(Pb(NO3) 2) = 100% = 100% = 30 г.

3.Примем количество вещества прореагировавшего железа равным

х моль, тогда в соответствии с уравнением реакции:

ν(Fe) = ν(Pb) = ν(Pb(NO3) 2)прореаг. = х моль.


4. Выразим массы веществ, участвующих в реакции:


m(Fe) = ν(Fe) • M(Fe) = x моль • 56 г/моль = 56x г;

m(Pb) = ν(Pb) • M(Pb) = х моль • 207 г/моль = 207х г;


m(Pb(NO3) 2)прореаг = ν(Pb(NO3) 2)прореагM(Pb(NO3) 2) = х моль • 331 г/моль = 331х г.

5. По окончании реакции масса оставшегося нитрата свинца(II) будет равна:


m(Pb(NO3) 2) = mисх.(Pb(NO3) 2) – m(Pb(NO3) 2)прореаг. = 30 г – 331х г.


6. В результате реакции изменится масса раствора. Некоторое количество железа перейдёт

из пластинки в раствор, некоторое количество свинца перейдёт из раствора на пластинку:


mр-ра2(Pb(NO3) 2) = mр-ра1(Pb(NO3) 2) + m(Fe) – m(Pb) = 150 г + 56 х г –207 х г = 150 г – 151 х г.


7. Зная, что, согласно условию задачи, массовая доля Pb(NO3) 2 в растворе после окончания

реакции равна 5%, мы можем составить уравнение:

mост (Pb(NO3) 2) •100% 30г – 331 х г • 100% 30г – 331 х г

ω(Pb(NO3) 2) = mр-ра2(Pb(NO3) 2) = 150г – 151 х г = 5 %, или 150г – 151 х г = 0,05 .


Решая уравнение, получим: х =0,07 моль.


8. Вычислим массу перешедшего в раствор железа и выделившегося на пластине свинца:

m(Fe) = ν(Fe) • M(Fe) = 0,07 моль • 56 г/моль = 3,92 г;

m(Pb) = ν(Pb) • M(Pb) = 0,07 моль • 207 г/моль = 14,49 г.


  1. Вычислим массу пластинки после реакции, учитывая, что она уменьшилась за счёт железа,

перешедшего в раствор, и увеличилась за счёт свинца, перешедшего из раствора на пластину:


m2(пласт.) = m1(пласт.) – m(Fe) + m(Pb) = 20г – 3,92 г + 14,49 г = 30,57г.


Ответ: m2(пласт.) = 30,57г.



Задача 9.


В 300г раствора, содержащего нитрат железа(II) (массовая доля соли 6%) и хлорид меди(II) (массовая доля соли 9%), поместили опилки магния, масса которых равна 6 г. Определите массу металлического осадка по окончании реакции.



Дано: Решение:


mр-ра = 300г 1. Запишем уравнение реакции:

ω(Fe(NO3) 2) = 6 %

ω(CuCl 2) = 9 % 1). Mg + CuCl 2 = Cu + MgCl 2

m(Mg) = 6 г

2). Mg + Fe(NO3) 2 = Fe + Mg(NO3) 2

m(осадка) – ?

  1. Вычислим массы и количества веществ солей, содержащихся в

растворе, а также количество вещества внесённого в раствор

магния:

mр-ра ω(CuCl 2) 300 г • 9%

m(CuCl 2) = 100% = 100% = 27 г.


mр-ра ω(Fe(NO3) 2) 300 г • 6%

m(Fe(NO3) 2) = 100% = 100% = 18 г.


m(CuCl2) 27г

ν(CuCl2) = M(CuCl2) = 135 г/моль = 0,2 моль.


m(Fe(NO3) 2) 18 г

ν(Fe(NO3) 2) = M(Fe(NO3) 2) = 180 г/моль = 0,1 моль.

m(Mg) 6г

ν(Mg) = M(Mg) = 24 г/моль = 0,25 моль.


3. Сравнивая количество вещества магния с количеством вещества солей, находящихся в

растворе, увидим, что количество вещества магния меньше общего количества

растворённых солей. С учётом того, что, согласно уравнениям приведённых выше реакций,

количество вещества магния равно количеству вещества реагирующей с ним соли, можно

сделать вывод, что магний прореагирует полностью, а одна из солей окажется в избытке.

Так как медь в ряду стандартных электродных потенциалов располагается правее железа,

катионы меди Cu2+ восстанавливается легче, чем катионы железа Fe2+, таким образом,

прежде всего с магнием будет реагировать хлорид меди(II), он прореагирует полностью,

а нитрат железа(II) окажется в избытке.


4. Найдём количество вещества магния, прореагировавшего с хлоридом меди(II), а также

количество вещества и массу выделившейся при этом меди:


ν1(Mg) 1

ν (MgCl2) = 1, следовательно, ν1(Mg) = ν(CuCl2) = 0,2 моль.

ν1(Cu) 1

ν (CuCl2) = 1, следовательно, ν(Cu) = ν(CuCl2) = 0,2 моль.


m(Cu) = ν(Cu) • M (Cu) = 0,2 моль • 64 г/моль = 12,8 г.


5. Найдём количество вещества магния, вступившего в реакцию с нитратом железа(II):


ν2(Mg) = ν(Mg) – ν1(Mg) = 0,25 моль – 0,2 моль = 0,05 моль.


6. Найдём количество вещества нитрата железа(II), прореагировавшего с магнием, и

количество вещества и массу образовавшегося при этом железа:


νпрореаг(Pb(NO3) 2) 1

ν2(Mg) = 1, следовательно, νпрореаг(Pb(NO3) 2) = ν(Mg) = 0,05моль;


ν(Fe) 1

νпрореаг(Fe(NO3) 2) = 1, следовательно, ν(Fe) = νпрореаг(Fe(NO3) 2) = 0,05моль;


m(Fe) = ν(Fe) • M (Fe) = 0,05 моль • 56 г/моль = 2,8 г.

7. Найдём массу металлического осадка, который будет состоять из выделившегося в

результате реакции меди и железа:

m(осадка) = m(Cu) + m(Fe) = 12,8 г + 2,8 г =15,6 г.

Ответ: m(осадка) = 15,6 г.




Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3547
Номер материала ДВ-091164
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх