Составление уравнений химических реакций

Задание: Определите валентности каждого элемента в каждом веществе. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

1.      KClO₃=KCl + O₂↑

2.      KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂↑

3.      KNO₃= KNO₂+O₂↑

4.      SO₂+H₂S=S↓+H₂O

5.      SO₂+NaOH = Na₂SO₃

6.      SO₂+ Na₂SO₃+ H₂O= NaHSO₃

7.      Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₃ + H₂O+ SO₂↑

8.      K₂S₂ +Br₂= S↓+ KBr

9.      K₂S +Br₂= S↓+ KBr

10.  NO₂ +O₂ + H₂O = HNO₃

11.  H₃PO₄+Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O

12.  Ca₃(PO₄)₂ ↓ + H₂SO₄ = Ca SO₄↓+ H₃PO₄

13.  Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ +C = P + CO +CaSiO₃

14.  Ca +P = Ca₃P₂

15.  Ca₃P₂ + HCl = CaCl₂ + PH₃

16.  PH₃ + O₂ =H₃PO₄

17.  H₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂ = Ca ₃(H₂PO₄)₂

18.  H₃PO₄ + NaOH = Na₃PO₄ +H₂O

19.  C + S₈ = CS₂

20.  C +N₂ = C ₂N₂

21.  Si + S₈ = SiS₂

22.  C+ HNO₃ = CO₂ + NO +H₂O

23.  C+ H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ +H₂O

24.  Si + HNO₃ + HF = SiF₄ + NO + H₂O

25.  Si + NaOH +H₂O = Na ₂SiO₃+ H₂↑

26.  CaO + C = CaC₂ + CO↑

27.  Al₂O₃ + C = Al₄C₃ +CO↑

28.  MgO + Si = Mg₂Si +SiO

29.  Ca +C = CaC₂

30.  Mg + Si = Mg₂Si

31.  Ni + CO = Ni (CO)₄

32.  NH₄Cl + Ca(OH)₂ = NH₃↑ + CaCl₂ + H₂O

33.  SiO₂ + KOH = K₂SiO₃ + H₂O

34.  SiO₂ + HF = SiF₄ + H₂O

35.  CaH₂ +Si = Ca₂Si +H₂↑

36.  CaC₂ +H₂O = Ca (OH)₂ + C₂H₂↑

37.  Al₄C₃ + H₂O = Al (OH)₃↓  + CH₄

38.  Ag₂C₂ + HCl = AgCl  ↓ + C₂H₂↑

39.  Ca₂Si + HCl = CaCl₂ + SiH₄↑

40.  SiH₄ +O₂ = SiO₂ +H₂↑

41.  SiH₄ = Si +H₂

42.  NaCl = Na+ Cl₂

43.  Mg (NO₃)_{2 =} MgO +NO₂ +O₂

44.  Ca (NO₃)₂ +Na₂CO₃ = CaCO₃↓  + NaNO₃

45.  B + Br₂ = BBr₂

46.  BCl₃ + H₂O = H₃BO₃ +HCl

47.  Al + N₂ = AlN

48.  Al +HCl = AlCl₃ + H₂

49.  Xe +F₂ = XeF₄

50.  XeF₂ + KOH = Xe + KF + O₂ +H₂O

51.  Xe +F₂ =XeF₆

52.  XeO₄ = XeO₃ + Xe +O₂

53.  XeF₆ + H₂O = XeOF₄ + HF

54.  SiO₂ +XeF₆ = XeOF₄ + SiF₄

55.  AgNO₃ + HNO₃ = Ag₂O↓ + KNO₃ + H₂O

Краткое описание документа:

Предлагаю небольшую методическую разработку из 55 химических уравнений для закрепления темы «Валентность. Закон сохранения массы веществ (расстановка коэффициентов в уравнениях). Типы химических реакций».

В этом году восьмиклассники проявляют повышенный интерес к химии и на переменах мы тренируемся в расстановке коэффициентов, определения типов реакций. Прорешали все задания в решебниках для 8-11 класса, но этого ребятам показалось мало. Обратилась за помощью в интернет – списка уравнений, на удивление, не нашла (возможно, плохо искала). Поэтому посвятила воскресный вечер на составление уравнений. Очень надеюсь, что мой труд окажется для кого-то полезным. Кстати, данный материал можно использовать и на уроках в 9 классе, при подготовке к ОГЭ (определение валентностей, степеней окисления, решения ОВР или для проработки РИО) или в качестве домашнего задания.