Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Сабақ жоспары "Галогендер" (10 сынып)

Сабақ жоспары "Галогендер" (10 сынып)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_72d69f0b.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_m485eb5c9.gifhello_html_m695a8987.gifhello_html_mc7b07a7.gifСабақтың тақырыбы: Галогендер. Хлор. Йод.

Сабақтың мақсаты:

  1. Білімділік – Периодтық жүйе негізінде галогендерді салыстыра отырып, оқушылардың білімін тереңдету.

  2. Дамытушылық - Оқушылардың сақталған ақпаратты қайта қолдану қабілетін және өз ойын қорыта айта алу біліктілігін дамыту.

  3. Тәрбиелік - Оқушыларды басқа бейметалдарға қарағанда галогендердің басты ерекшелігін, ажырата алуға тәрбиелеу.

Сабақ әдісі: баяндау, сұрақ – жауап.

Сабаққа қажетті құралдар:

Пәнаралық байланыс: биология, медицина

Күтілетін нәтиже: теориялық білімдерін шыңдайды,

Сабақ жоспары:

  1. Ұйымдастыру.

  2. Өткен тақырыпқа пысықтау сұрақтары.

  3. Релаксация. Мағынаны тану (анаграмма)

  4. Жаңа сабақ түсіндіру.

  5. Қорытындылау. (сұрақтар қою)

  6. Бекіту. (Өзіңді тексер!-тест тапсырмалары)

  7. Бағалау.

  1. Ұйымдастыру бөлімі: Оқушылармен амандасып, түгелдеп, сыныптың сабаққа дайындығын тексеру.

  2. Сұрақ-жауап:

  • Күкірттің периодтық жүйедегі орны.

  • Табиғатта таралуы

  • Күкірттің физикалық қасиеттері.

Химиялық диктант. ( Химиялық қасиеттерін тексеру карточкалар арқылы, реакция теңдеулерін толықтырып, реакцияны аяқтау)

  1. Релаксация. Мағынаны тану (анаграмма)



ДОЙ

РОТФ

МОРБ

РОЛХ

ТАТСА








  1. Жаңа сабақ түсіндіру. Жалпы сипаттама. VII А топша элементтеріне, галогендерге: фтор, хлор, бром, йод, астат жатады. Алғашқы 4 элемент табиғатта әртүрлі қосылыстар түрінде кездеседі. Астат тек жасанды жолмен 1940 ж алынды. Галоген атомдарының сыртқы қабатындағы электрондық конфигурациясының формуласы ns2np5. Галогендердің кристалдық торы молекулалық типті. Ядро заряды өскен сайын галоген атомдарының радиустары артады, өйткені энергетикалық деңгей саны жоғарылайды. Сондықтан электртерістілік фтордан йодқа қарай төмендейді, сонымен қатар бейметалдық қасиеттері де әлсірейді. Ең күшті бейметалдық қасиеттер фторда, ең әлсіз бейметалдық қасиеттер йодта байқалады. Фтордың басқа галогендерден айырмашылығы – оның бос d-орбиталі жоқ. Сондықтан фтор бір валентті. Қалған галоген атомдары хлор, борм және йод 1 валенттіліктен басқа 3,5 және 7 валенттіліктерді де көрсете алады.



VII А топшасы элементтерінің қасиеттері

(физикалық қасиеттері түсіндіріледі)

Қасиеттері

F

Cl

Br

I

At

Ашылуы.

1886ж химик Муассан

1774ж. швед химигі К. Шееле

1826ж француз ғалымы Ж. Балар

1811ж француз химик-технолог Бернер Куртуа

1940ж жасанды жолмен алынды

Атомдық нөмірі

9

17

35

53

85

Салыстырмалы атомдық массасы, м.а.б.

18,998

35,453

79,904

126,90

209,99

Валенттілік электрондары

2s2sp5

3s23p5

4s2sp5

5s25p5

6s26p5

Атом радиусы, нм

0,064

0,099

0,114

0,133

-

Салыстырмалы электртерістілігі

4,10

2,83

2,74

2,21

1,90

Кәдімгі жағдайдағы физикалық күйі

Ашық жасыл газ

Сары жасыл газ

Қызыл қоңыр сұйықтық

Қара күлгін кристалл

Қара көкшіл кристалл

Балқу температурасы, С

-219,6

-101,0

-7,3

113,6

227

Қайнау температурасы, С

-188,1

-34,1

59,2

185,5

317

Химиялық қасиеттері.

  1. Күн сәулесінің әсерінен хлор сутекпен қопарылыс түзе әрекеттеседі:

H2+Cl2=2HCl

Йод әлсіз қыздырғанда әрекеттеседі:

I2+H2=2HI

  1. Металдармен әрекеттеседі:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

2Al+3I2=2AlI3

Алынуы:

Зертханалық жағдайда хлорды тұз қышқылынан оған әртүрлі тотықтырғыштармен әсер ету арқылы алады:

16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+5Cl2 +2KCl

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 + H2O

Өнеркәсіпте хлорды тұз қышқылы тұздарының ерітінділерін немесе балқымаларын электролиздеп алады:

2NaCl+2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH

Йодты йодидтерден, олардың ерітінділеріне хлормен әсер ету арқылы алады:

2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl

Хлорсутек, тұз қышқылы және хлоридтер. HCl

Концентрлі күкірт қыщқылы мен натрий хлоридін әрекеттестіру арқылы хлорсутекті алуға болады:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

NaHSO4+ NaCl = Na2SO4 + HCl

Хлорсутекті синтездік жолмеен хлор ағынында сутекті жағу арқылы алады:

H2 + Cl2 = 2 HCl



Қолданылуы:

  1. Қорытындылау:

  1. Галогендердің тотықтырғыштық қасиеті топ бойынша қалай өзгереді?

  2. Галогендер қосылыстарында қандай тотығу дәрежесін көрсетеді?

  3. Галогендердің салыстырмалы электртерістілігі топ бойынша қалай өзгереді?

  4. Берілген формулалардан ас тұзын табу

  5. Атом ядросының заряды +17-ге тең элементте неше электрон болады

  6. Электрондық формуласы 1s22s22p7болатын элемент?

  7. Қай элементтің жетіспеуі тіс ауруына ұшыратады?

  8. Қай элемент бактерияларды өлтіріп, денсаулығымызды қорғайды

6. Бекіту. Өзіңді тексер. (Әрбір оқушыға тест тапсырмалары беріледі)

1. Галогендер тобына жататындар:

А) Ca,Mg,Ba,Na,Li Ә) Ne,Cu, C,P,K Б) F,Cl,Br,I,At В) S, F, Al, N

2. Хлордың судағы ерітіндісі

А) хлорсутек Ә) тұз қышқылы. Б) хлор суы

3. Хлор темірмен әрекеттескенде түзілетін өнім

А) темір(ІІ)хлориді Ә) темір (ІІІ)бромиді

Б) темір(ІІІ)хлориді В) темір (ІІІ) оксиді

4. Хлор газы ауадан неше есе ауыр:

А) 2 есе Ә) 2,5 есе Б) 3 есе В) 1,5 есе

5. Тұз қышқылының тұздары:

А) хлоридтер Ә) иодидтер Б) хлорсутек.

6.Теңіз балдырларында кездесетін элемент:

А) фтор Ә) бром Б) йод В) хлор

7. 1826 ж француз оқымыстысымен ашылған элемент:

А) хлор Ә) бром Б) йод В) фтор

8. 1886 жылы француз химигі Г. Муассанмен ашылған элемент

А) хлор Ә) бром Б) йод В) фтор

9. Галогендердің ішіндегі күшті тотықтырғышы:

А) F 2 Ә) Cl2 Б) Br2 В) I 2

10. Қай элементке сәйкес келетін электрондық формула.

1s2 / 2 s2 2 p6 / 3 s2 3 p5 А) фтор Ә) бром Б) йод В) хлор

7. Бағалау.

8. Үй тапсырмасын беру.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 08.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1068
Номер материала ДВ-042562
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх