Серная кислота и её соли 9 класс презентация

• 1 слайд

  Серная кислота и её соли
  

• 2 слайд

  Цели:
  Рассмотреть основные и специфические свойства серной кислоты, способы получение и применение, а также её основные соли.
  Формировать навыки самообразования.
  Формировать умения воспринимать и перерабатывать информацию, применять её на практике.
  Развивать умения составления и написания уравнений химических реакций.
  Воспитывать культуру ученического труда, необходимость соблюдать технику безопасности.
  

• 3 слайд

  Проверочная работа:
  Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сероводородной кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
  Составить уравнения химических реакций, отражающих общие свойства сернистой кислоты (взаимодействие с: основным оксидом, основанием, металлом).
  
  

• 4 слайд

  План:
  Строение молекулы серной кислоты.
  Получение серной кислоты.
  Физические свойства серной кислоты.
  Химические свойства серной кислоты.
  Применение серной кислоты и её солей.
  

• 5 слайд

  Домашняя работа:
  § 23, задание № 5, сообщение: «Применение серной кислоты и её солей»
  
  Внимание: домашнее задание выполняется на двойном листе.
  

• 6 слайд

  Строение молекулы:
  H O O В молекуле все связи являются
  S - ковалентными полярными.
  H O O
  
  H2SO4
  

• 7 слайд

  Получение:
  В промышленности H2SO4 получают из серы или сульфидов металлов в три стадии:
  1 стадия:
  S + O2 t SO2 или
  4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2
  2 стадия:
  2SO2 + O2 2 SO3
  3 стадия:
  SO3 + H2O t, V2O5 H2SO4 + Ǫ
  

• 8 слайд

  Физические свойства:
  H2SO4 – бесцветная, тяжёлая, маслянистая, нелетучая жидкость. Хорошо поглощает влагу. Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их (демонстрационный опыт).
  При растворении кислоты в воде сильно нагревается.
  Внимание:
  Приливать воду в кислоту категорически запрещается!
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства:
  Поскольку серная кислота двухосновная, она образует два ряда солей: средние – сульфаты (Na2SO4) и кислые – гидросульфаты (NaHSO4).
  Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария BaCl2 (демонстрационный опыт).
  H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
  Задание № 1.
  Рассмотреть и изучить общие и специфические свойства серной кислоты (табл. № 10, стр. 36)