Содержательная часть урока химии в 9 классе по теме "Сероводород. Сульфиды"

Предмет химия (34 часа)

Класс 9

Урок № 12

Сероводород. Сульфиды

Все водородные соединения элементов подгруппы серы имеют молекулярную структуру и ковалентную полярную связь. С увеличением атомного номера элемента увеличивается его радиус, что способствует уменьшению устойчивости водородных соединений и усилению кислотных и восстановительных свойств от серы к теллуру.

СЕРОВОДОРОД

 H₂S — при обычных условиях бесцветный газ с., неприятным запахом (тухлых яиц), немного тяжелее воздуха, tпл = –86 ° C, tкип = –60 ° C. При вдыхании сероводород связывается с гемоглобином крови и препятствует переносу кислорода, поэтому очень ядовит. Молекула H2S подобно молекуле воды имеет угловую форму. Из-за меньшей электроотрицательности серы молекулы сероводорода, в отличие от воды, не образуют между собой водородных связей, поэтому сероводород имеет более низкую температуру кипения, чем вода, и плохо растворим в воде (один объем воды растворяет 3 объема сероводорода).

Получение

1. При пропускании тока водорода над расплавленной серой происходит обратимая реакция с очень малым выходом сероводорода, поэтому обычно в лаборатории его получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Химические свойства.

 1. Сероводород - типичный восстановитель. В окислительно-восстановительных реакциях сероводород проявляет сильные восстановительные свойства за счёт атомов серы  S−2.

Он легко сгорает в кислороде или на воздухе с образованием серы или оксида серы( IV ):

 2H2S+O2=2H2O+2S↓ ,

 2H2S+3O2=2H2O+2SO2↑ .

Кроме кислорода, он легко окисляется галогенами:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl.

Раствор сероводорода в воде называется сероводородной кислотой. Это слабая двухосновная кислота. Для нее характерны общие свойства кислот:

1)      Взаимодействие с основаниями:

 H2S+2KOH=K2S+2H2O .

2) Сероводородная кислота вступает в реакции обмена с некоторыми солями, если образуются нерастворимые сульфиды:

 H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl .

Соли сероводородной кислоты - сульфиды

Сероводородная кислота образует два ряда солей: средние - сульфиды, кислые - гидросульфиды. Большинство из них (за исключением сульфидов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов) плохо растворимы в воде, многие осадки сульфидов окрашены. Это используют в аналитической химии при определении металлов. Например, при пропускании сероводорода через раствор, содержащий ионы свинца Pb2+, образуется черный осадок сульфида свинца:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3.

Эту реакцию также используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов.

Многие из сульфидов имеют окраску:  NiS,CuS,PbS  — чёрные,  CdS,SnS  — жёлтые,  MnS  — розовый.

Сульфиды можно получить нагреванием металла с серой, действием сероводорода на щелочи (растворимые сульфиды) и по реакциям обмена (нерастворимые сульфиды).

Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах:

ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S↑ 

Проверка ЗУН и УУД

1.      Каковы физические свойства сероводорода?

2.      Чем объясняются восстановительные свойства сероводорода?

3.      Что такое сульфиды? Каковы их свойства?