Сабақ жоспары: "Бейметалдардың жалпы сипаттамасы және олардың қосылыстары."

"Қазтұтынуодағы Қостанай экономика колледжi" Мекемесі

Учреждение "Костанайский экономический колледж Казпотребсоюза"

САБАҚ ЖОСПАРЫ

ПЛАН  ЗАНЯТИЯ (УРОКА) № _____

Пән

Дисциплина     Химия

Тақырыбы:  Бейметалдардың жалпы сипаттамасы  және олардың қосылыстары.

Тема:  Общая характеристика неметаллов,их соединения.         

Сабақтың  түрі:   Аралас сабақ

Тип урока: Урок комбинированный.  

Сабақтың мақсаттары

Цели урока

білімділік:     Бейметалдардың жалпы касиеттері бойынша білімдерге сүйене отыра бейметалдарға тән касиеттерін теренінең түсіну.

образовательные:  Опираясь на знания     об общих свойствах неметаллов, глубже осмыслить общие и специфические свойства неметаллов.  

 дамытушылық:  Оқушылардың бақылау, салыстыру, бақылау барысында қорытынды жасау қабілетін дамыту, есте сақтау,  мәлеметтерді дәлелдеу қабілеттерін дамыту.

развивающие:   Развивать умения анализировать, обобщать, выделять главное,   делать предположения и выводы.

тәрбиелік:   Оқушылардың білімге деген қызығушылығын арттырып, ұқыптылыққа, мақсатқа жете білуге тәрбиелеу.

воспитательные:   Прививать обучающимся стремление достигать цели,аккуратность, интерес к изучаемой дисциплине, воспитывать бережное отношение к своему здоровью.

Сабақтың жабдықтары: кітап, дәптер, интерактивті тақта, «Периодтық жүйе», электр-химиялық кернеу қатары .

      Оборудование урока: книги, тетради, интерактивная доска, ПСХЭ, табл. «Электрохимический ряд напряжения»

көрнекілік құралдар:   Периодтық жұйе, Химия оқулығы

наглядные пособия:     таблица Менделеева, учебники по химии

үлестірімді құралдар:  

раздаточный: дәптер,карточкалар

материал:______________________________________________________________

ТҚО

ТСО:___________________________________________________________________

Әдебиет : Н.Н.Нурахметов, К.Б.Бекишев, Н.А.Заграничная  « Химия»    10 сынып

Литература_____________________________________________________________

Сабақтың мазмұны.     Содержание занятия.

Кезеңдері.  Этапы.	Уақыт.  Время.
І. Ұйымдастыру кезеңі.Организационный момент.   Оқушылардың және дәрісхананың сабаққа дайындығын тексеру.	2 мин
ІІ. Сабаққа назар аудару үшін оқушыларды сабақың мақсатымен таныстыру. (ой-қозғау) Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И. Менделеева, и вас ждут новые открытия, потому что, по словам Ж. Пиаже  «понять что-либо значит открыть вновь». Сегодня  на уроке речь пойдет о химическом элементе, участвующем  в детективной истории, отрывок из которой я вам сейчас прочту. Преподаватель:  (читает отрывок из книги)   «…Да. Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видывал. Из ее пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался  мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившие на нас из тумана…Страшный пес величиной с молодую львицу.  Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте». Узнали? Что же это за произведение Да, вы правы. Это отрывок из произведения  Артура Конан  Дойля  “Собака Баскервилей». Назовите химический элемент, который замешан   в этой истории. Преподаватель: Правильно! Действительно, тема сегодняшнего урока  Азот и фосфор	3 мин
ІІІ. Үй тапсырмасын тексеру. 1.  Деңгейлік сұрақтар бойынша білімдерің белсендету.	10 мин
IV. Жана тақырып   1 деңгей  Тапсырма №1 Кестені толтырындар (анықтамалықтағы мәліметтерді пайдаланыңдар) Задание №1 Заполните таблицу(используйте справочные данные) Химиялық элементтін атауы Название химического элемента Атом құрылысынын сызба нұсқасы Схема строения атома   Электрондық құрылысы  Электронное строение   RO2 жоғарғы оксидінің формуласы Формула высшего оксида RO2 RH4 ұшқыш сутегі қосылыстарының формуласы Формула летучего водородного соединения RH4 1 вариант Углерод 2 вариант Кремний 2 деңгей 1. Табиғатта кездесуі 2. Алынуы 3. Қолданылуы 3 деңгей 1. Химиялық қасиеттері 2. Қосылыстары Азот және фосфор. Вопросы для графического диктанта: 1.     Агрегатты жағдайы – қатты.Агрегатное состояние – твердое. 2.     Қалыпты жағдайда газды. Газообразен при обычных условиях. 3.    Иісі жоқ.   Не имеет запаха. 4. Түссіз. Не имеет цвета 5.  Суда ерімейді. В воде не растворяется. 6.  Аллотропиялық  модификациясы бар.Имеет аллотропные модификации. 7.  Мықты және реакцияға аз түсетін молекула.Очень прочная и малореакционная молекула. 8. Оттегімен белсенді әрекеттеседі.Активно взаимодействует с кислородом. 9.  Сутек қосылысы өткір иісті. Водородное соединение с резким специфическим запахом. 10.  «+1»  - «+5» дейің тотығу дәрежесі болатың оксидтерің түзеді.Образует оксиды, отвечающие степеням окисления от «+1» до «+5».	40 мин
IV. Тақырыпты бекіту  Тапсырма №1  Тотығу – тотықсыздану  реакцияны қарастыр. 1 нұсқа: CO2 + C = CO   2 нұсқа: SiO2 + Al = Al2O3 + Si Электрондық баланс арқылы коэффиценттерің орналастыр. Задание №1  Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию: 1 вариант: CO2 + C = CO   2 вариант: SiO2 + Al = Al2O3 + Si Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Тапсырма № 2   Зат айналымын орында Задание №2 Осуществить превращения 1 вариант C → CO2 → CO → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 2 вариант Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → SiCl4 Проверьте свои знания: («да», «нет»). Работа по цепочке. Неправильное утверждение необходимо исправить. 1.     1s22s22p3 – электронная формула азота. 2.     As, Sb – элементы главной подгруппы V группы. 3.     На последнем энергетическом уровне атома азота находится пять электронов. 4.     Для элементов подгруппы азота характерны высшая степень окисления «+3» и низшая степень «-5». 5.     Химическая связь в молекуле азота ковалентная неполярная. 6.     Фосфор реагирует в обычных условияхс водородом. 7.     Двойной суперфосфат – это фосфорное удобрение. 8.     Соли азотной кислоты называются нитритами. 9.     Если ортофосфорная кислота в реакциях с основаниями взята в избытке, то образуются кислые соли. 10. Золото реагирует с азотной кислотой, как идругие металлы. 11. Все аллотропные видоизменения фосфора обладают едиными физическими свойствами. 12. Азотная кислота реагирует с кислотными оксидами. 13. Оксид фосфора (V) – P2O3. 14. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота. 15. Реакции, в которых участвует аммиак, протекают либо с изменением степеней окисления, либо с образованием особого вида ковалентной связи.	20 мин
V. сабақтың қорытындысы. Подведение итога урока. Не білдің? Не үйрендің?	3 мин
VI. үй тапсырмасы: Домашнее задание :    Жаңа сабақты оқып келу. «Тынайтқыштар» тақырыбына   реферат жазу	2 мин

    Оқутышы

    Преподаватель: ___________________________________

Краткое описание документа:

Бейметалдардың жалпы касиеттері бойынша білімдерге сүйене отыра бейметалдарға тән касиеттерін теренінең түсіну.

Оқушылардың бақылау, салыстыру, бақылау барысында қорытынды жасау қабілетін дамыту, есте сақтау, мәлеметтерді дәлелдеу қабілеттерін дамыту.

Сабақтың барысы екі тілде берілген.

Оқушылардың ой қабілітін дамыту ұшін топпен жұмыс, химиялық диктант қарастырылған.