Школьный тур Олимпиады по химии 10 класс 2016-2017 учебный год — задания и критерии

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Методические рекомендации

по содержательному и организационно-методическому
обеспечению школьного этапа

Всероссийской олимпиады школьников
по химии в 2016/2017 учебном году

Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения олимпиады по химии, а также рекомендации по содержанию заданий и оцениванию решений участников олимпиады.

В школьном этапе принимают участие учащиеся 10 классов образовательных организаций.

На теоретический тур отводится 1 час.

После окончания тура работы собираются, проводится их шифрование, затем жюри проверяют олимпиадные работы. Очень важно иметь единые подходы к проверке заданий (один проверяющий проверяет только одну задачу во всех работах) и отбора победителей.

Определение победителей и призеров школьного этапа проводится по результатам выполнения работ, сведенных в ранжированные по мере убывания набранных участниками баллов итоговые таблицы по каждой параллели участников. После составления итоговой таблицы. Жюри олимпиады формирует списки школьников на второй (муниципальный) этап.

Система оценивания.

• При оценивании работ участников максимальный балл ставится за полностью выполненное задание, независимо от способа решения. Оценивается правильный результат решения при любом разумном пути к ответу.
• Записи, сделанные на черновике, не проверяются и не оцениваются.
• В каждом задании баллы   выставляются за каждый элемент (шаг) решения.
• Балл должен быть целым положительным числом.
• Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.
• Шаги, требующие формальных знаний, тривиальных расчетов, оцениваются ниже, чем те, в которых показано умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять интуицию. Таким образом, так называемые бонусные баллы за сложные элементы присутствуют в каждом задании.
• Максимальный балл по каждому заданию 10. В целом работа оценивается в 50 баллов.

Победителем считается участник, выполнивший 50% работы и больше

Призёрами считаются участники, которые выполнили работу от 30% до 40%(количество призеров mах-3)

 Школьный тур олимпиады по химии

10 класс

(10) 1.Осуществите превращения согласно схеме:

На­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные пре­вра­ще­ния. Для тре­тье­го пре­вра­ще­ния со­ставь­те со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции.

                                                                                                                      10 баллов

(10) 2. В хи­ми­че­ской ла­бо­ра­то­рии хра­нит­ся склян­ка с кри­стал­ли­че­ским ве­ще­ством бе­ло­го цвета. При дей­ствии на него гид­рок­си­да на­трия вы­де­ля­ет­ся лёгкий, бес­цвет­ный газ с рез­ким за­па­хом, вы­зы­ва­ю­щий по­си­не­ние лак­му­со­вой бу­ма­ги. При при­ли­ва­нии к рас­тво­ру этого ве­ще­ства рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция вы­де­ля­ет­ся не­рас­тво­ри­мый в воде оса­док. За­пи­ши­те хи­ми­че­скую фор­му­лу и на­зва­ние этого ве­ще­ства. Со­ставь­те два урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые были про­ве­де­ны в про­цес­се его рас­по­зна­ва­ния.

                                                                                                                                   10 баллов

 (10)3.  К 110 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей хло­ри­да маг­ния 10% до­ба­ви­ли 21 мл воды и 21 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 

                                                                                                                                    10 баллов

 (10)4.  Рассчитайте массовую долю хлорида железа (II) в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4,0 г сульфида железа (II).

10 баллов

(10)5.  Азотную кислоту нейтрализовали каустической содой. Полученный раствор выпарили и остаток прокалили. Образовавшийся твердый остаток растворили в некотором количестве воды и данный раствор прилили к подкисленному перманганату калия. Раствор обесцветился. Азотосодержащий продукт реакции выпарили и нагрели с серой, при этом выделялся газ с резким запахом. Напишите уравнения четырѐх описанных реакций. Для первой реакции напишите ионное уравнение.

10 баллов

Критерии оценивания школьного тура олимпиады по химии

 10 класс

Задание 1

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний  (6 баллов)

1) 

2) 

3) 

Со­став­ле­но со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние (4 балла)

4) 

Максимальный балл

10

Задание 2

 Опре­де­лен со­став ве­ще­ства и при­ве­де­но его на­зва­ние:  — кар­бо­нат ам­мо­ния. ( 4 балла)

Со­став­ле­ны два урав­не­ния ре­ак­ции (6 баллов)

1) 

2) 

Максимальный балл

10

Задание 3

     1)Записана формула расчёта массовой доли вещества в растворе

ω=m(ве­ще­ства)/m(рас­тво­ра) (1 балл)

2)Най­дена масса растворенного  ве­ще­ства в полученном растворе m= 110*ω + 21=32 г (3 балла)

3)Най­дена масса рас­тво­ра m=m(на­чаль­ное) + m(до­бав­лен­ное)=110 + 21 + 21=152 г 

(3 балла)

4)Рассчитана массовая доля соли в полученном растворе

ω(ко­неч­ная)=32*100/152=21%  (3 балла)

Максимальный балл

10

Задание 4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)Составлено уравнение реакции: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 2)Определено количество вещества FeCl2: mр.(HCl) = 25 ∙ 1,1 = 27,5 г mв.(HCl) = 27,5 ∙ 0,2 =5,5г n(HCl) = 5,5/36,5 = 0,151моль – в избытке n(FeS) = 4,0/88 = 0,0455моль n(FeCl2) = 0,0455моль 3)Определена масса полученного раствора: n(H2S) = 0,0455моль, m(H2S) = 0,0455 ∙ 34 = 1,55г mр = mр.(HCl)  + m(FeS) - m(H2S) = 27,5 + 4,0 – 1,55 = 30,0г 4)Определена массовая доля FeCl2: m(FeCl2) = 0,0455 ∙ 127 =5,78г W(FeCl2) = 5,78/30,0 = 0,193, или 19,3%	2 4 2 2
Максимальный балл	10

Задание 5

1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H₂O

2) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

3) 5NaNO₂ + 2KMnO4 + 3H₂SO4 = 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

4) 2NaNO₃ + S = 2NaNO₂ + SO₂

5)  Н⁺ +ОН^- = H₂O

Каждое уравнение по 2 балла

Максимальный балл

10